đề cương ôn tập hk1-k12(hot)

Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ 12 THEO CHƯƠNG CHƯƠNG –ESTE – LIPIT Câu 1: Chất este? A.HCOOCH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.HCOOC6H5 Câu 2: Hợp chất hữu (X) chứa nhóm chức axit este C 3H6O2.Số công thức cấu tạo (X) A B C D Câu 3: C4H8O2 có số đồng phân este là: A B C D Câu 4: Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân tác dụng với dd NaOH là: A B C D Câu 5: Este có CTPT C3H6O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este A axit axetic B Axit propanoic C Axit propionic D Axit fomic Câu 6: Metyl propionat tên gọi hợp chất có cơng thức cấu tạo sau đây? A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D CH3COOC2H5 Câu 7: Este metyl acrilat có cơng thức là: A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 8: Este vinyl axetat có cơng thức là: A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu : Chất hữu cở A có tỉ khối so với nitơ 3,071 Khi cho 3,225gA tác dụng với dd KOH vừa đủ thu 3,675g muối anđehit A có CTCT là: A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2 C HCOOCH=CH-CH3 D CH3COOCH=CHCH3 Câu 10: Metyl fomiat cho phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Natri kim loại C Dung dịch AgNO3 amoniac D Cả (A) (C) Câu 11: Sản phẩm thủy phân este no đơn chức, mạch hở dd kiềm thường hỗn hợp: A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước Câu 12: Sản phẩm thủy phân este no đơn chứa (hở) ddịch kiềm thường hỗn hợp A ancol axit B ancol muối C muối nước D axit nước Câu 13:Este C4H8O2 tham gia phản ứng tráng bạc, có cơng thức cấu tạo sau A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH=CH2 D COOCH2CH2CH3 Câu 14: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu : A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 15: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este là: A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D.CH2CH-COO-CH3 Câu 16: Một este có cơng thức phân tử C4H8O2 , thuỷ phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo este : A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 17: Hợp chất Y có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Công thức cấu tạo Y là: A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 18: Thuỷ phân este X có CTPT C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H 16 X có cơng thức là: A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Gv : Nguyeãn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang Đề cương ôn tập Hoùa 12 – HK Câu 19: Thủy phân este có CTPT C 4H8O2 (xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X A ancol metylic B etyl axetat C axit fomic D ancol etylic Câu 20: Sắp xếp chất sau theo trật tự tăng dần nhiệt độ sôi sau ? A HCOOCH3 < CH3COOCH3 < C3H7OH < C2H5COOH < CH3COOH B CH3COOCH3 (4) > (2) > (1) > (3) > (6) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) Câu 30: Dung dịch chất khơng làm đổi màu quỳ tím? A C6H5NH2 B NH3 C CH3CH2NH2 D CH3NHCH2CH3 Câu 31:Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) Câu 32:Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh? A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2 C C6H5OH, CH3NH2 D C6H5OH, CH3COOH Câu 33: Đốt cháy amin no, đơn chức thu CO H2O với tỉ lệ số mol 2:3 X là: A etyl amin B etyl metyl amin C trietyl amin D B v C đ ều Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X đơn chức lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6g CO2 ; 12,6g H2O X có cơng thức là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Câu 35: Hợp chất hữu X mạch hở ( chứa C, H, N) N chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol nX: nHCl = 1:1 CTPT X là: A C2H7N B C3H7N C C3H9N D C4H11N Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc 1, mạch hở, no, đơn chức đồng đẳng thu CO2 H2O với tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Hai amin có CTPT là: A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2 Câu 37:Cho nước brom dư vào anilin thu 165 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anilin cần dùng là: A 4,5g B 9,30g C 46,5g D 4,56g Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 10 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 53: Đốt cháy lít hiđrocacbon X cần lit O2 tạo lit CO2 ( đktc) Nếu đem trùng hợp tất đồng phân mạch hở X số polime thu là: A B C D Câu 54: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC? A B C D.4 Câu 55: Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (CH 4) Nếu hiệu suất tồn q trình 20% để điều chế PVC phải cần thể tích metan A 3500 m3 B 3560 m3 C 3584 m3 D.5500 m3 Câu 56.P.V.C điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ: CH4 15% →  C2H2 95%  → CH2 = CHCl 90%  PVC → Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế P.V.C ? ( khí thiên nhiên chứa 95% metan thể tích) A.1414 m3 B.5883,242 m3 C.2915 m3 D 6154,144 m3 Câu 57 Để tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) với hiệu suất trình hố este 60% q trình trùng hợp 80% cần lượng axit rượu A 170 kg axit 80 kg rượu C 85 kg axit 40 kg rượu B 172 kg axit 84 kg rượu D 86 kg axit 42 kg rượu Câu 58 Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl Hỏi tỉ lệ mắt xích butadien stiren cao su buna-S bao nhiêu? A 1/3 B 1/2 C 2/3 D 3/5 Câu 59: Trung hoà mol α - amino axit X mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng Công thức X A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 60: Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime đây? A Polipropilen B Tinh bột C Poli (vinyl clorua) (PVC) D Polistiren (PS) CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Vị trí kim loại Câu 1: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt A phần nhóm IVA, VA, VIA B nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B) C nhóm B (từ IB đến VIIIB), họ lantan actini D Cả A, B, C Câu Câu sau khơng A Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thường có (1 đến 3e) B Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kỳ, ngun tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim D Trong nhóm, số electron nguyên từ thường Câu 3: Trong chu kỳ, nguyên tử ngun tố kim loại có A bkính ngun tử điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim B bkính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với ngtử nguyên tố phi kim C bkính nguyên tử nhỏ điện tích hạt nhân lớn so với ngtử ngtố phi kim D bkính nguyên tử điện tích hạt nhân lớn so với nguyên tử nguyên tố phi kim Câu 4:Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p1 2 1s 2s 2p 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 19 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Các cấu hình e kim loại A 1, 3, 4, B 1, 3, 5, C 1, 4, 5, D 1, 2, 3, Câu 5: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử R A F B Na C K D Cl Câu 6: Cho cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 Dãy sau gồm ngun tử ion có cấu hình e trên? A K+; Cl; Ar B Li+; Br; Ne C Na+; Cl; Ar D.Na+; F- ; Ne Câu 7: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại e độc thân B nguyên tử kim loại e độc thân C nguyên tử, ion kim loại e tự D ion kim loại e độc thân Câu 8: Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể A lập phương tâm khối, tứ diện đều, lập phương tâm diện B lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối C lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm diện D lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm khối Câu Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I): Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự Những phát biểu ? A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Tính chất kim loại : Câu 10 Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A- Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B-Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C-Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D-Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 11: Những tính chất vật lý chung kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim) A ion dương kim loại gây B kim loại có liên kết yếu C e tự kim loại tham gia D.trong kim loại có electron hóa trị Câu 12: Kim loại dẻo A Pb B Au C Ag D Cu Câu 13: Kim loại nhẹ nhất, nặng A Pb, Cu B Li, Fe C Li, Os D Cs, Os Câu 14: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao A Hg, Fe B Hg, Cu C Hg, Zn D Hg, W Câu 15: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Tính dẫn điện kim loại tăng dần từ trái sang phải A Cu < Al < Fe < Au < Ag B Ag < Cu < Au < Fe < Al C Fe < Al < Au < Cu < Ag D Ag < Au < Cu < Al < Fe Câu 16 Có kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al Độ cứng chúng giảm dần theo thứ tự A Cs, Fe, Cr, W, Al B W, Fe, Cr, Cs, Al C Cr, W, Fe, Al, Cs D Fe, W, Cr, Al, Cs Câu 17 Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 20 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al D.Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 18: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại A thể tính khử C khơng thể tính khử tính oxi hóa B thể tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa Câu 19 Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B Ngun tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 20: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính khử? A Cu < Fe < Pb < Al B Cu < Pb < Fe < Al C Fe < Pb < Cu < Al D Al < Fe < Pb < Cu Câu 21: Kim loại sau tác dụng với clo axit clohiđric cho loại muối? A Cu B Fe C Ag D Al Câu 22 Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường? A Na B Ba C Ca D Al Câu 23: Dãy gồm toàn kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 24 Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg Câu 25 Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO 3)2? A Ni B Sn C Zn D Cu Câu 26: Cho K vào dd FeCl3 Hiện tượng sau ? A Fe bị đẩy khỏi muối B Có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan dd lỗng C Có khí ra, đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ D.Có khí K tan nước Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau 1) Fe + AgNO3 → 2) Al + HNO3 (đặc nguội) → 3) Mg + HNO3 (rất loãng) → 4) Al + FeCl3 → 5) Fe + H2SO4 (đặc nguội) → 6) Ag + Pb(NO3)2 → Các phản ứng xảy A 1, 3, B 1, 3, C 2, 4, D 1, 3, Câu 28: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân dùng chất cho để khử độc? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Nước D Nước vôi Câu 29: Kim loại Ni phản ứng với tất dung dịch muối dãy A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 30 Một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2 , dung dịch HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Zn D Fe Câu 31: Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ người ta dùng lượng dư kim loại A Mg B Ag C Cu D Ba Câu 32: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO3)3 + dNO + eH2O → Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 21 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 33: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl ? A B C D Câu 34: Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO 4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với A B C D Câu 35: Cho sắt vào dd: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng, dư, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt II A B C D Câu 36: Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Na, Cu, Ag, Au, Pt Trong kết luận đây, kết luận sai? A B Kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: Fe, Al, Mg,Na Kim loại không tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng: Na, Cu, Mg C Kim loại khơng tác dụng với dung dịch HCl: Ag, Au, Pt, Cu D Kim loại tác dụng với nước: Na Câu 37: Dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất; A Bột sắt dư, lọc B Bột nhôm dư, lọc C Bột đồng dư, lọc D Tất sai Câu 38: Cho sắt dư vào dd HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chất tạo thành A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3và Fe(NO3)2 D NH4NO3 Fe(NO3)3 Câu 39: Một kim loai vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng dd sau loại bỏ tạp chất khỏi vàng; A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 dư D dd ZnSO4 dư Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng dùng hóa chất sau đây? A dd AgNO3 B dd HCl khí oxi C dd FeCl3 D dd HNO3 Câu 41: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại phản ứng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 42: Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M là? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 43: Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có phản ứng hố học sau: X + 2YCl3→ XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2→ YCl2 + X Phát biểu A ion Y2+ có tính oxi hố mạnh ion X2+ B kim loại X khử ion Y2+ C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D ion Y3+ có tính oxi hố mạnh X2+ Câu 44: Cho dãy sau: Mg2+/ Mg ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/ Fe2+ Kim lọai đẩy Fe khỏi dd Fe3+ A Fe; Cu B Fe C Mg D.Mg ; Fe Câu 45:Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự A Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Cu2+ < Ag+ B Fe2+ < Ni2+ < Cu2+ < Pb2+ < Ag+ 2+ 2+ 2+ 2+ + C Ni < Fe < Pb < Cu < Ag D Fe2+ < Ni2+ < Pb2+ < Ag+ < Cu2+ 2+ Câu 46 Cho cặp oxi hoá - khử: Fe /Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag ; Cu2+/Cu Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 22 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK + 3+ 2+ 2+ 2+ C Ag /Ag ; Fe /Fe ; Cu /Cu; Fe /Fe D Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Câu 47: Day điê ̣n hóa của kim loa ̣i đươ ̣c sắ p xế p thêo chiề u ̃ A Tăng dầ n tinh khử của kim loa ̣i, giảm dầ n tinh oxi hóa của ion kim loa ̣i ́ ́ B Giảm dầ n tính khử của kim loa ̣i, tăng dầ n tính oxi hóa của ion kim loa ̣i C Tăng dầ n tính khử của kim loa ̣i, tăng dầ n tính oxi hóa của ion kim loa ̣i D.Giảm dầ n tinh khử của kim loa ̣i, giảm dầ n tinh oxi hóa của ion kim loa ̣i ́ ́ Câu 48:Phát biểu sau đúng? 1) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác 2) Tính chất hóa học hợp kim tính chất đơn chất có hợp kim 3) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại nguyên chất 4) Hợp kim có khả dẫn điện dẫn nhiệt so với kim loại nguyên chất 5) Hợp kim có độ cứng độ bền cao kim loại nguyên chất A 1, 2, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 2, 3, 4, Câu 49: Vàng tây hợp kim Au với A Ag, Cu B Ag, Fe C Ag, Mg D Ag, Zn Câu 50: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Sn B Ni C Zn D Cr Câu 51: Tôn sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Sn B Ni C Zn D Cr Ăn mòn kim loại : Câu 52: Sự ăn mịn kim loại khơng phải A khử kim loại B oxi hóa kim loại C phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 53 Câu câu sau :Trong ăn mịn điện hóa, xảy A ơxi hóa cực dương C ôxi hóa cực dương khử cực âm B khử cực âm D ôxi hóa cực âm khử cực dương Câu 54: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh ngâm dung dịch A HCl B HgSO4 C H2SO4 lỗng D H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dd CuSO4 Câu 55: Tổng số điều kiện cần đủ để xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 56: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thương gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Pb B Zn C Sn D Cu Câu 57 Câu sau A Miếng hợp kim Zn- Cu để khơng khí ẩm bị phá hũy ăn mịn hóa học B Trong hai cặp ơxi hóa khử sau: Al3+/Al Cu2+/Cu; Al3+ khơng ôxi hóa Cu C Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy D.Hầu hết kim loại khơng oxi hố N+5.S+6 axit HNO3 ,H2SO4 xuống số ơxi hóa thấphơn Câu 58.Có kim loại Mg,Zn,Ni, Sn,Cu Kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép A Ni, Zn B Mg, Zn C Sn D Cu Câu 59: Một hợp kim Al – Cu để trời xảy tượng A ăn mịn hóa học B ăn mịn điện hóa học C ăn mịn sinh học D.khơng tượng Câu 60 Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 23 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép bon để khơng khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu 61 Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng Câu 62 Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bỉ gỉ sắt chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 63 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D 4 Điều chế kim loại: Câu 65: M kim loại Phương trình: Mn+ + ne → M biểu diễn A tính chất hóa học chung kim loại B nguyên tắc điều chế kim loại C khử kim loại D oxi hóa ion kim loại Câu 66: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại; A Thựchiện trình khử ion kim loại B Thựchiện q trình oxi hóa ion kim loại C Thựchiện trình khử kim loại D Thựchiện q trình oxi hóa kim loại Câu 67: Trong công nghiệp kim loại Na, Ca, Mg, K sản xuất theo phương pháp; A nhiệt luyện B thủy luyện C điện luyện D hỏa luyện Câu 68: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Ni C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca Câu 69: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3 Fe2O3 (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Fe B Cu, Al, Fe2O3 C Cu, Al2O3, FeO D Cu, Al2O3, Fe Câu 70: Muốn điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện, người ta cho vào dung dung dịch CuSO4 kim loại kim loại sau ? A Na B Ag C Fe D Ca Câu 71:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Cu, Fe, Ni B Al, Pb, Zn C Mg, Ca, Fe D K, Na, Ca Câu 72:Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? A Al, Cr, Fe B Mg, Cu, Zn C K, Ba, Al D.Cu,Ag, Au Câu 73:Điều chế bạc từ dung dịch bạc nitrat dùng phương pháp A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt phân D Cả A,B,C Câu 74 Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 C HgS + O2 → Hg + SO2 D Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Câu 75 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO → Zn + CO B Al2O3 → 2Al + 3/2O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN) 2- → Zn(CN)42- + 2Ag Câu 76: Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện chất khử CO ? A Fe; Al; Cu B Zn; Mg; Fe C Fe; Sn; Ni D Ni; Cu; Ca Câu 77:Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế theo phpháp đpnc oxit Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 24 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK A Fe B Cu C Al D Ag Câu 78: Có thể dùng kim loại mạnh đẩy kim loại hoạt động khỏi dd muối chúng ( pp thuỷ luyện) Phpháp điều chế nhóm kim loại đây? A Li, Mg, Fe, Cu B Mg, Ni, Cu, Ag C Fe, Mn, Ni, Zn D Cu, Hg, Au, Ag Câu 79: Cho hợp chất: Fe2O3 (1); MgO(2); ZnO(3); CuO(4); NiO(5); SnO(6) Nếu dùng pp nhiệt luyện với chất khử Al số hợp chất tham gia phản ứng để tạo thành kim loại A B C D 5.Điện phân: 2− − Câu 80 Cho ion:Ca2+, K+, Pb2+, Br−, SO , NO Trong dung dịch, ion không bị điện phân − A Pb2+, Ca2+, Br− , NO 2− − B Ca2+, K+, SO , NO 2− 2− C Ca2+, K+, SO , Br− D Ca2+, K+, SO , Pb2+ Câu 81: Điện phân dd sau thu dd axit; A Na2SO4 B CuSO4 C CuCl2 D NaCl Câu 82 : Phát biểu sau khơng phát biểu chất hố học điện phân ? A anion nhường electron cho anot B cation nhận electron anot C oxi hoá xảy anot D oxi hoá xảy anot Câu 83: Phương pháp để điều chế kim loại có tính khử mạnh ( từ Cs đến Zn) A Điện phân nóng chảy muối halogen, oxit, hidroxit B Điện phân dung dịch muối tan với điện cực trơ, màng ngăn xốp C Khử oxit kim loại chất khử mạnh CO, H2 nhiệt độ cao( nhiệt luyện) D Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại hoạt động khỏi dd muối (thuỷ luyện) Câu 84: Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai dpdd A.4 AgNO3 + H 2O   Ag +O2 + HNO3 → dpdd B.2CuSO4 + H 2O   2Cu +O2 + 2H SO4 → dpnc C MCln  2 M +nCl2  → dpnc D.4 MOH  4 M +2H 2O  → Câu 85: Khi điện phân dung dịch hay nóng chảy chất, chất sau cho sản phẩm? A NaCl B NaOH C KCl D CuCl 6.Pin điện hoá: Câu 86:Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu E0 (Fe2+/Fe) = -0,44V, E0 (Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động pin điện hoá Fe-Cu A 1,66 V B 0,10V C 0,78V D 0,92V Câu 87 Cho E o + / Zn = - 0,76V, E o + / Pb = - 0,13V Xác định suất điện động chuẩn Zn Pb pin điện hóa Zn-Pb A +0,63V B - 0,63V C - 0,89V D 0,89V Câu 88 Có pin điện hóa ghép cặp oxi hóa -khử chuẩn sau: a Ni2+/ Ni Zn2+/ Zn b Cu2+/ Cu Hg2+/ Hg c Mg2+/ Pb2+/ Pb Điện cực dương pin điện hóa là: Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 25 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg Câu 89 Phản ứng xảy theo chiều thuận? Biết giá trị điện cực chuẩn: Mg 2+ Mg Zn 2+ Zn Pb 2+ Cu 2+ Pb Cu Eo -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 A Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg B Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb C Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb D Cu + Mg2+ → Cu2+ + Mg Câu 90 Phản ứng không đúng? Biết giá trị điện cực chuẩn: Mg 2+ Mg Fe 2+ Fe Cu 2+ Cu Fe3+ Fe 2+ Ag + Ag Eo -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80 A Mg (dư) + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ (dư) → Fe3+ + 3Ag C Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ BÀI TẬP: Câu 91: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl 1,0 M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam Câu 92 Ngâm Fe dung dịch CuSO4.Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhe, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám Fe A 12,8g B 8,2g C 6,4g D 9,6g Câu 93: Nhúng đồng kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO 0,1 M Sau thời gian lấy đồng khỏi ddịch thấy khối lượng đồng tăng lên 0,76 gam Nồng độ dd AgNO3 sau phản ứng A 0,05 M B 0,075 M C 0,025 M D 0,0375 M Câu 94: Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO3)2 0,2M ; Cu(NO3)2 0,18M AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là; A 4,688g B 4,464g C 2,344g D 3,826g Câu 95: Ngâm kẽm dd có hịa tan 8,32 g CdSO4 Phản ứng xong khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước tham gia phản ứng là; A 60g B 70g C 80g D 90g Câu 96: Nhúng kim loại hóa trị vào dd CuSO dư Sau phản ứng khối lượng KL giảm 0,24g Cũng KL nhúng vào dd AgNO phản ứng song khối lượng KL tăng 0,52g KL hóa trị dùng A Pb B Cd C Al D Sn Câu 97: Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Cu B Fe C Mg D Zn Câu 98: Cho 18 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO lỗng thu 3,36 lít khí N2 (đktc) Kim loại R A Ca B Fe C Mg D Zn Câu 99: Chia hỗn hợp đồng nhôm làm phần Phần : cho tác dụng HNO3 đặc nguội dư thu 8,96 lít khí màu nâu đỏ ( đktc) Phần : cho tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp A 12,8 gam 5,4 gam B 25,6 gam 10,8 gam C 25,6 gam 8,1 gam D 51,2 gam 17,2 gam Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 26 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 100: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 101 Hồ tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO 3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 102: Hòa tan g kim loại M vào 96,2 g nước dd bazơ có nồng độ 7,4 % V lít khí đktc M kim loại sau đây; A Ca B Na C K D Ba Câu 103: Nung 10,23 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z Oxi thu 15,03 g chất rắn.Thể tích O2 đktc tham gia phản ứng là; A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 104: Cho khí CO qua 15,36g hỗn hợp lấy dư gồm Fe2O3, FeO, CuO, Fe nung nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,96 g chất rắn A V lít khí Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C.3,36 lít D.4,48 lít Câu 105 Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim A CuZn2 B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2 Câu 106 Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn Hoà tan 1,165 gam hợp kim dd axit HCl dư thoát 448 ml khí hidro (đktc) Thành phần % hợp kim A 72,0% Fe ;28,0% Zn B 73,0% Fe ;27,0% Zn C 72,1% Fe ;27,9% Zn D 27,0% Fe ;73,0% Zn Câu 107: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa dủ với dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc).Khối lượng muối khan thu A 12,7 gam B.31,7gam C 3,71 gam D 19 gam Câu 108: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al tác dụng hết với HCl thấy 2,24 lít khí (đktc) khối lượng muối khan thu dd A 7,1 g B 7,75 g C 11,3 g D 6,25 g Câu 109: Hịa tan hồn tồn 2,81 g hỗn hợp gồm oxit 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dd có khối lượng là; A 81 g B 5,81 g C 3,81 g D 6,81 Câu 110:Hịa tan hịa tồn 28 gam Fe vào dung dịch AgNO dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 111: Cho 6,72 lít khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl 1,0 M đủ để tác dụng hết với A A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Câu 112: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M có hóa trị II thu 0,48 gam kim loại M catot 0,448 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M A Zn B Mg C Ca D Fe Câu 113: Điện phân nóng chảy 33,3 gam muối clorua kim loại M có hóa trị II thu kim loại M catot 6,72 lít khí (đktc) anot Vậy kim loại M A ZnCl2 B MgCl2 C CaCl2 D FeCl2 Câu 114: Điện phân dd CuCl với CĐDĐ ampe sau 1930 giây khối lượng Cu thu A 1,92 gam B 3,84 gam C 0,96 gam D 2,88 gam Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 27 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 115: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 116:Điện phân200 ml dung dịch có chứa muối Cu(NO 3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A đến bọt khí cực âm thời gian khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam.Nồng độ mol muối dung dịch ban đầu Câu 117:Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện A đến thời gian 15 phút.Để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4 M a) Tính khối lượng bạc thu catốt b) Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch đầu Câu 118:Khi nung 23,2 gam muối sunfua kim loại hoá trị II khơng khí làm nguội sản phẩm phản ứng thu chất lỏng chất khí Lượng chất khí làm màu dung dịch có chứa 25,5 gam íơt Xác định tên kim loại Câu 119:Điện phân 100ml dung dịch có hồ tan 13,5gam CuCl 14,9 gam KCl ( có màng ngăn điện cực trơ ) Chất lại dung dịch điện phân biết cường độ dòng điện 5,1A đến thời gian Câu 120: Cho 12,8 gam kim loại R có hố trị II pứ hoàn toàn với clo thu muối A Hoà tan A vào nước thu 400ml dd B Nhúng sắt vào dung dịch B, sau thời gian thấy kim loại R bám vào sắtvà khối lượng sắt lúc 12,0 gam, nồng độ FeCl2 dung dịch 0,25M.Xác định kim loại R nồng độ mol muối A dung dịch B Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM A KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Tính chất hóa học kim loại kiềm : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Câu 2: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức : A MO2 B M2O3 C MO D M2O Câu 3: Phát biểu không đúng? A Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất kim loại kiềm có mức oxi hóa +1 Câu 4:Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng : A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dầu hỏa Câu 5: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH C Điện phân nóng chảy NaCl D B C Câu 6:Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng : a Hồng đỏ thẩm b Tím xanh lam c Vàng tím d Vàng xanh Câu 7:Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O B.O2, Cl2, HCl, CaCO3 C O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D.O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 8: Kim loại kiềm dùng làm tế bào quang điện ? A Li B Na C K D Cs Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 28 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 9:Kim loại kiềm có tính khử mạnh A độ âm điện lớn B lượng ion hố lớn C bán kính nhỏ so với phi kim chu kỳ D.năng lượng ion hoá nhỏ Câu 10:Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na – Li C Li - Na - K - Rb – Cs D K - Li - Na - Rb - Cs Câu 11:Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vết cắt có ánh kim mờ , có hình thành sản phẩm sau ? A Na2O, NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 C NaOH , Na2CO3 , NaHCO3 B Na2O , Na2CO3 , NaHCO3 D Na2O , NaOH , Na2CO3 Câu 12:Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A có khối lượng riêng nhỏ B thể tích nguyên tử lớn khối lượng nguyên tử nhỏ C điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bền D tính khử mạnh kim loại khác Câu13:Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2 → 2Na2O B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 Câu 14:Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A sủi bọt khí khơng màu B xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan C xuất kết tủa màu xanh D sủi bọt khí khơng màu xuất kết tủa màu xanh Câu 15:Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A.Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit Câu 16:Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A q tím, dd AgNO3 B phenolftalêin C.q tím, thử lửa dây Pt D phenolftalein, dd AgNO3 Câu 17:Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A.Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C.Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm D Cả bị thủy phân tạo mt kiềm Câu 18:Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu : A 4% B 2,195% C 3% D 6% Câu 19:Hoà tan hoàn toàn 5,76 gam kim loại M vào nước thu 2,8 lít khí (đktc) Vậy M là: A Li (=7) B Na (=23) C K(=39) D Ca(=40) Câu 20:Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hoá học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 21:Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D.0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 Câu 22:Hỗn hơ ̣p X gồ m kim loa ̣i kiề m A, B thuô ̣c chu kỳ kế tiế p của BTH Lấ y 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu đươ ̣c 1,12 lit H2 (đktc) A, B là kim loa ̣i: ́ A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 23:Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B.1,6 gam 4,48 gam Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 29 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK C 3,2 gam 2,88 gam D.0,8 gam 5,28 gam Câu 24:Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng không thay đổi lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 63% 37% B 42% 58% C 84% 16% D 21% 79% B KIM LOẠI KIỀM THỔ : Câu 25: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p6, R khí 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p , R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 26: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều điên tích hạt nhân tăng dần A.Bán kính ngun tử giảm dần B.Năng lượng ion hố giảm dần C Tính khử giảm dần D Khả tác dụng với nước giảm dần Câu 27: Sơc khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dịch nớc vôi ,sau lại đun nóng dung dịch sau phản ứng Hiện tợng xảy là: A Có kết tủa trắng xuất B Cã kÕt tđa sau råi kÕt tđa tan C Kh«ng cã kÕt tđa dung dÞch st D Cã kÕt tđa sau tan råi l¹i xt hiƯn kÕt tđa Câu 28:Câu sau nước cứng không A Nước có chứa nhiều ion Ca 2+; Mg2+ nước cứng, B Nước khơng chứa chứa ion Ca 2+, Mg2+ nước mềm 2− C Nước cứng có chứa hai ion Cl − SO hai nước cứng tạm thời − 2− D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO SO Cl− nước cứng toàn phần Câu 29:Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 30:Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: a Nước mềm b Nước cứng tạm thời c Nước cứng vĩnh cữu d Nước cứng toàn phần Câu 31:Thông thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hố chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3 Câu 32: Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A.Ca(HCO3)2  → CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2  → Ca(HCO3)2 C MgCO3 + H2O + CO2  → Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2  → BaCO3 + H2O + CO2 Câu 33: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn Cõu 34: Nớc cứng vĩnh cửu loại nớc cøng chøa c¸c ion A Mg2+; Ca2+; Cl-; SO42B K+ ; Na+ , CO3 2-;HCO32+ + C Mg ; Na ; HCO3 D Mg2+; Ca2+; HCO3Câu 35:Khi nung đến hoàn tồn 20 gam quặng đơlơmit 5,6 lít khí (ở O 0C 0,8 atm) Hàm lượng CaCO 3.MgCO3 quặng A 80% B 75% C 90% D 92% Câu 36:Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ A Ba B Mg C Ca D Sr Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 30 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 37:Người ta điện phân muối clorua kim loại hóa trị II trạng thái nóng chảy sau thời gian catơt 8,0 gam kim loại , anot 4,48 lit khí (đktc) Công thức muối A CaCl2 B MgCl2 C BeCl2 D BaCl2 Câu 38:Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp lượng dư dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 39: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO (đktc) Số gam muối ban đầu A 2,0 gam 6,2 gam B 4,0 gam 4,2 gam C 6,1 gam 2,1 gam D 1,48 gam 6,72 gam Câu 40: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 31 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK C NHƠM Câu 41: Thuốc thử để nhận biết dd sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 A dd NH3(dư) B Cu dd HCl C khí CO2 D Tất Câu 42: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl 3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn A.Al2O3 B Zn Al2O3 C.ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 43: Phương trình phản ứng hố học : A 2Al2O3 + 3C t → 4Al + 3CO2 B 2MgO + 3CO t → 2Mg + 3CO2 t C Al2O3 + 3CO  → 2Al + 3CO2 D 2Al + 6H2O t → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 44:Các kim loai sau tan hết ngâm axit H2SO4 đặc nguội ? A Al, Fe B Fe, Cu C Al, Cu D Cu, Ag Câu 45:Phèn chua có cơng thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 46 : Nguyên liệu dùng để sản xuất Nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng đolomit D quặng hematit Câu 47:Nhôm bền môi trường không khí nước do… A Al có màng Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng B bề mặt nhơm có lớp oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng D nhơm khơng có khả phản ứng với nước Câu 48:Cho phương trình phản ứng sau : (1 ): 2Al(OH)3 + 3H2SO4 " Al2(SO4)3 + 6H2O (2 ) : Al(OH)3 + KOH " KAlO2 + H2O Hai phương trình phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 chất A có tính bazơ tính khử B có tính axit tính khử C vừa có tính oxi hố tính khử D có tính lưỡng tính Câu 49:Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl A kết tủa , có khí bay lên B xuất kết tủa trắng, có khí bay lên C xuất kết tủa keo trắng D xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan Câu 50: Trong chất sau , chất khơng có tính lưỡng tính ? A Al2O3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 Câu 51:Hiện tượng xảy sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 A dung dịch suốt B xuất kết tủa trắng sau tan trở lại C xuất kết tủa keo trắng, không tan D xuất kết tủa nhơm cacbonat Câu 52: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch NaOH D ddịch CuSO4 Câu 53: Nhôm phản ứng với tất chất sau đây? A.dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd NaOH C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 Câu 54:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 55:Nhúng nhôm kim loại vào dung dịch CuSO Sau phản ứng hoàn toàn, lấy Al khỏi dung dịch sấy khô thấy nhôm tăng 1,38 gam.Khối lượng đồng tạo thành A 1,92 gam B 0,64 gam C 1,38 gam D.2,56 gam 0 Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 32 Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK Câu 56: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 57: Cần gam bột nhơm để điều chế 78 gam Crom từ Cr 2O3 phương pháp nhiệt nhôm Biết hiệu suất phản ứng 75 % A 27,0 gam B 54,0 gam C 67,5 gam D 40,5 gam Câu 58: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 59:Hịa tan hịan tồn 8,1 gam kim loại nhơm vào dd H2SO4 lỗng ,dư Sau phản ứng thu (V) lít khí (đktc) Gía trị V A.3,36 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D.10,08 lít Câu 60: Kim loại kiềm , kiềm thổ nhơm điều chế công nghiệp theo phương pháp sau ? A Nhiệt luyên B.thuỷ luyện C điện phân nóng chảy D điện phân ddịch Câu 61:Tính chất hoá học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm là: A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu C- Tính oxi hố yếu D- Tính oxi hố mạnh Câu 62:Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ? A- Na+, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 63:Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải A NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3 B Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH C NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2 D Al(OH)3 ,Mg(OH)2 , NaOH Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang 33 ... Vũ Lân – 097.686.5995 Trang Đề cương ôn tập Hoùa 12 – HK Câu 34: Trong phân tử este X, đơn chức, mạch hở, oxi chiếm 37,21% khối lượng Số công thức cấu tạo thỏa mãn công thức phân tử X A B C D... Câu Công thức cho công thức chung cacbohyđrat? A C12H22O11 B (C6H12O6)n C Cn(H2O)m D C6H12O6 Câu 2:Cho biết chất sau thuộc đisacarit? Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang Đề cương ôn tập Hóa... cấu tạo bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 11: Số chất đồng phân bậc ứng với công thức phân tử C4H11N Gv : Nguyễn Vũ Lân – 097.686.5995 Trang Đề cương ôn tập Hóa 12 – HK A B