CHUYÊN đề bài tập hóa học 11 HƯỚNG dẫn học THEO CHỦ đề (tóm tắt lý THUYẾT và PHƯƠNG PHÁP GIẢI + bài tập rèn LUYỆN kỹ NĂNG và GIẢI CHI TIẾT) (8 đề kiểm tra 45 phút + 8 đề kiểm tra học kì)

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 GIẢI CHI TIẾT vectorstock.com/28062440 Ths Nguyễn Thanh Tú eBook Collection CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 HƯỚNG DẪN HỌC THEO CHỦ ĐỀ (TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI + BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ GIẢI CHI TIẾT) (8 Đề kiểm tra 45 phút + Đề kiểm tra Học kì) WORD VERSION | 2021 EDITION ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM Tài liệu chuẩn tham khảo Phát triển kênh Ths Nguyễn Thanh Tú Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật :  Nguyen Thanh Tu Group Hỗ trợ trực tuyến Fb www.facebook.com/DayKemQuyNhon Mobi/Zalo 0905779594 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 10 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 12 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 12 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 14 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH 16 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 16 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 21 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI 24 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 24 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 26 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH 27 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 27 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 29 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI 30 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 30 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 32 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI 34 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I 44 CHUYÊN ĐỀ II NHÓM NITƠ 53 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N2, NH3, HNO3, MUỐI NITRAT 53 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 53 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 53 CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ 55 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 55 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 57 CHỦ ĐỀ VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC NHĨM NITƠ 58 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 58 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 60 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI 61 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 61 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 64 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC 65 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 65 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 65 CHỦ ĐỀ NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 69 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 69 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 71 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC 73 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 73 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 73 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN 75 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 75 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 75 CHỦ ĐỀ ƠN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUN ĐỀ NHĨM NITƠ 77 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II 100 CHUYÊN ĐỀ III NHÓM CÁCBON – SILIC 108 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CACBON, SILIC 108 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 108 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 108 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 110 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 110 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 113 CHỦ ĐỀ BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO 114 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 114 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 116 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT 117 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 117 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 119 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT 121 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 121 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 122 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC 123 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III 142 CHUYÊN ĐỀ IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 148 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 148 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 148 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 148 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ 151 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 151 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 153 CHỦ ĐỀ CÁC VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ 154 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 154 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 155 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ 157 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 157 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 159 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ 162 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 162 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 163 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 165 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV 169 CHUYÊN ĐỀ V HIĐROCACBON NO 177 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN 177 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 177 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 177 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN 178 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 178 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 180 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN 182 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 182 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 184 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN 186 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 186 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 187 CHỦ ĐỀ CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN 189 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 189 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 190 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO 192 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V 205 CHUYÊN ĐỀ VI HIĐROCACBON KHÔNG NO 211 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 211 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 211 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 211 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 213 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 213 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 215 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 217 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 217 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 220 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 224 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 224 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 227 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN 230 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 230 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 231 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN) 232 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 232 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 234 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO 235 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI 248 CHUYÊN ĐỀ VII HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 254 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 254 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 254 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 255 CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 257 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 257 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 258 CHỦ ĐỀ DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 260 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 260 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 261 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN 262 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 262 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 263 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN 265 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 265 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 266 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG 267 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 267 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 269 CHỦ ĐỀ NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN 270 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 270 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 271 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN 272 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII 285 CHUYÊN ĐỀ VIII DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL – PHENOL 291 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL 291 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 291 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 291 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN 293 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 293 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 293 CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL 294 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 294 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 295 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN 297 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 297 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 298 CHỦ ĐỀ ANCOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM 299 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 299 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 302 CHỦ ĐỀ PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM 303 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 303 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 304 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL 305 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 305 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 307 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL 308 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 308 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 310 CHỦ ĐỀ ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL 313 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 313 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 314 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL 316 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII 327 CHUYÊN ĐỀ IX ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 335 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 335 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 335 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 335 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 MỤC LỤC CHỦ ĐỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 337 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 337 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 338 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT 339 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 339 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 341 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT 342 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 342 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 345 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA KHƠNG HỒN TỒN ANĐEHIT 347 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 347 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 348 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA HỒN TỒN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 350 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 350 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 353 CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC 356 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 356 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 359 CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG ESTE HÓA 361 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 361 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 362 CHỦ ĐỀ ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC 364 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 364 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 366 CHỦ ĐỀ 10 ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC 368 KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX 380 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ 387 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I 387 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1) 387 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2) 395 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3) 401 Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4) 406 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3) 418 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4) 422 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tóm tắt lý thuyết I Sự điện li Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Các hệ quả: - Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm - Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch II Phân loại chất điện li Độ điện li: ( α ) α = n/no ĐK: < n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (α = 1, phương trình biểu diễn →) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2) b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ⇌ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, Cân điện li: VD: HF ⇌ H+ + F* Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng Ví dụ minh họa Bài 1: Cho chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất khơng điện ly? Viết phương trình điện ly chất (nếu có) Hướng dẫn giải: - Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3 Phương trình điện ly: NaCl → Na+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- NaOH → Na+ + OH- Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2 Phương trình điện ly: HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32- Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic Bài 2: Pha loãng dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện dung dịch lúc đầu tăng dần sau lại giảm dần Hãy giải thích tượng Hướng dẫn giải: Axit sunfuric phân li sau : H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2 Lúc đầu pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion Do độ dẫn điện tăng Trong dung dịch loãng, điện li coi hồn tồn, lúc tiếp tục pha lỗng nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ Bronsted, chất sau giữ vai trò axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính: HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSHướng dẫn giải: -Axit: NH4+, HSO4-, Al3+ NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3OHSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3OAl3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]2+ + H+ -Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OHNH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHS2- + H2O ⇔ HS- + OH- CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ I SỰ ĐIỆN LI CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-Lưỡng tính: H2PO4-, HSH2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OHH2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+ HS- + H2O ⇔ H2S + OHHS- + H2O ⇔ S2- + H3O+ -Trung tính: Na+, ClBài 4: Từ quan điểm axit-bazơ Bronsted, cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2 NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3 Hướng dẫn giải: - Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+ NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ - Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK Na2S → 2Na+ + S2S2- + H2O ⇔ HS- + OHCH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3 NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OHHCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+ - Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2 NaCl → Na+ + ClBa(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3Bài 5: Phương trình điện li sau không ? A HCl → H+ + Cl- B CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ C H3PO4 → 3H+ + PO43- D Na3PO4 → 3Na+ + PO43- Hướng dẫn giải: Đáp án: C Bài 6: Phương trình điện li sau viết ? A H2SO4 ⇔ H+ + HSO4- B H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3- C H2SO3 → 2H+ + SO32- D Na2S ⇔ 2Na+ + S2- Hướng dẫn giải: Đáp án: B CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ Câu 6: - Dung dịch axit axetic phản ứng ợc vvới: NaOH, Na, CaCO3 - Chọn đáp án C Câu 7: ới CH3CHO - Axit fomic tác dụng với - Chọn đáp án C Câu 8: - Chỉ có ankin có liên kết ba đầu mạch mạ tác dụng pent – – in – metylbut – – in - Chọn đáp án A Câu 9: - Cả C2H2 C2H4 phản ứng với ới dung ddịch KMnO4 cịn C2H6 khơng phản ứng - Chọn đáp án B Câu 10: - Chọn đáp án B - Tên gọi – etyl – 2, 2, – trimetyloct – – en II Phần tự luận Câu 1: - Đánh số thứ tự lọ, trích mẫu thử - Cho mẫu thử mẩu quỳ tím; qu quỳ tím chuyển sang màu đỏ ⇒ axit axetic; hai mẫu thử lại ại ko làm l đổi màu quỳ tím - Cho vài giọt dd brom vào mẫuu thử c lại, lắc nhẹ Mẫu thử xuất kết ết tủa trắng tr phenol Cịn lại khơng tượng làà etylen glicol.PTHH: Câu 2: - Tính số mol NaOH = 0,056 mol Gọi ọi CTTQ axit RCOOH (R l H gốc HC) - Viết PT: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O - Theo PTHH: → số mol axit 0,056 mol → Maxit = 3,36 : 0,056 = 60 → R = 15 ( R - CH3) - CTPT C2H4O2 - Xác định công thức cấu tạo: CH3 - COOH - Tên: axit etanoic Câu 3: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ Trường hợp 1: - Xét hai anđehit HCHO (x mol) CH3CHO (y mol); - PTHH: - Theo lập hệ pt: - Giải hệ x = 0,005; y = 0,02 ⇒ trường ờng hợp h thỏa mãn Trường hợp 2: - Xét anđehit khác HCHO; đặt hai anđehit tươ ương đương với anđehit là: - PTHH: - Theo PTHH tính: Chú ý: Khơng đặt điều kiện trừ 0,25 đđiểm ểm c ý Câu 4: kG = nên ngồi nhân thơm có nhánh, nhóm ch chức no hở - G + Na theo tỉ lệ 1:3 → G có - OH - 0,1 mol G tác dụng vừa đủ vớii 0,1 mol NaOH → G có - OH phenol - G hịa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu àu xanh → G có - OH liền ⇒ CTCT G là: HO - C6H4 - CH(OH) - CH2OH (o-, m-, p-)) Đề kiểm ểm tra Hóa học h 11 Học kì II (Đề 2) Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy cho brom lỏng ỏng vvào ống nghiệm chứa benzen, lắc nhẹ hỗn hợp? ợp? A Brom lỏng bị màu B Có khí C Xuất kết tủa D Brom lỏng không bị màu Câu 2: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men ttạo thành khí CO2 chất đây? A CH3COOH B CH3CHO C HCOOH D C2H5OH CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ Câu 3: Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X là: A metyl phenyl xeton B metyl vinyl xeton C đimetyl xeton D propanal Câu 4: Oxi hố khơng CH3CH2OH CuO đun nóng, thu anđehit có cơng thức là: A CH3CH2CHO B CH3CHO C CH2 = CHCHO D HCHO Câu 5: Cho m (g) anđehit axetic vào dung dịch AgNO3/ NH3 dư thu 6,48 gam Ag Với H = 75% m có giá trị là: A 1,32g B 1,98g C 1,76g D 0,99g Câu 6: Có đồng phân cấu tạo xeton có cơng thức phân tử C5H10O? A B C D Câu 7: Cho dãy chất sau: HCHO, HCOOH, C2H2, CH3 – CO – CH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là: A B C D C HCOOH D HCHO Câu 8: Chất sau axit axetic? A CH3CHO B CH3COOH Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm hiđrocacbon thu 33g CO2 13,5g H2O Giá trị a là: A 10,5 B 11 C 11,5 D 12 II Phần tự luận Câu 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau: ancol etylic; axit axetic; axit acrylic chứa lọ nhãn Câu 2: Trung hòa 3,36 gam axit hữu Y đơn chức cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 2,24% a/ Xác định công thức phân tử Y b/ Xác định công thức cấu tạo Y gọi tên Y theo tên thường danh pháp thay Câu 3: Hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng liên tiếp tác dụng với H2O thu 6,45 gam hỗn hợp Y gồm ancol Thực phản ứng ete hóa hết Y thu 5,325 hỗn hợp Z gồm ete Xác định CTCT ancol Câu 4: Hợp chất hữu G (chứa C, H, O) có CTPT trùng với CTĐGN %C = 67,7419%; %O = 25,8065% Tiến hành thí nghiệm G thu kết sau: + Cho 1mol G vào bình đựng Na dư thu 22,4 lít khí (ở đktc) + Cho 0,1 mol G vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Trung hòa X 100 ml HCl 1,5M + Cho m gam G vào nước brom vừa đủ thu chất rắn Y chứa 56,7376% brom khối lượng - Xác định CTCT G Đáp án & Thang điểm I Phần trắc nghiệm Câu CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ Đ/A D D C B Câu Đ/A B B B A C Câu 1: màu” thiếu xúc tác bột Fe - Hiện tượng xảy ra: “Brom lỏng không bịị mấ - Chọn đáp án D Câu 2: - Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo t thành khí CO2 C2H5OH - Chọn đáp án D Câu 3: - Ancol isopropylic: (CH3)2CHOH ancol bbậc → X CH3 – CO – CH3 (đimetyl xeton) - Chọn đáp án C Câu 4: un nóng, thu anđehit có cơng thức CH3CHO - Oxi hoá CH3CH2OH CuO đun - Chọn đáp án B Câu 5: - Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừaa có tính khử khử - Chọn đáp án C Câu 6: nAg = 2nanđehit pư → nanđehit pư = 0,03 mol - Chọn đáp án C Câu 7: - Ứng với CTPT C5H10O có đồng phân làà xeton: (CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3, CH3 – CO – CH(CH3)2, C2H5 – CO – C2H5) - Chọn đáp án B Câu 8: - Chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc ạc llà HCHO, HCOOH - Chọn đáp án B Câu 9: - Axit axetic CH3COOH - Chọn đáp án B Câu 10: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ - Số mol CO2 = số mol H2O = 0,75 (mol) a = mC + mH = 0,75.12 + 0,75.2.1 = 10,5 (gam) - Chọn đáp án A II Phần tự luận Câu 1: - Đánh số thứ tự lọ, trích lọọ mộ sang ống nghiệm đánh số tương ứng - Cho mẫu thử mẩu quỳ tím; qu quỳ tím chuyển sang màu đỏ: ⇒ nhóm I (axit axetic, axit acrylic); mẫu m thử lại ko làm đổi màu quỳ tím - Phân biệt nhóm I: Cho vài giọtt dd brom vào v mẫu thử lại, lắc nhẹ Mẫu thử làm àm làm m màu dd brom axit acrylic, không tượng làà axit axetic CH2 = CH – COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH Câu 2: - Tính số mol NaOH = 0,056 mol - Gọi CTTQ axit RCOOH (R H ặc ggốc HC) - Viết PT: RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O - Theo PTHH xác định số mol axit 0,056 mol → Maxit = 60 ⇒ R = 15 ( R - CH3) - CTPT: C2H4O2 - CTCT: CH3COOH - Tên thay thế: axit etanoic; tên thường: ờng: axit axetic Câu 3: - Do anken đồng đẳng liên tiếp, đặt hai anken là: l - Số mol H2O = 0,0625 ⇒ số mol ancol = 0,125 mol - Vậy hai ancol C2H5OH C3H7OH - HS viết CTCT: CH3CH2OH; CH3 – CH2 – CH2 – OH, CH3 – CH(OH) – CH3 Câu 4: - Đặt G: CxHyOz CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ - Ta có: =7:8:2 - G có CTPT trùng với CTĐGN vậyy cơng thứ thức phân tử G C7H8O2 - Theo ra: + Cho 1mol G vào bình đựng Na dư thu đư mol khí → G có nhóm – OH + 0,1 mol G phản ứng vừa đủ vớii 0,1 mol NaOH → G có nhóm - OH phenol → công thức G là: HO-C6H4-CH2OH ng x, viế viết phương trình tìm x = - Gọi số nguyên tử H bị với Br2 - Viết CTCT: o – HO - C6H4 - CH2OH p – HO - C6H4 -CH2OH Chú ý: Viết thiếu viếtt sai CT không cho điểm phần Đề kiểm ểm tra Hóa h học 11 Học kì II (Đề 3) I Phần trắc nghiệm Câu 1: Phản ứng benzen với chất sau gọi phản ứng nitro hóa? A HNO3 đặc / H2SO4 đặc B HNO2 đặc / H2SO4 đặc C HNO3 loãng / H2SO4 đặc D HNO3 đặc Câu 2: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hi hiđroxit Số cặp ặp chất ch tác dụng với là: A B C D Câu 3: Cho chất sau: CH3COOH, HCOOH, C6H5OH, CH2 = CHCOOH, CH3CHO, CH3COCH3 Dãy gồm chất không phản ứng với dung dịch Br2 là: A CH3COOH, HCOOH, CH3COCH3 B CH3COOH, CH3COCH3 C C6H5OH, CH2 = CHCOOH, CH3CHO D CH3COOH, CH3COCH3, CH3CHO Câu 4: Anđehit axetic thể hiệnn tính oxi hóa ph phản ứng sau đây? Câu 5: Khối lượng Ag thu đượcc cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lư ượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng là: A 10,8 gam B 43,2 gam Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Thuỷ phân tinh bột thu hợp chất A C 16,2 gam D 21,6 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM TRA HỌC KÌ (3) Hyđrat hoá etilen thu hợp chất hữu D (4) Hấp thụ axetilen vào dung dịch HgSO4 loãng 80°C thu hợp chất hữu E - Chọn sơ đồ phản ứng biểu diễn mối liên hệ chất (biết mũi tên phản ứng) A A → D → E → B B A → D → B → E C E → B → A → D D D → E → B → A Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom dễ benzen (c) Xeton tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen - Số phát biểu là: A B C D Câu 8: Hiđrat hóa – metylbut – – en (điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm là: A – metylbutan – – ol B – metylbutan – – ol C – metylbutan – – ol D – metylbutan – – ol Câu 9: Một hiđrocacbon X tham gia phản ứng cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 Câu 10: Phương pháp sau tốt để phân biệt khí CH4 khí C2H4? A Dựa vào tỉ lệ thể tích khí oxi tham gia phản ứng cháy B So sánh khối lượng riêng C Dựa vào tỉ lệ sản phẩm phản ứng cháy D Dựa vào thay đổi màu dung dịch nước brom II Phần tự luận Câu 1: Viết PTHH điều chế anđehit axetic axit axetic từ etanol (giả sử điều kiện dụng cụ, hóa chất có đủ) Câu 2: Cho 20,6 gam hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với AgNO3/ NH3 dư, đun nóng thu 129,6 gam Ag Xác định CTPT; CTCT có hai anđehit gọi tên theo danh pháp thay Câu 3: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH ( có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) - Khối lượng este tạo thành là? Câu 4: Chia 8,2 gam hỗn hợp G gồm hai axit cacboxylic có số nhóm chức thành phần Phần 1: Cho vào dung dịch NaOH 2M thu dung dịch X Trung hòa X 9,125 gam dung dịch HCl 10% thu 7,2125 gam muối Phần 2: Thực phản ứng tráng gương thu tối đa 10,8 gam Ag - Viết PTHH xảy xác định CTCT axit Đáp án & Thang điểm CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ I Phần trắc nghiệm Câu Đ/A A B B A D Câu 10 Đ/A A B C A D Câu 1: - Phản ứng benzen với HNO3 đặc / H2SO4 đặc đ gọi phản ứng nitro hóa - Chọn đáp A Câu 2: - Cặp chất tác dụng với làà phenol NaOH, etanol axit axetic, natriphenolat axit axetic, natri hiđroxit axit axetic - Chọn đáp án B Câu 3: - Dãy gồm chất không phản ứng vớii dung ddịch Br2 CH3COOH, CH3COCH3 - Chọn đáp án B Câu 4: - Anđehit thể tính oxi hóa tác dụng ụng vớ với H2 - Chọn đáp án A Câu 5: nAg = 2.nCH3CHO = 0,2 (mol) → mAg = 0,2.108 = 21,6 gam - Chọn đáp án D Câu 6: - Chọn đáp án A A glucozơ,, B axit axetic, D ancol etylic, E anđehit an axetic Câu 7: - Phát biểu là: (b) Phenol tham gia phản ứng brom dễễ h benzen (d) Dung dịch axit axetic tác dụng đượcc với Cu(OH)2 (e) Trong công nghiệp, axeton sảnn xuất xuấ từ cumen - Chọn đáp án B Câu 8: - Chọn đáp án C CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ Câu 9: - Theo ta có CTTQ X CnH2n (n ≥ 2) - PTHH: - Sản phẩm thu có %mCl = 45,223 - Vậy có CTPT C3H6 Chọn đáp án A Câu 10: thể dùng dung dịch nước brom (C2H4 làm m màu dung dịch nước - Để phân biệt khí CH4 khí C2H4 có th brom điều kiện thường) - Chọn đáp án D II Phần tự luận Câu 1: - HS viết PTHH điểm, m, thiếu thiế điều kiện khơng cân PT trừ ½ sốố điểm đ tương ứng PTHH Câu 2: Trường hợp 1: - Xét hai anđehit ehit HCHO (x mol) CH3CHO (y mol); - PTHH: - Theo lập hệ pt: - Giải hệ x = 0,1; y = 0,4 ⇒ trường ờng hhợp thỏa mãn Trường hợp 2: - Xét anđehit khác HCHO; đặt hai anđehit đehit tương t đương với anđehit là: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ - PTHH: - Theo PTHH tính: - Vậy hai anđehit HCHO: metanal; CH3CHO: etanal Chú ý: Khơng đặt điều kiện trừ 0,25 đđiểm ểm ccả ý Câu 3: - Tính naxit = 0,1 mol, nancol = 0,13 mol - Theo PTHH ⇒ C2H5OH dư - Vậy: H = 50%, meste = 0,1.88.50% = 4,4 gam Câu 4: - Vì G có phản ứng tráng gương ⇒ mộtt axit l HCOOH; axit lại RCOOH Chú ý: Viết thiếu phương trình R-COOH COOH + NH3 trừ tr 0,25 điểm tồn câu - Viết 3PT: - Tính tổng khối lượng muốii HCOONa vvà RCOONa = 7,2125 – 0,025.58,5 = 5,75 gam Chú ý: Viết sai phương trình không cho điểểm phần tương ứng - Gọi số mol RCOOH phần x - Theo khối lượng axit khối lượng muối ối lậ lập hệ pt: - Giải hệ ⇒ R = 27 ⇒ R- C2H3 – - Viết hai CTCT: HCOOH CH2 = CH - COOH Đề kiểm ểm tra Hóa h học 11 Học kì II (Đề 4) CHUN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ Cho nguyên tử khối nguyên tốố: O = 16, H = 1, C = 12, Ag = 108 I Phần trắc nghiệm Câu 1: Hiện tượng xảy đun un nóng toluen với v dung dịch thuốc tím là: A dung dịch KMnO4 bị màu B có kết tủa trắng C có sủi bọt khí D khơng có tượng Câu 2: Dãy gồm chất phản ứng với v phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch ch NaOH, kim loại lo Na B nước brom, anđehit ehit axetic, dung ddịch NaOH C nước brom, anhiđrit rit axetic, dung dịch NaOH D nướcc brom, axit axetic, dung dịch d NaOH Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn anđehit ehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước nư (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) t) Khi cho 0,01 mol X tác ddụng với lượng dư dung dịch ch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X là: A anđehit no, mạch hở, hai chức B anđehit không no, mạch ạch hở, h hai chức C anđehit axetic D anđehit fomic Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp ợp ch chất hữu X, thu mol