Lý thuyết hữu cơ 12-Nguyễn Minh Hiếu

Lý thuyết Este I Định nghĩa - Este sản phẩm thu thay nhóm OH axit cacboxylic nhóm OR - Cơng thức tổng qt số loại este hay gặp: + Este no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOCmH2m+1 hay CxH2xO2 (n ≥ 0; m ≥ 1; x ≥ 2) + Este đơn chức: CxHyO2 RCOOR’ (x ≥ 2; y ≥ 4; y chẵn; y ≤ 2x): + Este axit đơn chức Ancol đa chức: (RCOO) xR’ + Este axit đa chức Ancol đơn chức: R(COOR’) x + Este axit đa chức Ancol đa chức: Rt(COO)xyR’x Lưu ý số chức este bội số chung nhỏ số chức ancol số chức axit II Danh pháp Tên thay Gốc Ancol + tên thay axit (đổi đuôi ic thành đuôi at) Tên thường Gốc Ancol + tên thường axit (đổi ic thành at) III Tính chất vật lí - Thường chất lỏng dễ bay có mùi thơm dễ chịu trái - Nhẹ nước, tan nước, dễ tách chiết phễu chiết - Nhiệt độ sôi este thấp nhiều so với nhiệt độ sôi axit Ancol có số ngun tử C phân tử este khơng có liên kết hiđro - Là dung mơi tốt để hịa tan chất hữu IV Tính chất hóa học Phản ứng thủy phân Ry(COO)xyR’x + xyH2O ↔ yR(COOH)x + xR’(OH)y - Phản ứng thực mơi trường axit lỗng đun nóng - Muốn tăng hiệu suất phản ứng thủy phân este phải dùng dư nước sử dụng chất xúc tác axit, đun nóng hỗn hợp phản ứng - Nếu ancol sinh khơng bền phản ứng xảy theo chiều Phản ứng thủy phân môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa) Ry(COO)xyR’x + xyNaOH → yR(COONa)x + xR’(OH)y - mchất rắn sau phản ứng = mmuối + mkiềm dư - Với este đơn chức: neste phản ứng = nNaOHphản ứng = nmuối = nancol 3 Phản ứng khử este LiAlH4 tạo hỗn hợp ancol Một số phản ứng riêng - Este ancol khơng bền thủy phân xà phịng hóa không thu ancol: RCOOCH=CH2 + H2O → RCOOH + CH3CHO - Este phenol phản ứng tạo hai muối nước: RCOOC6H5 + 2NaOH → RCOONa + C6H5ONa + H2O - Este axit fomic (HCOO)xR có khả tham gia phản ứng tráng gương (HCOO)xR + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → (NH4CO3)xR + 2xAg + 2xNH4NO3 - Nếu este có gốc axit gốc Ancol khơng no este cịn tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn CH2=CH-COOCH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-COOCH3 nCH2=C(CH3)COOCH3 → (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n (Poli(MetylMetacrylat) - Plexiglass - thủy tinh hữu cơ) nCH3COOCH=CH2 → (-CH2-CH(OOCCH3)-)n (poli(vinyl axetat) - PVA) V Điều chế Thực phản ứng este hóa ancol axit yR(COOH)x + xR’(OH)y ↔ Ry(COO)xyR’x + xyH2O (H+, t0) Thực phản ứng cộng axit hiđrocacbon không no RCOOH + C2H2 → RCOOCH = CH2 Thực phản ứng muối Na axit dẫn xuất halogen RCOONa + R’X → RCOOR’ + NaX (xt, t0) Thực phản ứng phenol anhidrit axit (RCO)2O + C6H5OH → RCOOC6H5 + RCOOH VI Nhận biết este - Este axit fomic có khả tráng gương - Các este ancol không bền bị thủy phân tạo anđehit có khả tráng gương - Este khơng no có phản ứng làm màu dung dịch Brom - Este glixerol chất béo thủy phân cho sản phẩm hòa tan Cu(OH)2 Lý thuyết Lipit Khái niệm Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước, tan dung môi hữu không phân cực Phân loại Lipit gồm: chất béo, sáp, steroit photpholipit Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn C khơng phân nhánh (axit béo) gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Công thức chung C3H5(OOCR)3 Các axit béo thường gặp axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH, axit oleic C17H33COOH axit linoleic C17H31COOH Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý chất béo Chất béo có gốc axit no: rắn, mỡ động vật Chất béo có gốc axit khơng no: lỏng, dầu thực vật Tính chất hóa học chất béo Bản chất chất béo este nên có tính chất este - Chỉ số axit số miligam KOH cần dùng để trung hòa hết lượng axit béo tự có gam chất béo - Chỉ số xà phịng hóa số miligam KOH cần dùng để xà phịng hóa hết gam chất béo Lý thuyết Glucozơ Glucozơ chất kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía - Cơng thức phân tử C6H12O6 - Công thức cấu tạo CH2OH - (CHOH)4 - CHO - Glucozơ tồn hai dạng mạch hở mạch vòng (dạng α 36% dạng β 64%): Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất rắn, không màu, tan tốt nước, độ tan nước tăng nhiệt độ tăng - Có vị đường mía - Có nhiều loại hoa quả: nho, mật ong (30%), máu người (0,1%): Tính chất hóa học Trong phân tử glucozơ có nhóm OH nằm liền kề nhóm CHO nên glucozơ có phản ứng ancol đa chức anđehit a Các phản ứng ancol đa chức - Hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O → Phản ứng chứng minh glucozo có nhiều nhóm OH - Tác dụng với anhiđrit axit tạo thành este chức: CH2OH(CHOH)4CHO + 5(CH3CO)2O → CH3COOCH2(CHOOCCH3)4CHO + 5CH3CO → Phản ứng dùng để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm OH b Các phản ứng anđehit - Tác dụng với H2 tạo thành ancol sobitol (sobit): CH2OH(CHOH)4CHO + H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH (Ni, t0) - Tác dụng với AgNO3/NH3 tạo thành Ag (phản ứng tráng gương) CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao: CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O + 3H2O - Phản ứng làm màu dung dịch Brom: CH2OH(CHOH)4CHO + Br2 + H2O → CH2OH(CHOH)4COOH + 2HBr → Các phản ứng chứng tỏ glucozơ có nhóm CHO c Phản ứng lên men C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH d Phản ứng với CH3OH/HCl tạo metylglicozit - Chỉ có nhóm OH hemiaxetal tham gia phản ứng → Phản ứng chứng tỏ glucozo có dạng mạch vịng - Sau phản ứng nhóm metylglicozit khơng chuyển trở lại nhóm CHO nên khơng tráng gương Ngồi khử hồn tồn glucozơ thu n-hexan chứng tỏ glucozơ có mạch 6C thẳng Điều chế - Thủy phân saccarozơ, tinh bột, mantozơ, xenlulozơ: + Mantozơ: C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 (glucozơ) + Tinh bột xenlulozơ: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 + Saccarozơ: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) - Trùng hợp HCHO: 6HCHO → C6H12O6 (Ca(OH)2, t0) Lý thuyết Fructozơ - Công thức phân tử C6H12O6 - Công thức cấu tạo CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CO - CH2OH - Trong dung dịch, frutozơ tồn chủ yếu dạng β, vịng cạnh: Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất rắn kết tính, dễ tan nước - Vị đường mía - Có nhiều hoa đặc biệt mật ong (40%) Tính chất hóa học Vì phân tử fructozơ chứa nhóm OH có nhóm liền kề nhóm chức C = O nên có tính chất hóa học ancol đa chức xeton - Hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường - Tác dụng với anhiđrit axit tạo este chức - Tác dụng với H2 tạo sobitol - Trong mơi trường kiềm fructozơ chuyển hóa thành glucozơ nên fructozơ có phản ứng tráng gương, phản ứng với Cu(OH) mơi trường kiềm Nhưng fructozơ khơng có phản ứng làm màu dung dịch Brom Lý thuyết Saccarozơ - Tinh bột - Xenlulozơ I SACCAROZƠ - Công thức phân tử C12H22O11 - Cơng thức cấu tạo: hình thành nhờ gốc α - glucozơ gốc β fructozơ liên kết 1,2-glicozit Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước - Có nhiều tự nhiên mía, củ cải đường, hoa nốt Có nhiều dạng: đường phèn, đường phên, đường cát, đường tinh luyện… Tính chất hóa học Do gốc glucozơ liên kết với gốc fructozơ nhóm chức anđehit khơng cịn nên saccarozơ có tính chất ancol đa chức - Hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch màu xanh lam - Phản ứng thủy phân: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) Điều chế Trong công nghiệp người ta thường sản xuất saccarozơ từ mía II MANTOZƠ - Công thức phân tử C12H22O11 - Công thức cấu tạo: tạo thành từ kết hợp gốc α-glucozơ liên kết α-1,4-glicozit Tính chất hóa học Do kết hợp gốc glucozơ, phân tử mantozơ cịn nhóm CHO nhóm OH liền kề nên mantozơ có tính chất hóa học Ancol đa chức anđehit a Tính chất ancol đa chức Hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch màu xanh lam b Tính chất anđehit - Mantozơ tham gia phản ứng tráng gương: C12H22O11 → 2Ag - Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O, với dung dịch Brom c Phản ứng thủy phân C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 (glucozơ) Điều chế Thủy phân tinh bột nhờ men amylaza có mầm lúa III XENLULOZƠ (thường gọi mùn cưa, vỏ bào) - Công thức phân tử (C6H10O5)n - Công thức cấu tạo: gốc β-glucozơ liên kết với liên kết β-1,4-glicozit tạo thành mạch thẳng, gốc cịn lại nhóm OH tự nên viết cơng thức cấu tạo dạng [C 6H7O2(OH)3]n Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Là chất rắn, hình sợi, màu trắng, không mùi, không vị - Không tan nước đun nóng, khơng tan dung môi hữu thông thường ete, benzen Tính chất hóa học - Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 (glucozơ) - Phản ứng este hóa với axit axetic axit nitric: [C6H7O2(OH)3] + 3nCH3COOH → [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O [C6H7O2(OH)3] + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Từ xenlulozơ cho phản ứng với CS2 NaOH phun qua dung dịch axit để sản xuất tơ visco VII TINH BỘT - Công thức phân tử (C6H10O5)n - Công thức cấu tạo: tinh bột gốc α-glucozơ liên kết với liên kết α-1,4-glicozit tạo mạch thẳng (amilozơ) liên kết α-1,4-glicozit α-1,6-glicozit tạo thành mạch nhánh (amilopectin) Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất rắn vơ định hình, khơng tan nước lạnh, phồng lên vỡ nước nóng thành dung dịch keo gọi hồ tinh bột - Màu trắng - Có nhiều loại hạt (gạo, mì, ngơ ), củ (khoai, sắn ) (táo, chuối ) Tính chất hóa học - Phản ứng hồ tinh bột với dung dịch I tạo thành dung dịch xanh tím (nếu đun nóng dung dịch bị màu, để nguội màu xuất trở lại) → Phản ứng thường dùng để nhận biết hồ tinh bột - Phản ứng thủy phân: (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 (glucozơ) Khi có men thủy phân: Tinh bột → đextrin → mantozơ → glucozơ Điều chế Trong tự nhiên, tinh bột tổng hợp chủ yếu nhờ trình quang hợp xanh 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (clorofin, ánh sáng) Lý thuyết Amin I ĐỊNH NGHĨA - Các định nghĩa amin: + Amin sản phẩm thu thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon (chỉ với amin đơn chức) + Amin sản phẩm thu thay nguyên tử H hidrocacbon nhóm -NH2 (chỉ với amin bậc 1) + Amin hợp chất hữu phân tử chứa nguyên tố: C, H N - Bậc amin số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử N - Công thức tổng quát amin: CxHyNz (x, y, z thuộc N*; y ≤ 2x + + z; y chẵn z chẵn; y lẻ z lẻ) Hoặc CnH2n+2-2k+tNt (n thuộc N*; k thuộc N; t thuộc N*) Số liên kết pi + số vòng phân tử amin = (2x + + t - y)/2 Nếu amin bậc I cơng thức tổng quát đặt là: C nH2n+2-2k-t(NH2)t II DANH PHÁP Tên thay Tên amin = Tên hiđrocacbon tương ứng + Số thứ tự C chứa nhóm NH2 + amin Tên gốc chức Tên amin = Gốc hiđrocacbon + amin Tên thường Anilin… III TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các amin có khả tan tốt nước Độ tan nước giảm số nguyên tử C tăng - Giữa amin nước có liên kết Hiđro liên phân tử - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, có mùi khai; amin lại tồn trạng thái lỏng, rắn Anilin: lỏng, khơng màu, độc tan nước dễ bị oxi hóa chuyển thành màu nâu đen IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC Tính bazơ a Giải thích tính bazơ amin Do nguyên tử N phân tử amin cịn cặp e chưa sử dụng có khả nhận proton b So sánh tính bazơ amin - Nếu nguyên tử N phân tử amin gắn với gốc đẩy e (gốc no: ankyl) tính bazơ amin mạnh so với tính bazơ NH Những amin làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh - Nếu nguyên tử N phân tử amin gắn với gốc hút e (gốc khơng no, gốc thơm) tính bazơ amin yếu so với tính bazơ NH Những amin khơng làm xanh quỳ tím - Amin có nhiều gốc đẩy e tính bazơ mạnh, amin có nhiều gốc hút e tính bazơ yếu Các phản ứng thể tính bazơ a Phản ứng với dung dịch axit CH3NH2 + H2SO4 → CH3NH3HSO4 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 CH3NH2 + CH3COOH → CH3NH3OOCCH3 b Phản ứng với dung dịch muối tạo bazơ không tan 2CH3NH2 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2CH3NH3Cl Phản ứng nhận biết bậc amin - Nếu amin bậc I phản ứng với HNO tạo khí ra: RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O Anilin phản ứng tạo muối điazoni → 50C: C6H5NH2 + HNO2 → C6H5N2+Cl- + 2H2O - Nếu amin bậc II tạo hợp chất nitrozo màu vàng mặt nước: RNHR’ + HNO2 → RN(NO)R’ + H2O - Amin bậc III phản ứng Phản ứng nâng bậc amin RNH2 + R’I → RNHR’ + HI RNHR’ + R’’I → RNR’R’’ + HI Phản ứng riêng anilin - Anilin amin thơm nên không làm đổi màu quỳ tím thành xanh - Anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch nước Brom: → Phản ứng dùng để nhận biết anilin V ĐIỀU CHẾ Hiđro hóa hợp chất nitro C6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O (Fe/HCl) Lý thuyết Aminoaxit I ĐỊNH NGHĨA - Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức phân tử có chứa đồng thời nhóm chức: nhóm amino (NH 2) nhóm cacboxyl (COOH) - Cơng thức tổng quát aminoaxit: R(NH 2)x(COOH)y CnH2n+2-2k-xy(NH2)x(COOH)y Quan trọng α - aminoaxit (các aminoaxit có nhóm COOH NH2 gắn vào nguyên tử C - C số 2) Hầu hết aminoaxit thiên nhiên α - aminoaxit NH2-CH2-COOH glicocol) CH3-CH(NH2)-COOH HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH glutamic) (CH3)2CHCH(NH2)COOH NH2(CH2)4CH(NH2)COOH HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH hidroxiphenyl)propanoic Tyrosin Axit aminoaxetic (glixin hay Axit aminopropionic (alanin) Axit α-aminoglutaric (axit Axit α-aminoisovaleric (valin) Axit α,ε-điaminocaproic (Lysin) Axit α-amino-β(p- II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Chất rắn, dạng tinh thể, không màu, vị - Nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nước amino axit tồn dạng ion lưỡng cực: III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Sự phân li dung dịch H2N-CH2-COOH ↔ H3N+-CH2-COO(ion lưỡng cực) Aminoaxit có tính lưỡng tính a Tính axit Tác dụng với bazơ mạnh tạo muối nước: NH2-CH2-COOH + KOH → NH2-CH2-COOK + H2O Chú ý sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng giải tập b Tính bazơ Tác dụng với axit mạnh tạo muối NH2-CH2-COOH + HCl → ClNH3 - CH2 - COOH Chú ý sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng định luật bảo toàn khối lượng giải tập Phản ứng trùng ngưng aminoaxit nNH2-CH2-COOH → (- NH-CH2-CO-)n + nH2O (H+) - Phản ứng trùng ngưng 6-aminohexanoic (axit ε-aminocaproic) axit 7-aminoheptanoic (axit ω-aminoenantoic) với xác tác tạo thành polime thuộc loại poliamit - Từ n aminoaxit khác tạo thành n! polipeptit chứa n gốc aminoaxit khác nhau; nn polipeptit chứa n gốc aminoaxit Phản ứng với HNO2 HOOC-R-NH2 + HNO2 → HOOC-R-OH + N2 + H2O Phản ứng este hoá NH2-CH2-COOH + ROH → NH2-CH2-COOR + H2O (khí HCl) Chú ý - Aminoaxit có làm đổi màu quỳ tím hay khơng tùy thuộc vào quan hệ số nhóm COOH số nhóm NH2 có phân tử aminoaxit: + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH = số nhóm NH2 → aminoaxit khơng làm đổi màu quỳ tím + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH > số nhóm NH2 → aminoaxit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH < số nhóm NH2 → aminoaxit làm đổi màu quỳ tím thành xanh - Các phản ứng muối aminoaxit tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm NH2-CH2-COOK + 2HCl → NH3Cl-CH2-COOH + KCl NH3Cl-CH2-COOH + 2KOH → NH2-CH2-COOK + KCl + H2O IV ĐIỀU CHẾ Thủy phân protit (-NH-CH2-CO-)n + nH2O → nNH2-CH2-COOH Dùng kiềm mạnh đẩy amin khỏi muối amoni C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O → Phản ứng dùng để tách anilin khỏi hỗn hợp Thay nguyên tử H NH3 (phản ứng nâng bậc) NH3 + RI → R - NH2 + HI Lý thuyết Peptit Protein A PEPTIT I Khái niệm - Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α - aminoaxit gọi liên kết peptit - Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α - aminoaxit liên kết với liên kết peptit II Phân loại - Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α - aminoaxit Ví dụ có hai gốc gọi đipeptit, ba gốc gọi tripeptit (các gốc giống khác nhau) - Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α - aminoaxit Polipeptit sở tạo nên protein III Đồng phân danh pháp - Sự thay đổi vị trí gốc alpha - aminoaxit tạo nên peptit khác Phân tử có n gốc a - aminoaxit khác có n! đồng phân (Các em dùng tốn tổ hợp để đưa công thức tổng quát nhé) - Aminoaxit đầu N aminoaxit mà nhóm amin vị trí α chưa tạo liên kết peptit cịn aminoaxit đầu C aminoaxit mà nhóm -COOH chưa tạo liên kết peptit - Tên peptit = gốc axyl α-aminoaxit đầu chứa N, αaminoaxit cuối giữ nguyên tên gọi Ví dụ: Ala - Gly - Lys tên gọi Alanyl Glyxyl Lysin IV Tính chất hóa học Phản ứng màu Biure Peptit protein tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch có màu tím đặc trưng Đipeptit khơng có phản ứng Phản ứng thủy phân hoàn toàn tạo a - aminoaxit Khi thủy phân hồn tồn tùy theo mơi trường mà sản phẩm phản ứng khác nhau: - Trong mơi trường trung tính: n-peptit + (n-1)H2O → aminoaxit - Trong môi trường axit HCl: n-peptit + (n-1)H2O + (n+x)HCl → muối amoniclorua aminoaxit Trong x số mắt xích Lysin n peptit - Trong mơi trường bazơ NaOH: n-peptit + (n+y) NaOH → muối natri aminoaxit + (y +1) H2O với y số mắt xích Glutamic n-peptit Trường hợp thủy phân khơng hồn tồn peptit thu hỗn hợp aminoaxit oligopeptit Khi gặp toán dạng sử dụng bảo tồn số mắt xích loại aminoaxit kết hợp với bảo toàn khối lượng B PROTEIN I Khái niệm - Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu - Gồm hai loại protein đơn giản protein phức tạp: + Protein đơn giản gồm chuỗi polipeptit + Protein phức tạp ngồi chuỗi polipeptit cịn có thành phần phi protein khác II Tính chất vật lí Hình sợi: keratin (tóc, móng, sừng), miozin (cơ bắp), fibroin (tơ tằm, mạng nhện) hồn tồn khơng tan Hình cầu: anbumin, hemoglobin tan nước tạo dung dịch keo đun nóng gặp hóa chất lạ bị đơng tụ III Tính chất hóa học - Phản ứng thủy phân tạo α-aminoaxit khơng hồn tồn tạo oligopeptit - Phản ứng màu với HNO3 đặc tạo kết tủa màu vàng, với Cu(OH) có phản ứng màu Biure bị đơng tụ đun nóng hay tiếp xúc với axit, bazơ hóa chất lạ Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hóa học, đặc biệt thể sinh vật Đặc điểm xúc tác enzim: nhanh (109 → 1011 lần) chọn lọc  ... glixerol chất béo thủy phân cho sản phẩm hòa tan Cu(OH)2 Lý thuyết Lipit Khái niệm Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước, tan dung môi hữu không phân cực Phân loại Lipit gồm: chất béo, sáp,... C6H5NH2 + 2H2O (Fe/HCl) Lý thuyết Aminoaxit I ĐỊNH NGHĨA - Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức phân tử có chứa đồng thời nhóm chức: nhóm amino (NH 2) nhóm cacboxyl (COOH) - Cơng thức tổng quát aminoaxit:... Nhưng fructozơ khơng có phản ứng làm màu dung dịch Brom Lý thuyết Saccarozơ - Tinh bột - Xenlulozơ I SACCAROZƠ - Công thức phân tử C12H22O11 - Cơng thức cấu tạo: hình thành nhờ gốc α - glucozơ gốc