Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan.[r]
(1)BÀI TẬP AXIT NITRIC (HNO3) TRONG ĐỀ THI THPT QG MƠN HĨA
Câu 00: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với tất chất nóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2 Câu 1: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit?
A Axit nitric đặc cacbon B Axit nitric đặc đồng C Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc
Câu 2: Cho 1,5 mol FeO vào dung dịch HNO3 lỗng có dư Số mol HNO3 phản ứng
A 10 B C D
Câu 3: (A – 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A 10 B 11 C D
Câu 4: Cho nhôm vào dung dịch HNO3 lỗng, Al tan hết khơng có khí sinh Tỉ lệ mol Al Và HNO3 là:
A 1: B 1: C 4: 15 D 8: 19
Câu 5: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại?
A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5
Câu 6: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng Oxi hóa khử bằng:
A 22 B 20 C 16 D 12
Câu 7: Phản ứng kim loại magie với axit nitric đặc, giả thiết tạo đinitơ oxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng:
A 10 B 18 C 24 D 20
Câu 8: Phản ứng kim loại Cu với Axit nitrric loãng giả thiết tạo nitơ monoxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng:
A 10 B 18 C 24 D 20
Câu 9: (CĐ8) Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
A B C D
Câu 10: Cho phản ứng : FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?
A x =1 B x = C x = D A C
Câu 11: Cho phản ứng aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a,b,c,d,e số nguyên đơn giản Tổng (a+b)
A B C D
Câu 12: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí
A NO2 B N2O C N2 D NH3
(2)dịch NaOH là:
A Fe B Al C Pb D Mg
Câu 14: (ĐHA13) Thí nghiệm với dd HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, biện pháp hiệu người ta nút ống nghiệm bằng:
A Bơng khơ B Bơng có tẩm nước
C Bơng có tẩm nước vơi D Bơng có tẩm giấm ăn
Câu 15: (CĐ08) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2,dung dịch HNO3
đặc nguội Kim loại M:
A Ag B Zn C Fe D Al
Câu 16: (ĐHA07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử
A B C D
Câu 17: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3) Kim loại tác dụng với dung dịch muối
A Zn B Fe C Cu D Pb
Câu 18: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch
A AgNO3 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3 Câu 19: Nhơm khơng bị hịa tan dung dịch
A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc nguội Câu 20: Cho phản ứng sau: aMg + bHNO3 cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O Hệ số cân HNO3 phương trình hóa học là:
A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20
Câu 21: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3
C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 22: (ĐHA13) cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3 c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Tỉ lệ a: b là:
A 2: B 2: C 1: D 1:
Câu 23: (ĐHB13) cho phản ứng: FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 là:
A B 10 C D
Câu 24: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng quan sát sau đúng?
A Khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu
C Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu
Câu 25: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng
(3)Câu 26: Thể tích khí NO2 ( giả sử khí nhất, đktc) sinh cho 6,4 g Cu phản ứng với Axit HNO3 đặc (dư) ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)
A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l
Câu 27: (CĐ08) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là:
A N2 B N2O C NO2 D NO
Câu 28: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng dung dịch Axit dùng là:
A 25,2 g B 42,6 g C 196g D Một số khác
Câu 29: Cho hổn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu 5,367 l (đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng là:
A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,4 mol D không xác định Câu 30: Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 +NO +H2O Để mol NO cần mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?
A 28 B C 10 D
Câu 31: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 thu muối Cu(NO3)2 hổn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng Cu phản ứng là:
A 3,2g B 6,4g C 12,8g D 16g
Câu 32: Cho 0,2 mol Mg vào dung dịch HNO3 lỗng có dư tạo khí N2O Số mol HNO3 bị khử
A 0,5 B C 0,1 D 0,6
Câu 33: Cho bột Al tác dụng với dung dịch HNO3 có dư thu 0,3 mol N2 0,1 mol NO khối lượng bột Al
A 27g B 29,7g C.36g D 27,9g
Câu 34: Cho Ca dung dịch HNO3 dư thu hổn hợp X gồm N2O NO dX/He = tỉ lệ mol Ca HNO3 tham gia phản ứng là:
A 7: 18 B 9: 23 C 7: 23 D 3:
Câu 35: CĐ8) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X
A N2O B NO2 C N2 D NO
Câu 36: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng tạo khí N2) Vậy X là:
A Zn B Cu C Mg D Al
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 dư thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 ( đktc) nặng 24,4 gam Khối lượng m có giá trị là:
A 64g B 30g C 31g D 32g
Câu 38: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X
A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 39: Hoà tan hết m gam FeS
(4)dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl
2 dư thu 18,64 gam kết tủa trắng Giá trị m : A 9,6 gam B 12 gam C gam D 4,8 gam
Câu 40: Hoà tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu:
A 1,2g B 4,25g C 1,88g D 2,52g
Câu 41: Khi hòa tan 30 g hổn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hổn hợp ban đầu
A 1,2 g B 4,25g C 1,88 g D 2,52g
Câu 42: (CĐ13) cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m:
A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40
Câu 43: (CĐ11) Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X
A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam
Câu 44: Cho 19,2 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 448 ml khí NO (đktc) ( sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng CuO hỗn hợp:
A 60% B 90% C 10% D 20%
Câu 45: Cho 25 g hổn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 có dư thu dung dịch muối B Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B thu 30,2 g kết tủa C Hòa tan C dung dịch NH3 có dư thấy cịn lại 10,7 g chất rắn D Khối lượng Al hổn hợp ban đầu là:
A 2,7 g B 5,4 g C 6,6 g D 8,1
Câu 46: Cho m gam Al chia làm phần nhau, cho phần I tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng có dư thu khí H2 Cho phần II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí N2O Số mol N2O H2 0,225 mol Khối lượng Al dùng
A 5,4g B 10,8 g C 13,5 g D Số khác
Câu 47: (A – 09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg
Câu 48: (B – 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam
Câu 49: (B – 08) Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 0,6 lít B 1,2 lít C 0,8 lít D 1,0 lít
Câu 50: (A – 07) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a
A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06
(5)A 15,6 B 11,5 C 10,5 D 12,3
Câu 52: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, cịn lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z
A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam
Câu 53: Hoà tan hồn tồn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X
A Zn B Cu C Al D Fe
Câu 54: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m
A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam
Câu 55: Chia hổn hợp Cu, Al làm phần Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng màu bay ( khí đo đktc) Phần trăm khố lượng Cu hổn hợp
A 30% B 50% C 75% D Một số khác
Câu 56: Hịa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96 lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:
A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml
C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml
Câu 57: Cho Mg vào l dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 0,1 mol N2O dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X thấy 0,1 mol khí có mùi khai Nồng độ HNO3 dung dịch ban đầu
A 2,8 M B 17M C 1,4M D 1M
Câu 58: Cho 5,6 g Fe vào 100ml dung dịch NaNO3 2M Thêm tiếp vào hổn hợp 500ml dung dịch HCl 1M Khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn thấy sinh khí Nồng độ H+ dung dịch sau phản ứng là:
A 0,6M B 0,5M C 0,17M D 0,8M
Câu 59: (B – 07) Thực hai thí nghiệm:
Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện
Quan hệ V1 V2
A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu 60: (A – 08) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792
Câu 61: (ĐHA11) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là:
(6)Câu 62: Cho 1,38 g hổn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch hổn hợp H2SO đặc HNO3 đặc, đun nóng thu hổn hợp khí gồm 0,063 mol NO2 0,021 mol SO2 Nếu cho hổn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl có dư số mol khí H2 sinh bao nhiêu?
A 0,035 mol B 0,045 mol C 0,04 mol mol D 0,042 mol
Câu 63: Cho Ag vào 200ml dung dịch Mg(NO3)2 0,5M Thêm tiếp vào hổn hợp 300 ml dung dịch H2SO4 2M Khuấy dều thêm nước vào đến dư cho phản ứng xảy hồn tồn thấy Ag tan phần có khí bay Thêm tiếp dung dịch NaBr đến dư vào dung dịch sau phản ứng thấy có kết tủa màu vàng Khối lượng kết tủa vàng là:
A 94g B 112,8 g C 169,2g D 196,2g
Câu 64: Cho 13,5 g Al tác dụng vừa đủ với 4,4 l dung dịch HNO3 sinh hổn hợp gồm khí NO N2O Tỉ khối hổn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol Axit ban đầu là:
A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M
Câu 65: Cho hổn hợp A gồm 0,1 mol Cu; 0,2 mol Zn; 0,3 mol Al vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng kết thúc thu dung dịch B hổn hợp rắn C Cho C dung dịch HNO3 có dư thu 4,48 lít NO (đktc) Tìm nồng độ dung dịch HCl
A 1,8M B 3M C 3,15M D 2,5M
Câu 66: (ĐHA09) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98
Câu 67: (CĐ – 09) Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25%
Câu 68: (B – 10) Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X
A 26,23% B 13,11% C 39,34% D 65,57%
Câu 69: (B – 10) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,14
Câu 70: (B – 09) Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m
(7)A 0,03 0,02 B 0,06 0,01 C 0,03 0,01 D 0,06 0,02 Câu 72: (B – 09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48
Câu 73: (B – 09) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9
Câu 74: (A – 09) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98
Câu 75: (A – 09) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 400 B 120 C 240 D 360
Câu 76: (A – 07) Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1: 1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64)
A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36
Câu 77: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O
Phần : Hịa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí
Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc)
A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít
Câu 78: Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 79: Nung đến hoàn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng
A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol
Câu 80: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a
(8)Câu 81: Hịa tan hồn tồn 3g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, kết tủa thu mang nung đến khối lượng không đổi, cân 2,04g Khối lượng Al Cu hỗn hợp là:
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia