Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 18

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang ĐỀ THI OLYMPIC 30/04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: Hợp chất A tạo bởi 2 ion M 2+ và m XO − . Tổng số hạt electron trong A là 91. trong ion m XO − có 32 electron. Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số prôton là 6 hạt. X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số prôton. a. Xác đònh công thức phân tử của A. b. Cho m gam hỗn hợp gồm: A và NaCl. Điện phân dung dòch hỗn hợp trên với điện cực trơ, có màng ngăn đến khi nước bắt đầu bò điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Ở anốt thu được 4,48 lít khí ở ĐKTC và dung dòch sau điện phân hòa tan vừa hết 16,2 gam ZnO. Tính m? Câu 2: Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ CH 3 COCH 3 theo thời gian (trong quá trình nhiệt phân) người ta cho kết quả sau: t(phút) 0 15 30 C(mol/lit) 25,4 9,83 3,81 Tính xem trong bao lâu lượng CH 3 COCH 3 giảm đi một nửa và trong bao lâu giảm đi 1%. Câu 3: Dung dòch K 2 CO 3 có pH=11 (dung dòch A). Thêm 10ml HCl 0,012M vào 10ml ddA ta thu được ddB. Tính pH của ddB. Biết rằng H 2 CO 3 có pk 1 =6,35 và pk 2 =10,33. Câu 4: Lắp 1 pin bằng cách nối điện cực hydro chuẩn với một nửa pin bởi 1 dây đồng nhúng vào 40ml ddCuSO 4 0,01M có thêm 10ml ddNH 3 0,5M. Chấp nhận rằng chỉ tạo phức 2+ 3 4 Cu(NH ) với nồng độ + 4 NH là không đáng kể so với nồng độ NH 3 . a. Xác đònh E 2+ Cu /Cu . b. Tính o 2+ 3 4 E Cu(NH ) /Cu . Biết o 2+ 2+ 3 4 E Cu /Cu = 0,34v; Cu(NH ) /Cu 2+ 3 4 lg Cu(NH ) =13,2 β và 2+ 2+ 3 4 ECu /Cu=ECu(NH ) /Cu Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KI và KIO 3 trong dd H 2 SO 4 loãng, chỉ thu được ddX. - Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe 2 (SO 4 ) 3 1M. - Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na 2 S 2 O 3 1M. Tính m? --- Hết --- Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: A: M(XO m ) 2 a/ Z M + 2Z X + 16m = 91 (1) Z X + 8m = 31 (2) (1)(2) ⇒ Z M = 29 mà N M =29 + 6 = 35 Vậy M là Cu Do X ∈ Chu kỳ 2: 3 ≤ Z X ≤ 10 (3) (2)(3) ⇒ 3 ≤ 31 – 8m ≤ 10 ⇔ 2, ≤ m ≤ 3, ⇒ m = 3 ⇒ Z X =7=N X ⇒ A X = 7+7 = 14 ⇒ X là N Vậy CTPT A: Cu(NO 3 ) 2 (2đ) b/ Gọi 3 2 Cu(NO ) n = a NaCl n = b TH1: Cu(NO 3 ) 2 + 2NaCl → đpdd Cu↓ + Cl 2 ↑ + 2NaNO 3 0,5b b 0,5b 0,5b Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O → đpdd Cu↓ + 1 2 O 2 ↑ + 2HNO 3 a-0,5b a-0,5b 0, 5 2 a b− 2a-b ZnO + 2HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O a-0,5b 2a-b n ZnO = 0,2 = a – 0,5b (1) n ↑ anốt = 0,5a + 0,5 2 b = 0,2 ⇒ a + 0,5b = 0,4 (2) -1- ⇒ A M = 29 + 35 = 64 b = 0,2 a = 0,3 m=68,1(g) (1đ) TH2: Cu(NO 3 ) 2 + 2NaCl → đpdd Cu↓ + Cl 2 ↑ + 2NaNO 3 a 2a a a 2NaCl + 2H 2 O → đpdd H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH b-2a 2 2 b a− 2 2 b a− b-2a 2NaOH + ZnO → Na 2 ZnO 2 + H 2 O 0,4 0,2 → b – 2a = 0,4 (1) n ↑ anốt = a + 2 2 b a− = 0,2 ⇒ b = 0,4 (2) Bài 2: Giả sử rằng phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất. Ta có: -1 1 2,303 25,4 K = lg 0,0633ph 15 9,83 ≈ -1 2 2,303 25,4 K = lg 0,0633ph 30 3,81 ≈ Vậy K = 0,0633 phút 1− nên phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất. Ta có: 1/2 0,693 t = =10,95( ) 0,0633 phút Thời gian để cho 1% axêton bò phân hủy là: 2,303 25,4 t= lg =0,15( ) 0,0633 25,4 - 0,254 phút Bài 3: + 2 2 3 3 K CO 2K +CO c c − → pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒ OH −     =10 -3 mol/l 2 3,67 3 2 3 1 2 3 3 3 Kw CO +H O HCO +OH Kb = =10 Ka c 10 10 10 − − − − − − − − ƒ Cbằng Ta có 3 3 3,67 3 3 10 .10 10 c=5,677.10 (mol/l) c 10 − − − − − = ⇒ − 2 3 2 2 5, 677 3 3 .10 5, 677.10 2, 8385( ) 2 2 M CO H H O CO − + − − + → + -2- ⇒ a = 0 (Loại) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) (1đ) 2 3 3 3 HCl MCO + 3 3 0,012 5,677.10 C = =6.10 , C = 2 2 H =0,006 5,677.10 =0,323.10 − − − − −   ⇒ −   dö + 6,35 2 2 3 3 3 2,8385.10 x x x+0,323.10 CO +H O HCO + H Ka=10 Cb − − − − − ƒ 3 6,35 6 + 3 3 x(x 0,323.10 ) 10 x 3,88.10 H 0,323.10 (M) 2,8385.10 x pH=3,5 − − − − − +   = ⇒ = ⇒ ≈   − ⇒ Baøi 4: 2+ 2 Cu 0,8.10 −   =   [ ] 3 NH 0,1= a/ 2+ o Cu +2e Cu E =0,34(v)→ 2+ 2+ o 2+ Cu /Cu Cu /Cu 0,059 E =E + lg Cu (1) 2     2+ 2+ 13,2 3 3 4 2 2 2 2 2 2 Cu +4NH Cu(NH )β=10 0,8.10 0,1 0 0,8.10 3, 2.10 0,8.10 cb 0 6,8.10 0,8.10 − − − − − − ƒ bñ pöù [ ] [ ] 2+ 2 3 4 2+ 11 4 4 13,2 3 Cu(NH ) 0,8.10 Cu = = =2,4.10 (0,068) .10 NH .β − −   ⇒   (1) 2+ 11 Cu /Cu 0,059 E =0,34+ lg2,4.10 =0,02(v) 2 − ⇒ b/ 2+ 2+ 3 4 Cu /Cu Cu(NH ) /Cu E =E (2) 2+ 3 4 3 Cu(NH ) +2e Cu+4NH→ [ ] [ ] 2+ 2+ 3 4 3 4 2+ 3 4 o 4 Cu(NH ) /Cu Cu(NH ) /Cu 3 Cu(NH ) 0,059 E =E + lg (3) 2 NH (1)(2)(3) 2+ 3 4 o Cu(NH ) /Cu E =0,06(v)⇒ -3- (2ñ) (1ñ) (1ñ) (2ñ) (1ñ) (1ñ) Baøi 5: + 3 2 2 2 3 5I +IO +6H 3I +3H O (1) I +I I (2) − − − − → → ddX 3+ 2+ 3 2 3+ 2+ 2 2 2 3 2 3 4 6 3 a/ I +Fe Fe + I (3) 2 1 I +Fe Fe + I (4) 2 b/ I +2S O S O +3I (5) − − − − − − → → → 2 2 3 3 S O I n 0,02 (5) n 0,01 − − = ⇒ =töø 3+ 3+ Fe Fe I n = 0,04 (4) n = n = 0,03 − →töø 3 0,01 (1)(2) 3 0,05 0,17 0,01 0,03 3 3 0,17 0,01 166. 214. 10 101,2( ) 3 3 IO I n n m g − − ⇒ = = + + =   = + × =  ÷   bñ -4- 3 I − I − dö (1ñ) (1ñ) . ddX. - Lấy 1 /10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe 2 (SO 4 ) 3 1M. - Lấy 1 /10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na 2 S 2 O 3 1M. Tính m? -- - Hết -- - Sở.    =10 -3 mol/l 2 3,67 3 2 3 1 2 3 3 3 Kw CO +H O HCO +OH Kb = =10 Ka c 10 10 10 − − − − − − − − ƒ Cbằng Ta có 3 3 3,67 3 3 10 .10 10 c=5,677 .10 (mol/l)