Kien thuc trong tam va bai tap mon Hoa

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi trong điều kiện không có không khí được rắn E, trộn E với bột nhôm dư rồi thực hiện phản ứn[r]

NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH MƠN HĨA (Từ ngày 03/02/2020 đến ngày 29/02/2020)

Mơn: Hóa Học Tuần

24 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Nội dung hướng dẫn kiến thức, phương pháp

Bài tập tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen

A Phương pháp & Ví dụ

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ không?

Hướng dẫn:

Cl + H2 O → HCl + HClO ( Axit hipoclorơ)

HClO có tính tẩy trắng

Ví dụ 2. Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử Hướng dẫn:

3 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính oxi hóa: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl

2 phương trình phản ứng chứng tỏ Clo có tính khử: Cl + H2 O → HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O

Ví dụ 3. a) Từ MnO2 , HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , FeCl2 FeCl3

b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel

Dạng 1: Viết cấu tạo đồng phân gọi tên anken, ankadien ankin.

- Các em hoàn thành bài tập sau:

Câu 1: Viết đồng phân cấu tạo gọi tên chất có cơng thức phân tử:

a) Anken C4H8

b) Ankadien C5H8

c) Ankin C5H8

Câu 2: Viết công thức cậu tạo chất có tên sau:

a) 2,3-dimetylhept-1-en

b) 3-metylpenta-1-in

c) 2-metylbuta-1,3-dien

Dạng 2: Viết pt phản ứng (chỉ ghi sản phẩm có)

a) CH3-CH=CH-CH3 + HCl

→

b) CH3-CCH + AgNO3 +

NH3 →

c) CH2=CH-CH=CH2 + H2

0 Ni,t 

d) CH3-CCH + H2O

0 HgSO ,t



Các tập trắc nghiệm: Câu 1: Một ankan X có 83,33% cacbon theo khối lượng phân tử Biết X phản ứng với Cl2 có ánh sáng

chỉ thu sản phẩm monoclorua Tên X A Isopentan

Chuyên đề 1: CO2 phản ứng

dung dịch kiềm:

Đề cho biết số mol oxit axit ( CO2 hay SO2) vào bình đựng

dung dịch bazơ ( ROH hay R(OH)2 hai) biết

số mol, đề yêu cầu xác định sản phẩm sau phản ứng

Nhận xét: Các phản ứng xảy sau: CO2 + OH- 

1 :

HCO3

-(1)

Hay (SO2 + OH- 

1 : HSO3-)

Và

CO2 + 2OH- 

2 :

CO32- +

H2O

(2)Hay (SO2 + 2OH- 

2 : SO32- + H2O)

Hướng giải: Ta xét tỉ lệ

2 2haySO CO

OH n

n x  

Bài tập áp dụng: Câu 1: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79

Câu : Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2( đktc) vào

Hướng dẫn:

a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O

Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3

b, 2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2

Cl2 + H2 → 2HCl

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2

Ví dụ 4. Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ HCl có tính khử

Hướng dẫn: HCl có tính oxi hóa Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl có tính khử

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O

Ví dụ 5. Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua

Hướng dẫn:

FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O

Ví dụ 6. Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2 } tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3 }

Hướng dẫn: Với HCl:

B Neopentan C Isobutan D Etilen

Câu 2: Đốt hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp đồng đẳng ankan oxi, hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình nước vơi dư thu 40,8 gam kết tủa bình đồng thời thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 9,505

B 17,952 C 27,457 D 50,305

Câu 3: Chất sau đây phản ứng với clo có ánh sáng không thu sản phẩm monoclorua?

A Metan B Etan

C 2,2-dimetylpropan D propan

Câu 4: Cho 2-metylbutan phản ứng với brom có ánh sáng thu sản phẩm monobromua có tên gọi A 1-brom-2-metybutan B 3-brom-2-metybutan C 3-brom-2-metybutan

D 2-brom-2-metybutan

Câu 5: Chất sau đây không thực phản ứng đề hidro hóa tạo anken? A Propan

B Etan C Isobutan

D 2,2-dimetylpropan

Câu 6: Đốt hoàn toàn m gam hidrocacbon X cần 8,064 lít O2 (đktc), thu 4,68

gam H2O Khối lượng khí

CO2 thu gần với

giá trị

A 10,15 B 11,12

A 0,15 mol Na2CO3 0,15

mol NaHCO3

B 0,15 mol Na2CO3

C 0,1 mol Na2CO3 0,2

mol NaHCO3

D 0,15 mol NaHCO3

Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 0,8 mol khí CO2 vào dung

dịch chứa đồng thời a mol KOH 0,6a mol NaOH Để sau phản ứng thu dung dịch chứa đồng thời muối axit trung hồ giá trị a có giới hạn:

A 1< a <2 B 0,5< a <1 C 1< a <1,5 D 0,5< a <2

Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70

B 17,73

C 9,85.

D 11,82

Câu 5: Hấp thụ hồn tồn

3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X

A 0,6M

B 0,2M.

C 0,1M

D 0,4M

Câu 6: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,182 B 3,940

Cu + HCl → không xảy AgNO3 + HCl → AgCl↓ + H2 O

NaOH + HCl → NaCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O

Với Cl2

Cu + Cl2 → CuCl2

AgNO3 + Cl2 → không xảy 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2 O

CaCO3 + Cl2 → khơng xảy Ví dụ 7. Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) , Na2 SO4 , FeS, Fe2 O3 , Ag2 SO4 , K2 O, CaCO3 , Mg(NO3 )

Hướng dẫn:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg(OH) + HCl → MgCl2 + H2 O

Na2 SO4 + HCl → không xảy

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O

Ag2 SO4 + HCl → AgCl↓ + H2 SO4

K2 O + HCl → KCl + H2 O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2 O

Mg(NO3 ) + HCl → khơng xảy

Ví dụ 9: Cho dãy chất sau, chất có khả tác dụng với axit HCl? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện

C 11,21 D 10,92 Câu 7: Cho propan phản ứng với brom thu sản phẩm đibromua có tên gọi A isopropylbromua

B 2-brompropan C 2,2-dibrompropan D 1,3-dibrompropan

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp CnH2n+2

CmH2m-2 khí oxi dư, thu

được 8,8 gam CO2 3,96

gam nước Giá trị x là: A 2,84 gam

B 2,69 gam C 3,30 gam D 2,37 gam

Câu 9: Cho parafin X tác dụng với khí clo thu dẫn xuất monoclo Y sản phẩm mạch phân nhánh có tỉ khối so với H2

là 46,25 Tên Y A etanclorua

B 2-clo-2-metylpropan C 2-clo-butan

D propylclorua

Câu 10: Cho khí clo tác dụng với butan, thu hỗn hợp hai dẫn xuất monoclo có cơng thức:

C4H9Cl Biết nguyên tử

hidro liên kết với cacbon bậc II có khả bị thay cao lần so với nguyên tử hidro liên kết với cacbon bậc I Phần trăm sản phẩm bậc I

A 25% B 75% C 50% D 40%

D 2,364 Dạng 2:

Cho oxit axit (CO2 SO2)

tác dụng dung dịch kiềm R(OH)2:Ca(OH)2 hay

Ba(OH)2 cho kết tủa (biết số

mol) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với bazơ hóa trị 1: R’OH hay đun

nóng dung dịch thu thêm khối lượng kết tủa ( biết số mol) Đề yêu cầu tính lượng oxit axit lượng bazơ

Đối với dạng ta nên dùng cơng thức tính nhanh sau:

noxit axit = n↓(lần 1) + 2n↓(lần 2)

Và

 noxit axit = nR(OH)2- n↓(lần

1)

Lưu ý: Nếu đề cho dung dịch X tác dụng với bazơ hóa trị 2: R’(OH)

2 để tạo kết tủa lần ta khơng dùng cơng thức mà ta phải viết phương trình đầy đủ rồi liên hệ số liệu để tính.

BÀI TẬP ÁP DỤNG: Đề 1: Dẫn V lit khí CO2

(đktc) vào bình đựng 500ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ

CM(mol/lit), thu dung dịch X

và 10 gam kết tủa Đun nóng dung dịch X tách thêm gam kết tủa Giá trị V CM là:

Đs: 4,928 lit 0,32M

Đề 2: Dẫn V lit khí CO2

(đktc) vào bình đựng 500 gam dung dịch Ca(OH)2

của phản ứng: Fe, FeCl2 , FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , Cu, AgNO3 , H2 SO4 , Mg(OH) Hướng dẫn:

Các chất tác dụng với axit HCl là: Fe, FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 , KMnO4 , AgNO3 , Mg(OH)

PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 O Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 O

Fe3 O4 + 8HCl →

FeCl2 +2FeCl3 + 4H2 O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Ví dụ 10: Trong hình vẽ mơ tả cách thu khí clo sau đây, hình vẽ mơ tả cách thu khí clo phịng thí nghiệm? Giải thích?

Đáp án: Hình Giải thích

- Do khí Cl2 nặng khơng khí nên người ta để ngửa bình (Cl2 nặng khơng khí nằm đẩy khơng khí có chứa sẵn bình khỏi bình chiếm chỗ)

- Dùng bơng có tẩm dung dịch NaOH khơng khí ngồi bình đầy khí Cl2 Cl2 bị giữ lại bình khơng ngồi phần pứ với NaOH phần bị gọi hao phí q trình điều chế - Không sử dụng phương

thêm 20 gam kết tủa Giá trị V C% là:

Đs: 11,2 lit 4,44%

Đề 3: Dẫn V lit khí SO2

(đktc) vào bình đựng 200 gam dung dịch Ba(OH)2

nồng độ C%, thu dung dịch X 13,02 gam kết tủa Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư tách thêm 6,51 gam kết tủa Giá trị V C% là:

Đs: 2,688 lit

Đề 4: Dẫn V lit khí CO2

(đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ

CM (mol/lit), thu 59,1 gam

kết tủa dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư tách

ra thêm 59,4 gam kết tủa Giá trị V CM là:

Đs: 15,68 lit 2,5M

Dạng 3:

→{oxit axit: CO2 hay SO2}

+ dung dịch có số mol R(OH)2 → thu kết tủa (có số

mol)

Dạng ln có hai trường hợp:

Trường hợp 1: nR(OH)2dư nên kết tủa cực đại: noxit axit

= n↓ Trường hợp

lượng oxit axit nhất Trường hợp 2: nR(OH)2hết đồng thời có hòa tan phần kết tủa lại lượng kết tủa mà đề cho Vd: CO2 + R(OH)2 →

RCO3↓ + H2O

CO2 + RCO3↓ + H2O →

pháp đẩy nước Cl tan nước

Ví dụ 11: Trong hình vẽ sau, hình vẽ mơ tả cách thu khí HCl phịng thí nghiệm?

Đáp án Hình (HD: Do HCl nặng khơng khí nên để ngửa ống nghiệm HCl tan nhiều nước nên không sử dụng phương pháp đẩy nước.) Ví dụ 12: Hãy giải thích: Vì người ta điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) cách cho H2 SO4 đặc tác dụng với muối clorua florua Nhưng áp dụng phương pháp để điều chế hiđro bromua (HBr), hiđro iotua (HI) ?

Hướng dẫn:

Có thể điều chế HCl HF phản ứng :

2NaCl + H2 SO4 → Na2 SO4 + HCl

CaF2 + H2 SO4 → CaSO4 + 2HF

Nhưng không áp dụng phương pháp điều chế HBr HI HBr HI có tính khử mạnh phản ứng với H2 SO4 :

2HBr + H2 SO4 → Br2 + SO2 + 2H2 O

8HI + H2 SO4 → I2 + H2 S + 4H2 O

Ví dụ 13: Vì người ta điều chế halogen: Cl2 , Br2 , I2 cách cho hỗn hợp H2 SO4 đặc MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua phương pháp áp dụng điều chế F2 ? Bằng

Trường hợp em liên hệ vào số liệu đề cho dựa vào phản ứng để tính cho oxit axit

Hoặc em dựa vào công thức:  noxit axit = nR(OH)2 -n↓(lần 1)

Trường hợp lượng oxit axit lớn nhất

→ Nếu đề cho{oxit axit: CO2 hay SO2} + ddịch ROH

và R(OH)2 → thu kết

tủa Đề loại này cũng có hai trường hợp. Đây thực chất loại toán nâng cao dạng 3

Bài tập áp dụng:

Đề 1: Dẫn V lít khí CO2

(đktc) vào bình đựng 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, kết

thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa Giá trị V

Đs: 4,48 lit hay 17,92 lit Đề 2: Dẫn V lít khí CO2

(đktc) vào bình đựng 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, kết

thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa Giá trị lớn V là:

Đs: 17,92 lit

Đề 3: Dẫn 30 lít hỗn hợp khí CO2 N2 (đktc) vào bình

đựng 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, kết thúc phản

ứng thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 lớn

trong hỗn hợp là: Đs: 67,2%

Đề 4: Dẫn 10 lít hỗn hợp khí SO2 N2 (đktc) vào bình

đựng 68,4 gam dung dịch Ba(OH)2 20%, kết thúc phản

cách điều chế flo (F2 ) ? Viết phương trình phản ứng điều chế Flo.

Hướng dẫn:

Do F có tính oxi hóa mạnh nên phương pháp để diều chế F dùng dịng điện để oxi hóa ion F-trong florua nóng chảy (PP điện phân) PTHH Điện phân hỗn hợp KF và HF:

2HF  H2 + F2KF

Ví dụ 14: Từ NaCl, MnO2 , H2 SO4 đặc, Zn, H2 O Hãy viết phương trình hóa học để điều chế khí hiđroclorua khí Clo cách khác nhau?

Hướng dẫn:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 +t0 Cl2 ↑ + 2H2 O

2NaCl + 2H2 O

H2 ↑ +

2NaOH + Cl2 ↑ 2NaCltt +

H2 SO4 Na2 S

O4 + 2HCl↑ H2 + Cl2 → 2HCl

B Bài tập trắc nghiệm

Câu 1: Trong tự nhiên, halogen

A tồn dạng đơn chất B tồn dạng muối halogenua

C tồn dạng hợp chất D tồn dạng đơn chất hợp chất

Đáp án: C

Câu 2: Cho đơn chất F2 ;

Phần trăm thể tích SO2 lớn

Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao :

A F2 B Cl2 C Br2 D I2

Đáp án: D

Câu 3: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa :

A flo B clo C brom D iot

Đáp án: D

Câu 4: Hãy mệnh đề khơng xác :

A Tất muối AgX (X halogen) không tan nước

B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường

C Tất hiđro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit

D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại

Đáp án: A

Câu 5: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần ?

A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF

C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI

Đáp án: B

Câu 6: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất :

A Cl2, H2O B HCl, HClO

D Cl2, HCl, HClO, H2O

Đáp án: D

Câu 7: Trong PTN, Cl2 thường điều chế theo phản ứng : HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Hệ số cân chất số nguyên tối giản Hệ số cân HCl :

A B C 10 D 16

Đáp án: D

16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 8: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

C phân huỷ khí HCl

D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4…

Đáp án: D

16HCl đặc + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Câu 9: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O

(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử :

A B C D

Các phản ứng HCl thể tính khử : a, c

Câu 10: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa

A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh

B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh

C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm

D phân tử chứa cation kim loại mạnh Đáp án: A

Câu 11: Phương pháp để điều chế Flo :

A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2

B Điện phân nóng chảy hỗn hợp NaF NaCl

C Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF

D Cho Cl2 tác dụng với NaF Đáp án: C

Tuần

25 Hoàn thành phương trình hóa họcvề Halogen

A Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết Phương pháp giải

- Nắm vững tính chất hóa học halogen hợp chất chúng

- Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý:

+ Halogen phi kim điển hình Đi từ flo đến iot, tính oxi hố giảm dần Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối halogen + Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có số oxi hoá Các nguyên tố halogen khác, ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7

+ Tính khử HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI

Phương pháp giải tốn ankin.

1) Cơng thức chung ankin : CnH2n-2

( n ≥ 2)

2) Phản ứng cháy: - Xicloankan hay anken cháy cho sản phẩm có nCO2 nH2O

- Ankađien hay ankin cháy cho sản phẩm có: nCO2> nH2O

 nankin hay ankadien = nCO2- nH2O

- Nếu đề cho đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon ta có

+ Phản

ứng: CxHy + (x+

)

y

O2

Chuyên đề 2: Kim loại kiềm thổ

BÀI TẬP LÝ THUYẾT THEO CHUYÊN ĐỀ:

Câu 1: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?

A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 Câu 2: Nước chứa đồng thời

các muối sau thuộc loại nước có tính cứng vĩnh cữu ?

A NaCl Ca(HCO3)2

B Ca(HCO3)2

MgCl2

C NaHCO3 Ca(NO3)2

D MgSO4 CaCl2

+ Tính axit dung dịch HX: Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI

+ Tính axit HXO4 : Giảm dần từ HClO4 > HBrO4 > HIO4

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Hồn thành chuỗi phản ứng sau:

a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) → Clorua vôi

b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ

 NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3

Hướng dẫn:

a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O

H2 + Cl2  2HClt0

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O

Ca + Cl2 → CaCl2

CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl

Cl2 + Ca(OH) → CaOCl2 + H2O

b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O Cl2 + 2K → KCl

2KCl + 2H2O đpdd/màng ngăn 2KOH + H2 + Cl2

Cl + H2 O  HCl+ HClO Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O

NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2 O

2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2

2Fe + 3Cl2  2FeCl3t0 Ví dụ 2. Cân phản ứng oxi hóa – khử sau:

a) KMnO4 + HCl → KCl +

 t0

xCO2 + y

H2O

Hay:

CnH2n+2-2a + (

)

1 3n a

O2

 t0

nCO2 + (n+1-a) H2O

( Trong a = số liên kết π + số vòng phân tử CxHy)

+ Nếu đề cho biết: nCO2và nH2Othì ta xét xem CxHy thuộc họ

hidrocacbon

- Khi cộng H2,

Br2 hay HX vào CxHy ta dùng

công thức : CnH2n+2-2a( a số

liên kết π hay vịng)

Phương trình cộng H2: CnH2n+2-2a + a H2 →

CnH2n+2

x mol a.x mol

→ Khi cộng H2 vào

hợp chất khơng no thì: nH2

phản ứng = nkhí giảm sau phản ứng =

) ( ) (t ns

n 

→ Nếu đề cho hỗn

hợp X gồm ( Các hidrocacbon không no và H2)  

0 ,t Ni

Hỗn hợp Y gồm ( Các hidrocacbon)

Ta ln có: * nX > nY nên: nX – nY =

) ( pu H

n

= a.x

*nH2(pu) nBr2(pu) nCácCxHy. Số liên kết Pi CxHy

*mX = mY dX < dY

* Tỉ lệ áp suất:

Y X X Y X Y

d d n n p

p  

→ Theo định luật bảo toàn

chất tan nước nhiệt độ thường

A K2O, BaO, Al2O3

Na2O, Fe2O3 ; BaO

Na2O, K2O, BaO

D Na2O, CuO, FeO

Câu 4: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng

A Na2CO3 B HCl

C H2SO4 D NaHCO3

Câu 5: Cho 6,36 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 (loãng vừa đủ)

và NaNO3, thu dung dịch

X chứa 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2

Khí Y có tỉ khối so với H2

10 Khối lượng muối khan có dung dịch X

A 16,85 B 13,23 C 72,61 D 40,93

Câu 6: Cho 20,55 gam Ba vào 100ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu

A 45,65 B 34,95 C 10,7 D 21,4

Câu 7: Có phát biểu sau: (1) Các kim loại kiềm có kiểu mạng tinh thể

(2) Tính khử kim loại kiềm mạnh dần từ Li đến Cs

(3) Hợp kim Li-Al bền cứng nên dùng kỹ thuật hàng không

(4) Bảo quản kim loại kiềm ta ngâm kín phenol Số phát biểu là

MnCl2 + Cl2 + H2O

b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O

f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O

g) Cl2 + Ca(OH) → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O

Hướng dẫn:

a) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O b) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2 O

c) 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2 O

d) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2 SO4

e) Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

f) 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2 O

g) 2Cl2 + 2Ca(OH) → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Ví dụ 3: Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có):

Hướng dẫn:

a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2 Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4

3 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2NaCl + 2H2 O

H2 ↑ + 2NaOH + Cl2

5 Cl2 + 2NaOH → NaCl +

khối lượng thì:

Tổng: (nCO2+ nH2O) đốt

hỗn hợp đầu = Tổng : (nCO2+ O

H

n 2 ) đốt hỗn hợpsau

Phương trình cộng Br2:

CnH2n+2-2a + a Br2 →

CnH2n+2-2aBr2a

Nếu đề cho a mol hidrocacbon X hay a mol hỗn hợp hidrocacbon mạch hở (X Y) tác dụng vừa hết b mol Brom ta tìm số liên kết  hay số liên kết  trung

bình: Số liên kết  TBình =

hh Br n n

= a b

+ Số liên kết  TBình = hh

Br n n 2

= a b = chất có liên kết đơi hay xicloankan

+ < Số liên kết  TBình =

hh Br n n 2

= a b

< hỗn hợp có thể ( anken ankin) hay ( anken hay 1 ankadien)

→ Khối lượng bình dung dịch brom tăng khối lượng hidrocacbon khơng no Phương trình cộng HX:

CnH2n+2-2a + aHX →

CnH2n+2-aXa

- Một hidrocacbon tác dụng dd AgNO3/NH3 cho kết tủa

vàng hidrocacbon ankin có lk đầu mạch

HCCH + [Ag(NH3)2](OH)

→ Ag-CC – Ag  + 2H2O +

4NH3

2HCC- R + [Ag(NH3)2]

(OH) → 2Ag-CC –R + 2H2O + 4NH3

+ Dựa vào tỉ lệ phản ứng để xác định số liên kết

Câu 8: Trong công nghiệp Mg điều chế cách sau đây?

A Điện phân dung dịch MgSO4

B Điện phân nóng chảy MgCl2

C Cho K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho

kim loại Fe vào dung dịch MgCl2

Câu 9: Cho 7,8 gam kim loại R hóa trị II phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu

2,688 lít khí (đktc) Kim loại R

A Mg B

Zn C

Cu D

Ca

Câu 10: Cho Na phản ứng với nước dư, thu dung dịch X 3,36 lít H2(đktc) Trung hịa

dung dịch X cần dung dịch có hịa tan m gam H2SO4 Giá trị

m

A 14,7 gam B

29,4 gam C

18,9 gam D

9,80 gam

Câu 11: Cho 13,7 gam Ba kim loại vào 300ml dung dịch FeSO4 0,5M, kết thúc phản

ứng lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn X Giá trị m

A 34,0 gam B

31,3 gam C

30,5 gam D

35,3 gam

Câu 12: Kim loại sau kim loại kiềm?

A Cs B Be C Ca D Sr

NaClO + H2 O

b, Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH → Fe(OH) + NaCl

3 Fe(OH) + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

4 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl

B Bài tập

Câu Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến hóa đây, ghi tên chất điều kiện phản ứng

CaOCl2 Cl2 KClO3

NaClO

1

3

5

Đáp án:

(1) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O

(2) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

(3) Cl2 + Ca(OH)2 rắn → CaOCl2 + H2O

(4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O

(5) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

(6) KClO3 +6HCl → 3Cl2 + KCl + H2O

Câu Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ? A KCl, KClO3, Cl2

B KCl, KClO3, KOH, H2O

C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3

Đáp án: B

3Cl2+ KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

đầu mạch

+ Sản phẩm tác dụng axit tạo lại ankin ban đầu 3 Xác định độ bội một chất hữu cơ.

Để dự đoán xem chất hữu ( X): CxHyOzNtXa no,

khơng no, ta tính độ bội sau:

Số liên kết  + số vòng= S =

2

2x tya

* Nếu S = : Chất X no mạch hở

* Nếu S = : Chất X không no ( liên kết đơi) mạch hở hay vịng no

* Nếu S = : Chất X có thể: + Mạch hở có liên kết hay có liên kết đơi

+ vịng khơng no có liên kết đơi

+ vòng no

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa V có giá trị là:

A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 2: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau:Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 thu là:

A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

đây?

A Be B Na C Ca D Ba

Câu 14: Hóa chất sau dùng làm mềm nước cứng tạm thời?

A Ca(OH)2

B HCl C NaCl D Na2SO4

Câu 15: Có phát biểu sau: (1) Nước cứng loại nước có nhiều ion Ca2+ và

Mg2+.

(2) Nguyên tắc làm mềm nước cứng loại bỏ ion Ca2+ Mg2+ khỏi mẫu nước

cần làm mềm

(3) Kim loại Cs dùng làm tế bào quang điện

(4) Tính khử kim loại kiềm mạnh dần từ Li đến Rb nhóm

Số phát biểu là A

B C D

Câu 16: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung

dịch Ca(OH)2 0,03M, thu

0,4 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 0,1344 lít B 0,2688 lít C 0,896 lít D 0,1792 lít

Câu 17: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngồi

A np2.

B ns2.

C ns1np1 D.

ns1np2.

Câu Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư Dung dịch thu có chất thuộc dãy ? A KCl, KClO3, Cl2

B KCl, KClO3, KOH, H2O

C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3

Đáp án: C

Cl2+ KOH → KCl + KClO + 3H2O

Câu Cho chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng với chất :

A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6)

C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5)

Đáp án: A

HCl + KOH → KCl + H2O Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O

Câu Cho chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với các chất :

A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) Đáp án: D

Do Ag đứng sau H2 dãy hoạt động hóa học nên khơng tác dụng với axit HCl vàH2SO4 lỗng

PbS muối không tan axit nên không phản ứng FeS muối không tan tan axit

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hố tồn 0,1 mol ankin đốt cháy số mol H2O thu là:

A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 4: Hiđrocacbon A có MA > 30 A chất khí điều kiện thường Đốt cháy A thu CO2 nước theo tỷ lệ mol : A chất số chất sau:

A butin-1 B axetilen C vinylaxetilen D propin

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn ankin X thu 10,8 gam H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng thêm 50,4 gam Cơng thức phân tử X

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

Câu 6: Khi đốt cháy 1lít khí X cần lít O2 , sau phản ứng thu lit CO2 lít nước Xác định công thức phân tử X biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất A: C3H8 B: C3H8O C: C3H4

D: C3H6O

Câu 7: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z

đây sai?

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp

Câu 19: Phát biểu sau đúng?

A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường

Câu 20: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?

A Vôi sống (CaO)

sống

(CaSO4.2H2O)

C Đá vôi (CaCO3)

cao nung

(CaSO4.H2O) Câu 21: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml 75ml D 30ml

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y

*Một số lưu ý muối sunfua - Tan nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,…

- Không tan nước tan HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS,…

- Không tan nước không tan HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS…

- Không tồn nước: MgS, Al2S3, …

Câu Cho phản ứng : (1) Cl2 + dung dịch H2S → (2) F2 + H2O -to→

(3) MnO2 + HCl đặc -to→ Các phản ứng tạo đơn chất :

A (2), (3) B (1), (3)

C (1), (2), (3) D (1), (2)

Đáp án: A

(1) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

(2) 2F2 + 2H2O -to→ O2 + 4HF (3) MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Câu Cho sơ đồ:

Viết phản ứng xảy theo sơ đồ với X NaCl Đáp án:

2NaCl -đp→ 2Na + Cl2 2Na + Cl2 → 2NaCl

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Cl2 + H2 → 2HCl

NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +

có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

A C3H8. B C3H6. C C4H8 D C3H4

Câu 8: Hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C6H6 Khi cho X tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 thu kết tủa Y có phân tử khối 292 Số cơng thức cấu tạo hợp lí X

A B 2

C D

Câu 9: Cho 0,1 mol hiđrocacbon X tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 thu 26,4 gam kết tủa Vậy X là:

A CH2=CH-CCH B HCC-CCH C HCCH

D CHC-CH(CH3-CCH Câu 10: Một hỗn hợp ( X ) gồm ankin đồng đẳng Nếu cho 5,6 lít hỗn hợp X ( đktc ) qua bình đựng dung dịch Brom có dư thấy khối lượng bình tăng 8,6 gam Công thức phân tử ankin là:

A C3H4 C4H6 B C4H6 C5H8 C C2H2 C3H4 D C4H6 C2H

C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 23: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất

C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp

Câu 24: Nhận xét sau không đúng?

A Các kim loại kiềm mềm nhẹ

B Các nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngồi ns1.

C Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao

D Các kim loại kiềm có tính khử mạnh

Câu 25: Một loại nước cứng, đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hoà tan hợp chất sau ?

A MgCl2 , CaSO4 B

Mg(HCO3)2 , CaCl2

C Ca(HCO3)2 , MgCl2

2H2O

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Tuần

26: Muối halogen tác dụng với AgNO3

A Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết Phương pháp giải - Cần nhớ muối Cl- , Br-, I- tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 AgF tan nên muối F- khơng có phản ứng

- Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải nhanh dạng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Cho 3,87 gam hỗn hợp muối natri hai hologen liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 6,63g kết tủa Hai halogen là: Hướng dẫn:

NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3

mNaX = 3,87 , mAgX = 6,63 Áp dụng PP tăng giảm khối lượng ⇒ nNaX = (6,63-3,87)/ (108-23)=0,324 mol

MNaX = 3,87/0,324 = 119,18 ⇒ MX = 96,1 MBr = 80 < MX = 96,1 < MI = 127

⇒ Halogen liên tiếp thỏa mãn Br I

Ví dụ 2. Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

CaX2 + 2AgNO3 →

Ca(NO3)2 + 2AgX (X

LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIDROCACBON. Câu 1: Chất sau đây

không làm màu dung

dịch brom điều kiện thường?

A đivinyl B axetilen C điisopropyl. D etilen

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon mạch hở sau thu nCO2= nH O2 ?

A Olefin. B Parafin C Điolefin D Ankin

Câu 3: Hidrocacbon sau phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa màu

vàng?

A Etan B Etilen C Axetilen. D Buta-1,3-dien Câu 4: Chất sau có ba liên kết pi () cấu tạo phân tử?

A Etilen B Axetilen C Vinylaxetilen. D Propilen

Câu 5: Hidrocacbon sau đây không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3?

A Etin B Propin

C Đimetylaxetilen. D Vinylaxetilen Câu 6: Quy tắc Mac-cop-nhi-cop áp dụng cho loại phản ứng sau đây?

Chuyên đề 3: Nhôm hợp chất:

Bài tập theo chủ đề:

Dạng 1: Al tác dụng dung dịch axit, dung dịch kiềm.

→ Nhận dạng: Cho hỗn hợp (Al, Ba, Na,…) tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm thu H2 Tính

khối lượng kim loại thể tích H2

Bài tập áp dụng: Vd1: Cho m gam hỗn hợp

gồm Al, Ba vào nước thu 4,48 lit H2 Cho thêm

dung dịch NaOH đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu thêm 3,36 lit khí H2,

các khí đo (đktc) Giá trị m

Đs: 12,25 g

Vd2: Cho m gam hỗn hợp

Al-Na vào nước thu 5,6 lit H2 Nếu cho thêm dung

dịch KOH vào khuấy kỹ thu thêm 6,72 lit H2

ở (đktc) Giá trị m Đs: 11,65 gam

Dạng 2: Kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu → Nhận dạng:

- Cho dung dịch OH

-tác dụng với dung dịch có ion Al3+ dung dich hỗn

hợp gồm (Al3+ H+ ).

- Cho dung dịch axit H+(một nhiều axit) tác

halogen)

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng:

Theo phương trình mol CaX2 tham gia phản ứng tạo mol AgX

Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX2 là:

(2.108 + 2MX) – (40 – 2MX) = 176

Theo đề bài, số mol CaX2 tham gia phản ứng là:

(0,376-0,2)/176 = 10-3 (mol) → MCaX2 = 0,2/10-3 = 200 → 40 + 2MX = 200 → MX = 80 Vậy X Brom (Br) Công thức chất A CaBr2 Ví dụ 3. Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09 g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88g hỗn hợp kali bromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/1 Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hiđro clorua điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để tạo lượng axit clohiđric dùng

Hướng dẫn:

Ta có: nAgNO3= (78.1,09.10)/ (100.170) = 0,05 mol; nHCl = 0,01333.1,5 = 0,0199 ≈ 0,02 mol

Phương trình hóa học:

AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 (1)

AgNO3 + NaI → AgI + NaNO3 (2)

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (3)

Gọi số mol KBr, NaI hỗn hợp x, y

Theo đề bài: 119x + 150y = 3,88 (*)

A Cộng Br2 vào

anken B

Cộng HX vào anken đối xứng

C Cộng HX vào anken bất đối xứng D. Trùng hợp anken

Câu 7: Cho but-1-en phản ứng với axit HBr, sản phẩm thu theo quy tắc Mac-cop-nhi-cop

A

CH3CH2CH2CH2Br

B.

CH3CH2CHBrCH3.

C

CH2BrCH2CH2CH3

D

CH3CHBrCHBrCH3

Câu 8: Số đồng phân anken C4H8 phản ứng HCl, thu

sản phẩm A

B 2. C D

Câu 9: Có chất: But-1-en; But-1-in; Buta-1,3-dien; Vinyl axetilen; Đimetyl axetilen Số chất phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0), thu

cùng sản phẩm A

B C D 5.

Câu 10: Hidro hóa hồn tồn buta-1,3-dien thu sản phẩm có tên gọi

A n-butan. B Isobutan C But-1-en D But-2-en

Câu 11: Cho đồng phân cấu tạo mạch hở có cơng thức phân tử C4H8 phản ứng với

H2O có xúc tác H2SO4 đặc

(t0), thu số sản phẩm hữu cơ

là

A

AlO2- ([Al(OH)4]-) dung

dịch hỗn hợp có (AlO2-

OH-).

Hướng giải: Đây một dạng tốn quan trọng hợp chất nhơm chia làm dạng sau: Loại Cho từ từ a mol OH- dung dịch chứa b

mol Al3+ Tìm lượng kết tủa

sau phản ứng.

Loại Cho dung dịch OH- + (H+, Al3+) → Al(OH)3

Thường đề cho biết số mol (H+, Al3+) số mol kết tủa Al(OH)3 Yêu cầu tính lượng OH

-Có trường hợp:

* Trường hợp 1: Lượng

OH- vừa trung hòa H+ (nếu

có) vừa tạo kết tủa Al(OH)3 cao nhất, số mol

Al3+ dư

Pt:OH- + H+ → H 2O

3OH- + Al3+ → Al(OH) 3

Trường hợp cần lượng OH- nhất

* Trường hợp 2: Lượng OH- trung hịa H+(nếu có)

vừa tham gia tạo kết tủa vừa tham gia tạo phức tan

PT: OH- + H+ → H 2O

Trường hợp cần lượng OH- lớn nhất

Công thức:

Note: Nếu sau phản ứng có

kết tủa khác: BaSO4, thì lấy tổng khối lượng kết tủa đề cho trừ khối lượng kết tủa khác: BaSO4, lại kết tủa Al(OH)3.

BÀI TẬP CƠ BẢN Bài tập 1: Cho từ từ 0,7 mol

 OH

n = nH+

3 ) (OH Al n

 OH n

= nH+ nAl3

Theo phương trình (1), (2), (3): x + y + 0,02 = 0,05 (**) Giải hệ, ta được: x = 0,02; y = 0,01

%mKBr = (0,02 .119)/3,88 100% = 61,34%; %mNaI = 100% - 61,34% = 38,66% Vậy VHCl = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít

B Bài tập

Câu Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa

a) Tìm cơng thức NaX, NaY

b) Tính khối lượng muối Hiển thị đáp án

Đáp án:

a) Phương trình phản ứng NaX NaY với AgNO3 NaX + AgNO3 → AgX↓ + NaNO3

a a

NaY + AgNO3 → AgY↓ + NaNO3

b b

- Lập hệ phương trình (gọi số mol NaX: a mol; số mol NaY: b mol)

→ X− = 83,13

Vì X < X− < Y ⇔ X < 83,13 < Y

→ X = 80 < 83,13 nên X brom Y = 127 > 83,13 nên Y iot

Công thức muối là: NaBr NaI

b) ⇒ mNaBr = 0,28 × 103 = 28,84 g

mNaI = 0,02 × 150 = 3g

B C D 5.

Câu 12: Anken sau phản ứng với H2O có xúc tác

H2SO4 đặc (t0), thu sản

phẩm hữu nhất? A Propen B But-1-en C But-2-en. D Isobutilen

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn ankin X, thu 19,8 gam CO2 5,4 gam H2O Ankin

X

A C2H2

B C3H4.

C C4H6

D C5H8

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin X, thu m gam H2O Ankin X

A C2H2

B C3H4

C C4H6.

D C5H8

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankin Y Z (MX < MZ) đồng đẳng

kế tiếp cần vừa đủ 38,08 lít O2 (đktc), thu 28 lít CO2

(đktc) Cơng thức phân tử X

A C2H2

B C3H4.

