Tài liệu Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 25 ppt

Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Mơn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MƠN HĨA HỌC THỜI GIAN : 180 PHÚT ***** -Câu : A, B, C ba kim loại liên tiếp chu kỳ Tổng số khối chúng 74 1) Xác định A, B, C 2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H 2O thu 4,48 lít khí, 6,15g chất rắn không tan dung dịch Y Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu 0,275 mol H2 Tính % khối lượng chất A, B, C 11,15 gam hỗn hợp X Câu : Tính lượng liên kết bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 2980k 1atm Câu : Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có chứa Cd 2+ ([Cd2+] = 0,02M), Zn2+ ([Zn2+] = 0,02M) cách làm bão hòa cách liên tục dung dịch vào H2S 1/ Người ta phải điều chỉnh pH dung dịch giới hạn để có kết số lượng tối đa CdS không làm kết tủa ZnS ? 2/ Tính [Cd2+] cịn lại sau ZnS bắt đầu kết tủa Dung dịch bão hịa có [H2S] = 0,1M H2S có k1 = 1,0 10-7 k2 = 1,3 10-13 CdS có ksp = 10-28 ZnS có ksp = 10-22 Câu : 1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử Cho thí dụ Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân) Cho thí dụ 2/ Hồn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) FexOy + HNO3  NnOm + b) Cr3+ + ClO3 + OH   3/ Cân phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion – electron : a) MnO4  SO32   H 2O  b) FexO y  SO42   H   Fe3  SO2  S  H 2O Câu : Một học sinh cẩn thận làm thí nghiệm sau Cho Br2 vào bình chứa dung dịch NaOH dư, cho tiếp vào bình mẫu urê Sau 15 phút cho từ từ dung dịch H2So4 đến pH = Sau em học sinh cho tiếp vào bình dung dịch Na2CO3 đến dư; sau lại cho từ từ dung dịch H 2SO4 đến pH = Cuối em cho vào bình chứa dung dịch natri arsenit Na3AsO3 0,1M Mỗi lần vậy, em học sinh thấy khơng có khí sủi bọt bay lên dung dịch bình lại đổi màu 1/ Hãy viết phương trình phản ứng xảy 2/ Nếu dùng 9,6g Brôm 0,6g urê thể tích dung dịch Na 3AsO3 0,1M tối thiểu để phản ứng xảy hoàn toàn ? Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Mơn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã ĐÁP ÁN : HÓA HỌC ***** -Câu : A, B, C ba kim loại liên tiếp chu kỳ Tổng số khối chúng 74 1) Xác định A, B, C 2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H 2O thu 4,48 lít khí, 6,15g chất rắn khơng tan dung dịch Y Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu 0,275 mol H2 Tính % khối lượng chất A, B, C 11,15 gam hỗn hợp X ĐÁP ÁN : Câu : 1) Đặt số nơtron A, B, C : n1, n2, n3 Đặt số proton A, B, C : p, p + 1, p + Tổng số proton kim loại : p + p + + p + = 3p + Ta có : 3p + + (n1 + n2 + n3) = 74 3p +  n1 + n2 + n3  1,53 (3p + 3)  8,8  p  11,3 p 10 11 Na Nhận Vì A, B, C kim loại nên ta nhận p = 11  Na Và kim loại liên tiếp nên : Na, Mg, Al (0,5đ) (1đ) 2) Đặt a, b, c số mol Na, Al, Mg hỗn hợp Hòa tan X (A, B, C) vào H2O : Na + H2O  NaOH + H2 a a a Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + + H2 0,275 mol (0,5đ) a H2 (0,5đ) 3a a 3a 4, 48   0,  a = 0,1 mol 2 22, * Trường hợp : Chất rắn có Mg Mg + 2HCl  MgCl2 0,275mol  mrắn = 0,275 24 = 6,6g > 6,15g (Loại) * Trường hợp : 6,15g gồm Mg Al dư (b1 mol) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 c c Al + 3HCl  AlCl3 + H2 b1 b1 24c + 27b1 = 6,15 c + b1 = 0,275 (0,25đ) c = 0,2  b1 = 0,05 (0,25đ) nNa nAl nMg = 0,1 = 0,1 + 0,05 = 0,2 = 0,15 (0,5đ)    mNa mAl mMg (0,25đ) = 0,1 23 = 2,3g = 0,15 27 = 4,05g = 0,2 24 = 4,8g (0,25đ) Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Mơn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã Câu : Tính lượng liên kết bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 2980k 1atm ĐÁP ÁN : Câu :  CO2 + 2H2O  H1 H2O  O2 + 2H2 CO2  O2 + C(r) - H2 -  H3 C(r)  C(k) H4 2H2  4H  H5 CH4  C(k) CH4 + CO2 + 4H )1đ)  H 4 0H  C 40H  C  H1   H   H3   H  2 H5 = - 801,5 + 241,5 + 393,4 + 715 + (431,5) = 1652,7 kJ/mol 1652, 413,175 kJ / mol  C  H  Tương tự : Sắp xếp phản ứng (1đ)  C  C 344, 05 kJ / mol (1đ) (1đ) Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Mơn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã Câu : Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có chứa Cd 2+ ([Cd2+] = 0,02M), Zn2+ ([Zn2+] = 0,02M) cách làm bão hòa cách liên tục dung dịch vào H2S 1/ Người ta phải điều chỉnh pH dung dịch giới hạn để có kết số lượng tối đa CdS khơng làm kết tủa ZnS ? 2/ Tính [Cd2+] cịn lại sau ZnS bắt đầu kết tủa Dung dịch bão hịa có [H2S] = 0,1M H2S có k1 = 1,0 10-7 k2 = 1,3 10-13 CdS có ksp = 10-28 ZnS có ksp = 10-22 ĐÁP ÁN : Câu : 1/ Trong dung dịch chứa 0,02M Cd2+ bà 0,02M Zn2+; CdS bắt đầu kết tủa trước ZnS có tích số tan nhỏ ZnS CdS bắt đầu kết tủa [S2-] dung dịch vượt giới hạn : k (CdS ) 10 28  S    sp  5.10 27 M (0,5đ)   gh  0, 02  Cd    ZnS bắt đầu kết tủa [S2-] dung dịch vượt giới hạn : k ZnS  10 22  S    sp   5.10 21 M (0,5đ)   gh  0, 02  Zn    Muốn ZnS không kết tủa, ta phải giữ nồng độ [S2-] < 5.10-21M ta đạt kết cách điều chỉnh pH dung dịch giới hạn thích hợp, [H+], [S2-]và [H2S] ta có hệ thức :  H    HS       H2S  H  HS k1   H S   HS    H S  H    S 2    k2     HS    2 H2S  2H   S 2   H    S 2     k k1.k2    H2S  (0,5đ)   2 Vậy  H S  = 0,1M (dung dịch bão hòa) muối  S  < 10-21 ta phải giữ  H    H  gh 7 3  H    k1 k2  H S  10 1,3.10 0,1 0, 26   gh  S 2  5.10 21      H  0,51M gh (0,5đ) Vậy kết tủa 0,02 mol CdS làm cho nồng độ [H+] dung dịch tăng thêm 0,04M CdS2+ + H2S = CdS + 2H+ (0,5đ) 0,02M 0,04M Nên lúc đầu nồng độ [H+] lấy :  H   0,51  0, 04 0, 47 M   bñ  pH =  lg  H   lg 0, 47 0, 33 (0,5đ) bđ Vậy muốn ZnS khơng kết tủa, ta phải điều chỉnh pH dung dịch đầu nhỏ hay 0,33 2/ [Cd2+] Khi ZnS bắt đầu kết tủa ta có : (0,5đ)  S   5.10 21 M   k CdS  10 28  Cd    sp   2.10 M  21    S  5.10   (0,5đ) Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Mơn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã Câu : 1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử Cho thí dụ Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân) Cho thí dụ 2/ Hồn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) FexOy + HNO3  NnOm + b) Cr3+ + ClO3 + OH   3/ Cân phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion – electron : a) MnO4  SO32   H 2O  b) FexO y  SO42   H   Fe3  SO2  S  H 2O ĐÁP ÁN : Câu : 1/ Phản ứng oxy hóa khử xảy với chất khử chất oxy hóa nguyên tố thuộc phân tử 5  1 (0,5đ) Thí dụ : K Cl O  K Cl  O - Phản ứng tự oxy hóa khử (hay phản ứng dị phân) phản ứng nguyên tử nguyên tố từ số oxy hóa biến thành nhiều số oxy hóa khác 4 5 (0,5đ) 2 Thí dụ : N O  H O  H N O  N O 2 2/ a) xFe 2 y / x   3x  y  e  xFe 3 x (5n – 2m) nN 5   5n  2m  e  nN 2 m/ n x (3x – 2y) (1đ)  5n  2m  FexO y   18nx  6mx  2ny  HNO3   3x  y  N nOm   5n  2m  xFe( NO3 )3 +  9nx  3my  ny  H 2O 3 b) Cr 5 Cl 6  3e  Cr 1  6e  Cl 2Cr 3  ClO3 10 OH   2CrO42   Cl   5H 2O x2 x1 (0,5đ) 3/ a) MnO4  H 2O  3e  SO32   2OH   2e  b)  yH    x  y  e  4 x3 (0,5đ) 2MnO2  2OH   3SO42  SO42  12 H   8e  x2 SO42   H 2O 2MnO4  3SO32   H 2O  2y x Fex O y MnO2  4OH  3 x Fe  yH 2O S O2  S  H 2O 8FexO y   x  y  SO42    36 x  y  H   x8 x (3x – 2y) 8Fe3   3x  y  SO2 +  x  y  S   18 x  y  H 2O (1đ) Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp Trường THPT TX Cao Lãnh Môn : Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã Câu : Một học sinh cẩn thận làm thí nghiệm sau Cho Br2 vào bình chứa dung dịch NaOH dư, cho tiếp vào bình mẫu urê Sau 15 phút cho từ từ dung dịch H2So4 đến pH = Sau em học sinh cho tiếp vào bình dung dịch Na2CO3 đến dư; sau lại cho từ từ dung dịch H 2SO4 đến pH = Cuối em cho vào bình chứa dung dịch natri arsenit Na3AsO3 0,1M Mỗi lần vậy, em học sinh thấy khơng có khí sủi bọt bay lên dung dịch bình lại đổi màu 1/ Hãy viết phương trình phản ứng xảy 2/ Nếu dùng 9,6g Brôm 0,6g urê thể tích dung dịch Na 3AsO3 0,1M tối thiểu để phản ứng xảy hoàn toàn ? ĐÁP ÁN : Câu : 1/ Các phương trình phản ứng xảy : Br2 + 2NaOH  NaBr + NaBrO + H2O (0,25đ) (NH4)2CO + 3NaBrO + 2NaOH  N2 + Na2CO3 + 3NaBr + 3H2O(0,5đ) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (0,25đ) NaBr + NaBrO + H2SO4  Br2 + Na2SO4 + H2O (0,5đ) 3Br2 + 3Na2CO3  5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (0,5đ) H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2 (0,5đ) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4  3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O (0,5đ) Br2 + Na3AsO3 + H2O  2NaBr + NaH2AsO4 (0,5đ) 9, 0, 06mol 2/ nBr2 ban đầu  160 0, nurê  0, 01mol 0, nNa3 AsO3duøng 0, 03mol (0,5đ) Vdd Na3 AsO3duøng  0, 03 0,3l 0,1 ... kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H =... Hóa Học – Khối 10 Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân Số mật mã Số mật mã Câu : Tính lượng liên kết bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol -. .. có kết số lượng tối đa CdS khơng làm kết tủa ZnS ? 2/ Tính [Cd2+] cịn lại sau ZnS bắt đầu kết tủa Dung dịch bão hịa có [H2S] = 0,1M H2S có k1 = 1,0 1 0- 7 k2 = 1,3 1 0- 13 CdS có ksp = 1 0- 28 ZnS