Tải Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 8 - Amoniac và muối amoni

Khi thêm khí nitơ, khí này sẽ phản ứng với hiđro tạo ra amoniac, do đó cân bằng chuyển dịch từ trái sang phải.... Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ của phản ứng thuận và tốc độ của phản ứ[r]

(1)

Giải tập Hóa học 11 SBT 8

Bài tập trắc nghiệm 2.7, 2.8 trang 12 sách tập (SBT) hóa học 11

2.7 Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu

A amoniac tan nhiều nước

B phân tử amoniac phân tử có cực

C tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH−

D tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước,

tạo ion NH4+ OH−

2.8 Dãy gồm chất chứa nguyên tử nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hoá tham gia phản ứng?

A NH3, N2O5, N2, NO2

B NH3, NO, HNO3, N2O5

C N2, NO, N2O, N2O5

D NO2, N2, NO, N2O3

Hướng dẫn trả lời:

2.7 D

2.8 D

Bài tập 2.9 trang 12 sách tập (SBT) hóa học 11

2.9 Có tượng xảy tiến hành thí nghiệm sau?

1 Cho khí amoniac lấy dự tác dụng với đồng(II) oxit đun nóng

2 Cho khí amoniac lấy dư tác dụng với khí clo

3 Cho khí amoniac tác dụng với oxi khơng khí có platin làm chất xúc tác nhiệt độ 850 - 900°C

Viết phương trình hố học minh hoạ

(2)

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O

màu đen màu đỏ

2 Có "khói" trắng bốc lên, hạt NH4Cl nhỏ li ti tạo phản ứng:

8NH3(k)+3Cl2(k) → N2(k)+6NH4Cl(r)

3 Có khí khơng màu ra, khí chuyển sang màu nâu đỏ khơng khí Các phương trình hố học:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H20

2NO(k)+O2(k)→2NO2(k)

(không màu) (màu nâu đỏ)

2.10 Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch:

N2(k)+3H2(k) 2NH3(k) ΔH = -92 kJ

Cân phản ứng chuyển dịch thay đổi điều kiện sau đây? Giải thích

1 Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống

2 Giảm nhiệt độ

3 Thêm khí nitơ

4 Dùng chất xúc tác thích hợp

N2(k)+3H2(k) 2NH3(k) ΔH = -92 kJ

1 Khi tăng áp suất chung, cân chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải chiều tạo số mol khí

2 Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiéu từ trái sang phải chiều phản ứng toả nhiệt

(3)

4 Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng lên với mức độ nhau, nên cân không bị chuyển dịch Chất xúc tác làm cho cân nhanh chóng thiết lập

2.11 Cho lượng khí amoniac từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A hỗn hợp khí Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M

1 Viết phương trình hố học phản ứng

2 Tính thể tích khí nitơ (đktc) tạo thành sau phản ứng

Hướng dẫn trả lời:

1 Phương trình hố học phản ứng:

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O (1)

Chất rắn A thu sau phản ứng gồm Cu CuO cịn dư Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2)

2 Số mol HCl phản ứng với CuO: nHCl = 0,02.1 = 0,02 (mol)

Theo (2), số mol CuO dư: nCuO = số mol HCl = = 0,01 (mol)

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = −0,01 = 0,03 (mol)

Theo (1), số mol NH3 = số mol CuO = .0,03 = 0,02 (mol) số mol N2 = số mol CuO

= .0,03 = 0,01 (mol)

Thể tích khí nitơ tạo thành: 0,01.22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml

Bài tập trắc nghiệm 2.12 trang 13 sách tập (SBT) hóa học 11

2.12 Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng?

A Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit

(4)

C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hố đỏ

D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac

Hướng dẫn trả lời:

2.12 B

2.13 Nêu điểm khác tính chất hố học muối amoni clorua muối kali clorua Viết phương trình hố học minh hoạ

Điểm khác tính chất hố học muối amoni clorua muối kali clorua:

- Muối amoni clorua phản ứng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac, cịn muối kali clorua không phản ứng với dung dịch kiềm:

NH4Cl+NaOHN NaCl+NH3↑+H2O

- Muối amoni clorua bị nhiệt phân huỷ, cịn muối kali clorua khơng bị nhiệt phân huỷ:

NH4Cl(r) NH3(k)+HCl(k)

Bài tập 2.14 trang 13 sách tập (SBT) hóa học 11

2.14 Hồn thành phương trình hố học sau đây:

1 ? + OH− → NH3 + ?

2 (NH4)3PO4 NH3 + ?

3 NH4Cl + NaNO2 ? + ? + ?

4 (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + ?

1 NH4+ + OH−→ NH3 + H2O

2 (NH4)3PO4 3NH3 + H3PO4

(5)

4 (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O

2.15 Chỉ dùng kim loại, trình bày cách phân biệt dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Viết phương trình hố học phản ứng xảy

Dùng kim loại bari để phân biệt dung dịch muối: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4

Lấy dung dịch (khoảng 2-3 ml) vào ống nghiệm riêng Thêm vào ống mẩu nhỏ kim loại Đầu tiên kim loại bari phản ứng với nước tạo thành Ba(OH)2,

Ba(OH)2 phản ứng với dung dịch muối

- Ở ống nghiệm có khí mùi khai (NH3) ra, ống nghiệm đựng dung dịch

NH4NO3:

- Ở ống nghiệm có kết tủa trắng (BaS04) xuất hiện, ống nghiệm đựng dung dịch

K2SO4:

- Ở ống nghiệm vừa có khí mùi khai (NH3) ra, vừa có kết tủa trắng (BaS04) xuất

hiện, ống nghiệm đựng dung dịch (NH4)2S04:

2.17 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat

1 Viết phương trình hố học phản ứng dạng ion

2 Tính nồng độ mol ion dung dịch muối ban đầu, biết phản ứng tạo 17,475 g chất kết tủa Bỏ qua thuỷ phân ion amoni dung dịch

1

2 Số mol BaSO4: = 0,075(mol)

Theo phản ứng, lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên SO42− chuyển hết vào kết tủa BaSO4

(6)

= 0,075 mol ;

= 2.0,075 = 0,15 (mol)

Nồng độ mol ion NH4+ SO42− 75 ml dung dịch muối amoni sunfat:

[NH4+ ] = (mol/l)

[SO42− ] = (mol/l)

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	13,86 KB