Tải Giải bài tập Hóa học 11 SBT bài 1 - Sự điện li

Dung dịch HCl trong benzen không chứa các ion, vì các phân tử HCl trong dung môi này không phân li ra ion được, nên không dẫn điện.. Bài tập 1.4 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11.[r]

(1)

Giải tập Hóa học 11 SBT 1

Bài tập trắc nghiệm 1.1, 1.2 trang sách tập (SBT) hóa học 11

1.1 Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất?

A HCl

B HF

C HI

D HBr

2 Dung dịch dẫn điện tốt nhất?

A NaI 2.10−3M.

B NaI 1.10−2M.

C NaI 1.10−1M

D NaI 1.10−3M.

Hướng dẫn trả lời:

1.1 B

1.2 C

Bài tập 1.3 trang sách tập (SBT) hóa học 11

1.3 Giải thích dung dịch HCl nước dẫn điện, dung dịch HCl benzen không dẫn điện

Dung dịch HCl nước chứa ion H+ Cl- (do phân li phân

tử HCl) chuyển động tự do, nên dẫn điện

Dung dịch HCl benzen khơng chứa ion, phân tử HCl dung môi không phân li ion được, nên không dẫn điện

(2)

Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 khơng khí tạo thành kết tủa CaC03 H20 làm

giảm nồng độ ion dung dịch:

Ca2+ + 2OH- + C0

2 → CaC03↓ + H20(*)

1.5 Viết phương trình điện li chất sau dung dịch:

1 Các chất điện li mạnh: BeF2, HBr04, K2Cr04

2 Các chất điện li yếu: HBrO, HCN

1 BeF2 → Be2+ +2F−

HBr04 → H+ + BrO4−

K2Cr04 → 2K+ + CrO42−

1.6 Viết phương trình điện li axit yếu CH3COOH dung dịch Nếu

hồ tan tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit

nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng

Lơ Satơliê

CH3COONa phân li dung dịch sau:

CH3COONa → CH3COO− + Na+

Sự phân li CH3COOH trình thuận nghịch Đây cân động

Khi hoà tan CH3COONa vào nồng độ CH3COO- tăng lên, làm cho cân

(3)

1.7* Trong dung dịch 4,3.10-2 M, người ta xác định nồng

độ H+ 8,6.10-4 mol/l Hỏi có phần trăm phân tử

trong dung dịch điện li ion?

Nồng độ ban đầu (mol/l): 4,3.10-2 0

Nồng độ cân (mol/l): 4,3.10-2-8,6.10-48,6.10-48,6.10-4

Phần trăm phân tử phân li ion: