Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
PIN ĐIỆN HĨA Bài giảng pptx mơn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 Nội dung Cấu tạo pin điện hóa, chế xuất biểu thức tính sức điện động pin Phân loại điện cực: Cấu tạo Phản ứng điện cực Công thức điện cực Vai trò, ứng dụng Mối quan hệ E với thông số nhiệt động phản ứng: ∆ G, ∆ H, ∆ F, P ∆ S K CB Ứng dụng phương pháp phân tích điện thế: đo pH, xác định nồng độ chất (chuẩn độ), xác định thông số nhiệt động vv Pin điện hóa Pin Gavalnic: phản ứng tự phát sinh lượng điện Pin điện phân: hấp thụ lượng điện để phát sinh phản ứng không tự phát Pin điện phân Năng lượng điện Năng lượng hóa Pin Galvanic Pin Daniel - Jacobi Pin Daniel - Jacobi +1.10V e– Zn e– e– Cầu muối (KNO ) Zn2 + Tác nhân khử Anode Điện cực bị oxi hóa Zn(r) → Zn2+(dd) + Cu e– Cu2 + Tác nhân oxy hóa Cathode Ion bị khử Cu2+(dd) + 2e- → Cu(r) Thành phần pin: Điện cực: Cathode điện cực xảy phản ứng khử Anode điện cực xảy phản ứng oxy hóa Cầu muối: cho phép ion qua dung dịch không cho dung dịch trộn lẫn với Liên kết dung dịch: đĩa thủy tinh có lỗ xốp có vai trị cầu muối Dây dẫn Quy ước viết pin Cực (-) viết bên trái pin xảy phản ứng OXH Cực (+) viết bên phải pin xảy phản ứng khử Ranh giới pha rắn – lỏng: gạch thẳng đứng Ranh giới pha dung dịch: gạch thẳng đứng Dấu phẩy để phân biệt chất khác pha Nếu có cầu muối: gạch nét đứt thẳng đứng Ví dụ (-) Cu, Zn Zn+2 (cZn+2) Cu+2 (cCu+2) Cu (+) Cơ chế xuất sức điện động pin Bề mặt tiếp xúc khác độ tích điện khác Trên pin Daniel có bề mặt tiếp xúc +2 +2 +2 +2 Cu, Zn Zn (c ) Cu (c Cucực Pha rắn – lỏng (kim loại thế)điện Zn – dung dịch):Cu Pha lỏng – lỏng (ZnSO4 – CuSO4): liên kết dung dịch Pha rắn – rắn (Cu – Zn): tiếp xúc Thế tiếp xúc kim loại khác tiếp xúc với (Zn Cu) Zn nhường điện tử dễ dàng Cu electron Zn linh động Cu đầu phía Zn tích điện dương cịn đầu phía Cu tích điện âm Tốc độ di chuyển electron Zn Cu khác nên bề mặt tiếp xúc có tích điện khác xuất điện tiếp xúc Đo pH Nguyên tắc: Chọn điện cực thị phụ thuộc [H+] Ghép với điện cực so sánh đo sđđ pin tạo thành Tính giá trị pH Điện cực thị đo pH Điện cực hydro (khó chế tạo) Điện cực quinhydron (nhanh, pH < 7.5) Điện cực thủy tinh (đơn giản, xác, pH 1-12) Điện cực antimon (dùng cho môi trường H+ khắc nghiệt đo pH HF) Đo pH Điện cực hydro Điện cực quinhydron ϕH + / H = ϕ − RT ln a H + nF Quinon (Q)+ 2H+ +2e Hydroquinon (QH2) ϕ Q / QH = ϕ Điện cực thủy tinh Q / QH RT + ln a H + F Điện cực antimon a a RT RT SbO H + o o ϕ = ϕ SbO + ln = ϕ SbO + ln aH + 2F aSb F CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Ví dụ: Xác định nồng độ dung dịch AgNO : Lấy V ml AgNO nồng độ C, 3 chuẩn độ dung dịch NaCl nồng độ C o Thiết lập mạch pin Điện cực so sánh: calomel Điện cực thị: điện cực Ag (-) Hg,Hg Cl |KCl ||AgNO ,Ag (+) 2 bão hòa Gọi x số ml NaCl nhỏ xuống từ buret E = ϕ ( + ) − ϕ ( − ) = ϕ Ag + / Ag − ϕCal [ ] o + E = ϕ Ag + , 0591 lg Ag − ϕCal + / Ag [ ] E = 0,799 + 0,0591 lg Ag + − 0,242 CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Trước tương đương: [ + ] E = 0,799 + 0,0591 lg Ag − 0,242 C.V − Co x E = 0,799 + 0,0591 lg − 0,242 V +x x Co Sau tương đương: + [ Ag ] = TAgCl [Cl − ] − E = 0,799 + 0,0591 lg TAgCl − 0,0591 lg[Cl ] − 0,242 ( E = 0,799 + 0,0591 lg 1,7.10 −10 ) x.Co − C.V − 0,0591 lg − 0,242 V +x CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Giả sử: V = 10ml C = 0,01N Co = 0,01N CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ X (ml) E (V) X (ml) 7,00 10,00 9,00 10,01 9,50 10,10 9,90 10,50 9,99 11,00 E (V) CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Ví dụ: Xác định nồng độ dung dịch Fe2+ dd KMnO Chọn điện cực so sánh Chọn điện cực thị Thiết lập sơ đồ mạch pin CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Trước tương đương: E =ϕ o Fe 3+ / Fe 2+ 3+ [ Fe ] + 0,0591 lg − ϕCal 2+ [ Fe ] 3+ [ Fe ] E = 0,77 + 0,0591 lg − ϕCal 2+ [ Fe ] CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Tại tương đương: n1.ϕ + n2 ϕ 1.0,77 + 5.1,51 E= = = 1,39(V ) n1 + n2 1+ o o CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ Sau tương đương: E =ϕ o MnO4− , H + / Mn 2+ − + 0,0591 [ MnO ].[ H ] + lg − ϕCal 2+ [ Mn ] 0,0591 [ MnO4− ].[ H + ]8 E = 1,51 + lg − ϕCal 2+ [ Mn ] CHUẨN ĐỘ ĐO THẾ ... phân tích điện thế: đo pH, xác định nồng độ chất (chuẩn độ), xác định thông số nhiệt động vv Pin điện hóa Pin Gavalnic: phản ứng tự phát sinh lượng điện Pin điện phân: hấp thụ lượng điện để... tự phát Pin điện phân Năng lượng điện Năng lượng hóa Pin Galvanic Pin Daniel - Jacobi Pin Daniel - Jacobi +1.10V e– Zn e– e– Cầu muối (KNO ) Zn2 + Tác nhân khử Anode Điện cực bị oxi hóa Zn(r)... + Xác định điện cực Ghép điện cực cần xác định với điện cực hydro chuẩn Đo sức điện động pin tạo thành E = điện điện cực cần xác định (về giá trị tuyệt đối) Điện cực dương tính điện cực H