Chương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinhChương 123 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực học sinh
Trường THPT Vân Nội Tuần: 01 Tiết PPCT: 01 Ngày soạn:06/09/2020 Ngày dạy: 07-13/9/2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan đến ĐLBTKL, số mol, tỉ khối chất khí Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh II Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Ôn lại kiến thức học, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’: Kiểm tra sĩ số việc thực hiên nội qui lớp học Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Đàm Hoạt động 1: phút Nguyên tử: thoại ? Cấu tạo nguyên tử gồm có - Tích cực phát biểu vỏ: electron (e), qe=1mấy phần? ? Vỏ ngun tử gồm có loại - Tích cực phát biểu Nguyên tử proton (p), hạt nào? Kí hiệu qp=1+ điện tích? ? Hạt nhân nguyên tử gồm - Tích cực phát biểu hạt nhân: có những loại hạt nơtron (n), qn=0 nào? Kí hiệu điện tích? - Tích cực phát biểu ? Mối liên hệ giữa số p Nguyên tử trung hịa Trong ngun tử ln có : sớ p = số e số e nguyên tử? điện số p = số e Vấn Hoạt động 2: phút Ngun tớ hóa học: đáp ? Ngun tố hóa học gì? - Tích cực phát biểu Là tập hợp những nguyên tử có số hạt - Bổ sung: Những nguyên tử p hạt nhân nguyên tố hóa - Chú ý học có tính chất hóa học giống Hoạt động 3: phút Hố trị: ? Hóa trị ngun tố - Tích cực phát biểu - Hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tử) (nhóm nguyên tử) gì? số biểu thị khả liên kết nguyên Được xác định nào? tử (nhóm nguyên tử), xác định theo hóa ? Cho biết quy tắc hóa trị trị H chọn làm đơn vị hóa trị O với hợp chất AxBy ? - Tích cực phát biểu đon vị - Quy tắc hóa trị với hợp chất ? Cho biết hóa trị - Tích cực phát biểu nguyên tố hợp chất: H2O, Na2O, Fe2O3, GV: Cù Văn Thái a b AB x y Trong đó: A, B ng tử nhóm ng tử a, b hóa trị A, B Trường THPT Vân Nội CO2? Ba(OH)2, H3PO4 - Nhắc lại cho HS: hóa trị - Chú ý số nguyên nhóm ax tố, = by nguyên tố thường gặp x, y số A, B Quy tắc hóa trị: VD: I II I HO, Thảo luận nhó m Bảng phụ - Bút Hoạt động 4: phút ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? ? Viết CT ĐLBTKL p/ứ A + B → C + D ? ? Có phản ứng hóa học sau: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Biết: m BaCl2 = 20,8 g , m BaSO4 = 23,3 g m Na2 SO4 =14,2g Đàm thoại, Vấn đáp Vấn đáp Hoạt động 6: phút ? Viết công thức tính tỉ khối chất khí? Cho biết ý nghĩa công thức? GV: Cù Văn Thái III IV II II Định luật bảo toàn khới lượng: - Học sinh làm việc theo G/s có phản ứng: A + B → C + D nhóm ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD ĐLBTKL: phản ứng hóa học, tổng VD: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl khối lượng chất ĐLBTKL sản phẩm tổng khối mNaCl = m BaCl + m Na SO - m BaSO 2 4 lượng chất phản mNaCl = 20,8 + 14,2 – 23,3 =11,7g ứng - Đại diện từng nhóm trả lời, nhóm khác theo dõi nhận xét Tính mNaCl = ? Hoạt động 5: 10 phút - Nhắc lại cho HS: mol - Chú ý lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất ? Viết cơng thức tính số - Tích cực phát biểu mol? - Giới thiệu cho HS: công - Chú ý thức tính số mol chất khí điều kiện khác đktc ? Tính khối lượng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu ? Tính thể tích 0,05 mol khí N2 đktc? II Na O , Fe O , C O2 ,…… Mol: • • m M Ở đktc: ( 00C, 1atm) n= V0 ( V0 : thể tích chất khí đo 22,4 đktc, V0 tính lít) • Ở điều kiện khác đktc: PV PV = nRT n = RT Trong đó: P áp suất (atm); atm = 760 mmHg V thể tích (lít); lít = 1000 ml R số khí, R= 0,082 T 0K, T = 273 + t0C - Tích cực phát biểu m VD1: Áp dụng: n = M • mFe= 0,2 * 56 = 11,2 g - Tích cực phát biểu • mCu= 0,5 * 64 = 32 g mhh=11,2 + 32 = 43,2 g V0 VD2: Áp dụng: n = 22,4 VH = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12(lít ) Tỉ khới chất khí: - Tích cực phát biểu MA • dA/B = , cho biết khí A nặng hay • dA/B < 1: khí A nhẹ MB khí B nhẹ khí B lần • dA/B > 1: khí A MA M = A , cho biết khí A nặng khí B • dA/KK = M KK 29 n= Trường THPT Vân Nội ? Cho biết khí clo nặng hay - Tích cực phát biểu nhẹ khơng khí lần? nặng hay nhẹ khí KK lần VD: d Cl kk = M Cl M kk = 71 ≈ 2,5 29 clo nặng khơng khí khoảng 2,5 lần Củng cớ ( phút): Chia lớp học thành hai đội, đội cử thành viên, thời gian phút thành viên đội lên bảng viết cơng thức hóa học hợp chất mà giáo viên đọc tên, xác định hóa chất, tính phân tử khối, viết phương trình hóa học có chất tham gia phản ứng sản phẩm Hết thời gian đội viết nhiều ví dụ thắng Bài tập nhà:(1 phút) Hòa tan hồn tồn 6,082 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc Xác định tên kim loại M - HS lập bảng tổng kết hợp chất vô theo dạng bảng tổng kết, sơ đồ tư duy, tóm tắt ý tùy thuộc vào phong cách em (Nên làm việc theo nhóm, GV nên hướng dẫn HS chọn nhóm theo phong cách học từng em cho hợp lí) RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 01 Tiết PPCT: 02 Ngày soạn: 06/09/2020 Ngày dạy: 07-13/09/2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức dung dịch, sự phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức kỹ vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch, viết PTHH… Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập môn Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, thuyết trình học sinh II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập, phiếu học tập: Phiếu học tập 1: (nhóm 1,3,5) ? Viết công thức mối liên hệ giữa CM C%? ?BT1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? Phiếu học tập 2: (nhóm 2,4,6) ? Viết công thức mối liên hệ giữa CM C%? ?BT2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? - HS: Ơn lại kiến thức học, bảng tuần hoàn ngun tố hóa học III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số việc thực hiên nội qui lớp học Kiểm tra cũ: phút 1HS lên chữa BTVN tiết trước HS lên trả lời bài tập sau: a) Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ khơng khí lần? b) Tìm MA biết d A H = 16 PP PT Vấn đáp Thảo luận phiếu học tập c) Hịa tan hồn tồn 2,4 g Mg vào dung dịch HCl dư Tính thể tích khí thu đktc Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: 10 phút ? Viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch? - Bổ sung: mdd=mct + mdm • mdd=V*d • Trong đó: V thể tích dd (ml) d KLR (g/ml) ? Mối liên hệ giữa CM C%? GV: Cù Văn Thái - Tích cực phát biểu - Chú ý Dung dịch: • Nồng độ phần trăm ( C%): m *100% C % = ct mdd • Nồng độ mol/l ( CM): C M = Trong đó: CM nồng độ mol (mol/l hay M) n số mol chất tan - Thảo luận nhóm V thể tích dung dịch (lít) thời gian phút, đại diện nhóm trình bày VD1: mctH SO4 = 0,05 * 98 = 49( g ) kết n V Trường THPT Vân Nội ? VD1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? ? VD2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? HS Hoạt động 2: 20 phút thuyết Sự phân loại hợp trình chất vơ dựa ( Bài trình bày học sinh cần thể đủ khái sản niệm, phân loại, cách gọi phẩm tên, tính chất hóa học bản, ví dụ minh họa.) chuẩn - Gv nhận xét chung bị sự chuẩn bị học sinh, nhà hướng dẫn HS cách nhận xét, đánh giá sản phẩm nhóm khác, sự thuyết trình bạn Vấn đáp CM = C % *10d M C % ( H SO4 ) = 49 *100% = 24,5% 200 = 0,.2(mol ) 40 0,2 C M ( NaOH ) = = 0,25( M ) 0,8 Sự phân loại hợp chất vô cơ: - HS trưng bày kết Sản phẩm nhóm học sinh chuẩn bị từ nhà - Đại diện vài nhóm thuyết trình - Nhóm khác nhận xét, bổ sung, đánh giá VD2: n NaOH = Hoạt động 3: phút Bảng tuần hồn ngun tớ hóa học: - GV cho HS biết cấu tạo - Theo dõi BTH - Ô nguyên tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí bảng tuần hồn ý lắng nghe hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối cách xếp nguyên nguyên tố tố bảng tuần hồn - Chu kỳ: STT chu kỳ = sớ lớp e ? Ơ nguyên tố cho biết - Tích cực phát biểu - Nhóm: STT nhóm A = sớ e lớp những gì? ngồi ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu chu kỳ số lớp e? ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu nhóm A số e lớp ngồi cùng? Củng cớ: phút GV tổng kết tiết học, hướng dẫn cụ thể học sinh cách đánh giá ấn phẩm, thuyết trình nhóm khác, khả hoạt động nhóm Bài tập nhà: phút 1) Cho 11,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl 2,0 M thu 4,48 lít khí H đktc a) Xác định tên kim loại M b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng 2) Cho m (g) bột Fe tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 2,0 M, sinh V(l) khí đktc a) Tính m b) Tính V c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối tạo thành RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 02 Tiết PPCT: 03 Ngày soạn: 13/09/2020 Ngày dạy: 14-19/09/2020 Chương 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh trình bày được: Cấu tạo nguyên tử, Đơn vị, khối lượng, kích thước ngun tử • Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron - Học sinh hiểu : • Nguyên tử phần tử nhỏ ngun tố • Ngun tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng Kỹ năng: So sánh khối lượng electron với proton nơtron., kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử, tính khối lượng kích thước nguyên tử Thái độ, tình cảm: Giáo dục tư tưởng đạo đức, xây dựng lòng tin vào khả người tìm hiểu chất giới rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học Năng lực, phẩm chất: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính toán: + Dựa vào đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập số hạt -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân -Năng lực tự học * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường sống, ý thức lợi ích ảnh hưởng xấu tia phóng xạ với môi trường sống; tiết kiệm lượng II Chuẩn bị: GV: Phóng to hình 1.1; 1.2; 1.3 SGK HS: Nắm kỹ nguyên tử lớp III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, kết hợp với việc sd đồ dùng dạy học trực quan, phát huy tính tích cực HS IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Bài mới: Pp, pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (7’) I Thành phần cấu tạo nguyên tử: - Treo tranh vẽ hình 1.1; 1.2 - Quan sát, tích cực Electron (e): - Tranh SGK, mơ tả thí nghiệm phát biểu a Sự tìm electron: vẽ, Tom-xơn, đặt số câu Tia âm cực chùm Năm 1897, Thomson phát ta tia âm hỏi hạt cực, mà chất chùm hạt nhỏ bé thí ? Hiện tượng tia âm cực bị mang điện tích âm, mang điện tích âm, gọi electron (e) nghiệ lệch phía cực dương hật có khối b Khới lượng điện tích electron: m mơ chứng tỏ điều gì? lượng gọi • Thực nghiệm: - Kết luận: Hạt e mang điện electron, kí hiệu e me = 9,1094.10-31kg - Đàm tích âm, kí hiệu e qe = -1,602.10-19C, thoại ? Hạt e có khối lượng • Quy ước : qe = 1gợi mở điện tích nào? - Tích cực phát biểu - Hình vẽ minh Hoạt động 2: (10’) Sự tìm hạt nhân ngun tử - Treo hình 1.3 SGK, mơ tả - Quan sát, tích cực Ngun tử có cấu tạo rỗng, gồm: TN Rơ – dơ – pho, phát biểu - Vỏ electron nguyên tử gồm electron GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội họa thí nghiệ m mô - Đàm thoại gợi mở - Vấn đáp thơng báo kết thí nghiệm: + Hầu hết hạt α xuyên qua vàng mỏng + Một số hạt lệch hướng ban đầu số hạt bị bật lạị phía sau gặp vàng ? Kết chứng tỏ gì? Hoạt động 3: (5’_) ? Hạt nhân nguyên tử gồm có những loại hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích chúng? - Hướng dẫn học sinh rút thành phần cấu tạo nguyên tử + Nguyên tử có cấu tạo rỗng + Ở tâm nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương chuyển động xung quanh hạt nhân mang điện âm - Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, mang điện tích dương, có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử - Tích cực phát biểu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: mp=1,6726.10- 27kg Proton (p) - Tích cực phát biểu Nguyên tử gồm e, p, n Hạt nhân Trong nguyên tử 27 ln có : sớ p = sớ e kg qp=1+ mn= 1,6748.10Nơtron (n) qn=0 Hoạt động 4: (7’) II Kích thước khới lượng ng.tử : - Thơng báo: Ng.tử - Chú ý Kích thước: ng.tố khác có kích Nếu hình dung ngun tử cầu thước khối lượng khác thì: ngun hạt nhân e, p - Thơng báo: Để biểu thị - Chú ý cách đổi tử ng.tử kích thước nguyên tử, đơn vị Đường ≈ 10-10m ≈ 10-5nm ≈ 10-8nm người ta dùng đơn vị kính ≈10-1nm nanomet (nm) hay angstrom ≈1 A ( A) Nguyên tử nhỏ H có bán kính ≈ Thuyết -9 0,053nm 1nm=10 m=10 A trình, Khới lượng : đàm A = 10-10m Đơn vị khối lượng nguyên tử u, u cịn thoại - Thơng báo: Để biểu thị - Chú ý đglđvC khối lượng nguyên tử, 1u = khối lượng nguyên tử đồng phân tử hạt p, n, e 12 người ta dùng đơn vị khối vị cacbon 12 Nguyên tử có khối lượng - Tích cực phát biểu lượng nguyên tử, kí hiệu 19,9265.10-27 kg - Tích cực phát biểu u, u gọi đvC 19,9265.10 −27 kg ? Cho biết u gì? u = = 1,6605.10 − 27 kg - Chú ý 12 ? u bao nhiêu? K.Lượng nguyên tử H 1,6738.10-27kg - Thông báo: Khối lượng ≈ 1u ng.tử H 1,6738.10-27kg ≈ 1u Củng cố (10’): BT 1, SGK trang - HS thảo luận nhóm : Tính tỉ khối khối lượng e so với p,n Rút kết luận ? Bài tập nhà (5’) + BT 3, SGK trang + Một nguyên tử R có tổng loại hạt p, n, e 58 Biết số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử R + Một nguyên tử X có tổng loại hạt p, n, e 155 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử X GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội + Một nguyên tử A có tổng loại hạt p, n, e 80 Biết số hạt không mang điện = 60% số hạt mang điện Xác định số hạt p, n, e nguyên tử A RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 02 Tiết PPCT: 04 Ngày soạn: 13/09/2020 Ngày dạy: 14-19/09/2020 Bài 2: HẠT NHÂN NGUN TỬ NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỜNG VI I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh phân biệt được: • Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z+) - Viết kí hiệu nguyên tử - Học sinh trình bày được: • Khái niệm số khối, quan hệ giữa số khối nguyên tử khối • Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử • Khái niệm nguyên tố hóa học số hiệu nguyên tử Kỹ năng: Xác định số e, p n biết kí hiệu nguyên tử, số khối nguyên tử ngược lại Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập môn Năng lực, phẩm chất: - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: sử dụng an tồn lượng hạt nhân, đề phịng hiểm họa rò rỉ nhà máy điện hạt nhân -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học:biết số khái niệm: số hiệu nguyên tử, số khối, đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e nguyên tử… - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Dựa vào kí hiệu ngun tử biết cấu tạo nguyên tử, số khối + Tính NTK trung bình ngun tố có nhiều đồng vị * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) * phẩm chất: - GD HS lịng yêu quê hương đất nước, sống có trách nhiệm II Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: ( 5’) Câu hỏi: a) Cho biết nguyên tử tạo nên từ những loại hạt nào? Khối lượng điện tích chúng sao? b) Một nguyên tử R có tổng loại hạt p, n, e 40 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử R Bài mới: Pp,pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Đàm Hoạt động 1: (7’) I Hạt nhân nguyên tử: thoại ? Đặc điểm hạt - Tích cực phát biểu Điện tích hạt nhân : gợi cấu tạo nên hạt nhân p Ng tử có 1p ĐTHN 1+ mở nguyên tử? (qp=1+) Ng tử có Zp ĐTHN Z+ Vì ngun tử trung hồ điện nên: - Kết luận: điện tích hạt Hạt nhân Số đơn vị ĐTHN (Z)= số p = số e nhân điện tích n (qn=0) VD1: Số đơn vị ĐTHN nguyên tử oxi GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội proton định - Phân biệt cho HS khái niệm ĐTHN số đơn vị ĐTHN ? Mối liên hệ giữa Z, p, e nguyên tử? ? Cho HS làm số VD áp dụng? Nên điện tích hạt nhân điện tích proton định - Chú ý + Số đơn vị ĐTHN: Z + ĐTHN: Z+ - Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu Thuyế t trình -Vấn đáp Tìm ĐTHN, số proton, số electron nguyên tử oxi ? Bài giải: Ta có: Z = p = e = ⇒ ĐTHN = 8+ VD2: nguyên tử X có 11 e lớp vỏ, tìm số đơn vị ĐTHN, ĐTHN, số proton X? Bài giải: Ta có: e = 11 ⇒ p = 11 ⇒ Số đơn vị ĐTHN = Z = 11 ⇒ ĐTHN = 11+ Số khối: (A) Hoạt động 2: (7’) ? Số khối A = Z +hạt N nhân - Tích cực phát biểu gì? Biểu thức? Nhận xét? Số khối hạt nhân (A) tổng số Trong đó: - Chú ý: proton (Z) và tổng số A số khối Z ≤ 82 (trừ H) thì: nơtron (N) Z tổng số hạt proton - Chú ý N tổng số hạt nơtron N ≤ ≤ 1,5 Nhận xét: Z, N những số nguyên ⇒ A Z số nguyên ? Cho HS làm VD áp N dụng biểu thức ? Chú ý: Z ≤ 82 (trừ H) thì: ≤ ≤ 1,5 - Tích cực phát biểu Z A= Z+ N - Qua VD ta thấy rằng:A, Z những số quan trọng nguyên - Chú ý tử Dựa vào A, Z, ta biết cấu tạo nguyên tử Chính A, Z coi những số đặc trưng nguyên tử hay hạt nhân VD: Nguyên tử Natri có: ĐTHN = 11+ A = 23 ⇒ Hạt nhân có: 11p 12 n Lớp vỏ: 11e - Đàm Thoại thuyết trình Hoạt động (5’) ? NTHH gi ? - Tích cực phát biểu - GV giúp HS phân biệt rõ khái niệm nguyên tử - Chú ý nguyên tố: + Nói nguyên tử nói đến lọai hạt vi mơ gồm có hạt nhân lớp vỏ + Nói nguyên tố nói đến tập hợp nguyên tử có ĐTHN - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Bảng Hoạt động 4: (7’) Số hiệu nguyên tử : (Z) ? Số hiệu nguyên tử - Tích cực phát biểu Số đơn vị ĐTHN nguyên tử gì? nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử ? Số hiệu nguyên tử cho nguyên tố đó, kí hiệu Z biết điều gì? Số hiệu nguyên tử cho biết: ? Cho HS làm VD? - HS làm việc theo GV: Cù Văn Thái II Nguyên tớ hóa học : Định nghĩa: - Ngun tố hóa học những nguyên tử có ĐTHN - Những ngun tử có ĐTHN có tính chất hóa học giống Trường THPT Vân Nội hồn? Vấn đáp theo chiều tăng đthn Hoạt động 4: 3’ Nhắc lại nội dung - Tích cực phát biểu đlth? Phiếu Hoạt động5: (10’) Cho hS hoạt động - Hs hoạt động theo tập nhóm nhóm Gọi đại diện 1hs lên Đại diện trả trả lời bảng Các hs lại nhận Cho hs lại xét nhận xét - Độ âm điện - Tính kim loại-tính phi kim - Tính axit-bazơ oxit hidroxit - Hố trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim với hidrô 4/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng đthn nguyên tử II/ Bài tập: 1/ Tổng số hạt p, n, e ng.tử ng.tố thuộc nhóm VIIA 28 a/Tính ngtử khối b/Cho biết vị trí ng tố BTH 2/ Oxit cao ngtố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% hidro khối lượng Xác định tên nguyên tố cho biết % R RO3 3/ Hai ngtố A, B đứng chu kì BTH có tổng số đơn vị đthn 25 a.Viết cấu hình e để xác định nguyên tố A, B thuộc chu kì nào, nhóm ? b So sánh tính bazo hidroxit tương ứng chúng Củng cớ (8’): Hợp chất khí với hidro ngtố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm tên nguyên tố Bài tập nhà (1’): Cho 0,48 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl có 0,448 lít khí đktc Xác định tên kim loại M RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 10 Tiết PPCT: 18 Ngày soạn: 15/11/2020 Ngày dạy: 16-21/11/2020 Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (t2) I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Cấu tạo bảng tuần hồn - Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH (bán kính ng.tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hố trị, tính axit-bazơ oxit hiđroxit) - Ý nghĩa BTH Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ giữa vị trí, tính chất, cấu tạo ng.tử Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính lập luận: vị trí ↔ cấu tạo → tính chất Năng lực, phẩm chất: Năng lực thuyết trình hợp tác, đánh giá, tự đánh giá II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập - Hs : Ơn lại tồn kiến thức chương III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: kết hợp trình luyện tập Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Hoạt động 1: 9’ Bài tập 1: Bài tập 1: Cho ng tố A, B - Tích cực phát biểu: Giả sử A đứng trước B (pA < pB) thuộc nhóm liên tiếp pA + pB = 15 (1) Ta có: chu kì, có tổng số pA +1 = pB (2) pA + pB = 15 (1) ; pA +1 = pB (2) điện tích hạt nhân 15 Xác Từ (1) (2) → pA = Từ (1) (2)→pA=7 ( nitơ) ; pB= (oxi) định tên hai nguyên tố A, B pB= Hoạt động 2: 12’ Bài tập 2: Bài tập 2: Hai ng tố A, B - Tích cực phát biểu: Giả sử A đứng trước B (pA < pB) hai chu kì nhỏ liên tiếp a/ pA + pB = 26 (1) Ta có: nhóm, có pA + = pB (2) a/ pA + pB = 26 (1) tổng số hạt proton 26 Từ (1) (2) → pA + = pB (2) a/ Xác định tên ng tốA, B pA = (flo) Từ (1) (2) → b/ So tính phi kim ng pB=17 ( clo) pA = (flo); pB=17 ( clo) tố A, B b/ Tính PK F > Cl b/ Tính PK F > Cl Hoạt động 3: 10’ Bài tập 3: Bài tập 3: Số mol H2 = 0,3mol Cho 8,8g hh kloại - Tích cực phát biểu: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 nằm ck liên tiếp 0,2 ← 0,3 thuộc nhóm IIIA, td với HCl M =8,8: 0,2=44 dư thu 6,72l hidro Vì ng tố A,B nằm CK liên tiếp (đktc) Dựa vào BTH cho thuộc nhóm IIIA, nên phải có biết tên kloại ng tử có khối lượng 44 Vậy A Al ; B Ga Củng cố: (10’) Nguyên tố X chu kỳ 4, nguyên tử có e lớp GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội a) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X b) Xác định vị trí X bảng tuần hoàn c) X nguyên tố s, p, d, f? d) Nguyên tử X trạng thái có e độc thân? Bài tập nhà: (3’) 1) Hãy viết cấu hình e nguyên tử ng.tố có Z=12; 14; 16; 17 xếp theo thứ tự tăng dần của: a) BKHÁI NIỆMT b) Năng lượng ion hóa thứ c) Độ âm điện 2) Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e ngồi 4p5 a) Xác định vị trí X BTH b) Cho biết X kim loại hay phi kim hay khí hiếm? c) Viết cơng thức oxit tương ứng RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 11 Tiết PPCT: 19 Ngày soạn: 15/11/2020 Ngày dạy: 16-21/11/2020 ÔN TẬP A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : I.Kiến thức : 1.Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn 2.Các khái niệm đặc điểm : ô nguyên tố ,chu kì ,nhóm ngun tố Biết giải thích sự biến đổi tuần hồn số tính chất nguyên tố :trong chu kỳ ; nhóm A *Cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện *Tính kim loại –tính phi kim (dựa vào bán kính ngun tử) * Hóa trị oxi với hiđro, tính axit –bazơ oxit hidroxit.⇒Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chât khí với hiđro , cơng thức hiđroxit Định luật tuần hoàn II Kỹ : Từ vị trí nguyên tố BTH suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố ngược lại Từ vị trí nguyên tố BTH suy những tính chất hóa học So sánh tính kim loại ,tính phi kim nguyên tố nguyên tố lân cận So sánh tính axit – bazơ oxit hiđroxit B VẬN DỤNG : Cho Mg( Z= 12),Br (Z= 35) a) Viết cấu hình electron cho biết vị trí chúng BTH b) Nêu tính chất hóa học Magie ,Brom theo nội dung : - Là kim loại hay phi kim - Cơng thức oxit cao nhất-hóa trị Oxi -Công thức hợp chất với hidro (nếu có ) -Cơng thức hiđroxit, tính chất oxit hidroxit 2.Cho nguyên tố : X(Z= 9) ;Y (Z= 16) ,T (Z= 17).Xác định vị trí cùa chúng bảng tuần hồn xếp ngun tố theo chiều tăng dần tính phi kim Cho nguyên tố : A(Z=11) ;B (Z=12) ; C )Z=13) ,D(Z=19) a) Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng BTH b) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại Cho A B nguyên tố đứng chu kì Tổng số proton cùa A B 25 Xác định vị trí A B BTH X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kì nhóm A BTH Tổng điện tích hạt nhân X Y 32 Xác định vị trí X Y BTH Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron lớp ngồi 2p6.Xác định vị trí X, Y , Z bàng tuần hoàn GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội 7.So sánh : a) Tính bazơ Al(OH)3, NaOH , Mg(OH)2 ,KOH( giải thích ngắn gọn) b) So sánh tính axit :* H2SiO3, H3PO4 , H2SO4, HClO4 * HClO3 , HBrO3 , HIO3 8.Một nguyên tử nguyên tố R có lớp eletron có eletron lớp ngồi Viết cấu hình electron nêu tính chất hóa học R Một nguyên tố có cơng thức oxit cao R 2O5 Trong Hợp chất với hidro có chứa 83,35 % R khối lượng Xác định nguyên tử khối tên R 10 Một ngun tố có cơng thức với Hiđro RH4 Trong Oxit cao nhât có chứa 53,3 % oxi khối lượng Xác định nguyên tử khối tên R 11 Một nguyên tố có công thức oxit cao RO Trong hợp chất với hidro có chứa 12,5 % H khối lượng Xác định nguyên tử khối tên R 12 Hợp chất với hidro nguyên tố có cơng thức RH Hợp chất oxit cao chứa 60 % Oxi khối lượng Xác định tên nguyên tố 13 Cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng cới nước dư thí có 0,48 g H2 thoát Xác định tên kim loại 14 Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với dd HCl dư thu 3,36 lit H2 (đktc) Xác định tên kim loại 15.Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO có số mol tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thu 0,224 lit H2 (đktc) Xác định tên M C MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp D Điện tích hạt nhân Câu 2: Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính phi kim Đó là: A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O C S, Br, N, Cl, O, F D F, Cl, O, N, Br, S Câu 3: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Câu 4: Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 5: Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm nguyên tố d, là: A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22 Câu 6: Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si Câu 7: Một oxit có cơng thửc R 2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho là: A N2O B K2O C H2OD Na2O Câu 8: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA ( trừ H) sau: GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội 1/ còn gọi nhóm kim loại kiềm Những câu phát biểu là: A 2/ Có electron hoá trị B 1, C 3/ Dễ nhường electron D Câu 9: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A I, Br, Cl, P B O, S, Se, Te C C, N, O, F D Na, Mg, Al, Si Câu 10: Oxit cao nguyên tố R có công thức R 2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As Câu 11: Điều khẳng định sau không ? Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, thì: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 12: Một nguyên tố kim loại cấu hình electron nguyên tử có electron s Cho 46 gam kim loại hoà tan hoàn nước thu 22,4 lít khí H2 ( đktc) Vật kim loại là: A 64Cu B 24Mg C 23Na D 39K Câu 13: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau: A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 ) C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 ) Câu 14: Trong bảng tuần hồn, ngun tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA Câu 15: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 16: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm III B Chu kì 3, nhóm II C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 17: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần Câu 18: Nguyên tố X có cấu hình electron hố trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 3, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IA Câu 19: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron Câu 20: Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hố trị cao với oxi Đó là: A Cl, C, Mg, Al, S GV: Cù Văn Thái B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S Trường THPT Vân Nội Tuần: 12 Tiết PPCT: 21-22 Ngày soạn: 22/11/2020 Ngày dạy: 23-28/11/2020 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu được: -Khái niệm liên kết hóa học, quy tắc bát tử -Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Kỹ năng: -Viết cấu hình e ion đơn nguyên tử cụ thể -Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ, tình cảm: - Sự liên quan chặt chẽ giữa tượng chất - Khả vận dụng quy luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người Năng lực, phẩm chất: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: cation (ion dương), anion (ion âm), khái niệm liên kết ion, cộng hóa trị, hóa trị, số oxi hóa, viết CTCT hợp chất - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết biểu diễn sự hình thành cation, anion +Xác định loại liên kết, biểu diễn sự hình thành liên kết -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: - GV: Mơ hình phân tử: H2, HCl, Cl2, CH4, CO2 III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực HS IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: Bài mới: PP,PT Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Mô hh́nh Hoạt động 1: 7’ I/ Khái niệm liên kết hoá học: Đàm - Cho HS quan st mơ hình - Quan st 1/ Khái niệm liên kết: thoại phn tử H2, Cl, Cl2, CH4, Liên kết hĩa học sự kết hợp giữa nguyn gợi mở CO2, dẫn dắt hình thnh tử tạo thành phn tử hay tinh thể bền vững niệm liên kết hĩa học ? Liên kết hĩa học l gì? ? Tại cc nguyn tử lại - Tích cực pht biểu liên kết với ? GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Vấn đáp -Thuyết tŕnh Hoạt động 2: 5’ ? Tại nguyn tử khí - Tích cực pht biểu tự nhiên không liên kết với ? - Nhấn mạnh: có nguyên tử KL nguyên tử PK có - Ch ý khuynh hướng nhường nhận e để đạt cấu hình e bền vững khí Đàm Hoạt động 3: 7’ thoại - Dẫn dắt HS nghiên cứu gợi mở SGK để tìm hiểu: + Ion ? + Ion dương ? + Ion âm ? Các ion hình thành ? - Cách gọi tên? * Lưu ý: kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương 2/Quy tắc bát tử: Theo quy tắc bát tử ngtử ngtố có khuynh hướng liên kết với ngtử khác để đạt cấu hình e vững bền cuả khí với e lớp (hoặc 2e heli) lớp II/ Liên kết ion: Tham khảo sgk đưa 1/ Sự hình thành ion: niệm a/ Ion: Từ kiến thức hoc Ntử nhóm nguyên tử mang điện đgl em trả lời ion câu hỏi *Ion dương (cation): Tham, khảo sgk để Vd:Xét sự tạo thành ion natri từ nguyên tử viết pt tạo thành natri: ion ngtử kl.và - Cấu hình e Na(Z=11):1s2 2s2 2p63s1 cách gọi tên Na → Na+ +1e ion - Các kloại khác: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Tên gọi ion dương: cation + tên kim loại *Ion âm ( anion ): Vd: Xét sự tạo thành ion flo từ ngtử flo: - Cấu hình e F (Z=9): 1s22s22p5 F + 1e → F - Các pkim khác: Cl + 1e → ClS + 2e → S2O + 2e → O2- ( ion oxit ) Tên gọi ion âm: ion + tên gốc axit Hoạt động 4: 5’ b/ Ion đơn ion đa ngtử : + Thế ion đơn Tham khảo sgk đưa * Ion đơn ngtử ion tạo nên từ ngtử nguyên tử, cho ví dụ khái niệm Cho vd (Li+, Mg2+, Cl-, O2-) + Thế ion đa nguyên * Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ tử, cho vd nhiều nguyên tử liên kết với để thành nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm (NO3-, SO42.) Đàm thoại Hoạt động 5: 7’ 2/ Sự tạo thành liên kết ion: - Liên kết ion hình thành -Trao đổi rút Liên kết ion hình thành giữa kim loại giữa ngtử nào? cho Vd câu trả lời điển hình phi kim điển hình - Vậy trình hình thành a/ Sự tạo thành liên kết ion phân tử liên kết ion phân tử ngtử; diễn ntn? Ví dụ: Sơ đồ hình thành liên kết ion phân - Gv cho Vd h.dẫn - Theo dõi tử NaCl: → Có q trình xảy Na + Cl GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 nguyên tử Na gặp nguyên tử Cl ⇒ tinh thể NaCl hình thành ntn ? Đàm thoại GV thuyết tŕnh Hoạt động 6: 7’ - Gv cho Vd hướng dẫn: phân tử CaCl2? - Có q trình xảy ngun tử Ca gặp nguyên tử Cl ⇒ tinh thể CaCl2 hình thành nào? - Cho biết liên kết ion ? - Lưu ý : liên kết ion hình thành giữa kim loại điển hình phi kim điển hình Trao đổi đưa kết luận sự hình thành liên kết ion phân tử CaCl2 Hs rút kết luận khái niệm liên kết ion Na+ + Cl -> NaCl 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 b/ Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử: Ví dụ: Sơ đồ h.thành liên kết ion phân tử CaCl2: → Ca + Cl 2 [Ne]3s 3p 4s [Ne]3s 3p Ca2+ + [Ne]3s23p6 Cl[Ne]3s23p6 Ca2+ + Cl- → CaCl2 Vậy: Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện giữa ion mang điện tích trái dấu Hoạt động - GV giới thiệu HS lắng nghe Hoạt động 8: GV giới thiệu Hs lắng nghe III/ Tinh thể mang tinh thể ion: 1/ Khái niệm tinh thể: Tinh thể cấu tạo từ những ngtử , ion, phân tử Các hạt xếp đặn, tuần hoàn theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể VD: tinh thể NaCl( muối ăn), tinh thể nước đá, … 2/ Mạng tinh thể ion: Xét mạng t.thể NaCl: Mạng t.thể NaCl có cấu trúc lập phương Các ion Na+và Cl- nằm nút mang tinh thể cách luân phiên Cứ ion Na+ bao quanh ion Cl- ngược lại Hoạt động 5: 3’ 3/Tính chất chung hợp chất ion: Nghiên cứu sgk cho Nghiên cứu sgk *Ở đk thường: biết tính chất chung hợp đưa kết luận tính -Tồn dạng tinh thể chất ion ? chất chung hc ion -Có t0 nóng chảy,sơi cao đk thường -Tan nhiều nước (khi nóng chảy trạng thái tan nước chúng dẫn điện ) *Ở trạng thái hơi: -Tồn dạng phn tử riêng rẽ Củng cố: 4’: Hs làm BT 1,2,3 Bài tập nhà: BT 4-6 SGK trang RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 13 Tiết PPCT: 23 Ngày soạn: 29/11/2020 Ngày dạy: 30/11-05/12/2020 LIÊN KẾT CỢNG HĨA TRI (Tiết 1) I Mục tiêu: Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất liên kết cộng hóa trị Về kĩ HS vận dụng: viết công thức electron, công thức cấu tạo chất, phân biệt liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa tri có cực với liên kết ion Về thái độ: Luôn vận dụng hiểu biết khoa học để giải thích sự vật tượng giới II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên: - Bài soạn, giảng điện tử, máy tính, máy chiếu - Biểu bảng + Sơ đồ hình thành liên kết phân tử + SGK + BHTTH … Học sinh: HS ôn tập nội dung: Liên kết hoá học, liên kết ion - tinh thể ion, cách sử dụng bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron, độ âm điện… III Tiến trình dạy: Kiểm tra cũ: (5 phút) Liên kết hoá học gì, liên kết ion gì, cho biết tạo thành liên kết Ion? Nội dung bài: (35 phút) ĐVĐ: Ta thấy liên kết ion chủ yếu hình thành giữa nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim Vậy giữa nguyên tử phi kim liên kết với nào? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (15 phút) I Sự hình thành liên kết cộng hóa GV: Từ BTH xác định số e HS: quan sát BTH trả lời trị H cho biết muốn sau: Xét ví dụ: tồn H phải có số e ngồi H: có 1e ngồi (chưa a Liên kết cộng hóa trị hình thành giống khí nào, bao bền) muốn tồn H giữa nguyên tử giống - sự nhiêu e? phải có 2e ngồi để hình thành đơn chất Tiếp theo, dẫn dắt HS tập đặt vấn đề: giống He GV: Cù Văn Thái - Sự hình thành phân tử H2 Trường THPT Vân Nội chúng liên kết với cách nào? H + H : H H :H H HS: Hai nguyên tử H góp CT electron GV: Hướng dẫn HS cách hình thành electron tạo thành cặp liên kết phân tử Hydro electron chung phân tử phương pháp phản chứng H2 Công thức H:H gọi công thức electron - Sự hình thành phân tử ôxi GV: Từ BTH xác định số e O cho biết muốn tồn HS: có 6e ngồi (chưa O phải có số e ngồi bền) muốn tồn O giống khí nào, e? phải có 8e ngồi để :Ư: + :Ư: → :Ư :: Ö: → O = O giống Ne - Sự hình thành phân tử nitơ GV: Phân tử Nitơ hình thành nào? Hai nguyên tử nitơ liên kết với cặp electron, + N :N : :N : N liên kết ba biểu diễn GV: Các nguyên tử liên kết với ba gạch (≡ ) Nhận xét: nguyên tử liên kết với nào? cặp electron dùng Hoạt động 2: (15 phút) chung giữa nguyên tử HS: Trả lời GV: Từ BTH cho biết số electron b Liên kết cộng hóa trị hình thành ngồi ngun tử H HS: Mỗi nguyên tử hydro giữa ngun tử khơng giống ngun tử Cl Chúng cịn thiếu bao clo góp electron tạo thành - sự hình thành hợp chất nhiêu e để có vỏ bền vững giống khí cặp electron chung hiếm? Em trình bày sự góp chung e chúng để tạo thành phân - Sự hình thành phân tử hyđro tử HCl clorua (HCl) Cl: + C l : : H : : H : GV: Tương tự em cho biết sự hình thành phân tử khí cacbonic (CO2) ? Trong phân tử CO2, nguyên tử - Sự hình thành phân tử khí cacbon C nằm giữa nguyên tử O đioxit (CO2) nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron O :: C :: O : 2O GV: Cù Văn Thái - Sự tạo thành liên kết phân tử HS: Có sự góp chung e nguyên tố phi kim? HS: Trả lời định nghĩa - Liên kết cộng hoá trị gì, HS: Nhận xét: lại gọi liên kết cộng hoá trị? + : : GV: Từ ví dụ cho biết : C Kết luận - Liên kết cộng hoá trị liên kết hố học hình thành giữa Trường THPT Vân Nội - Vị trí e dùng chung - Trong phân tử đơn chất e nguyên tử cặp electron phân tử đơn chất hợp chất dùng chung giữa nguyên dùng chung cho? tử liên kết với - Cặp electron dùng chung - Trong phân tử hợp chất e phân tử hợp chất thường bị lệch chung thường khơng giữa phía ngun tử có độ âm điện lớn mà bị lệch phía nguyên tử → liên kết phân cực (nguyên tử có độ âm điện lớn có độ âm điện nhỏ sẽ tích phần điện tích dương ngược lại) Hoạt động 3: (5 phút) Cặp electron chung bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực GV: Với sự tạo thành liên kết -Nghiên cứu SGK hợp chất sinh có những -Làm tập ví dụ: đặc điểm, tính chất nào? Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực, chất không phân cực tan dung môi không phân cực Các chất mang liên kết cộng hóa trị khơng phân cực không dẫn điện trạng thái Củng cố - luyện tập: (3 phút) - Thế liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị khơng có cực, liên kết cộng hóa trị có cực - Tại khơng gọi liên kết góp chung electron mà lại gọi liên kết cộng hoá trị Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (2 phút) - Học theo câu hỏi mục tiêu học sgk trang 61, 64 - Làm tập số: 1-7 SGK tr.64, 3.15-3.30 SBT tr.23-24 - Chuẩn bị trước nội dung lại theo mục tiêu học IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội Tuần: 13 Tiết PPCT: 24 Ngày soạn: 29/11/2020 Ngày dạy: 30/11-05/12/2020 LIÊN KẾT CỢNG HĨA TRI (Tiết 2) I Mục tiêu: Về kiến thức: HS biết: sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất, so sánh với liên kết ion theo chất liên kết theo hiệu độ âm điện Về kĩ HS vận dụng: dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa tri có cực, liên kết ion Về thái độ: Luôn vận dụng hiểu biết khoa học để giải thích sự vật tượng giới II Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo viên: - Bài soạn, giảng điện tử, máy tính, máy chiếu - Biểu bảng + Sơ đồ hình thành liên kết phân tử+ SGK + BHTTH … Học sinh: HS ôn tập nội dung: Liên kết hoá học, liên kết ion - tinh thể ion, cách sử dụng bảng tuần hồn, viết cấu hình electron, độ âm điện… III Tiến trình dạy: Kiểm tra cũ: (5 phút) Liên kết hoá học gì, liên kết ion gì, cho biết tạo thành liên kết Ion? Nội dung bài: (32 phút) ĐVĐ: Vậy giữa loại liên kết có mối quan hệ với nào? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (10 phút) GV: Độ âm điện gì, độ âm điện có HS: Nhắc lại định nghĩa độ II Độ âm điện liên kết hóa học liên quan đến liên kết cộng hố trị âm điện Quan hệ liên kết cộng hóa hay khơng? Vì sao? trị khơng cực, liên kết cộng hóa HS: thảo luận kết luận có trị có cực liên kết ion GV: Hãy so sánh liên kết ion với liên ảnh hưởng tới vị trí của5 cặp Trong liên kết cộng hóa trị, cặp kết cộng hố trị có cực khơng có electron dùng chung giữa electron dùng chung không bị lệch cực, sự khác giữa nguyên tử phía ngun tử ta có chúng (về chất, vị trí liên kết cộng hố trị khơng phân GV: Cù Văn Thái Trường THPT Vân Nội electron hoá trị) cực, bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn ta có liên kết cộng hố trị phan cực, cịn electron hoá trị chuyển hẳn cho nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion GV: gợi ý HS liên hệ số chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị mà em hay gặp biết cấu tạ để so sánh GV tổ chức cho HS thảo luận so sánh HS: Nghiên cứu SGK để rút sự giống sự khác giữa liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion HS: Thảo luận cử đại diện đưa những ý kiến mình, GV: Nhận xét, kết luận (có điểm HS khác lắng nghe, nhận giống điểm khác xét bổ sung bản) Hiệu độ âm điện liên kết hóa học Hoạt động 2: (22 phút) HS: ghi nhớ Theo thực nghiệm GV: hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết người ta dùng hiệu độ Hiệu độ âm Loại liên kết âm điện để phân biệt cách tương điện đối liên kết hóa học theo qui ước Từ 0,0 đến < Liên kết cộng -Làm tập ví dụ: kinh nghiệm sau: 0,4 hóa trị không Trong NaCl, hiệu độ âm điện Hiệu độ âm Loại liên kết cực Cl Na là: 3,16-0,93 = điện 2,23 lớn 1,7 liên kết Từ 0,4 đến < Liên kết cộng Từ 0,0 đến < Liên kết cộng 1,7 hóa trị cực giữa Na Cl liên kết ion 0,4 hóa trị khơng ≥ 1,7 Liên kết ion Trong phân tử HCl, hiệu độ cực âm điện là: Từ 0,4 đến < Liên kết cộng 3,16 - 2,2 = 0,96 nằm Lưu ý: giá trị có ý nghĩa 1,7 hóa trị cực khoảng 0,4 đến