Tải Giải bài tập Hóa học 12 SBT bài 22 - Luyện tập: Tính chất của kim loại

A. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đứng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X.. Sau khi các[r]

(1)

Giải tập Hóa học 12 SBT 22 Bài 5.97; 5.98 trang 48 sách tập (SBT) Hóa học 12

5.97 Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây?

A NaCl, A1Cl3, ZnCl2

B MgSO4, CuSO4, AgNO3

C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl

D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

5.98 Cho ba kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt ZnSO4,

AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối

đã cho?

A Al

B Fe

C Cu

D Không kim loại tác dụng

Hướng dẫn trả lời:

5.97 D

5.98 D

Bài 5.99, 5.100, 5.101, 5.102, 5.103, 5.104 trang 49 sách tập (SBT) Hóa học 12

5.99 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe

dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa

A Fe(NO3)2

B Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư

(2)

5.100 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84

g muối sunfat Kim loại

A Mg

B Fe

C Al

D Zn

5.101 Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3

lỗng, dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh

A 9,5 g

B 7,44 g

C 7,02 g

D 4,54 g

5.102 Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí

Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m

A 5,32

B 3,52

C 2,35

D 2,53

5.103 Cho g hợp kim Cu, Fe Al vào dung dịch axit HC1 dư thấy 3,024 lít H2 (đktc) 1,86 g chất rắn không tan Thành phần phần trăm hợp

kim

A 40% Fe, 28% Al, 32% Cu

B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu

C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu

(3)

5.104 Nhúng Mg vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2 Sau

thời gian lấy Mg làm khô cân lại thấy khối lượng giảm so với ban đầu Dung dịch sau thí nghiệm có cation nàỏ sau đây?

A Mg2+.

B Mg2+ Fe2+.

C Mg2+, Fe2+ Fe3+

D Mg2+ Mg2+, Fe2+ Fe3+.

5.99 A

5.100 B

5.101 A

5.102 B

5.103 C

5.104 C

Bài 5.105, 5.106, 5.107 trang 50 sách tập (SBT) Hóa học 12

5.105 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgN03 dung dịch X Cho Fe dư

vào dung dịch X dung dịch Y: Dung dịch Y chứa

A Fe(NO3)2

B Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2

5.106 Hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Ag, Cu Cho X vào dung dịch Y chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết cịn lại Ag khơng tan đứng lượng Ag vốn có hỗn hợp X Chất tan dung dịch Y

A AgNO3

(4)

C Fe2(SO4)3

D FeSO4

5.107 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 dung

dịch X chất rắn Y gồm kim loại Chất rắn Y gồm

A Al, Fe, Cu

B Fe, Cu,Ag

C Al, Cu, Ag

D Al, Fe,Ag

5.105 A

5.106 C

5.107 B

Bài 5.108 trang 50 sách tập (SBT) Hóa học 12

So sánh chất hố học phản ứng xảy hai thí nghiệm:

a) Ngâm đồng dung dịch AgNO3

b) Điện phân dung dịch AgNO3với điện cực đồng

a) Thí nghiệm 1: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu khử trực tiếp Ag+ thành Ag, Cu bị oxi hoá thành Cu2+

b) Thí nghiệm 2:

Ở catot, Ag+ bị khử thành Ag Ở anot, Cu bị oxi hoá thành Cu2+ tan vào dung

dịch Sau ion Ag+ có dung dịch AgNO

3 bị khử hết đến lượt

ion Cu2+ bị khử thành Cu bám catot.

(5)

Giống nhau: phản ứng phản ứng oxi hố - khử

Khác nhau: thí nghiệm 1, phản ứng oxi hố - khử khơng cần dịng điện, thí nghiệm 2, phản ứng oxi hố - khử xảy nhờ có dịng điện chiều

Hãy trình bày phương pháp hố học để điều chế kim loại từ hỗn hợp muối sau:

a) AgNO3 Pb(NO3)2

b) AgNO3 Cu(NO3)2

c) AgNO3, Cu(NO3)2 Pb(NO3)2

Viết phương trình hoá học phản ứng

a) Ngâm Pb (dư) dung dịch hỗn hợp Ag Từ dung dịch Pb(NO3)2

có thể dùng phương pháp điện phân dùng kim loại mạnh Pb để đẩy Pb khỏi dung dịch muối

b) Ngâm Cu (dư) dung dịch hỗn hợp, Ag dung dịch Cu(NO3)2

Dùng phương pháp điện phân kim loại mạnh để đẩy Cu

c) Trước hết, ngâm Cu (dư) dung dịch Ag dung dịch hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Sau ngâm Pb (dư) dung dịch hỗn

hợp, Cu dung dịch Pb(NO3)2 Từ dung dịch Pb(NO3)2 điều chế

Pb phương pháp điện phân dùng kim loại mạnh để đẩy Pb

Có sáu dung dịch, dung dịch có loại cation: Zn2+, Cu2+, Mg2+, Fe2+,

Ag+, Pb2+ sáu kim loại : Zn, Cu, Mg, Fe, Ag, Pb.

a) Hãy lập bảng để trình bày kim loại phản ứng với dung dịch chứa cation nào?

b) Từ kết bảng rút kết luận tính oxi hố ion Ag+ Mg2+, tính khử kim loại Ag Mg ?

c) Sắp xếp cặp oxi hố- khử chất nói theo thứ tự định tính chất hố học

(6)

a) Phản ứng kim loại dung dịch muối:

Kim loại

Ion

Zn Cu Fe Mg Ag Pb

Zn2+ - - - Mg2+ + Zn -

-Cu2+ Zn2+ + Cu - Fe2+ + Cu Mg2+ + Cu - Pb2+ + Cu

Fe2+ Zn2++ Fe - - Mg2+ + Fe -

-Mg2+ - - - - -

-Ag+ Zn2+ + Ag Cu 2++Ag Fe2+ + Ag Mg2+ + Ag - Pb2+ + Ag

Pb2+ Zn2+ + Pb - Fe2+ + Pb Mg2+ + Pb

-b) Tính oxi hố tính khử:

- Cation Ag+ oxi hoá tất kim loại cho, Ag+ chất oxi hoá mạnh

nhất

- Kim loại Mg khử tất kim loại cho, Mg chất khử mạnh

- Cation Mg2+ khơng oxi hố kim loại cho, Mg2+ chất oxi hoá

yếu

- Kim loại Ag không khử kim loại cho, Ag chất khử yếu

c) Sắp xếp cặp oxi hoá - khử:

Mg2+/Mg ; Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe ; Pb2+/Pb ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag.

Từ trái sang phải:

- Tính oxi hố cation kim loại tăng dần

- Tính khử kim loại giảm dần

(7)

Người ta phủ lớp bạc lên vật đồng có khối lượng 8,84 g cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi

dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng vật 10,36 g

a) Cho biết cặp oxi hoá - khử kim loại phản ứng Vai trò chất tham gia phản ứng Viết phương trình hố học dạng ion thu gọn

b)Tính khối lượng bạc phủ bề mặt vật đồng Giả thiết toàn bạc thoát bám vào vật đồng

a) Các cặp oxi hố - khử kim loại có phản ứng

Cu2+/Cu Ag+/Ag

Vai trò chất tham gia phản ứng: Ag+ chất oxi hoá; Cu chất khử.

Cu + 2Ag+ →Cu2+ + 2Ag

b) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ( )

64 g → 2.108 => tăng 216 - 64 = 152 (g)

Theo (1), khối lượng vật đồng tăng 152 g có 216 g bạc phủ lên Theo ra, khối lượng vật tăng là: 10,36 - 8,84 = 1,52 (g)

Vậy khối lượng bạc phủ lên vật đồng 2,16 g

Pha chế dung dịch CuSO4 cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O nước, thu

được 750 ml dung dịch

a) Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 pha chế

b) Có ion Cu2+ SO

42- ml dung dịch?

c) Thêm lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO4 Hãy cho biết

khối lượng kim loại tham gia tạo thành sau phản ứng

a) CM = 0,464M

(8)

nCu2+ = nSO2- = nCuSO4 = 0,464.10-3 (mol)

Số ion Cu2+ = số ion SO

42-= 0,464.10-3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion)

c) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

nCu 2+ = 0,0232 mol ; mFe = 1,2992 g ; mCu = 1,4848 g

Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần

- Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo bazơ không tan, làm khô chất thu oxit có khối lượng 2,32 g

- Phần hai cho tác dụng với dung dịch NaCl dư thu 2,87 g kết tủa không tan dung dịch axit

a) Xác định cơng thức hố học muối có dung dịch ban đầu

b) Trình bày phương pháp hố học điểu chế kim loại từ muối tìm

a) Đặt công thức muối AmBn Khối lượng mol A, B X, Y

Khối lượng muối phần 3,4 g Ta có sơ đồ biến đổi ch thí nghiệm 1:

Theo sơ đồ: 2(mX + nY) g AmBn tạo thành m(2X + 16n) g A2On

Theo toán: 3,4 g AmBn →2,32 g A2On

Ta có phương trình: 3,4m(2X + 16n) = 2,32.2(mX + nY) (1)

Sơ đồ biến đổi chất thí nghiệm 2:

Theo sơ đồ: (mX + nY) g AmBn tạo thành m(X + 35,5n) g ACln

Theo toán: 3,4 g AmBn →2,87 g ACln

(9)

Chia (1) cho (2) ta

Giá trị chấp nhận n = X = 108 Vậy kim loại A Ag

Thay n = X = 108 vào (1) (2) ta có Y = 62m Gốc axit m bạc gốc halogenua sunfua mà gốc axit có oxi có khối lượng 62, gốc NO3

-Vậy cơng thức hố học muối AgNO3

b) Điều chế Ag từ AgNO3:

Dùng kim loại mạnh Ag để đẩy Ag: Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag

Nhiệt phân:

Điện phân với điện cực trơ:

gâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HC1, sau thu 336 ml H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Xác định kim loại

đã dùng

Khối lượng kim loại giảm khối lượng kim loại phản ứng bằng: 50.0,0168 = 0,84 (gam)

Đặt kim loại M (hoá trị n), ta có PTHH:

2M + 2nH+ → 2Mn+ + nH

← 0,015 (mol)

(10)

n

M 28 56 84

Loại Fe Loại

Vậy kim loại cần tìm làm Fe

Bài 5.115 trang 52 sách tập (SBT) Hóa học 12

Trong bình kín dung tích khơng đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc)

bột kim loại M Sau phản ứng hoàn toàn Cl2 M, áp suất khí

bình cịn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành 16,25 gam Nhiệt độ bình khơng đổi 0°C, thể tích kim loại M muối rắn khơng đáng kể Xác định kim loại M

Số mol Cl2 ban đầu 0,75 mol; số mol Cl2 sau phản ứng là:

⟹ Số mol Cl2 phản ứng 0,15 mol

2M + nCl2 → 2MCln

0,15 →

⟹ n = ; M = 56 (Fe)

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	18,32 KB