CO2 Chấtt X tác dụng d với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng ng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo o X llà A HOOC – CH = CH – COOH B HO - CH2 - CH2 – CH2 – CHO C HO - CH2 – CH = CH – CHO D HO - CH2 - CH2 – CH = CH – CHO Câu 5: Cho 0,36g metanal vào dung dịịch AgNO3/ NH3 dư đến phản ứng hồn àn tồn thu m gam Ag Giá trị m là: A 1,296g B 2,592g C 5,184g D 2,568g C CH2 = CH – COOH D HCHO Câu 6: Chất sau ây axit acrylic? A CH3COOH B HCOOH Câu 7: Cho sơ đồ sau: - Các chất X, Y, Z tương ứng là: A C4H4, C4H6, C4H10 B CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C2H4, C2H6O2, C2H5OH D C2H6, C2H5Cl, CH3COOH Câu 8: Cho chất: but – – en, but – – in, buta – 1, – đien, ien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen Có chất số chất phản ứng hồn ho tồn với khí dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạạo butan? A B C D Câu 9: Công thức tổng quát hiđrocacbon đrocacbon có ddạng CnH2n + – 2a Khi giá trị a = ứng vvới: A xiclopentan B – metylbuta – 1, – đien đien C vinylaxetylen D xiclohexan Câu 10: Hỗn hợp X có tỉ khối so với ới H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 20,40 gam II Phần tự luận B 18,96 gam C 16,80 gam D 18,60 gam CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy ảy trường tr hợp sau: Cho etan + Cl2 (as, tỉ lệ 1:1) Cho stiren + ddBr2 Cho ancol etylic + kim loại Na Cho phenol + dd NaOH Cho anđehit axetic + AgNO3/ NH3 Cho axit axetic + NaOH Câu 2: Hỗn hợp X gồm m hai axit cacboxylic no, đơn chức, hở, đồng đẳng liên tiếp p Cho 11,8 gam X tác dụng d vừa đủ với Na thấy 1,68 lít khí đktc Xác định CTPT; CTCT có củaa hai axit v gọi tên theo danh pháp thay ột anđ anđehit X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa ừa đủ 8,96 lít khí O2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam đktc Xác định CTPT anđehit X? Câu 4: Hỗn hợp G gồm ancol X, Y (MX < MY) Tiến hành thí nghiệm G thu kết ết sau: - Lấy 6,64 gam G cho vào H2SO4 đặc đun nóng thu anken liên tiếp - Nhỏ ml H2SO4 đặc vào m gam G đun nóng 140°c sau thời gian thu ợc 13,9 gam hhỗn hợp Z gồm ete Đốt cháy hồn tồn Z thu ợc 17,92 lít CO2 (ở đktc) Xác định CTPT X, Y Đáp án & Thang điểm I Phần trắc nghiệm Câu Đ/A A C D B C Câu 10 Đ/A C B C B B Câu 1: - Hiện tượng xảy đun nóng toluen với ới dung ddịch thuốc tím dung dịch KMnO4 bịị ất màu m - Chọn đáp án A Câu 2: - Dãy gồm chất phản ứng vớii phenol llà nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch ch NaOH - Chọn đáp án C Câu 3: - Chọn đáp án D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ Câu 4: - Số C X = nCO2 : nX = → Loại đáp án D - X tham gia phản ứng tráng Ag → X có nhóm CHO → Loại đáp án A - X phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : → Loại đáp án C - Đáp án B Câu 5: metanal: HCHO - Ta có: nAg = 4.nHCHO = 0,012.4 = 0,048 mol → m = 0,048.108 = 5,184g - Chọn đáp án C Câu 6: - Axit acrylic: CH2 = CH – COOH - Chọn đáp án C Câu 7: - Chọn đáp án B Câu 8: - Các chất phản ứng hoàn toàn với ới khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan là: à: but – – en, but – – in, buta – 1, – đien, vinylaxetilen - Chọn đáp án C Câu 9: - Khi a = cơng thức tổng qt là: CnH2n - ứng với – metylbuta – 1, – đien - Chọn đáp án B Câu 10: - Đặt CTTQ X là: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC C 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM M TRA HỌC H KÌ - Bảo tồn ngun tố C ⇒ Số mol CO2 = 0,3 (mol); - Bảo toàn nguyên tố H ⇒ Số mol H2O = 0,32 (mol) - Vậy tổng khối lượng CO2 H2O thu đư là: 0,3.44 + 0.32.18 = 18,96 gam - Chọn đáp án B II Phần tự luận Câu 1: - HS viết PTHH 0,5 điểm,thiếuu cân b trừ ½ số điểm PTHH Câu 2: - Tính số mol khí = 0,075 mol - Đặt CTTQ axit là: - Theo ta có PTHH: - Vậy axit C2H5COOH C3H7COOH - CTCT: Mỗi CTCT gọi tên úng 0,25 0,25đ CH3CH2COOH: axit propanoic CH3CH2CH2COOH: axit butanoic (CH3)2CHCOOH: axit – metylpropanoic Câu 3: - Tính số mol O2 = 0,4 mol - Đặt CTPT anđehit CnH2nO (n ≥ 1) - PTHH: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC H 11 CHUYÊN ĐỀ X KIỂM KI TRA HỌC KÌ - Giải PT n = - Vậy anđehit C3H6O Câu 4: - Vì G cho vào H2SO4 đặc đun un nóng thu anken liên tiếp nên G gồm m ancol no, đơn chức, mạch hở liên tiếp - Gọi CTC G là: - Pư tạo ete: - Đốt cháy ete: - Tìm - Vậy ancol là: X: C2H5OH; Y C3H7OH ... 1 08 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CACBON, SILIC 1 08 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 08 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 1 08 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP... 406 CHỦ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1) 410 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2) 414 Đề kiểm tra Hóa học 11 Học. .. 189 A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI 189 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG 190 CHỦ ĐỀ ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO 192 ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN