ĐỀ CƯƠNG HÓA 11 KÌ I

Đề cương ơn tập ĐỀ CƯƠNG MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 – HỌC KỲ I NĂM HỌC : 2008 – 2009 ----***---- A. LÝ THUYẾT: I. Giáo khoa: học hết tất cả các bài đã học. II. Lý thuyết áp dụng: * Dạng 1: Viết phương trình điện li và viết công thức hóa học của các hợp chất: 1.Viết phương trình điện li các chất sau đây: KOH, HNO 3 , H 3 PO 4 , MgSO 4 , KHSO 4 , NaHCO 3 , CuCl 2 , H 2 S, CH 3 COOH, HClO, H 2 CO 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2 … 2. Viết công thức hoá học của những chất mà sự điện li cho các ion sau: + 2- 4 2H SOvà ; + - 4 NH Cl ;và 3+ - 3 Al 3NOvà ; 2+ - Ba 2OH ;và + 2- 2 2H PbO ;và + 2- 2 2H SnO ;và 3+ Al 3OH ; − và + 2- 2 2H ZnO ;và 2+ - Zn 2OH .và * Dạng 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion và rút gọn: 1. Trộn lẫn các cặp chất sau. a. Sắt (III) sunfat và Natri hidroxit. b. Đồng (II) nitrat và Nhôm clorua. c. Magiê cacbonat và axit sunfuric. d. Bari clorua và Natri sunfat. e. Nhôm hidroxit và axit clohidric. f. Kali axetat và axit sunfuric. g. Kẽm hidroxit và Barihidroxit. h. Nhôm hiroxit và Natri hidroxit. i. Nhôm oxit và axit clo hiđric j. Dd amoniac và dd nhôm clorua k. Dd amoniac và dd axit sunfuric 2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ, thu gọn của những phản ứng xảy ra khi trộn lẫn từng cặp dung dòch các chất sau đây: Ba(NO 3 ) 2 ; Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; K 2 SO 4 ; Na 3 PO 4 3. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ, thu gọn của những phản ứng xảy ra trong dung dòch theo các sơ đồ sau đây a. MgCl 2 + ? → MgCO 3 + ? b. NaOH + ? → Fe(OH) 3 + ? c. ? + H 2 SO 4 → ? + CO 2 + H 2 O d. BaCl 2 + ? → ? + BaSO 4 e. (CH 3 COO) 2 Ca + ? → ? + CH 3 COOH f. Al(NO 3 ) 3 + ? → ? + KNO 3 g. HNO 3 + Cu → NO + ? + ? h. HNO 3 + Mg → NH 4 NO 3 + ? + ? i. HNO 3 + Fe → N 2 O + ? + ? Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 1 Đề cương ơn tập j. HNO 3 + Cu → NO 2 + ? + ? k. HNO 3 + Ag → NO + ? + ? l. HNO 3 + Al → N 2 + ? + ? m. HNO 3 + Fe(OH) 2 → NO 2 + ? + ? n. HNO 3 + C → NO 2 + ? + ? o. HNO 3 + FeO→ NO 2 + ? + ? 4. Viết phương trình phân tử và phương trình ion đầy đủ của những phản ứng có phương trình ion thu gọn như sau: a. CuO + 2H + → 2+ Cu + H 2 O b. + - H + OH → H 2 O c. Zn(OH) 2 + 2 - OH → 2- 2 ZnO + 2H 2 O d. ZnO + + 2H → 2+ Zn + H 2 O e. 3+ - Fe + 3OH → Fe(OH) 3 f. Al(OH) 3 + - OH → - 2 AlO + 2H 2 O g. - + 2 AlO + H + H 2 O → Al(OH) 3 h. 2- + 2 ZnO + 2H → Zn(OH) 2 i. - + 2 AlO + 4H → 3+ Al + 2H 2 O k. 2- + 2 SnO + 4H → 2+ Sn + 2H 2 O * Dạng 3: Nhận biết các hóa chất sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 ; AlCl 3 ; KCl; Ba(OH) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 . b. H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; FeCl 3 . c. H 2 SO 4 ; KOH; ZnCl 2 ; FeCl 3 ; Cu(NO 3 ) 2 . d. HCl; NaOH; Na 2 S; Na 2 CO 3 ; K 2 SO 3 . e. MgCl 2 ; Zn(NO 3 ) 2 ; KCl; FeCl 3 . f. AlCl 3 ; FeCl 3 ; FeCl 2 ; NaCl; CuCl 2 ; ZnCl 2 . g. MgCl 2 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; FeCl 3 ; FeCl 2 . (chỉ dùng 1 thuốc thử). h. (NH 4 ) 2 SO 4 ; ZnCl 2 ; NH 4 Cl; FeCl 3 ; Cu(NO 3 ) 2 ; K 2 SO 3 .(chỉ dùng 1 thuốc thử). i. NaOH; H 2 SO 4 ; MgCl 2 ; NaCl; FeCl 3 ; AgNO 3 . (chỉ dùng quỳ tím). j. HNO 3 ; NaOH; (NH 4 ) 2 SO 4 ; K 2 CO 3 ; BaCl 2 ; H 2 SO 4 . (chỉ dùng quỳ tím). * Dạng 4: Cho biết hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình minh họa: 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng phân tử và dạng ion để giải thích hiện tượng xảy ra ở các thí nghiệm sau: a. Cho từ từ dung dòch NaOH đến dư và dung dòch AlCl 3 . b. Cho Na vào các dung dòch MgCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. c. Dẫn khí NH 3 vào bình chứa khí Clo. d. Cho dd NH 3 từ từ đến dư vào các dd AlCl 3 , dd CuSO 4 , ZnCl 2 2. Cho 3 miếng Al vào 3 cốc đựng dung dòch HNO 3 có nồng độ khác nhau: a. Ở cốc 1 có khí không màu thóat ra sau đó hóa nâu trong không khí. b. Ở cốc 2 thấy thoát ra khí không màu, không cháy dưới 1000 0 C. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 2 Đề cương ơn tập c. Ở cốc 3 không thấy có khí thoát ra nhưng nếu lấy dung dòch sau phản ứng (Al tan hết) cho tác dụng với dung dòch NaOH dư thấy thoát ra khí mùi khai. * Dạng 5: Viết phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): a. NH 4 NO 2 → N 2 → NO→ NO 2 → HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 4 Cl → NH 4 NO 3 →NH 3 . Al 2 O 3 → Al → Al 4 C 3 . b. NH 4 HCO 3 → NH 3 → HCl → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O. c. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → (NH 4 ) 3 PO 4 → (NH 4 ) 2 S → H 2 S → H 2 SO 4 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn(NO 3 ) 2 → ZnO. K 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 d. (NH 4 ) 2 CO 3 → NH 3 → NO→ NO 2 → HNO 3 → KNO 3 → O 2 → K 2 O → KOH → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3 ) 2 → MgO . AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu. CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → AgCl → Ag. e. NH 4 NO 3 → NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO. Mg(OH) 2 → MgCl 2 → AgCl → Ag. f. Mg(NO 3 ) 2 → NO 2 → HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → KHCO 3 NH 4 NO 3 → NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 4 HSO 4 → NH 3 . g. SiO 2 → Si → Na 2 SiO 3 3 4 → ¬  H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3 * Dạng 6: Bằng phương pháp hóa học, chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dung dòch: a. 3+ - + 3 Fe ; NO ; Ag . b. 2+ 3+ - Mg ; Al ; Cl . c. 2+ 2+ 2- 4 Zn ; Fe ; SO . d. + 2- - 4 3 NH ; CO ; Br . B. BÀI TẬP Bài 1: Cho 100ml dung dòch Ba(OH) 2 0,009M tác dụng với 400ml dung dòch H 2 SO 4 0,002M. a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ mol/lít của các ion. c. Tính pH của dung dòch sau phản ứng. Bài 2: Cho 100 cm 3 dung dòch H 2 SO 4 0,5M vào 200 ml dung dòch HCl 1M. a. Tính C M của ion H + trong dung dòch sau khi pha trộn. b. Tính thể tích dung dòch KOH 0,5M để trung hòa hoàn toàn dung dòch trên. Bài 3: Cho nước vào 12g MgSO 4 để thu được 0,5 lít dung dòch. a. Tính C M của các ion trong dung dòch. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 3 Đề cương ơn tập b. Tính thể tích dung dòch KOH 1M để kết tủa hết ion 2+ Mg trong dung dòch. c. Tính thể tích dung dòch BaCl 2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion 2- 4 SO . Bài 4: Cho 200 ml dung dòch K 2 CO 3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dòch CaCl 2 0,1M. a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Tính thể tích dung dòch HCl 0,5M để hòa tan lượng kết tủa trên. c. Lấy khí thu được ở câu b cho sục vào 200 ml dung dòch NaOH 1M. Tính C M của các chất sau phản ứng. Bài 5: Cho 200 ml dung dòch H 2 SO 4 0,15M vào 300 ml dung dòch NaOH 0,1M. a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Tính pH của dung dòch thu được. Bài 6: Cho 300 ml dung dòch Ba(OH) 2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dòch HCl 0,2M được dung dòch B. a. Tính C M của các ion trong dung dòch B. b. Tính pH của dung dòch B. Bài 7: Cho 300ml dung dòch Ca(OH) 2 0,01M tác dụng với 400ml dung dòch HNO 3 0,02M được dung dòch A. a. Tính C M của các ion và pH của dung dòch sau phản ứng. b. Để trung hòa dung dòch A cần V ml dung dòch KOH 0,5M. Tính V. Bài 8: Cho 300 ml Na 2 CO 3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dòch BaCl 2 0,1M. a. Tính C M của các ion sau phản ứng. b. Lấy sản phẩm thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dòch HNO 3 có pH = 2. Tính thể tích dung dòch HNO 3 cần dùng. Bài 9: Cho 60g MgSO 4 hòa tan vào nước được 500ml dung dòch A. a. Tính C M của các ion trong dung dòch A. b. Tính thể tích dung dòch NaOH để làm kết tủa hết ion 2+ Mg . c. Tính C M dung dòch BaCl 2 để làm kết tủa hết ion 2- 4 SO . Biết thể tích dung dòch BaCl 2 bằng 250ml. Bài 10: Cho 4,48 lít NH 3 vào lò chứa 8,96 lít khí Cl 2 . a. Tính thành phần % về thể tích hỗn hợp khí thu được. b. Nếu thể tích ban đầu của NH 3 là 8,96 lít. Tính khối lượng sản phẩm thu được biết H = 80%. Bài 11: Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đktc) để điều chế được 5,1g NH 3 biết hiệu suất phản ứng là 25%. Bài 12: Cho 4 lít N 2 và 14 lít H 2 vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít. Tính thể tích khí NH 3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng (các thể tích khí đo cùng điều kiện). Bài 13: Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH 4 Cl và NH 4 NO 3 tác dụng với dung dòch NaOH dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư thì thu được 86,1g kết tủa trắng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu. c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dòch trên mất nhãn. Bài 14: Hoà tan 4,48 lít NH 3 (đktc) vào lượng nước vừa đủ 100ml dd. Cho vào dd này 100ml dd H 2 SO 4 1M tính nồng độ các ion và muối trong dd thu được. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 4 Đề cương ơn tập Bài 15: Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dung dòch HNO 3 loãng thu được 448ml khí (đktc) và dung dòch A. a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính khối lượng dung dòch HNO 3 5% cần dùng. c. Tính thể tích dung dòch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dòch A. Bài 16: Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO 3 đặc, nguội thu được 11,12lit khí (đktc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Cho 1.07 g hỗn hợp trên phản ứng với dung dòch HCl 2M .Tính thể tích dung dòch HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Biết dùng dư 10ml. Bài 17: Hòa tan 2,24 g Cu bằng 30 ml dung dòch HNO 3 thu được 672ml (đktc) hỗn hợp NO, NO 2 và dung dòch A. Để trung hòa dung dòch A cần 100 ml dung dòch NaOH 0,5M. a. Tính % theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. b. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp này với hiđro. c. Tính nồng độ mol/l của dung dòch HNO 3 ban đầu. Bài 18: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dòch HNO 3 loãng, dư thu được 560 ml khí N 2 O (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thể tích dung dòch HNO 3 cần dùng biết dùng dư 5%. Bài 19: Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO vào 3 lít dung dòch HNO 3 1M cho 13,44 lít NO (đktc). a. Tính thành phần % về khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dòch thu được. Biết sự thay đổi thể tích dung dòch là không đáng kể. Bài 20: Cho 33,6g Fe tác dụng hết với dung dòch HNO 3 0.5M thì thu được hỗn hợp khí NO, N 2 và dung dòch B. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H 2 là 14,4. a. Tính thành phần % về thể tích của mỗi khí. b. Tính thể tích dung dòch HNO 3 cần dùng biết dùng dư 7%. c. Cho dung dòch B tác dụng với dung dòch Na 2 CO 3 . Tính lượng kết tủa tạo thành. Bài 21: Cho 5,4g hỗn hợp Zn, Al vào dung dòch HNO 3 0,5M dư thì thu được hỗn hợp khí B gồm NO, N 2 O và dung dòch A. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí B đối với CH 4 là 2,4. a. Xác đònh thành phần % về thể tích của mỗi khí. b. Tính thể tích dung dòch HNO 3 thực tế. Biết dùng dư 20%. c. Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch Ca(OH) 2 0,5M. Tính V dung dòch Ca(OH) 2 để thu được lượng kết tủa lớn nhất, bé nhất. Bài 22: Hòa tan hoàn toàn 23,22g Al vào dung dòch HNO 3 1,5M thì thu được 6,72 lít hỗn hợp khí N 2 , N 2 O (đktc). a. Tính thể tích của mỗi khí ở đktc. b. Tính thể tích HNO 3 cần dùng biết dùng dư 200ml. c. Nhiệt phân muối nitrat thu được ở trên. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí so với C 3 H 8 . Bài 23: Hòa tan 62,1g một kim loại A vào dung dòch HNO 3 2M (loãng) thì thu được 16,8 lít hỗn hợp khí N 2 , N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 là 17,2. a. Tìm kim loại A. b. Tính thể tích dung dòch HNO 3 đã dùng. Bài 24: Cho 14 lít khí CO 2 (đktc) vào 196g dung dòch KOH 20%. Tính C% của dung dòch muối tạo thành. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 5 Đề cương ơn tập Bài 25: Cho 5,6 lít CO 2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dòch NaOH 12,5% (d = 1,20g/ml). Tính C M các chất trong dung dòch tạo thành. Bài 26: Cho 5,68g hỗn hợp MgCO 3 , CaCO 3 tác dụng với dung dòch HCl dư, khí CO 2 thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 50ml dung dòch Ba(OH) 2 0,9M tạo ra 5,91g kết tủa. Tìm thành phần % về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp đầu. Bài 27: Cho một luồng khí CO đi thật chậm qua ống sứ đựng 0,04mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2 O 3 nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B có khối lượng 4,784g. Khí thoát ra cho hấp thụ hết vào dung dòch Ba(OH) 2 lấy dư được 9,062g kết tủa. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A. Bài 28: Khử 3,48g oxit của một kim loại M có công thức là M x O y cần 1,344 lít khí CO ở (đktc). Toàn bộ kim loại M tạo thành cho phản ứng hết với dung dòch HCl thì thu được 1,008 lít khí H 2 (đktc). Tìm công thức của oxit trên. Bài 29: Dẫn 5,6 lít khí CO 2 đktc vào dd NaOH 0,5M. Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu được a. dd muối axit b. dd muối trung hoà c. dd 2 muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà là 1 : 2. Bài 30: Hòa tan hoàn toàn 16,2g một kim loại hóa trò III bằng dung dòch HNO 3 thì thu được 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 ở (đktc). Biết tỉ khối hơi của X so với O 2 bằng 0,9. Xác đònh tên kim loại đem dùng. Bài 31: Một hỗn hợp gồm 2 muối NaNO 3 và AgNO 3 tác dụng vừa đủ với dung dòch NaCl thu được 14,35g kết tủa. Đem cô cạn phần còn lại rồi nhiệt phân thu được 4,48 lít khí (đktc). Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 32: Nhiệt phân 13,24g muối nitrat của một kim loại nặng có hóa trò (II) thu được 1 oxit kim loại và 2,24 lít hỗn hợp khí O 2 và NO 2 (đktc). Xác đònh công thức của muối. Bài 33: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat của kim loại hóa trò (II) thì thu được 4g oxit kim loại. Tìm tên kim loại và công thức muối. Bài 34: Nhiệt phân hoàn toàn 3,78g một muối nitrat của kim loại hóa trò (II) thu được một oxit kim loại A và một hỗn hợp khí O 2 và NO 2 (đktc). Chất A tan được trong 7,3 g dung dòch HCl 20% (phản ứng vừa đủ). a. Tìm công thức của muối. b. Tính thể tích hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Bài 35: Nung nóng 66,2 g Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4g chất rắn. a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy. b. Tính số mol các chất khí thoát ra. Bài 36: Nung một lượng muối Pb(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm đi 10,8 g. a. Tính khối lượng muối đã nhiệt phân và số mol khí thoát ra. b. Cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít nước. Tính pH của dung dòch thu được. Bài 37: Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dòch Ca(OH) 2 1M thu được 2,5g kết tủa. Tính V. Bài 38: Cho 39,2 g H 3 PO 4 vào dung dòch chứa 44g NaOH. Tính khối lượng muối thu được khi làm bay hơi dung dòch. Bài 39: Cho 42,6g P 2 O 5 vào dung dòch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dòch thu được. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 6 Đề cương ơn tập Bài 40: Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dòch H 3 PO 4 0,5M. C. MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM DÙNG ĐỂ THAM KHẢO TRẮC NGHIỆM : CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Hyđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính? A. Zn(OH) 2 ; Pb(OH) 2 B. Al(OH) 3 ; Ca(OH) 2 C. Sn(OH) 2 ; Mg(OH) 2 D. Zn(OH) 2 ; Ba(OH) 2 Câu 2: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch? A. pH = -lg + H     B. + H     = a 10 thì pH = a C. pOH = -lg - OH     D. pH + pOH = 14 Câu 3: Muối axit là: A. Muối có khả năng phản ứng với bazơ B. Muối vẫn còn có hyđro trong phân tử. C. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh D. Muối vẫn còn hyđro có khả năng thay thế bởi kim loại. Câu 4: Muối trung hòa là: A. Muối có dung dịch pH = 7 B. Muối khơng còn có hyđro trong phân tử. C. Muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ D. Muối khơng còn hyđro có khả năng thay thế bởi kim loại. Câu 5: Dãy những chất nào sau đây gồm những chất điện li mạnh? A. NaOH; AgNO 3 ; CuSO 4 ; HClO 4 B. K 2 SO 4 ; HNO 2 ; Cu(NO 3 ) 2 ; Ba(OH) 2 C. HF; NaOH; AgNO 3 ; Mg(NO 3 ) 2 D. CH 3 COONa; Mg(OH) 2 ; NH 4 Cl; KNO 3 Câu 6: Dung dịch các chất nào sau đây khơng dẫn điện được? A. Ca(OH) 2 trong nước B. HCl trong C 6 H 6 (benzen) C. CH 3 COONa trong nước D. NaHSO 4 trong nước Câu 7: Theo A – rê – ni – ut, chất nào sau đây là axit? A. Cd(NO 3 ) 2 B. HBrO C. LiOH D. K 2 HPO 3 Câu 8: Một dung dịch có + -6 H = 5 . 10     . Mơi trường của dung dịch là: A. Trung tính B. Kiềm C. Axit D. Khơng xác định Câu 9: Tổng hệ số các chất trong phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion thu gọn khi cho dung dịch magie nitrat tác dụng với dung dịch natri hyđroxit để tạo ra khối lượng kết tủa tối đa là: A. 6 và 3 B. 6 và 4 C. 4 và 5 D. 8 và 6 Câu 10: Phản ứng trung hòa nào sau đây tạo ra mơi trường có pH = 7? A. HCl và KOH B. H 2 SO 4 và NH 3 C. HCl và Zn(OH) 2 D. CH 3 COOH và NaOH Câu 11: Để tách cation 2+ Mg ra khỏi dung dịch chứa các chất tan MgCl 2 và KCl ta dùng dung dịch nào dưới đây? A. NaOH B. KOH C. Na 2 CO 3 D. KNO 3 Câu 12: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch: A. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O B. 2Fe(NO 3 ) 3 + Fe → 3Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 + 2KI → Fe(NO 3 ) 3 + I 2 + 2KNO 3 D. Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O Câu 13: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 7 Đề cương ơn tập A. Những ion nào tồn tại trong dung dòch. B. Nồng độ những ion nào trong dung dòch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dòch các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dung dòch các chất điện li. Câu 14: Một dung dòch có - -5 OH = 1,5.10 M     . Môi trường của dung dòch này là: A. Axit. B. Trung tính. C. Kiềm. D. Lưỡng tính. Câu 15: Đối với dung dòch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. + H = 0,10M     B. + - 3 H < CH COO         C. + - 3 H > CH COO         D. + H < 0,10M     . Câu 16: Đối với dung dòch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. + H = 0,10M     B. + - 3 H > NO         C. + 3 H < NO −         D. + H < 0,10M     Câu 17: Theo thuyết A – rê – ni – ut kết luận nào sau đây là đúng? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation + H trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Câu 18: Có 4 dd đựng trong 4 lọ mất nhãn là: (NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 Cl ; Na 2 SO 4 ; KOH. Chọn thuốc thử nào để nhận biết 4 dd đó? A. Dung dòch Ba(OH) 2 B. Dung dòch BaCl 2 C. Phenolftalein D. Dung dòch NaOH Câu 19: Tập hợp các ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dòch? A. 2+ 2+ - - Mg ; Ca ; OH ; Cl B. 2+ 3+ - 2- 3 3 Fe ; Fe ; NO ; CO C. - - - + 3 HS ; OH ; HCO ; H D. + 2+ 2- + 4 Na ; Cu ; SO ; H Câu 20: Ion - OH có thể phản ứng được với các ion nào sau đây? A. + 3+ 2- 4 K ; Al ; SO B. 2+ - - 3 3 Cu ; HSO ; NO C. + - - 4 Na ; Cl ; HSO D. + + - 4 3 H ; NH ; HCO Câu 21: Ion 2- 3 CO không phản ứng được với các ion nào sau đây? A. + + - 4 3 NH ; Na ; NO B. + - 2+ 3 K ; HSO ; Ba C. - + + 4 4 HSO ; NH ; Na D. 2+ + - Ca ; K ; Cl Câu 22: Muối nào sau đây là muối axit? A. NH 4 NO 3 B. Na 2 HPO 3 C. Ca(HCO 3 ) 2 D. CH 3 COOK Câu 23: Dung dòch nào sau đây có pH < 7 ở điều kiện thường? A. NH 4 Cl ; Al(NO 3 ) 3 ; NaHSO 4 B. K 2 SO 4 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; NaHCO 3 C. FeCl 3 ; NaHCO 3 ; NaHSO 4 D. NH 3 ; K 2 HPO 4 ; NH 4 Cl Câu 24: Phản ứng trao đổi ion trong dung dòch các chất điện li chỉ xảy ra khi: Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 8 Đề cương ơn tập A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. Một số ion trong dung dòch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là phản ứng thuận nghòch. Câu 25: Trộn 150 ml dung dòch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dòch NaCl 1M thì nồng độ ion - Cl trong dung dòch mới là: A. 2M B. 1,5M C. 1,75M D. 1M. Câu 26: Trong 100 ml dung dich A có hòa tan 2,24 ml khí HCl (đktc). pH của dung dòch A là: a. 2 b. 3 c. 3,5 d. 1,5. Câu 27: Dung dòch Ba(OH) 2 có 2+ -4 Ba = 5.10 M     . pH của dung dòch này là: A. 9,3 B. 8,7 C. 14,3 D. 11 Câu 28: Có 4 dung dòch KCl (1); Ba(NO 3 ) 2 (2); HF (3); C 2 H 5 OH (4) đều có nồng độ 0,1M. khả năng dẫn điện của các dung dòch tăng theo thứ tự nào sau đây: A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 1, 3, 4 C. 4, 3, 1, 2 D. 4, 3, 2, 1 Câu 29: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dòch HCl vừa tác dụng với dung dòch NaOH? A. Pb(OH) 2 ; ZnO; Fe 2 O 3 B. Al(OH) 3 ; Al 2 O 3 ; Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 ; HNO 3 ; Al 2 O 3 D. Na 2 HPO 4 ; ZnO; Zn(OH) 2 Câu 30: Chọn câu đúng trong số các câu sau đây? A. Giá trò pH tăng thì độ axit giảm. B. Giá trò pH tăng thì độ axit tăng C. Dung dòch có pH < 7: làm quỳ tím hóa xanh D. Dung dòch có pH >7: làm quỳ tím hóa đỏ Câu 31: Cho dung dòch chứa các ion: + Na ; 2+ Ca ; + H ; - Cl ; 2+ Ba ; 2+ Mg . Nếu không đưa ion lạ vào dung dòch, dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dòch? A. Dd Na 2 SO 4 vừa đủ B. Dd K 2 CO 3 vừa đủ C. Dd NaOH vừa đủ D. Dd Na 2 CO 3 vừa đủ Câu 32: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dòch B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sự điện ly là quá trình oxi hóa Câu 33: Trong các dung dòch sau đây: K 2 CO 3 ; KCl; CH 3 COONa; NaHSO 4 ; Na 2 S có bao nhiêu dung dòch có pH > 7? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 34: Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 12g dung dòch H 2 SO 4 98% sẽ thu được bao nhiêu gam dung dòch? Nếu cô cạn dung dòch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g Câu 35: Trong dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6mol 2- 4 SO thì trong dung dòch đó có chứa: A. 0,2mol Al 2 (SO 4 ) 3 B. 0,4mol 3+ Al C. 1,8mol Al 2 (SO 4 ) 3 D. Cả A và B đều đúng Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 9 Đề cương ơn tập Câu 36: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dòch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaAlO 2 và KOH D. NaCl và AgNO 3 Câu 37: Có 4 lọ đựng bốn dung dòch mất nhãn là: AlCl 3 ; NaNO 3 ; K 2 CO 3 ; NH 4 NO 3 . Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau: A. Dd NaOH B. Dd H 2 SO 4 C. Dd Ba(OH) 2 D. Dd AgNO 3 Câu 38: các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dòch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dòch axit mạnh? A. Al(OH) 3 ; (NH 2 ) 2 CO; NH 4 Cl B. NaHCO 3 ; Zn(OH) 2 ; CH 3 COONH 4 C. Ba(OH) 2 ; AlCl 3 ; ZnO D. Mg(HCO 3 ) 2 ; FeO; KOH Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dòch HCl tạo ra 1,86 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dòch sau phản ứng là: A. 7,945g B. 7,495g C. 7,594g D. 7,549g Câu 39: Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO 2 (đktc) là: A. 250ml B. 500ml C. 125ml D. 175ml TRẮC NGHIỆM : CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO Câu 1: Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do: A. Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ. B. Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ. C. Trong phân tử N 2 , mỗi ngun tử nitơ còn có cặp e chưa tham gia liên kết. D. Trong phân tử N 2 , có liên kết 3 rất bền. Câu 2: Chọn câu sai trong các câu sau: A. Dung dịch NH 3 là một bazơ. B. Dung dịch NH 3 là một axit vì có chứa ngun tử hiđro. C. Dung dịch NH 3 tác dụng được với AgCl. D. Dung dịch NH 3 tác dụng được với H + tạo thành + 4 NH . Câu 3: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Cho phenolphtalein vào dd NH 3 thì dd có màu xanh. B. Nhận biết NaNO 3 bằng dd FeCl 3 . C. Các dd muối amoni làm cho quỳ tím hóa xanh. D. Phản ứng tổng hợp NH 3 là phản ứng thuận nghịch. Câu 4: Ở điều kiện thường, phot pho hoạt động hóa học mạnh hơn nitơ vì: A. Ngun tố phot pho có độ âm điện nhỏ hơn ngun tố nitơ. B. Ngun tử phot pho có điện tích hạt nhân lớn hơn ngun tử nitơ. C. Phot pho ở trạng thái rắn còn nitơ ở trạng thái khí. D. Liên kết giữa các ngun tử trong phân tử phot pho kém bền hơn liên kết giữa các ngun tử trong phân tử nitơ. Câu 5: Phot pho đỏ và phot pho trắng là 2 dạng thù hình của phot pho nên giống nhau ở chỗ: A. Đều có cấu trúc mạng phân tử và cấu trúc polime. B. Tự bốc cháy trong khơng khí ở điều kiện thường. C. Khó nóng chảy và khó bay hơi. D. Tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phot phua. Câu 6: Trong hợp chất hóa học nitơ thường có số oxi hóa: A. +1, +2, +3, +4, -4. B. 1, 2, 3, 4, 5, 6. C. -3, +1, +2, +3, +4, +5. D. +2, -2, +4, +6. Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 10 [...]... hoa có thể hấp thụ m i h i B Than hoa tác dụng v i m i h i để biến thành chất khác C Than hoa sinh ra chất hấp thụ m i h i D Than hoa tạo ra m i khác để át m i h i Câu 12: Axit HCN có khá nhiều ở vỏ của củ sắn và nó là chất cực độc Để tránh hiện tượng bị say khi ăn sắn ngư i ta làm như sau: A Cho thêm nước v i [Ca(OH)2] vào n i luộc để trung hòa HCN B Rửa sạch vỏ r i luộc, khi s i mở nắp xoong khoảng... 47: Đem nung một kh i lượng Cu(NO3)2 sau một th i gian dừng l i, làm ngu i, r i cân l i thấy kh i lượng giảm 0,27g Vậy kh i lượng mu i Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A 0,74g B 0,47g C 9,4g D 0,94g Câu 48: Cho phản ứng hóa học: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Nhận định nào sau đây đúng? A 2NH3 là chất khử, Cl2 là chất oxi hóa B 2NH3 là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử C Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D... ứng được v i nhóm các chất nào sau đây (các i u kiện coi như có đủ): A O2, Cl2, CuO, HCl, dd AlCl3 B Cl2, FeCl3, KOH, HCl C FeO, PbO, NaOH, H2SO4 D CuO, KOH, HNO3, CuCl2 Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 11 Đề cương ôn tập Câu 20: Trộn lẫn dd mu i (NH4)2SO4 v i dd Ca(NO2)2 r i đun nóng thì thu được chất khí X (sau khi đã lo i bỏ h i nước) X là: A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 21: Nitơ phản ứng được v i nhóm các... pho đều được bảo quản bằng cách ngâm trong nước D Phot pho trắng hoạt động hóa học v i oxi mạnh hơn phot pho đỏ TRẮC NGHIỆM : CHƯƠNG CACBON – SILIC Câu 1: Phân tử N2 có công thức cấu tạo N ≡ N v i 14e trong phân tử, phân tử CO cũng có 14e Vậy công thức cấu tạo của phân tử CO là: A C ≡ O B C = O C C ¬ O D C → O Câu 2: Cacbon mono oxit (CO) thường được chọn để i u chế kim lo i bằng phương pháp nhiệt... Z Biết: Y + NaOH → khí có m i khai Vậy X, → Y, Z có thể lần lượt là: A Mg(NO3)2; NO2; H2O B Mg(NO3)2; NH4NO3; H2O C A Mg(NO3)2; N2; H2O D A Mg(NO3)2; N2O; H2O Câu 32: Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 ta cần: A Tăng nhiệt độ và tăng áp suất B Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D Tăng nhiệt độ và giảm... vỏ r i luộc D Tách bỏ vỏ r i luộc, khi s i mở nắp xoong khoảng 5 phút Giáo viên : Trần Thanh Tuấn 14 Đề cương ôn tập Câu 13: Ngư i ta có thể sử dụng nước đá khô (CO2 rắn) để tạo m i trường lạnh và khô trong bảo vệ thực và hoa quả tư i vì: A Nước đá khô có khả năng hút ẩm B Nước đá khô có khả năng thăng hoa C Nước đá khô có khả năng khử trùng D Nước đá khô có khả năng dễ hóa lỏng Câu 14: Những ngư i đau... Những kim lo i nào sau đây đều không tác dụng v i HNO3 đặc, ngu i? A Mg; Al B Al; Zn C Al; Fe D Al; Ca Câu 34: Để i u chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hóa chất cần sử dụng là: A Dd NaNO3 và dd H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể và dd H2SO4 đặc C Dd NaNO3 và dd HCl đặc D NaNO3 tinh thể và dd HCl đặc Câu 35: Chất nào sau đây có thể hòa tan được AgCl? A Dd HNO3 B Dd H2SO4 đặc C Dd NH3 D Dd HCl Giáo viên :... hợp chất hóa học sau, hợp chất nào nitơ thể hiện số oxi hóa nhỏ nhất: A (NH4)2SO4 B N2 C NO2 D HNO2 Câu 15: Ở nhiệt độ thường nitơ phản ứng được v i: A Pb B F2 C Cl2 D Li Câu 16: Cho hỗn hợp gồm FeS và Cu2S phản ứng v i dd HNO3 thu được dd A chắc chắn có chứa các ion sau: 2+ 222+ 3+ 2A Cu , Fe , SO 4 B Cu , Fe , SO 4 C Cu 2+ , Fe3+ , S2- D Cu 2+ , Fe2+ , S2- Câu 17: Cho Mg tác dụng v i dd HNO3.. .Đề cương ôn tập Câu 7: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Cho biết phân tử hợp chất nào sau đây có liên kết phân cực mạnh nhất? A NCl3 B ClF C NF3 D Cl2O Câu 8: Số oxi hóa của nitơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau: + A NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 B NH 4 < N2 < N2O < NO < NO 2 < NO3 + + C NO < N2 < NH 4 < NH3 < NO 2 D NH 4 < NO 2 < N2 < N2O < NO < NO3 Câu 9: Một nhóm học sinh... nhiệt độ cao B Rẻ C Dễ i u chế D Cả A và B Câu 3: Công thức cấu tạo đúng của phân tử CO2 là: A O ¬ C → O B O ¬ C = O C O = C = O D O = C – O Câu 4: Các nguyên tố trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo tính kim lo i giảm dần: A C, Si, Ge, Sn, Pb B Pb, Ge, Sn, Si, C C Pb, Sn, Ge, Si, C D Pb, Sn, Si, Ge, C Câu 5: Trong các nguyên tố thuộc nhóm cacbon, các nguyên tố tạo được đơn chất kim lo i là: A Si, . Barihidroxit. h. Nhôm hiroxit và Natri hidroxit. i. Nhôm oxit và axit clo hiđric j. Dd amoniac và dd nhôm clorua k. Dd amoniac và dd axit sunfuric 2. Viết. mu i. B i 33: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g mu i nitrat của kim lo i hóa trò (II) thì thu được 4g oxit kim lo i. Tìm tên kim lo i và công thức mu i. B i 34: