Giáo án hóa học 10 (chương 1, 2, 3) soạn theo định hướng phát triển năng lực HS

Hóa Học 10 Tuần: 01 Tiết PPCT: 01 Ngày soạn:1/8/2015 Ngày dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan đến ĐLBTKL, số mol, tỉ khối chất khí Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học học sinh II Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Ôn lại kiến thức học, bảng tuần hồn ngun tố hóa học III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’: Kiểm tra sĩ số việc thực hiên nội qui lớp học Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Đàm Hoạt động 1: phút Nguyên tử: thoại ? Cấu tạo ngun tử gồm có - Tích cực phát biểu vỏ: electron (e), qe=1mấy phần? ? Vỏ ngun tử gồm có loại - Tích cực phát biểu Nguyên tử proton (p), hạt nào? Kí hiệu qp=1+ điện tích? ? Hạt nhân nguyên tử gồm - Tích cực phát biểu hạt nhân: có những loại hạt nơtron (n), qn=0 nào? Kí hiệu điện tích? - Tích cực phát biểu ? Mối liên hệ giữa số p Nguyên tử trung hòa Trong ngun tử ln có : sớ p = số e số e n.tử? điện  số p = số e Vấn Hoạt động 2: phút Ngun tớ hóa học: đáp ? Ngun tố hóa học gì? - Tích cực phát biểu Là tập hợp những nguyên tử có số hạt - Bổ sung: Những nguyên tử p hạt nhân nguyên tố hóa - Chú ý học có tính chất hóa học giống Hoạt động 3: phút Hố trị: ? Hóa trị ngun tố - Tích cực phát biểu - Hóa trị ngun tố (nhóm ngun tử) (nhóm ngun tử) gì? số biểu thị khả liên kết nguyên Được xác định nào? tử (nhóm nguyên tử), xác định theo hóa ? Cho biết quy tắc hóa trị trị H chọn làm đơn vị hóa trị O với hợp chất AxBy ? - Tích cực phát biểu đon vị - Quy tắc hóa trị với hợp chất ? Cho biết hóa trị - Tích cực phát biểu nguyên tố hợp chất: H2O, Na2O, Fe2O3, a b AB x y Trong đó: A, B ng tử nhóm ng tử a, b hóa trị A, B Hóa Học 10 CO2? Ba(OH)2, H3PO4 - Nhắc lại cho HS: hóa trị - Chú ý số nguyên tố, nhóm nguyên tố thường gặp x, y số A, B I II I HO, Hoạt động 4: phút ? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? ? Viết CT ĐLBTKL p/ứ A + B → C + D ? ? Có phản ứng hóa học sau: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Biết: m BaCl2 = 20,8 g , m BaSO4 = 23,3 g m Na2 SO4 =14,2g Đàm thoại, Vấn đáp Vấn đáp Hoạt động 6: phút ? Viết cơng thức tính tỉ khối chất khí? Cho biết ý nghĩa cơng thức? III IV II II Định luật bảo tồn khới lượng: - Học sinh làm việc theo G/s có phản ứng: A + B → C + D nhóm ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD ĐLBTKL: phản ứng hóa học, tổng VD: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl khối lượng chất ĐLBTKL sản phẩm tổng khối  mNaCl = m BaCl + m Na SO - m BaSO 2 4 lượng chất phản  mNaCl = 20,8 + 14,2 – 23,3 =11,7g ứng - Đại diện từng nhóm trả lời, nhóm khác theo dõi nhận xét Tính mNaCl = ? Hoạt động 5: 10 phút - Nhắc lại cho HS: mol - Chú ý lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất ? Viết cơng thức tính số - Tích cực phát biểu mol? - Giới thiệu cho HS: công - Chú ý thức tính số mol chất khí điều kiện khác đktc ? Tính khối lượng hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu ? Tính thể tích 0,05 mol khí N2 đktc? II Na O , Fe O , C O2 ,…… Thảo luận nhó m Bảng phụ - Bút ax = by Quy tắc hóa trị: VD: Mol: • • m M Ở đktc: ( 00C, 1atm) n= V0 ( V0 : thể tích chất khí đo 22,4 đktc, V0 tính lít) • Ở điều kiện khác đktc: PV PV = nRT  n = RT Trong đó: P áp suất (atm); atm = 760 mmHg V thể tích (lít); lít = 1000 ml R số khí, R= 0,082 T 0K, T = 273 + t0C - Tích cực phát biểu m VD1: Áp dụng: n = M • mFe= 0,2 * 56 = 11,2 g - Tích cực phát biểu • mCu= 0,5 * 64 = 32 g  mhh=11,2 + 32 = 43,2 g V0 VD2: Áp dụng: n = 22,4  VH = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12(lít ) Tỉ khới chất khí: - Tích cực phát biểu MA • dA/B = , cho biết khí A nặng hay • dA/B < 1: khí A nhẹ MB khí B nhẹ khí B lần • dA/B > 1: khí A MA M = A , cho biết khí A nặng khí B • dA/KK = M KK 29 n= Hóa Học 10 ? Cho biết khí clo nặng hay - Tích cực phát biểu nhẹ khơng khí lần? nặng hay nhẹ khí KK lần VD: d Cl kk = M Cl M kk = 71 ≈ 2,5 29  clo nặng không khí khoảng 2,5 lần Củng cớ ( phút): Chia lớp học thành hai đội, đội cử thành viên, thời gian phút thành viên đội lên bảng viết công thức hóa học hợp chất mà giáo viên đọc tên, xác định hóa chất, tính phân tử khối, viết phương trình hóa học có chất tham gia phản ứng sản phẩm Hết thời gian đội viết nhiều ví dụ thắng Bài tập nhà:(1 phút) Hịa tan hồn tồn 6,082 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc Xác định tên kim loại M - HS lập bảng tổng kết hợp chất vô theo dạng bảng tổng kết, sơ đồ tư duy, tóm tắt ý tùy thuộc vào phong cách em (Nên làm việc theo nhóm, GV nên hướng dẫn HS chọn nhóm theo phong cách học từng em cho hợp lí) RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tổ trưởng chun mơn kí duyệt Tuần: 01 Tiết PPCT: 02 Ngày soạn: 2/8/2015 Ngày dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I Mục tiêu: Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức dung dịch, sự phân loại hợp chất vô cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn theo công thức kỹ vận dụng công thức để tính loại nồng độ dung dịch, viết PTHH… Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất: Hóa Học 10 - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, thuyết trình học sinh II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập, phiếu học tập: Phiếu học tập 1: (nhóm 1,3,5) ? Viết cơng thức mối liên hệ giữa CM C%? ?BT1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? Phiếu học tập 2: (nhóm 2,4,6) ? Viết công thức mối liên hệ giữa CM C%? ?BT2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? - HS: Ơn lại kiến thức học, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ số việc thực hiên nội qui lớp học Kiểm tra cũ: phút 1HS lên chữa BTVN tiết trước HS lên trả lời bài tập sau: a) Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ khơng khí lần? b) Tìm MA biết d A H = 16 PP PT Vấn đáp Thảo luận phiếu học tập - c) Hịa tan hồn tồn 2,4 g Mg vào dung dịch HCl dư Tính thể tích khí thu đktc Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: 10 phút ? Viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch? - Bổ sung: mdd=mct + mdm • mdd=V*d • Trong đó: V thể tích dd (ml) d KLR (g/ml) ? Mối liên hệ giữa CM C%? ? VD1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hịa tan 0,5 mol H2SO4? ? VD2: Trong 800 ml dung dịch có hịa tan g NaOH Tính CM dd? HS Hoạt động 2: 20 phút thuyết Sự phân loại hợp trình chất vơ dựa ( Bài trình bày học sinh cần thể đủ khái sản niệm, phân loại, cách gọi phẩm tên, tính chất hóa học - Tích cực phát biểu - Chú ý Dung dịch: • Nồng độ phần trăm ( C%): m *100% C % = ct mdd • Nồng độ mol/l ( CM): C M = Trong đó: CM nồng độ mol (mol/l hay M) n số mol chất tan - Thảo luận nhóm V thể tích dung dịch (lít) thời gian phút, đại diện nhóm trình bày VD1: mctH SO4 = 0,05 * 98 = 49( g ) kết 49 *100% C % ( H SO4 ) = = 24,5% C % *10d CM = 200 M = 0,.2(mol ) VD2: n NaOH = 40 0,2 C M ( NaOH ) = = 0,25( M ) 0,8 Sự phân loại hợp chất vô cơ: - HS trưng bày kết Sản phẩm nhóm học sinh chuẩn bị từ nhà - Đại diện vài nhóm thuyết trình - Nhóm khác nhận xét, bổ sung, đánh giá n V Hóa Học 10 chuẩn bị nhà Vấn đáp bản, ví dụ minh họa.) - Gv nhận xét chung sự chuẩn bị học sinh, hướng dẫn HS cách nhận xét, đánh giá sản phẩm nhóm khác, sự thuyết trình bạn Hoạt động 3: phút Bảng tuần hồn ngun tớ hóa học: - GV cho HS biết cấu tạo - Theo dõi BTH - Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí bảng tuần hồn ý lắng nghe hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối cách xếp nguyên nguyên tố tố bảng tuần hoàn - Chu kỳ: STT chu kỳ = sớ lớp e ? Ơ ngun tố cho biết - Tích cực phát biểu - Nhóm: STT nhóm A = sớ e lớp những gì? ngồi ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu chu kỳ số lớp e? ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu nhóm A số e lớp ngồi cùng? Củng cố: phút GV tổng kết tiết học, hướng dẫn cụ thể học sinh cách đánh giá ấn phẩm, thuyết trình nhóm khác, khả hoạt động nhóm Bài tập nhà: phút 1) Cho 11,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl 2,0 M thu 4,48 lít khí H đktc a) Xác định tên kim loại M b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng 2) Cho m (g) bột Fe tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 2,0 M, sinh V(l) khí đktc a) Tính m b) Tính V c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối tạo thành RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tổ trưởng chun mơn kí duyệt Hóa Học 10 PHỤ LỤC Mẫu bảng kiểm đánh giá ẩn phẩm Mức độ Ngơn ngữ có sức hút độc giả Ngơn ngữ Sớ lượng Hình ảnh Ngơn ngữ có khả Ngơn ngữ rõ Ngôn ngữ không rõ ràng, thu hút độc ràng không gây sức hút giả không gây hút độc giả Hình ảnh nội Hình ảnh hỗ trợ Hình ảnh có liên Hình ảnh khơng liên quan dung song hành cho nội dung quan đến nội đến nội dung cách hợp lí, dung tự nhiên Số lượng Mẫu bảng kiểm đánh giá thuyết trình thuyết phục Mức độ Mục đích Mục đích rõ Mục đích rõ ràng, phần ràng, phần làm có liên sáng tỏ mục đích quan đến mục đích Sớ lượng Bố cục Logic- hợp lí Logic Sớ lượng Diễn đạt Giọng chuẩn, rõ Giọng chuẩn, rõ ràng, tự tin, kết ràng, tự tin hợp ngôn ngữ thể giao lưu tốt với người nghe Số lượng Lập luận Thận trọng Lập luận hợp lí thuyết phục Sớ lượng Kết luận Kết luận thú vị, Nhấn mạnh hành để lại khán động muốn khán giả ý tưởng giả thực quan trọng Số lượng Mẫu bảng kiểm đánh giá thảo luận Mức độ Tham gia Luôn mong muốn học điều từ thảo luận Sớ lượng Chia sẻ Ln tìm kiếm hội thích hợp để chia sẻ Thường mong tham dự thảo luận Có mục đích, vài Khơng có mục đích rõ ràng phần có liên quan đến mục đích Tương đối logic Khơng logic Giọng chuẩn, Còn nhiều lỗi phát âm, số chỗ chưa chưa tự tin rõ ràng Một số lập luận Lập luận khơng hợp lí khơng hợp lí Tóm tắt Khơng có kết luận rõ ràng ý Thỉnh thoảng Các thảo luận buồn thích tham dự chán, phí thời gian thảo luận Thường chia sẻ Thỉnh thoảng Ít phát biểu trong chia sẻ thảo luận thảo luận khuyến khích Hóa Học 10 Sớ lượng Tuần: 02 Tiết PPCT: 03 Ngày soạn: 4/8/2015 Ngày dạy: Chương 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh trình bày được: Cấu tạo nguyên tử, Đơn vị, khối lượng, kích thước ngun tử • Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron - Học sinh hiểu : • Nguyên tử phần tử nhỏ ngun tố • Ngun tử có cấu tạo phức tạp Nguyên tử có cấu tạo rỗng Kỹ năng: So sánh khối lượng electron với proton nơtron., kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử, tính khối lượng kích thước nguyên tử Thái độ, tình cảm: Giáo dục tư tưởng đạo đức, xây dựng lòng tin vào khả người tìm hiểu chất giới rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học Năng lực, phẩm chất: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Dựa vào đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập số hạt -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân -Năng lực tự học * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường sống, ý thức lợi ích ảnh hưởng xấu tia phóng xạ với mơi trường sống; tiết kiệm lượng II Chuẩn bị: GV: Phóng to hình 1.1; 1.2; 1.3 SGK HS: Nắm kỹ nguyên tử lớp III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, kết hợp với việc sd đồ dùng dạy học trực quan, phát huy tính tích cực HS IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Bài mới: Pp, pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Tranh Hoạt động 1: (7’) I Thành phần cấu tạo nguyên tử: vẽ, - Treo tranh vẽ hình 1.1; 1.2 - Quan sát, tích cực Electron (e): SGK, mơ tả thí nghiệm phát biểu a Sự tìm electron: thí Tom-xơn, đặt số câu Tia âm cực chùm Năm 1897, Thomson phát ta tia âm nghiệ hỏi hạt cực, mà chất chùm hạt nhỏ bé m mô ? Hiện tượng tia âm cực bị mang điện tích âm, mang điện tích âm, gọi electron (e) lệch phía cực dương hật có khối b Khới lượng điện tích electron: - Đàm chứng tỏ điều gì? lượng gọi • Thực nghiệm: thoại - Kết luận: Hạt e mang điện electron, kí hiệu e me = 9,1094.10-31kg gợi mở tích âm, kí hiệu e qe = -1,602.10-19C, ? Hạt e có khối lượng • Quy ước : qe = 1- Hóa Học 10 điện tích nào? - Hình vẽ minh họa thí nghiệ m mơ - Đàm thoại gợi mở - Vấn đáp Hoạt động 2: (10’) - Treo hình 1.3 SGK, mơ tả TN Rơ – dơ – pho, thơng báo kết thí nghiệm: + Hầu hết hạt α xuyên qua vàng mỏng + Một số hạt lệch hướng ban đầu số hạt bị bật lạị phía sau gặp vàng ? Kết chứng tỏ gì? Hoạt động 3: (5’_) ? Hạt nhân nguyên tử gồm có những loại hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích chúng? - Hướng dẫn học sinh rút thành phần cấu tạo nguyên tử - Tích cực phát biểu - Quan sát, tích cực phát biểu + Nguyên tử có cấu tạo rỗng + Ở tâm nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương - Tích cực phát biểu Sự tìm hạt nhân nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm: - Vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân mang điện âm - Hạt nhân nằm tâm ngun tử, mang điện tích dương, có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: mp=1,6726.10- 27kg Proton (p) - Tích cực phát biểu Nguyên tử gồm e, p, n Hạt nhân Trong nguyên tử 27 ln có : sớ p = sớ e kg qp=1+ mn= 1,6748.10Nơtron (n) Thuyết trình, đàm thoại Hoạt động 4: (7’) - Thông báo: Ng.tử ng.tố khác có kích thước khối lượng khác - Thơng báo: Để biểu thị kích thước nguyên tử, người ta dùng đơn vị nanomet (nm) hay angstrom ( A) 1nm=10-9m=10 A - qn=0 II Kích thước khối lượng ng.tử : - Chú ý Kích thước: Nếu hình dung ngun tử cầu thì: nguyên hạt nhân e, p - Chú ý cách đổi tử ng.tử đơn vị Đường ≈ 10-10m ≈ 10-5nm ≈ 10-8nm kính ≈10-1nm ≈1 A Ngun tử nhỏ H có bán kính ≈ 0,053nm Khối lượng : Đơn vị khối lượng n.tử u, u đglđvC - Chú ý 1u = khối lượng nguyên tử đồng 12 vị cacbon 12 Nguyên tử có khối lượng 19,9265.10-27 kg - Tích cực phát biểu - Tích cực phát biểu 19,9265.10 −27 kg 1u = = 1,6605.10 − 27 kg 12 - Chú ý K.Lượng n.tử H 1,6738.10-27kg ≈ 1u A = 10-10m - Thông báo: Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử hạt p, n, e người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u, u gọi đvC ? Cho biết u gì? ? u bao nhiêu? - Thơng báo: Khối lượng ng.tử H 1,6738.10-27kg ≈ 1u Củng cố (10’): BT 1, SGK trang - HS thảo luận nhóm : Tính tỉ khối khối lượng e so với p,n Rút kết luận ? Bài tập nhà (5’) + BT 3, SGK trang Hóa Học 10 + Một nguyên tử R có tổng loại hạt p, n, e 58 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử R + Một nguyên tử X có tổng loại hạt p, n, e 155 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử X + Một nguyên tử A có tổng loại hạt p, n, e 80 Biết số hạt không mang điện = 60% số hạt mang điện Xác định số hạt p, n, e nguyên tử A RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tổ trưởng chun mơn kí dụt Tuần: 02 Tiết PPCT: 04 Ngày soạn: 5/8/2015 Ngày dạy: Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỜNG VI I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh phân biệt được: • Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z+) - Viết kí hiệu nguyên tử - Học sinh trình bày được: • Khái niệm số khối, quan hệ giữa số khối nguyên tử khối • Quan hệ giữa số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử • Khái niệm nguyên tố hóa học số hiệu nguyên tử Kỹ năng: Xác định số e, p n biết kí hiệu nguyên tử, số khối nguyên tử ngược lại Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập môn Năng lực, phẩm chất: - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: sử dụng an tồn lượng hạt nhân, đề phịng hiểm họa rò rỉ nhà máy điện hạt nhân -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học:biết số khái niệm: số hiệu nguyên tử, số khối, đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e nguyên tử… - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Dựa vào kí hiệu ngun tử biết cấu tạo nguyên tử, số khối + Tính NTK trung bình ngun tố có nhiều đồng vị * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) * phẩm chất: - GD HS lịng u q hương đất nước, sống có trách nhiệm II Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập Hóa Học 10 HS: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: ( 5’) Câu hỏi: a) Cho biết nguyên tử tạo nên từ những loại hạt nào? Khối lượng điện tích chúng sao? b) Một nguyên tử R có tổng loại hạt p, n, e 40 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt Xác định số hạt p, n, e nguyên tử R Bài mới: Pp,pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Đàm Hoạt động 1: (7’) I Hạt nhân nguyên tử: thoại ? Đặc điểm hạt - Tích cực phát biểu Điện tích hạt nhân : gợi cấu tạo nên hạt nhân p Ng tử có 1p ĐTHN 1+ mở nguyên tử? (qp=1+) Ng tử có Zp ĐTHN Z+ Vì ngun tử trung hồ điện nên: - Kết luận: điện tích hạt Hạt nhân Số đơn vị ĐTHN (Z)= số p = số e nhân điện tích n (qn=0) VD1: Số đơn vị ĐTHN nguyên tử oxi proton định Nên điện tích hạt Tìm ĐTHN, số proton, số electron - Phân biệt cho HS khái nhân điện tích nguyên tử oxi ? niệm ĐTHN số đơn vị proton định Bài giải: Ta có: Z = p = e = ĐTHN - Chú ý ⇒ ĐTHN = 8+ ? Mối liên hệ giữa Z, p, e + Số đơn vị ĐTHN: Z VD2: nguyên tử X có 11 e lớp vỏ, nguyên tử? + ĐTHN: Z+ tìm số đơn vị ĐTHN, ĐTHN, số proton ? Cho HS làm số X? VD áp dụng? - Tích cực phát biểu Bài giải: Ta có: e = 11 ⇒ p = 11 ⇒ Số đơn vị ĐTHN = Z = 11 - Tích cực phát biểu ⇒ ĐTHN = 11+ Hoạt động 2: (7’) Số khối: (A) Thuyế ? Số khối hạt nhân - Tích cực phát biểu A=Z +N t trình gì? Biểu thức? Nhận xét? Số khối hạt nhân -Vấn (A) tổng số Trong đó: đáp - Chú ý: proton (Z) và tổng số A số khối Z ≤ 82 (trừ H) thì: nơtron (N) Z tổng số hạt proton - Chú ý N tổng số hạt nơtron N ≤ ≤ 1,5 Nhận xét: Z, N những số nguyên ⇒ A Z số nguyên ? Cho HS làm VD áp N dụng biểu thức ? ≤ ≤ 1,5 Chú ý: Z ≤ 82 (trừ H) thì: - Tích cực phát biểu Z A=Z +N VD: Nguyên tử Natri có: ĐTHN = 11+ - Qua VD ta thấy A = 23 rằng:A, Z những số ⇒ Hạt nhân có: 11p 12 n quan trọng n.tử Dựa - Chú ý Lớp vỏ: 11e vào A, Z, ta biết cấu tạo n.tử Chính A, Z coi những số đặc trưng n.tử hay hạt nhân Hóa Học 10 xác định VD: nào? Fe(Z=26): [Ar]3d6 4s2 Vd: Viết c/h e của: HS thực Mn(Z=25): [Ar]3d5 4s2 Fe(Z=26),Mn(Z=25); Cu(Z=29): [Ar]3d10 4s1 Cu(Z=29) Cho biết vị trí chúng BHTTH ? Củng cớ (7’): BT 1, 2, 3, SGK trang 44 Bài tập nhà (2’) 1) BT 4, SGK trang 44 2) Hai ion A2+ B– đ̀ều có cấu hình electron là: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử A B a/ Cho biết A, B thuộc loại nguyên tố s, p hay d ? b/ A, B kim loại, phi kim hay khí ? RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí duyệt Tuần: 08 Tiết PPCT: 16 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 19: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐINH LUẬT TUẦN HỒN I Mục tiêu: Kiến thức: - Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kỳ, nhóm - Hiểu sự biến đổi hóa trị nguyên tố với hidro hóa trị cao oxi nguyên tố chu kì - Biết sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hidroxit chu kí, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kỹ năng: Hóa Học 10 - Dựa vào quy luật chung, suy đốn sự biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm A cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị với hidro + Tính kim loại, tính phi kim - Viết cơng thức hóa học tính axit, bazơ oxit hidroxit tương ứng Thái độ: - Yêu thích học tập môn Năng lực, phẩm chất: - Hợp tác - Tự học II Chuẩn bị: - GV: Phóng to hình 2.4; hình 2.5 III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: 5’ Câu hỏi: Hãy cho biết quy luật biến đổi cấu hình e chu kỳ nhóm Giải thích? Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo Hoạt động 1: 10’ I/ Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim luận Hãy cho biết để đạt nguyên tớ nhóm cấu hình bền khí 1/ Tính kim loại – tính phi kim Bảng ngtử kim loại, Hs hoạt động nhóm -Tính kim loạị mà tính chất nguyên tố phụ, phi kim phải có Đại diện trả trả lời mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành bút khuynh hướng Các hs lại nhận xét ion dương nào? M → Mn+ + ne →thế tính kim -Tính phi kim tính chất nguyên tố mà loại, tính phi kim ? nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm X + ne → MnHình 2.1 Hoạt động 2: 12’ Dựa vào bk ngtử Hs hoạt động theo nhóm ngtố, độ âm diện hãy: Đại diện trả trả lời cho biết qui luật biến Các hs lại nhận xét đổi tính kim loại, phi kim ngtố ? Giải thích? Kết luận 2/ Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim: - Trong ck, theo chiều tăng đthn, tính kim loại ngtố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn tính kim loại ng.tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Vậy: Tính kim loại, tính phi kim ngtố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn Củng cố ( 16’): BT 1, 2,4 SGK trang 47,48 Bài tập nhà (1’): BT 8,9 SGK trang 48 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… Hóa Học 10 ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí duyệt Tuần: 09 Tiết PPCT: 17 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC ĐINH LUẬT TUẦN HỒN (tt) I Mục tiêu: Kiến thức: - Hstrình bày sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện - Biết sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hidroxit chu kí, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kỹ năng: - Dựa vào quy luật chung, suy đoán sự biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm A cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị với hidro - Viết cơng thức hóa học tính axit, bazơ oxit hidroxit tương ứng Thái độ, tình cảm: - u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên, kí hiệu ngun tố BTH, viết cơng thức hợp chất oxít, hiđroxit, hợp chất với hidro, độ âm điện, tính kim loại, phi kim, tính axit, bazo… - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết suy luận vị trí tính chất nguyên tố dựa vào cấu hình e nguyên tử + So sánh tính chấtcủa đơn chất hợp chấtcủa ngun tố hóa học + Xác định cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro nguyên tố + Biết dùng biểu thức tính tốn, dựa vào phương trình hóa học giải số tập đơn giản kim loại kiềm, kiềm thổ * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) II Chuẩn bị: III Phương pháp: thuyết trình, đàm thoại, thảo luận nhóm phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ (5’): Câu hỏi: Cho ng tố Cl, S, P, Si Hóa Học 10 Sắp xếp ng tố theo chiều tăng dần tính phi kim Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo Hoạt động 1: 7’ Độ âm điện luận - GV cho HS quan sát - Hsquan sát tích cực -Khái niệm: Độ âm điện nguyên tử đặc nhóm bảng - Thảo luận nhóm trưng cho khả hút e nguyên tử - Yêu cầu Hs thảo luận - Đại diện nhóm hình thành liên kết hóa học Bảng sự biến đổi tuần hồn độ trình bày - Sự biến đổi tuần hồn: Trong chu kì âm điện? Kiểm tra sự từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích /SGK phù hợp với sự biến đổi hạt nhân giá trị độ âm điện nguyên tính kim loại, phi kim tố tăng đần Trong nhóm A từ xuống giá trị độ âm điện nguyên tố giảm dần Hoạt động 2: 17’ II/ Sự biến đổi hoá trị ngtố: Đàm Dựa vào bảng cho Trong ck, từ trái qua phải,hoá trị cao thoại biết hoá trị cao Tham khảo SGK ngtố với oxi tăng từ 17, cịn gợi ngtố với oxi hóa Rút qui luật biến đổi hoá trị với hidro phi kim giảm từ mở trị ng tố phi kim hoá trị ngtố với 41 Bản hidrô oxi với hidrô Vd: Hãy viết công thức oxit cao g7 công thức hợp chất với hidro ng tố Gọi hs lên bảng thuộc Ck3 Hs hoạt động cá chân - Công thức oxit cao ntố thuộc Đại diện trả lời Ck3 là: Các hs lại nhận xét Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3;Cl2O7 - Hợp chất với hidro ng tố thuộc Ck2: SiH4; PH3; H2S; HCl Đối với ck khác, sự biến đổi hoá trị ngtốcũng diễn tương tự Vậy: Hoá trị cao ngtố với oxi, hoá trị với hidro phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng đthn Thảo luận nhóm - Bút dạ, bảng phụ Vấn đáp Hoạt động 3: 10’ Dựa vào bảng ? Hãy xét tính axít – bazơ nguyên tố chu kỳ ? Trong nhóm ? III/ Oxit, hidroxit ngun tớ nhóm Hs xem bảng A Thảo luận nhóm tìm -Trong chu kì, theo chiều tăng đthn, tính qui luật biến đổi tính bazơ oxit hidroxit tuong ứng giảm dần, axít-bazơ đồng thời tính axit chúng tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng Hs hoạt động nhóm tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm Đại trả lời dần Cho nhóm cịn lại Vd: Cho ng tố K, Ca, Mg, Al viết nhận xét công thức hợp chất oxit hidroxit tương ứng xép chúng theo thứ tự tăng dần tính bazơ Vậy: Tính axit-bazơ oxit hidroxit tương ứng ngtố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng đthn ng.tử ? Cho hs hoạt động nhóm Gọi đại diện trả lời Cho hs lại nhận xét ? GV kết luận tính bazo, tính axit oxit hidroxit tương ứng biến đổi theo tính kim loại ,tính phi kim Hoạt động 2: 2’ Hs dựa vào SGK phát Hs phát biểu IV/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngtố đơn chất Hóa Học 10 biểu định luật tuần hồn thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn ngtử Củng cớ (2’): Cho biết: Ca (Z = 20 ), Mg (Z = 12), Be (Z = ), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = ) a) Hãy xếp nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần b) Viết cơng thức oxit cao nguyên tố Cho biết oxit có tính axít mạnh ? Oxit có tính bazơ mạnh ? Bài tập nhà (1’): Làm BT SGK – 47,48 Cho biết: P (Z = 15 ), P (Z = 16), Cl (Z = 17 ) a) Hãy xếp nguyên tố theo chiều tính phi kim tăng dần b) Viết công thức oxit cao hợp chất với hiđro nguyên tố c) Tính axit oxit hiđroxit tương ứng biến đổi nào? RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí duyệt Tuần: 09 Ngày soạn: Tiết PPCT: 18 Ngày dạy: Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: Hs trình bày được: - Mối quan hệ giữa vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử, giữa vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất - Mối quan hệ giữa tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Kỹ năng: Từ vị trí BTH ng tố, suy ra: - Cấu hình electron ngun tử - Tính chất hóa học đơn chất hợp chất nguyên tố - So sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Thái độ, tình cảm: -Hs u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực hợp tác, tự đánh giá và đánh giá Hóa Học 10 II Chuẩn bị: - GV: Các bảng tổng kết tính chất hóa học oxit, hidroxit, hợp chất hidrơ khổ giấy lớn - HS : Ơn lại cách viết cấu hình e,cấu tạo BTH, qui luật biến đổi tính chất đơn chất, hợp chất BTH III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực HS IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: 5’ Câu hỏi: Cho nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e cuối là: 3p3 a) Viết cấu hình e đầy đủ X b) Định vị trí X BTH c) Ng.tố X kim loại, phi kim hay khí d) Cơng thức hợp chất với oxi mà X có hóa trị cao Bài mới: PP,PT Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Thảo Hoạt động 1: 10’ I/ Quan hệ vị trí cấu tạo nguyên luận - GV cho Hs thảo luận: tử: nhóm Từ vị trí n tố Hs hoạt động nhóm 5’ Vị trí ngtố Cấu tạo ngtử BTH có thể suy Đại diện trả lời Trong BTH (ơ) Bảng những gì? Cho nhóm cịn lại -STT ng.tố - số p , số e ↔- Số lớp e phụ, Vd: Biết ngtố có stt 19 nhận xét -STT CK bút thuộc ck 4, nhóm IA, có thể -STT nhóm A - Số e lớp suy thành phần cấu tạo ng tử ? Vd: Ngtố có STT 19 thuộc ck 4, nhóm IA, có thể suy ra: Ng.tử ng.tố Vậy biết cấu hình e ngtử có:19e, 19 p, có lớp e, có 1e lớp ngồi ngtố ta có thể suy ng.tố Kali vị trí n tố Vd: là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có thể suy ra: Số BTH không ? e: 16, ô: 16, thuộc ck 3, nhóm VIA ng.tố Lưu huỳnh Thảo luận nhóm Bảng phụ, bút Hoạt động 2: 10’ - GV cho HS thảo luận nhóm: Hs hoạt động theo nhóm Từ vị trí BTH ta có 5’ thể biết tchh ? Đại diện trả trả lời Vd: Ngtố S thứ 16, Các hs cịn lại nhận xét nhóm VIA, ck Suy S phi im Hoá trị cao với oxi 6: SO3 Hoá trị với hidrô 2: H2S SO3 oxit axit H2SO4 axit mạnh II/ Quan hệ vị trí tính chất ngtớ: Biết vị trí ngtố BTH, có thể suy những t/c hh - Tính k.loại, tính p.kim: +Các ngtố nhóm IA, IIA, IIIA : có tính kim loại (trừ H B) +Các ngtố nhóm VA, VIA, VIIA : có tính phi kim (trừ Sb, Bi, Po ) - Hoá trị cao nguyên tố với oxi, hoá trị với hidrô - Công thức oxit cao vá hidrơxit tương ứng - Cơng thức hợp chất khí với hidrơ (nếu có) - Oxit hidrơxit có tính axit hay bazơ Thảo luận nhóm Hoạt động 3:10’ Vd1: So sánh tchh P với Hs thảo luận nhóm 5’ Si S với N As Tìm cách giải III/ So sánh t/c hh nguyên tố với nguyên tố lân cận: Vd: So sánh tchh P với Si S với N Hóa Học 10 Bảng phụ, bút VD2 : xếp n tố : Ca,Mg,Be,B,C,N theo tiếp tuyến tính kl tăng dần? As Vậy: Tính pk: Si < P < S (cùng chu kỳ) As < P < N ( nhóm) Hidrơxit H3PO4 có tính axit yếu HNO3 H2SO4 Củng cố: BT 1, 2, 3, SGK trang 51 Bài tập nhà (1’): BT 5, 6, 7, SGK trang 51 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí duyệt Tuần: 10 Tiết PPCT: 19 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH (bán kính ng.tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hố trị, tính axit-bazơ oxit hiđroxit) - Ý nghĩa BTH Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ giữa vị trí, tính chất, cấu tạo ng.tử Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính lập luận: vị trí ↔ cấu tạo → tính chất Năng lực, phẩm chất: Năng lực thuyết trình hợp tác, đánh giá, tự đánh giá II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập - Hs : Ơn lại tồn kiến thức chương III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: 5’ Hóa Học 10 PP,P T Vấn đáp Câu hỏi: Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 15, 9, 17 a) Xác định vị trí chúng BTH b) Sắp xếp ngun tố theo tính phi kim tăng dần Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: 5’ BTH xây dựng - Tích cực phát biểu nguyên tắc nào? I/ Kiến thức cần nắm vững: 1/ Ng.tắc xếp ngtố BTH: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng ĐTHN nguyên tử - Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp hàng - Các nguyên tố có số e hoá trị nguyên tử xếp thành cột 2/ Cấu tạo BTH ngun tớ hóa học: - Tích cực phát biểu -Ơ : STT = Z = số đơn vị đthn = số e -Chu kỳ : STT ck = số lớp e +Ck nhỏ: 1,2,3 gồm ng.tố s p +Ck lớn: 4,5,6,7 gồm ng.tố s,p,d,f -Nhóm: STT nhóm = số e hố trị +Nhóm A: STT nhóm A = số e lớp ngồi Nhóm A gồm ng.tố s p +Nhóm B: STT nhóm B = số e hố trị Nhóm B gồm ng.tố d f 3/Những đại lượng tính chất biến đổi tuần Hs trả lời câu hỏi hoàn theo chiều tăng ĐTHN: ôn tập kiến thức tính - Bán kính nguyên tử chất biến đổi tuần hoàn - Năng lượng ion hoá thứ theo chiều tăng đthn - Độ âm điện - Tính kim loại-tính phi kim - Tính axit-bazơ oxit hidroxit - Hoá trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim với hidrô Vấn đáp Hoạt động 2: 5’ BTH có cấu tạo nào? Nêu đặc điểm cấu tạo ngtử ngtố ck, nhóm Vấn đáp Hoạt động 3: 7’ Theo chiều tăng đthn , những tính chất biến đổi tuần hoàn? Vấn đáp Hoạt động 4: 3’ Nhắc lại nội dung - Tích cực phát biểu đlth? Phiếu Hoạt động5: (10’) Cho hS hoạt động - Hs hoạt động theo tập nhóm nhóm Gọi đại diện 1hs lên Đại diện trả trả lời bảng Các hs lại nhận Cho hs lại xét nhận xét 4/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn nguyên tử II/ Bài tập: 1/ Tổng số hạt p, n, e ng.tử ng.tố thuộc nhóm VIIA 28 a/Tính ngtử khối b/Cho biết vị trí ng tố BTH 2/ Oxit cao ngtố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% hidro khối lượng Xác định tên nguyên tố cho biết % R RO3 3/ Hai ngtố A, B đứng chu kì BTH có tổng số đơn vị đthn 25 a.Viết cấu hình e để xác định ngun tố A, B thuộc chu kì nào, nhóm ? Hóa Học 10 b So sánh tính bazo hidroxit tương ứng chúng Củng cố (8’): Hợp chất khí với hidro ngtố RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Tìm tên ngun tố Bài tập nhà (1’): Cho 0,48 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl có 0,448 lít khí thoát đktc Xác định tên kim loại M RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM Tuần: 10 Tiết PPCT: 20 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (tt) I Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Quy luật biến đổi tính chất nguyên tố hợp chất chúng BTH (bán kính ng.tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hố trị, tính axit-bazơ oxit hiđroxit) - Ý nghĩa BTH Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ giữa vị trí, tính chất, cấu tạo ng.tử Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính lập luận: vị trí ↔ cấu tạo → tính chất Năng lực, phẩm chất: Năng lực thuyết trình hợp tác, đánh giá, tự đánh giá II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập - Hs : Ơn lại tồn kiến thức chương III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: kết hợp trình luyện tập Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Hóa Học 10 Hoạt động 1: 9’ Bài tập 1: Cho ng tố A, B thuộc nhóm liên tiếp chu kì, có tổng số điện tích hạt nhân 15 Xác định tên hai nguyên tố A, B Hoạt động 2: 12’ Bài tập 2: Hai ng tố A, B hai chu kì nhỏ liên tiếp nhóm, có tổng số hạt proton 26 a/ Xác định tên ng tốA, B b/ So tính phi kim ng tố A, B Hoạt động 3: 10’ Bài tập 3: Cho 8,8g hh kloại nằm ck liên tiếp thuộc nhóm IIIA, td với HCl dư thu 6,72l hidro (đktc) Dựa vào BTH cho biết tên kloại - Tích cực phát biểu: pA + pB = 15 (1) pA +1 = pB (2) Từ (1) (2) → pA = pB= - Tích cực phát biểu: a/ pA + pB = 26 (1) pA + = pB (2) Từ (1) (2) → pA = (flo) pB=17 ( clo) b/ Tính PK F > Cl - Tích cực phát biểu: Bài tập 1: Giả sử A đứng trước B (pA < pB) Ta có: pA + pB = 15 (1) ; pA +1 = pB (2) Từ (1) (2)→pA=7 ( nitơ) ; pB= (oxi) Bài tập 2: Giả sử A đứng trước B (pA < pB) Ta có: a/ pA + pB = 26 (1) pA + = pB (2) Từ (1) (2) → pA = (flo); pB=17 ( clo) b/ Tính PK F > Cl Bài tập 3: Số mol H2 = 0,3mol 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 0,2 ← 0,3 =8,8: 0,2=44 M Vì ng tố A,B nằm CK liên tiếp thuộc nhóm IIIA, nên phải có ng tử có khối lượng 44 Vậy A Al ; B Ga Củng cố: (10’) Nguyên tố X chu kỳ 4, nguyên tử có e lớp ngồi a) Viết cấu hình e ngun tử nguyên tố X b) Xác định vị trí X bảng tuần hoàn c) X nguyên tố s, p, d, f? d) Nguyên tử X trạng thái có e độc thân? Bài tập nhà: (3’) 1) Hãy viết cấu hình e n.tử ng.tố có Z=12; 14; 16; 17 xếp theo thứ tự tăng dần của: a) BKNT b) Năng lượng ion hóa thứ c) Độ âm điện 2) Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e 4p5 a) Xác định vị trí X BTH b) Cho biết X kim loại hay phi kim hay khí hiếm? c) Viết cơng thức oxit tương ứng RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM Hóa Học 10 Tuần: 11 Tiết PPCT: 21 Ngày soạn: Ngày dạy: KIỂM TRA TIẾT: CHƯƠNG I Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức chương II Chuẩn bị: - GV: Ma trận, đề, đáp án - HS: Nắm vững lý thuyết học thơng qua việc giải tập III Tiến trình: - Ởn định tổ chức - Phát đề - Trơng thi - Thu Kết : Loại Lớp 10T 10 Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 11 Ngày soạn: Tiết PPCT: 22 Ngày dạy: Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Mục tiêu: Kiến thức: HS hiểu được: -Khái niệm liên kết hóa học, quy tắc bát tử -Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Kỹ năng: -Viết cấu hình e ion đơn nguyên tử cụ thể -Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ, tình cảm: - Sự liên quan chặt chẽ giữa tượng chất - Khả vận dụng quy luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người Năng lực, phẩm chất: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: cation (ion dương), anion (ion âm), khái niệm liên kết ion, cộng hóa trị, hóa trị, số oxi hóa, viết CTCT hợp chất - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: Hóa Học 10 + Biết biểu diễn sự hình thành cation, anion +Xác định loại liên kết, biểu diễn sự hình thành liên kết -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II Chuẩn bị: - GV: Mơ hình phân tử: H2, HCl, Cl2, CH4, CO2 III Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực HS IV Tổ chức hoạt động dạy – học: Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra cũ: Bài mới: PP,PT Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Mô Hoạt động 1: 7’ I/ Khái niệm liên kết hoá hình - Cho HS quan sát mơ hình - Quan sát hoïc: Đàm phân tử H2, Cl, Cl2, 1/ Khái niệm liên kết: thoại CH4, CO2, dẫn dắt hình Liên kết hóa học kết hợp gợi mở thành khái niệm liên kết hóa ngun tử tạo thành phân tử học hay tinh thể bền vững ? Liên kết hóa học gì? - Tích cực phát biểu ? Tại nguyên tử lại liên kết với ? Vấn đáp -Thuyết trình Hoạt động 2: 5’ ? Tại ngun tử khí tự nhiên không liên kết với ? - Nhấn mạnh: có n.tử KL n.tử PK có khuynh hướng nhường nhận e để đạt cấu hình e bền vững khí Đàm Hoạt động 3: 7’ thoại - Dẫn dắt HS gợi mở nghiên cứu SGK để tìm hiểu: + Ion ? + Ion dương ? + Ion âm ? Các ion hình thành ? - Cách gọi tên? * Lưu ý: kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương - Tích cực phát biểu - Chú ý Tham khảo sgk đưa khái niệm Từ kiến thức hoc em trả lời câu hỏi Tham, khảo sgk để viết pt tạo thành ion ngtử kl.và cách gọi 2/Quy tắc bát tử: Theo quy tắc bát tử ngtử ngtố có khuynh hướng liên kết với ngtử khác để đạt cấu hình e vững bền cuả khí với e lớp (hoặc 2e heli) lớp II/ Lk ion: 1/ Sự hình thành ion: a/ Ion: Ntử nhóm n.tử mang điện đgl ion *Ion dương (cation): Vd:Xét tạo thành ion natri từ n.tử natri: - Cấu hình e Na(Z=11):1s 2s2 2p 3s1 Na → Na+ +1e - Các kloại khác: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Teân gọi ion dương: cation + tên Hóa Học 10 tên kim loại ion *Ion âm ( anion ): Vd: Xét tạo thành ion flo từ ngtử flo: - Cấu hình e F (Z=9): 1s22s22p5 F + 1e → F - Caùc pkim khaùc: Cl + 1e → ClS + 2e → S2O + 2e → O2- ( ion oxit ) Tên gọi ion âm: ion + tên gốc axit Hoạt động 4: 5’ + Thế đơn nguyên tử, ví dụ + Thế đa nguyên tử, vd Đàm thoại Đàm thoại ion cho ion cho Hoạt động 5: 7’ - Liên kết ion hình thành ngtử nào? cho Vd - Vậy trình hình thành lk ion phân tử diễn ntn? - Gv cho Vd h.dẫn Có trình xảy n.tử Na gặp nguyên tử Cl ⇒ tinh thể NaCl hình thành ntn ? Hoạt động 6: 7’ - Gv cho Vd vaø hướng dẫn: ptử CaCl2? - Có trình xảy n.tử Ca gặp n.tử Cl ⇒ tinh thể CaCl2 hình thành nào? - Cho biết lk ion ? - Lưu ý : liên kết b/ Ion đơn ion đa ngtử : Tham khảo sgk * Ion đơn ngtử ion tạo đưa kn Cho nên từ ngtử (Li+, Mg2+, Cl-, O2-) vd * Ion đa n.tử ion tạo nên từ nhiều n.tử liên kết với để thành nhóm n.tử mang điện tích dương hay âm (NO3-, SO42.) 2/ Sự tạo thành lk ion: -Trao đổi Liên kết ion hình thành rút câu trả kim loại điển hình phi lời kim điển hình a/ Sự tạo thành lk ion ptử ngtử; Ví dụ: Sơ đồ hình thành liên kết - Theo dõi ion phân tử NaCl: → Na + Cl 2 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p Na+ + Cl -> NaCl 2 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p6 Trao đổi đưa kết luận hình thành lk ion ptử CaCl2 Hs rút kết luận kn lk ion b/ Sự tạo thành lk ion ptử nhiều n.tử: Ví dụ: Sơ đồ h.thành lk ion phân tử CaCl2: → Ca + Cl 2 [Ne]3s 3p 4s [Ne]3s 3p Ca2+ + [Ne]3s 3p Cl[Ne]3s23p6 Ca2+ + Cl- → CaCl2 Vaäy: Lk ion lk tạo thành lực hút tónh điện ion Hóa Học 10 GV thuyết trình ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình mang điện tích trái dấu Hoạt động - GV giới thiệu HS lắng nghe Hoạt động 8: GV giới thiệu Hs lắng nghe III/ Tinh theå mang tinh thể ion: 1/ Kn tinh thể: Tinh thể cấu tạo từ ngtử , ion, ptử Các hạt xếp đặn, tuần hoàn theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể VD: tinh thể NaCl( muối ăn), tinh thể nước đá,… 2/ Mạng tinh thể ion: Xét mạng t.thể NaCl: Mạng t.thể NaCl có cấu trúc lập phương Các ion Na+và Clnằm nút mang tinh thể cách luân phiên Cứ ion Na+ bao quanh ion Cl - ngược lại Hoạt động 5: 3’ Nghiên cứu sgk Nghiên cứu cho biết tính sgk đưa chất chung kết luận tính hợp chất ion ? chất chung hc ion đk thường trạng thái 3/Tính chất chung hợp chất ion: *Ở đk thường: -Tồn dạng tinh thể -Có t0 nóng chảy,sôi cao -Tan nhiều nước (khi nóng chảy tan nước chúng dẫn điện ) *Ở trạng thái hơi: -Tồn dạng phân tử riêng rẽ Củng cớ: 4’: Hs làm BT 1,2,3 Bài tập nhà: BT 4-6 SGK trang RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Hóa Học 10 Người soạn TTCM kí duyệt ... độ, tình cảm: -Hs u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực hợp tác, tự đánh giá và đánh giá Hóa Học 10 II Chuẩn bị: - GV: Các bảng tổng kết tính chất hóa học oxit, hidroxit,... 2’ Hs dựa vào SGK phát Hs phát biểu IV/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngtố đơn chất Hóa Học 10 biểu định luật tuần hồn thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo. .. chất: Hóa Học 10 - Phát triển lực tính tốn, sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học - Phát triển lực hợp tác, thuyết trình học sinh II Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập, phiếu học tập: