Đang tải... (xem toàn văn)
- Nếu tuyển chọn và xây dựng được các bài tập trắc nghiệm khách quan bằng đồ thị và hình vẽ trong hóa học sẽ là nguồn tư liệu quí để giáo viên và học sinh tham khảo5. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN [r]
(1)MỞ ĐẦU 1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Bài tập Hóa học trắc nghiệm khách quan có xu hướng phát triển mạnh mẽ Bởi ưu điểm mà mang lại lớn như: Số lượng câu hỏi nhiều nên phương pháp TNKQ kiểm tra nhiều nội dung kiến thức bao trùm gần chương, nhờ buộc học sinh phải học kĩ tất nội dung kiến thức chương, tránh tình trạng học tủ, học lệch HS; Thời gian làm từ phút câu hỏi, hạn chế tình trạng quay cóp sử dụng tài liệu; Làm TNKQ học sinh chủ yếu sử dụng thời gian để đọc đề, suy nghĩ , không tốn thời gian viết làm TN tự luận, có tác dụng rèn luyện kĩ nhanh nhẹn, phát triển tư cho HS
Hiện nay, sách xây dựng tập trắc nghiệm khách quan theo hướng xuất phát từ vấn đề Lý thuyết tập liên quan đến chương trình học Việc tham khảo sách trắc nghiệm khách quan thị trường cho thấy, hầu hết sách viết vấn đề theo chương trình học THPT ơn luyện tốt nghiệp đại học với kiến thức trọng tâm lý thuyết tập tính tốn Các loại tập có ưu điểm giúp cho học sinh có Lý thuyết vững tính tốn Hóa học, chưa cho thấy vấn đề thực nghiệm Đây đặc trưng mơn Hóa học Các sách trắc nghiệm chưa có có sách đề cập đến loại tập trắc nghiệm đồ thị hình vẽ Với việc đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực hướng người học làm quen nhiều với thực nghiệm việc cho người học tiếp xúc với loại tập đị thị hình vẽ quan trọng Điều giúp cho người học hiểu chất biến đổi chất, cách tổng hợp chúng phịng thí nghiệm hay công nghiệp cần dụng cụ, hóa chất Hoặc hình dung lý thuyết khó thơng qua hình vẽ đồ thị Với loại tập này, tính đặc thù mơn Hóa Học thể rõ Vì vậy, việc đưa thêm loại tập trắc nghiệm khách quan dùng đồ thị hình vẽ việc làm cần thiết
Từ thực tế tơi chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan bằng đồ thị hình vẽ chương trình hóa học 10”
(2)Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ nhằm làm phong phú thêm hệ thống tập góp phần đổi phương pháp dạy học, nâng cao chất lượng dạy học hoá học phổ thông
3 NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu chương trình hóa học 10
- Tuyển chọn, xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ liên quan đến chương trình hóa học 10
4 KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
- Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hoá học trường THPT Việt Nam - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học phổ thơng
5 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC
- Nếu tuyển chọn xây dựng tập trắc nghiệm khách quan đồ thị hình vẽ hóa học nguồn tư liệu quí để giáo viên học sinh tham khảo
6 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Phương pháp nghiên cứu lí thuyết + Phương pháp nghiên cứu thực tiễn 7 ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI
(3)NỘI DUNG
Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ BÀI TẬP HĨA HỌC
1.1 Khái niệm tập Hố học
“Bài tập nhiệm vụ mà người giải cần phải thực Trong có kiện yêu cầu cần tìm” [25]
Trong sách giáo khoa tài liệu tham khảo phổ thông nay, thuật ngữ “ tập” chủ yếu sử dụng theo quan niệm: Bài tập bao gồm câu hỏi tốn, mà hồn thành chúng học sinh vừa nắm vừa hoàn thiện tri thức hay kỹ đó, cách trả lời miệng, trả lời viết kèm theo thực nghiệm
Về mặt lý luận dạy học, để phát huy tối đa tác dụng tập hóa học trình dạy học, người giáo viên phải sử dụng hiểu theo quan điểm hệ thống lý thuyết hoạt động Bài tập thực “bài tập” trở thành đối tượng hoạt động chủ thể, có người chọn làm đối tượng, mong muốn giải nó, tức có “người giải” Vì vậy, tập người học có mối liên hệ mật thiết tạo thành hệ thống toàn vẹn, thống liên hệ chặt chẽ với
Sơ đồ cấu trúc hệ tập:
Bài tập không cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức mà giúp cho học sinh thấy niềm vui khám phá kết trình nghiên cứu tìm tịi tìm kết tập
1.2 Phân loại tập hóa học
Hiện có nhiều cách phân loại tập hoá học dựa sở khác nhau: a/ Dựa vào mức độ kiến thức: (cơ bản, nâng cao)
b/ Dựa vào hình thái hoạt động học sinh: (lý thuyết, thực nghiệm) BÀI TẬP
Những điều kiện
Những yêu cầu
NGƯỜI GIẢI Phương pháp giải
(4)c/ Dựa vào mục đích dạy học: (nghiên cứu tài liệu mới, ôn tập, luyện tập, kiểm tra) d/ Dựa vào cách tiến hành trả lời: (trắc nghiệm khách quan, tự luận)
e/ Dựa vào kỹ năng, phương pháp giải tập: (lập công thức, phương pháp bảo toàn: khối lượng, electron, nguyên tố )
f/ Dựa vào loại kiến thức chương trình: (cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn , phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học)
g/ Dựa vào đặc điểm tập:
- Bài tập định tính: (giải thích tượng, nhận biết, điều chế, tách hỗn hợp ) - Bài tập định lượng: (có lượng dư, giải trị số trung bình, giải đồ thị )
1.3 Vai trị, ý nghĩa tập dạy học hóa học trường THPT
Trong trình dạy học mơn Hóa học trường phổ thơng, BTHH giữ vai trò quan trọng việc thực tốt hồn thành mục tiêu đào tạo, vừa mục đích, vừa nội dung, vừa phương phương pháp dạy học có hiệu BTHH có ý nghĩa, tác dụng to lớn nhiều mặt thể qua số vai trò sau:
* Ý nghĩa trí dục
- Làm xác hố khái niệm hố học, củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn
- Ôn tập, hệ thống hố kiến thức cách tích cực
- Rèn luyện kỹ hố học tính tốn theo cơng thức hố học PTHH… Nếu tập thực nghiệm rèn kỹ thực hành, góp phần vào việc giáo dục kỹ thuật tổng hợp cho học sinh
- Rèn luyện khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo vệ môi trường
- Giáo dục đạo đức, tác phong: rèn luyện tính kiên nhẫn, sáng tạo, xác phong cách làm việc khoa học Giáo dục lịng u thích mơn
* Ý nghĩa phát triển
Phát triển HS lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, sáng tạo
(5)Rèn luyện đức tính kiên nhẫn, trung thực lịng say mê khoa học Bài tập thực nghiệm cịn có tác dụng rèn luyện văn hố lao động (lao động có tổ chức, có kế hoạch, gọn gàng, ngăn nắp, )
CHƯƠNG II: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ HÌNH VẼ VÀ ĐỒ THỊ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10
Câu 1: Cho ngun tử nguyên tố sau:
Những nguyên tử sau đồng vị ?
A B
C 1, D Cả 1, 2, 3,
Câu 2: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi 5?
1
A B.1
C D.1
(6)(7)ﾧ A Chỉ có B Chỉ có
C Chỉ có D Chỉ có
(8)(9)A Chỉ có B Chỉ có
C Chỉ có D Chỉ có
(10)1
A B.Chỉ có
C D.Chỉ có
Câu 6: Hình vẽ sau vi phạm nguyên lý Pauli điền electron vào AO?
a b c d
A a B b C a b D.c d
Câu 7: Hình vẽ sau mô tả nguyên lý Pauli điền electron vào AO?
a b c d
A a B b C a b D.c d
Câu 8: Cho cấu hình sau N (Z = 7) Hình vẽ sau với quy tắc Hund? A
B
C D
Câu 9: Cấu hình nguyên tử sau biểu diễn ô lượng tử Thông tin khơng nói cấu hình cho?
1s2 2s2 2p3
A Ngun tử có electron B Lớp ngồi có electron C Nguyên tử có electron độc thân D Nguyên tử có lớp electron
Câu 10: Cho cấu hình nguyên tố X sau, cho biết kết luận đúng?
↑↓ ↑ ↑↓↑ ↑↑
↑↓ ↑ ↑↓↑ ↑↑
↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
(11)1s2 2s2 2p6 3s2 A X ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIIA bảng tuần hồn B X số 12, chu kỳ 3, IIIB bảng tuần hồn C X số 12, chu kỳ 2, IIA bảng tuần hoàn D X ô số 12, chu kỳ 3, IIA bảng tuần hồn
Câu 11: Cho cấu hình lớp ngồi S (z=16) sau, cấu hình cấu hình trạng thái bản?
A B C D
Câu 12: Cho biết cấu hình cấu hình Al(Z =13) trạng thái bản? A
B
C D
(12)Câu 14: Cấu hình với cấu hình lớp sát lớp nguyên tố sắt (Z=26) trạng thái ?
A B
C
D
Câu 15: Cấu hình sau ion Na+ (z = 11)? A
B
C D
Câu 16: Cấu hình sau cấu hình ion Cl- (z = 17)? A
B C
D
Câu 17: Cấu hình electron lớp sát ngồi ion Fe(II) (z =26) là: A
B
C D
Câu 18: Cấu hình electron lớp sát ion Fe(III) (z =26):
(13)A
B
C
D
Câu 19: Cho hình vẽ sau nguyên tử Na, Mg, Al, K.
a b c d
a, b, c, d tương ứng theo thứ tự là:
A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D K, Al, Mg, Na
Câu 20: Cho nguyên tử A, B, C, D thuộc nhóm IA có bán kính trung bình hình vẽ đây:
(1) (2) (3) (4) Năng lượng ion hóa I1 tăng dần theo thứ tự:
A.(1) < (2) < (3) < (4) 2.(4) < (3) < (2) < (1) C.(1) < (3) < (2) < (4) 4.(4) < (2) < (3) < (1)
Câu 21: Cho nguyên tử sau chu kỳ thuộc phân nhóm chính.
↑↓ ↑ ↑↓
↑ ↑ ↑ ↑↓
(14)(1) (2) (3) (4) Độ âm điện chúng giảm dần theo thứ tự :
A.(1) > (2) > (3) > (4) B.(4) > (3) > (2) > (1) C.(1) > (3) > (2) > D D.(4)> (2) > (1) > (3)
Câu 22: Cho nguyên tử sau thuộc chu kì bảng tuần hoàn:
a b c d Tính kim loại giảm dần theo thứ tự sau đây?
A a> b > c > d B d > c > b > a C a > c > b > d D d > b > c > a Câu 23: Cho nguyên tử sau đây:
(1) (2) (3) (4) Tính phi kim tăng dần theo thứ tự sau đây?
A.(1) < (2) < (3) < (4) B.(4) < (3) < (2) < (1) C (4) < (2) < (3) < (1) D.(1) < (3) < (2) < (4) Câu 24: Cho nguyên tử ngun tố X có cấu tạo sau: Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn là:
A Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VIIA B Ơ số 7, chu kì 2, nhóm VA C Ơ số 5, chu kì 2, nhóm VA D Ơ số 5, chu kì 7, nhóm VIIA
Câu 25: Cho ion đơn ngun tử X có điện tích 2+ có cấu tạo sau: Cho biết vị trí X bảng tuần hồn
(15)C Ơ số 12, chu kì 3, nhóm IIA D Ơ số 10, chu kì 2, nhóm IIA
Câu 26:Cho ion đơn ngun tử X có điện tích 1-, có cấu tạo sau: Cho biết vị trí X bảng tuần hồn
A.Ơ số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B.Ơ số 10, chu kì 2, nhóm VIIA C.Ơ số 9, chu kì 2, nhóm VIIA D.Ơ số 9, chu kì 2, nhóm VIIIA
Câu 27: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm tìm hạt cấu tạo nên nguyên tử
Đó là:
A Thí nghiệm tìm electron B Thí nghiệm tìm nơtron
C Thí nghiệm tìm proton
D Thí nghiệm tìm hạt nhân
(16)A Chùm α truyền thẳng B Chùm α bị lệch hướng C Chùm α bị bật ngược trở lại D Cả B C
Câu 29: Cho cấu tạo mạng tinh thể NaCl sau: Phát biểu sau tinh thể NaCl:
A Các ion Na+ ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết. B Các nguyên tử Na Cl góp chung cặp e hình thành liên kết C Các nguyên tử Na Cl hút lực hút tĩnh điện D Các ion Na+ ion Cl- hút lực hút tĩnh điện.
Câu 30: Liên kết hóa học phân tử H2 hình thành nhờ xen phủ orbitan nào?
A
(17)C
D Một kết khác
Câu 31: Liên kết hóa học phân tử HCl hình thành nhờ xen phủ orbitan nào?
A
B
C
D Một kết khác
Câu 32: Liên kết hóa học phân tử Cl2 hình thành nhờ xen phủ orbitan nào?
A
B
C
D Một kết khác
(18)A B
C D Câu 34: Hình mơ tả lai hóa sp?
A
(19)C D Một đáp án khác
Câu 35: Cho hình vẽ mơ tả tạo thành orbitan lai hóa sp2
Sự lai hóa sp2 sau xảy ở:
A Ở nguyên tử tổ hợp 1orbitan s orbitan p nguyên tử
B Ở hai nguyên tử tổ hợp 1orbitan s nguyên tử orbitan p nguyên tử lại
C Ở hai nguyên tử tổ hợp 1orbitan p nguyên tử orbitan s, orbitan p nguyên tử lại
D Ở nguyên tử tổ hợp 1orbitan s nguyên tử orbitan p nguyên tử lại
(20)sp sp2 sp3
Cho biết góc orbitan lai hóa là:
A 1800, 1200, 109028’ B 1200 ; 1800 ; 109028’ C 109028’ ;1200 ;1800 D 1800 ; 109028’ ;1200
Câu 37:Cho hình vẽ mơ tả tạo thành orbitan lai hóa sp3.
(21)Sự lai hóa sp3 sau xảy ở:
A.Một nguyên tử B.Hai nguyên tử
C.Ba nguyên tử D.Bốn nguyên tử
Câu 39:Sự xen phủ sau tạo thành liên kết σ:
A
B
C D A, B, C
Câu 40: Sự xen phủ sau tạo thành liên kết π.
A
(22)C
D
Câu 41: Cho tinh thể sau:
Kim cương( C ) I2 H2O Tinh thể tinh thể phân tử:
A.Tinh thể kim cương Iốt B.Tinh thể kim cương nước đá C.Tinh thể nước đá Iốt D.Cả tinh thể cho
(23)Phát biểu nói tinh thể kim cương:
A.Mỗi nguyên tử C tinh thể trạng thái lai hóa sp3. B.Các nguyên tử C liên kết với liên kết ion C Mỗi nguyên tử C liên kết với nguyên tử C khác D Cả A, B, C
Câu 43: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiêm sau:
Hóa chất dung bình cầu (1) là:
A.MnO2 B.KMnO4
C.KClO3 D.Cả hóa chất
Câu 44: Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng Thí nghiệm sau: dd
NaCl dd H2SO4 đặc Dd HCl đặc
Eclen để thu khí Clo
1
Dd HCl đặc
Eclen để thu khí Clo
MnO2
Dd HCl đặc
Eclen để thu khí Clo
(24)Vai trò dung dịch NaCl là:
A.Hịa tan khí Clo B.Giữ lại khí hidroClorua C.Giữ lại nước D.Cả đáp án
Câu 45: Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng Thí nghiệm sau:
Vai trò dung dịch H2SO4 đặc là:
A.Giữ lại khí Clo B.Giữ lại khí HCl C.Giữ lại nước D.Khơng có vai trị
Câu 46: Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng Thí nghiệm sau:
Phát biểu sau khơng đúng:
A.Dung dịch H2SO4 đặc có vai trị hút nước, thay H2SO4 CaO B.Khí Clo thu bình eclen khí Clo khơ
C.Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3
D.Khơng thể thay dung dịch HCl dung dịch NaCl
Câu 47: Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng Thí nghiệm sau: dd NaCl dd H2SO4 đặc
dd NaCl dd H2SO4 đặc Dd HCl đặc
Eclen để thu khí Clo
MnO2
dd NaCl dd H2SO4 đặc Dd HCl đặc
Eclen để thu khí Clo
MnO2
Dd HCl đặc
MnO
(25)Khí Clo thu bình eclen là:
A.Khí clo khơ B.Khí clo có lẫn H2O C.Khí clo có lẫn khí HCl D.Cả B C
Câu 48: Khí hidro clorua chất khí tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohdric. Trong thí nghiệm thử tính tan khí hidroclorua nước, có tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí hình vẽ mơ tả Ngun nhân gây nên tượng là:
A Do khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình B Do HCl tan mạnh làm giảm áp suất bình C Do bình chứa khí HCl ban đầu khơng có nước D Tất nguyên nhân
Câu 49: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phịng thí nghiệm
Phát biểu sau không đúng: A.NaCl dùng trạng thái rắn
B.H2SO4 phải đặc
C.Phản ứng xảy nhiệt độ phịng
D.Khí HCl hòa tan vào nước cất tạo thành dung dịch axit Clohidric
dd NaCl dd H2SO4 đặc
Eclen để thu khí Clo
(26)Câu 50: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phịng thí nghiệm:
Phải dùng NaCl rắn, H2SO4 đặc phải đun nóng vì:
A Khí HCl tạo có khả tan nước mạnh B Đun nóng để khí HCl thoát khỏi dung dịch
C Để phản ứng xảy dễ dàng D Cả đáp án
Câu 51: Cho thí nghiệm sau:
Hiện tượng xảy thí nghiệm bên là:
A.Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa B.Chỉ có khí màu vàng
C.Chất rắn MnO2 tan dần D.Cả B C
Câu 52: Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nhiệt phân muối KClO3 có MnO2 làm xúc tác thu cách đẩy nước hay đẩy khơng khí.Trong hình vẽ cho đây, hinh vẽ mô tả điều chế oxi cách: NaCl (r) + H2SO 4(đ) MnO
dd HCl đặc
(27)A B
C D
Câu 53: Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phịng thí nghiệm:
Tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ cho là: A.1:KClO3 ; 2:ống dẫn khi; 3: đèn cồn; 4: khí Oxi
B.1:KClO3 ; 2:đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4: khí Oxi C.1:khí Oxi; 2: đèn cồn; 3:ống dẫn khí; 4:KClO3 D.1.KClO3; 2: ống nghiệm; 3:đèn cồn; 4:khí ox
Câu 54: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm oxi với Fe
Điền tên cho kí hiệu 1, 2, cho: A.1:dây sắt; 2:khí oxi; 3:lớp nước B.1:mẩu than; 2:khí oxi; 3:lớp nước C.1:khí oxi; 2:dây sắt; 3:lớp nước D.1:Lớp nước; 2:khí oxi; 3:dây sắt Câu 55: Cho phản ứng oxi với Na:
Phát biểu sau không đúng? A.Na cháy oxi nung nóng B.Lớp nước để bảo vệ đáy bình thuỷ tinh C.Đưa mẩu Na rắn vào bình phản ứng
(28)Câu 56: Cho phản ứng Fe với Oxi hình vẽ sau:
Vai trị lớp nước đáy bình là:
A.Giúp cho phản ứng Fe với Oxi xảy dễ dàng B.Hòa tan Oxi để phản ứng với Fe nước
C.Tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D.Cả vai trò
Câu 57: Cho phản ứng lưu huỳnh với Hidro hình vễ sau, ống nghiệm để tạo H2, ống nghiệm thứ dùng để nhận biết sản phẩm ống
Hãy cho biết tượng quan sát ống nghiệm là: A Có kết tủa đen PbS
B Dung dịch chuyển sang màu vàng S tan vào nước C Có kết tủa trắng PbS
D Có kết tủa trắng dung dịch vàng xuất Câu 58: Cho thí nghiệm hình vẽ:
Phản ứng xảy ống nghiệm là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B.H2 + S → H2S
C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3
Câu 59: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm nằm ngang là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
B.H2 + S → H2S
C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3
Câu 60: Cho thí nghiệm hình vẽ sau: Phản ứng xảy ống nghiệm là: A.Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(29)C.H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3
Câu 61: Cho hình vẽ thu khí sau:
Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên?
A) Chỉ có khí H2 B) H2, N2, NH3, C) O2, N2, H2,Cl2, CO2 D) Tất khí
Câu 62: Cho hình vẽ thu khí sau:
Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên?
A) H2, NH3, N2, HCl, CO2 B) H2, N2, NH3, CO2 C) O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D) Tất khí
Câu 63:Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau:
Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây? A)H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B)O2, N2, H2, CO2
C)NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D)NH3, O2, N2, HCl, CO2
Câu 64: Cho TN tính tan HCl hình vẽ,Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím
Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ
B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím
D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu
Câu 65: Cho TN hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein
Hiện tượng xảy thí nghiệm là:
(30)C Nước phun vào bình khơng có màu
D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 66: Cho phản ứng sau:
Chất phản ứng Sản phẩm Chất phản ứng Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Qua giản đồ cho thấy:
A Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt B Phản ứng theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt
C Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng toả nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng thu nhiệt D Phản ứng theo giản đồ (a) phản ứng thu nhiệt; theo giản đồ (b) phản ứng toả nhiệt Hãy chọn đáp án đúng.
Câu 67: Cho giản đồ lượng sau:
Chất phản ứng Sản phẩm Chất phản ứng Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Kết luận sau giá trị nhiệt phản ứng đúng? A H1 < 0; H2 >
B H1 < 0; H2 < C H1 > 0; H2 > D H1 > 0; H2 <
Câu 68: Cho giản đồ lượng sau:
Năng lượng Năng lượng
Năng lượng
Năng lượng
(31)Chất phản ứng Sản phẩm Chất phản ứng Sản phẩm Giản đồ (a) Giản đồ (b)
Và cho phương trình nhiệt hoá học:
2Na (r) + Cl2 (k) 2NaCl (r) H = -822,2 kJ Theo giản đồ trên, lượng phản ứng (1)
A thể theo giản đồ (a) B thể theo giản đồ (b)
C thể theo giản đồ (a) theo giản đồ (b) D thể theo giản đồ (a) giản đồ (b)
Hãy chọn đáp án đúng.
Câu 69: Cho giản đồ lượng sau:
Chất phản ứng Sản phẩm Phát biểu sau sai?
A Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng 822,2 kJ B Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng 411,1 kJ C Khi tạo nên mol NaCl từ kim loại Na khí Cl2, phản ứng lấy thêm 411,1 kJ D Đây phản ứng toả nhiệt
Câu 70: Cho giản đồ lượng sau:
2Na + Cl2
2 NaCl
∆H = -822.2Kj
N ăn g lư ợn g 2N a + C
l2 N
(32)Chất phản ứng Sản phẩm
Người ta cho 46g kim loại Na tác dụng với 44,8 l khí Cl2 (đktc) thu lượng là: A H = -822,2 kJ B H = -1644,4 kJ
C H = -411,1 kJ D H = 411,1 kJ Câu 71: Cho hình vẽ sau:
Hiện tượng xảy bình eclen chứa Br2: A Có kết tủa xuất
B Dung dịch Br2 bị màu
C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Khơng có phản ứng xảy
Câu 72: Cho hình vẽ sau:
Cho biết phản ứng xảy bình cầu: A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3
D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
Câu 73: Cho hình vẽ sau:
Cho biết phản ứng xảy eclen? A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3
D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
Câu 74: Cho hình vẽ dụng cụ chưng cất thường. Cho biết ý nghĩa chữ hình vẽ bên
(33)e: bình hứng(eclen)
B.a: đèn cồn; b: bình cầu có nhánh; c: Nhiệt kế; d: sinh hàn e: bình hứng(eclen)
C.a:Đèn cồn; b:nhiệt kế; c:sinh hàn; d:bình hứng(eclen); e:Bình cầu có nhánh
D.a:Nhiệt kế; b:bình cầu có nhánh; c:đèn cồn; d:sinh hàn; e:bình hứng
Câu 75: Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường. Vai trò nhiệt kế chưng cất
A Đo nhiệt độ lửa B Đo nhiệt độ nước sôi
C Đo nhiệt độ sôi chất chưng cất
D Đo nhiệt độ sơi hỗn hợp chất bình cầu
Câu 76: Cho hình vẽ mơ tả q trình chiết chất lỏng không trộn lẫn vào nhau.Phát biểu sau không đúng?
A Chất lỏng nặng chiết trước
B Chất lỏng nhẹ lên trên phễu chiết C Chất lỏng nặng phía đáy phễu chiết D Chất lỏng nhẹ chiết trước
Câu 77: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ. Hãy cho biết thí nghiệm bên dùng để xác định nguyên tố
trong hợp chất hữu
A Xác định C H B Xác định H Cl C Xác định C N D Xác định C S
Câu 78: Cho hình vẽ mơ tả qua trình xác định C H hợp chất hữu
Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi thí nghiệm
A Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh
a Đèn cồn Bình cầu có nhánh Nhiệt kế Sinh hàn Bình hứng Phễu chiết Bơng CuSO4(khan) Hợp chất hữu
cơ dd Ca(OH) Bông CuSO4(khan) Hợp chất hữu
cơ
(34)B Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh C Xác định C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D Xác định H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng
Câu 79: Cho hình vẽ mơ tả qua trình xác định C H hợp chất hữu cơ.Hãy cho biết tượng xảy ống nghiệm chứa Ca(OH)2
A Có kết tủa trắng xuất B Có kết tủa đen xuất
C Dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch chuyển sang màu vàng
Câu 80: Cho sắt nhỏ tác dụng với dung dịch HCl, thấy có khí H2 Thể tích khí H2 thu tương ứng với thời gian đo sau:
1 Thể tích khí H2 mạnh khoảng thời gian nào?
A Từ phút thứ đến phút thứ B Từ phút thứ đến phút thứ C Từ phút thứ đến phút thứ D Cả đáp án sai
Bông CuSO4(khan) Hợp chất hữu
cơ
(35)Phản ứng hóa học kết thúc sau thời gian bao lâu? A phút B phút
C phút D không xác định
Câu 81: Nung nóng dần chất rắn A thời gian Nhiệt độ gây biến đổi trạng thái chât rắn biểu diễn đồ thị sau:
1 Ở nhiệt độ chất A nóng chảy,A sơi?
A 150 C, 300 C B 300 C, 600 C C 600 C, 300 C D 150 C, 600 C
Ở nhiệt độ cao chất A tồn trạng thái lỏng A 150 C B 600C
C 300 C D 290 C Ở nhiệt độ 600C, chất A tồn trạng thái nào? A lỏng B khí
(36)Câu 82: Độ tan muối khan có cơng thức MCl2 xác định thực nghiệm biểu thị sơ đồ sau:
1 Tính khối lượng MCl2 tách khỏi dung dịch cho dung dịch bão hòa chứa 40g nước 1000C làm lạnh tới 600C.
A 4,96g B 12,4g
C 18,56g D không xác định
Ở nhiệt độ 400C, 100g dung dịch bão hịa muối MCl2 chứa g H2O? A 59,3g B 71,073g
C 100g D 9,04g
Cho dd MCl2 kết tinh thu muối ngậm nước có cơng thức MCl2.H2O Tính khối lượng muối ngậm nước thu có chứa 8,32g muối khan MCl2 Biết nguyên tử khối M 137 đvC
(37)Câu 83: Khi đưa mẩu Natri nóng đỏ vào đựng khí Cl2 Người ta thu khối lượng muối ăn theo thời gian sau:
Thể tích khí Cl2 tối đa (đktc) phản ứng với Natri bao nhiêu? A 5,6lít B.33,6lít
C 22,4lít D 11,2lít
Hòa tan muối ăn thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75g kết tủa trắng muối ăn lấy phút thứ bao nhiêu?
A phút B phút C phút D phút
Câu 84: Xét phản ứng sau xảy dug dịch CCl4 450C 2N2O5 2N2O4 + O2
(38)Tốc độ trung bình phản ứng tính theo O2 ( v1) tính theo N2O5 (v2) có mối quan hệ sau:
A v1 > v2 B.v1 < v2
C.v1 = v2 D tuỳ theo lượng phản ứng Tốc độ trung bình phản ứng khoảng 184 giây là:
A 1,36.10-3 B 1,26.10-3 C 9,1.10-4 D 1,26.10-4
Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ giây thứ 319 đến giây thứ 526 là:
A 1,36.10-3 B 1,16.10-3 C 9,1.10-4 D 1,26.10-3
Câu 85: Xét phản ứng thuận nghịch sau:
H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)
(39)Tại thời điểm phản ứng đạt trạng thái cân bằng:
(40)PHẦN KẾT LUẬN 1 Những việc hoàn thành đề tài
Đề tài thực nhiệm vụ sau:
- Tổng quan sở lí luận đề tài nghiên cứu: Khái niện tập hóa học, phân loại ý nghĩa tập hóa học
- Tuyển chọn xây dựng 85 tập trắc nghiệm đồ thị hình vẽ hóa học 2 Các kết luận
- Dạy học khổng phải để truyền tải kiến thức cho học sinh mà phải truyền tải cho học sinh cách chiếm lĩnh kiến thức, thao tác phân tích tư Dạy dạy cách học, mà đồ thị hình vẽ kiến thức-cơng cụ để rèn luyện tư cho học sinh thiếu giáo viên
3 Hướng phát triển đề tài
Do thời gian có hạn, tơi tuyển chọn xây dựng 85 tập phạm vi lớp 10 Nếu có điều kiện tơi nghiên cứu tiếp tồn chương trình hóa học phổ thơng để tạo thành hệ thống đa dạng loại bài, kiểu nhờ phần mềm hỗ trợ
4 Một số đề xuất
- Tiếp tục xây dựng tập sử dụng đồ thị hình vẽ thành hệ thống đa dạng loại bài, kiểu nhờ phần mềm hỗ trợ
- Trong giảng dạy cần tăng cường sử dụng phương tiện trực quan thí nghiệm hóa học để học sinh quen dần với kiểu trắc nghiệm
- Ứng dụng giảng dạy kiểm tra đánh giá học sinh, cuối chương, cuối kì, thực hành…
(41)ĐÁP ÁN
1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D A C D D C C B A A A D A B B A D B A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
B A A B C C A D D A B C A A A A C A C C
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
C A A B C A A B C D D D B A C C A A B C
61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79
B C B A A C A A A A B B A B D D A B A
80 81 82 83 84 85
1 D
2 B
1 B
2 B
3 C
1 A
2 B
3 D
1 D
2.C 1.B A
3 B
(42)Tài liệu tham khảo
1 Đặng Thị Oanh, Phạm Văn Hoan, Trần Trung Ninh – Bài tập trắc nghiệm hóa học 10 – NXBGD 2006
2 Nguyễn Xuân Trường – sử dụng tập dạy hóa học trường phổ thông – NXB đại học sư phạm – 2006
3 Nguyễn Cương, Nguyễn Xuân Trường, Nguyễn Thị Sửu, Đặng Thị Oanh, Hồng Văn Cơi, Trần Trung Ninh – Thí Nghiệm thực hành phương pháp dạy học hóa học – NXB Đại học sư phạm – 2005
4 SGK lớp 10, 11 ban nâng cao – NXBGD