GIÁO án hóa học 9 HK i

Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: Tiết: Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh - Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1.Ổn định lớp (1’) 2.Tổ chức hoạt động học tập Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 -GV: Trong chương trình hóa học lớp -HS: ý lắng nghe có kiến thức vơ quan trọng Vậy, hôm cô em ơn lại kiến thức để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: Đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Trình bày theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Yêu cầu HS nêu - HS: Trả lời câu hỏi  Qui tắc hóa trị: Axa B yb  khái niệm oxit, GV đặt a.x b y axit, bazơ, muối Công – Công thức chung thức chung hợp hợp chất :  Oxit: RxOy chất Phát biểu qui  Axit: HxA tắc hóa trị? - HS: Lắng nghe, ghi Bazơ: M(OH)n - GV: Lưu ý HS cần  Muối: MnAm phải ghi nhớ kiến thức : + Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức gốc axit, hóa trị nguyên tố gốc + Thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề - GV: Yêu cầu HS nhắc - HS: Trả lời M NH NO 14 2  4  16 3 lại bước xác định 80đ.v.C thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất - GV: Gọi HS lên - HS: Làm tập bảng làm tập Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học sau,u cầu HS cịn lại làm vào ?Tính thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất NH4NO3 - GV: Nhận xét, đánh giá - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: ?Hoàn thành PTHH a Na2O +H2O � K2O +H2O � b SO2 +H2O � c SO3 +H2O � d NaOH + HCl � e Al(OH)3+H2SO4 � - Chỉ chất a,b,c thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác loại hợp chất chất sản phẩm a b? - Gọi tên chất sản phẩm ? Viết CTHH muối có tên gọi đây: Đồng (II)clorua, Kẽm sun fat, Sắt (III) sun fat, Magiê hidro cacbocat, Canxi photphat, Natri hidro phot phat Năm học: 2020-2021 28 100% 35% 80 %H  100% 5% 80 48 %O  100% 60% 80 %N  - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng, trả lời câu hỏi - HS: lên bảng làm a Na2O +H2O � 2NaOH K2O +H2O � KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O � H2SO3 SO3 +H2O � H2SO4 Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH +HCl � NaCl + H2O 2Al(OH)3 + H2SO4 � 6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl:natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat Đồng (II)clorua : CuCl2 Kẽm sun fat : ZnSO4 Sắt III sun fat : Fe2 (SO4)3 Magiê hidro cacbocat: MgHCO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Natri hidro phot phat: NaHPO4 Natri đihidro photphat: NaH2PO4 V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - GV: Hướng dẫn HS làm tập nhà sau: Đốt 32 gam khí mêtan CH4 khơng khí thu khí CO2 nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng - Ơn lại kiến thức lớp phần nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l Tuần: Tiết: Ngày soạn: 12/09/2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em yêu thích môn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh : Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) -GV: hôm cô em tiếp -HS: ý lắng nghe tục ôn lại kiến thức lớp để vận dụng học chương trình lớp Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học lớp d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Tổ chức thảo luận Các cơng thức: nhóm: u cầu nhóm m m hệ thống lại cơng thức - HS: Thảo luận n   m n.M  M  M n nhóm ghi thường dùng làm tập V n khí   V n.22,4 - GV: Yêu cầu đại diện công thức giấy 22,4 nhóm trình bày bảng M M d A / B  A ; d A / kk  A - GV: Nhận xét, chốt kiến MB 29 thức - HS: Các công thức C M  n  V  n  n C M V V CM thường dùng C%  mct 100% m dd Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề - GV: Hướng dẫn cho học BT1: sinh làm tập: Fe  HCl  FeCl  H  BT1:Hòa tan 28g Fe 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol dung dịch HCl 2M vừa đủ 28 nFe  0,5mol a Tính thể tích HCl cần 56 Theo phương trình: dùng n HCl 2.n Fe 2 0,5 1mol b Tính nồng độ mol + Thể tích dung dịch HCl dung dịch thu sau cần dùng : phản ứng (coi thể tích CM = n/V => V = n / CM dung dịch thu sau = 1/2 = 0,5 (l) phản ứng không thay đổi + Nồng độ dung dịch đáng kể so với thể tích sau phản ứng: HCl) mà n FeCl nFe 0,5mol Gọi học sinh trình phân VFeCl VHCl 0,5(l ) tích đề trình bày cách - HS: Lắng nghe n 0,5 làm  CM   1M làm theo hướng dẫn V 0,5 GV chốt kiến thức: Làm theo bước: 2 FeCl2 Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 + Tính số mol Fe + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch - GV chốt kiến thức BT 2: a) Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch gì? b) Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - HS: lên bảng làm - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức - Lắng nghe, ghi - Lắng nghe, ghi - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm BT 3: - HS: Lắng nghe Trộn lít dung dịch rượu êtylic có nồng độ 1M, vào làm theo hướng dẫn lít dung dịch rượu êtylíc - HS: lên bảng làm có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn - Lắng nghe, ghi - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức - GV:hướng dẫn hs yêu - HS: Lắng nghe cầu hs lên bảng trình bày làm theo hướng dẫn BT 4: Từ muối CuSO4 , nước cất - HS: lên bảng làm dụng cụ cần thiết, tính tổng giới thiệu cách pha chế 200gam Giáo viên: …………………… THCS……………… BT 2: a) Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch b) Ta có: mdd = mct + mdm = 25 + 75 = 100 (gam) -Áp dụng công thức : C% = mct x 100%/ mdd = (25x 100%):100 = 25% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% BT Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = (mol) *n2 = CM(2) x V2 = x = (mol) *nmới = n1 + n2 = + = (mol) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) *CM ( ) = 8: 5= 1,6 (M) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) BT4: * Tính tổng: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước * Cách pha chế: Cân lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học dung dịch CuSO4 15% Năm học: 2020-2021 - Lắng nghe, ghi có dung tích 250 ml Sau đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức lớp thật kĩ - Chuẩn bị chủ đề Oxit Tiết 1: “ Tính chất hoá học oxit – phân loại oxit” Tuần: 2,3 Tiết: 3,4,5 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 CHỦ ĐỀ: OXIT A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiết Tiết Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG KT1: Tính chất hóa học oxit HOẠT ĐỘNG Khái quát phân loại oxit HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT2: Một số oxit quan trọng HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tiết Năm học: 2020-2021 HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG Bảng mô tả mức yêu cầu cần đạt Loại câu Nội dung hỏi/bài Nhận biết tập Tính chất hố học Oxit Khái quát phân Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao -Nắm Minh hoạ tính – Dự đốn tính chất hố chất tính học oxit a phương trình chất hoá học xit, oxit bazo hoá học của oxit oxit -Biết phân axit, oxit bazo loại oxit – Hiểu – Dự đoán Câu sở để phân loại kết hỏi, – Nắm oxit tính chất vật phản ứng tập, oxít axit với định lý, tính chất hố học nước, với tính số oxit bazo,với oxit quan trọng bazo;, oxit CaO, SO2 bazo với axit, nước, oxit axit – Ứng dụng CaO, – Tiến hành thí SO2 nghiệm thực tiễn quan sát thí Phương trình nghiệm chứng điều chế minh tính chất CaO,SO2 hố học oxit axit ( SO2), oxit bazơ(CaO) Giáo viên: …………………… THCS……………… – Phân biệt oxít axit với oxit bazơ – Tính tốn theo PTHH Năng lực cần đạt – NL thực hành – NL sử dụng ngôn – Tư logic ngữ hóa tính chất hố học học ,phương trình điều chế – NL oxit axit, oxit tính bazơ để chọn tốn cơng thức hố học thích hợp Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Bài tập tính tốn theo PTHH: Câu hỏi/ Bài tập định lượng -Tìm CTHH oxit liên quan tới nồng độ dung dịch – Tính thành + Tính thể tích phần % theo khí khối lượng oxit hỗn + Xác định nồng độ mol hợp ban đầu dung dịch a – Tính nồng độ xit % chất dung dịch – NL tính tốn – NL sử dụng ngơn ngữ hóa học ( liên quan đến chất dư, chất hết) loại oxit Một số oxit quan trọng Bài tập thực hành/ TN/ gắn tượng thực tiễn – Vận dụng kiến thức học để giải – NL thích số vận tượng dụng – Vận dụng thực tế: kiến tính chất hố vơi sống để lâu thức vào học oxit, bị kết cứng, thực tế làm tập tượng mưa nhận biết axít, tượng – NL phát oxit vôi – Tách chất – Tính tốn giải khỏi hỗn hợp lượng khí thải môi trường vấn đề điều chế chất Xây dựng hệ thống câu hỏi, tập theo bảng mô tả Mức độ nhận biết: Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học chất hóa học khác? - GV: Cho HS quan sát tranh vẽ hình 3.3/SGK - GV: Dựa vào hình 3.3 mơ tả thí nghiệm: + Điều chế khí clo dẫn khí Clo  Cốc đựng nước + Nhúng mẩu giấy q tím vào dd thu  gọi HS nhận xét tượng - GV: Giải thích : Phản ứng clo + nước theo hai chiều: � � � Cl2 + H2O � HCl + HClO - Nước clo có tính tẩy màu (do axit hipoclorơ) có tính oxi hố mạnh  làm màu quỳ tím - GV: Vậy dẫn khí Clo vào nước xảy tượng vật lý hay tượng hoá học - GV: Thuyết trình phản ứng Clo tác dụng với dd NaOH - GV: Hướng dẫn HS viết PTHH Cl2 + 2NaOH �� � NaCl + NaClO + H2O  dd nước giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh - GV: Gọi HS nhắc lại tính chất clo -GV: đặt vấn đề Như biết clo có nhiều ứng dụng sống? Vậy clo có Giáo viên: …………………… THCS……………… Năm học: 2020-2021 - HS:Quan sát hidro to H2 + Cl2 �� � 2HCl - HS: Quan sát thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ I.2.2 Clo cịn có tính sau màu chất hố học khác - HS: Nghe giảng a Tác dụng với nước � � � H2O + Cl2 � HCl +HClO -HS: Vừa xảy tượng vật lí hố học - HS: Lắng nghe - HS: Lắng nghe b Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH �� � NaCl + NaClO + H2O - HS: Quan sát hình Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học ứng dụng vai trị chúng nào? Chúng ta tìm hiểu học hơm - GV: Chiếu ứng dụng Clo cho học sinh quan sát - GV: Cho biết clo có ứng dụng gì? Năm học: 2020-2021 - HS: Dùng để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nước Javen clorua vôi, điều chế nhựa PVC chất dẻo có màu, cao su - HS: Dựa vào tính chất hóa học clo để giải thích -GV: Vì clo dùng - HS: Lắng nghe để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nước sinh hoạt? -HS: Nghe giảng - GV: Liên hệ thêm số ứng dụng thực tế hàng - HS: Lắng nghe ngày - HS: Thu khí cách - GV: Giới thiệu ngun liệu đẩy khơng khí đặt ngửa dùng để điều chế clo bình thu khí clo nặng PTN , cho học sinh quan sát khơng khí video điều chế khí Clo - HS: Bình đựng H2SO4 -GV: Hướng dẫn HS viết dùng để làm khơ khí clo PTHH xảy (Phụ đạo HS Bình đựng NaOH đặc yếu kém) dùng để khử khí clo dư - GV: Nhận xét cách thu sau làm thí nghiệm khí clo? clo độc - HS: Khơng nên thu khí -GV: Nêu vai trị bình clo cách đẩy nước đựng H2SO4 đặc, bình dd clo tan nước NaOH đặc đồng thời có phản ứng với nước - HS: Viết PTHH � MnCl2 - GV: Có thể thu khí clo MnO2+4HCl �� cách đẩy nước khơng? +Cl2 +H2O Vì sao? - HS Quan sát nghe giảng II ỨNG DỤNG CỦA CLO Dùng để khử trùng nước sinh sinh hoạt - Tẩy trắng nước sinh hoạt - Điều chế nước Javen, clorua vôi - Điều chế nhựa PVC chất dẻo, chất màu, cao su III ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO Điều chế clo phịng thí nghiệm - Ngun liệu : MnO2, dung dịch HCl đặc - Cách điều chế : SGK MnO2 + 4HCl �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O - GV: Cho HS viết PTHH Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 (Phụ đạo HS yếu kém) - GV: Cho HS quan sát VIDEO thuyết trình - HS: Viết PTHH Điều chế khí clo phương pháp điều chế clo công nghiệp công nghiệp - HS: Lắng nghe ghi - Trong công nghiệp Trong công nghiệp Clo nhớ clo điều chế điều chế pp điện phân phương pháp dd NaCl bão hoà (có màng điện phân dung dịch ngăn xốp) NaCl bão hồ có -GV: Cho HS viết PTHH màng ngăn xốp xảy 2NaCl + 2H2O dp - GV: Thông báo vai trị ����� comangngan màng ngăn xốp, sau liên 2NaOH + Cl2 + H2 hệ thực tế sản xuất Việt Nam (nhà máy hố chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng ) Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, luyện tập tính chất phi kim Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ Hố học, lực tính tốn - Giáo viên chiếu tập lên tivi BT1: Viết phương trình hố học ghi đầy đủ - Học sinh đọc điều kiện clo tác dụng với : a Nhôm b Đồng c Hidro -HS trao đổi cặp đôi d Nước e Dung dịch NaOH - Học sinh lên bảng BT2: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: - HS: chơi trò chơi Cl2 HCl NaCl - GV: Chiếu slide 27 cho HS trả lời câu hỏi trị chơi chữ Giáo viên: …………………… THCS……………… - HS: Lắng nghe, ghi Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 -Giáo viên gọi học sinh lên bảng làm bài, gọi học sinh khác nhận xét Giáo viên chốt kiến thức Hoạt động Vận dụng kiến thức vào thực tiễn a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức Clo giải vấn đề thực tiễn b Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: HS học cách tra cứu tìm kiếm thơng tin cách hợp tác làm việc nhóm hiệu d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, vận dụng kiến thức hóa học vào giải vấn đề sống, sử dụng CNTT TT GV: chia lớp thành nhóm, nhóm chuẩn - HS chia nhóm, phân nhóm bị bảng phụ máy tính trả lời câu hỏi trưởng, thư kí bảng phụ GV chiếu nhiệm vụ học tập 1.Tại nước máy thường dùng Các nhóm HS: ý lắng nghe, trả lời câu hỏi, nhanh chóng ghi thành phố lại có mùi khí clo ? bảng phụ -Các nhóm ý quan sát thực nhiệm vụ 2.Trong bệnh viện người ta dùng dd nước màu vàng để lau sàn nhà dd nước nước gì? Tại nước máy thành phố lại có mùi hôi ? -GV tổ chức cho hs báo cáo kết tìm -GV nhận xét, chốt kiến thức, cho điểm nhóm -HS: đại diện học sinh nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Hoạt động Tìm tịi mở rộng a Mục tiêu: Vận dụng kiến thức tìm tịi kiến thức sống Clo b Phương thức dạy học: Tự học nhà, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Thuyết trình sản phẩm, làm học sinh d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực vận dụng kiến thức Hoá học vào sống - GV chiếu hình ảnh, thơng tin sau: -HS ý quan sát, lắng nghe, ghi nhớ thông tin Tại nước Javen tẩy trắng vải bị ố bẩn? Nước Javen chứa NaClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh nên phá vỡ sắc tố màu sắc chất Vì thế, Nước Javen dùng làm thuốc tẩy trắng cơng nghiệp gia đình Nắng làm cho lượng NaClO dư bị phân hủy bay hoàn toàn khỏi quần áo, để quần áo khơng cịn mùi hắc V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Tổng kết -GV: +Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học +Chốt lại kiến thức học Hướng dẫn tự học nhà Làm tập nhà:làm tập 3, 4, 5, 6, 9, 11 /SGK 81 Chuẩn bị ôn tập kiểm tra cuối kì Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: 17 Tiết: 33,34 Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại, pki kim - Vận dụng vào làm tập liên quan 2.Kỹ - Rèn kĩ viết PTHH, giải tập hố học 3.Thái độ - Có ý thức học chăm chuẩn bị kiểm tra học kì I Năng lực cần hướng đến Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: Làm việc nhóm – Làm việc với SGK – Hỏi đáp - Hình thức tổ chức dạy học: (cá nhân, nhóm, lớp) III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Đồ dùng dạy học: a Giáo viên: - Sơ đồ chuyển đổi loại hợp chất vô hợp chất vô với kim loại - Bài tập vận dụng b Học sinh: Ôn tập kiến thức học từ đầu năm IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động -GV: Chúng ta tìm hiểu kiến -HS: Chú ý lắng nghe thức loại hợp chất vô cơ, kim loại Nhằm giúp em nắm kiến thức hơn, hôm Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 ôn tập Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Củng cố kiến thức loại hợp chất vô cơ, kiến thức kim loại - Vận dụng vào làm tập liên quan b Phương thức dạy học: Vấn đáp – Làm việc nhóm – Làm việc cá nhân – Làm việc với SGK c Sản phẩm dự kiến: nắm hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất d Năng lực hướng tới: sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tính tốn hóa học, tư phát vấn đề -GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu chuyển -HS: Chú ý lắng nghe đổi kim loại thành loại hợp chất vơ GV hồn thiện chuỗi sơ đồ -GV: Cung cấp chuỗi phản ứng dạng chữ -HS: Cùng thảo luận, trao yêu cầu HS hoàn thành chuỗi dạng đổi hoàn thành chuỗi trên: CTHH : a Kim loại � Muối a Fe � FeCl2 b Kim loại � Bazơ � Muối(1) � Muối(2) b Na � NaOH � NaCl � c Kim loại � O bazơ � Bazơ � Muối(1) NaNO3 � Muối(2) c Ca � CaO � Ca(OH)2 � d Kim loại � O bazơ � Muối(1) � Bazơ Ca(NO3)2 � CaSO4 � Muối(2) � Muối(3) -GV: Tiếp tục đưa số chuỗi khác yêu d Cu � CuO � CuCl2 � cầu HS hoàn thành: Cu(OH)2 � CuSO4 � Cu(NO3)2 a Muối � Kim loại -HS: Tương tự chuỗi b Muối � Bazơ � Oxit bazơ � Kim loại làm, hoàn thành chuỗi GV c Bazơ � Muối � Kim loại cho: d Oxit bazơ � Kim loại a CuSO4 � Cu b FeCl3 � Fe(OH)3 � Fe2O3 � Fe c Cu(OH)2 � CuSO4 � Cu d CuO � Cu Hoạt động Luyện tập a Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học b Phương thức dạy học: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 c Sản phẩm đạt được: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Năng lực hướng tới: Năng lực phát giải vấn đề, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ Hố học, lực tính tốn GV: chiếu dạng tập lên tivi Bài tập 1(SGK/71) -GV: Hướng dẫn HS làm tập yêu cầu HS lên bảng hoàn thành chuỗi phản ứng HS: Làm tập vào tập 3’ t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH � Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 � Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 � 2FeCl3 + 3BaSO4 (1) (2) b.Fe(NO3)3 �� � Fe(OH)3 �� � Fe2O (3) � Fe �� (4) (5) �� � FeCl2 �� � Fe(OH)2 Fe(NO3)3 + 3NaOH � Fe(OH)3 + 3NaNO3 t0 2Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + 3H2O t0 Bài tập 3(SGK/72) Fe2O3 + 3CO �� � Fe + 3CO2 -GV: Hướng dẫn: Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 + Dùng dung dịch NaOH Nhận biết chất FeCl2 + 2NaOH � Fe(OH)2 + 2NaCl nào? + Dùng HCl Nhận biết chất nào? + Viết PTHH xảy -HS: Thực theo hướng dẫn GV: + Dùng NaOH nhận biết Al: Bài tập 9(SGK/72) 2NaOH + 2Al + 2H2O � 2NaAlO2 + + Viết PTHH xảy 3H2 + Dựa vào PTHH tính khối lượng mol + Dùng HCl nhận biết Fe: chất Fe + HCl � FeCl2 + H2 + Lập phương trình ẩn x Giải suy + Kim loại lại Cu x FeClx+ xAgNO3 � xAgCl+Fe(NO3)x - GV: Hướng dẫn cho HS làm BT (56 + 35,5x) x(108 + 35,5) Bài tập: Cho 10,8 kim loại X tác 3,25g 8,61g dụng với khí clo có dư thu 53,4g => 8,61(56 + 35,5) muối Xác định kim loại X, biết X có hóa = 3,25x(108 + 35,5) trị III Giải phương trình có x=3 Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học - Viết phương trình hóa học - Tính số mol Kim loại X Năm học: 2020-2021 => CTHH muối sắt là: FeCl3 - HS: Làm theo hướng dẫn giáo viên t 2X+ 3Cl2 �� � 2XCl3 - Dựa vào PTHH suy số mol muối - Tính khối lượng muối XCl3 m 10,8 X Số mol X là: nX  M  M (mol ) X X Dựa vào PTHH t 2X + 3Cl2 �� � 2XCl3 2mol 3mol mol Số mol muối XCl3 - Dựa vào khối lượng đề suy khối lượng muối - Tìm X cách giải PT bậc ẩn nX  nXCl3  10,8 (mol) MX Khối lượng muối XCl3 mXCl3  nXCl3 M XCl3  Ta có � 10,8 ( M X  3.35,5) MX mXCl3  53, 10,8 ( M X  3.35,5)  53, MX � 10,8M X  1150,  53, M X � MX  1150,  27 42, Vậy X: Nhôm (Al) V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - Yêu cầu HS làm tập 2, 4, 5, 7, SGK/72 - Ơn tập tính chất hóa học hợp chất vơ cơ, kim loại, phi kim, viết phương trình hóa học, xem dạng tập chuỗi phản ứng, tập nhận biết, dạng tập xác định kim loại thật kĩ - Dặn em tiết sau thi học kỳ I Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Tuần: 18 Tiết: 36 Cấp độ Chủ đề Năm học: 2020-2021 Ngày soạn: …./…./2020 Ngày dạy: /…./2020 KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI KÌ Mơn: Hố học Ma trận đề thi : Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Chủ đề Tính chất hóa -Dựa vào Các loại hợp học oxit CTHH nhận chất vô biết hợp chất oxit -Nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối Số câu 1 Số điểm 0,5 0,5 Tỉ lệ % 5% 5% 10% Chủ đề -Dựa vào dãy -Dãy hoạt Kim loại hoạt động hóa động hóa học học kim kim loại loại, xác định -Viết PTHH kim loại tác theo sơ đồ dụng với H2SO4 lỗng -Ngun liệu để sản xuất nhôm Số câu 1 Số điểm 0,5 Tỉ lệ % 10% 5% 20% Chủ đề Mức độ hoạt Phi kim động hóa học phi kim Số câu Số điểm 0,5 Tỉ lệ % 5% Chủ đề Kim loạiPhi kim Giáo viên: …………………… THCS……………… Vận dụng Cấp độ Cấp độ thấp cao TNK TL TN TL Q KQ Cộng 20% Tính khối lượng nồng độ mol chất tham gia phản ứng 30% 6,5 65% 0,5 5% Xác định tên kim loại chưa Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 biết Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 20% 10% 4 40% 40% 1 10% 10 10 100% ĐỀ THI HỌC KỲ I Mơn: Hóa học lớp I) Trắc nghiệm : ( điểm) Khoanh tròn vào ý câu sau : Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2 B Na2O C SO2 D CuO Câu 2: Dãy chất sau gồm oxit: A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 3: Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại sau đây: A Al B Fe C Mg D Ag Câu Nguyên liệu để sản xuất nhôm là: A criolit B quặng boxit C.điện D Than chì Câu 5: Dãy kim loại xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Al, Mg, Cu, Fe B Cu, Fe, Mg, Al, K C Cu, Fe, Al, Mg, K D K, Cu, Al, Mg, Fe Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A O, F, P B P , O, F C F, O, P D O, P, F II) Tự luận: (7 điểm) Câu 1) (1đ) Có lọ hố chất không nhãn chứa ba dung dịch Ca(OH)2, H2SO4 Na2SO4 Trình bày phương pháp hố học nhận biết ba lọ hoá chất trên? Câu 2) (2 đ) Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau +O2 ; t0 +HCl +NaOH t0 (1) (2) (3) (4) Cu � CuO � CuCl2 � Cu( OH )2 �CuO Câu 4) ( đ) Cho lượng kẽm(Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCl , phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl Câu 5)( đ) Cho 2,3 g kim loại A chưa biết có hố trị khơng đổi phản ứng vừa đủ với 1,12 lít khí clo( đktc) Xác định tên kim loại A? (Cho nguyên tử khối: Zn=65; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5 đvC) -Hết -Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 ĐÁP ÁN : I) Trắc nghiệm( điểm): Mỗi câu 0,5 điểm Câu B Câu B Câu D Câu A Câu C Câu B II) Tự luận : ( điểm) : Câu Đáp án - Trích mẫu thử vào ống nghiệm có đánh số thứ tự - Cho quỳ tím vào mẫu thử: +Quỳ tím hố xanh lọ Ca(OH)2 +Quỳ tím hố đỏ lọ H2SO4 +Quỳ tím khơng đổi màu lọ Na2SO4 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 1) 2Cu +O2 �2CuO 0,5 0,5 2) CuO +2 HCl � CuCl2 +H 2O 3) CuCl2 +2 NaOH � Cu( OH )2 �+2 NaCl 0,5 0,5 t0 4) Cu( OH )2 �CuO +H 2O a) Theo ta có phương trình hóa học : Zn +2 HCl � ZnCl2 +H 0,5 b) Theo ta có : Số mol khí H2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol ) Theo PTHH ta có : 1mol Zn + mol HCl tạo 1mol khí H2 0,15mol Zn + 0,3 mol HCl tạo 0,15 mol khí H2 � mZn = 0,15 x 65 = 9,75 gam 0,5 n 0,3 � Nồng độ mol dd HCl: CM = = =3( M ) v 0,1 V 1,12 = =0,05( mol ) Số mol Cl2 là: n = 22,4 22,4 0,5 0,5 0,25 Gọi x hoá trị kim loại A t0 PTHH: A +xCl2 �2 AClx 0,1/x � 0,05 2,3 =23 x 0,1 / x 0,25 Khối lượng mol A: M A = X A Giáo viên: …………………… THCS……………… 23 46( loại) 69( loại) Trường 0,25 Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Năm học: 2020-2021 Vậy A kim loại Na Giáo viên: …………………… THCS……………… 0,25 Trường Kế hoạch dạy học mơn: Hóa học Giáo viên: …………………… THCS……………… Năm học: 2020-2021 Trường ... luận đ? ?i chiến thắng hai đ? ?i có số đáp án nhau, đ? ?i có th? ?i gian ch? ?i ngắn đ? ?i chiến thắng - Học sinh tham gia trò ch? ?i - Chúng ta nghiên cứu - Học sinh ghi tính chất hố học oxit axit, bazơ có... thông Giáo viên: …………………… THCS……………… Trường Kế hoạch dạy học môn: Hóa học A Axit clohiđric - GV hướng dẫn học sinh tự học phần Mục A Axit clohiđric Năm học: 2020-2021 A Axit clohiđric I Tính... nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng v? ?i nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân lo? ?i oxit, chia lo? ?i: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Giáo viên: ……………………