ĐỀCƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Môn: Hóa học 9 PHAÀN A – KIEÁN THÖÙC CÔ BAÛN. I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: 1. OXIT a) Định nghĩa: Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi. Vd: CaO, SO 2 , CO, Na 2 O, Fe 3 O 4 , P 2 O 5 , … b) Tính chất hóa học: Tính chất hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ 1. Tác dụng với nước Một số oxit axit (SO 2 , CO 2 , N 2 O 5 , P 2 O 5 , …) + nước dd axit Vd: CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Một số oxit bazơ (Na 2 O, BaO, CaO, K 2 O, …) + nước dd bazơ Vd: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , … không tác dụng với nước. 2. Tác dụng với axit < Không phản ứng > Oxit bazơ + axit muối + nước Vd: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O 3. Tác dụng với dd bazơ (kiềm) Oxit axit + dd bazơ muối + nước Vd: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O < Không phản ứng > 4. Tác dụng với oxit axit < Không phản ứng > Oxit bazơ + oxit axit muối Vd: CaO + CO 2 → CaCO 3 5. Tác dụng với oxit bazơ Oxit axit + oxit bazơ muối Vd: SO 2 + BaO → BaSO 3 < Không phản ứng > 2. AXIT a) Định nghĩa: Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit. Các nguyên tử H này có thể thay thế bằng các ng/tử kim loại. Vd: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , … b) Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với chất chỉ thị: Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 2. Tác dụng với kim loại: Một số dd axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) + các kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH của kim loại) muối + H 2 Vd: 2Al + 3H 2 SO 4 loãng → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 H 2 SO 4 đặc và HNO 3 tác dụng với hầu hết các kim loại tạo muối nhưng không giải phóng khí H 2 . Vd: Cu + 2H 2 SO 4 đặc → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 đặc có tính háo nước. 3. Tác dụng với oxit bazơ: Axit + oxit bazơ muối + nước Vd: CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O 4. Tác dụng với bazơ: Axit + bazơ muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 5. Tác dụng với muối: Axit + muối muối mới + axit mới Vd: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí. 1 OXIT BAZƠ OXIT AXIT BAZƠ AXIT MUỐI + Axit + Oxit axit + Muối + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối + Axit + Oxit axit + Bazơ + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + H 2 O + Axit Nhiệt phân hủy Sản xuất axit sunfuric: Gồm các công đoạn sau: (1) S + O 2 → o t SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 → o t 2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 3. BAZƠ a) Định nghĩa: Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH). Vd: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , … b) Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với chất chỉ thị: Dd bazơ làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ. 2. Tác dụng với oxit axit: Dd bazơ + oxit axit muối + nước Vd: Ca(OH) 2 + SO 3 → CaSO 4 + H 2 O 3. Tác dụng với axit: Bazơ + axit muối + nước (phản ứng trung hòa) Vd: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 4. Tác dụng với muối: Dd bazơ + dd muối muối mới + bazơ mới Vd: Ba(OH) 2 + CuSO 4 → BaSO 4 + Cu(OH) 2 3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3NaCl Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan. 5. Phản ứng nhiệt phân: Bazơ không tan oxit bazơ + nước Vd: Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O Sản xuất natri hiđroxit: 2NaCl + H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch: pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ 4. MUỐI a) Định nghĩa: Muối là hợp chất mà phân tử có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , BaCO 3 , … b) Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại: Muối + kim loại muối mới + kim loại mới Vd: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. 2. Tác dụng với axit: Muối + axit muối mới + axit mới Vd: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí. 3. Tác dụng với bazơ: Dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mới Vd: CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan. 4. Tác dụng với muối: Muối + muối 2 muối mới Vd: NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan. 5. Phản ứng nhiệt phân hủy: Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao: Vd: CaCO 3 → CaO + CO 2 c) Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa : Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Vd: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra : Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũng là phản ứng trao đổi và luôn xảy ra. Vd: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O III – KIM LOẠI: 1. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tính chất vật lý: - Có tính dẻo, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. 2 t 0 V 2 O 5 t 0 t 0 Điện phân dd có màng ngăn t 0 - Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. (Ag là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp theo là Cu, Al, Fe, …) - Có ánh kim. b) Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với phi kim: Thường ở nhiệt độ cao. Với khí oxi: Tạo oxit. Vd: 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Với các phi kim khác (Cl 2 , S, …): Tạo muối. Vd: 2Na + Cl 2 → 2NaCl ; Fe + S → FeS 2. Tác dụng với dd axit: Kim loại đứng trước H (trong dãy HĐHH của kim loại) + dd axit (HCl, H 2 SO 4 lỗng) muối + H 2 Vd: 2Al + 3H 2 SO 4 lỗng → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 H 2 SO 4 đặc, nóng và HNO 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) tạo thành muối nhưng khơng giải phóng hidro 3. Tác dụng với nước: Một số kim loại (Na, K, .) + nước dd kiềm + H 2 Vd: 2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2 4. Tác dụng với muối: Muối + kim loại muối mới + kim loại mới Vd: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Tính chất NHƠM (Al = 27) SẮT (Fe = 56) Tính chất vật lý - Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. - Nhiệt độ nóng chảy 660 0 C. - Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al). - Nhiệt độ nóng chảy 1539 0 C. - Có tính nhiễm từ. Tính chất hóa học < Al và Fe có tính chất hóa học của kim loại > Tác dụng với phi kim 2Al + 3S → Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Tác dụng với axit 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Lưu ý: Al và Fe khơng phản ứng với HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội. Tác dụng với dd muối 2Al + 3CuSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tính chất khác Tác dụng với dd kiềm Nhơm + dd kiềm H 2 < Khơng phản ứng > Trong các phản ứng: Al ln có hóa trị III. Trong các phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, III. Sản xuất nhơm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 ). - Phương pháp: điện phân nóng chảy. 2Al 2 O 3 (r) 4Al(r)+3O 2 (k) 2. DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động của kim loại: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại: - Mức độ họat động hóa học của kim loại giảm dần từ trái qua phải. - Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước ở điều kiện thường kiềm và khí hiđro. - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dd axit (HCl, H 2 SO 4 loãng, …) khí H 2 . - Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dòch muối. 3. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP a) Hợp kim: Là chất rắn thu được sau khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim. b) Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép: 3 Điện phân nóng chảy criolit t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 IV – PHI KIM: 1. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (S, P, .) ; lỏng (Br 2 ) ; khí (Cl 2 , O 2 , N 2 , H 2 , .). - Phần lớn các nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp. - Một số phi kim độc như: Cl 2 , Br 2 , I 2 . b) Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại: Nhiều phi kim + kim loại muối: Vd: 2Na + Cl 2 → 2NaCl Oxi + kim loại oxit: Vd: 2Cu + O 2 → 2CuO 2. Tác dụng với hiđro: Oxi + khí hiđro hơi nước 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Clo + khí hiđro khí hiđro clorua H 2 + Cl 2 → 2HCl Nhiều phi kim khác (C, S, Br 2 , .) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí. 3. Tác dụng với oxi: Nhiều phi kim + khí oxi oxit axit Vd: S + O 2 → SO 2 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 4. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro. - Flo, oxi, clo là những phi kim hoạt động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất). - Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic là những phi kim hoạt động yếu hơn. 2. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON Tính chất CLO CACBON (than vô định hình) Tính chất vật lý - Clo là chất khí, màu vàng lục. - Clo là khí rất độc, nặng gấp 2,5 lần không khí. - Cacbon ở trạng thái rắn, màu đen. - Than có tính hấp phụ màu, chất tan trong dung dịch. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với H 2 H 2 + Cl 2 → 2HCl C + 2H 2 CH 4 2. Tác dụng với oxi Clo không phản ứng trực tiếp với oxi. C + O 2 → CO 2 3. Tác dụng với oxit bazơ < Không phản ứng > 2CuO + C → 2Cu + CO 2 4. Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 < Khó xảy ra > 5. Tác dụng với nước Cl 2 + H 2 O HCl + HClO < Khó xảy ra > 6. Tác dụng với dd kiềm Cl 2 + 2NaOH→NaCl + NaClO +H 2 O < Không phản ứng > Điều chế clo: - Trong phòng thí nghiệm: MnO 2 + HCl đặc → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O - - Trong công nghiệp: 2NaCl + H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 3. CÁC OXIT CỦA CACBON Tính chất CACBON OXIT (CO) CACBON ĐIOXIT (CO 2 ) Tính chất vật lý - CO là khí không màu, không mùi. - CO là khí rất độc. - CO 2 là khí không màu, nặng hơn không khí. Hợp kim GANG THÉP Thành phần Hàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% các nguyên tố P, Si, S, Mn; còn lại là Fe. Hàm lượng cacbon dưới 2%; dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; còn lại là Fe. Tính chất Giòn, không rèn, không dát mỏng được. Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng. Sản xuất - Trong lò cao. - Nguyên tắc: CO khử các oxit sắt ở t 0 cao. 3CO + Fe 2 O 3 → 3CO 2 + 2Fe - Trong lò luyện thép. - Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có trong gang. FeO + C → Fe + CO 4 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 500 0 C t 0 t 0 t 0 t 0 Điện phân có màng ngăn - Khí CO 2 khơng duy trì sự sống, sự cháy. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với H 2 O Khơng phản ứng ở nhiệt độ thường. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Tác dụng với dd kiềm < Khơng phản ứng > CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + NaOH → NaHCO 3 3. Tác dụng với oxit bazơ Ở nhiệt độ cao: CO là chất khử: 3CO + Fe 2 O 3 → 3CO 2 + 2Fe CO 2 + CaO → CaCO 3 Ứng dụng Dùng làm nhiên liệu, ngun liệu, chất khử trong cơng nghiệp hóa học. Dùng trong sản xuất nước giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy, . TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ít tan. Bazơ khơng tan Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 Muối Sunfat (=SO 4 ) Hầu hết tan (trừ BaSO 4 , PbSO 4 khơng tan). Muối Sunfit (=SO 3 ) Hầu hết khơng tan (trừ K 2 SO 3 , Na 2 SO 3 tan). Muối Nitrat (-NO 3 ) Tất cả đều tan. Muối Photphat (≡PO 4 ) Hầu hết khơng tan (trừ K 3 PO 4 , Na 3 PO 4 tan ). Muối Cacbonat (=CO 3 ) Hầu hết khơng tan (trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 tan). Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết đều tan (trừ AgCl khơng tan). HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Al, Fe Nhóm ngun tử -NO 3 ; (OH) (I) =CO 3 ; =SO 3 ; =SO 4 PO 4 Phi kim Cl , H , F O Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V). PHẦN B – CÁC DẠNG BÀI TẬP. Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC. Bài 1: Viết các PTHH thực hiện các chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) S → )1( SO 2 → )2( SO 3 → )3( H 2 SO 4 → )4( Na 2 SO 4 → )5( BaSO 4 b) SO 2 → )1( Na 2 SO 3 → )2( Na 2 SO 4 → )3( NaOH → )4( Na 2 CO 3 . c) CaO → )1( CaCO 3 → )2( CaO → )3( Ca(OH) 2 → )4( CaCO 3 → )5( CaSO 4 d) Fe → )1( FeCl 3 → )2( Fe(OH) 3 → )3( Fe 2 O 3 → )4( Fe 2 (SO 4 ) 3 → )5( FeCl 3 . e) Fe → )1( FeCl 2 → )2( Fe(NO 3 ) 2 → )3( Fe(OH) 2 → )4( FeSO 4 . f) Cu → )1( CuO → )2( CuCl 2 → )3( Cu(OH) 2 → )4( CuO → )5( Cu → )6( CuSO 4 . g) Al 2 O 3 → )1( Al → )2( AlCl 3 → )3( NaCl → )4( NaOH → )5( Cu(OH) 2 . Bài 2: Nêu hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): 1. Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) 2. Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H 2 SO 4 đặc, nguội. 3. Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc. 4. Cho từ từ dd BaCl 2 vào ống nghiệm chứa dd H 2 SO 4 . 5. Cho từ từ dd BaCl 2 vào ống nghiệm chứa dd Na 2 CO 3 . 6. Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn 1 mẫu giấy quỳ tím. 7. Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO 4 . 8. Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO 4 . sau đó lọc lấy chất kết tủa rồi đun nhẹ. 9. Cho từ từ dd AgNO 3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl. 10. Cho lá đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl. 11. Đốt nóng đỏ một đoạn dây thép(Fe) cho vào bình chứa khí oxi. 5 t 0 12. Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO 4 . 13. Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein. 14. Rắc bột Al lên ngọn lửa đèn cồn. 15. Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH) 2 . Bài 3: Cho các chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH) 2 , Fe 2 O 3 . Chất nào ở trên tác dụng với dd HCl để: a) Sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. b) Tạo thành dd có màu xanh lam. c) Tạo thành dd có màu vàng nâu. d) Tạo thành dd không màu. Viết các PTHH cho các phản ứng trên. Bài 4: Cho các chất: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , BaCO 3 , Cu(OH) 2 , Fe, ZnO. Chất nào ở trên phản ứng với dd H 2 SO 4 lỗng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng. b) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí. c) Khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy. d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy. e) Dd có màu xanh lam. f) Dd không màu. Viết các PTHH cho các phản ứng trên. Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – TINH CHẾ . - Nhận biết các chất rắn bằng cách thử tính tan trong nước, hoặc quan sát màu sắc. - Nhận biết các dd thường theo thứ tự sau: + Các dd muối đồng thường có màu xanh lam. + Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) hoặc dd bazơ (quỳ tím hóa xanh). + Các dd Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 nhận biết bằng cách dẫn khí CO 2 , SO 2 qua tạo kết tủa trắng. + Các muối =CO 3 , =SO 3 nhận biết bằng các dd HCl, H 2 SO 4 loãng có khí thốt ra (CO 2 , SO 2 ) + Các muối =SO 4 nhận biết bằng các dd BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng. + Các muối –Cl nhận biết bằng muối Ag, như AgNO 3 , Ag 2 SO 4 (hoặc ngược lại). tạo kết tủa trắng. + Các muối của kim loại đồng nhận biết bằng dd kiềm như NaOH, Ca(OH) 2 , … tạo kết tủa xanh lơ. - Nhận biết các kim loại, chú ý: + Dãy hoạt động hóa học của kim loại. + Fe, Al khơng phản ứng với dd H 2 SO 4 đặc, nguội. + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H 2 . Bài 1: Nhận biết các chất theo các u cầu sau đây: 1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn sau: a) CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . b) CaCO 3 , CaO, Ca(OH) 2 . 2. Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dòch sau: a) H 2 SO 4 , NaOH, HCl, BaCl 2 . b) NaCl, Ba(OH) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dòch: a) CuSO 4 , AgNO 3 , NaCl. b) NaOH, HCl, NaNO 3 , NaCl. c) KOH, K 2 SO 4 , K 2 CO 3 , KNO 3 . 4. Chỉ dùng dd H 2 SO 4 loãng, nhận biết các chất sau: a) Các chất rắn: Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 b) Các dd: BaSO 4 , BaCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3. 5. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết các kim loại sau: a) Al, Zn, Cu. b) Fe, Al, Ag, Mg. Bài 2: Tinh chế. 1. Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt và bột nhôm bằng phương pháp hóa học. 2. Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp vụn các kim loại sau: Cu, Zn, Fe. 3. Có dd muối AlCl 3 lẫn tạp chất là CuCl 2 . Nêu phương pháp hóa học làm sạch muối nhôm. 4. Dung dòch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Nêu phương pháp làm sạch dd ZnSO 4 . 6 Dng 3: IU CH. Bi 1: T cỏc cht: Fe, Cu(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , hóy vit cỏc PTHH iu ch: a) Dd FeCl 2 . b) Dd CuCl 2 . c) Khớ CO 2 . d) Cu kim loaùi. Bi 2: T cỏc cht: CaO, Na 2 CO 3 v H 2 O, vit PTHH iu ch dd NaOH. Bi 3: T nhng cht: Na 2 O, BaO, H 2 O, dd CuSO 4 , dd FeCl 2 , vit cỏc PTHH iu ch: a) Dd NaOH. b) Dd Ba(OH) 2 . c) BaSO 4 . d) Cu(OH) 2 . e) Fe(OH) 2 Dng 4: BI TON TNH THEO PHNG TRèNH HểA HC. Bi 1: Cho mt khi lng mt st d vo 150ml dd HCl. Sau phn ng thu c 10,08 l khớ (ktc). a) Vit PTHH. b) Tớnh khi lng mt st tham gia phn ng. c) Tớnh nng mol ca dd HCl ó dựng. Bi 2: 6,72 l khớ CO 2 (ktc) tỏc dng va ht vi 600ml dd Ba(OH) 2 , sn phm to thnh l BaCO 3 v nc. a) Vit PTHH. b) Tớnh nng mol ca dd Ba(OH) ó dựng. c) Tớnh khi lng kt ta to thnh. Bi 3: Trung hũa dd KOH 2M bng 250ml HCl 1,5M. a) Tớnh th tớch dd KOH cn dựng cho phn ng. b) Tớnh nng mol ca dd mui thu c sau phn ng. c) Nu thay dd KOH bng dd NaOH 10% thỡ cn phi ly bao nhiờu gam dd NaOH trung hũa ht lng axit trờn. Bi 4: Ngõm 1 lỏ km trong 32g dd CuSO 4 10% cho ti khi km khụng th tan c na. a) Vit PTHH. Phn ng trờn thuc loi phn ng gỡ? b) Tớnh khi lng km ó phn ng. c) Xỏc nh nng % ca dd sau phn ng. Bi 5: Trung hũa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) bng 200g dd H 2 SO 4 14,7%. a) Tớnh th tớch dd KOH cn dựng. b) Tớnh C% ca dd mui sau phn ng. Bi 6: Cho dd NaOH 2M tỏc dng hon ton vi 3,36l khớ clo (ktc). a) Tớnh th tớch dd NaOH tham gia phn ng. b) Tớnh nng cỏc cht sau phn ng. (Gi thuyt cho th tớch dd thay i khụng ỏng k). Bi 7: Cho 7,75g natri oxit tỏc dng vi nc, thu c 250ml dd baz. a) Tớnh nng mol ca dd baz thu c. b) Tớnh khi lng dd H 2 SO 4 20% cn dựng trung hũa ht lng baz núi trờn. T ú tớnh th tớch dd H 2 SO 4 em dựng, bit D(dd H 2 SO 4 ) = 1,14g/ml. Bi 8: Hũa tan 21,1g hn hp A gm Zn v ZnO bng 200g dd HCl (va ) thu c dd B v 4,48 l khớ H 2 . a) Xỏc nh khi lng mi cht cú trong hn hp A. b) Tớnh C% ca dd HCl ó dựng. c) Tớnh khi lng mui cú trong dd B. Bi 9: Cho 21g hn hp bt nhụm v nhụm oxit tỏc dng vi dd HCl d lm thoỏt ra 13,44 l khớ (ktc). a) Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng mi cht trong hn hp u. b) Tớnh th tớch dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) hũa tan va hn hp ú. Bi 10: Cho 15,75g hn hp 2 kim loi Cu v Zn vo dd H 2 SO 4 loóng d, thu c 33,6l khớ (ktc). a) Tớnh khi lng mi kim loi trong hn hp u. b) Tớnh khi lng dd mui thu c. Bi 11: Hũa tan hon ton 12,1g hn hp bt CuO v ZnO vo 150ml dd HCl 2M. a) Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng mi oxit trong hn hp u. b) Tớnh khi lng dd H 2 SO 4 20% cn hũa tan hn hp trờn. Bi 12: Cho 10g hn hp Cu v CuO tỏc dng vi dd H 2 SO 4 loóng d. Lc ly phn cht rn khụng tan cho phn ng vi dd H 2 SO 4 c, núng thu c 1,12 l khớ (ktc). Tớnh thnh phn % v khi lng mi cht rn trong hn hp u. Bi 13: Dn t t 3,136 l khớ CO 2 (ktc) vo mt dd cú hũa tan 12,8g NaOH, sn phm l mui Na 2 CO 3 . a) Cht no ó ly d, d bao nhiờu lớt (hoc gam)? b) Tớnh khi lng mui thu c. Bi 14: Cho 3,92g bt st vo 200ml dd CuSO 4 10% (D = 1,12g/ml). a) Tớnh khi lng kim loi mi to thnh. b) Tớnh nng mol ca cht cú trong dd sau phn ng. (Gi thuyt cho th tớch dd thay i khụng ỏng k). 7 Bài 15: Trộn 60ml dd có chứa 4,44g CaCl 2 với 140ml dd có chứa 3,4g AgNO 3 . a) Cho biết hiện tượng quan sát được và viết PTHH. b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra. c) Tính C M của chất còn lại trong dd sau phản ứng. Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể. Bài 16: Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối. Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I. Bài 17: Cho 0,6g một kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo ra 0,336 l khí H 2 (đktc). Tìm tên kim loại đó. Bài 18: Nhúng 1 lá nhôm vào dd CuSO 4 . Sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dd thì thấy khối lượng dd giảm 1,38g. a) Tính khối lượng nhôm đã phản ứng. b) Tính khối lượng muối nhôm tạo thành. MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM A – Khoanh tròn vào đầu câu trả lời đúng cho các câu hỏi sau: Câu 1: Nhóm các bazơ nào đều bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ và nước: a) KOH, NaOH, Ba(OH) 2 . b) Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 . c) Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 . d) Al(OH) 3 , NaOH, Zn(OH) 2 . Câu 2: Dãy chất nào đều tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng: a) KOH, HCl, BaSO 4 . b) BaCl 2 , Fe, NaOH. c) KOH, Fe 2 O 3 , Cu. d) SO 2 , HNO 3 , Ca(OH) 2 . Câu 3: Dãy kim loại nào sau đây tác dụng được với dd CuSO 4 : a) Al, Fe, Zn. b) Zn, Fe, Ag. c) Cu, Al, Fe. d) Ag, Cu, Au. Câu 4: Để phân biệt 2 dd Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 , người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: a) BaCl 2 . b) HCl. c) NaOH. d) KNO 3 . Câu 5: Để phân biệt 2 dd HCl và H 2 SO 4 loãng, người ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: a) AgNO 3 hoặc Ba(OH) 2 . b) BaCl 2 hoặc CaCl 2 . c) CuSO 4 hoặc AgCl. d) NaOH hoặc Ba(OH) 2 . Câu 6: Phân biệt 2 dd NaOH và Ca(OH) 2 ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: a) Quỳ tím. b) Dd phenolphtalein. c) Khí CO 2 . d) Dd H 2 SO 4 . Câu 7: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào xảy ra phản ứng hóa học: a) Fe + dd HCl. b) Cu + dd H 2 SO 4 loãng. c) Zn + dd FeSO 4 . d) Cả a và c. Câu 8: Theo chiều giảm dần độ hoạt động hóa học của kim loại, dãy nào sau đây đúng: a) Zn, Fe, Al, Cu, Ag. b) Al, Zn, Fe, Cu, Ag. c) Fe, Cu, Zn, Ag, Au. d) Fe, Al, Cu, Mg, Pb. Câu 9: Khí SO 2 được tạo thành từ phản ứng nào sau đây? a) K 2 SO 3 + HCl. b) K 2 SO 4 + H 2 SO 4 . c) NaOH + Na 2 SO 3 . d) CuCl 2 + Na 2 SO 3 . Câu 10: Có thể điều chế FeCl 2 từ phương pháp nào sau đây? a) Cho Fe tác dụng với dd HCl. b) Cho bột FeO tác dụng với dd HCl. c) Cho bột Fe tác dụng với dd CuCl 2 . d) Cả 3 phương pháp trên. Câu 11: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với dd NaOH ? a) HCl, CuSO 4 , Fe. b) Al, CuCl 2 , H 2 SO 4 . c) Al, BaCl 2 , CaCO 3 . d) FeO, HCl, Na 2 SO 4 . Câu 12: Dãy các kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường? a) Al, Fe, Cu. b) Na, Zn, Ag. c) Na, K, Ca. d) Fe, Zn, Ag. Câu 13: Để làm sạch Ag từ hỗn hợp các bột kim loại: Fe, Al, Cu, Ag, người ta dùng dung dịch: a) H 2 SO 4 loãng. b) HCl. c) CuSO 4 . d) AgNO 3 . Câu 14: Kim loại nào sau đây có thể dùng để làm sạch dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là dd FeSO 4 ? a) Al. b) Fe. c) Zn. d) Cu. Câu 15: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn có thể điều chế được: a) Dd NaOH, khí Cl 2 . b) Dd NaOH. c) Na kim loại, khí CO 2 . d) Na kim loại, khí Cl 2 . B – Đánh dấu X vào cột Đ (đúng) hoặc S (sai) cho thích hợp: NỘI DUNG Đ S a. Tất cả các kim loại đều có tính dẻo và tính ánh kim như nhau. b. Nhôm là một kim loại nhẹ vì có khối lượng riêng là 2,7g/cm 3 . c. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải trong dãy hoạt 8 động hóa học của kim loại. d. Nhôm không tác dụng với phi kim tạo ra oxit hoặc muối e. Sắt tác dụng với dd CuSO 4 tạo ra dd FeSO 4 và giải phóng đồng kim loại. f. Trong các hợp chất, nhôm có thể có nhiều hóa trị khác nhau. g. Phản ứng giữa axit và bazơ thuộc loại phản ứng trao đổi. h. Nhiều oxit axit phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím hóa xanh i. Nhôm và hợp chất của nhôm có tính lưỡng tính j. Sắt phản ứng với khí clo ở điều kiện thích hợp tạo muối sắt (III) clorua. k. Hầu hết các kim loại phản ứng với dd H 2 SO 4 đặc, nóng tạo muối sunfat nhưng không giải phóng khí H 2 . 9 . ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Môn: Hóa học 9 PHAÀN A – KIEÁN THÖÙC CÔ BAÛN. I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: 1. . loi trong hn hp u. b) Tớnh khi lng dd mui thu c. Bi 11 : Hũa tan hon ton 12 ,1g hn hp bt CuO v ZnO vo 15 0ml dd HCl 2M. a) Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng