ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP ********************* Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ VƠ I/ OXIT: 1)Khái niệm phân loại oxit: Oxit bazơ (KL + oxi) Oxit (N.tố + oxi) Oxit axit (P.K + oxi) 2) Tính chất hóa học oxit: a) Tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit: Phân loại Tính Oxit axit Chất 1)Tác dụng với nước 2) Tác dụng với axit 3) Tác dụng với dung dịch bazơ + Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, dung dịch thu làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ + Những oxit axit thường gặp tác dụng với nước:CO 2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 PT: CO2 + H2O → H2CO3 ; N2O5 + H2O → 2HNO3 SO2 + H2O → H2SO3 ; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 SO3 + H2O → H2SO4 + Oxit axit không tác dụng với nước : SiO2 Không phản ứng + Oxit axit + Bazơ(dung dịch) → Muối + nước VD1: CO2 + NaOH → NaHCO3 Hoặc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O VD2: SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3 ) Oxit trung tính (CO, NO ) Oxit bazơ + Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm), dung dịch thu làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh + Những oxit bazơ thường gặp tác dụng với nước? Na2O, K2O, CaO, BaO PT: Na2O + H2O → 2NaOH ; CaO + H2O → Ca(OH)2 K2O + H2O → 2KOH ; BaO + H2O → Ba(OH)2 Những oxit bazơ tương ứng với bazơ không tan không tác dụng với nước : CuO, MgO, Fe, Fe2O3, ZnO, Al2O3 Oxit bazơ + axit → Muối + Nước VD: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe3O4 + 4HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Không có phản ứng 4) Tác dụng với oxit axit Không có phản ứng 5) Tác dụng với oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ → Muối VD: CO2 + CaO → CaCO3 SO2 + K2O → K2SO3 Oxit bazơ + Oxit axit → Muối VD: CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + SO2 → Na2SO3 Không có phản ứng b) Tính chất hóa học oxit lưỡng tính oxit trung tính: Phân loại Oxit lưỡng tính: Tính chất (Al2O3, ZnO, Cr2O3 ) 1) tác dụng với nước 2) Tác dụng với axit 3) Tác dụng với bazơ (tan) 4) Phản ứng oxi hóa - khử Oxit trung tính (CO, NO ) Không phản ứng Không phản ứng + Oxit lưỡng tính + axit → Muối + Nước VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + Oxit lưỡng tính + Kiềm → Muối + nước VD : Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Không phản ứng Không có phản ứng II/ Axit, bazơ, muối: 1) Định nghĩa axit, bazơ, muối: Axit Không pjhanr ứng +Oxit trung tính tham gia phản ứng oxi hóa - khử t0 VD : 2NO + O2 → 2NO2 t0 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 Bazơ Muối Axit mà hợp chất mà phân tử gồm gốc axit Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử liên kết với hay nhiều nguyên tử hiđro Công kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit thức axit có dạng: HxB Trong B gốc axit (OH) Công thức có dạng M(OH)n Trong M kí hiệu hóa học kim loại, n hóa trị kim loại 2) Cấu tạo phân tử axit: Công thức hóa Tên axit học axit Axit clohiđric Axit nitơric HCl HNO3 Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit CT có dạng AxBy Trong A KHHH kim loại, B gốc axit, x số A, y số B Thành phần axit Số nguyên tử hi đro có Gốc axit, tên gốc axit (hóa trị axit gốc axit) 1H 1H Cl ( clorua) - I NO3 (nitơrat) - I Tạo muối NaCl, KCl, CaCl2, FeCl3, AlCl3 NaNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3 Axit sunfuric Axit phôtphoric Axit sunfurơ Axit cacbonic H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2CO3 3) Cấu tạo phân tử bazơ: Công thức hóa Tên bazơ học Narihiđroxit Caxihiđroxit Nhôm hiđroxit Sắt(III) hiđroxit Kẽm hiđroxit 2H 3H 2H 2H SO4 (sunfat) - II PO4 (photphat) - III SO3 (sunfit) - II CO2 (cacbonat) -II Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)2 Na3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4 Na2SO3, CaSO3 Na2CO3, CaCO3 Thành phần Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Na Ca Al Fe Zn 3 Tạo muối NaCl, NaNO3, Na2SO4 CaCl2, Ca(NO3)2, CaSO4 AlCl3, Al2(SO4)3, AlPO4 FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3 ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4 4) Tính chất hóa học axit bazơ: Phân loại Axit Bazơ Tính chất 1) Tác dụng với giấy quỳ tím 2) Tác dụng với dung dịch phenol phtalein không màu 3) Tác dụng với kim loại Dung dịch axit làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ Dung dịch kiềm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh Duing dịch axit không làm đổi màu dung dịch phenol phtalein Dung dịch kiềm làm cho phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ - Axit HCl H2SO4 tác dụng với kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại tạo thành muối + H2 - Axit H2SO4 đặc (nóng) HNO3 tác dụng hầu hết với kim loại không giải phóng H2 mà giải phóng SO2, NO, NO2 * Chú ý : Al Fe không tác dụng vơi H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội - Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng hay HNO3 loãng hay đặc nóng tạo thành muối sắt (III) không giải phóng H2 VD: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2 2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 4) Tác dụng với Axit + Bazơ → Muối + Nước (phản ứng trung hòa) bazơ VD: NaOH + HCl → NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HNO3 → Al(NO3)3 +3H2O - Một số nguyên tố như: Zn , Al, Cr phản ứng với dung dịch kiềm: VD: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Một số hiđroxxit lưỡng tính + Kiềm → Muối + nước VD: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 5) Tác dụng với Không phản ứng axit 6) Tác dụng với Không có phản ứng oxit aaxit Bazơ + Axit → muối + nước (phản ứng trung hòa) Bazơ tan tác dụng với oxit axit → Muối axit muối rung hòa + nước VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 Hoặc: CO2 = 2NaOH → Na2CO3 + H2O 6) Tác dụng với Axit + Oxit bazơ Dung dịch kiềm tác dụng với oxit lưỡng tính → Muối + nước → muối + nước oxit bazơ VD : Na2O + 2HCl VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaCl + H2O → 2NaAlO2 + H2O Chú ý: axit HNO3 H2SO4 đặc tác dụng với oxit kim loại ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O có nhiều hóa trị tạo thành muối kim loại có hóa trị cao VD: FeO + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2↑ 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2↑ Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO2↑ 7) Tác dụng với Axit + Muối Bazơ (kiềm ) + dung dịch muối → Muối + axit → Muối + Bazơ muối Điều kiện để phản ứng xảy ra:Muối không tan axit Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối hay bazơ phải yếu hay dễ bay axit ban đầu: có chất không tan VD: Na2CO3 + 2HCl VD: 2NaOH + CuSO4 → 2NaCl + H2O + CO2↑ → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 BaCl2 + H2SO4 K2CO3 + Ca(OH)2 → BaSO4↓ + 2HCl → CaCO3↓ + 2KOH 0 t t 8) Phản ứng nhiệt Một số axit Bazơ không tan → Oxit axit + nước → oxit bazơ + nước 0 phân hủy t cao t VD: H2SO4 VD: Cu(OH)2 → H2O + SO3 → CuO + H2O t0 80 C 2Fe(OH)3 → Fe2O + 3H2O 2HNO3 → 2NO2 + H2O + O2 5) Tính chất hóa học muối: → muối + kim loại 1) Tác dụng với kim loại: Muối + kim loại Chú ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, Ba ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại mạnh: K, Na, ca, Ba cho vào dung dịch muối không cho kim loại vì: VD: cho Na vào dung dịch CuSO4: Trước hết : Na + H2O → NaOH + H2 Sau : 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2) Tác dụng với axit: Muối + axit → Muối + axit Điều kiện để phản ứng xảy ra: Muối tạo thành sau phản ứng không tan axit yếu dễ bay axit ban đầu 3) Tác dụng với bazơ: Muối + Bazơ → muối + bazơ Điều kiện để phản ứng xảy ra: Bazơ tham gia phản ứng muối tham gia phản ứng phải tan, hai sản phẩm phải kết tủa(không tan) VD: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ 4) Tác dụng với muối : Muối + muối → muối + muối Điều kiện để phản ứng xảy ra: Hai muối tham gia phản ứng phải tan, hai muối tạo thành phải có muối không tan VD: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2KCl CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgCl↓ 5) Một số muối bị nhiệt phân hủy: t0 t0 t0 VD: CaCO3 ; KMnO4 2NaHCO3 → CaO + CO2↑ → K2MnO4 + MnO2 + O2 ; → Na2CO3 + H2O t0 t0 t0 2KNO3 ; Ca(HCO3)2 2KClO3 → 2KNO2 + O2↑ → CaO + 2CO2 + H2O ; → 2KCl + 3O2 Chương II: KIM LOẠI I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC: t0 1) Tác dụng với oxi: Kim loại + oxi → oxit (thường oxit bazơ t t0 t0 t0 VD: 3Fe + 2O2 ; 4Al + 3O2 → Fe3O4 ; 4Na + O2 → 2Na2O → 2Al2O3 ; 2Cu + O2 → 2CuO t0 2)Tác dung với pki kim khác: Kim loại + phi kim khác → muối 0 t t t0 VD : 2Al + 3Cl2 ; 2Na + Cl2 → 2AlCl3 → 2NaCl ; Fe + S → FeS 3) Tác dụng với axit: Kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học đẩy hiđro khỏi dung dịch axit HCl H2SO4 loãng * Chú ý: - H2SO4 đặc nóng HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại không giải phóng hidro - HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội không tác dụng với Al Fe 4) Tác dụng với muối: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ kim loại tác dụng với H2O nhiệt độ thường) 5) Kim loại mạnh tác dụng với H2O: VD: Na K, Ca, Ba Na + H2O ; Ba + 2H2O → NaOH + H2↑ → Ba(OH)2 + H2↑ MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VẬN DỤNG I/ Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: a) ... 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Không phản ứng Không có phản ứng II/ Axit, bazơ, muối: 1) Định nghĩa axit, bazơ, muối: Axit Không pjhanr ứng +Oxit trung tính tham gia phản ứng oxi hóa - khử t0 VD : 2NO +... nguyên tử hiđro Công kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit thức axit có dạng: HxB Trong B gốc axit (OH) Công thức có dạng M(OH)n Trong M kí hiệu hóa học kim loại, n hóa trị kim loại... nước 2) Tác dụng với axit 3) Tác dụng với bazơ (tan) 4) Phản ứng oxi hóa - khử Oxit trung tính (CO, NO ) Không phản ứng Không phản ứng + Oxit lưỡng tính + axit → Muối + Nước VD: Al2O3 + 6HCl