CHUYÊN đề bài TOÁN kết tủa MIN, MAX và PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải MỤC LỤC Trang I CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM I.1 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 I.1.1 Phương pháp giải toán I.1.2 Bài tập áp dụng I.2 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH I.2.1 Phương pháp giải toán I.2.2 Bài tập áp dụng 10 I.3 Bài tập tự giải 15 II HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH 18 II.1 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al3+ 18 II.1.1 Phương pháp giải toán 18 II.1.2 Bài tập minh họa 19 II.2 Nhỏ từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch hỗn hợp muối nhôm axit 23 II.2.1 Phương pháp giải toán 23 II.2.2 Bài tập minh họa 23 II.3 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối kẽm 28 II.3.1 Phương pháp giải toán 28 II.3.2 Bài tập minh họa 28 II.4 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp muối kẽm axit 30 II.4.1 Phương pháp giải 30 II.4.2 Bài tập minh họa 31 II.5 Muối aluminat tác dụng với axit 33 II.5.1 Phương pháp giải 33 II.5.2 Bài tập minh họa 33 II.6 Dung dịch hỗn hợp muối aluminat kiềm tác dụng với dung dịch axit 35 II.6.1 Phương pháp giải 35 II.6.2 Bài tập minh họa 36 II.7 Dung dịch axit tác dụng với dung dịch muối zincat 38 II.7.1 Phương pháp giải 38 II.7.2 Bài tập minh họa 38 II.8 Dung dịch axit tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối zincat kiềm 39 II.8.1 Phương pháp giải 39 II.8.2 Bài tập minh họa 40 II.9 BÀI TẬP TỰ GIẢI 40 Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải CHUYÊN ĐỀ: BÀI TOÁN KẾT TỦA MIN, MAX VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM I.1 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 I.1.1 Phương pháp giải toán * Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa (vẩn đục), sau kết tủa tan dần đến dung dịch suốt trở lại * Phản ứng xảy theo thứ tự: (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Khi dư CO2, có phản ứng (2) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2+ + 2HCO 3− * Có thể viết phương trình phản ứng theo cách sau: (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 * Từ cách viết trên, đưa phương pháp giải tập này, tính tỉ lệ n CO2 : n Ca(OH)2 để xác định sản phẩm tạo thành Hoặc thông qua số đặc điểm phản ứng để biện luận khả phản ứng Nếu sục x mol khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 thu b mol kết tủa - Biết trước x a Xét tỉ lệ x để xét sản phẩm phản ứng a + x < 1: Dư Ca(OH)2, có phản ứng tạo kết tủa, ddsp dd Ca(OH)2 → b = x a + x = 1: Phản ứng tạo kết tủa xảy vừa đủ → sản phẩm có CaCO3 nước → b = a = x a x < 2: Xảy hai phản ứng → sản phẩm dung dịch Ca(HCO3)2 CaCO3 a → Có phương pháp thuận lợi để giải toán này, áp dụng bảo tồn ngun tố C nguyên tố Ca + 1< n Ca(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3 )2  CaCO3 n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 Ca(OH)2 + CO →  → Ca(HCO ) n CaCO3 = 2n Ca(OH)2 - n CO2 n  Ca(HCO3 )2 = n CO2 - n Ca(OH)2 + x = 2: Phản ứng tạo muối axit vừa đủ → sản phảm dung dịch Ca(HCO3)2 a Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải x > 2: Chỉ có phản ứng tạo muối axit → sản phảm dung dịch Ca(HCO3)2 Khí CO2 dư a ngồi - Nếu biết trước a b: thường a > b: Có trường hợp TH1 có phản ứng tạo kết tủa (x nhỏ) TH2 có phản ứng (x lớn) - Nếu biết trước x b: thường x > b xảy phản ứng - Nếu có kiện: Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa, đun nóng dung dịch sau phản ứng (hoặc tác dụng với dung dịch NaOH hay Ca(OH)2) lại có thêm kết tủa dung dịch sau phản ứng có Ca(HCO3)2 * Có thể giải tốn phương pháp đồ thị: - Học sinh cần nắm vững hình dạng đồ thị đặc điểm hình thành phần nhẩm nhanh đáp số - Các đặc điểm là: + Đoạn OA ứng với phản ứng tạo kết tủa + Đoạn AB ứng với phản ứng hòa tan dần kết tủa + Kết tủa max A phản ứng tạo kết tủa xảy vừa đủ + ∆AOB cân, ∆AOF, ∆ABF, ∆AHO vuông cân,… + OF = FB = OH; CI = OE = OI = CE = DG = GB; … + I.1.2 Bài tập áp dụng Dạng cho biết trước số mol CO2 Ca(OH)2 HS tính tỉ lệ, viết ptpư theo trình tự tính tốn; lập sơ đồ áp dụng bảo toàn nguyên tố; áp dụng pp đồ thị VD 1: Sục 0,224 lít CO2 (đktc) vào 2lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Tính m nồng độ chất dung dịch sau phản ứng (giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng) HD: Cách 1: n CO2 = → 0,224 = 0,01mol; n Ca(OH)2 = 2.0,01 = 0,02mol 22,4 n CO2 n Ca(OH)2 = 0,01 = 0,5 < → xảy phản ứng: 0,02 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 (mol) → m = 0,01.100 = 1,0 gam Dung dịch sau phản ứng dung dịch Ca(OH)2: CM/Ca(OH)2 = 0,02 - 0,01 = 0,005M Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Từ đồ thị dễ dàng thấy n CaCO3 = n Ca(OH)2 pu = 0,01 (mol) từ tìm đáp số VD 2: Sục 0,224 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Tính m HD: n CO2 = n CO2 → 0,224 = 0,01mol; n Ca(OH)2 = 1.0,01 = 0,01mol 22,4 0,01 = → xảy phản ứng vừa đủ: 0,01 = n Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 (mol) → m = 0,01.100 = 1,0 gam VD 3: Sục 0,336 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu m gam kết tủa Tính m nồng độ chất dung dịch sau phản ứng (giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng) HD: Cách 1: n CO2 = → 1< 0,336 = 0,015mol; n Ca(OH)2 = 1.0,01 = 0,01mol 22,4 n CO2 n Ca(OH)2 = 0,015 = 1,5 < → xảy phản ứng: 0,01 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O x x x (mol) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 y y y (mol)  x + y = 0,01 Ta hệ:  ⇔ x = y = 0,005mol  x + 2y = 0,015 → m = 0,005.100 = 0,5 gam Dung dịch sau phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2: CM/Ca(HCO3 )2 = 0,005 = 0,005M Cách 2: Viết phương trình phản ứng theo trình tự (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 (2) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 0,005 0,005 0,005 Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải → n CaCO3 = 0,01 - 0,005 = 0,005mol → m CaCO3 = 0,005.100 = 0.5gam Dung dịch sau phản ứng dung dịch Ca(HCO3)2: CM/Ca(HCO3 )2 = 0,005 = 0,005M Cách 3: Áp dụng bảo toàn nguyên tố: n Ca(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3 )2 = 0, 01 n CaCO3 = 2n Ca(OH)2 - n CO2 = 0, 005 CaCO3 Ca(OH) + CO →  → → Ca(HCO ) n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 = 0, 015 n Ca(HCO3 )2 = n CO2 - n Ca(OH)2 = 0, 005 Cách 4: Áp dụng phương pháp đồ thị Dễ thấy x = AB = BC = 0,02 - 0,015 = 0,005 (mol) từ tìm đáp số VD 4: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu được, nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng thể tích khí (nếu có) trường hợp sau: a V = 0,448 lít b V = 0,56 lít HD: a n CO2 = → n CO2 = n Ba(OH)2 0,448 = 0,02mol; n Ba(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01mol 22,4 0,02 = → Chỉ xảy phản ứng tạo muối axit vừa đủ (khơng có kết tủa khơng 0,01 khí) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 0,01 0,02 CM/Ba(HCO3 )2 = b n CO2 = 0,01 0,01 = 0,1M 0,1 n CO2 0,56 0,025 = 0,025mol → = = 2,5 → Chỉ xảy phản ứng tạo muối axit (không 22,4 n Ba(OH)2 0,01 có kết tủa, có khí) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 0,01 0,02 CM/Ba(HCO3 )2 = 0,01 0,01 = 0,1M 0,1 VCO2 = (0,025 - 0,02).22,4 = 0,112 (lít) Dạng biết trước số mol Ca(OH)2 CaCO3, HS phải so sánh số mol CaCO3 với Ca(OH)2 để kết luận trường hợp HS dùng pp viết ptpư để tính tốn; áp dụng bảo tồn nguyên tố pp đồ thị VD 5: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu gam kết tủa Tính V Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải = 0,01mol < n Ca(OH)2 = 0,01.2 = 0,02mol → Xảy hai trường hợp 100 TH1: Chỉ có phản ứng tạo kết tủa HD: Cách 1: n CaCO3 = Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,01 0,01 0,01 → VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (lít) TH2: Xảy phản ứng tạo muối Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố,  n Ca(HCO3 )2 = n Ca(OH)2 − n CaCO3 = 0, 01 CaCO3 Ca(OH)2 + CO →  → Ca(HCO )  n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 = 0, 03 → VCO2 = 0,03.22,4 = 0,672 (lít) n CaCO3 ↓ Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Dễ thấy 0,02 a = OE = BC = DE = AB = 0,01 (mol) ; b = OC - BC = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) D A 0,01 E O a C B 0,02 b 0,04 n CO2 Dạng biết trước số mol CO2 số mol kết tủa HS phải so sánh số mol CaCO3 với CO2 kết luận trường hợp Có thể giải tốn cách viết ptpư để tính tốn; bảo tồn ngun tố pp đồ thị VD 6: Sục 0,336 lít khí CO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 a mol/l thu gam kết tủa Tính a HD: Cách 1: n CaCO3 = 0,336 = 0,01mol < n CO2 = = 0,015mol → Xảy phản ứng tạo muối 100 22, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, n CO2 − n CaCO3  = 0, 0025 CaCO3 0,0125 n Ca(HCO3 )2 = = 0,00625M →a= → Ca(OH)2 + CO →  2 Ca(HCO ) n Ca(OH) = n CaCO + n Ca(HCO ) = 0, 0125 3  Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Dễ thấy 2x - 0,015 = BC = AB = 0,01 → x = 0,0125 (mol) Dạng biết trước số mol kết tủa biện luận q trình hóa học xảy Cách tốt áp dụng bảo toàn nguyên tố Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải VD7: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào V’ lít dung dịch Ca(OH)2 0,005M thu gam kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng đến phản ứng hoàn toàn lại thu thêm gam kết tủa Tính V, V’ HD: Do thu kết tủa nên CO2 phản ứng hết, đun nóng dung dịch sau phản ứng lại thu thêm kết tủa nên dung dịch chứa Ca(HCO3)2 o t Ca(HCO3)2  → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O = 0,01mol; n Ca(HCO3 )2 = n CaCO3 thêm = 0,01 mol 100 Áp dụng bảo toàn nguyên tố: n CaCO3 = CaCO3 n Ca(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3 )2 = 0, 02 → Ca(OH) + CO →  Ca(HCO ) n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 = 0, 03 → V = 0,03.22,4 = 0,672 (lít); V’ = 0, 02 = 4,0 (lít) 0, 005 VD 8: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ca(OH)2 x M thu 0,8 gam kết tủa Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu thêm 1,2 gam kết tủa Tính V, x HD: Do thu kết tủa nên CO2 phản ứng hết, cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu thêm kết tủa nên dung dịch chứa Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O 0,012 0,012 n Ca(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3 )2 = 0, 02 CaCO3 Ca(OH) + CO →  → Ca(HCO ) n CO2 = n CaCO3 + 2n Ca(HCO3 )2 = 0, 032 0,02 = 0,01 M Dạng tìm số mol kết tủa min, max Lúc HS cần tìm giới hạn số mol CO2, so sánh với số mol Ca(OH)2 để có cách chia khoảng hợp lí Cách tốt áp dụng pp đồ thị → VCO2 = 0,032.22,4 = 0,7168 (lít); x = VD 9: Hòa tan 8,4 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít CO2 (đktc) Sục khí CO2 thu vào 900 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X để khối lượng kết tủa thu lớp HD: Cách 1: n Ba(OH)2 = 0,9.0,1 = 0,09 (mol) ; 8,4 8,4 = 0,084 < n hhX < = 0,1 (mol) 100 84 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O 0,084 < n CO2 = n hhX < 0,1 (mol) * Với 0,084 < n CO2 ≤ n Ba(OH)2 = 0,09 (mol) : Chỉ có phản ứng tạo kết tủa CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O → 0,084 < n BaCO3 ↓ = n CO2 ≤ 0,09 (mol) * Với 0,09 < n CO2 < 0,1 (mol) : Đã có phản ứng hịa tan phần kết tủa Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,09 0,09 0,09 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 → 0,18 - 0,1 = 0,08 < n BaCO3 ↓ = 0,09 - (n CO2 - 0,09) = 0,18 - n CO2 < 0,18 - 0,09 = 0,09 → 0,08 < n BaCO3 ↓ ≤ 0,09 (mol) → 0,08.197 = 15,76 < m BaCO3 ↓ ≤ 0,09.197 = 17,73 (gam) * Kết tủa max = 0,09 mol → n CO2 = 0,09 (mol) Đặt số mol MgCO3 CaCO3 x, y Ta hệ:  x + y = 0,09  x = 0,0375 0,0375.84 → %MgCO3 = = 37,5%; %CaCO3 = 62,5% ⇔  8,4 84x + 100y = 8,4  y = 0,0525 Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị Từ đồ thị dễ dàng nhận thấy kết tủa max ứng với n CO2 = 0,09 (mol) n BaCO3 ↓max = 0,09 (mol) ; Kết tủa ứng với n CO2 = 0,1 (mol) n BaCO3 ↓max = 0,08 (mol) VD 10: Hòa tan 5,46 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít CO2 (đktc) Sục khí CO2 thu vào 900 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu HD: Cách Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị n Ba(OH)2 = 0,9.0,1 = 0,09 (mol) ; 5,46 5, 46 = 0,0546 < n hhX < = 0,065 (mol) 100 84 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O 0,0546 < n CO2 = n hhX < 0,065 (mol) < n Ba(OH)2 = 0,09 (mol) → Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,0546 < n BaCO3 ↓ = n CO2 < 0,065 (mol) → 0,0546.197 = 10,7562 < m BaCO3 ↓ ≤ 0,065.197 = 12,805(gam) VD 11: Hòa tan 12,6 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít CO2 (đktc) Sục khí CO2 thu vào 900 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Tính khối lượng kết tủa thu HD: Cách Cách 2: Áp dụng phương pháp đồ thị n Ba(OH)2 = 0,9.0,1 = 0,09 (mol) ; 12,6 12, = 0,126 < n hhX < = 0,15 (mol) 100 84 MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải < n Ba(OH)2 = 0,09 < 0,126 < n CO2 = n hhX < 0,15 (mol) → Đã xảy phản ứng hòa tan kết tủa CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,09 0,09 0,09 CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 → 0,18 - 0,15 = 0,03 < n BaCO3 ↓ = 0,09 - (n CO2 - 0,09) = 0,18 - n CO2 < 0,18 - 0,126 = 0,054 → 0,03 < n BaCO3 ↓ ≤ 0,054 (mol) → 0,03.197 = 5,91< mBaCO3 ↓ ≤ 0,054.197 = 10,638(gam) I.2 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH I.2.1 Phương pháp giải tốn * Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa (vẩn đục), sau kết tủa tan dần đến dung dịch suốt trở lại * Phản ứng xảy theo thứ tự: (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2OH - + CO → CO32- + H O Khi dư CO2, có phản ứng (3) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 CO32- + CO + H O → 2HCO3(4) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca2+ + 2HCO 3− * Dạng thường giải cách xét tỉ lệ n OHn CO2 , để xét phản ứng CO + 2OH - → CO32- + H O CO + OH - → HCO3Từ tính số mol CO32- (theo tốn CO2 tác dụng với dung dịch NaOH – không xét chuyên đề này) xét phản ứng: Ca 2+ + CO32- → CaCO3 ↓ * Dạng đồ thị phản ứng: Sục khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)2 b mol NaOH Page Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Đặc điểm: + AO: phản ứng (1); AQ (2); QB (3); BI (4) + AO = BI; AF = PO = BG = OF = GI = n Ca(OH)2 = a; AB = n NaOH = b + n CO2 < a → n CaCO3 ↓ = n CO2 + a ≤ n CO2 ≤ a + b → n CaCO3 ↓ = a + a + b < n CO2 < 2a + b → n CaCO3 ↓ = 2a + b - n CO2 + 2a + b ≤ n CO2 → n CaCO3 ↓ = I.2.2 Bài tập áp dụng Dạng biết trước số mol chất pư HS xác định phản ứng xảy theo trình tự để tính; tính theo phương trình ion; áp dụng bảo toàn nguyên tố; vẽ đồ thị Cách làm tùy thuộc vào tỉ lệ mol chất đầu Nhìn chung, HS làm thường cần kết hợp nhiều phương pháp để có cách nhìn nhanh đơn giản nhất.Dù áp dụng pp HS giải nhanh tập nắm vững q trình hóa học xảy tập VD 1: Sục V lít CO2(đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,01M Ca(OH)2 0,005M Tính khối lượng kết tủa thu nồng độ chất dung dịch sau phản ứng theo giá trị V sau: a) 0,112 lít b) 0,224 lít c) 0,336 lít d) 0,448 lít e) 0,56 lít f) 0,672 lít g) 0,784 lít h) 0,896 lít i) 1,12 lít HD: Cách 1: n NaOH = 0,02 (mol); n Ca(OH)2 = 0,01 (mol) → n OH- = 0,04 (mol); n Ca2+ = 0,01 (mol) a) n CO2 = 0,005 (mol) < n Ca(OH)2 = 0,01 (mol) → xảy phản ứng: CO2 0,005 + Ca(OH)2 → 0,005 → CaCO3 + H2O → 0,005 (mol) → m CaCO ↓ = 0,005.100 = 0,5 (gam) → dung dịch sản phẩm có Ca(OH)2 NaOH n NaOH = 0,02 (mol); n Ca(OH)2 = 0,01 - 0,005 = 0,005 (mol) C M/Ca(OH)2 = 0,005 0,02 = 0,0025 (M); C M/NaOH = = 0,01 (M) 2 b) n CO2 = 0,01 (mol) = n Ca(OH)2 → xảy phản ứng tạo kết tủa vừa đủ: Page 10 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Cách 2: Phương pháp đồ thị Từ đồ thị, được: 4a – 0,2 = 0,1.3 → a = 0,125 VD 2: Hòa tan vừa hết m gam Al vào dung dịch NaOH thu dung dịch A 3,36 lít H2 (đktc) a Tính m b Rót từ từ dung dịch HCl 0,2M vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl dùng HD: a Phương trình phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 n Al = 2n H2 = 0,1 (mol) → m = 2,7 (gam) * Phương pháp thông thường: H+ + H2O + AlO2- → Al(OH)3 + 3+ H + Al(OH)3 → Al + H2O (1) (2) 5,46 = 0,07 (mol) 78 TH1: Chỉ có pư (1) b n Al(OH)3 = Theo (1), ta có: n H+ = n Al(OH)3 = 0,07 (mol) → VddHCl = , 07 = ,35 (lít) 0,2 TH2: Đã có pư (2) Từ (1): n H+ (1) = n Al(OH)3 (1) = n AlO- = 0,1 (mol) Từ (2) → n H+ (2) = 3n Al(OH)3 (2) = 3(n Al(OH)3 (1) - n Al(OH)3 ↓ )= 3.(0,1 - 0,07) = 0,09 (mol) → VddHCl = 0,19 = 0,95 (lÝt) 0,2 * Phương pháp đồ thị: Page 34 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải b TH1: Số mol H+ = 0,07 (mol) TH2: Số mol H+ = 0,4 – 0,07.3 = 0,19 (mol) VD 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Tính m a HD: ptpư: Na2O + H2O → 2NaOH (1) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (2) Vì dung dịch Y chứa chất tan → (2) vừa đủ → dd Y: NaAlO2 → n NaAlO2 = 0, 2.0, = 0,1 (mol) → n Na 2O = n Al2O3 = n NaAlO2 = 0, 05 (mol) → m = 0,05.(62 + 102) = 8,2 gam NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → a = 0,1.78 = 7,8 (gam) II.6 Dung dịch hỗn hợp muối aluminat kiềm tác dụng với dung dịch axit II.6.1 Phương pháp giải - Phương trình phản ứng: H+ + OH+ AlO + H + → H2O + H2O → Al(OH)3 + 3H + → (1) Al(OH)3 (2) Al3+ + 3H O (3) - Hiện tượng: Ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần đến dung dịch suốt trở lại - Đồ thị phản ứng: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit vào dung dịch chứa a mol OH- b mol AlO −2 Đặc điểm đồ thị: + OC: ứng với phản ứng (1); CA: ứng với phản ứng (2); AD: ứng với phản ứng (3) + CE = OB = AE = ED * Khi n Al(OH)3 ↓ < n AlO- , ln có giá trị số mol H+ phản ứng thỏa mãn (lưu ý đề yêu cầu tính giá trị lớn nhất, nhỏ số mol H+ Page 35 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải * Khi n Al(OH)3 ↓ < n H+ − n OH- , xảy phản ứng hòa tan phần kết tủa II.6.2 Bài tập minh họa VD 1: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất 1,56 gam kết tủa B 0,18 lít A 0,06 lít HD: Cách 1: Phương pháp thơng thường + HCl → NaCl NaAlO2 + HCl + Al(OH)3 + 3HCl NaOH + → H2 O → AlCl3 H2O Al(OH)3 + + C 0,12 lít D 0,08 lít (1) NaCl (2) 3H2O (3) Đã có kết tủa sinh → (1) dư HCl → nNaOH = nHCl(1) = 0,1 (mol) 1,56 = 0, 02 (mol) < n NaAlO2 → Xảy hai trường hợp 78 TH1: Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa → nHCl(2) = nkt = 0,02 (mol) → nHCl = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol) n Al(OH)3 ↓ = → VddHCl = 0,12/2 = 0,06 (lít) TH2: Đã xảy pư (3) → nHCl(2) = nNaAlO2 = 0,05 (mol) Từ (3) → n HCl(3) = 3n Al(OH)3 (3) = 3.(0, 05 − 0, 02) = 0, 09 (mol) → nHCl = 0,1 + 0,05 + 0,09 = 0,24 (mol) → VddHCl = 0,24/2 = 0,12 (lít) Cách 2: Phương pháp đồ thị Từ đồ thị, nhận thấy có giá trị số mol HCl thỏa mãn n HCl(TH1) = 0,1 + 0, 02 = 0,12 n HCl(TH2) = 0,3 − 0, 02.3 = 0, 24 VD 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt A Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml cho vào 200ml 600ml dung dịch HCl 1M thu a gam kết tủa Tính a m HD: Cách 1: Phương pháp thơng thường Phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH (1) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O (2) Dd suốt A chứa NaAlO2 có NaOH Do dung dịch A td hết với 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu xuất kết tủa → Trong A có NaOH NaOH + HCl → NaCl + H2O (3) Page 36 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải 0,1 0,1 NaAlO2 + HCl + H2 O → Al(OH)3 + NaCl (4) → AlCl3 + 3H2O Đặt số mol NaAlO2 x (mol), Al(OH)3 kết tủa y mol Al(OH)3 + 3HCl (5) TN1: n HCl = 0,2.1 - 0,1 = 0,1 (mol); n Al(OH)3 = y (mol)   → Ở TN1 có pư (3), (4); TN2 có pư (5) TN2: n HCl = 0,6.1 - 0,1 = 0,5 (mol); n Al(OH)3 = y (mol)  Từ TN1, được: y = nHCl(4) = 0,1 (mol) Từ TN2, được: n HCl(4) = n Al(OH)3 (4) = x (mol) → n Al(OH)3 (5) = x - y = x - 0,1 (mol) → n HCl(5) = 3( x − 0,1) (mol) → x + 3(x – 0,1) = 0,5 → x = 0,2 n NaAlO2 0,1 + 0,2 = 0,15 (mol); n Al2 O3 = = 0,1 (mol) 2 → m = 0,1.102 + 0,15.62 = 19,5 (gam) a = 0,1.78 = 7,8 (gam) → n Na O = n NaOH + n NaAlO2 = Cách 2: Phương pháp đồ thị Từ đồ thị, thấy:  y = 0, − 0,1 = 0,1  0,1 + 4x − 0, = y → x = 0, VD 3: Một hỗn hợp X gồm Ba Al Cho 17,75 gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu 7,28 lit khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa chất tan Thêm từ từ 100 ml dung dịch H2SO4 1,3M vào dung dịch Y thu kết tủa có khối lượng là: A 30,32 gam B 35 gam C 33,44 gam D 32,66 gam HD: n H2 = Ba + 7, 28 = 0,325 (mol); n H2 SO4 = 0,1.1,3 = 0,13 (mol) ; Đặt số mol Ba Al x, y (mol) 22, 2H2O x 2Al y → Ba(OH)2 + H2 ↑ x x + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2 ↑ y/1 y/2 3y/2 Vì dung dịch Y chứa chất tan nên Ba(OH)2 dư 137 x + 27 y = 17, 75  x = 0,1  Ta hệ:  y ⇔  y = 0,15  x + = 0,325 → Dung dịch Y có Ba(AlO2)2 (0,075 mol) Ba(OH)2 (0,025 mol) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O Page 37 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải 0,025 0,025 0,025 Ba(AlO2)2 + H2SO4 + 2H2O → BaSO4 ↓ + 2Al(OH)3 ↓ 0,075 0,075 0,075 0,15 → Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 0,15 0,03 → n Al(OH)3 ↓ = 0,15 − 0, 02 = 0,13 (mol) → mkt = 0,13.78 + 0,1.233 = 33,44 (gam) II.7 Dung dịch axit tác dụng với dung dịch muối zincat II.7.1 Phương pháp giải - Phương trình phản ứng: → ZnO2-2 + 2H + Zn(OH)2 + Zn(OH)2 ↓ 2H + → Zn 2+ + (1) (2) 2H O - Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần đến dung dịch suốt trở lại - Đồ thị phản ứng: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit vào dung dịch chứa a mol ZnO 22− Đặc điểm đồ thị: + OB: phản ứng (1); BC: phản ứng (2) + OB = OC; OD = DC; OA = BD = OD * Khi n Zn(OH)2 ↓ < n ZnO2- , ln có giá trị số mol H+ thỏa mãn * Khi n Zn(OH)2 ↓ < n H+ , xảy phản ứng hòa tan phần kết tủa II.7.2 Bài tập minh họa VD 1: Cho V ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch Na2ZnO2 2M thu 9,9 gam kết tủa Tính V HD: Cách 1: Phương pháp thơng thường ZnO2-2 + 2H + Zn(OH)2 + → Zn(OH)2 ↓ 2H + → Zn 2+ + (1) 2H O n Na2 ZnO2 = 0,1.2 = 0, (mol); n Zn(OH)2 ↓ = (2) 9,9 = 0,1 (mol) < n Na ZnO2 → Xảy hai trường hợp: 99 Page 38 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải TH1: Chỉ có pư (1) → n HCl = n Zn(OH)2 ↓ = 2.0,1 = 0, (mol) → V= 0, = 0, (lít) = 200 (ml) TH2: Đã có phản ứng (2) Theo (1) → n HCl(1) = n Zn(OH)2 (1) = n Na2 ZnO2 = 2.0, = 0, (mol) → n Zn(OH)2 (1) = 0, (mol) → n Zn(OH)2 (2) = n Zn(OH)2 (1) - n Zn(OH)2 ↓ = 0, − 0,1 = 0,1 (mol) → n HCl(2) = n Zn(OH)2 (2) = 0,1.2 = 0, (mol) → n HCl = 0,2 + 0,4 = 0,6 (mol) → V = 0,6 (lít) = 600 (ml) Cách 2: Phương pháp đồ thị Từ đồ thị, thấy có giá trị V thoả mãn nHCl = 0,1.2 = 0,2 (mol) nHCl = 0,8 – 0,1.2 = 0,6 (mol) II.8 Dung dịch axit tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối zincat kiềm II.8.1 Phương pháp giải - Phương trình phản ứng: H+ ZnO + 22 OH+ + 2H + → H2O → (1) Zn(OH)2 ↓ Zn(OH)2 + 2H + → (2) Zn 2+ + 2H O (3) - Hiện tượng: Ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần đến dung dịch suốt trở lại - Đồ thị phản ứng: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch axit vào dung dịch chứa b mol OH- a mol ZnO 22 − Đặc điểm đồ thị: + OE: phản ứng (1); EB: phản ứng (2); BC: phản ứng (3) + EB = BC; ED = DC; OA = BD = ED * Khi n Zn(OH)2 ↓ < n ZnO2- , ln có giá trị số mol H+ thỏa mãn * Khi n Zn(OH)2 ↓ < n H+ − n OH2 , xảy phản ứng hòa tan phần kết tủa Page 39 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải II.8.2 Bài tập minh họa VD: Cho m gam NaOH vào 200 ml dung dịch ZnSO4 0,1M, thu dung dịch Y suốt Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 0,7M thu 0,99 gam kết tủa Tính m HD: n ZnSO4 = 0,02 (mol); n HCl = 0,07 (mol); n Zn(OH)2 ↓ = 0,01 (mol) Phương trình phản ứng: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) (2) (3) Na2ZnO2 + 2HCl → Zn(OH)2 ↓ + 2NaCl (4) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + (5) 2H2O Chỉ thu dung dich Y suốt → phản ứng (2) Zn(OH)2 hết → n Na2 ZnO2 = 0, 02 (mol) → Dung dịch Y chứa Na2ZnO2, Na2SO4 (0,02 mol) có NaOH dư Giả thiết Y khơng có NaOH dư, với n Zn(OH)2 ↓ < n Na ZnO2 → có hai trường hợp: TH1: Chỉ xảy phản ứng (4) → nHCl(4) = 0,02 (mol) < 0,07 → Có NaOH dư → nNaOHdư = 0,07 – 0,02 = 0,05 (mol) → nNaOHbđ = 0,05 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,13 (mol) → m = 0,13.40 = 4,2 (gam) TH2: Đã xảy phản ứng (5) Theo (4) → n HCl(4) = 2n Zn(OH)2 (4) = n Na ZnO2 = 2.0, 02 = 0, 04 (mol) → n Zn(OH)2 (4) = 0, (mol) → n Zn(OH)2 (5) = n Zn(OH)2 (4) - n Zn(OH)2 ↓ = 0, 02 − 0, 01 = 0, 01 (mol) → n HCl(5) = n Zn(OH)2 (5) = 0, 01.2 = 0, 02 (mol) → n HCl = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) < 0,07 → Có NaOH dư → nNaOHdư = 0,07 – 0,06 = 0,01 (mol) → nNaOHbđ = 0,01 + 0,08 = 0,09 (mol) → m = 0,09.40 = 3,6 gam * Kết luận phương pháp đồ thị: Việc sử dụng phương pháp đồ thị thích hợp cho tốn đơn giản, có q trình hóa học (chỉ tạo loại kết tủa) Cũng sử dụng phương pháp để tách nhỏ toán phức tạp, từ dễ dàng việc giải tốn II.9 Bài tập tự giải Câu 1: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Xác định nồng độ mol/l NaOH dung dịch sau phản ứng A 1M B 2M C 3M D 4M Câu 2: Hoà tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al dung dịch HCl thu 17,92 lit khí H2 (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) a có giá trị là: A 3,9 B 7,8 C 11,7 D 15,6 Câu 3: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Lấy sản phẩm thu hòa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhỏ là? A 0,7 lít 1,1 lít B 0,1 lít 0,5 lít C 0,2 lít 0,5 D 0,1 lít 1,1 Page 40 Bài tốn kết tủa min, max phương pháp giải Câu 4: Có dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hịa tan gam Fe2(SO4)3 Sau lại thêm vào 13,68 gam Al2(SO4)3 Từ phản ứng ta thu dung dịch A tích 500ml kết tủa Nồng độ mol chất dung dịch A là? A [Na2SO4]=0,12M, [NaAlO2]=0,12M C [NaOH]=0,6M, [NaAlO2]=0,12M B [NaOH]=0,12M, [NaAlO2]=0,36M D [Na2SO4]=0,36M, [NaAlO2]=0,12M Câu 5: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D 0,02 0,24 Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O cho phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào dung dịch A a gam kết tủa Gía trị m a là? A 8,2g 78g B 8,2g 7,8g C 82g 7,8g D 82g 78g Câu 7: Rót 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1,875M Tìm khối lượng chất dư sau thí nghiệm? A 16g B 14g C 12g D 10g Câu 8: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Cuối thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng độ a? A 0,2M 0,2M B 0,4M 0,1M C 0,38M 0,18M D 0,42M 0,18M Câu 9: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol/l lớn dung dịch NaOH dùng là? A.1,9M B.0,15M C.0,3M D.0,2M Câu 10: Cho 200Ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 11: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện; A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 12: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 13: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thu 0,936gam kết tủa Nồng độ mol/l NaOH là? Page 41 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D 2,1M Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch A chứa chất tan Tính thể tích CO2 (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch A A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 15: Thêm 150ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x A 1,6M B 1,0M C 0,8M D 2,0M Câu 16: Cho m gam hỗn hợp B gồm CuO, Na2O, Al2O3 hoà tan hết vào nước thu 400ml dung dịch D chứa chất tan có nồng độ 0,5M chất rắn G gồm chất Lọc tách G, cho luồng khí H2 dư qua G nung nóng thu chất rắn F Hồ tan hết F dung dịch HNO3 thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính m A 34,8g B 18g C 18,4g D 26g Câu 17: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít Câu 18: Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH A 0,04 mol ≥ 0,05 mol B 0,03 mol ≥ 0,04 mol C 0,01 mol ≥ 0,02 mol D 0,02 mol ≥ 0,03 mol Câu 19: Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V là? A 0,7 lít C C 0,9 lít D 0,8 lít B 1,1 lít Câu 20: Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch A chứa AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn.Tính x A 0,15M B 0,12M C 0,55M D 0,6M Câu 22: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D 1,5M 3M Câu 23: Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl31M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,56 gam kết tủa dung dịch X Thổi khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Tính m A 1,44g B 4,41g C 2,07g D 4,14g Câu 24: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp Page 42 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M Câu 25: Trong cốc thuỷ tinh đựng dung dịch ZnSO4 Thêm vào cốc 200ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l thu 4,95 gam kết tủa Tách kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào nước lọc thấy xuất kết tủa trở lại, tiếp tục cho HCl vào đến kết tủa tan hết cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 46,6 gam kết tủa Tính x A 2M B 0,5M C 4M D 3,5M Câu 26: Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m B 1,38g 1,61g A.1,61g C 0,69g 1,61g D.1,38g Câu 27 Dung dịch A chứa m gam KOH 40,2 gam KAlO2 Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m là? B.12,6g C 8g hoặc22,4g D 44,8g A 22,4g 44,8g Câu 28: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH dùng là? A 0,15M B 0,12M C 0,28M D.0,19M Câu 29: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,9 B 0,45 C 0,25 D 0,6 Câu 30: Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là? A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu 31: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250ml ≤ V ≤ 320ml D 8,51g A 3,12g B 3,72g C 2,73g Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước 500ml dung dịch suốt A Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến bắt đầu thấy xuất kết tủa dừng lại nhận thấy thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml Tính nồng độ mol chất tan dung dịch A A [NaAlO2]=0,2M; [NaOH]=0,4M B [NaAlO2]=0,2M; [NaOH]=0,2M C [NaAlO2]=0,4M; [NaOH]=0,2M D [NaAlO2]=0,2M Câu 33: Cần ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch NaAlO20,1M để thu 0,78 gam kết tủa? A.10 B 100 C 15 D 170 Câu 34: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A.2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít Page 43 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Câu 35: Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 5,1 gam chất rắn V có giá trị lớn là? A.150 B 100 C 250 D 200 Câu 36: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)30,1M Số ml dung dịch NaOH 0,1M lớn cần thêm vào dung dịch để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51 gam bao nhiêu? C 300 D 700 A 500 B 800 Câu 37: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng không đổỉ 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH lớn dùng là? A lít B 0,2 lít C lít D 0,4 lít Câu 39: Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 thu 0,08 mol chất kết tủa Số mol HCl thêm vào là: A 0,16 mol B 0,18 0,26 mol C 0,08 0,16 mol D 0,26 mol Câu 40: Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Tính x D 1,8M A.1,2M B.0,3M C 0,6M Câu 41: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là? A 0,9M B 0,9M 1,3M C 0,5M 0,9M D 1,3M Câu 42: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH)2 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là? A 2,4 lít B 1,2 lít C lít D lít Câu 44: Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn dung dịch HCl dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D 0,25M Câu 45: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu 1,485 gam kết tủa Giá trị lớn V là? B 0,5 lít A.1 lít C.0,3 lít D 0,7 lít Câu 46: Cho p mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A p: q < 1: B p: q = 1: C p: q > 1:4 D p: q = 1: Câu 47: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x A 0,75M B 0,625M C 0,25M D 0,75M 0,25M Câu 48: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước dung dịch A chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo 11,7 gam kết tủa Tính m A 29,4 gam B 49 gam C 14,7 gam D 24,5 gam Câu 49: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl vừa đủ dung dịch A 13,44 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? Page 44 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải C D 1,2 A 2,4 B 2,4 Câu 50: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc Vml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khơ nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào? A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Câu 51: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Câu 52: X dung dịch Al2(SO4)3 a mol/lít, Y dung dịch Ba(OH)2 b mol/lít Nếu trộn 200 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Mặt khác, trộn 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Giá trị a b là: A 0,075 0,10 B 0,10 0,05 C 0,10 0,20 D 0,05 0,075 Câu 53: Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mol HCl thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau : Cho a mol Al tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,15b mol FeCl3 0,2b mol CuCl2 Sau phản ứng kết thúc thu x gam chất rắn Giá trị x A 10,874 B 11,776 C 12,896 D 9,864 Câu 54: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 55: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2 (hoặc Ba(AlO2)2), kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y Soá mol Al(OH) A 0,05 0,15 C 0,10 0,15 B 0,10 0,30 D 0,05 0,30 0,2 0,1 0,3 0,7 Soá mol HCl Page 45 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Câu 56: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x (mol) là: A 0,4 B 0,6 C 0,7 D 0,65 Câu 57: Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị bên (số mol chất tính theo đơn vị mol).Tính giá trị x? A 0,82 B 0,80 C 0,78 D 0,84 n Al (OH ) 0,24 x 0,42 Câu 58: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol ZnSO4 y mol HCl Quan sát tượng theo đồ thị hình bên Tỉ lệ x : y gần với giá trị sau đây? A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 3,5 n NaOH n Zn(OH)2 0,25 0,45 2,45 - n OH Câu 59: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6 Câu 60: Nhỏ từ từ dung dịch Ba ( OH )2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al ( SO )3 , trình phản ứng người thu đồ thị sau : Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch Ba ( OH )2 nhỏ cần dùng : A 30ml B 80ml C 45ml D 75ml Page 46 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Câu 61: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a: b A 2:1 B 2:7 C 4:7 D 2:5 Câu 62: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 c mol Al(NO3)3 Để thu d mol kết tủa Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,75 B 0,5 C 0,7 D 0,3 Câu 63: Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M vào V ml dung dịch HCl AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng B 9,36 gam A 7,8 gam C 6,24 gam D 4,68 gam Câu 64: Cho V1 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị bên Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 65: Khi nhỏ t từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a : b A 4:3 B 2:3 C 1:1 D 2:1 Câu 66: Khi nhỏ t từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỷ lệ x : a A 4,8 B 5,0 C 5,2 D 5,4 Page 47 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Câu 67: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 B 0,14 C 0,15 D 0,2 Câu 68: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x A 0,412 B 0,456 C 0,515 D 0,546 Câu 69: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,412 B.0,426 C 0,415 D 0,405 Câu 70: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x A 0,18 B 0,17 C 0,15 D 0,14 Câu 71: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,80 B 0,84 C 0,86 D 0,82 Câu 72: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỉ lệ x:y A 8:7 B 7:8 C 6;5 D 5:6 Câu 73: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỷ lệ x : y A 7:8 B 6:7 C.5:4 D 4:5 Page 48 .. .Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải CHUYÊN ĐỀ: BÀI TOÁN KẾT TỦA MIN, MAX VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI I CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM I.1 Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 I.1.1 Phương. .. NaOH(2) < 0, 04 Từ kết → 0,02 ≤ n Al(OH) ↓ ≤ 0,04 → 1,56 ≤ m Al(OH) ↓ ≤ 3,12 3 Cách 2: Phương pháp đồ thị Page 22 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải Từ đồ thị nhận thấy kết tủa max = 0,04 (mol)... 0,032.3 = 0,11 ⇔ x ≤ 0,022 ⇔ 2x ≤ 0,044 < 0,05 Page 27 Bài toán kết tủa min, max phương pháp giải → Khi Al(OH)3 kết tủa max SO 2-4 chưa kết tủa hết → Khi (3) diễn vừa đủ thì: n Al(OH)3 = 0,032