Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều giảm tác động bên ngoài [r]
(1)Giải tập Hóa học lớp 10: Cân hóa học Bài 1: Ý sau đúng:
A Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại
C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình phản ứng phải
Lời giải: C
Bài 2: Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO⇄ (k) ΔH <
Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ cân biến đổi? A Biến đổi nhiệt độ
B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác
D Biến đổi dung tích bình phản ứng
Lời giải:
C Sự có mặt chất xúc tác Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc đọ phản ứng nghịch với số lần Do vậy, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học hay khơng làm nồng độ chất cân biến đổi
Bài 3: Cân hóa học gì? Tại nói cân hóa học cân bằng động?
Lời giải:
(2)- Cân hóa học cân động vì: Ở trạng thái cân khơng phải phản ứng dừng lại, mà phản ứng thuận nghịch phản ứng nghịch xảy ra, tốc độ (Vthuận = Vnghịch) Điều có nghĩa đơn vị thời gian số mol chất phản ứng giảm theo phản ứng thuận lại tạo nhiêu theo phản ứng nghịch Do cân hóa học cân động
Bài 4: Thế chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân hóa học khơng? Vì sao?
Lời giải:
- Sự chuyển dịch cân hóa học phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên tác động lên cân
- Những yếu tố làm chuyển dịch cân nồng độ, áp suất nhiệt độ
- Chất xúc tác khơng có ảnh hưởng đến cân hóa học, chất xúc tác không làm biến đổi nồng độ chất cân không làm biến đổi số cân Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch với số lần nhau, nên có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân nhanh chóng
Bài 5: Phát biểu ngun lí Lơ Sa – tơ – li – ê dựa vào cân sau để minh họa
C(r) + CO2 2CO(k) ; ΔH > 0⇄
Lời giải:
Nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê:
Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài, biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chuyển dịch cân theo chiều giảm tác động bên
Áp dụng: giảm áp suất, tăng nhiệt độ (phản ứng thu nhiệt), tăng nồng độ CO2
hoặc giảm nồng độ CO cân chuyển dịch theo chiều thuận Bài 6: Xét hệ cân sau bình kín:
Các cân chuyển dịch biến đổi điều kiện sau?
(3)b) Thêm lượng nước vào c) Thêm khí H2
d) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống e) Dùng chất xúc tác
Lời giải:
C(r) + H2O(k) CO⇄ (k) + H2(k) ; ΔH > (1)
CO(k) + H2O(k) CO⇄ 2(k) + H2(k); ΔH < (2)
Phản ứng (1) Phản ứng (2)
Tăng nhiệt độ → ←
Thêm nước → →
Tăng H2 ← ←
Tăng áp suất ←
Tổng số mol vế nên cân không
đổi
Chất xúc tác Không đổi Không đổi
Bài 7: Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau: Cl2 + H2O HClO + HCl⇄
(4)2HClO 2HCl + O⇄
Giải thích nước clo (dung dịch clo nước) không bảo quản lâu
Lời giải:
Nước clo không bảo quản lâu cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận, clo tác dụng từ từ với nước đến hết
Bài 8: Cho biết phản ứng sau: 4CuO(r) 2Cu⇄ 2O(r) + O2(k) ΔH > 0.
Có thể dùng biện pháp để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O?
Lời giải: