Tải Giải bài tập Hóa 11 Bài 10: Photpho - Giải bài tập Hóa 11 bài 10

 Photpho trắng: Chất rắn màu trắng hoặc hơi vàng, rất độc, không tan trong nước và dễ tan trong dung môi hữu cơ..  Photpho đỏ: Chất rắn có màu đỏ, không độc, không tan trong các d[r]

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 11 BÀI 11: PHOTPHO A Tóm tắt kiến thức Hóa 11 10: Photpho

1 Trong bảng tuần hoàn photpho thứ 15, nhóm VA, chu kì

Cấu hình electron lớp ngồi cùng: 3s23p3

2 Photpho tạo thành hai dạng thù hình quan trọng: Photpho trắng photpho đỏ

 Photpho trắng: Chất rắn màu trắng vàng, độc, không tan nước dễ tan dung môi hữu

 Photpho đỏ: Chất rắn có màu đỏ, khơng độc, không tan dung môi thông thường

P đỏ (rắn) cao P đỏ (hơi) P trắng.→

 Hai dạng khác tính chất vật lí chúng khác cấu trúc tinh thể khả liên kết Trong hai dạng thù hình photpho trắng hoạt động photpho đỏ

3 Phân tử photpho có liên kết đơn nên photpho hoạt động nitơ điều kiện thường Photpho vừa có tính oxi hóa (tác dụng với số kim loại K, Na, Ca, ) vừa có tính khử (khử O2, Cl2, số hợp chất)

4 Trong tự nhiên photpho nằm dạng muối axit photphoric Hai khoáng vật photpho apatit 3Ca3(PO4)2 CaF2 photphorit Ca3(PO4)2

5 Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò điện:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO→ + 2P + 5CO

Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất axit photphoric, phần lại chủ yếu dùng sản xuất diêm

B Giải tập trang 49, 50 SGK Hóa học 11 Bài trang 49 SGK Hóa 11

Nêu điểm khác tính chất vật lí P trắng P đỏ Trong điều kiện P trắng chuyển thành P đỏ ngược lại?

Hướng dẫn giải

 P trắng

o Chất rắn màu trắng vàng

o Dễ nóng chảy, độc

o Tan số dung môi hữu

o Phát quang bóng tối

o Bốc cháy khơng khí t0

> 400C

 P đỏ

o Chất bột màu đỏ

o Khó nóng chảy, khơng độc, khơng tan dung môi thông thường

o Không phát quang bóng tối

o Bốc cháy khơng khí t0

> 2500

C

Bài trang 49 SGK Hóa 11

Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng này, P có tính khử hay tính oxi hóa:

P + O2 P→ 2O5

P + Cl2 PCl→

P + S P→ 2S3

P + Mg Mg→ 3P2

P + KClO3 P→ 2O5 + KCl

Hướng dẫn giải tập 2

4P + 5O2 2P→ 2O5 (1)

2P + 3Cl2 2PCl→ (2)

2P + 3S P→ 2S3 (3)

2P + 5S P→ 2S5 (4)

2P + 3Mg Mg→ 3P2 (5)

6P + 5KClO3 3P→ 2O5 + 5KCl (6)

(5): p thể tính oxi hóa

(1) (2) (3) (4) (6): p thể tính khử

Bài trang 49 SGK Hóa 11

Thí nghiệm hình 2.13 chứng minh khả bốc cháy khác P trắng P đỏ Hãy quan sát, mơ tả giải thích tượng xảy thí nghiệm Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

Trả lời: Khi đun nóng khay sắt chứa p đỏ p trắng (lưu ý p trắng để xa nguồn

nhiệt hơn) miếng p trắng cháy sáng, miếng p đỏ gần nguồn nhiệt chưa bốc cháy, chứng tỏ p trắng hoạt động hóa học mạnh p đỏ

4P + 5O2 2P→ 2O5

Bài trang 50 SGK Hóa 11

Hướng dẫn giải tập 4

Phần lớn photpho sản xuất dùng để sản xuất axit photphoric, phần lại chủ yếu dùng sản xuất diêm

Dùng vào mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,

Những ứng dụng xuất phát từ tính khử tính oxi hóa photpho

Bài trang 49 SGK Hóa 11

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng

c) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu sau phản ứng

Hướng dẫn giải tập

a) 4P + 5O2 o

t

  2P2O5 (1)

P2O5 + 4NaOH 2Na→ 2HPO4 + H2O (2)

b) Số mol P tham gia phản ứng:

nP = 6,2/31 = 0,2 (mol)

Từ (1) (2) có sơ đồ hợp thức:

2P P→ 2O5 4NaOH 2Na→ → 2HPO4 (3)

2 mol mol mol mol

0,2mol 0,1 mol 0,4 mol 0,2 mol

=> mNaOH = 0,4.40 = 16 gam

mdd NaOH = 16 (100/32) = 50 gam

c) Dựa vào (3) tính 0,2mol Na2HPO4

nNa2HPO4 = 2nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 mol

=> mNa2HPO4 = 0,2.142 = 28,4 gam

mdd Na2HPO4 = 14,2 + 50,0 = 64,2 (g)

C% dd Na2HPO4 = 28,4/64,2 x 100% = 44,2%