Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì.. 1.1.[r]
(1)Website: www.eLib.vn | Facebook: eLib.vn
5560
BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI 1 Giải trang SGK Hóa 11
Các dung dịch axit HCl, bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được, dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện nguyên nhân gì?
1.1 Phương pháp giải
Để xác định nguyên nhân điện li khác chất cần nắm rõ lý thuyết điện li
1.2 Hướng dẫn giải
- Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện dung dịch chất có khả phân li ion làm cho dung dịch dẫn điện
HCl → H+ + Cl
-NaOH → Na+ + OH
-NaCl → Na+ + Cl
Các dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện dung dịch khơng có khả phân li ion nên dung dịch không dẫn điện
2 Giải trang SGK Hóa 11
Sự điện li, chất điện li ?
Những loại chất chất điện li ? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy thí dụ viết phương trình điện li chúng
2.1 Phương pháp giải
Để trả lời câu hỏi cần nắm kiến thức lý thuyết điện li
2.2 Hướng dẫn giải
Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li
Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Ví dụ:Axit, bazơ, muối chất điện li
Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion
Ví dụ: NH4Cl → NH4+ + Cl–
Chất điện li yếu chất tan nước, phân tử hòa tan phân li phần ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
Ví dụ CH3COOH ⇔ CH3COO– + H+ 3 Giải trang SGK Hóa 11 Viết phương trình điện li chất sau:
a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,10M; HNO3 0,020M; KOH 0,010M
Tính nồng độ mol ion dung dịch b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2
3.1 Phương pháp giải
- Những chất điện li mạnh tan nước phân li hoàn toàn ion
- Những chất điện li yếu chất tan nước phân li phần ion
3.2 Hướng dẫn giải
Câu a: Các chất điện li mạnh phân li hoàn toàn nên phương trình điện li nồng độ ion
trong dung dịch sau:
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO-3
0,10M 0,10M 0,20M HNO3 → H+ + NO-3
0,020M 0,020M 0,020M KOH → K+ + OH
(2)Website: www.eLib.vn | Facebook: eLib.vn
5560
Câu b: Các chất điện li yếu phân li khơng hồn tồn nên phương trình điện li sau:
HClO ⇌ H+ + ClO
-HNO2 ⇌ H+ + NO-2
4 Giải trang SGK Hóa 11
Chọn câu trả lời câu sau đây: Dung dịch chất điện li dẫn điện A chuyển dịch electron
B chuyển dịch cation
C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion
4.1 Phương pháp giải
Để trả lời câu hỏi cần nắm nguyên nhân dẫn điện chất điện li
4.2 Hướng dẫn giải
Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển dịch cation anion Đáp án cần chọn D
5 Giải trang SGK Hóa 11
Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan
B CaCl2 nóng chảy
C NaOH nóng chảy
D HBr hòa tan nước
5.1 Phương pháp giải
Để xác định chất không dẫn điện cần dựa vào cấu trúc mạng tinh thể, chất có mạng tinh thể ion khơng dẫn điện
5.2 Hướng dẫn giải
KCl rắn tồn dạng tinh thể ion Mạng tinh thể KCl tương tự mạng tinh thể NaCl (hình 3.1 SGK lớp 10) Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể ion lớn Các ion K+ Cl- chỉ dao động đầu nút mạng tinh thể
www.eLib.vn