âxit sunfuric

10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 1 Người thực hiện : Ngô Thị Minh Huệ Trường : Đại học Quy Nhơn 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 2 I. I. Axit sunfuric: Axit sunfuric: 1.Tính chất vật lý: -là chất lỏng không màu , sánh như dầu và nặng gấp 2 lần nước . -tan vô hạn trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Khi pha loãng axit sunfuric đặc thì phải cho từ từ axit vào nước khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh , tuyệt đối không được làm ngược lại pha loãng axit sunfuric đặc bằng cách nào ?? 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 3 2. Tính chất hóa học: a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng: ∗ Dung dịch axit sunfuric loãng có những tính chất chung của axit, đó là: ♥ - Đổi màu quỳ tím hóa đỏ. ♥ -tác dung với kim loại hoạt động . Giải phóng khí hiđro ♥ tác dụng với bazơ và oxit bazơ. ♥ -tác dụng được với nhiều muối. 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 4 b. Tính chất của axit sunfuric đặc: ∗ Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học đặc trưng : • Tính oxi hóa mạnh: • Tính háo nước : • Tính oxi hóa mạnh: Axit sunfuric đặc nóng có tính oxi hóa rất mạnh, nó tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim ( C, S, P) và nhiều hợp chất Nhắc lại các trạng thái oxh của S? xác định số oxh của S trong H 2 SO 4 S :-2 , 0 , +2, +4 , +6 trong H 2 SO 4 , S có số oxh :+6 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 5 ♥ Tác dụng với kim loại: ( Trừ Au, Pt) H 2 SO 4 đặc + CuSO 4 + H 2 O+ SO 2 ♥ Tác dụng với phi kim: C, S, P… H 2 SO 4 đặc Cu + Fe Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 2 2 2 4 4 t 0 t 0 H 2 SO 4 đặc + S t 0 SO 2 H 2 O + 2 3 2 +6 +6 +6 0 0 0 +2 +3 +4 +4 +4 Xác định số oxh của các chất trong các ptpư trên Xác định số oxh của các chất trong các ptpư trên Xác định số oxh của các chất trong các ptpư trên Dự đoán xem H2SO4 đặc có tác dụng được với kim loại đứng sau hiđro không 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 6 ♥ Tác dụng với nhiều hợp chất: H 2 SO 4 đặc + KBr t 0 Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O + K 2 SO 4 2 2 +6 +40-1 CHÚ Ý : ♦ Fe , Al, Cr…thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội. Xác định số oxh của các chất trong các ptpư trên Kết luận : Trong các phản ứng trên H 2 SO 4 thể hiện tính oxi hóa 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 7 • Tính háo nước : Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước. Ví dụ : nhỏ H2SO4 đặc vào đường saccarozơ PTPƯ : C 11 H 22 O 11 H 2 SO 4 đặc 12C + 11 H 2 O C + 2 H 2 SO 4 CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O Lưu ý : da thịt khi tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng ,vì vậy khi sử dụng axit sunfuric phải hết sức cẩn thận. 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 8 3. Ứng dụng: H 2 SO 4 Chất dẻo Chất dẻo Thốc trừ sâu Thốc trừ sâu sơn sơn Tơ sợi Tơ sợi 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 9 4. Sản xuất axit sunfuric: 3 giai đoạn chính a. Sản xuất lưu huỳnh đioxit: - Đốt cháy S Ptpư: S +O 2 SO 2 t 0 - Đốt quặng pirit sắt FeS2: PTPƯ : 4FeS 2 + 11O 2 t 0 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 b. Sản xuất lưu huỳnh trioxit: - Oxi hóa SO2 bằng khí oxi , hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450-500 0 C , xúc tác V2O5 2 SO 2 + O 2 , O xt t → ¬  2 SO 3 C. Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 : 10/27/13 Ngô Thị Minh Huệ 10 Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 , được oleum H2SO4.nSO3 C. Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 : H 2 SO 4 + n SO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 Sau đó dùng lượng nước thích hợp ,pha loãng oleum, được H2SO4 đặc H 2 SO 4 .nSO 3 + n H 2 O (n +1) H 2 SO 4 . của axit sunfuric đặc: ∗ Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học đặc trưng : • Tính oxi hóa mạnh: • Tính háo nước : • Tính oxi hóa mạnh: Axit sunfuric. pha loãng axit sunfuric đặc thì phải cho từ từ axit vào nước khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh , tuyệt đối không được làm ngược lại pha loãng axit sunfuric đặc