Đang tải... (xem toàn văn)
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính thể tích dung dịch brom đã tham gia phản ứng[r]
(1)1 UBND HUYỆN CỦ CHI
TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập - Tự - Hạnh phúc
THỊ TRẤN
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII NĂM HỌC 2019 – 2020 BỘ MƠN: HĨA HỌC
A LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM
CHƯƠNG IV HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU 1 Sơ lược số hiđrocacbon
Tên CTPT Loại liên kết Phản ứng đặc trưng metan CH4 liên kết đơn phản ứng với Cl2 (ánh sáng)
etilen C2H4 liên kết đôi phản ứng cộng với Br2 dung dịch, H2
phản ứng trùng hợp
2 Một số tượng thí nghiệm thường gặp
a/ Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan clo ánh sáng Sau thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ, thêm vào mẩu giấy quỳ tím
PT: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
HT: màu vàng nhạt clo đi, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ NX: metan tác dụng với clo có ánh sáng
b/ Dẫn khí etylen qua dung dịch brom
PT: C2H4 + Br2 C2H4Br2
HT: dung dịch brom bị màu da cam
NX: etilen phản ứng với brom dung dịch 3 Thuốc thử nhận biết số chất khí
Chất Thuốc thử Hiện tượng - PTHH
Vô
CO2 Dung dịch
Ca(OH)2
Xuất kết tủa màu trắng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
H2 Bột CuO
nung nóng
Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ CuO + H2
𝑡𝑜
→ Cu + H2O
O2 Que đóm đỏ Que đóm đỏ bùng cháy
C + O2 𝑡𝑜
→CO2
Hữu
C2H4 Dung dịch brom dung dịch brom bị màu da cam
C2H4 + Br2 C2H4Br2
CH4 Khí clo (ánh sáng) màu vàng nhạt clo
CH4 + Cl2 𝑎𝑠
→ CH3Cl + HCl
CHƯƠNG V DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON– POLIME
1 Sơ lược số dẫn xuất hiđrocacbon
(2)2
Tên CTPT Tính chất hóa học
PTHH minh họa
Rượu etylic
C2H6O
(C2H5OH)
+ Na 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
Natri etylat
+ O2
(phản ứng cháy) C2H5OH + 3O2
o
t 2CO
2 + 3H2O
Axit axetic
C2H4O2
(CH3COOH)
+ kim loại
(K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe)
2CH3COOH+ Zn (CH3COO)2Zn+ H2
Kẽm axetat
+ oxit bazơ 2CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu + H2O
Đồng (II) axetat
+ bazơ CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O
Natri axetat
+ muối 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O
+ C2H5OH C2H5OH + CH3COOH𝐻⇔ CH3COOC2H5+H2O 2𝑆𝑂4 đ,𝑡𝑜
Etyl axetat
+ O2 CH
3COOH + 2O2
o
t 2CO
2 + 2H2O
Chất
béo (RCOO)3C3H5
+ H2O (RCOO)3C3H5 + 3H2O 𝑡→ C3H5(OH)3 + 3RCOOH 𝑜,𝑎𝑥𝑖𝑡
+ NaOH
(phản ứng xà phịng hóa)
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH𝑡
𝑜
→ C3H5(OH)3 + 3RCOONa
Glucozo C6H12O6
+ AgNO3/NH3
(phản ứng tráng gương)
C6H12O6 +Ag2O
o
t NH ,3 C
6H12O7 + 2Ag
Lên men
rượu C6H12O6 (dd)
𝑚𝑒𝑛 𝑟ượ𝑢
→ 2C2H5OH + 2CO2
2 Một số tượng thí nghiệm thường gặp
a/ Cho mẩu natri vào cốc đựng rượu etylic
PT: 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
HT: mẩu natri tan dần, có bọt khí
NX: rượu etylic tác dụng với natri, giải phóng khí hiđro
b/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH cóphenolphthalein
PT: CH3COOH+NaOH CH3COONa + H2O
HT: ống nghiệm đựng dung dịch NaOH có phenolphthalein ban đầu có màu hồng, cho dung dịch axit axetic vào màu hồng nhạt dần
NX: axit axetic có tác dụng với dung dịch NaOH
c/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng CuO
PT: 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O
HT: CuO tan dần, dung dịch tạo thành có màu xanh lam NX: axit axetic có tác dụng với CuO
d/ Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm đựng Na2CO3 PT: 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
HT: Na2CO3tan dần, có khí
(3)3
e/ Đun hỗn hợp axit axetic rượu etylic có H2SO4 đặc làm xúc tác
PT: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
HT: tạp thành chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan nước, mặt nước NX: axit axetic có tác dụng với rượu etylic
3 Thuốc thử nhận biết số chất lỏng
Chất Thuốc thử Hiện tượng
(HS tự viết PTHH) Glucozo AgNO3/NH3 Xuất kết tủa màu sáng bạc
Axit axetic
Quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ
Kim loại / Na2CO3 “thuốc thử” tan dần, có khí
NaOH (P.P) màu hồng dung dịch ban đầu nhạt dần
CuO CuO tan dần, dung dịch tạo thành có màu xanh lam
Rượu etylic Na Mẩu Natri tan dần, có khí Benzen/ Chất béo/
Etyl axetat
Khơng có tượng
B MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1: Hồn thành phương trình hóa học sau a CH4 + Cl2 ? + ?
b ? + ? C2H4Br2
c C2H6O+ O2 ? + ?
d CH3COOH+ ? (CH3COO)2Mg + ?
Câu 2: Nêu tượng, nhận xét, viết phương trình hóa học a/ Dẫn khí etylen qua dung dịch brom
b/ Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan khí clo ánh sáng
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết: a/ Các khí riêng biệt sau: CO2 , CH4 , C2H4
b/ Các khí riêng biệt sau: etilen, oxi, hiđro
c/ Các dung dịch riêng biệt sau: rượu etylic, axit axetic, chất béo d/ Các dung dịch riêng biệt sau: glucozo, rượu etylic, axit axetic Câu 4:
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí metan (đktc), dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi dư, thu kết tủa
a/ Tính thể tích khơng khí cần dùng cho phản ứng cháy (đktc) b/ Tính khối lượng kết tủa thu
Câu 5:
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí metan khí etilen (đktc) qua dung dịch brom dư nồng độ 2M, sau phản ứng thấy có 2,24 lít khí (đktc) ngồi
(4)4 b/ Tính thể tích dung dịch brom tham gia phản ứng
Câu 6:
Cho 2,8 lít hỗn hợp khí metan etilen (đktc) vào dung dịch brom thấy có 4g brom tham gia phản ứng Tính thành phần % thể tích khí có hỗn hợp
Câu 7: Cho 13,8g natri phản ứng với rượu etylic dư a/ Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
b/ Dẫn khí sinh qua ống đựng bột CuO đun nóng Tính khối lượng đồng thu
Câu 8: Cho 100g dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với m(g) kẽm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 10,98g muối khan
a/ Tính m
b/ Tính thể tích khí hidro sinh (đktc)
c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
Câu 9: Trung hòa 300ml dung dịch axit axetic 150ml dung dịch NaOH 2M a/ Tính khối lượng muối thu
b/ Tính nồng độ mol dung dịch axit axetic c/ / Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng
Câu 10: Cho 13,6g hỗn hợp sắt magie tác dụng hết với 100g dung dịch axit axetic 36%, thu V(l) khí hiđro
a/ Tính V
b/ Tính khối lượng muối thu
Bài 11: Cho 7,6g hỗn hợp rượu etylic axit axetic tác dụng với natri thu 1,68 lít khí hidro (đktc)
a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp
b/ Nếu đem hỗn hợp thực phản ứng este hóa, thu gam etylaxetat? (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn)
Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 71,875ml rượu etylic chưa rõ độ rượu thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 g/ml Xác định độ rượu
dung dịch nói
ĐỀTHAM KHẢO
Câu 1: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết khí khơng màu, không mùi đựng lọ riêng biệt nhãn sau: CO2 , CH4 , C2H4 (2,0đ)
Câu 2: Hồn thành phương trình hóa học sau: (2,0đ) e CH4 + Cl2 ? + ?
f ? + ? C2H4Br2
g C2H4O2+ O2 ? + ?
h C2H5OH+ ? C2H5ONa + ?
(5)5 Câu 4: (2,5đ)
Dẫn 10,08 lít hỗn hợp khí metan khí etilen (đktc) qua dung dịch brom dư nồng độ 2M, sau phản ứng thấy có 2,24 lít khí (đktc) ngồi
a/ Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch brom tham gia phản ứng
Câu 5: (2,5đ)
Cho 200g dung dịch axit axetic tác dụng vừa đủ với 84g dung dịch KOH 10% a/ Tính khối lượng muối thu
b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit axetic
Cho H = 1, C = 12, O = 16, K = 39, Br = 80
ĐỀTHAM KHẢO Câu 1: Sắp xếp chất sau vào cột thích hợp (2,0đ)
CH4, CaCO3, C4H10 , NaNO3 , C2H6O , C2H4 , C2H4O2 , CO2
Hợp chất vô Hợp chất hữu
Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon
Viết công thức cấu tạo dẫn xuất hiđrocacbon
Câu 2: Nêu tượng, nhận xét, viết phương trình phản ứng xảy đưa bình đựng hỗn hợp khí metan khí clo ánh sáng (1,0đ)
Câu 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau: (2,0đ) a CH3COOH + K? + ?
b ? + ?CH3Cl + HCl
c C2H4+ O2 ? + ?
d C2H5OH+ CH3COOH ? + ?
Câu 4:(2,0đ)
Đốt cháy 4,48l khí metan (đktc) dẫn sản phẩm cháy qua 100ml dung dịch Ca(OH)2
a/ Tính khối lượng kết tủa thu
b/ Tính nồng độ mol Ca(OH)2 phản ứng
Câu 5: (3,0đ)
Cho 13,8g K2CO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit axetic
a/ Tính thể tích khí CO2 (đktc)
b/ Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng
c/ Để trung hòa lượng axit cần gam dung dịch KOH 10%
(6)6 MỘT SỐ CƠNG THỨC TÍNH TỐN CẦN NHỚ
Tính số mol Tính khối lượng Tính thể tích Tính nồng độ 𝒏 = 𝒎(𝒈)
𝑴
𝑚 = 𝑛 𝑀
𝒏 = 𝑽𝒌𝒉í(đ𝒌𝒕𝒄) 𝟐𝟐, 𝟒
𝑉𝑘ℎí = 𝑛 22,4
𝒏 = 𝑪𝑴 𝑽𝒅𝒅 𝑉
𝑑𝑑 =
𝑛
𝐶𝑀 𝐶𝑀 =
𝑛 𝑉𝑙
𝒏 = 𝒎𝒅𝒅 𝑪%
𝟏𝟎𝟎 𝑴 𝑚𝑑𝑑 =
𝑛 𝑀 100
𝐶% 𝐶% =
𝑛 𝑀 100 𝑚𝑑𝑑
Thành phần phần trăm theo khối lượng
%𝑚𝐴 =𝑚𝐴 100 𝑚ℎℎ
Khối lượng riêng 𝐷 = 𝑚𝑑𝑑
𝑉𝑑𝑑 Khối lượng dung dịch sau phản ứng mddspu = mctđ+ m ddđ – m - m