Dung dịch HCl trong benzen không chứa các ion, vì các phân tử HCl trong dung môi này không phân li ra ion được, nên không dẫn điện.. Bài tập 1.4 trang 3 sách bài tập (SBT) hóa học 11.[r]
(1)Giải tập Hóa học 11 SBT 1
Bài tập trắc nghiệm 1.1, 1.2 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.1 Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất?
A HCl
B HF
C HI
D HBr
2 Dung dịch dẫn điện tốt nhất?
A NaI 2.10−3M.
B NaI 1.10−2M.
C NaI 1.10−1M
D NaI 1.10−3M.
Hướng dẫn trả lời:
1.1 B
1.2 C
Bài tập 1.3 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.3 Giải thích dung dịch HCl nước dẫn điện, dung dịch HCl benzen không dẫn điện
Hướng dẫn trả lời:
Dung dịch HCl nước chứa ion H+ Cl- (do phân li phân
tử HCl) chuyển động tự do, nên dẫn điện
Dung dịch HCl benzen khơng chứa ion, phân tử HCl dung môi không phân li ion được, nên không dẫn điện
Bài tập 1.4 trang sách tập (SBT) hóa học 11
(2)Hướng dẫn trả lời:
Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 khơng khí tạo thành kết tủa CaC03 H20 làm
giảm nồng độ ion dung dịch:
Ca2+ + 2OH- + C0
2 → CaC03↓ + H20(*)
Bài tập 1.5 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.5 Viết phương trình điện li chất sau dung dịch:
1 Các chất điện li mạnh: BeF2, HBr04, K2Cr04
2 Các chất điện li yếu: HBrO, HCN
Hướng dẫn trả lời:
1 BeF2 → Be2+ +2F−
HBr04 → H+ + BrO4−
K2Cr04 → 2K+ + CrO42−
Bài tập 1.6 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.6 Viết phương trình điện li axit yếu CH3COOH dung dịch Nếu
hồ tan tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit
nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng
Lơ Satơliê
Hướng dẫn trả lời:
CH3COONa phân li dung dịch sau:
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Sự phân li CH3COOH trình thuận nghịch Đây cân động
Khi hoà tan CH3COONa vào nồng độ CH3COO- tăng lên, làm cho cân
(3)Bài tập 1.7 trang sách tập (SBT) hóa học 11
1.7* Trong dung dịch 4,3.10-2 M, người ta xác định nồng
độ H+ 8,6.10-4 mol/l Hỏi có phần trăm phân tử
trong dung dịch điện li ion?
Hướng dẫn trả lời:
Nồng độ ban đầu (mol/l): 4,3.10-2 0
Nồng độ cân (mol/l): 4,3.10-2-8,6.10-48,6.10-48,6.10-4
Phần trăm phân tử phân li ion: