Qua thực tiễn tìm hiểu, tham khảo các tư liệu trong giảng dạy hoá học, tôi đã xây dựng và áp dụng chuyên đề: “Bài toán độ tan và tinh thể hidrat hóa” nhằm giúp các em học sinh có kinh nghiệm trong giải toán hoá học, tạo cho các em có cách giải mới, nhanh gọn, dễ hiểu. Từ đó các em có hứng thú, say mê học tập môn hoá học.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH …………… PHÒNG GD&ĐT ………… CHUYÊN ĐỀ ĐỘ TAN VÀ TINH THỂ HIDRAT HÓA Giáo viên: ……………………… Tổ: Khoa học tự nhiên Trường: THCS……………………… ……… , tháng 11 năm 2015 THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “Độ tan tinh thể hidrat hóa” Tác giả: Họ tên: Nguyễn Thị Mai Hằng Năm sinh: 27/05/1975 Trình độ chun mơn: Thạc sĩ Chức vụ công tác: Giáo viên Đơn vị cơng tác: Trường THCS Xn Hịa – Phúc n – Vĩnh Phúc Đối tượng học sinh bồi dưỡng: Đội tuyển HSG dự thi cấp huyện (thị xã), cấp tỉnh Thời gian bồi dưỡng: tiết PHẦN I MỞ ĐẦU I Cơ sở lý luận Giáo dục tất người quan tâm xem quốc sách hành đầu, thuộc vào bốn loại hình thức nhà nước quan tâm (điện, đường, trường, trạm) Mục đích việc học đào tạo người Xã Hội Chủ Nghĩa Do việc phát triển quy mô giáo dục – đào tạo phải sở đảm bảo chất lượng hiệu giáo dục để đáp ứng ngày tốt yêu cầu phát triển đất nước giai đoạn đẩy mạnh cơng nghiệp hóa, đại hóa hội nhập quốc tế Cũng mơn học khác, Hóa học môn học thiếu trường THCS Hóa học mơn học thực nghiệm phản ánh tượng xảy sống vũ trụ, “Bài tốn độ tan tinh thể Hidrat” dạng tập quan trọng trình Bồi dưỡng Học sinh giỏi Dạy học hoá học trường đổi tích cực nhằm góp phần thực thắng lợi mục tiêu trường THCS Ngoài nhiệm vụ nâng cao chất lượng hiểu biết kiến thức vận dụng kĩ năng, nhà trường phải trọng đến công tác phát bồi dưỡng học sinh giỏi cấp Đây nhiệm vụ quan trọng việc phát triển giáo dục địa phương Đặc biệt trường THCS thị xã Xuất phát từ nhiệm vụ năm học Phòng GD&ĐT với mục tiêu: “Nâng cao số lượng chất lượng đội tuyển học sinh giỏi, đặc biệt HSG cấp tỉnh” Tuy nhiên, giảng dạy tập hóa học thường gặp toán độ tan, tinh thể ngậm nước, chất kết tinh gây lúng túng cho học sinh giải tập Loại tập thường gặp sách tham khảo bồi dưỡng học sinh giỏi, kì thi học sinh giỏi, kì thi vào trường chuyên… Đây loại tập có liên quan đến nhiều kiến thức, từ giúp học sinh phát triển tư lơgic, trí thơng minh, óc tổng hợp đặc biệt phải nắm vững kiến thức học Qua thực tiễn tìm hiểu, tham khảo tư liệu giảng dạy hố học, tơi xây dựng áp dụng chuyên đề: “Bài toán độ tan tinh thể hidrat hóa” nhằm giúp em học sinh có kinh nghiệm giải tốn hố học, tạo cho em có cách giải mới, nhanh gọn, dễ hiểu Từ em có hứng thú, say mê học tập mơn hố học II Mục đích phạm vi chuyên đề: Mục đích: Nghiên cứu kinh nghiệm bồi dưỡng kĩ giải tập hoá học cho học sinh lớp 8, dự thi HSG cấp tỉnh Nêu phương pháp giải dạng tốn có đại lượng tổng qt nhằm giúp học sinh nhận dạng giải nhanh tập hoá học liên quan đến đại lượng tổng quát Phạm vi chuyên đề: Áp dụng với đối tượng học sinh khá, giỏi khối Thời gian dự kiến bồi dưỡng: buổi (4 tiết) PHẦN II NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I TOÁN VỀ ĐỘ TAN 1.1 Định nghĩa độ tan Độ tan chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ 1.2 Cơng thức tính S = Trong đó: mct mH ×100 2O S: Độ tan (g) mct: khối lượng chất tan (g) mH2O: khối lượng nước (g) 1.3 Vận dụng Ví dụ : Ở 20oC hòa tan 7,18 gam muối ăn vào 20 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan muối ăn nhiệt độ Giải Độ tan muối ăn 20oC là: S = mct ×100 = 7,18 100 = 35,9( g ) mH O 20 2 Mối quan hệ độ tan nồng độ phần trăm 2.1 Các công thức m ct ×100 a.Theo định nghĩa : S = m H 2O b Mối quan hệ S C%: S = hay C% = (gam/100g H2O) – dung môi xét H2O C% ×100 (C% nồng độ % dung dịch bão hịa) 100 − C% S ×100% (C% nồng độ % dung dịch bão hòa) 100 + S 2.2 Vận dụng Ví dụ : Dung dịch bão hịa NaNO3 10oC có nồng độ 44,44% Tính độ tan dung dịch NaNO3 10oC Giải Độ tan NaNO3 là: S= C% 44, 44 100 = 100 = 80( g ) 100 − C % 100 − 44, 44 Dạng 1: Bài tốn có liên quan đến độ tan Ví dụ 1: Ở 20oC, hòa tan 80 gam KNO3 vào 190 g nước thi dung dịch bão hòa Vậy độ tan KNO3 20oC bao nhiêu? Giải Độ tan KNO3 là: S = mct ×100 = 80 = 42,1( g ) mH O 190 Ví dụ 2: Độ tan muối CuSO4 25oC 40 gam Tính số gam CuSO4 có 280 gam dung dịch CuSO4 bão hòa nhiệt độ trên? Giải Cách 1: Ở 25oC : 100g H2O hòa tan 40 gam CuSO4 để tạo thành 140 gam dung dịch CuSO4 bão hòa Vậy x = ? (g) CuSO4 để tạo thành 280 g dung dịch CuSO4 bão hịa x= 40 × 280 = 80( g ) 140 Cách 2: Nồng độ dung dịch muối CuSO4 là: C% = 40 × 100 = 28,57% 40 + 100 Khối lượng CuSO4 có 280 gam dung dịch CuSO4 là: mct = mdd C% 28,57 = 280 = 80 (g) 100 100 Dạng 2: Bài toán liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà chất Ví dụ 1: Độ tan muối KCl 100 oC 40 gam Nồng độ % dung dịch KCl bão hòa nhiệt độ bao nhiêu? Giải Nồng độ % dung dịch KCl nhiệt độ 100oC là: C% = 40 × 100 = 28,57% 40 + 100 Dạng 3: Bài tốn tính lượng tinh thể ngậm nước cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn * Đặc điểm - Tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan Chú ý: Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd tạo thành = mtinh thể + mdd ban đầu m chất tan dd tạo thành = mchất tan tinh thể + mchất tan dd ban đầu Ví dụ 1: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% trộn với gam tinh thể CuSO4.5H2O Giải Khối lượng CuSO4 có dung dịch CuSO4 16% là: mCuSO4 = mct = 560.16 = 89,6(g) 100 Đặt m CuSO 5H O = x(g) 1mol (hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 Vậy x(g) CuSO4.5H2O chứa 160x 16x = (g) 250 25 mdd CuSO4 8% có dung dịch CuSO4 16% là: (560 - x) g mct CuSO4 (có dd CuSO4 8%) là: Ta có phương trình: (560 − x).8 (560 − x).2 = (g) 100 25 (560 − x).2 16x + = 89,6 25 25 Giải phương trình được: x = 80 Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% Cách khác Lưu ý: Lượng CuSO4 coi dd CuSO4 64% (vì 250g CuSO4.5H2O có chứa 160g CuSO4) 160 Vậy C%(CuSO4) = 250 100% = 64% Áp dụng sơ đồ đường chéo: 64% mCuSO4 H 2O = => m = 48 ddCuSO 8% 16% 8% 48 Đặt x số gam CuSO4.5H2O y số gam CuSO4 8% Ta có hệ: x = y x = 80 x + y = 560 y = 480 Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% Ví dụ 2: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500 ml dung dịch CuSO4 8% (d = 1,1g/ml) Giải Khối lượng dung dịch CuSO4 8% là: mdd = 1,1 x 500 = 550 (g) Khối lượng CuSO4 nguyên chất có dd 8% là: mct = × 550 = 44( g ) 100 Đặt m CuSO 5H O = x(g) 2 1mol (hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 Vậy x(g) …… chứa 44g CuSO4 => x= 250 × 44 = 68.75 gam 160 Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g II BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LƯỢNG KẾT TINH Đặc điểm Khi làm lạnh dung dịch bão hịa với chất tan rắn độ tan thường giảm xuống có phần chất rắn không tan bị tách gọi phần kết tinh + Nếu chất kết tinh không ngậm nước lương nước hai dung dịch bão hịa + Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nước lượng nước dung dịch sau dung dịch ban đầu: mH 2O (dd sau) = m H 2O (dd bñ) - mH (KT) 2O Cách giải tốn: TH1: Chất kết tinh khơng ngậm nước TH2: Chất kết tinh ngậm nước B1: Xác định khối lượng chất tan ( mct ) B1: Xác định khối lượng chất tan ( mct ) khối lượng nước ( m H2O ) có khối lượng ( m H2O ) có dung dung dịch bão hịa nhiệt độ cao dịch bão hòa nhiệt độ cao B2: Xác định khối lượng chất tan ( mct ) B2: Đặt số mol hiđrat bị kết tinh a có dung dịch bão hịa nhiệt độ (mol) thấp (lượng nước khơng đổi) ⇒ m (KT) vàmH O (KT) ct S m ct = ×m 100 H2O B3: Xác định lượng chất kết tinh: m KT = m ct (nhiệ t độcao) − m ct (nhiệ t độthấ p) B3: Lập phương trình biểu diễn độ tan dung dịch sau (theo ẩn a) S2 = ∆m ct ∆m H 2O ×100 = m ct(t 0cao) − m ct(KT) m H O(t 0cao) − m H 2O(KT) 100 B4: Giải phương trình kết luận Vận dụng: Dạng 1: Bài tốn tính lượng tinh thể tách hay thêm vào không ngậm nước thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Cách giải: Bước 1: Xác định khối lượng chất tan (mct), khối lượng nước ( m H2O ) có dung dịch bão t0 cao (ở t0 thấp tốn đưa từ dung dịch có t0 thấp lên t0 cao) Bước 2: Xác định khối lượng chất tan (mct) có dd bảo hịa t0 S ×m H O khối lượng nước khơng đổi) thấp (dạng tốn mct = mct = S × mH 2O 100 100 Bước 3: Xác định lượng kết tinh m(kt) = mct (ở nhiệt độ cao) - mct (ở nhiệt độ thấp) (Nếu toán đưa ddbh từ t0 cao → thấp) : m(kt thêm) = mct (ở nhiệt độ cao) - mct (ở nhiệt độ thấp) Ví dụ 1: Xác định lượng muối KCl kết tinh làm lạnh 604 gam dung dịch muối KCl bão hòa 800C xuống 100C Biết độ tan KCl 800C 51 gam 100C 34 gam Giải Ở 800C SKCl = 51 gam Nghĩa 51g KCl hòa tan 100g H2O tạo thành 151g dung dịch KCl bão hòa x(g) KCl hòa tan y(g) H2O tạo thành 604 (g) dung dịch KCl bão hòa ⇒x= 604.51 = 204 g KCl y = 604 - 204 = 400g H2O 151 Ở 200C SKCl = 34 gam Nghĩa 100g H2O hòa tan 34g KCl 400g H2O hòa tan a (g) KCl => a = 400.34 = 136 g 100 Vậy lượng muối KCl kết tinh dung dịch là: mKCl = 204 - 136 = 68 g Ví dụ 2: Ở 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO để dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Giải Ở 120C SCuSO4 = 33,5 gam Nghĩa 33,5g CuSO4 hòa tan 100g H2O tạo thành 133,5g dung dịch bão hòa x(g) ………… y(g) ……… 1335g dung dịch bão hòa ⇒x = 1335.33,5 = 335 gam CuSO4 y = 1335 - 335 = 1000g H2O 133,5 Ở 900C SCuSO = 80 gam Nghĩa 100g H2O hòa tan 80g CuSO4 1000g H2O ………… A g CuSO4 ⇒ a = 1000.80 = 800 gam 100 Vậy lượng muối CuSO4 cần thêm vào dung dịch là: mCuSO4 = 800 - 335 = 565g Dạng 2: Bài tốn tính khối lượng khối lượng tinh thể tách hay thêm vào có ngậm H2O, thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Cách giải: Bước 1: Xác định khối lượng chất tan ( mct ) khối lượng ( m H2O ) có dung dịch bão hịa nhiệt độ cao Bước 2: Đặt số mol hiđrat bị kết tinh a (mol) => mct (KT) mH 2O(KT) Bước 3: Lập phương trình biểu diễn độ tan dung dịch sau (theo ẩn a) m( ct )(t 0cao ) − mct ( KT ) ∆mct S2 = × 100 = × 100 ∆mH 2O mH O (t 0cao ) − mH 2O ( KT ) Bước 4: Giải phương trình kết luận Ví dụ 1: Độ tan CuSO4 850C 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hịa CuSO4 từ 800C → 120C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Hướng dẫn: Lưu ý chất kết tinh ngậm nước nên lượng nước dung dịch thay đổi Giải Ở 850C , SCuSO4 = 87,7 gam Nghĩa là: 100g H2O hòa tan 87,7 gam CuSO4 tạo thành 187,7 gam dung dịch bão hòa 1000g H2O 877 gam CuSO4 1877 gam dung dịch bão hòa Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách ⇒ khối lượng H2O tách ra: 90x (g) Khối lượng CuSO4 tách : 160x gam Ở 120C, TCuSO = 35,5 Ta có phương trình : 887 − 160x 35,5 = 1000 − 90x 100 giải x = 4,08 mol Khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh : 250 × 4,08 =1020 gam Ví dụ 2: Hãy xác đinh tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO4 800C xuống 200C Biết độ tan MgSO4 80 oC 64,2 gam 20 oC 44,5 gam Giải Ở 800C , SMgSO4 = 64,2 gam Nghĩa là:100g H2O hòa tan 64,2 gam MgSO4 tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa 1000g H2O 642 gam MgSO4 1642 gam dung dịch bão hòa Gọi x số mol MgSO4.6H2O tách ⇒ khối lượng H2O tách ra: 108x (g) Khối lượng MgSO4 tách : 120x (gam) Ở 200C, SMgSO4 = 44,5 gam Ta có phương trình : 642 − 120 x 44,5 = 1000 − 108 x 100 giải x = 2,7386 mol Khối lượng MgSO4 6H2O kết tinh : 228 × 2,7386 = 624,4 gam Kết luận chung: + Nếu chất kết tinh không ngậm nước lượng nước hai dung dịch bão hịa + Nếu chất rắn kết tinh có ngậm nước lượng nước dung dịch sau dung dịch ban đầu: mH 2O (dd sau) = m H 2O (dd bñ) - mH 2O (KT) Dạng 3: Xác định cơng thức tinh thể ngậm nước Ví dụ 1: Khi làm nguội dung dịch bão hòa muối sunfat kim loại kiềm ngậm nước có cơng thức M2SO4.nH2O với 7< n < 12 từ nhiệt độ 80 0C xuống nhiệt độ 100C thấy có 395,4 gam tinh thể ngậm nước tách ra.độ tan 80 0C 28,3 gam 10 0C gam Tìm cơng thức phân tử muối ngậm nước 10 Giải 11 Ở 800C , S = 28,3 gam Nghĩa là:100g H2O hòa tan 28,3 gam chất tan tạo thành 128,3 gam dung dịch bão hòa 800g H2O 226,4gam ← 1026,4 gam dung dịch bão hòa Khi làm nguội dung dịch khối lượng tinh thể tách 395,4 gam tinh thể Phần dung dịch cịn lại có khối lượng: 1026,4 - 395,4 = 631(g) Ở 100CC, S = gam Nghĩa là: 100g H2O hòa tan gam chất tan tạo thành 109 gam dung dịch bão hòa ← 52,1 gam 631 gam Khối lượng muối tinh thể: 226,4 - 52,1 = 174,3(g) Khối lượng nước tinh thể: 395,4 - 174,3 = 221,1(g) Trong tinh thể, tỉ 18 lệ nkhối lượng 22,1 nước muối là: M + 96 = 174,3 M = 7,1 - 48 mà < n < 12 n 10 11 M 8,8 15,9 23 30,1 Với n = 10, M = 23 (Na) Công thức muối ngậm nước là: Na2SO4.10H2O 12 BÀI TẬP TỰ GIẢI Bài 1: Độ tan muối ăn 20oC 35,9 gam Khối lượng muối ăn 300g dung dịch muối ăn bão hòa 20oC Đáp số: 79.25g Bài 2: Hòa tan 14.36 gam NaCl vào 40 gam H 2O 20 oC Thì thu dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt độ bao nhiêu? Đáp số: 35,9g Bài 3: Độ tan NaCl 2OoC 35,9 gam Hỏi có gam NaCl kg dung dịch NaCl bão hòa 20oC Đáp số: 264,16g Bài 4: Ở 18oC hòa tan 143 gam Na2CO3.10H2O vào 160 gam nước thu dung dịch bão hòa Vậy Độ tan Na2CO3 18oC bao nhiêu? Đáp số: 21,2 g Bài 5: Ở 50oC, Độ tan KCl 42,6gam Nếu bỏ 120gam KCl vào 250gam nước 50oC khuấy kĩ lượng muối thừa không tan hết bao nhiêu? Đáp số: 13,5g Bài 6: Ở 20oC, Độ tan K2SO4 11,1gam Phải hòa tan gam K 2SO4 vào 80 gam nước để dung dịch bão hòa 20oC? Đáp số: 8,88g Bài 7: Độ tan muối KNO3 100 oC 248 gam Lượng nước tối thiểu để hòa tan 120 gam KNO3 100 oC bao nhiêu? Đáp số: 48,4g Bài 8: 13 Ở 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này? Đáp số: C% = 13,04% Bài 9: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O dung dịch bão hồ Na2SO4 Đáp số: S = 9g C% = 8,257% Bài 10: Độ tan NaCl nước 90oC 50 gam Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bào hòa 90oC bao nhiêu? Đáp số: 33,33% Bài 11: Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào 295 gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Đáp số: 5% Bài 12: Hòa tan 50 gam CuSO4.5H2O vào 450 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu được? Biết Ddd =1g/ml Đáp số: 6,4% 0,4M Bài 13: Hòa tan 24 gam CuSO4.5H2O vào 175 gam nước Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu được? Biết Ddd =1g/ml Đáp số: 8% 0,5M Bải 14: Hòa tan 50 gam CaCl 2.6H2O vào 600 ml nước (D = g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Đáp số: 3,89% Bài 15: Hòa tan 11,44 gam Na2CO3.10H2O vào 88,56 ml nước (D = g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Đáp số: 4,24% 14 Bài 16: (Đề thi HSG Đồng Tháp năm học 2013-2014) Hòa tan hết 53 gam Na2CO3 250 gam nước 180C dung dịch bão hịa X a Xác định độ tan Na2CO3 nước 180C b Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Đáp số: a 21,22 gam b 17,49% Bài 17: Làm lạnh 600g dung dịch bão hòa NaCl từ 90 0C xuống 100C có gam tinh thể NaCl tách Biết độ tan NaCl 90 0C 100C là: 50gam 35 gam Đáp số: 60g Bài 18: Xác định khối lượng KCl kết tinh sau làm nguội 604 g dung dịch bão hòa KCl 800C xuống 200C Biết độ tan KCl 800C 51 g; 200C 34 g Đáp số: 68 g Bài 19: Độ tan NaNO3 1000C 180 g, 200C 88 g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84 g dung dịch bão hòa NaNO từ 1000C xuống 200C ? Đáp số: 27.6 g Bài 20: Tính khối lượng NaCl kết tinh hạ nhiệt độ 1800 g dung dịch NaCl 30 % 400C xuống 200C Biết độ tan NaCl 200C 36 g Đáp số: 86.4 g Bài 21: Cho 0.2 mol CuO tan H2SO4 20 % đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 100C 17.4 g Đáp số: 30.5943 g 15 Bài 22: Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dung dịch làm lạnh 450 g dung dịch bão hòa AgNO3 800C xuống 200C Biết độ tan AgNO3 800C 668 g, 200C 222 g? Đáp số: 261.3 g Bài 23: Có 600 g dung dịch bão hòa KClO 200C, nồng độ 6.5 % Cho bay H 2O, sau giữ hỗn hợp 200C ta hỗn hợp có khối lượng 413 g a Tính khối lượng chất rắn kết tinh? (ĐS: 13 g) b Tính khối lượng H2O khối lượng KClO3 dd? (ĐS: 26 g) Bài 24: Độ tan Na2CO3 200C bao nhiêu? Biết nhiệt độ hòa tan hết 143 g Na2CO3.10 H2O vào 160 g H2O thu dung dịch bão hòa Đáp số: 21.2 g Bài 25: Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500g dd AgNO3 bão hòa 600C xuống 100C Cho độ tan AgNO3 600C 525g 100C 170g Đáp số:1420g Bài 26: (Đề thi HSG Vinh Tường năm học 2003 - 2004) Xác định lượng kết tinh MgSO4.6H2O làm lạnh 1642g dung dịch bão hòa từ 800C xuống 200C Biết độ tan MgSO4 l 64,2 g (800C) 44,5g (200C) Đáp số: 624,4g Bài 27 : (Đề thi HSG Phúc Yên năm học 2008 - 2009) a Trong tinh thể hidrat muối sunfat kim loại hóa trị II Thành phần nước kết tinh chiếm 45,324% Xác định công thức tinnh thể biết tinh thể có chứa 11,51% S b Ở 100C độ tan FeSO4 20,5 gam 200C 48,6 gam Hỏi gam tinh thể FeSO4.7H2O tách hạ nhiệt độ 200 gam dung dịch FeSO4 bão hòa 500C xuống 100C Đáp số: a/ FeSO4.7H2O b/ 83,4 gam 16 Bài 27: (Đề thi HSG Vinh Phúc năm học 2011- 2012) Biết độ tan MgSO4 200C 35,5; 500C 50,4 Có 400 gam dung dịch MgSO4 bão hịa 200C, đun nóng dung dịch đến 500C khối lượng muối MgSO4 cần hịa tan thêm để tạo dung dịch bão hòa 500C gam? Đáp số: 43,985 gam Bài 29: (Đề thi HSG Đồng Nai năm học2013- 2014) Cho m gam tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 5% thu kết tủa B dung dịch X chứa chất tan Nồng độ chất tan dung dịch X 2,7536% Tìm cơng thức M2CO3.10H2O Đáp số: Na2CO3.10H2O Bài 30: Trong tinh thể hidrat muối sunfat kim loại hóa trị III Thành phần nước kết tinh chiếm 40,099% khối lượng Xác định công thức tinh thể biết tinh thể có chứa 7,92% N khối lượng Đáp số: Fe(NO3)3.9H2O Bài 31: (Đề khảo sát HSG lần Phúc Yên năm học2013-2014) Nung 8,08 gam muối A, thu sản phẩm khí 1,6 gam hợp chất rắn khơng tan nước Nếu sản phẩm khí qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% điều kiện xác định tác dụng vừa đủ, thu dung dịch gồm muối có nồng độ 2,47% Viết cơng thức hóa học muối A Biết nung số oxi hóa kim loại khơng thay đổi Đáp số: Fe(NO3)3.9H2O Bài 32: (Đề thi HSG Đại học quốc gia Hà Nội năm học 2003-2004) Hịa tan hồn tồn 3,2 gam oxit M 2Om dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch làm lạnh thu 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70% Xác định công thức tinh thể muối Đáp số: Fe(NO3)3.9H2O Bài 33: (Đề thi HSG Đại học quốc gia Hà Nội năm học 2005-2006) E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối lượng Cho dịng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ y gam Hòa tan hết y gam vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch F khí NO bay Cơ cạn dung dịch F thu 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức muối E, G Tính thể tích khí NO (đktc) theo x, y 17 PHẦN III: KẾT LUẬN Chuyên đề “Độ tan tinh thể hidrat hóa” giúp học sinh chủ động lĩnh hội kiến thức hơn, học sinh vận dụng linh hoạt với kiểu, dạng tập Việc phân loại toán chuyên đề nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kiến thức kỹ cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực học sinh Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia hoạt động để củng cố vững kiến thức, rèn luyện kỹ Trong thực tế giảng dạy đội tuyển HSG nói chung đội tuyển HSG hóa nói riêng cịn gặp nhiều khó khăn Xong chúng tơi cố gắng đầu tư hết mức mong muốn có kết ngày cao Trên vài suy nghĩ “Độ tan tinh thể hidrat hóa” vấn đề bồi dưỡng HSG hóa 8, Chuyên đề không tránh khỏi thiếu sót mong tham góp bạn đồng nghiệp để chuyên đề đạt kết cao Tôi xin chân thành cảm ơn! Xuân Hòa, tháng 11 năm 2015 Người viết chuyên đề Nguyễn Thị Mai Hằng 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An, Rèn kĩ giải tốn hóa học 8, Nhà xuất giáo dục Phạm Thái An - Nguyễn Văn Thoại, Tuyển chọn đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên, Nhà xuất Hà Nội Hoàng Thành Chung, Những chuyên đề hay khó hố học THCS, Nhà xuất trẻ Phạm Đức Bình, Phương pháp giải tập kim loại, Nhà xuất giáo dục Nguyễn Đình Độ, Chun đề bồi dưỡng hố học - 9, NXB Đà Nẵng, Đỗ Xuân Hưng, Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội, Võ Tường Huy, Tuyển tập 351 tốn hóa học, Nhà xuất trẻ Lê Đình Nguyên, 300 Bài tập hóa học vơ cơ, Nhà xuất Đại học Quốc gia thành phố Hồ Chí Minh 2002 Quan Hán Thành, Phương pháp giải tốn hóa học vơ cơ, Nhà xuất trẻ 10 Cao Thị Thặng, Hình thành kỹ giải tập hóa học, Nhà xuất giáo dục 1999 11 Vũ Anh Tuấn, Bồi dưỡng hóa học THCS, Nhà xuất giáo dục 2004 12 Bài tập nâng cao hoá học - Lê Xuân Trọng Nhà xuất giáo dục 2004 13 Đào Hữu Vinh, 350 Bài toán hoá học chọn lọc, Nhà xuất Hà Nội 14 Hồng Vũ, Chun đề bồi dưỡng hố học - 9, Nhà xuất Đồng Nai 15 Các tài liệu tham khảo khác đề thi học sinh giỏi số tỉnh 19 MỤC LỤC PHẦN MỘT: MỞ ĐẦU I Cơ sở lý luận II Mục đích phạm vi chuyên đề: PHẦN HAI: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I- TOÁN VỀ ĐỘ TAN 1.1 Định nghĩa độ tan .2 1.2 Cơng thức tính 1.3 Vận dụng 2 Mối quan hệ độ tan nồng độ phần trăm 2.1 Công thức 2.2 Vận dụng Dạng 1: Bài toán có liên quan đến độ tan Dạng 2: Bài toán liên quan độ tan chất nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất Dạng 3: Bài tốn tính lượng tinh thể ngậm nước cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn II BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LƯỢNG KẾT TINH .5 Đặc điểm Cách giải toán Vận dụng Dạng 1: Bài tốn tính lượng tinh thể tách hay thêm vào không ngậm nước thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Dạng 2: Bài tốn tính khối lượng khối lượng tinh thể tách hay thêm vào có ngậm H2O, thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Dạng 3: Xác định công thức tinh thể ngậm nước PHẦN BA: KẾT LUẬN .15 TÀI LIỆU THAM KHẢO 16 20 ... phát triển đất nước giai đoạn đẩy mạnh công nghiệp hóa, đại hóa hội nhập quốc tế Cũng mơn học khác, Hóa học môn học thiếu trường THCS Hóa học mơn học thực nghiệm phản ánh tượng xảy sống vũ trụ,... Đình Độ, Chuyên đề bồi dưỡng hoá học - 9, NXB Đà Nẵng, Đỗ Xuân Hưng, Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội, Võ Tường Huy, Tuyển tập 351 tốn hóa học, Nhà... LUẬN Chuyên đề “Độ tan tinh thể hidrat hóa? ?? giúp học sinh chủ động lĩnh hội kiến thức hơn, học sinh vận dụng linh hoạt với kiểu, dạng tập Việc phân loại toán chuyên đề nhằm mục đích bồi dưỡng