Bai 1. Su dien li

Gv : Bùi Thanh Nghò - 1 - CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 30/08/2008 TIẾT 3 : Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Học sinh biết khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Kỹ năng : + Hs quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận về một dung dòch, một chất có dẫn điện được hay không. + Viết đúng phương trình điện li. B. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên : + Chuẩn bò thí nghiệm + Có thể vẽ sơ đồ tóm tắt thí nghiệm (H - 1.1 sgk) 2. Học sinh : Đọc trước bài học ở nhà. C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1. Ổn đònh lớp : Kiểm tra só số (1 , ) 2. Bài mới : Tg Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng 15’ 10 ’ 12 ’ Hoạt động 1: Hiện tượng điện li (tiến hành theo phương pháp nêu vấn đề). GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu sơ đồ thí nghiệm trong sách giáo khoa để phát hiện ra chất dẫn điện hay chất không dẫn điện. +Giáo viên làm thí nghiệm cho học sinh quan sát. + Tại sao có dung dòch lại dẫn điện còn có dung dòch không dẫn điện ? + Giới thiệu bổ sung: Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li. Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. Hoạt động 2: Phân loại các chất điện li (tiến hành theo phương pháp nêu vấn đề) GV: Cho HS làm thí nghiệm theo bộ dụng dụng như trên, thay đổi các dd HCl 0,10 M và dd CH 3 COOH 0,10 M. - Phân tử nào phân li ra HS : - Tìm hiểu sách giáo khoa - Quan sát tiến hành thí nghiệm. HS : Cá nhân nghiên cứu H - 1.1, sgk /tr 4 và thảo luận theo nhóm. Đại diện nhóm trả lời câu hỏi, các nhóm khác nhận xét và bổ sung. HS : Làm thí nghiệm theo nhóm. - Nhận xét kết quả : dd HCl dẫn điện tốt hơn dd CH 3 COOH - Kết luận : Nồng độ ion trong dd HCl lớn hơn nồng độ ion trong dd CH 3 COOH. - Phân tử HCl phân li ra ion I. Hiện tượng điện li. 1) Thí nghiệm (sgk): 2) Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối trong nước: Tính dẫn điện của các dung dòch axit, bazơ và muối là do trong dung dòch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion là sự điện li. Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li. - Như vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li. Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ : NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + Cl - II. Phân loại các chất điện li : 1. Thí nghiệm : 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu : a) Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. • Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh người ta dùng một mũi tên Gv : Bùi Thanh Nghò - 2 - 7’ 3’ ion nhiều hơn ? Hoạt động 3 : Kết luận Gv tổ chức cho hs kết luận bài học. - Các axit, bazơ muối dẫn được điện là do trong dung dòch của chúng có chứa các ion chuyển động tự do. - Cácc chất điện li được chia làm 2 loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu. nhiều hơn phân tử CH 3 COOH. chỉ chiều của quá trình điện li. Ví dụ : Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- b) Chất điện li yếu: Là chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phẩn còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dòch. Ví dụ : Các axit yếu như CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 …các bazơ yếu Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 … • Trong phương trình điện li của chất điện li yếu người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau. Ví dụ : CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + Hoạt động củng cố. (5 ’ ) 1)Vì sao dung dòch của các axit, bazơ, muối dẫn được điện ? 2) Các chất diện li được chia làm mấy loại ? 3) Viết phương trình điện li của các chất điện li mạnh sau : NaNO 3 , HNO 3 , KOH, FeCl 3 Bài tập về nhà : 1,2,3,4,5SGK / trang 7 (2 ’ ) D- NHẬN XÉT, RÚT KINH NGHIỆM: Nội dung chính của bài là đònh nghóa sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu nên cho học sinh học thuộc bài tại lớp. . Nghò - 1 - CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI Ngày soạn : 30/08/2008 TIẾT 3 : Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Học sinh biết khái niệm về sự điện li, chất. GIẢNG DẠY: 1. Ổn đònh lớp : Kiểm tra só số (1 , ) 2. Bài mới : Tg Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung ghi bảng 15 ’ 10 ’ 12 ’ Hoạt động 1: Hiện tượng