*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.. HS: chuẩn bị bảng nhóm, ôn luyện các KT các bài đầu nă[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9A: 9B:
Tiết 8 BÀI 5: LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A Mục tiêu:
1.Về kiến thức:
- HS củng cố KT tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, mối quan hệ oxit bazơ oxit axit
- Những t/c hóa học axit
- Dẫn PTHH minh hoạ cho t/c hợp chất chất cụ thể như: CaO; SO2 ; H2SO4
2.Về kĩ năng:
- Vận dụng KT oxit, axit để làm dạng tập hoá học
3 Về tư duy:
- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.Về thái độ tình cảm:
- Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập, hợp tác, trân trọng
thành lao động người khác; Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, xác, kỉ luật, sáng tạo;
- Nhận biết tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống u thích mơn Hóa
5.Định hướng phát triển lực học sinh:
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
B Chuẩn bị:
1 GV: Bảng phụ ghi:
+ Sơ đồ tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ + Sơ đồ tính chất hoá học axit
2 HS: chuẩn bị bảng nhóm, ơn luyện KT đầu năm. C Phương pháp:
PP vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm
D Tiến trình dạy-giáo dục: 1 Ổn định lớp: (1 phút)
- Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra cũ: (8 phút)
HS 1: HS 2: Bài (19):
a) Nhận biết dung dịch HCl dd H2SO4 dd BaCl2 ( Ba(NO3)2;
(2)HCl + BaCl2 Không phản ứng, không tượng
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
b) Nhận biết cặp dd NaCl dd Na2SO4 BaCl2 ( Ba(NO3)2 ;
Ba(OH)2 )
NaCl + BaCl2 Không phản ứng, không tượng
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
c) Nhận biết dd Na2SO4 dd H2SO4 quỳ tím KL mạnh: Al Zn
Na2SO4 + Zn Không tượng, không PƯ
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (hiện tượng: sủi bọt khí)
3 Giảng mới: (30 phút)
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10 phút)
- Mục tiêu: Củng cố lại kiến thức lý thuyết
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu - Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động GV-HS Nội dung
- Phát phiếu học tập ghi sơ đồ sau: 1/
2/
HS:
- Thảo luận nhóm để hồn thiện sơ đồ - Viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ trên.
Nhân xét, bổ xung, sửa sai cho học sinh
I Kiến thức cần nhớ
1 Tính chất hóa học oxit (1) CaO+ 2HCl→ CaCl2 + H2O
(2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+H2O
(3) CaO + CO2 → CaCO3
(4) CaO + H2O→ Ca(OH)2
(5) SO2 + H2O → H2SO3
2 Tính chất hóa học axit (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
(2) H2SO4 + CuO → CuSO4+ H2O
(3) H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ H2O
* H2SO4 đặc có tính chất hóa
học riêng
- Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H2
2H2SO4( đặc, nóng) + Cu ⃗to CuSO4+
+ ? + ?
1 2)
Oxit bazơ Oxitaxit
3
6) 5)
+ +
+ D +
Đỏ
A + B 1) 4)
Axit
(3)SO2 + 2H2O
- Tính háo nước, hút ẩm
C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 12C + 11H2O
Hoạt động 2: Luyện tập (20 phút)
- Mục tiêu: biết làm dạng tập
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, sách tham khảo, máy tính, máy chiếu
- Hình thức tổ chức: dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, làm mẫu, phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi,
Hoạt động GV-HS Nội dung
- Cho Hs làm tập trang 21 SGK
GV gỵi ý cho HS phải phân loại oxit cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất phản ứng
-Các nhóm thảo luận làm
- Bài 2: Có lọ khơng nhãn lọ chứa dung dịch không màu là: HCl, H2SO4,
NaCl, Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch
đựng lọ phương pháp hóa học
→ Viết PTPƯ?
→ Nêu cách nhận biết?
-Các nhóm thảo luận
-Dùng quỳ tím nhận nhóm (I): HCl, H2SO4; (II): NaCl, Na2SO4
- Dùng BaCl2 để nhận biết chất
từng nhóm.
- Bài 3: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M
a Viết PTPƯ?
b Tính thể tích khí (đktc)
c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi không đáng kể)
II Bài tập
Bài trang 21
a Với H2O
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO2 + H2O → H2SO3
Na2O + H2O → NaOH
CO2 + H2O → H2CO3
b Với HCl:
CaO + HCl→ CaCl2+H2O
Na2O+ 2HCl→ 2NaCl+ H2O
CuO+ HCl→CuCl2 + H2O
c Với NaOH
SO2 + 2NaOH→ Na2SO3+H2O
CO2 + 2NaOH→Na2CO3+H2O
Bµi 2:
Bài 3:
nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol)
nMg = 241,2=0 ,05 (mol)
(4)- Yêu cầu HS nhóm nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH Các cơng thức phải sử dụng bài?
- HS trả lời
-Các công thức sö dụng:
n=m
M, VK=n 22 , 4 CM=
n V
- Theo theo phương trình chất cịn dư sau phản ứng? tính tốn dựa vào chất nào?
- HS trả lời
Xét tỷ lệ:
0,05 0,15
1
→ nHCl dư nên tính tốn theo nMg
b Theo ptpư: nH2=nMg=0 ,05 mol
→ VH2 0,05.22, 1,12( ) l
nHCl pư = 2nMg = 0,1mol nMgCl2 = nMg = 0,05mol
c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2
HCl dư
CMMgCl
2
=n
V=
0 , 05
0 , 05=1 M
nHCldư= nHCl đầu– nHCl pư
= 0,05mol
CMHCl=n
V=
0 ,05
0 ,05=1 M
4 Củng cố: (3 phút)
GV lưu ý lại tính chất hóa học axit, oxit, cách giải toán dựa vào PTPƯ
5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau: (3 phút)
- Y/c hoàn thành BT chưa xong SGK - Y/c làm thêm BT 5.3 ; 5.4 ; 5.7 ( SBT- tr )
- Ôn luyện kĩ KT để chuẩn bị cho tiết 10 kiểm tra 45 phút
- Chuẩn bị thực hành : Tính chất hóa học oxit axit, kẻ sẵn bảng tường trình thực hành vào
E Rút kinh nghiệm: