Bµi 11: Cho 7,84 g hçn hỵp hai oxit s¾t cã sè mol b»ng nhau. Khư hoµn toµn hçn hỵp trªn b»ng CO thÊy khèi lỵng hçn hỵp gi¶m ®i 2,24 gam. X¸c ®Þnh c«ng thøc hai oxit s¾t ®ã. H íng gi¶i: Gäi c«ng thøc cđa hai oxit s¾t lÇn lỵt lµ Fe x O y vµ Fe a O b (§iỊu kiƯn: 1 ≤ x, a ≤ 3; 1 ≤ y, b ≤ 4; x, y, a, b nguyªn) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra: Fe x O y + yCO → 0 t xFe + yCO 2 ↑ (1) Fe a O b + bCO → 0 t aFe + bCO 2 ↑ (2) Khèi lỵng hçn hỵp gi¶m lµ do lỵng oxi trong oxit ®· t¸c dơng víi CO. m O = 2,24 gam => m Fe trong oxit lµ: 7,84- 2,24 = 5,6 (g) V× sè mol hai oxit b»ng nhau nªn ta cã tû lƯ : )(56 )(16 ax by + + = 6,5 24,2 => ax by + + = 56:6,5 16:24,2 = 1,0 14,0 = 5 7 Theo ®iỊu kiƯn ë ®Çu bµi th× ta cã : =+ =+ 5 7 ax by Oxit s¾t cã 3 lo¹i: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . NÕu y =1 => b = 6 (lo¹i) NÕu y = 2 => b = 5 (lo¹i) NÕu y = 3 => b = 4 lóc ®ã x = 2 vµ a = 3 (phï hỵp) NÕu y = 4 => b = 3 dÉn ®Õn a = 2 vµ x = 3 (phï hỵp) VËy hai oxit s¾t ®ã lµ Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 Thí dụ :Hòa tan hoàn toàn23.8 g hổn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trò I và một muối của kim loại hóa trò II bằng dung dòch HCl thấy thoát ra 4.48 lit khí CO 2 (đktc) .Cô cạn dung dòch thu được sau phản ứng khốilượng muối khan thu được là bao nhiêu? Thí dụ :Hòa tan hoàn toàn23.8 g hổn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trò I và một muối của kim loại hóa trò II bằng dung dòch HCl thấy thoát ra 4.48 lit khí CO 2 (đktc) .Cô cạn dung dòch thu được sau phản ứng khốilượng muối khan thu được là bao nhiêu? a/ 26 g b/ 28 g c/ 26.8 g d/ 28.6 g Cần suy luận được rằng: Cứ một mol muối cacbonat tạo thành một mol muối clorua cho nên khốilượng muối khan tăng(71-60)g mà n co 2 =n muối cacbonat =0.2 mol khốilượng muối khan tăng sau phản ứnglà 0.2 .11=2.2 g Vậy tổng khốilượng muối khan thu được sau phản ứng là:23.8+2.2=26 g ---Với bài tập khốilượng kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dòch muối dưới dạng tự do: Khối lượng kim loại tăng bằng: m bbám) -m A(tan) Khối lượng kim loại giảm bằng: m A(tan)- m bbám) Thí dụ:Cho 14.5 g hỗn hợp Mg,Fe,Zn vào dung dòch H 2 SO 4 loãng dưtạo ra 6.72 lít H 2 (đktc) Khốilượng muối sunphát thu được là: a/43.9 b/43.3 c/44.5 d/34.3 Giải:các phương trình hoá học đều xảy ra dưới dạng: M +H 2 SO 4 MSO 4 + H 2 Theo phương trình hoá học thấy: n H 2 SO 4 = n H 2 =6.72:22.4 =0.3 mol Học sinh có thể giải theo cách bảo toàn khối lượng: m = 14.5 + (98 . 0.3) – (0.3 .2) =43.4 g chọn phương án B Học sinh có thể giải theo cáchtăng giảmkhối lượng: 1 mol kim loại tham gia phản ứngkhối lượng tăng 96 g và giải phóng một mol H 2 .Vậy khốilượng muối thu được là : m= 14.5 +(0.3 . 96) =43.3 g Thí dụ 1:Để hòa tan hoàn toàn A gam hổn hợp bột CaO và Fe cần vừa đủ 250 mldung dòch HCl 2M vậy khốilượng của A là : a/11 g b/12g c/13g d/14g *cách giải thông thường : n HCL =0.25 .2=0.5 mol gọi x là số mol của CaO, y là số mol của Fe CaO + 2HCl CaCL 2 +H 2 O x 2x Fe + 2HCL FeCL 2 +H 2 O y 2y 2(x+y)=0.5 x+y= 0.25 Vậy a=56x +56y =56(x+y) =56 .0.25= 14g *cách 2:(giải nhanh ) Nhận thấy phân tử khối của sắt bằng phân tử khối của CaO bằng 56 và tỉ lệ số mol của hai phản ứng bằng nhau.Do vậy : n HH =0.5 n HCL = 0.5 .2= 0.25 (mol) n hh =0.25 .56=14 g Cho m gam kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư ,cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 8 m 9 gam muối khan . Xác định tên kim loại R. 1. cho 3,78 gam bột nhơm, phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl3 tạo thành dung dịch Y. Khốilượng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3. Xác định CT phân tử của XCl3. 2. nAl=0.14 (mol ) M(X)=(4.06+3.78)/0.14=56. Vậy X là . cho 3,78 gam bột nhơm, phản ứng vừa đủ với dung dịch XCl 3 tạo thành dung dịch Y. Khốilượng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl 3 . Xác định CT phân tử của XCl 3 . Al + XCl 3 → AlCl 3 +X Al 3.78 n 0,14mol 27 = = . tập khối lượng kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dòch muối dưới dạng tự do: Khối lượng kim loại tăng bằng: m bbám) -m A(tan) Khối lượng kim loại giảm. cho nên khối lượng muối khan tăng(71-60)g mà n co 2 =n muối cacbonat =0.2 mol khối lượng muối khan tăng sau phản ứnglà 0.2 .11=2.2 g Vậy tổng khối lượng