Hoa 11 bai 1 su dien li NC

Chương trình hóa học 11: Gồm chương: +Chương 1: Sự Điện Li +Chương 2: Nitơ – Phốtpho +Chương 3: Cacbon – Silic +Chương 4: Đại cương hóa Hữu +Chương 5: Hiđrocacbon No +Chương 6: Hiđrocacbon Không No +Chương 7: Hiđrocacbon Thơm +Chương 8: Dẫn Xuất Halogen – Ancol – Phenol +Chương 9: Ađehit – Xeton – Axit Cacboxylic Chương 1: Sự Điện Li Nội dung: +Bài 1: Sự điện li +Bài 2: Axit – Bazơ – Muối +Bài 3: Phương trình ion rút gọn +Bài 4: Sự điện li nước – pH – Thang chuẩn độ pH  Kiểm tra cuối chương (45 phút) Bài 1: Sự Điện Li I Định nghĩa điện li: Thí nghiệm: Chuẩn bị thí nghiệm sau: + Trong bình a: Chứa nước cất + Trong bình b: Chứa dung dịch saccarozo + Trong bình c: Chứa dung dịch Natri clorua Nhận xét: + Bình a b đèn không cháy + Bình c đèn cháy sáng Chứng tỏ dung dịch Natri clorua dẫn điện, nước cất dung dịch saccarozo không dẫn điện Câu hỏi đặt ra: Tại dung dịch NaCl dẫn điện nước cất dung dịch Saccarozo không? Giải thích: Khi hòa tan NaCl vào nước, tính phân cực nước nên tách phân tử NaCl thành ion ion mang điện tích chuyển động dung dịch, ion âm di chuyển cực dương, ion dương di chuyển cực âm nguồn điện, tạo thành dòng ion dẫn điện dung dịch làm đèn cháy sáng Một số thí nghiệm khác: Cũng bố trí thí nghiệm thay với hóa chất khác thấy: +Dung dịch HCl dẫn điện +Dung dịch NaOH dẫn điện +NaOH khan không dẫn điện +Dung dịch dẫn điện +NaCl khan không dẫn điện +Bình đựng benzen không dẫn điện Câu hỏi: Từ thí nghiệm có kết luận gì? *Kết luận: +Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện +Các chất rắn như: muối, bazơ,… không dẫn điện +Các chất lỏng không phân cực như: Benzen, rượu etylic,… không dẫn điện 2 Sự điện li: - Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion tác dụng phân tử dung môi (O) lưỡng cực chất điện li nóng chảy tác dụng nhiệt • Các ion dương gọi cation, ion âm gọi anion • Quá trình điện li biểu diễn phương trình gọi phương trình điện li *VD: Viết phương trình điện li NaCl, HCl, , Ba: - NaCl  + - HCl  + -  + SO42- Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH- Tổng điện tích trước sau điện li phải •Một cách tổng quát phương trình ion có dạng:  x+y *Thực hành: Viết phương trình điện li: , , II Chất điện li mạnh – Chất điện li yếu – Chất không điện li: Chất điện li mạnh: - Là chất hoàn tan vào nước điện li hoàn toàn thành ion, trình điện li chiều () VD: NaCl  + *Những chất điện li mạnh bao gồm: - Hầu hết muối tan - Các axit mạnh: , , , HCl, HBr, HI, ,… - Các bazo mạnh: NaOH, KOH, , ,… Chất điện li yếu: - Chất điện li yếu chất dung dịch nước điện li phần thành ion phần lớn tồn dạng phân tử Quá trình điện li trình thuận nghịch () VD: OH  + *Những chất điện li yếu gồm: - Các axit yếu: RCOOH, , , , , S,… - Các bazo yếu: OH, O hiđroxit không tan 3 Chất không điện li: - Chất không điện li chất tan vao nước hoàn toàn không điện li thành ion Chúng chất rắn glucozo , chất lỏng OH, CHO, ,… Chú ý: - Đối với chất điện li nhiều nấc phân li thành nhiều nấc VD:  +  +  + III Độ điện li : - Độ điện li phần trăm số phân tử phân li thành ion tổng số phân tử ban đầu, hay nói khác tỉ số giửa nồng độ chất tan phân li thành