hoa 9 on taptang giam khoi luong

TÝnh % khèi lîng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu vµ % khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng... ViÕt c«ng thøc cña c¸c oxit cao nhÊt cña chóng.[r]

Bµi

1 Hãy đâu vật thể , đâu chất câu sau a Hơi nớc ngng tụ thành đám mây dầy đặc

b Đọc bờ biển Quảng Bình có bãi cát trắng c Bình đựng nớc, cịn bình đựng rợu d Sơng cầu nớc chảy l th

e Cái lọ hoa làm lọ hoa suèt

2 Hãy kể 20 loại đồ vật (vật thể) khác đợc làm từ chất loại đồ vật đợc làm từ chất khỏc

Bài 2:

1 HÃy phân biệt khái niệm sau đây, cho thí dụ minh hoạ a- Đơn chất hợp chất

b- Nguyên chất hỗn hợp c- Tạp chát chất tinh khiết

2 Hãy kể phơng pháp vật lý dơn giản để tách chất khỏi hỗn hợp chúng

3 Em hiểu nh ngời ta nói: “nớc máy Bắc Ninh sạch”, “đờng kính ngun chất”, “muối ăn tinh khiết”, “khơng khí lành”

Bµi 3:

1 Căn vào đặc điểm để chia ngun tố hố học thành kim loại phi kim?

2 ThÕ nµo lµ dạng thù hình? HÃy kể dạng thù hình của: Cacbon, Photpho, Oxi

3 Kể loại hợp chất khác nhau, hợp chất gồm nguyên tố phi kim Bµi 4:

1 Hố trị gì? hố trị nguyên tố đợc quy định nh nào?

2 Phát biểu quy tắc hoá trị? áp dụng để tính hố trị ngun tố hợp chất nh nào?

3 Hãy kể kim loại(theo thứ tự dãy hoạt động), phi kim hố trị th-ờng gặp

Bµi

1 Gốc axit gì? HÃy kể tên tất gốc axit quen thuộc hoá trị chúng Tại nhóm OH có hóa trị I?

2 Tính hoá trị nguyên tố hỵp chÊt sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4

3 Viết công thức phân tử chất sau: Lu huỳnh (IV) oxit; Bạc Sunfua; Sắt (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nhôm nitrat; Kẽm Clorua

Bài 6:

Nhng tợng dới tợng vật lý hay tợng hoá học Về mùa hè vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông Mặt trời mọc, sơng bắt đầu tan dần

3 Cháy rừng Inđônexia gây ô nhiễm lớn cho mơi trờng

4 Hiệu ứng nhà kính (do CO2 tích tụ khí quyển) làm cho trái đất

Êm lªn

5 “Ma trơi” ánh sáng xanh (ban đêm) photphin (PH3) cháy

kh«ng khÝ

8 Khi đốt cháy than, củi sinh nhiều khí độc: CO, SO2 gây nhim

môi trờng

9 Các bóng bay lªn trêi råi nỉ tung

10.Khi đung nóng, lúc đầu đờng chảy lỏng, sau cháy khét Bài 7:

1 Làm để biết đợc hợp chất có chứa nguyên tố C, H

2 Khi đốt cháy chất X thu đợc CO2 SO2 Hỏi X chứa

nguyªn tè g×?

3 Khi nung chất Y ta thu đợc amoniac (NH3), khí cacbonic nớc

VËy Y gồm nguyên tố nào? Bài 8:

1 Nnguyên tử, phân tử gì? Tại nói nguyên tử, phân tử hạt vi mô?

2 Đơn vị Cacbon gì? Nó có trị số gam? Bài 9:

1 Số Avogadro gì? Nó có trị số bao nhiêu?

2 Mol gì? Khối lợng mol gì? Khối lợng mol nguyên tử, phân tử gì?

Bài 10:

1 HÃy nêu công thức liên hệ số mol (n), khối lợng (m) khối lợng mol (M)

2 TÝnh sè mol S cã 16 gam lu huúnh, sè mol níc cã 5,4 gam níc; sè mol Fe3O4 cã 6,96 gam s¾t tõ oxit

Bài 11:

1 Tính khối lợng 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH

2 Cần lấy mol HCl để có đợc 7,3 gam HCl

3 Tính khối lợng mol nguyên tử kim loại M biÕt 0,5 mol cđa M cã khèi lỵng 11,5 gam

Bài 12:

1 Cho biết đktc (O0C hay 273K; atm hay 760 mmHg hc 101325

Pa) mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng chiÕm 22,414 lit (lấy tròn 22,4 lit) hÃy tính:

a) Sè mol CO2 cã 3,36 lit khÝ cacbonic (đktc); số mol N2 có

trong 44,8 lit Nitơ (®ktc)

b) ThĨ tÝch (®ktc) cđa 2,2 g CO2; cđa 4,8 g O2

2 TÝnh khèi lỵng cđa 1,68 lit CO2

3 Tính số nguyên tử phân tử có cm3 oxi (đktc); cm3 H 2O

(ë 40C; d = 1g/cm3); cm3 Al (d=2,7 g/cm3)

Bµi 13:

TÝnh % khèi lợng nguyên tố hợp chất sau: H2O; H2SO4;

C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy

Bµi 14:

1 Sắt tạo đợc oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4 Nếu hàm lợng sắt oxit

là 70% oxit nào?

2 Nếu hàm lợng % kim loại muối cacbonat 40% hàm lợng % kim loại muối photphat bao nhiêu?

Bµi 15:

1 A loại quặng chứa 60% Fe2O3;B loại quặng khác chứa

69,6% Fe3O4 Hỏi quặng chứa nhiều sắt hơn? Là bao

2 Trộn quặng A với quặng B theo tỉ lệ khối lợng mA: mB = 2:5 ta đợc

qng C Hái tÊn qng C có kg sắt? Bài 16:

1 Phỏt biểu định luật bảo toàn khối lợng?

2 Để đốt cháy m gam chất rắn A cần dùng 4,48 lit Oxi (đktc), thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) 3,6 g H2O Tính m

3 Đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lit oxi (đktc), thu đợc khí cacbonic nớc theo tỉ lệ số mol 1:2 Tính khối lợng khí CO2

H2O tạo thành

Bài 17:

Ho tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 4,48 lit CO2 (đktc) Tính khối lng

muối tạo thành dung dịch A Bài 18:

1 Phản ứng hố học gì? Trong phản ứng hố học ngun tố có biến đổi khơng?

2 Hãy nêu ý nghĩa phơng trình hố học Lấy ví dụ phản ứng hồ tan CaCO3 bàng dung dịch HCl để minh hoạ

3 ViÕt phơng trình phản ứng hoà tan kim loại M hoá trị n dung dịch HCl

Bài 19:

Cân phơng trình phản ứng: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 KCl + O2

3 Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3

4 Fe3O4 + Al  Fe + Al2O3

5 Zn + HNO3đặc  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

6 KMnO4 + HCl  KCl + Cl2 + H2O

Bài 20:

Hoàn thành (viết sản phẩm cân bằng) phơng trình phản ứng: MgCO3 + HNO3

2 Al + H2SO4 lo·ng

3 FexOy + HCl 

4 FexOy + CO  FeO +…

5 Fe + Cl2

6 Cl2 + NaOH

Bài 21

Giải thích tợng xảy ra; viết phơng trình phản ứng c¸c thÝ nghiƯm sau:

1 Sơc tõ tõ khÝ CO2 (hoặc SO2) vào nớc vôi tới d CO2 (hc SO2)

2 Cho từ từ bột đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc Lúc đầu khí

màu nau bay ra, su khí khơng màu bị hố nâu khơng khí, cuối thấy khí ngừng thoát

3 Cho vài giọt HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím Bài 22:

xác định cơng thức phân tử chất A, B, C, biết thành phần % khối l-ợng nh sau:

3 ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vµ lại Oxi, biết C có chứa nguyên tư oxi

Bµi 23:

1 Để đốt cháy mol chất X cần 6,5 mol oxi, thu đợc mol CO2

mol H2O Hãy xác định công thức phân tử X

2 Đốt cháy hoàn toàn gam chất Y chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) 1,8 gam nớc Biết gam chất Y chiếm thể tích

2,68 lit (đktc) xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo Y, biết Y este

Bµi 24:

1 Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi kim loại gỡ?

2 Nung 2,45 gam muối vô thấy thát 672 ml O2 (đktc) Phần

chất rắn lại chứa 52,35%Kali 47,65% Clo Tìm công thức phân tử muối?

Bài 25:

1 Khi cho 6,5 gam muối Sắt Clorua tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 17,22 gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử

của muối

2 Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R kim loại gì?

Bài 26:

1 Mục đích việc nhận biết chất gì?

2 Hãy kể vài ví dụ việc sử dụng phơng pháp vật lý để nhận biết chất

3 ThÕ nµo lµ nhËn biết riêng lẻ nhận biết hỗn hợp Cho vd minh hoạ Bài 27:

1 Thuốc thử gì?

2 Trình bày nguyên tắc nhận biết phơng pháp hoá học? Bài 28:

1 Cú l đựng dung dịch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 Hãy trình bày

phơng pháp hố học để nhận biết lọ đựng axit gì?

2 Trong dung dịch chứa axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 HÃy trình bµy

phơng pháp hố học để nhận biết axit có dung dịch Bài 29:

1 Cã dung dÞch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl Cho phÐp dïng

thêm quỳ tím để nhận biết dung dịch đó, biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ hố xanh

2 Cã gãi bét oxit mµu ®en t¬ng tù nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO ChØ

dùng dung dịch HCl nhận biết đợc oxit nào? Bài 30:

1 Cã b×nh khÝ: N2, O2, CO2, H2, CH4 HÃy trình bày phơng pháp ho¸

học để nhận biết bình khí

2 Hãy trình bày phơng pháp hố học để nhận biết khí hỗn hợp khí gồm: N2, CO2, SO2

Bµi 31:

1 NaCl bị lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl nguyên

chÊt

2 Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3 Hãy trình bày phơng pháp để thu

Bµi 32

1 KhÝ Nitơ bị lẫn tạp chất CO, CO2, H2 nớc Làm thu

c Nit tinh khiết

2 Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại Fe, Zn, Phân biệt Sn Có thể dùng dung dịch Hg(NO3)2 để lấy đợc thuỷ ngõn tinh khit

hay không? Bài 33:

1 Có hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 HÃy trình bày phơng ph¸p ho¸ häc

để lấy riêng muối Nitrat nguyên chất

2 Có hỗn hợp kim loại Fe, Cu Ag Hãy trình bày phơng pháp hố học để lấy riêng kim loại

Bµi 34:

1 Có dung dịch KI KBr Có thể dùng hồ tinh bột để phân biệt hai dung dịch hay khơng? Nếu đợc làm nh nào?

2 Có dung dịch đựng lọ đánh số từ đến 4: HCl, Na2CO3,

H2SO4 BaCl2 Nếu thuốc thử, nhận biết dung dịch

trên nh nào? Bài 35:

1 Có hỗn hợp oxit: SiO2, Fe2O3 Al2O3 HÃy trình bày phơng pháp

hoỏ hc để lấy đợc oxit nguyên chất

2 Khi đốt cháy than ta thu đợc hỗn hợp khí CO CO2 Trình bày phơng

pháp hố học để thu đợc khí nguyên chất dung dịch nồng dd Bi 36:

1 dung dịch gì? HÃy kể vài loại dung môi thờng gặp cho thí dụ chát tan chất rắn, chất lỏng, chất khÝ

2 độ tan chất gì? độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế dung dịch bão hoà, cha bão hoà

Bµi 37:

1 Tính độ tan muối ăn (NaCl ) 20oC biết nhiệt độ 50g

n-ớc hồ tan đợc tối đa đợc 17,95g muối ăn

2 Cã bao nhiªu gam muối ăn kg dung dịch bÃo hoà 200C, biÕt

độ tan muối ăn nhiệt 35,9g Bài 38:

1 Cho biết độ tan chất A nớc 100C 15g cũn 900C l

50g.Hỏi làm lạnh 600g dung dịch bÃo hoà A 900C xuống 10oC

thì có gam chất A thoát ra(kết tinh)

2 Cịng c©u hái nh c©u nhng tríc làm lạnh ta đun đuổi bớt (cho bay hơi) 200g nớc

Bài 39:

1 Những trình xảy hoà tan chất vào nớc? Nhiệt hoà tan gì? Tại hoà tan KOH, H2SO4 vào nớc nớc bị nóng nên

nhiều, hoà tan NH4Cl, NH4NO3 vào nớc nớc lại bị lạnh

2 Tinh thể hiđrat gì? Nớc kết tinh gì?

3 Tại sử dụng đồng(II) sunfat khan để nhận biết vết nức xăng dầu chất béo lỏng

Bµi 40:

2 Để xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta lấy 25g tinh thể đồng

sunfat ngËm nớc CuSO4.xH2O(màu xanh), đun nóng tới khối lợng

khụng đổi đợc 16g chất rắn trắng(CuSO4 khan) Tính số phân tử nứơc

x Bµi 41:

1 Hoµ tan hoµn toµn 6,66g tinh thĨ Al2(SO4)3.nH2O vµo níc thµnh dung

dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d

thu c 0,699g kết tủa Xác định công thức tinh thể muối sunfat nhơm

2 Hồ tan 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nớc thu đợc dung dịch

10,4% TÝnh x

3 Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10g tinh thể

CuSO4.pH2O TÝnh P

Bµi 42:

1 Nồng độ dung dịch gì? Thế nồng đọ phần trăm (khối lợng), nồng độ mol(mol/l)?

2 Lập biểu thức liên hệ độ tan nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hoà chất ú

Bài 43:

1 Khối lợng riêng vật gì? Đơn vị khối lợng riêng nh thé nào?

2 Khi lng riờng ca dung dịch đợc biểu diễn theo đơn vị nào?

3 Khi nói khối lợng riêng nớc 40C lµ lín nhÊt, b»ng 1g/cm3, em

hiểu điều nh nào? 1cm3 nớc đá 1cm3 nớc 500C nng hn

hay nhẹ 1gam? Bài 44:

1 TÝnh sè mol NaOH cã 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/ml) H·y thiÕt lËp biĨu thøc tỉng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A Vml

dung dịch a nồng độ C%, khối lợng riêng d Bài 45:

1 Hãy biểu diễn dung dịch H2SO4 đặc 98%(d= 1,84g/ml) theo nồng độ

mol

2 Hãy lập biểu thức liên hệ giửa nồng độ phần trăm, khối lợng riêng nồng độ mol

Bµi 46:

1 Cần lấy gam NaCl để điều chế 500g dung dịch NaCl 10% Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nc

điều chế 500g dung dịch CuSO4 8%

Bµi 47:

1 Cần thêm gam NaCl vào 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12%

2 Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaCl 12% để có dung dịch NaCl 8%

Bµi 48:

1 Cô cạn cẩn thận 600g dung dịch CuSO4 8% thu đợc gam

tinh thĨ CuSO4.5H2O

2 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O vào gam dung

Bài 49:

Có hai dung dịch NaOH 3% 10%

1 Trộn 500g dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ %?

2 Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lợng để có dung dịch NaOH 8%

Bµi 50:

1 Trộn 300 g dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu đợc

2 Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞch

BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A

và nồng độ % chất dung dịch B Bài 51:

Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc khí vừa hết thu dợc muối Sunfat

nồng độ 13,63% Hỏi muối cacbonat kim loại gì? Bài 52:

Đốt cháy hồn toàn 6,2 gam photpho thu đợc chất A Chia A thành phần nhau:

1 Lấy phần hoà tan vào 500g nớc thu đợc dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B?

2 Cần hoà tan phần thứ vào gam nớc để thu đợc dung dịch 24,5%

Bµi 53:

1 Cần lấy ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế đợc lit

dung dÞch H2SO4 4M

2 Hoµ tan 3,94 g BaCO3 b»ng 500 ml dung dịch HCl 0,4M Cần dùng

bao nhiờu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lợng axit d ? Bài 54:

1 Hoà tan V lit (đktc) khí SO2 vào 500g nớc thu đợc dung dịch H2SO3

0,82% TÝnh V?

2 Hoµ tan m g SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu

đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m?

Bµi 55:

Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch

Ba(OH)2 0,2M thu đợc dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A

thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ tím trở lại màu tím Tính nộng độ x

oxit Bµi 56:

1 oxit gì? Nớc có phải oxit không? Thế oxit bazơ, oxit axit oxit lỡng tính

2 Trình bày cách gọi tên oxit, cho thí dụ minh hoạ Bài 57:

1 Cho oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tính hoá trị

nguyên tố S, C, N, Mn, O viết công thức axit tơng ứng Cho axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4 Tính hoá trị cđa c¸c

1 Trong c¸c oxit cho dới đây, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ, oxit oxit lỡng tính: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2,

ZnO

2 Có oxit màu trắng MgO, Al2O3, Na2O Chỉ dùng níc cã thĨ nhËn biÕt

đợc oxit hay khơng? Bài 59:

1 Tìm cơng thức oxit Sắt sắt chiếm 70% khối lợng Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol nh

bằng Hidro thu đợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl d thấy 0,448 lit Hidro (đktc) xác định công thức oxit sắt

Bµi 60:

1 Hồ tan oxit Nitơ vào nớc ta đợc axit tơng ứng HNO3 Viết

cơng thức oxit gọi tên oxit theo ba cách khác

2 Cho P2O5 tác dụng với nớc thu đợc loại axit tơng ứng: H3PO4

HPO3 Viết hai phản ứng tạo thành axit nhận xét

tạo thành axit gì? Bài 61:

1 Ho tan 6,2 gam Na2O vào 200 gam nớc thu đợc dung dịch có nồng độ

bao nhiªu %?

2 Cần thêm gam Na2O vào 500g dung dịch NaOH 4% để có

dung dÞch NaOH 10% Bµi 62:

1 A lµ mét oxit cđa Nitèc khối lợng phân tử 92 tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:2; B oxit khác Nitơ, đktc lit khí B nặng lit khí Cacbonic Tìm công thức phân tử A, B?

2 Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH

nồng độ a% Cho m2 gam Na2O tác dụng với p gam nớc thu đợc

dung dịch NaOH nồng độ a% Lập biểu thức liên hệ m1, m2 v p

Bài 63:

Trong bình kÝn chøa mol SO2, mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5

Nung bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí A

1 Nếu hiệu suất phản ứng 75% có mol SO3 đợc tạo

thµnh?

2 NÕu tỉng số mol khí A 4,25 mol có % SO2

bị oxi hoá thành SO3?

Bµi 64:

1 Nung 50 kg CaCO3 tới phản ứng hoàn toàn thu đợc m3 CO2

và kg Canxi oxit

2 Một loại đá chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung đá tới

phản ứng hoàn toàn Hỏi khối lợng chất rắn thu đợc sau nung % khối lợng đá trớc nung tính % CaO chất rắn sau nung

Bµi 65:

1 CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại lại phải dùng vối sống nung?

2 Khi vơi cần ý đề phịng tai nạn gì? Tại sao? Nêu điều kiện tối u để sản xuất vơi

Bµi 66:

1 Bazơ gì? Kiềm gì? HÃy kể bazơ kiềm? HÃy nêu cách gọi tên bazơ; bazơ sau có tên riêng gì: NaOH, dung dịch Ca(OH)2, KOH

2 Cho biết nhôm hidroxit hợp chất lỡng tính, viết phơng trình phản ứng Nhôm hidroxit với dung dịch HCl NaOH

Bµi 67:

1 H·y tỉng kÕt tÝnh tan cđa bazơ ?

2 Cng nh H2CO3 khụng bn bị phân huỷ nhiệt độ thờng thành CO2

H2O, hidroxit Bạc Thuỷ ngân(II) không bền,

chúng phân huỷ thành chất gì? Viết phơng trình phản ứng cho AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH

Bài 68:

1 Viết công thức bazơ tơng ứng với oxit sau: K2O, CaO,

Fe2O3, CuO

2 Hoµn thành phơng trình phản ứng sau: Ca(OH)2 + A  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + B  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + C  CaCO3 + …

Bài 69:

1 Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân hidroxit sau: Fe(OH)3,

Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n

2 Viết loại phản ứng tạo thành NaOH

3 Cho c¸c oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lần lợt tác dụng với dung

dịch xút d Viết phơng trình phản ứng xảy có Bµi 70:

A, B, C hợp chất Na; A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí cacbonic bay Hỏi A, B, C chất gì? Cho A, B, C lần lợt tác dụng với dung dịch CaCl2 đặc, viết phơng

trình phản ứng xảy ra? Bài 71:

1 Cn cho gam Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Cho 46 gam Na vào 1000g nớc ta thu đợc khí A dung dịch B

a) TÝnh thĨ tÝch khÝ A (®ktc)

b) Tìm nồng độ % dung dịch B

c) Tính khối lợng riêng dung dịch B biết thể tích dung dịch 966 ml

Bài 72:

Lấy 50ml dung dịch NaOH (cha biết nồng độ) cho vào cốc Thêm vào cốc quỳ tím Hỏi quỳ tím có màu gì? Sau thêm vào cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M quỳ trở lại màu tím Tính nồng độ mol dung dịch NaOH biết thể tích dung dịch HCl đẫ thêm vào 28ml

Bµi 73:

Cho 16,8 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dÞch NaOH

2M thu đợc dung dịch A

1 Tính tổng khối lợng muối thu đợc A

2 Lấy dung dịch A cho tác dơng víi lỵng d BaCl2 TÝnh khèi lỵng kết

tủa tạo thành Bài 74:

2 Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)2 0,05M víi 150ml dung dÞch HCl 0,1M

thu đợc 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dch A

Bài 75:

Cần lấy V1 ml dung dịch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) V2 ml dung dÞch

NaOH 10% (d=1,12g/ml) để điều chế đợc lit dung dịch NaOH 8% (d=1,08g/ml) Tính V1, V2 biết V1 + V2 = 2000ml

Bµi 76:

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH Ba(OH)2

Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với lợng d Na2CO3 thấy tạo thành

0,179 gam kÕt tđa

Tính nồng độ mol NaOH Ba(OH)2 dung dịch A

axit Bµi 77:

1 axit gì? Gốc axit gì? Hố trị gốc axit đợc tính nh nào?.Cho thớ d minh ho

2 Hiđraxit, oxaxit gì? Cho thí dụ minh hoạ

3 Axit n chức, axit đa chức gì? Cho thí dụ minh hoạ.A Bài 78:

Gọi tên axit gốc axit đợc tạo thành từ axit sau: HCl, HBr, H2S, HNO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH3-COOH

Bµi 79:

Cho biết thứ tự giảm độ mạnh số axit nh sau: HNO3

H2SO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3

HCl H3PO4

HBr

Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit yếu

Hỏi phản ứng dới xảy ra, viết phơng trình phản ứng

1 HNO3 + CaCO3 AgCl + HNO3

2 CH3COOH + NaCl  FeS + HCl 

3 Na2SO4 + H3PO4 CaSO3 + HCl 

4 H2SO4 + BaCl2  Fe(NO3)3 + HCl

5 Ca3(PO4)2 + H2SO4  10 NaCl (rắn) + H2SO4(đặc nóng) 

Bµi 80:

1 Hãy nêu phơng pháp để diều chế axit Cho thí dụ minh ho

2 Viết loại phản ứng thông thờng tạo thành HCl Bài 81:

HÃy nêu tính chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cđa axit (t¸c dơng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại, phi kim) cho thí dụ minh hoạ

Bài 82:

1 Tại pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải cho từ từ axit vào nớc,

tuyệt đối không cho nớc vào axit

2 axit sunfuric đặc thờng đợc dùng để làm khô (hấp thụ hết nớc) Những khí dới làm khơ H2SO4đặc: CO2, SO2, H2,

3 Oleum gì? Nếu mol H2SO4 hấp thụ mol SO3 thu đợc oleum

cã c«ng thøc nh nào? Bài 83:

1 HÃy kể giai đoạn trình sản xuất H2SO4 từ kho¸ng

vËt Pirit

2 Từ Pirit chứa 90% FeS2 điều chế đợc lit H2SO4

đặc 98% (d=1,84g/ml) Biết hiệu suất điều chế 80% Bài 84:

1 Hoµ tan hoµn toàn 1,44 g kim loại hoá trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lợng axit d cần dùng 60ml dung dịch

NaOH 0,5M Hỏi kim loại gì?

2 Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,5M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 nång

độ a mol/lit thu đợc 500 ml dung dịch nồng độ HCl 0,02M Tính a?

Bài 85:

dung dịch X chứa hỗn hợp HCl H2SO4

Lấy 50 ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 2,87

g kÕt tđa LÊy 50 ml dung dÞch X cho tác dụng với BaCl2 d thấy tạo thành

4,66 g kÕt tđa

1 Tính nồng độ mol axit dung dịch X

2 Cần dùng ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hồ 50ml dung dịch X

Bµi 86:

1 Khi trén dung dÞch AgNO3 víi dung dÞch H3PO4 không thấy tạo thành

kt ta Nu thờm NaOH thấy kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tợng xảy phơng trình phản ứng Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g Photpho thu đợc chất A Cho A tác dụng với

800 ml dung dịch NaOH 0,6 M thu đợc muối gì, gam? mui

Bài 87:

1 Muối gì? Muối trung hoà, muối axit gì? Những muối cho dới muối trung hoà hay muối axit: NaCl, CH3-COOK, NH4Cl, NaHSO4,

Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, CuSO4.5H2O, NaHCO3

2 HÃy nêu nguyên tắc gọi tên muối, cho thí dụ minh hoạ Bài 88:

1 iu kin để xảy phản ứng muối A, B gì? Cho thí dụ minh hoạ

2 Viết phơng trình phản ứng xảy có: a CaCO3 + dung dÞch NaCl

b FeS + dung dÞch K2SO4

c dung dÞch BaCl2 + dung dÞch Na2CO3

d dung dÞch NaHCO3 + dung dÞch CaCl2

e dung dÞch CuSO4 + dung dÞch Na2S

f dung dÞch Ag2SO4 + dung dÞch BaCl2

g NaHSO4 + Na2SO3

1 Cho biết NaHSO4 tác dụng nh axit, viết phơng trình phản ứng

xảy cho NaHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3, Na2CO3,

BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S

2 Hãy lấy muối vừa tác dụng đợc với dung dịch HCl có khí bay ra, vừa tác dụng đựơc với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa

Bµi 90:

1 Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng đợc với dung dịch NaOH Hỏi X thuộc loại muối trung hồ hay muối axit ? Cho thí dụ minh hoạ

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, Cho thí dụ minh hoạ Phản ứng trung hồ có phải phản ứng trao đổi khơng?

Bµi 91:

Hoàn thành phơng trình phản ứng dới đây: Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1

2 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2

3 CuSO4 + X3 CuS + Y3

4 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4

Bài 95:

1 Viết phản ứng trực tiÕp ®iỊu chÕ FeCl2 tõ Fe, tõ FeSO4, tõ FeCl3

2 Từ pirit FeS2 làm để điều chế đợc FeSO4

Bµi 97:

Trén 500 g dung dÞch CuSO4 4% víi 300 g dung dÞch BaCl2 5,2% thu

đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A nồng độ % chất dung dịch B

Bµi 98:

Trén 50ml dung dÞch Na2CO3 0,2M víi 100ml dung dÞch CaCl2 0,15M

thì thu đợc lợng kết tủa lợng kết tủa thu đợc trộn 50 ml Na2CO3 cho với 100 ml dung dịch BaCl2 nồng độ a mol/l Tính a?

Bài 99:

1 Cho 500g dung dịch Na2SO4 x% vào 400ml dung dịch BaCl2 0,2M

thấy tạo thành 10,485g kÕt tđa TÝnh x?

2 dung dÞch A chứa 24,4 g hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Cho dung

dịch A tác dụng với 33,3 gam CaCl2 thấy tạo thành 20 g kết tủa

dung dịch B Tính số gam muối dung dịch A, B Phân bón

Bài 100

1 Định nghĩa phân bón hố học Phân đạm, phân lân, phân kali gì? Phân vi lợng gì? Hãy kể vài loại phân vi lợng mà em biết

2 Viết công thức gọi tên số phân đạm, phân lân, phân kali thơng thờng

Bµi 101:

1 Tính hàm lợng % Nitơ loại phân đạm: NH4NO3, NH4Cl,

(NH4)2SO4, CO(NH2)2

2 Cần m3 dung dịch HNO3 63% (d=1,38 g/cm3)

m3 dung dch NH3 25% (d=0,90 g/cm3) để sản xuất 10 phân

NH4NO3

Phân đạm ure đợc điều chế cách cho khí CO2 tác dụng với NH3

nhiệt độ, áp suất cao (có mặt chất xúc tác) theo phơng trình phản ứng sau: CO2 + 2NH3  CO(NH2)2 + H2O

Tính thể tích CO2 NH3 (đktc) để sản xuất 1,5 ure, biết hiệu sut

điều chế 60% Bài 103:

1 Thế supephotphat đơn, supephotphat kép?

2 Cho 10 dung dịch H2SO4 98% tác dụng hết với lợng vừa đủ

Ca3(PO4)2 thu đợc supephotphat đơn, biết hiệu suất

®iỊu chÕ lµ 80% Bµi 104:

Ngời ta thờng tính hàm lợng đạm theo Nitơ (N), hàm lợng lân theo P2O5 hàm lợng kali theo K2O Hãy tính hàm lng ca N 1kg

NH4NO3, hàm lợng K2O kg K2SO4 hàm lợng P2O5 kg

Ca(H2PO4)2

Bµi 105:

Hàm lợng đạm (N), lân (P2O5) kali (K2O) có phân xanh

tơng đơng với đạm, lân, kali có 10kg ure, 20kg supephotphat kép kg KCl Hãy tính lợng đạm, lân, kali có phân xanh

Bµi 106:

1 Cần lấy gam CuSO4.5H2O để điều chế 50 kg dung dịch

CuSO4 2%?

2 Ngời ta cần bón m2 đất trồng 5mg Đồng (dới dạng CuSO4)

Hỏi cần lit dung dịch CuSO4 2% (d=1,0g/ml) để bón cho

hecta đất trồng kim loại Bài 107:

1 Những tính chất vật lý đặc trng kim loại gì? Khối lợng riêng có phải tính chất vật lý đặc trng kim loại hay không, sao?

2 Hãy chọn kim loại xếp chúng theo thứ tự giảm dần tính hoạt động hố học: C, Ba, Zn, Si, Ca, P, Na, Fe, Cu, Ag, Pb, Hg, Ni, Mg, Cl, K

Bµi 108:

1 Cho kim loại Mg, Al, Fe lần lợt tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3 Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Ch dựng kim loại phân biệt đợc dung dịch sau hay khơng: NaCl, HCl, NaNO3

Bµi 109:

Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau phản ứng thu đợc

dung dÞch X chất rắn Y Hỏi X,Y có chất gì? mol? Bài 110:

Nhúng miếng nhôm kim loại nặng 10 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M Sau thời gian lấy miếng nhôm ra, rửa sạch, sấy khô cân nặng

11,38 gam

1 Tính khối lợng đồng bám vào miếng nhơm (giả sử tất đồng bám vào miếng nhôm)

Hai miÕng KÏm cã cïng khèi lỵng 100 gam MiÕng thø nhÊt nhúng vào 100ml dung dịch CuSO4 d, miếng thứ hai nhúng vào 500ml dung dịch

AgNO3 d Sau thêi gian lÊy miÕng kÏm khái dung dÞch thÊy miÕng thø

nhất giảm 0,1% khối lợng, nồng độ mol muối dung dịch nhau, hỏi khối lợng miếng kẽm thứ thay đổi nh nào? Giả sử kim loại thoát bám vào miếng kẽm

Bµi 112

1 Cho miếng nhôm nặng 20gam vào 400 ml dung dÞch CuCl2 0,5M

Khi nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhơm ra, rửa

sạch, sấy khô, cân nặng gam? Giả sử đồng bám vào miếng nhơm

2 Hồ tan hoàn toàn 11,9 gam hợp kim Zn-Al dung dịch HCl thu đợc 8,96 lit Hidro (đktc) Tính % khối lợng kim loại hợp kim

Bµi 113:

Chia hỗn hợp kim loại Cu-Al thành phÇn b»ng

1 Phần thứ nung nóng khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu đợc 18,2 gam oxit Hoà tan phần thứ dung dịch H2SO4 đặc

nãng thÊy bay 8,96 lit SO2 (đktc) Tính % khối lợng kim loại

trong hỗn hợp

2 Nu ho tan hon ton 14,93 g kim loại X dung dịch H2SO4 đặc

nóng thu đợc lợng SO2 nh X kim loại gì?

Bµi 114:

1 Để làm thuỷ ngân kim loại khỏi kim lo¹i t¹p chÊt nh Zn, Al, Mg, Sn ngêi ta khuấy thuỷ ngân cần làm với dung dịch HgSO4

bÃo hoà, d Giải thích trình làm phơng trình phản ứng

2 Trỡnh bày phơng pháp hoá học để lấy đợc bạc nguyên chất từ hỗn hợp: Ag, Al, Cu, Fe

Bµi 115:

1 Hoà tan m1 gam Al m2 gam Zn dung dịch HCl d thu đợc

nh÷ng thĨ tÝch H2 nh TÝnh tØ lƯ m1:m2

2 Hoà tan hỗn hợp Al-Cu dung dịch HCl khí ngừng thấy cịn lại chất rắn X Lấy a gam chất rắn X nung khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu đợc 1,36a gam oxit Hỏi Al bị tan hoàn toàn khơng?

Bµi 116:

Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu CuCl2

FeCl3 CuSO4

Bµi 117:

Để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl có 13,44 lit Hidro bay (đktc) Mặt khác để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl nói Hỏi X, Y kim loại gỡ? Bi 118:

1 HÃy kể tên tính chất vật lý nhôm Đura, Silumin gì?

Bµi 119:

1 Gang lµ gì, thép gì?

2 Viết phơng trình phản ứng hoá học chủ yếu xảy lò cao (luyện gang), lò mactanh (luyện thép)

Bài 120:

1 Có thể coi sắt từ oxit hỗn hợp có số mol FeO Fe2O3 c

không? Tại sao?

2 Để sản xuất lỵng gang nh ngêi ta dïng m1 tÊn quặng Hematit chứa 60% Fe2O3 m2 quặng Manhetit chøa 69,6% Fe3O4 TÝnh tØ

lƯ m1:m2 Bµi 121:

1 Để xác định hàm lợng Cacbon thép(không có lu huỳnh), ngời ta cho dịng oxi đ qua ống sứ đựng 15 gam thép (dạng bột) đốt nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 d thấy tạo thành 1,97 gam kết tủa Tính hàm lợng % ca C cú

trong thép

2 Để sản xt thÐp tõ gang ngêi ta cã thĨ lo¹i bít cacbon cđa gangb»ng Fe2O3 theo ph¶n øng

Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 

Hái muèn lo¹i bít 90% lỵng cacbon cã tÊn gang chøa 4% Cacbon cần kg Fe2O3?

Bài 122:

1 ăn mòn kim loại gì?

2 Trình bày phơng pháp để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Bài 123:

1 Có thể điều chế Fe cách khử sắt oxit theo phản ứng sau: a Fe2O3 + CO Fe + …

b Fe2O3 + H2 Fe + …

c Fe2O3 + Al  Fe + …

d FexOy + Al  Fe + …

e Fe2O3 + C  Fe + …

Hoàn thành phơng trình phản ứng Theo em phản ứng đợc dùng để sản xuất gang từ quặng oxit sắt

2 Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá: A

+X +Y

(1) (2)

Fe2O3 FeCl2

+Z +T

(3) (4) B

Trong A, B, X, Y, Z, T chất khác phi kim

Bài 124:

1 HÃy kể phi kim thờng gặp, hoá trị chúng Cho thí dụ minh hoạ

1 Tại nớc Clo có màu vàng, để lau ngày trở nên khơng màu có mơi trờng axit mạnh?

2 Lấy thí dụ để minh hoạ Clo phi kim mạnh Iot Bài 126:

1 Nói oxit axit oxit phi kim có khơng? Cho thí dụ minh hoạ Viết cơng thức oxaxit Clo ứng với oxit axit sau: Cl2O,

Cl2O3, Cl2O5 vµ Cl2O7

3 Cho biết Nitơ có oxaxit HNO2 HNO3 Khi cho NO2 lµ oxit

axit hỗn tạp tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc muối gì? Viết phơng trình phản ứng

Bµi 127:

Hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO CO2

1 Trình bày phơng pháp hố học để lấy riêng khí

2 Mn chun tÊt c¶ khí A thành CO CO2 phải làm nh nào?

3 Biết lit khí A nặng 1,679 gam, tính % thể tích khí A Bài 128:

1 Một loại thuỷ tinh có công thức là: K2O.CaO.6SiO2 Tính thành phần

% khối lợng nguyên tố thuỷ tinh

2 Một loại thuỷ tinh có % khối lợng nh sau:12,97% Na2O; 11,72% CaO

và 75,31% SiO2 HÃy biểu diễn công thức loại thuỷ tinh theo tỉ

lệ số mol oxit Bài 129:

Một loại thuỷ tinh có thành phần % khối lợng nguyên tố nh sau: 9,62% Na, 46,86% O, 8,36% Ca vµ 35,15% Si

1 H·y biĨu diƠn c«ng thøc cđa thủ tinh dới dạng oxit Biết công thức cđa thủ tinh chØ cã ph©n tư CaO

2 Cần dùng Na2CO3 CaCO3 để sản xuất

10 tÊn thuû tinh có thành phần nh Bài 130:

Để khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO cần dïng 8,96 lit CO

(đktc) Tính % khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu % khối lợng kim loại chất rắn thu đợc sau phản ứng Nếu thay Co H2

thể tích H2 bao nhiêu?

Bài 131:

Cho dòng CO qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ hồn tồn vào nớc vơi d thấy tạo thành 16 gam kết tủa

1 Tính % CuO bị khử

2 Nếu hoà tan chất rắn lại ống sứ dung dịch HNO3 c

thì có lit khí màu nâu (duy nhất) bay (đktc) Bài 132:

Tiến hành điện phân lit dung dịch NaCl 2M (d=1,2g/ml) theo ph¶n øng

2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + NaOH

Sau anốt (cực dơng) thoát 89,6 lit Cl2 (đktc) ngừng điện

phõn Gi s nớc bay không đáng kể

Cacnalit loại muối có công thức KCl.MgCl2.xH2O Nung 11,1

gam muối tới khối lợng khơng đổi thu đợc 6,78 gam muối khan Tính số phân tử nớc kết tinh x

2 Hoà tan 27,75 gam Cacnalit vào nớc, sau thêm xút d vào lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới phản ứng hồn tồn thu đợc gam chất rắn

Bµi 134:

1 A lµ mét oxit cđa lu hnh chøa 50% oxi Một gam khí A chiếm 0,3613 lit khí (đktc) Tìm c«ng thøc cđa A

2 Hồ tan 12,8 gam oxit A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hỏi thu đợc muối gì? gam?

Bµi 135:

Chu kỳ nguyên tố hoá học gì? Nhóm gì? Cho thí dụ minh hoạ

Cho nguyên tố sau thuộc chu kỳ 3: Al, Na, Si, Mg, Cl, P S Viết công thức oxit cao chúng Trên sở xắp sếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính phi kim

Bµi 136:

1 Nhóm nguyên tố hoá học gì?

2 Cho kim loại nhóm kiềm thổ: Ca, Ba Mg Dựa vào tính tan hidroxit kim loại xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính kim loại

3 Có chất: MnO2, H2SO4đặc, NaCl, Na2SO4 Cho chất tác

dụng với để đợc Hidro Clorua, để đợc khí Clo? Viết phơng trình phản ứng

Bµi 137:

1 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào nớc Sau thời gian thấy lợng khí vợt q 7,5 lit (đktc) Hỏi M kim loại gì?

2 Oxi hố hịan toàn gam kim loại X cần dùng mọt lợng vừa đủ 0,672 lit O2 (đktc) Hỏi X kim loại gì? oxit có hố tính đặc biệt?

Bµi 138:

Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4 Hidro chiếm 25% khối

lợng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 50% khối

lỵng

1 Hỏi R, R nguyên tố gì?

2 Hỏi lit khí RO2 nặng lit khí RH4 lần (ở đk

nhit , áp suất)

3 NÕu ë ®ktc, V1 lit RH4 nặng V2 lit RO2 tỉ lệ V1:V2 bao

nhiêu? Bài 139:

1 Cho nguyên tố: O, Al, Na, S Viết công thức phân tử hợp chất chứa số nguyªn tè trªn

2 Nguyªn tè X cã thể tạo hợp chất với Al theo kiểu AlaXb, phân tử

gồm nguyên tử, khối lợng phân tử 150 Hỏi X nguyên tố gì? Bài 140:

1 Cần trộn CO H2 theo tỉ lệ thể tích nh để thu đợc hỗn hợp khí

có khối lợng riêng khối lợng riêng Metan đk nhiệt độ, áp suất

2 Cần lit O2 để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit hỗn hợp CO v H2

trên Biết thể tích đo đktc Bài 142:

Trong bình kín chứa SO2 vµ O2 theo tØ lƯ sè mol lµ 1:1 vµ Ýt bét xóc

tác V2O5 Nung nóng bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí khí sản

phÈm chiÕm 35,3% thĨ tÝch TÝnh hiệu suất phản ứng tạo thành SO3

hoá học hữu Bài 143:

1 Hợp chất hữu gì?

2 Trong số hợp chất cho dới đây, chất hợp chất hữu cơ: CO, C2H2, Ca(HCO3)2, CCl4, NH3, SiO2, C2H6O, CH3-COOH

Bµi 144:

1 Có thể phân biệt muối ăn đờng kính cách đốt cháy hay khơng?

2 Khi đốt cháy khí A thu đợc CO2 H2O Khi đốt cháy chất khí B thu

đợc CO2 SO2 cịn đốt cháy khí C thu đợc CO2, H2O N2 Hỏi

c¸c khÝ A, B, C có phải hợp chất hữu hay không? Bài 145:

1 Tính % khối lợng nguyên tố aminoaxit glyxin: NH2-CH2

-COOH

2 Nếu hidrocacbon đợc biểu diễn cơng thức chung: CnH2n+2

thành phần % Hidro biến đổi nh giá trị n thay đổi? Bài 146:

1 Nội dung thuyết cấu tạo hoá học gì?

2 Viết công thức cấu tạo tất chất có công thức phân tử C5H10,

C4H8Cl2 C2H7N (N có hoá trị III)

Bài 147:

1 Đốt cháy 2,24 lit hidrocacbon X (đktc) cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH rắn Sau phn ng kt

thúc thấy khối lợng bình tăng gam bình tăng 17,6 gam Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X

2 Để đốt cháy thể tích hidrocacbon Y (đktc, số nguyên tử Cacbon nhỏ 5) cần dùng 6,5 thể tích O2 (đktc) Tìm cơng thức phân t ca Y

Bài 148:

1 Đốt cháy hoàn toàn gam chất A chứa nguyên tố C, H, O ta thu đ-ợc 4,48 lit CO2 (đktc) 3,6 gam nớc Biết lit A (đktc) nặng

2,679 gam Tìm công thức phân tử A

2 Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B có chứa nht C, H, O cần dùng 6,72 lit O2 (đktc), thu đợc CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích

VCO2 : VH2O = 2:3 Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu t¹o cđa B BiÕt gam chÊt B chiÕm thĨ tích 0,487 lit (đktc)

Bài 149:

Cú th dựa vào sản phẩm đốt cháy để suy luận chất đem đốt cháy cho dới đâylà hợp chất hữu đợc không?

A + O2 CO2 + H2O

B + O2  CO2

C + O2 SO2

E + O2 CO2 + Na2CO3

F + O2  CO2 + H2O + CaO

Bài 150:

Những công thức cho dới ứng với chất:

CH3 O – CH3 CH3 – CH2 – OH CH3 – CH – OH

 CH3

CH3 – C = O CH3 – O – C – CH3 CH3 – CH – CH3

  

O – H O OH

Cl 

CH2 – CH – CH3 CH3 – CH - CH2 CH2 – CH2 –

CH2

    

Cl Cl Cl Cl Cl

CH3 – C = O



O CH3

Bài 151:

1 Tìm công thức phân tử chất hữu A chøa 25% hidro vµ 75% cacbon lit chÊt A (đktc) nhẹ lần so với lit O2 (®ktc)

2 hidrocacbon B chøa 20% hidro lit khí B (đktc) nặng 1,34 gam a Tìm công thức ph©n tư cđa B

b Nếu biết khối lợng lit B có tìm đợc cơng thức phân tử hay khơng?

Bµi 152:

1 TØ lƯ khối lợng cacbon Hidro hidrocacbon X mC: mH =

12: Tìm công thức phân tử X biết khối lợng phân tử X lớn gấp 1,3 lần khối lợng phân tử axit axetic

2 Tìm tỉ lệ số nguyên tử C, H, O, N hợp chất Y chứa 32% C, 6,675% H, 18,67% N 42,67% O Biết đốt cháy hoàn toàn mol Y thu đợc 11,2 lit Nitơ (đktc) Tìm Cơng thức phân tử Y Hidrocacbon

Bµi 153:

1 Làm để nhận biết nguyên tố C, H hợp chất Để đốt cháy m gam chất A chứa nguyên tố C, H, O cần 0,3 mol O2

thu đợc 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O

a Tính khối lợng m

b Tìm công thức phân tử A, viết CTCT A Bài 154:

1 Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, mơ hình phân tử Metan nói rõ đặc điểm liên kết

2 Hãy kể tính chất hố học đặc trng Metan, Etilen, Axetilen Benzen

Bµi 155:

1 Trong hoá hữu cơ, phản ứng gì?

Bµi 156:

1 Cho khí Etilen từ từ qua bình đựng nớc Brom, nhận xét màu n-ớc Brom

2 Ttrong èng nghiƯm óp ngợc chậu nớc muối (có mặt quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, Metan Đa toàn thí nghiệm ánh sáng Giải

thích tợng xảy phơng trình phản ứng Bài 157:

1 Viết phơng trình phản ứng Benzen với Clo có mặt bột sắt xúc tác (phản ứng thế) có ánh sáng tử ngoại xúc tác (phản ứng cộng hợp)

2 Cho Benzen tác dụng với hidro đun nóng, có mặt Ni xúc tác Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng công thức cấu tạo

Bài 158:

1 Kể nguồn tự nhiên quan trọng Metan

2 Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ Metan tõ C H2 (có mặt Ni, t0), từ nhôm

Cacbua (Al4C3) tác dụng với nớc nung nóng Natri Axetat với

NaOH có mặt CaO xúc tác, biết trờng hợp Metan có sản phẩm muối vô

Viết tất phơng trình phản ứng xảy Bài 159:

1 Có thể điều chế Etilen từ rợu Etylic, từ Axetilen từ etan Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Từ than đá, đá vôi, viết phơng trình phản ứng điều chế Axetilen, benzen (có ghi đk phản ứng)

Bµi 160:

1 Trình bày phơng pháp hố học nhận biết bình đựng khí: CH4,

H2, C2H4, CO2

2 Trình bày phơng pháp hoá học để làm tạp chất: a Loại CO2 khỏi C2H2

b Lo¹i C2H4 khái CO2

c Loại C2H5OH khỏi CH3COOH

Bài 161:

1 Cho mol Cl2 tác dụng với a mol C2H4 thu đợc hỗn hợp X Hiệu suất

phản ứng 100% Hỏi hỗn hợp X có chất gì, mol?

2 Cho 2a mol Br2 tác dụng với a mol C2H2 thu đợc sản phm Y (hiu

suất phản ứng 100%) Viết phơng trình phản ứng công thức cấu tạo sản phẩm

Bài 162:

1 Đốt cháy 0,56 lit Butan (C4H10) (ở đktc) cho tất sản phẩm cháy

hp th vo 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Hỏi thu đợc

gam kết tủa?

2 Đốt cháy hoàn toàn V lit Butan (ở đktc) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 thấy có 15,76 gam kÕt tđa

TÝnh thĨ tÝch V? Bµi 163:

1 Có hỗn hợp khí X chứa % thĨ tÝch khÝ nh sau: 22,4% CO2 4,8% CO vµ

32,8% CH4 Tính % khối lợng khí hỗn hợp X

2 Có hỗn hợp khÝ Y chøa % khèi lỵng khÝ nh sau: 22% CO2 14% CO

vµ 64% CH4 TÝnh % thĨ tích khí hỗn hợp Y

Hỗn hợp khí A gồm H2, CO CH4 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn 2,24

lit A thu đợc 1,568 lit CO2 (ở đktc) 3,24 gam nớc

TÝnh % thĨ tÝch vµ % khèi lợng khí hỗn hợp A Bài 165:

1 Hãy xếp hidrocacbon cho dới theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: C4H10, CH4, C2H6 C10H22

2 Cho biÕt ë 200C benzen cã khối lợng riêng 0,879 g/ml Nếu hoá

lng 7,8 kg benzen xuống 200C thu đợc bao nhiờu lit benzen?

Bài 166:

1 Cho hỗn hợp khí CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2, qua nớc Brom

Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Cho lit Benzen (d=0,879 g/ml) t¸c dơng víi 112 lit Cl2 (ë ®ktc)

có mặt xúc tác bột sắt thu đợc 450 g Clobenzen Tính hiệu suất phản ứng

Bµi 167:

1 Các thuốc trừ sâu DDT (Điclođiphenyltriclometylmetan) 666 (hexaloxiclohexan) có công thức cấu tạo nh sau:

H

Cl - - C - - Cl

2 Hãy chỉnh lại (có giải thích) cac công thức phân tử sai số công thức phân tử cho dới (chỉ đợc thay đổi số nguyên tố): C6H6, C2H3, C2H7O, CH4N, C2H4O2 (Biết N có hố trị III)

Bµi 168:

1 Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 4M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau 80% NaCl bị điện phân, lấy lợng Clo thoát điều chế tối đa kg thuốc trừ sâu 666

2 Tại ngày ngời ta cấm dùng thuốc trừ sâu DDT, 666? Bài 169:

1 Metan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phơng pháp

hoỏ hc loại hết tạp chất khỏi Metan

2 Benzen bị lẫn nớc rợu Làm để cú benzen tinh khit? Bi 170:

1 Hỗn hợp khÝ A gåm lit H2 vµ 15 lit C2H6 Hỗn hợp khí B gồm 10 lit

CH4 v 10 lit C2H4 thể tích đo đktc Hi hn hp A hay B

nặng hơn?

2 Hỗn hợp khí D gồm lit H2, lit CH4 NÕu thªm 15 lit hidrocacbon X

vào hỗn hợp D thu đợc hỗn hợp khí nặng etan (C2H6) Biết

thÓ tÝch khÝ đktc Tìm thức phân tử X Bài 171:

1 Cho 5,6 lit (ở đktc) hỗn hợp CH4 C2H4 qua nớc Brom d thấy có

gam brom tham gia ph¶n øng TÝnh % thĨ tích khí hỗn hợp Cho biết 2,8 lit (ở đktc) hỗn hợp khí CH4, C2H4 C2H2 t¸c dơng võa

đủ với 500 ml dung dịch Br2 0,04M Hỏi % thể tích CH4 biến đổi

trong khoảng nào? Bài 172:

Hỗn hợp khí A chứa thể tích CH4 C2H4 Hỗn hợp

khớ B cha nhng th tớch bng CH4 C2H2, Các hỗn hợp khí

®ktc

1 TÝnh tØ lƯ V1: V2

2 NÕu cho cïng thÓ tÝch (V1 =V2) tỉ lệ khối lợng Brom tham gia phản

ứng trờng hợp nh nào? Bi 173:

1 Dỗu mỏ có phải hợp chất không? HÃy kể tính chất vật lý cđa dÇu má

3 Tại dầu mỏ lại có nhiệt độ sơi khơng cố định nh chất khác? Khi chng cất phân đoạn dầu mỏ thu đợc sản phẩm gì?

Bµi 174:

Giả sử xăng hỗn hợp số mol cđa hidrocacbon C5H12 vµ

C6H14

1 Hỏi lit xăng (ở đktc) nặng gam?

2 Cần lấy lit khơng khí (1/5 thể tích Oxi) đktc để đốt cháy hon ton gam xng

Bài 175:

Đốt cháy 56 lit khí tự nhiên (ở đktc) chứa 89,6% CH4, 2,24% C2H6,

4,16% N2 vỊ thĨ tÝch Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào kg dung dÞch

NaOH 8% Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng Bài 176:

1 HÃy kể loại nhiên liệu (khí, lỏng, r¾n)

2 Căn vào đâu để phân biệt loại than: than gầy (antraxit), than mỡ, than non, than bùn

Bµi 177:

1 Tại nhiên liệu khí, nh nhiên liệu lỏng đốt cháy hoàn toàn dễ nhiên liệu rắn?

2 Khi đun bếp dầu bếp ga Nếu cho bấc cao mở ga nhiều lửa thờng không xanh, chí tạo nhiều muội than T¹i sao?

3 Cho biết để đa gam nớc lên 10C cần calo Muốn đun sôi 4) Bài 178:

1 Viết phản ứng đốt cháy chất cho dới tạo thành CO2

H2O

4) C6H6, CnH2n+2, CxHyOz, NH2-CH2-COOH (Biết Nitơ bị cháy thành N2)

2 Đốt cháy rợu CnH2n+2 CuO, biết sản phẩm cháy gồm CO2,

H2O Cu Viết phơng trình phản ứng

Bài 179:

Hỗn hợp X gồm CO2 hidrocacbon A (CnH2n+2) Trén 6,72 lit X víi

lợng d Oxi đem đốt cháy hoàn toàn X Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thấy khối lợng

bình tăng 7,2 gam bình có 98,5 gam kết tủa Tìm công thức phân tử cđa hidrocacbon A; tÝnh % V vµ % m cđa A hỗn hợp Các thể tích khí đo ®ktc

Bµi 180:

1 Từ 10 đất đèn chứa 96% CaC2 điều chế đợc m3

axetilen

2 Lấy 1/2 lợng axetilen cho tác dụng với H2 (có mặt t0, xúc tác Pd) để

3 LÊy 1/2 lỵng axetilen cho td với HCl (có mặt t0, xúc tác HgCl

2) để điều

chế vinyl clorua, sau trùng hợp thành PVC Tính khối lợng PVC thu đợc, biết hiệu suất phản ứng 75%

Các hợp chất hữu chứa oxi, nitơ Bài 181:

1 Viết công thức cấu tạo rợu có công thức phân tử C2H6O,

C4H10O

2 Viết phản ứng đốt cháy hoàn toàn rợu C2H5OH ru CnH2n+1OH

Bài 182:

1 HÃy kể tính chất vật lý quan trọng rợu Etylic Độ rợu gì? Có ba chất lỏng rợu etylic, benzen nớc Trình bày phơng pháp

n giản để phân biệt chúng (không đợc ngửi mùi) Bài 183:

1 Cho 10 ml rợu etylic 92 độ tác dụng hết với Na Tính thể tích H2 bay

ra (đktc) Biết khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,80 g/ml, nớc 1,00g/ml

2 Để xác địnhđộ rợu loai rơụ etylic (gọi rợu X) ngời ta lấy 10 ml rợu X cho tác dụng hết với Na thấy bay 2,564l H2 (ở đktc ) Tính

độ rợu rợu X

Coi thĨ tÝch dd rỵu tổng thể tích rợu nớc Bài 184:

1 ứng với công thức phân tử C2H6O có hai công thức cấu tạo CH3- CH2

-OH CH3-O-CH3 Khi cho 46 gam C2H6O t¸c dơng víi Na d chØ thu

đợc 11,2 lit H2 (đktc) Vậy theo em công thức ứng với rợu Etylic?

2 Nếu lấy lit rợu Etylic trạng thái lỏng (200C, d = 0,80 g/ml) cho bay

hơi hết thu đợc lit rợu (tính theo đktc) Bài 185:

Hoµ tan 12 gam axit axetic vào nớc thành 500ml dung dịch (dung dịch A)

1 Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch (d=1,0 g/ml)

2 Cần dùng ml dung dịch A để hoà tan vừa đủ gam CaCO3?

3 Cần thêm gam axit axetic vào 10 ml dung dịch A để có dung dch axit axetic 10%

Bài 186:

Dung dịch X chøa HCl vµ CH3-COOH

1 Để trung hồ 100 ml dung dịch X cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M, cạn dung dịch trung hồ thu đợc 2,225 gam muối khan Tính nồng độ mol axit dung dịch X

2 Cần ml dung dịch X để trung hoà 25 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,02M NaOH 0,05M

Bµi 187:

1 Có hỗn hợp rợu Etylic axit axetic Làm để lấy riêng chất

2 Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất lỏng: dầu lạc, rợu etylic, nớc, axit axetic (không đợc dùng phơng pháp ngửi)

3 Tại dùng dấm để đánh đồ đồng bị gỉ xanh đen

Bài 188:

2 Có hỗn hợp A chøa CH3-COOH vµ axit CxH2x+1COOH Cho 12,7 gam

A tác dụng hết với Na thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) Tính tổng khối lợng

muối thu đợc Bài 189:

Chia hỗn hợp rợu etylic axit axetic thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thu đợc 5,6 lit H2 (đktc) Phần thứ đem đun

nóng với axit sunfuric thu đợc 8,8 gam este Biết hiệu suất phản ứng este hố 100%

TÝnh % khèi lỵng rợu etylic hỗn hợp Bài 190:

1 Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Canxi Cacbonat  Canxi oxit  Canxi cacbua  Axetilen  Etilen  Rỵu Etylic  Axit axetic Etyl Axetat

2 Tìm hợp chất hữu khác thích hợp A, B, C, D theo sơ đồ sau:

B C

A D

Bài 191:

1 Chất béo gì? HÃy kể tên số chất béo thờng gặp hàng ngày Kể tên tính chất vật lý chất bÐo

3 Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất béo lỏng (dầu lạc, dầu vừng ) với dầu nhờn (là hỗn hợp nhiều hidro cacbon)

Bµi 192:

1 Ngày trớc ngời ta hay dùng dầu lạc, dầu vừng để thắp sáng Viết ph-ơng trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn chất béo lỏng cú cụng thc: (C17H35COO)3C3H5

2 Nến loại Hidrocacbon có công thức phân tử C25H52 Trong hộp

kÝn dung tÝch m3 chøa kh«ng khÝ (oxi chiếm 20% thể tích không khí) thắp nến nặng 35,2 gam Hỏi nến có cháy hết không?

Bµi 193:

1 Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: +HBr

B B1

A +Na A

C C1

BiÕt A lµ hợp chất hữu chứa nguyên tử Cacbon Cho hỵp chÊt CH3-CH2-O-C-CH3

O

Chất thuộc laọi hợp chất nào? Viết phơng trình phản ứng trực tiếp điều chế chất từ hợp chất huc thích hợp

Bài 194:

1 xà phòng gì?

2 Đun nóng 10kg chất béo rắn (C17H35COO)3C3H5 với lợng vừa đủ dung

dịch NaOH thu đợc kg xà phòng, kg grixerol tiêu tốn kg xút?

Bµi 195:

1 Cho 36 gam Glucozơ tác dụng với Ag2O NH3 (d) thu đợc bao

2 Cho 4,5 kg Glucozơ lên men Hỏi thu đợc lit rợu nguyên chất lit CO2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80%

khèi lợng riêng rợu 0,8 g/ml Bài 196:

1 Tại chuối xanh có khả làm xanh dung dịch Iot chuối chín không?

2 HÃy nêu ý nghĩa quan trọng phản ứng quang hợp tạo thành Glucozơ, tinh bột, xenlulozơ

Bài 197:

X hỗn hợp este A, B có khối lợng phân tử (đồng phân) Đốt cháy 0,1 mol X cần 11,2 lit O2, thu đựơc 8,46 lit CO2 7,2 gam H2O Các

thÓ tÝch khÝ đo đktc

1 Tìm công thức phân tử cđa A, B

2 Xác định cơng thức cấu tạo A, B biết 1,76 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo 1,5 g hỗn hợp muối

Bµi 198:

1 Viết công thức cấu tạo aminoaxit có công thức phân tử C2H5O2N C3H7O2N

2 Một aminoaxit chøa 46,6% Cacbon; 8,74 % Hidro; 31,07% Oxi vµ 13,59% Hitơ

a) Tìm công thức phân tử aminoaxit, biết phân tử có nguyên tử Nitơ

b) Viết công thức cấu tạo, biết mạch cacbon thẳng nhóm -NH2 liên kết với cacbon lân cận nhóm COOH

Bài 199:

1 Viết công thức mắt xích polime sau: polietilen (PE); polivinylclorua (PVC)

2 Cho c¸c polime sau:

-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2- (A)

-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH- (B)

CH3 CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

- CH2 - C - CH2 – C – CH2 – C - (C)

COOCH3 COOCH3 COOCH3

Hãy viết cơng thức mắt xích Định nghĩa tính dẻo tính đàn hồi

4 Tơ sợi đợc chia thành loại? Cho thí dụ minh hoạ? Cao su thơ cao su lu hố có tính chất khác nhau? Bài 200:

1 Có gói bột trắng: đá vơi, cát trắng, xođa (Na2CO3), muối ăn, PE

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chúng

2 a Muối ăn bị lẫn tạp chất cát bột gạo Trình bày phơng pháp đơn giản để có muối ăn tinh khiết

b Trên thị trờng có bán “muối tinh khiết” Ngời ta điều chế muối nh nào? Theo em từ “tinh khiết” có ý nghĩa nh nào? Bài

b Đọc bờ biển Quảng Bình có bãi cát trắng c Bình đựng nớc, cịn bình đựng rợu d Sơng cầu nớc chảy l th

e Cái lọ hoa làm lọ hoa suèt

2 Hãy kể 20 loại đồ vật (vật thể) khác đợc làm từ chất loại đồ vật đợc làm từ chất khỏc

Bài 2:

1 HÃy phân biệt khái niệm sau đây, cho thí dụ minh hoạ a- Đơn chất hợp chất

b- Nguyên chất hỗn hợp c- Tạp chát chất tinh khiết

2 Hãy kể phơng pháp vật lý dơn giản để tách chất khỏi hỗn hợp chúng

3 Em hiểu nh ngời ta nói: “nớc máy Bắc Ninh sạch”, “đờng kính ngun chất”, “muối ăn tinh khiết”, “khơng khí lành”

Bµi 3:

1 Căn vào đặc điểm để chia ngun tố hố học thành kim loại phi kim?

2 ThÕ nµo lµ dạng thù hình? HÃy kể dạng thù hình của: Cacbon, Photpho, Oxi

3 Kể loại hợp chất khác nhau, hợp chất gồm nguyên tố phi kim Bµi 4:

1 Hố trị gì? hố trị nguyên tố đợc quy định nh nào?

2 Phát biểu quy tắc hoá trị? áp dụng để tính hố trị ngun tố hợp chất nh nào?

3 Hãy kể kim loại(theo thứ tự dãy hoạt động), phi kim hố trị th-ờng gặp

Bµi

1 Gốc axit gì? HÃy kể tên tất gốc axit quen thuộc hoá trị chúng Tại nhóm OH có hóa trị I?

2 Tính hoá trị nguyên tố hỵp chÊt sau: Na2SO4; BaCO3; NaHSO3; Ca(H2PO4)2; Mg(ClO4)2; Fe3O4

3 Viết công thức phân tử chất sau: Lu huỳnh (IV) oxit; Bạc Sunfua; Sắt (II) hidrocacbonat; Magie photphat; nhôm nitrat; Kẽm Clorua

Bài 6:

Nhng tợng dới tợng vật lý hay tợng hoá học Về mùa hè vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông Mặt trời mọc, sơng bắt đầu tan dần

3 Cháy rừng Inđônexia gây ô nhiễm lớn cho mơi trờng

4 Hiệu ứng nhà kính (do CO2 tích tụ khí quyển) làm cho trái đất

Êm lªn

5 “Ma trơi” ánh sáng xanh (ban đêm) photphin (PH3) cháy

kh«ng khÝ

6 Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang vàng đỏ, cần phải dừng lại gấp

7 Giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch axit bị chuyển thành màu đỏ Khi đốt cháy than, củi sinh nhiều khí độc: CO, SO2 gây nhiễm

m«i trêng

10.Khi đung nóng, lúc đầu đờng chảy lỏng, sau cháy khét Bài 7:

1 Làm để biết đợc hợp chất có chứa nguyên tố C, H

2 Khi đốt cháy chất X thu đợc CO2 SO2 Hỏi X chứa

nguyên tố gì?

3 Khi nung cht Y ta thu đợc amoniac (NH3), khí cacbonic nớc

Vậy Y gồm nguyên tố nào? Bài 8:

1 Nnguyên tử, phân tử gì? Tại nói nguyên tử, phân tử hạt vi mô?

2 Đơn vị Cacbon gì? Nó có trị số gam? Bài 9:

1 Số Avogadro gì? Nó có trị số bao nhiêu?

2 Mol gì? Khối lợng mol gì? Khối lợng mol nguyên tử, phân tử gì?

Bài 10:

1 HÃy nêu công thức liên hệ số mol (n), khối lợng (m) khối lợng mol (M)

2 TÝnh sè mol S cã 16 gam lu huúnh, sè mol níc cã 5,4 gam níc; sè mol Fe3O4 cã 6,96 gam s¾t tõ oxit

Bài 11:

1 Tính khối lợng 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH

2 Cần lấy mol HCl để có đợc 7,3 gam HCl

3 Tính khối lợng mol nguyên tử kim loại M biết 0,5 mol M có khối lợng 11,5 gam

Bµi 12:

1 Cho biÕt ë ®ktc (O0C hay 273K; atm hay 760 mmHg hc 101325

Pa) mol bÊt kú chÊt khÝ nµo chiếm 22,414 lit (lấy tròn 22,4 lit) hÃy tÝnh:

a) Sè mol CO2 cã 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc); sè mol N2 cã

trong 44,8 lit Nitơ (đktc)

b) Thể tích (đktc) 2,2 g CO2; cña 4,8 g O2

2 TÝnh khèi lợng 1,68 lit CO2

3 Tính số nguyên tử phân tử có cm3 oxi (đktc); cm3 H 2O

(ë 40C; d = 1g/cm3); cm3 Al (d=2,7 g/cm3)

Bµi 13:

TÝnh % khối lợng nguyên tố hợp chÊt sau: H2O; H2SO4;

C2H5OH; CH3COOH; CnH2n+2; FexOy

Bµi 14:

1 Sắt tạo đợc oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4 Nếu hàm lợng sắt oxit

là 70% oxit nào?

2 Nếu hàm lợng % kim loại muối cacbonat 40% hàm lợng % kim loại muối photphat bao nhiêu?

Bµi 15:

1 A loại quặng chứa 60% Fe2O3;B loại quặng khác chứa

69,6% Fe3O4 Hỏi quặng chứa nhiều sắt hơn? Là bao

nhiªu kg?

2 Trộn quặng A với quặng B theo tỉ lệ khối lợng mA: mB = 2:5 ta đợc

2 Để đốt cháy m gam chất rắn A cần dùng 4,48 lit Oxi (đktc), thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) 3,6 g H2O Tính m

3 Đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lit oxi (đktc), thu đợc khí cacbonic nớc theo tỉ lệ số mol 1:2 Tính khối lợng khí CO2

H2O tạo thành

Bài 17:

Ho tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A 4,48 lit CO2 (đktc) Tính khối lợng

muối tạo thành dung dịch A Bài 18:

1 Phản ứng hố học gì? Trong phản ứng hố học ngun tố có biến đổi khơng?

2 Hãy nêu ý nghĩa phơng trình hố học Lấy ví dụ phản ứng hồ tan CaCO3 bàng dung dịch HCl để minh hoạ

3 ViÕt ph¬ng trình phản ứng hoà tan kim loại M hoá trị n dung dịch HCl

Bài 19:

Cân phơng trình phản ứng: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2 KClO3 KCl + O2

3 Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3

4 Fe3O4 + Al  Fe + Al2O3

5 Zn + HNO3đặc  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

6 KMnO4 + HCl  KCl + Cl2 + H2O

Bài 20:

Hoàn thành (viết sản phẩm cân bằng) phơng trình phản ứng: MgCO3 + HNO3

2 Al + H2SO4 lo·ng

3 FexOy + HCl 

4 FexOy + CO  FeO +…

5 Fe + Cl2

6 Cl2 + NaOH

Bài 21

Giải thích tợng xảy ra; viết phơng trình phản ứng thÝ nghiƯm sau:

1 Sơc tõ tõ khÝ CO2 (hoặc SO2) vào nớc vôi tới d CO2 (hoặc SO2)

2 Cho từ từ bột đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc Lúc đầu khí

màu nau bay ra, su khí khơng màu bị hố nâu khơng khí, cuối thấy khí ngừng

3 Cho vài giọt HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím Bài 22:

xác định cơng thức phân tử chất A, B, C, biết thành phần % khối l-ợng nh sau:

1 ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vµ 14,29% Hidro; lit khÝ A đktc nặng 1,25gam

2 Chất B chứa 80% cacbon vµ 20% lµ oxi

3 ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro lại Oxi, biết C có chứa nguyên tử oxi

Bài 23:

1 Để đốt cháy mol chất X cần 6,5 mol oxi, thu đợc mol CO2

2 Đốt cháy hoàn toàn gam chất Y chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 2,24 lit CO2 (đktc) 1,8 gam nớc Biết gam chất Y chiếm thể tích

2,68 lit (đktc) xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo Y, biết Y este

Bµi 24:

1 Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi kim loại gì?

2 Nung 2,45 gam muối vô thấy thát 672 ml O2 (đktc) Phần

chất rắn lại chứa 52,35%Kali 47,65% Clo Tìm công thức phân tử muèi?

Bµi 25:

1 Khi cho 6,5 gam muối Sắt Clorua tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 17,22 gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử

cđa mi

2 Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R kim loại gì?

Bài 26:

1 Mc đích việc nhận biết chất gì?

2 Hãy kể vài ví dụ việc sử dụng phơng pháp vật lý để nhận biết chất

3 Thế nhận biết riêng lẻ nhận biết hỗn hợp Cho vd minh hoạ Bài 27:

1 Thuốc thử gì?

2 Trình bày nguyên tắc nhận biết phơng pháp hoá học? Bài 28:

1 Có lọ đựng dung dịch axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 Hãy trình bày

phơng pháp hoá học để nhận biết lọ đựng axit gì?

2 Trong dung dÞch chøa axit sau: HCl; HNO3; H2SO4 HÃy trình bày

phng phỏp hố học để nhận biết axit có dung dịch Bài 29:

1 Cã dung dÞch: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2, NaCl Cho phÐp dïng

thêm quỳ tím để nhận biết dung dịch đó, biết dung dịch Na2CO3 làm quỳ hoá xanh

2 Có gói bột oxit màu đen tơng tự nhau: CuO, MnO2, Ag2O, FeO ChØ

dùng dung dịch HCl nhận biết đợc oxit nào? Bài 30:

1 Cã b×nh khÝ: N2, O2, CO2, H2, CH4 HÃy trình bày phơng pháp hoá

hc nhận biết bình khí

2 Hãy trình bày phơng pháp hố học để nhận biết khí hỗn hợp khí gồm: N2, CO2, SO2

Bµi 31:

1 NaCl bị lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl nguyên

chÊt

2 Cu(NO3)2 bị lẫn tạp chất AgNO3 Hãy trình bày phơng pháp để thu

đợc Cu(NO3)2 nguyên chất

Bµi 32

2 Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại Fe, Zn, Phân biệt Sn Có thể dùng dung dịch Hg(NO3)2 để lấy đợc thuỷ ngân tinh khiết

hay không? Bài 33:

1 Có hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 HÃy trình bày phơng pháp hoá học

để lấy riêng muối Nitrat nguyên chất

2 Có hỗn hợp kim loại Fe, Cu Ag Hãy trình bày phơng pháp hố học để lấy riêng kim loại

Bµi 34:

1 Có dung dịch KI KBr Có thể dùng hồ tinh bột để phân biệt hai dung dịch hay khơng? Nếu đợc làm nh nào?

2 Có dung dịch đựng lọ đánh số từ đến 4: HCl, Na2CO3,

H2SO4 vµ BaCl2 Nếu thuốc thử, nhận biết dung dịch

trên nh nào? Bài 35:

1 Có hỗn hợp oxit: SiO2, Fe2O3 Al2O3 HÃy trình bày phơng pháp

hoỏ hc ly c oxit nguyên chất

2 Khi đốt cháy than ta thu đợc hỗn hợp khí CO CO2 Trình bày phơng

pháp hoá học để thu đợc khí nguyên chất dung dịch nồng độ dd Bài 36:

1 dung dịch gì? HÃy kể vài loại dung môi thờng gặp cho thí dụ chát tan chất rắn, chất lỏng, chất khí

2 độ tan chất gì? độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế dung dịch bão hồ, cha bão hồ

Bµi 37:

1 Tính độ tan muối ăn (NaCl ) 20oC biết nhiệt độ 50g

n-ớc hoà tan đợc tối đa đợc 17,95g muối n

2 Có gam muối ăn kg dung dịch bÃo hoà 200C, biết

độ tan muối ăn nhiệt 35,9g Bài 38:

1 Cho biết độ tan chất A nớc 100C 15g 900C l

50g.Hỏi làm lạnh 600g dung dịch bÃo hoà A 900C xuống 10oC

thì có gam chất A thoát ra(kết tinh)

2 Cũng câu hỏi nh câu nhng trớc làm lạnh ta đun đuổi bớt (cho bay hơi) 200g nớc

Bài 39:

1 Những trình xảy hoµ tan mét chÊt vµo níc? NhiƯt hoµ tan gì? Tại hoà tan KOH, H2SO4 vào nớc nớc bị nóng nên

nhiều, hoà tan NH4Cl, NH4NO3 vào nớc nớc lại bị lạnh

2 Tinh thể hiđrat gì? Nớc kết tinh gì?

3 Ti sử dụng đồng(II) sunfat khan để nhận biết vết nức xăng dầu chất béo lỏng

Bài 40:

1 Tính % khối lợng nớc kÕt tinh xo®a Na2CO3.10H2O

CuSO4.5H2O

2 Để xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta lấy 25g tinh thể đồng

khơng đổi đợc 16g chất rắn trắng(CuSO4 khan) Tính số phân tử nứơc

x Bµi 41:

1 Hoµ tan hoµn toµn 6,66g tinh thĨ Al2(SO4)3.nH2O vµo níc thµnh dung

dÞch A LÊy 1/10 dung dÞch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d

thu đợc 0,699g kết tủa Xác định công thức tinh thể muối sunfat nhơm

2 Hồ tan 24,4g BaCl2.xH2O vào 175,6g nớc thu đợc dung dịch

10,4% TÝnh x

3 Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10g tinh thể

CuSO4.pH2O TÝnh P

Bµi 42:

1 Nồng độ dung dịch gì? Thế nồng đọ phần trăm (khối lợng), nồng độ mol(mol/l)?

2 Lập biểu thức liên hệ độ tan nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hoà cht ú

Bài 43:

1 Khối lợng riêng vật gì? Đơn vị khối lợng riêng nh thé nào?

2 Khi lng riờng dung dịch đợc biểu diễn theo đơn vị nào?

3 Khi nói khối lợng riêng nớc 40C lµ lín nhÊt, b»ng 1g/cm3, em

hiểu điều nh nào? 1cm3 nớc đá 1cm3 nớc 500C nng hn

hay nhẹ 1gam? Bài 44:

1 TÝnh sè mol NaOH cã 500ml dung dÞch NaOH 20%(d=1,2g/ml) H·y thiÕt lËp biĨu thøc tỉng qu¸t tÝnh sè mol chÊt tan A Vml

dung dịch a nồng độ C%, khối lợng riêng d Bài 45:

1 Hãy biểu diễn dung dịch H2SO4 đặc 98%(d= 1,84g/ml) theo nồng độ

mol

2 Hãy lập biểu thức liên hệ giửa nồng độ phần trăm, khối lợng riêng nồng độ mol

Bµi 46:

1 Cần lấy gam NaCl để điều chế 500g dung dịch NaCl 10% Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O bao nhiờu gam nc

điều chế 500g dung dịch CuSO4 8%

Bµi 47:

1 Cần thêm gam NaCl vào 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12%

2 Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaCl 12% để có dung dịch NaCl 8%

Bµi 48:

1 Cô cạn cẩn thận 600g dung dịch CuSO4 8% thu đợc gam

tinh thĨ CuSO4.5H2O

2 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O vào gam dung

dch CuSO4 4% để điều chế 500g dung dịch CuSO4 8%

1 Trộn 500g dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ %?

2 Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lợng để có dung dịch NaOH 8%

Bµi 50:

1 Trộn 300 g dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu đợc

2 Trén 100 ml dung dÞch H2SO4 20% (d=1,137g/ml) víi 400g dung dÞch

BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A

và nồng độ % chất dung dịch B Bài 51:

Trong cốc đựng muối cacbonat kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4 10% vào cốc khí vừa hết thu dợc muối Sunfat

nồng độ 13,63% Hỏi muối cacbonat kim loại gì? Bài 52:

Đốt cháy hồn toàn 6,2 gam photpho thu đợc chất A Chia A thành phần nhau:

1 Lấy phần hoà tan vào 500g nớc thu đợc dung dịch B Tính nồng độ % dung dịch B?

2 Cần hoà tan phần thứ vào gam nớc để thu đợc dung dịch 24,5%

Bµi 53:

1 Cần lấy ml H2SO4 98% (d=1,84g/ml) để điều chế đợc lit

dung dÞch H2SO4 4M

2 Hoµ tan 3,94 g BaCO3 b»ng 500 ml dung dịch HCl 0,4M Cần dùng

bao nhiờu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lợng axit d ? Bài 54:

1 Hoà tan V lit (đktc) khí SO2 vào 500g nớc thu đợc dung dịch H2SO3

0,82% TÝnh V?

2 Hoµ tan m g SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) thu

đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m?

Bµi 55:

Trộn 50ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch

Ba(OH)2 0,2M thu đợc dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A

thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ tím trở lại màu tím Tính nộng độ x

oxit Bµi 56:

1 oxit gì? Nớc có phải oxit không? Thế oxit bazơ, oxit axit oxit lỡng tính

2 Trình bày cách gọi tên oxit, cho thí dụ minh hoạ Bài 57:

1 Cho oxit sau: CO2, SO2, SO3, N2O5, Mn2O7, tính hoá trị

nguyên tố S, C, N, Mn, O viết công thức axit tơng ứng Cho axit sau: HNO2, HClO, HClO3, HClO4 Tính hoá trị cđa c¸c

1 Trong c¸c oxit cho dới đây, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ, oxit oxit lỡng tính: Al2O3, CaO, Mn2O7, P2O5, N2O5, FeO, SiO2,

ZnO

2 Có oxit màu trắng MgO, Al2O3, Na2O Chỉ dùng níc cã thĨ nhËn biÕt

đợc oxit hay khơng? Bài 59:

1 Tìm cơng thức oxit Sắt sắt chiếm 70% khối lợng Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO FexOy số mol nh

bằng Hidro thu đợc 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại dung dịch HCl d thấy 0,448 lit Hidro (đktc) xác định công thức oxit sắt

Bµi 60:

1 Hồ tan oxit Nitơ vào nớc ta đợc axit tơng ứng HNO3 Viết

cơng thức oxit gọi tên oxit theo ba cách khác

2 Cho P2O5 tác dụng với nớc thu đợc loại axit tơng ứng: H3PO4

HPO3 Viết hai phản ứng tạo thành axit nhận xét

tạo thành axit gì? Bài 61:

1 Ho tan 6,2 gam Na2O vào 200 gam nớc thu đợc dung dịch có nồng độ

bao nhiªu %?

2 Cần thêm gam Na2O vào 500g dung dịch NaOH 4% để có

dung dÞch NaOH 10% Bµi 62:

1 A lµ mét oxit cđa Nitèc khối lợng phân tử 92 tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:2; B oxit khác Nitơ, đktc lit khí B nặng lit khí Cacbonic Tìm công thức phân tử A, B?

2 Cho m1 gam Na tác dụng với p gam nớc thu đợc dung dịch NaOH

nồng độ a% Cho m2 gam Na2O tác dụng với p gam nớc thu đợc

dung dịch NaOH nồng độ a% Lập biểu thức liên hệ m1, m2 v p

Bài 63:

Trong bình kÝn chøa mol SO2, mol O2 vµ mét Ýt bét xóc t¸c V2O5

Nung bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí A

1 Nếu hiệu suất phản ứng 75% có mol SO3 đợc tạo

thµnh?

2 NÕu tỉng số mol khí A 4,25 mol có % SO2

bị oxi hoá thành SO3?

Bµi 64:

1 Nung 50 kg CaCO3 tới phản ứng hoàn toàn thu đợc m3 CO2

và kg Canxi oxit

2 Một loại đá chứa 80% CaCO3, phần lại tạp chất trơ Nung đá tới

phản ứng hoàn toàn Hỏi khối lợng chất rắn thu đợc sau nung % khối lợng đá trớc nung tính % CaO chất rắn sau nung

Bµi 65:

1 CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại lại phải dùng vối sống nung?

2 Khi vơi cần ý đề phịng tai nạn gì? Tại sao? Nêu điều kiện tối u để sản xuất vơi

Bµi 66:

1 Bazơ gì? Kiềm gì? HÃy kể bazơ kiềm? HÃy nêu cách gọi tên bazơ; bazơ sau có tên riêng gì: NaOH, dung dịch Ca(OH)2, KOH

2 Cho biết nhôm hidroxit hợp chất lỡng tính, viết phơng trình phản ứng Nhôm hidroxit với dung dịch HCl NaOH

Bµi 67:

1 H·y tỉng kÕt tÝnh tan cđa bazơ ?

2 Cng nh H2CO3 khụng bn bị phân huỷ nhiệt độ thờng thành CO2

H2O, hidroxit Bạc Thuỷ ngân(II) không bền,

chúng phân huỷ thành chất gì? Viết phơng trình phản ứng cho AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH

Bài 68:

1 Viết công thức bazơ tơng ứng với oxit sau: K2O, CaO,

Fe2O3, CuO

2 Hoµn thành phơng trình phản ứng sau: Ca(OH)2 + A  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + B  CaCO3 + …

Ca(OH)2 + C  CaCO3 + …

Bài 69:

1 Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân hidroxit sau: Fe(OH)3,

Mg(OH)2, Cu(OH)2, M(OH)n

2 Viết loại phản ứng tạo thành NaOH

3 Cho c¸c oxit: MgO, Al2O3, Fe2O3, P2O5, SiO2 lần lợt tác dụng với dung

dịch xút d Viết phơng trình phản ứng xảy có Bµi 70:

A, B, C hợp chất Na; A tác dụng với B tạo thành C Khi cho C tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí cacbonic bay Hỏi A, B, C chất gì? Cho A, B, C lần lợt tác dụng với dung dịch CaCl2 đặc, viết phơng

trình phản ứng xảy ra? Bài 71:

1 Cn cho gam Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Cho 46 gam Na vào 1000g nớc ta thu đợc khí A dung dịch B

a) TÝnh thĨ tÝch khÝ A (®ktc)

b) Tìm nồng độ % dung dịch B

c) Tính khối lợng riêng dung dịch B biết thể tích dung dịch 966 ml

Bài 72:

Lấy 50ml dung dịch NaOH (cha biết nồng độ) cho vào cốc Thêm vào cốc quỳ tím Hỏi quỳ tím có màu gì? Sau thêm vào cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M quỳ trở lại màu tím Tính nồng độ mol dung dịch NaOH biết thể tích dung dịch HCl đẫ thêm vào 28ml

Bµi 73:

Cho 16,8 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dung dÞch NaOH

2M thu đợc dung dịch A

1 Tính tổng khối lợng muối thu đợc A

2 Lấy dung dịch A cho tác dơng víi lỵng d BaCl2 TÝnh khèi lỵng kết

tủa tạo thành Bài 74:

1 Cn dùng ml dung dịch H2SO4 0,5M để trung hoà 50 gam

2 Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)2 0,05M víi 150ml dung dÞch HCl 0,1M

thu đợc 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A

Bµi 75:

Cần lấy V1 ml dung dịch NaOH 3% (d=1,05 g/ml) V2 ml dung dịch

NaOH 10% (d=1,12g/ml) để điều chế đợc lit dung dịch NaOH 8% (d=1,08g/ml) Tính V1, V2 biết V1 + V2 = 2000ml

Bài 76:

Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH Ba(OH)2

Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0,1M Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với lợng d Na2CO3 thấy tạo thành

0,179 gam kết tủa

Tính nồng độ mol NaOH Ba(OH)2 dung dịch A

axit Bµi 77:

1 axit gì? Gốc axit gì? Hố trị gốc axit đợc tính nh nào?.Cho thí dụ minh hoạ

2 Hiđraxit, oxaxit gì? Cho thí dụ minh ho¹

3 Axit đơn chức, axit đa chức gì? Cho thí dụ minh hoạ.A Bài 78:

Gọi tên axit gốc axit đợc tạo thành từ axit sau: HCl, HBr, H2S, HNO3, H2CO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4, HClO, CH3-COOH

Bµi 79:

Cho biết thứ tự giảm độ mạnh số axit nh sau: HNO3

H2SO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3

HCl H3PO4

HBr

Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit yếu

Hỏi phản ứng dới xảy ra, viết phơng trình phản ứng

1 HNO3 + CaCO3 AgCl + HNO3

2 CH3COOH + NaCl  FeS + HCl 

3 Na2SO4 + H3PO4 CaSO3 + HCl 

4 H2SO4 + BaCl2  Fe(NO3)3 + HCl

5 Ca3(PO4)2 + H2SO4  10 NaCl (rắn) + H2SO4(đặc nóng) 

Bµi 80:

1 Hãy nêu phơng pháp để diều chế axit Cho thí dụ minh hoạ

2 ViÕt loại phản ứng thông thờng tạo thành HCl Bài 81:

HÃy nêu tính chất hoá học quan trọng axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại, phi kim) cho thí dụ minh hoạ

Bài 82:

1 Ti pha loãng axit H2SO4 đặc ta phải cho từ từ axit vào nớc,

tuyệt đối không cho nớc vào axit

3 Oleum gì? Nếu mol H2SO4 hấp thụ mol SO3 thu c oleum

có công thức nh nào? Bài 83:

1 HÃy kể giai đoạn trình sản xuất H2SO4 từ khoáng

vật Pirit

2 Từ Pirit chứa 90% FeS2 điều chế đợc lit H2SO4

đặc 98% (d=1,84g/ml) Biết hiệu suất điều chế 80% Bài 84:

1 Hoµ tan hoµn toµn 1,44 g kim loại hoá trị II 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lợng axit d cần dùng 60ml dung dÞch

NaOH 0,5M Hỏi kim loại gì?

2 Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,5M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 nång

độ a mol/lit thu đợc 500 ml dung dịch nồng độ HCl 0,02M Tính a?

Bµi 85:

dung dịch X chứa hỗn hợp HCl H2SO4

Lấy 50 ml dung dịch X cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 2,87

g kết tủa Lấy 50 ml dung dịch X cho tác dụng với BaCl2 d thấy tạo thành

4,66 g kết tđa

1 Tính nồng độ mol axit dung dịch X

2 Cần dùng ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X

Bµi 86:

1 Khi trén dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành

kết tủa Nếu thêm NaOH thấy kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tợng xảy phơng trình phản ứng Đốt cháy hồn tồn 6,2 g Photpho thu đợc chất A Cho A tác dụng với

800 ml dung dịch NaOH 0,6 M thu đợc muối gì, gam? muối

Bµi 87:

1 Muối gì? Muối trung hoà, muối axit gì? Những muối cho dới muối trung hoµ hay muèi axit: NaCl, CH3-COOK, NH4Cl, NaHSO4,

Mg(HCO3)2, KHS, Ag2S, CuSO4.5H2O, NaHCO3

2 HÃy nêu nguyên tắc gọi tên muối, cho thí dụ minh hoạ Bµi 88:

1 Điều kiện để xảy phản ứng muối A, B gì? Cho thớ d minh ho

2 Viết phơng trình ph¶n øng x¶y nÕu cã: a CaCO3 + dung dÞch NaCl

b FeS + dung dÞch K2SO4

c dung dÞch BaCl2 + dung dÞch Na2CO3

d dung dÞch NaHCO3 + dung dÞch CaCl2

e dung dÞch CuSO4 + dung dÞch Na2S

f dung dÞch Ag2SO4 + dung dÞch BaCl2

g NaHSO4 + Na2SO3

1 Cho biÕt NaHSO4 t¸c dơng nh axit, viết phơng trình phản ứng

xảy cho NaHSO4 tác dụng với dung dÞch NaHCO3, Na2CO3,

BaCl2, Ba(HCO3)2, Na2S

2 Hãy lấy muối vừa tác dụng đợc với dung dịch HCl có khí bay ra, vừa tác dụng đựơc với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa

Bµi 90:

1 Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng đợc với dung dịch NaOH Hỏi X thuộc loại muối trung hoà hay muối axit ? Cho thí dụ minh hoạ

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra, Cho thí dụ minh hoạ Phản ứng trung hồ có phải phản ứng trao i khụng?

Bài 91:

Hoàn thành phơng trình phản ứng dới đây: Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1

2 Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2

3 CuSO4 + X3 CuS + Y3

4 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4

Bµi 95:

1 Viết phản ứng trực tiếp điều chế FeCl2 tõ Fe, tõ FeSO4, tõ FeCl3

2 Từ pirit FeS2 làm để điều chế đợc FeSO4

Bài 97:

Trộn 500 g dung dịch CuSO4 4% víi 300 g dung dÞch BaCl2 5,2% thu

đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A nồng độ % chất dung dịch B

Bµi 98:

Trén 50ml dung dÞch Na2CO3 0,2M víi 100ml dung dÞch CaCl2 0,15M

thì thu đợc lợng kết tủa lợng kết tủa thu đợc trộn 50 ml Na2CO3 cho với 100 ml dung dịch BaCl2 nồng độ a mol/l Tính a?

Bµi 99:

1 Cho 500g dung dịch Na2SO4 x% vào 400ml dung dịch BaCl2 0,2M

thấy tạo thành 10,485g kết tủa Tính x?

2 dung dịch A chứa 24,4 g hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Cho dung

dịch A tác dụng với 33,3 gam CaCl2 thấy tạo thành 20 g kết tủa

dung dịch B Tính số gam muối dung dịch A, B Phân bãn

Bµi 100

1 Định nghĩa phân bón hố học Phân đạm, phân lân, phân kali gì? Phân vi lợng gì? Hãy kể vài loại phân vi lợng mà em biết

2 Viết công thức gọi tên số phân đạm, phân lân, phân kali thơng thờng

Bµi 101:

1 Tính hàm lợng % Nitơ loại phân đạm: NH4NO3, NH4Cl,

(NH4)2SO4, CO(NH2)2

2 Cần m3 dung dịch HNO3 63% (d=1,38 g/cm3)

m3 dung dịch NH3 25% (d=0,90 g/cm3) để sản xuất 10 phân

Phân đạm ure đợc điều chế cách cho khí CO2 tác dụng với NH3

nhiệt độ, áp suất cao (có mặt chất xúc tác) theo phơng trình phản ứng sau: CO2 + 2NH3  CO(NH2)2 + H2O

Tính thể tích CO2 NH3 (đktc) để sản xuất 1,5 tn ure, bit hiu sut

điều chế 60% Bµi 103:

1 Thế supephotphat đơn, supephotphat kép?

2 Cho 10 dung dịch H2SO4 98% tác dụng hết với lợng vừa đủ

Ca3(PO4)2 thu đợc supephotphat đơn, biết hiệu sut

điều chế 80% Bài 104:

Ngi ta thờng tính hàm lợng đạm theo Nitơ (N), hàm lợng lân theo P2O5 hàm lợng kali theo K2O Hãy tính hàm lợng N 1kg

NH4NO3, hàm lợng K2O kg K2SO4 hàm lợng P2O5 kg

Ca(H2PO4)2

Bài 105:

Hàm lợng đạm (N), lân (P2O5) kali (K2O) có phân xanh

tơng đơng với đạm, lân, kali có 10kg ure, 20kg supephotphat kép kg KCl Hãy tính lợng đạm, lân, kali có phân xanh

Bµi 106:

1 Cần lấy gam CuSO4.5H2O để điều chế 50 kg dung dịch

CuSO4 2%?

2 Ngời ta cần bón m2 đất trồng 5mg Đồng (dới dạng CuSO4)

Hỏi cần lit dung dịch CuSO4 2% (d=1,0g/ml) để bón cho

hecta đất trồng kim loại Bài 107:

1 Những tính chất vật lý đặc trng kim loại gì? Khối lợng riêng có phải tính chất vật lý đặc trng kim loại hay không, sao?

2 Hãy chọn kim loại xếp chúng theo thứ tự giảm dần tính hoạt động hoá học: C, Ba, Zn, Si, Ca, P, Na, Fe, Cu, Ag, Pb, Hg, Ni, Mg, Cl, K

Bµi 108:

1 Cho kim loại Mg, Al, Fe lần lợt tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3 Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Chỉ dùng kim loại phân biệt đợc dung dịch sau hay không: NaCl, HCl, NaNO3

Bµi 109:

Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau phản ứng thu đợc

dung dịch X chất rắn Y Hỏi X,Y có chất gì? mol? Bài 110:

Nhúng miếng nhôm kim loại nặng 10 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,4M Sau thời gian lấy miếng nhôm ra, rửa sạch, sấy khô cân nỈng

11,38 gam

1 Tính khối lợng đồng bám vào miếng nhơm (giả sử tất đồng bám vào miếng nhơm)

2 Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch 500ml)

Hai miÕng KÏm cã khối lợng 100 gam Miếng thứ nhúng vào 100ml dung dịch CuSO4 d, miếng thứ hai nhúng vào 500ml dung dÞch

AgNO3 d Sau thêi gian lÊy miÕng kÏm khái dung dÞch thÊy miÕng thø

nhất giảm 0,1% khối lợng, nồng độ mol muối dung dịch nhau, hỏi khối lợng miếng kẽm thứ thay đổi nh nào? Giả sử kim loại thoát bám vào miếng kẽm

Bµi 112

1 Cho mét miếng nhôm nặng 20gam vào 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M

Khi nồng độ dung dịch CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhơm ra, rửa

sạch, sấy khơ, cân nặng gam? Giả sử đồng thoát bám vào miếng nhơm

2 Hồ tan hồn toàn 11,9 gam hợp kim Zn-Al dung dịch HCl thu đợc 8,96 lit Hidro (đktc) Tính % khối lợng kim loại hợp kim

Bµi 113:

Chia hỗn hợp kim loại Cu-Al thành phần

1 Phần thứ nung nóng khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu đợc 18,2 gam oxit Hoà tan phần thứ dung dịch H2SO4 đặc

nãng thÊy bay 8,96 lit SO2 (®ktc) Tính % khối lợng kim loại

trong hỗn hỵp

2 Nếu hồ tan hồn tồn 14,93 g kim loại X dung dịch H2SO4 đặc

nóng thu đợc lợng SO2 nh X l kim loi gỡ?

Bài 114:

1 Để làm thuỷ ngân kim loại khỏi kim loại t¹p chÊt nh Zn, Al, Mg, Sn ngêi ta khuÊy thuỷ ngân cần làm với dung dịch HgSO4

bÃo hoà, d Giải thích trình làm phơng trình phản ứng

2 Trỡnh by phng pháp hoá học để lấy đợc bạc nguyên chất từ hỗn hợp: Ag, Al, Cu, Fe

Bµi 115:

1 Hoà tan m1 gam Al m2 gam Zn dung dịch HCl d thu đợc

nh÷ng thĨ tÝch H2 nh TÝnh tØ lÖ m1:m2

2 Hoà tan hỗn hợp Al-Cu dung dịch HCl khí ngừng thấy cịn lại chất rắn X Lấy a gam chất rắn X nung khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu đợc 1,36a gam oxit Hỏi Al bị tan hồn tồn khơng?

Bµi 116:

Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu CuCl2

FeCl3 CuSO4

Bµi 117:

Để hồ tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl có 13,44 lit Hidro bay (đktc) Mặt khác để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dùng V ml dung dịch HCl nói Hỏi X, Y kim loại gì? Bài 118:

1 HÃy kể tên tính chất vật lý nhôm Đura, Silumin gì?

Bài 119:

1 Gang gì, thép gì?

2 Viết phơng trình phản ứng hoá học chủ yếu xảy lò cao (luyện gang), lò mactanh (luyện thép)

Bài 120:

1 Có thể coi sắt từ oxit hỗn hợp có số mol FeO Fe2O3 đợc

không? Tại sao?

2 Để sản xuất lợng gang nh ngêi ta dïng m1 tÊn qng Hematit chứa 60% Fe2O3 m2 quặng Manhetit chứa 69,6% Fe3O4 TÝnh tØ

lƯ m1:m2 Bµi 121:

1 Để xác định hàm lợng Cacbon thép(khơng có lu huỳnh), ngời ta cho dòng oxi đ qua ống sứ đựng 15 gam thép (dạng bột) đốt nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 d thấy tạo thành 1,97 gam kết tủa Tính hàm lợng % C cú

trong thép

2 Để sản xuất thép tõ gang ngêi ta cã thĨ lo¹i bít cacbon cđa gangb»ng Fe2O3 theo ph¶n øng

Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 

Hái mn lo¹i bít 90% lỵng cacbon cã tÊn gang chøa 4% Cacbon cần kg Fe2O3?

Bài 122:

1 ăn mòn kim loại gì?

2 Trỡnh bày phơng pháp để bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn Bài 123:

1 Cã thĨ điều chế Fe cách khử sắt oxit theo ph¶n øng sau: a Fe2O3 + CO  Fe + …

b Fe2O3 + H2 Fe + …

c Fe2O3 + Al  Fe + …

d FexOy + Al  Fe + …

e Fe2O3 + C  Fe + …

Hoàn thành phơng trình phản ứng Theo em phản ứng đợc dùng để sản xuất gang từ quặng oxit sắt

2 Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá: A

+X +Y

(1) (2)

Fe2O3 FeCl2

+Z +T

(3) (4) B

Trong A, B, X, Y, Z, T chất khác phi kim

Bài 124:

1 HÃy kể phi kim thờng gặp, hoá trị chúng Cho thí dơ minh ho¹

2 Viết cơng thức oxit cácbon, photpho, lu huỳnh mà em biét Trong số oxit oxit oxit axit, viết công thức axit tơng ứng; viết phơng trình phản ứng axit với dung dịch KOH d

1 Tại nớc Clo có màu vàng, để lau ngày trở nên khơng màu có mơi trờng axit mạnh?

2 Lấy thí dụ để minh hoạ Clo phi kim mạnh Iot Bài 126:

1 Nói oxit axit oxit phi kim có khơng? Cho thí dụ minh hoạ Viết cơng thức oxaxit Clo ứng với oxit axit sau: Cl2O,

Cl2O3, Cl2O5 vµ Cl2O7

3 Cho biÕt Nitơ có oxaxit HNO2 HNO3 Khi cho NO2 lµ oxit

axit hỗn tạp tác dụng với dung dịch NaOH thu đợc muối gì? Viết phơng trình phản ứng

Bµi 127:

Hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO CO2

1 Trình bày phơng pháp hố học để lấy riêng khí

2 Mn chun tÊt c¶ khÝ A thành CO CO2 phải làm nh nào?

3 BiÕt lit khÝ A nỈng 1,679 gam, tính % thể tích khí A Bài 128:

1 Một loại thuỷ tinh có công thức là: K2O.CaO.6SiO2 Tính thành phần

% khối lợng nguyên tố thuỷ tinh

2 Một loại thuỷ tinh cã % khèi lỵng nh sau:12,97% Na2O; 11,72% CaO

và 75,31% SiO2 HÃy biểu diễn công thức loại thuỷ tinh theo tỉ

lệ số mol oxit Bài 129:

Một loại thuỷ tinh có thành phần % khối lợng nguyên tố nh sau: 9,62% Na, 46,86% O, 8,36% Ca vµ 35,15% Si

1 H·y biĨu diƠn c«ng thøc cđa thủ tinh díi dạng oxit Biết công thức thuỷ tinh chØ cã ph©n tư CaO

2 Cần dùng Na2CO3 CaCO3 để sản xuất

10 tÊn thủ tinh cã thµnh phần nh Bài 130:

Để khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO cần dùng 8,96 lit CO

(đktc) Tính % khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu % khối lợng kim loại chất rắn thu đợc sau phản ứng Nếu thay Co H2

thĨ tÝch H2 bao nhiêu?

Bài 131:

Cho mt dịng CO qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng cho khí khỏi ống sứ hấp thụ hồn tồn vào nớc vơi d thấy tạo thành 16 gam kết tủa

1 Tính % CuO bị khử

2 Nếu hồ tan chất rắn cịn lại ống sứ dung dịch HNO3 đặc

thì có lit khí màu nâu (duy nhất) bay (đktc) Bài 132:

Tiến hành điện phân lit dung dịch NaCl 2M (d=1,2g/ml) theo phản ứng

2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + NaOH

Sau anốt (cực dơng) thoát 89,6 lit Cl2 (đktc) ngừng điện

phõn Gi s nc bay khơng đáng kể

Cacnalit lµ loại muối có công thức KCl.MgCl2.xH2O Nung 11,1

gam muối tới khối lợng khơng đổi thu đợc 6,78 gam muối khan Tính số phân tử nớc kết tinh x

2 Hoà tan 27,75 gam Cacnalit vào nớc, sau thêm xút d vào lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới phản ứng hồn tồn thu đợc gam chất rắn

Bµi 134:

1 A lµ mét oxit cña lu huúnh chøa 50% oxi Mét gam khí A chiếm 0,3613 lit khí (đktc) Tìm công thức cđa A

2 Hồ tan 12,8 gam oxit A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hỏi thu đợc muối gì? gam?

Bµi 135:

Chu kú nguyên tố hoá học gì? Nhóm gì? Cho thí dụ minh hoạ

Cho cỏc nguyên tố sau thuộc chu kỳ 3: Al, Na, Si, Mg, Cl, P S Viết công thức oxit cao chúng Trên sở xắp sếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính phi kim

Bµi 136:

1 Nhãm nguyên tố hoá học gì?

2 Cho kim loại nhóm kiềm thổ: Ca, Ba Mg Dựa vào tính tan hidroxit kim loại xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính kim loại

3 Có chất: MnO2, H2SO4đặc, NaCl, Na2SO4 Cho chất tác

dụng với để đợc Hidro Clorua, để đợc khí Clo? Viết phơng trình phản ứng

Bµi 137:

1 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào nớc Sau thời gian thấy lợng khí vợt 7,5 lit (đktc) Hỏi M kim loại gì?

2 Oxi hố hịan tồn gam kim loại X cần dùng mọt lợng vừa đủ 0,672 lit O2 (đktc) Hỏi X kim loại gì? oxit có hố tính đặc biệt?

Bµi 138:

Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4 Hidro chiếm 25% khối

lợng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 50% khối

lỵng

1 Hái R, R nguyên tố gì?

2 Hỏi lit khí RO2 nặng lit khí RH4 lần (ở đk

nhit , ỏp sut)

3 Nếu đktc, V1 lit RH4 nặng V2 lit R’O2 th× tØ lƯ V1:V2 b»ng bao

nhiêu? Bài 139:

1 Cho nguyên tố: O, Al, Na, S Viết công thức phân tử hợp chất chứa số nguyên tố

2 Nguyên tố X tạo hợp chất với Al theo kiểu AlaXb, phân tử

gồm nguyên tử, khối lợng phân tử 150 Hỏi X nguyên tố gì? Bài 140:

Hỗn hợp kim loại X gồm Al Cu Cho hỗn hợp X vào cốc dung dịch HCl Khuâý dung dịch tới khí ngừng thu đợc chất rắn Y nặng a gam Nung Y không khí tới phản ứng hồn tồn thu đợc 1,35a gam Tính % khối lợng Cu hỗn hợp Y

1 Cần trộn CO H2 theo tỉ lệ thể tích nh để thu đợc hỗn hợp khí

có khối lợng riêng khối lợng riêng Metan đk nhiệt độ, áp suất

2 Cần lit O2 để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lit hỗn hợp CO H2

trên Biết thể tích đo đktc Bài 142:

Trong bình kín chứa SO2 O2 theo tØ lƯ sè mol lµ 1:1 vµ Ýt bét xóc

tác V2O5 Nung nóng bình thời gian thu đợc hỗn hợp khí khí sản

phÈm chiÕm 35,3% thĨ tÝch TÝnh hiƯu st phản ứng tạo thành SO3

hoá học hữu Bài 143:

1 Hợp chất hữu gì?

2 Trong số hợp chất cho dới đây, chất hợp chất hữu cơ: CO, C2H2, Ca(HCO3)2, CCl4, NH3, SiO2, C2H6O, CH3-COOH

Bµi 144:

1 Có thể phân biệt muối ăn đờng kính cách đốt cháy hay không?

2 Khi đốt cháy khí A thu đợc CO2 H2O Khi đốt cháy chất khí B thu

đợc CO2 SO2 cịn đốt cháy khí C thu đợc CO2, H2O N2 Hi

các khí A, B, C có phải hợp chất hữu hay không? Bài 145:

1 Tính % khối lợng nguyên tố aminoaxit glyxin: NH2-CH2

-COOH

2 Nếu hidrocacbon đợc biểu diễn cơng thức chung: CnH2n+2

thành phần % Hidro biến đổi nh giá trị n thay đổi? Bài 146:

1 Néi dung thuyết cấu tạo hoá học gì?

2 Viết công thức cấu tạo tất chất có công thức phân tử C5H10,

C4H8Cl2 C2H7N (N có hoá trị III)

Bài 147:

1 Đốt cháy 2,24 lit hidrocacbon X (đktc) cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 bình đựng KOH rắn Sau phản ứng kt

thúc thấy khối lợng bình tăng gam bình tăng 17,6 gam Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X

2 Để đốt cháy thể tích hidrocacbon Y (đktc, số nguyên tử Cacbon nhỏ 5) cần dùng 6,5 thể tích O2 (đktc) Tìm cơng thức phân tử Y

Bài 148:

1 Đốt cháy hoàn toàn gam chất A chứa nguyên tố C, H, O ta thu đ-ợc 4,48 lit CO2 (đktc) 3,6 gam nớc Biết lit A (đktc) nặng

2,679 gam Tìm công thức phân tử A

2 Để đốt cháy hồn tồn 4,6 gam chất B có chứa nht C, H, O cần dùng 6,72 lit O2 (đktc), thu đợc CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích

VCO2 : VH2O = 2:3 T×m công thức phân tử, viết công thức cấu tạo B BiÕt gam chÊt B chiÕm thÓ tÝch 0,487 lit (đktc)

Bài 149:

Cú th da vo sản phẩm đốt cháy để suy luận chất đem đốt cháy cho dới đâylà hợp chất hữu đợc không?

A + O2 CO2 + H2O

B + O2  CO2

C + O2 SO2

E + O2 CO2 + Na2CO3

F + O2  CO2 + H2O + CaO

Bài 150:

Những công thức cho dới ứng víi bao nhiªu chÊt:

CH3 – O – CH3 CH3 – CH2 – OH CH3 – CH – OH

 CH3

CH3 – C = O CH3 – O – C – CH3 CH3 – CH – CH3

  

O – H O OH

Cl 

CH2 – CH – CH3 CH3 – CH - CH2 CH2 – CH2 –

CH2

    

Cl Cl Cl Cl Cl

CH3 – C = O



O CH3

Bài 151:

1 Tìm công thức phân tử chất hữu A chứa 25% hidro 75% cacbon lit chất A (đktc) nhẹ lần so với lit O2 (đktc)

2 hidrocacbon B chøa 20% hidro lit khÝ B (đktc) nặng 1,34 gam a Tìm công thức phân tử cña B

b Nếu biết khối lợng lit B có tìm đợc cơng thức phân tử hay khụng?

Bài 152:

1 Tỉ lệ khối lợng cđa cacbon vµ Hidro hidrocacbon X lµ mC: mH =

12: Tìm công thức phân tử X biết khối lợng phân tử X lớn gấp 1,3 lần khối lợng phân tử axit axetic

2 Tìm tỉ lệ số nguyên tử C, H, O, N hợp chất Y chứa 32% C, 6,675% H, 18,67% N 42,67% O Biết đốt cháy hoàn toàn mol Y thu đợc 11,2 lit Nitơ (đktc) Tìm Cơng thức phân tử Y Hidrocacbon

Bµi 153:

1 Làm để nhận biết nguyên tố C, H hợp chất Để đốt cháy m gam chất A chứa nguyên tố C, H, O cần 0,3 mol O2

thu đợc 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O

a Tính khối lợng m

b Tìm công thức phân tư cđa A, viÕt CTCT cđa A Bµi 154:

1 Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo, mơ hình phân tử Metan nói rõ đặc điểm liên kết

2 Hãy kể tính chất hoá học đặc trng Metan, Etilen, Axetilen v Benzen

Bài 155:

1 Trong hoá hữu cơ, phản ứng gì?

Bµi 156:

1 Cho khí Etilen từ từ qua bình đựng nớc Brom, nhận xét màu n-ớc Brom

2 Ttrong èng nghiƯm óp ngỵc chậu nớc muối (có mặt quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, Metan Đa toàn thí nghiệm ánh sáng Giải

thích tợng xảy phơng trình phản ứng Bài 157:

1 Viết phơng trình phản ứng Benzen với Clo có mặt bột sắt xúc tác (phản ứng thế) có ánh sáng tử ngoại xúc tác (phản ứng cộng hợp)

2 Cho Benzen tác dụng với hidro đun nóng, có mặt Ni xúc tác Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng công thức cấu tạo

Bài 158:

1 Kể nguồn tù nhiªn quan träng nhÊt cđa Metan

2 Ngêi ta điều chế Metan từ C H2 (có mặt Ni, t0), từ nhôm

Cacbua (Al4C3) tác dơng víi níc hc nung nãng Natri Axetat víi

NaOH có mặt CaO xúc tác, biết trờng hợp Metan có sản phẩm muối vô

Viết tất phơng trình phản ứng xảy Bài 159:

1 Có thể điều chế Etilen từ rợu Etylic, từ Axetilen từ etan Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Từ than đá, đá vơi, viết phơng trình phản ứng điều chế Axetilen, benzen (có ghi đk phản ứng)

Bµi 160:

1 Trình bày phơng pháp hố học nhận biết bình đựng khí: CH4,

H2, C2H4, CO2

2 Trình bày phơng pháp hoá học để làm tạp chất: a Loại CO2 khỏi C2H2

b Lo¹i C2H4 khái CO2

c Loại C2H5OH khỏi CH3COOH

Bài 161:

1 Cho mol Cl2 tác dụng với a mol C2H4 thu đợc hỗn hợp X Hiệu suất

ph¶n øng 100% Hỏi hỗn hợp X có chất gì, bao nhiªu mol?

2 Cho 2a mol Br2 tác dụng với a mol C2H2 thu đợc sản phẩm Y (hiu

suất phản ứng 100%) Viết phơng trình phản ứng công thức cấu tạo sản phẩm

Bài 162:

1 Đốt cháy 0,56 lit Butan (C4H10) (ở đktc) cho tất sản phẩm ch¸y

hấp thụ vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Hỏi thu đợc

gam kÕt tña?

2 Đốt cháy hoàn toàn V lit Butan (ở đktc) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 thấy có 15,76 gam kÕt tđa

TÝnh thĨ tÝch V? Bµi 163:

1 Có hỗn hợp khí X chứa % thể tích khÝ nh sau: 22,4% CO2 4,8% CO vµ

32,8% CH4 Tính % khối lợng khí hỗn hợp X

2 Có hỗn hợp khí Y chøa % khèi lỵng khÝ nh sau: 22% CO2 14% CO

Hỗn hợp khí A gồm H2, CO CH4 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn 2,24

lit A thu đợc 1,568 lit CO2 (ở đktc) 3,24 gam nớc

TÝnh % thÓ tÝch % khối lợng khí hỗn hợp A Bµi 165:

1 Hãy xếp hidrocacbon cho dới theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: C4H10, CH4, C2H6 C10H22

2 Cho biÕt ë 200C benzen có khối lợng riêng 0,879 g/ml Nếu ho¸

lỏng 7,8 kg benzen xuống 200C thu đợc lit benzen?

Bµi 166:

1 Cho hỗn hợp khí CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2, qua nớc Brom

Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

2 Cho lit Benzen (d=0,879 g/ml) tác dụng với 112 lit Cl2 (ở đktc)

có mặt xúc tác bột sắt thu đợc 450 g Clobenzen Tính hiệu suất phản ứng

Bài 167:

1 Các thuốc trừ sâu DDT (Điclođiphenyltriclometylmetan) 666 (hexaloxiclohexan) có công thức cấu tạo nh sau:

H

Cl - - C - - Cl

2 Hãy chỉnh lại (có giải thích) cac cơng thức phân tử sai số công thức phân tử cho dới (chỉ đợc thay đổi số nguyên tố): C6H6, C2H3, C2H7O, CH4N, C2H4O2 (Biết N có hố trị III)

Bài 168:

1 Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 4M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau 80% NaCl bị điện phân, lấy lợng Clo thoát điều chế tối đa kg thuốc trừ sâu 666

2 Tại ngày ngời ta cấm dùng thuốc trừ sâu DDT, 666? Bài 169:

1 Metan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phơng pháp

hoá học để loại hết tạp chất khỏi Metan

2 Benzen bị lẫn nớc rợu Làm để có benzen tinh khiết? Bài 170:

1 Hỗn hợp khí A gồm lit H2 15 lit C2H6 Hỗn hợp khí B gồm 10 lit

CH4 10 lit C2H4 thể tích đo đktc Hỏi hỗn hợp A hay B

nặng hơn?

2 Hỗn hợp khí D gồm lit H2, lit CH4 NÕu thªm 15 lit hidrocacbon X

vào hỗn hợp D thu đợc hỗn hợp khí nặng etan (C2H6) Biết

thĨ tích khí đktc Tìm thức phân tử X Bài 171:

1 Cho 5,6 lit (ở đktc) hỗn hợp CH4 C2H4 qua nớc Brom d thÊy cã

gam brom tham gia ph¶n øng Tính % thể tích khí hỗn hợp Cho biết 2,8 lit (ở đktc) hỗn hợp khí CH4, C2H4 C2H2 tác dụng vừa

vi 500 ml dung dịch Br2 0,04M Hỏi % thể tích CH4 bin i

trong khoảng nào? Bài 172:

Hỗn hợp khí A chứa thể tích CH4 C2H4 Hỗn hợp

khớ B cha nhng thể tích CH4 C2H2, Các hỗn hợp khí

®ktc

Cho V1 lit A V2 lit B qua nớc Brom (d) thấy lợng brom nh

1 TÝnh tØ lƯ V1: V2

2 NÕu cho cïng thĨ tích (V1 =V2) tỉ lệ khối lợng Brom tham gia ph¶n

ứng trờng hợp nh th no? Bi 173:

1 Dỗu mỏ có phải hợp chất không? HÃy kể tính chÊt vËt lý cđa dÇu má

3 Tại dầu mỏ lại có nhiệt độ sơi khơng cố định nh chất khác? Khi chng cất phân đoạn dầu mỏ thu đợc sản phẩm gì?

Bài 174:

Giả sử xăng hỗn hợp cïng sè mol cđa hidrocacbon C5H12 vµ

C6H14

1 Hỏi lit xăng (ở đktc) nặng bao nhiªu gam?

2 Cần lấy lit khơng khí (1/5 thể tích Oxi) đktc để đốt cháy hồn tồn gam xăng

Bµi 175:

Đốt cháy 56 lit khí tự nhiên (ở đktc) chøa 89,6% CH4, 2,24% C2H6,

4,16% N2 vỊ thĨ tích Cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào kg dung dÞch

NaOH 8% Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng Bi 176:

1 HÃy kể loại nhiên liệu (khÝ, láng, r¾n)

2 Căn vào đâu để phân biệt loại than: than gầy (antraxit), than mỡ, than non, than bùn

Bµi 177:

1 Tại nhiên liệu khí, nh nhiên liệu lỏng đốt cháy hoàn toàn dễ nhiên liệu rắn?

2 Khi đun bếp dầu bếp ga Nếu cho bấc cao mở ga nhiều lửa thờng không xanh, chí tạo nhiều muéi than T¹i sao?

3 Cho biết để đa gam nớc lên 10C cần calo Muốn đun sôi 4) Bài 178:

1 Viết phản ứng đốt cháy chất cho dới tạo thành CO2

H2O

4) C6H6, CnH2n+2, CxHyOz, NH2-CH2-COOH (BiÕt Nitơ bị cháy thành N2)

2 Đốt cháy rợu CnH2n+2 CuO, biết sản phẩm cháy gồm CO2,

H2O Cu Viết phơng trình phản ứng

Bài 179:

Hỗn hợp X gồm CO2 hidrocacbon A (CnH2n+2) Trén 6,72 lit X víi

lợng d Oxi đem đốt cháy hoàn toàn X Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thấy lng

bình tăng 7,2 gam bình có 98,5 gam kết tủa Tìm công thức phân tử hidrocacbon A; tính % V % m A hỗn hợp Các thể tích khí ®o ë ®ktc

Bµi 180:

1 Từ 10 đất đèn chứa 96% CaC2 điều chế đợc m3

axetilen

2 Lấy 1/2 lợng axetilen cho tác dụng với H2 (có mặt t0, xúc tác Pd) để

3 LÊy 1/2 lợng axetilen cho td với HCl (có mặt t0, xóc t¸c HgCl

2) để điều

chế vinyl clorua, sau trùng hợp thành PVC Tính khối lợng PVC thu đợc, biết hiệu suất phản ứng 75%

Các hợp chất hữu chứa oxi, nitơ Bài 181:

1 Viết công thức cấu tạo rợu có công thức phân tử C2H6O,

C4H10O

2 Viết phản ứng đốt cháy hoàn toàn rợu C2H5OH rợu CnH2n+1OH

Bµi 182:

1 H·y kể tính chất vật lý quan trọng rợu Etylic Độ rợu gì? Có ba chất lỏng rợu etylic, benzen nớc Trình bày phơng pháp

đơn giản để phân biệt chúng (không đợc ngửi mùi) Bài 183:

1 Cho 10 ml rợu etylic 92 độ tác dụng hết với Na Tính thể tích H2 bay

ra (đktc) Biết khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,80 g/ml, nớc 1,00g/ml

2 Để xác địnhđộ rợu loai rơụ etylic (gọi rợu X) ngời ta lấy 10 ml rợu X cho tác dụng hết với Na thấy bay 2,564l H2 (ở đktc ) Tính

độ rợu rợu X

Coi thÓ tÝch dd rợu tổng thể tích rợu nớc Bài 184:

1 ứng với công thức phân tử C2H6O có hai công thức cấu tạo CH3- CH2

-OH CH3-O-CH3 Khi cho 46 gam C2H6O tác dụng với Na d chØ thu

đợc 11,2 lit H2 (đktc) Vậy theo em công thức ứng với rợu Etylic?

2 Nếu lấy lit rợu Etylic trạng th¸i láng (200C, d = 0,80 g/ml) cho bay

hơi hết thu đợc lit rợu (tính theo đktc) Bài 185:

Hoµ tan 12 gam axit axetic vào nớc thành 500ml dung dịch (dung dịch A)

1 Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch (d=1,0 g/ml)

2 Cần dùng ml dung dịch A để hoà tan vừa đủ gam CaCO3?

3 Cần thêm gam axit axetic vào 10 ml dung dịch A để có dung dịch axit axetic 10%

Bµi 186:

Dung dịch X chứa HCl CH3-COOH

1 trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch trung hồ thu đợc 2,225 gam muối khan Tính nồng độ mol axit dung dịch X

2 Cần ml dung dịch X để trung hoà 25 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,02M NaOH 0,05M

Bµi 187:

1 Có hỗn hợp rợu Etylic axit axetic Làm để lấy riêng chất

2 Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chất lỏng: dầu lạc, rợu etylic, nớc, axit axetic (không đợc dùng phơng pháp ngửi)

3 Tại dùng dấm để đánh đồ đồng bị gỉ xanh đen

Bµi 188:

1 Đốt cháy hồn tồn 7,4 gam axit CnH2n+1COOH thu đợc 6,72 lit CO2

2 Có hỗn hợp A chứa CH3-COOH vµ axit CxH2x+1COOH Cho 12,7 gam

A tác dụng hết với Na thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) Tính tổng khối lợng

muối thu đợc Bài 189:

Chia hỗn hợp rợu etylic axit axetic thành phần Cho phần tác dụng hết với Na thu đợc 5,6 lit H2 (đktc) Phần thứ đem đun

nóng với axit sunfuric thu đợc 8,8 gam este Biết hiệu suất phản ứng este hoá 100%

TÝnh % khèi lỵng cđa rỵu etylic hỗn hợp Bài 190:

1 Vit cỏc phng trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau:

Canxi Cacbonat  Canxi oxit  Canxi cacbua  Axetilen  Etilen  Rỵu Etylic  Axit axetic Etyl Axetat

2 Tìm hợp chất hữu khác thích hợp A, B, C, D theo sơ đồ sau:

B C

A D

Bµi 191:

1 Chất béo gì? HÃy kể tên số chất béo thờng gặp hàng ngày Kể tên tÝnh chÊt vËt lý chÝnh cña chÊt bÐo

3 Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt chất béo lỏng (dầu lạc, dầu vừng ) với dầu nhờn (là hỗn hợp nhiều hidro cacbon)

Bµi 192:

1 Ngày trớc ngời ta hay dùng dầu lạc, dầu vừng để thắp sáng Viết ph-ơng trình phản ứng đốt cháy hồn tồn chất béo lỏng có cơng thức: (C17H35COO)3C3H5

2 Nến loại Hidrocacbon có công thøc ph©n tư C25H52 Trong hép

kÝn dung tÝch m3 chøa kh«ng khÝ (oxi chiÕm 20% thĨ tích không khí) thắp nến nặng 35,2 gam Hỏi nến có cháy hết không?

Bài 193:

1 Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: +HBr

B B1

A +Na A

C C1

Biết A hợp chất hữu chứa nguyên tử Cacbon Cho hợp chÊt CH3-CH2-O-C-CH3

O

Chất thuộc laọi hợp chất nào? Viết phơng trình phản ứng trực tiếp điều chế chất từ hợp chất huc thích hợp

Bài 194:

1 xà phòng gì?

2 un núng 10kg chất béo rắn (C17H35COO)3C3H5 với lợng vừa đủ dung

dịch NaOH thu đợc kg xà phịng, kg grixerol tiêu tốn kg xút?

Bµi 195:

2 Cho 4,5 kg Glucozơ lên men Hỏi thu đợc lit rợu nguyên chất lit CO2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80%

khèi lợng riêng rợu 0,8 g/ml Bài 196:

1 Tại chuối xanh có khả làm xanh dung dịch Iot chuối chín không?

2 HÃy nêu ý nghĩa quan trọng phản ứng quang hợp tạo thành Glucozơ, tinh bột, xenlulozơ

Bài 197:

X hỗn hợp este A, B có khối lợng phân tử (đồng phân) Đốt cháy 0,1 mol X cần 11,2 lit O2, thu đựơc 8,46 lit CO2 7,2 gam H2O Các

thÓ tÝch khÝ đo đktc

1 Tìm công thức phân tử cđa A, B

2 Xác định cơng thức cấu tạo A, B biết 1,76 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo 1,5 g hỗn hợp muối

Bµi 198:

1 Viết công thức cấu tạo aminoaxit có công thức phân tử C2H5O2N C3H7O2N

2 Một aminoaxit chøa 46,6% Cacbon; 8,74 % Hidro; 31,07% Oxi vµ 13,59% Hitơ

a) Tìm công thức phân tử aminoaxit, biết phân tử có nguyên tử Nitơ

b) Viết công thức cấu tạo, biết mạch cacbon thẳng nhóm -NH2 liên kết với cacbon lân cận nhóm COOH

Bài 199:

1 Viết công thức mắt xích polime sau: polietilen (PE); polivinylclorua (PVC)

2 Cho c¸c polime sau:

-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2- (A)

-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH- (B)

CH3 CH3 CH3

CH3 CH3 CH3

- CH2 - C - CH2 – C – CH2 – C - (C)

COOCH3 COOCH3 COOCH3

Hãy viết cơng thức mắt xích Định nghĩa tính dẻo tính đàn hồi

4 Tơ sợi đợc chia thành loại? Cho thí dụ minh hoạ? Cao su thơ cao su lu hố có tính chất khác nhau? Bài 200:

1 Có gói bột trắng: đá vơi, cát trắng, xođa (Na2CO3), muối ăn, PE

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chúng

2 a Muối ăn bị lẫn tạp chất cát bột gạo Trình bày phơng pháp đơn giản để có muối ăn tinh khiết