C C4H6

D C5H8

NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol

kết tủa thu A 0,1 B 0,2 C 0,15 D 0,3

Bài tập 2: Cho V lit dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào

200ml dung dịch Al(NO3)3

0,75M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V

A 0,3 0,5 B 0,1 0,2 C 0,25 0,15 D 0,4 0,7

Bài tập 3: Dung dịch X chứa KOH 0,3 mol

K[Al(OH)4] Cho 1mol HCl

vào dung dịch X thu 15,6 gam kết tủa Số mol KOH có dung dịch X

A 0,8 0,4 B 0,3 0,6 C 0,5 0,5 D 0,4 0,3

Bài tập 4: Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu

được 5,46 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HNO3

đã dùng

Đs: 2,7 3,9

Bài tập 5: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lit

và Al2(SO4)3 y mol/lit tác

dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu

Câu Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A can hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Viết phương trình xảy tính thành phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

%NaF = 8,70% %NaCl = 48,55% %NaBr = 42,75%

Câu Có hỗn hợp gồm hai muối NaCl NaBr Khi cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào hỗn hợp người ta thu lượng kết tủa khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tìm % khối lượng mi hỗn hợp ban đầu

Đáp án:

%NaCl = 27,84% %NaBr = 72,16%

lệ x:y

A : B : C : D :

Bài tập 6: Khi cho m gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu x lít khí Mặt khác, cho lượng Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu

y lít khí N2 sản phẩm khử

duy nhất, khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Quan hệ x y

A x = 5y B 5x = y C x = y D x = 2,5y

Tuần

27 Các dạng tập Oxi – Ozon

A Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết Phương pháp giải

Dựa phản ứng ozon hóa: 3O2 → 2O3: Phản ứng làm giảm số mol khí

2O3 → 3O2: Phản ứng làm tăng số mol khí

⇒Áp dụng giải tốn phương pháp tăng – giảm thể tích

- Bài tốn điều chế oxi: Trong phịng thí nghiệm, O2 điều chế cách nhiệt phân chất giàu oxi

LUYỆN TẬP (TT)

Câu 1: Thực phản ứng Crackinh m gam C4H10 thu

hỗn hợp X gồm CH4, C3H6,

C2H6, C2H4 C4H10 dư

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu 17,6 gam khí CO2 9,0 gam H2O

Giá trị m A 11,6 B 2,6 C 5,8 D 23,2

Câu 2: Ankan tác dụng với khí clo ngồi ánh sáng theo tỉ lệ mol tương ứng :

Chuyên đề 4: Sắt hợp chất

BÀI TẬP LÝ THUYẾT CƠ BẢN.

Câu 1: Quặng chứa hàm lượng sắt cao

A xiđerit B manhetit C pirit D hematit đỏ

Câu 2: Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A Fe(OH)3

B Fe3O4

C Fe2O3

D Fe2(SO4)3

kém bền với nhiệt KClO3, KMnO4,

2KClO3 → 2KCl + 3O2

2KMnO4 → K2MnO4 +

MnO2 + O2

Từ phản ứng ta thấy khối lượng giảm chất rắn sau phản ứng khối lượng O2 giải phóng, vận dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta giải dạng theo phương pháp tăng, giảm khối lượng

mO2 = mchất rắn ban đầu - mchất rắn sau phản ứng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính % thể tích khí B

DB/H2 = 19,2 → MB = 19,2 = 38,4

Áp dụng quy tắc đường chéo

Giả sử nO3 = y = mol nO2 = x = mol → nB = + = mol

% thể tích = % số mol

→ %O2 =

100

5 = 60% % O3 = 100 – 60 = 40%

Ví dụ 2: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp

1 không thu sản phẩm monoclorua

A etan.

B Neopentan. C metan. D isobutan

Câu 3: Số đồng phân mạch hở chất có cơng thức phân tử C4H8

A 5 B 2 C 4 D 3

Câu 4: Cho parafin X tác dụng với khí clo thu dẫn xuất monoclo Y sản phẩm mạch phân nhánh có tỉ khối so với H2 46,25 Tên

Y

A 2-clo-butan. B etanclorua.

C 2-clo-2-metylpropan. D propylclorua.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon (phân tử khối 14 đvC), thu 5m gam CO2 3m gam H2O Công

thức hidrocacbon A C3H8, C3H6

B C2H6, C3H8

C C2H2, C3H4

D C3H6, C4H6

Câu 6: Có đồng

phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H9Cl ?

A đồng phân. B đồng phân. C đồng phân. D đồng phân.

Câu 7: Cho 7,56 lít hỗn hợp X (đktc) gồm C2H2

tượng thu

A xuất kết tủa đỏ nâu B sủi bọt khí khơng màu đồng thời có kết tủa trắng xanh chuyển dần sang đỏ nâu

C sủi bọt khí khơng màu đồng thời có kết tủa đỏ nâu chuyển dần sang trắng xanh

D sủi bọt khí đồng thời sắt sinh bám lên kim loại Na có màu xám

Câu 4: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, Sau

khi kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,15m gam rắn Chất có dung dịch X là:

A Fe(NO3)2

B Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2 Fe(NO3)3

D Fe(NO3)2 HNO3

Câu 5: Cho Cu đến dư vào dung dịch sắt (III) sunfat, kết thúc phản ứng thu dung dịch X rắn B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi nồi sứ khơng có khơng khí rắn E Chất E A FeO CuO

B Fe2O3 CuO

C Fe3O4 CuO

D FeO, Cu CuO

Câu 6: Cho Cu đến dư vào dung dịch sắt (III) sunfat, kết thúc phản ứng thu dung dịch X rắn B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi điều kiện khơng có khơng khí rắn E, trộn E với bột nhôm dư thực phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, phản ứng hoàn toàn rắn F Chất F

A Cu, Fe Al B CuO, Fe Al C CuO, Fe, Al2O3 Al

D Cu, Fe, Al2O3 Al

suất

Hướng dẫn:

Cách 1: Đặt x y là số mol O2 O3 hỗn hợp:

Số mol hỗn hợp khí trước phản ứng là: (x+ y) (mol) Số mol phản ứng, số mol khí

oxi là: (mol)

Số mol khí tăng so với ban đầu

là: - (x + y)=0,5y Ta có 0,5y ứng với 2% nên y ứng với 4%

Vậy O3 chiếm 4% O2 chiếm 96%

Cách Theo phương pháp tăng – giảm thể tích:

Theo phản ứng: 2O3 → 3O2 Nhận thấy: Cư mol O3 phản ứng, làm hỗn hợp tăng mol khí Vậy hỗn hợp tăng 2% %VO3là 4% → %VO2 chiếm 96%

Ví dụ 3: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với oxi 1,3

Tính % khối lượng khí hỗn hợp

Cho 20,8 gam hỗn hợp X đốt cháy hoàn toàn gam benzen (C6H6) Hướng dẫn:

a) Gọi a, b số mol O2 O3

Theo đề

bài:

Suy ra: mo2 = 32a(gam); mo3=48b=48.1,5a=72a(gam) Thành phần % khối lượng

và H2 qua Ni đun nóng, thu

được hỗn hợp khí Y gồm ba hidrocacbon, tỉ khối Y so với H2

14,25 Cho Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch brom Tính khối lượng brom tham gia phản ứng

A 18 gam. B 12 gam. C 10 gam. D 16 gam.

Câu 8: X hỗn hợp khí gồm ankan Để đốt cháy hết 10,2 gam X cần 25,76 lít O2 (đktc) Hấp thụ tồn

bộ sản phẩm cháy vào nước vôi dư m gam kết tủa.Giá trị m

A 30,8 gam. B 70 gam. C 55 gam. D 15 gam.

Câu 9: Một ankan X có hàm lượng hidro chiếm 17,242% Chất X tác dụng khí clo theo tỉ lệ mol 1:1 có ánh sáng thu hỗn hợp hai dẫn xuất monoclorua có mạch cacbon phân nhánh Tên X

A 2-metyl butan. B 2-metyl propan. C n-butan.

D neo pentan Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp CnH2n+2 CmH2m-2 khí

oxi dư, thu 8,8 gam CO2 3,96 gam nước Giá

trị m là:

A 3,30 gam. B 2,37 gam C 2,84 gam.

Fe2(SO4)3 Số chất có tính khử

và tính oxi hóa A B C D

Câu 8: Cấu hình electron dưới đúng?

A 26Fe: [Ar] 4s13d7

B 26Fe2+: [Ar] 4s23d4

C 26Fe2+: [Ar] 3d44s2

D 26Fe3+: [Ar] 3d5

Câu 9: Biết nguyên tử sắt chu kì thuộc nhóm VIIIB bảng phân loại tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron nguyên tử sắt là:

A [Ne] 3d64s2.

B [Ar] 4s23d8.

C [Ar] 3d64s2.

D [Ne] 4s23d6.

Câu 10: Trường hợp đây khơng có phù hợp giữa tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3

B Manhetit chứa Fe3O4

C xiđerit chứa FeCO3

D Pirit chứa FeS2

Câu 11: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch tạo thành muối sắt (III)?

A dung dịch HNO3 loãng

B dung dịch H2SO4 loãng

C dung dịch HCl D dung dịch CuSO4

Câu 12: Có phản ứng hóa học: a Fe + b HNO3  c Fe(NO3)3 + d

NO + e H2O Tổng hệ số a,

b, c, d, e ( số nguyên, đơn giản )

A 11 B C D 10

Câu 13: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe

khí: %O2 =

b) Phương trình phản ứng đốt cháy:

2C6H6+ 15O2

12CO2+ 6H2O (1) (mol) x → 15x/2

C6H6 + 5O3

6CO2 + 3H2O (2) (mol) y → 5y

Ta có: 15

x

2 ×32+5y ×48=30,8 Hay 240x + 240y =20,8 ⇒ x+

y= 20,8

240

Từ (1) (2)

⇒ ⇒

Ví dụ 4: Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu?

Hướng dẫn:

Ta có: nI2=0,08(mol) nhỗn hợp = 0,12(mol)

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 ↑ (2)

(mol) 0,08 ← 0,08

Từ (1) ⇒nO3=0.08(mol)⇒ nO2=0,12-0,08=0,04(mol) Vì chất khí nên %V =%n Vậy:

%VO3 = %nO3 =

(0,08/0,12).100% = 66,67%

D 2,69 gam.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,9 gam ankan, dẫn hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thu

được 19,7 gam muối trung hòa 12,95 gam muối axit Công thức phân tử ankan là:

A C5H12

B C6H14

C C3H8

D C4H10

Câu 12: Hỗn hợp khí A gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp A thu khí CO2 H2O theo tỉ

lệ thể tích 11: 15 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp

A 18,52% ; 81,48%. B 45% ; 55%.

C 28,13% ; 71,87%. D 25% ; 75%.

Câu 13: Số đồng phân cấu tạo mạch hở chất có cơng thức phân tử C4H8

A B C D 4

Câu 14: Cho isopren tác dụng với HBr (tỉ lệ mol : 1), số sản phẩm hữu thu

A 7 B 6 C 5 D 8

Câu 15: Khi brom hóa một ankan thu dẫn xuất monobromua có tỉ khối hidro 75,5 Tên ankan

A 2,2,3- trimetylpentan.

B CuSO4 HCl

C ZnCl2 FeCl3

D HCl AlCl3

Câu 14: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với:

A MgCl2

B ZnCl2

C AlCl3

D FeCl3

Câu 15: Để bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiệm ta

cho chất X vào dung dịch FeSO4 Chất X

A Al B AgNO3

C Fe D FeCl2

Câu 16: Kim loại Fe tan trong: A dung dịch HNO3 đặc nguội

dung dịch HCl

B dung dịch HNO3 đặc nguội

dung dịch H2SO4 loãng lạnh

C dung dịch HNO3 đặc nóng

dung dịch H2SO4 đặc nguội

D dung dịch HNO3 loãng nguội

và dung dịch H2SO4 loãng lạnh

Câu 17: Có thí nghiệm sau: 1) Cho dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp FeSO4

Fe(NO3)2

2) Cho dung dịch AgNO3 vào

dung dịch Fe(NO3)2

3) Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 đặc nguội

4) Cho Fe dư vào dung dịch HCl đặc nóng

Số thí nghiệm tạo muối sắt (III) sau phản ứng

A B C D

Câu 18: Dung dịch muối FeCl3

không tác dụng với kim loại đây?

A Zn B Fe C Cu D Ag

%VO2 = %nO2 = 100% -66,67% = 33,33%

B Bài tập

Câu Dẫn 2,688 lít hỗn hợp oxi ozon (đktc) vào dung dịch KI dư thu 20,32 gam iot kết tủa màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu?

A 66,67% 33,33% B 56,4% 43,6%

C 72% 28% D 52% 48% Đáp án: A

Câu Hai bình tích nhau, nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai, thấy khối lượng bình khác 0,42g (nhiệt độ áp suất bình nhau) Khối lượng oxi ozon hóa là:

A 1,16g B 1,26g C 1,36g D 2,26g Đáp án: B

Câu Khi đun nóng 11,07g KMnO4 ta 10,11g bã rắn A khí B Tính thể tích khí B (ở đktc) giải phóng ? A 6,72l B 3,36l C 0,672l D 0,448l Đáp án: C

B 2,2-đimetylpropan. C 3,3-đimetylhexan. D isopentan.

A FeSO4 khí SO2

B Fe2(SO3)3 khí H2

C FeSO4 khí H2

D Fe2(SO3)3 khí SO2

Câu 20: Đốt Fe khí clo dư, phản ứng hồn tồn thu rắn E Cho E vào nước dung dịch B Chất có dung dịch B A FeCl2

B FeCl3

C FeCl2 FeCl3