ion nồng độ ban đầu chất tan Gọi: Co nồng độ ban đầu, C nồng độ phân li chất tan MA  + Co C C Khi đó:  (Trong chương điện li nồng độ chất A hay ion kí hiệu [A]) Chú ý: Độ điện li tùy thuộc chất chất tan, vào nhiệt độ nồng độ dung dịch Dung dịch loãng (Co nhỏ) lớn ( IV Hằng số điện li (hằng số cân bằng) K: Người ta thấy nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Satơliê dung dịch chất điện li Để đánh giá khả phân li chất, độ điện li người ta dùng số điện li K, K xác định theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Satơliê: MA  + Trong đó: [], [] nồng độ ion sau phân li, [MA] lại thời điểm cân Đối với chất tan định K số phụ thuộc nhiệt độ chất dung môi Nếu MA axit K gọi số axit, kí hiệu Nếu MA bazo K gọi số bazo, kí hiệu Nếu MA phức chất K gọi số không bền, kí hiệu Chú ý: - Đối với chất điện li nhiều nấc, nấc có số điện li riêng VD: Axit Cacbonic +  + = 4,5 +  + = 4,7 Mối quan hệ K: V Các tập ví dụ: Bài tập 1: Hòa tan 6g axit axetic () vào 0,8 lít nước thu 0,002 mol ion axetat Hỏi độ điện li axit axetic (tính theo phần trăm)? Giải:  + 0,002(mol) Theo định nghĩa độ điện li ta có: Bài tập 2: Cho dung dịch HF 0,005M, có độ điện li =0,3 Tính nồng độ dung dịch Bài giải: - Phương trình phân li: HF  + Ban đầu: 0,05(M) 0(M) 0(M) Điện li: x x - Theo định nghĩa độ điện li ta có:  x=0,3.0,05(M)=0,015(M) Bài tập 3: Tính nồng độ dung dịch 0,1M có Bài giải: - Phương trình điện li: + Ban đầu: 0,1 0 Điện li: x x Cân bằng: 0,1-x x x - Ta có:   (M) Bài tập 4: Chứng minh độ điện li axit HA có nồng độ (mol/l), số cân , với nhỏ Bài giải: Ta có phương trình điện li: HA Ban đầu: +   Cân bằng: (- )  , [...]... phân li: HF  + Ban đầu: 0,05(M) 0(M) 0(M) Điện li: x x - Theo định nghĩa độ điện li ta có:  x=0,3.0,05(M)=0, 015 (M) Bài tập 3: Tính nồng độ của dung dịch 0,1M có Bài giải: - Phương trình điện li: + Ban đầu: 0 ,1 0 0 Điện li: x x Cân bằng: 0 ,1- x x x - Ta có:   (M) Bài tập 4: Chứng minh rằng độ điện li của axit HA có nồng độ (mol/l), hằng số cân bằng là , với nhỏ Bài giải: Ta có phương trình điện li: ... trong 1 dung dịch ta có: 0 ,15 .1 + x .1 = 0,2 .1 + 0,005.2 x = 0,35 (mol) Bài tập 2: Một dung dịch chứa 0 ,1 mol , 0,2 mol , 0,2 mol và y mol Tính khối lượng muối thu được Bài giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 .1 + y.2 = 0 ,1. 2 + 0,2.3  y = 0,3 (mol) *Cần nhớ: Ta có: = + + + = 0 ,1. 56 + 0,2.27 + 0,2.35,5 + 0,3.96(mol.g/mol) = 46,9 (g) BÀI TẬP TỰ GIẢI KHÔNG ĐÁP ÁN: Bài tập 1: Viết... phương trình điện li: HA Ban đầu: +  0  Cân bằng: (- )  , vì ... phương trình điện li: , , II Chất điện li mạnh – Chất điện li yếu – Chất không điện li: Chất điện li mạnh: - Là chất hoàn tan vào nước điện li hoàn toàn thành ion, trình điện li chiều () VD:... dụng: Bài tập 1: Một dung dịch chứa 0,2 mol , 0 ,1 mol , 0,005 mol , 0 ,15 mol , x mol Tính giá trị x Bài Giải: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch ta có: 0 ,15 .1 + x .1 = 0,2 .1 + 0,005.2...Chương 1: Sự Điện Li Nội dung: +Bài 1: Sự điện li +Bài 2: Axit – Bazơ – Muối +Bài 3: Phương trình ion rút gọn +Bài 4: Sự điện li nước – pH – Thang chuẩn độ pH  Kiểm tra cuối chương (45 phút) Bài 1: