Nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm trong dạy học hóa học phần vô cơ lớp 11 chương trình cơ bản trung học phổ thông

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGÔ QUỐC TRIỆU NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN VƠ CƠ LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN – TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HĨA HỌC HÀ NỘI – 2012 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGÔ QUỐC TRIỆU NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN VƠ CƠ LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN – TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ SƯ PHẠM HÓA HỌC CHUYÊN NGÀNH: LÝ LUẬN VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC (BỘ MƠN HĨA HỌC) Mã số: 60 14 10 Người hướng dẫn khoa học: TS Nguyễn Thị Kim Thành HÀ NỘI – 2012 MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Danh mục chữ viết tắt Mục lục MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể, đối tượng phạm vi nghiên cứu………………… Giả thuyết khoa học…………………………………………… Phương pháp nghiên cứu…………………… .3 Đóng góp đề tài…………………………… Cấu trúc luận văn CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VẤN ĐỀ NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC 1.1 Đổi phương pháp dạy học hoá học Việt Nam 1.1.1.Nhu cầu đổi phương pháp dạy học 1.1.2.Định hướng đổi PPDH 1.1.3.Những xu hướng dạy học hoá học 1.1.4.Dạy học tích cực 13 1.2 Chất lượng dạy học……………………………………………… … 16 1.2.1 Chất lượng giáo dục………………………………………………… .….16 1.2.2 Chất lượng dạy học (CLDH)………………………… ……… … 17 1.2.3 Một số định hướng đổi để nâng cao CLDH………….………… 17 1.3 Thí nghiệm hố học dạy học hoá học trường THPT .20 1.3.1.Vai trị thí nghiệm hố học dạy học hố học 20 1.3.2.Phân loại thí nghiệm dạy học hoá học 21 1.3.3.Yêu cầu sư phạm việc sử dụng thí nghiệm dạy học hố học 21 1.3.4.Thực trạng sử dụng thí nghiệm trường THPT Mỹ Hào- Hưng Yên 22 1.3.5.Phương pháp sử dụng thí nghiệm hố học theo hướng dạy học tích cực 23 1.3.6.Ứng dụng công nghệ thơng tin thí nghiệm hóa học .25 Kết luận chương 26 CHƯƠNG SỬ DỤNG HỆ THỐNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HỐ HỌC PHẦN VƠ CƠ LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN 27 2.1 Đặc điểm phần hóa học vơ lớp 11 chương trình 27 2.1.1.Đặc điểm vị trí 27 2.1.2 Nội dung kiến thức 27 2.2 Hệ thống thí nghiệm phần vơ lớp 11 chương trình 28 2.2.1 Hệ thống thí nghiệm …………… ……………………… …… 29 2.2.2 Một số hình ảnh dụng cụ thí nghiệm 30 2.2.3.Kĩ sử dụng đúng, hiệu dụng cụ hóa chất TN… 34 2.2.4.Hướng dẫn thực hành thí nghiệm………………………… … ….37 2.2.5 Một số nhận xét đề xuất………………………………………… 47 2.3 Phương pháp sử dụng thí nghiệm dạy học phần vơ lớp 11 .49 2.3.1 Sử dụng thí nghiệm giáo viên theo phương pháp nghiên cứu, kiểm chứng dạy mới………………………………………… 49 2.3.2 Sử dụng thí nghiệm học sinh theo phương pháp nghiên cứu, kiểm chứng dạy 52 2.3.3 Sử dụng thí nghiệm dạy thực hành 54 2.3.4.Dùng TN để xây dựng tập thực nghiệm 57 2.3.5 Sử dụng thí nghiệm kiểm tra, đánh giá 59 2.4 Một số giáo án minh họa 59 Kết luận chương 80 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 81 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm…………… … .81 3.1.1.Mục đích thực nghiệm ……………………………………… … 81 3.1.2.Nhiệm vụ thực nghiệm …………………………………… .81 3.2 Nội dung thực nghiệm…………………………………………… 81 3.2.1 Kế hoạch.……………………………………………………… 81 3.2.2 Tiến hành 82 3.2.3 Kết thực nghiệm 83 3.2.4 Xử lí kết thực nghiệm 84 3.2.5 Phân tích kết thực nghiệm 91 Kết luận chương 92 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 94 Kết luận 94 Khuyến nghị 95 TÀI LIỆU THAM KHẢO………………………………… ……… 96 PHỤ LỤC……………………………………………… ………… .99 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trong chiến lược phát triển giáo dục đào tạo nước ta nhấn mạnh vai trò then chốt việc đổi phương pháp giảng dạy theo hướng lấy người học làm trung tâm, giúp tăng cường tính tích cực, chủ động, sáng tạo người học Trong giảng dạy phải ưu tiên áp dụng linh hoạt, thường xuyên phương pháp dạy học tích cực, phương pháp có tính trực quan cao, sử dụng phương tiện, thiết bị đa dạng, sinh động, coi trọng thực hành, thực nghiệm Hóa học mơn khoa học thực nghiệm lí thuyết, yếu tố đặc trưng kim nam cho cơng tác nghiên cứu, giảng dạy học tập mơn hóa học Do đó, phương pháp nhận thức đắn hóa học phải dựa kết nghiên cứu thực nghiệm kết hợp chặt chẽ với lí thuyết hóa học định luật, học thuyết… Như sử dụng thí nghiệm giảng dạy phần khơng thiếu dạy học hóa học Việc sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học xem lựa chọn đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học đặc biệt thí nghiệm hóa học sử dụng chủ yếu nguồn kiến thức để người học nghiên cứu, tìm tịi, phát hiện, thu nhận kiến thức Ngồi ra, sử dụng thí nghiệm dạy học giúp hình thành lực hành động cho học sinh bao gồm nhiều kĩ quan sát, phân loại, thu thập thơng tin, xử lí thơng tin, sử dụng dụng cụ, hóa chất, quan sát tượng, giải thích, viết phương trình hóa học Trong thực tế dạy học hóa học trường phổ thơng nay, thí nghiệm cịn sử dụng giảng, kể thí nghiệm hướng dẫn sách giáo khoa, có sử dụng thí nghiệm đơn giản, chủ yếu để minh họa cho kiến thức biết Đặc biệt, học sinh trực tiếp thực thí nghiệm khơng thể có kĩ cần thiết lực tư hóa học Vì cần phải có nghiên cứu nhằm đưa việc sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học thường xuyên hơn, hiệu Đã có nhiều tác giả nghiên cứu thí nghiệm hóa học luận văn thạc sĩ tác giả Tô Quốc Anh: “Một số biện pháp nâng cao chất lượng dạy học tiết thực hành”, luận văn thạc sĩ tác giả Nguyễn Thị Kim Chi: “Hoàn thiện kĩ thuật phương pháp tiến hành thí nghiệm thực hành”, luận án tiến sĩ tác giả Nguyễn Phú Tuấn: “Hoàn thiện phương pháp sử dụng thí nghiệm hóa học số phương tiện dạy học để nâng cao chất lượng dạy học phổ thông miền núi” Tuy nhiên, nghiên cứu việc sử dụng thí nghiệm dạy học nhằm phát triển lực nhận thức cho học sinh phổ thơng chưa có nhiều tác giả quan tâm, nghiên cứu kĩ lưỡng, đặc biệt hệ thống thí nghiệm áp dụng vào giảng thuộc chương trình hóa học Với vai trị giáo viên giảng dạy mơn hóa học trường phổ 11 thông mong muốn việc học tập nghiên cứu góp phần nhỏ bé vào q trình hồn thiện, xây dựng hệ thống phương pháp áp dụng thí nghiệm vào giảng dạy Vì định chọn đề tài: “ Nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học phần vơ lớp 11 chương trình bản– trung học phổ thơng ” Mục đích nghiên cứu - Sử dụng thí nghiệm hóa học giảng dạy có hiệu nhằm nâng cao lực nhận thức cho học sinh Nhiệm vụ nghiên cứu Nghiên cứu tổng hợp lí thuyết về: đặc trưng mơn hóa học, đặc điểm thí nghiệm hóa học, vai trị thí nghiệm dạy học Hóa học, ưu điểm, nhược điểm việc sử dụng thí nghiệm dạy học Tìm hiểu mục đích phương pháp sử dụng thí nghiệm dạy học Tìm hiểu đánh giá thực trạng sử dụng thí nghiệm giảng dạy nói chung giảng dạy phần vơ lớp 11 chương trình nói riêng, từ đề xuất cách thức xây dựng vận dụng thí nghiệm dạy học hóa học Khảo sát tính hiệu việc sử dụng thí nghiệm vào dạy Thống kê, xử lí phân tích kết thu Khách thể, đối tượng phạm vi nghiên cứu 4.1 Khách thể nghiên cứu Q trình giảng dạy mơn hóa học trường trung học phổ thông 4.2 Đối tượng nghiên cứu Các thí nghiệm thuộc phần vơ lớp 11 chương trình cách sử dụng chúng theo hướng dạy học tích cực 4.3 Phạm vi nghiên cứu - Nội dung: Phần hóa học vơ lớp 11 chương trình -Địa điểm: trường THPT Mỹ Hào- Hưng Yên Giả thuyết khoa học -Trong q trình dạy học hố học, biết sử dụng thí nghiệm theo hướng nguồn kiến thức giúp học sinh khai thác, tìm kiếm kiến thức để kiểm chứng, kiểm tra dự đốn, suy luận lí thuyết, hình thành khái niệm nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực từ nâng cao chất lượng dạy học Phương pháp nghiên cứu 6.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận Nghiên cứu, tham khảo tài liệu có liên quan: Các cơng trình nghiên cứu, sách, báo, tạp chí chuyên ngành vấn đề liên quan t hệ thống, khái quát hóa làm sở lý luận cho đề tài 6.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp vấn, điều tra thực tiễn - Phương pháp thực nghiệm sư phạm 6.3 Phương pháp thống kê toán học, ứng dụng khoa học sư phạm Sử dụng kiến thức phương pháp thống kê toán học, phần mềm tin học để xử lí, phân tích đánh giá kết thực nghiệm sư phạm Đóng góp đề tài - Đề xuất biện pháp sử dụng hệ thống thí nghiệm giảng dạy phần vơ lớp 11 chương trình - Soạn giáo án giảng dạy theo hướng nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm theo hướng dạy học tích cực - Xây dựng hình ảnh dụng cụ thí nghiệm thơng thường, cải tiến thiết kế số thí nghiệm Cấu trúc luận văn Ngoài phần mục lục, mở đầu, kết luận, khuyến nghị, tài liệu tham khảo, phụ lục luận văn trình bày chương: Chương 1: Cơ sở lí luận thực tiễn vấn đề nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm dạy học Chương 2: Sử dụng hệ thống thí nghiệm dạy học hố học phần vơ lớp 11 chương trình Chương : Thực nghiệm sư phạm CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VẤN ĐỀ NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC 1.1.Đổi phương pháp dạy học hóa học Việt Nam 1.1.1.Nhu cầu đổi phương pháp dạy học Trong công xây dựng đất nước độ tiến lên chủ nghĩa xã hội, nhiệm vụ giai đoạn thực cơng nghiệp hố, đại hoá đất nước phấn đấu đến năm 2020 đưa đất nước ta trở thành nước công nghiệp Trong vấn đề cần thực đổi đổi phương pháp dạy học có vị trí vô quan trọng Luật GD (2005), điều 24.2 ghi: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Tuy vậy, đến công đổi phương pháp dạy học nhà trường phổ thông theo định hướng chưa thực cách toàn diện, cách dạy mang tính thơng báo kiến thức sách định sẵn cách học thụ động diễn phổ biến Bên cạnh đó, nhà trường xuất ngày nhiều tiết dạy tốt thày cô giảng dạy theo hướng tổ chức cho HS hoạt động, tự lực chiếm lĩnh tri thức mới, tình trạng chung “thày đọc-trò chép” giảng giải xen kẽ vấn đáp tái hiện, biểu diễn trực quan minh họa Giáo dục đóng vai trị then chốt việc đào tạo người, đóng vai trị then chốt phát triển Như xã hội tri thức xã hội tồn cầu hố, trình độ GD trở thành yếu tố tranh đua quốc tế Với phát triển nhanh chóng tri thức, GD cần giải mâu thuẫn là: tri thức ngày tăng nhanh mà thời gian đào tạo có hạn Giáo dục lại phải đào tạo người đáp ứng đòi hỏi thị trường lao động sau nắp nút ống nghiệm có ống dẫn khí xun qua đầu cịn lại ống dẫn khí cho vào ống nghiệm thứ hai -Dùng ống hút nhỏ giọt lấy dung dịch Ca(OH)2 cho vào ống nghiệm thứ đến ngập đầu ống dẫn khí khoảng 1cm -Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm thứ phần có chứa hỗn hợp chất rắn quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Đun nóng thời gian thấy có khí từ ống nghiệm thứ theo ống dẫn khí vào ống nghiệm thứ hai làm dung dịch ống nghiệm thứ hai bị vẩn đục, đồng thời chất rắn ống nghiệm thứ ban đầu có màu đen dần chuyển sang màu đỏ - Do nhiệt độ cao, C khử CuO (màu đen) thành Cu (màu đỏ), đồng thời giải phóng CO2 t o → PTHH: C + CuO Cu + CO ↑ -Khí CO2 theo ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2, phản ứng tạo to → CaCO3 kết tủa làm dung dịch vẩn đục PTHH: * CO + Ca(OH)2 CaCO ↓ + H2O Lưu ý: Khi dừng thí nghiệm phải rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm thứ hai trước tắt đèn cồn để tránh dung dịch ống nghiệm thứ hai bị hút vào ống nghiệm thứ nóng gây vỡ ống nghiệm Thí nghiệm 21: Cacbon tác dụng với HNO3 đặc * Dụng cụ hóa chất -Dụng cụ: Ống nghiệm chịu nhiệt, thìa lấy hóa chất, ống hút nhỏ giọt, giá đỡ, đèn cồn, diêm -Hóa chất: Bột C, dung dịch HNO3 đặc *Cách tiến hànhTN + Dùng thìa lấy bột C (kích thước hạt ngơ) cho vào ống nghiệm kẹp lên giá đỡ 109 +Dùng ống hút lấy dd HNO3 đặc cho vào ống nghiệm (cho ngập bột C) + Dùng đèn cồn đun phía ống nghiệm quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Bột C tan dần đồng thời có bọt khí màu nâu bay lên C bị oxi hóa HNO3 đặc tạo khí NO2 (màu nâu), CO2 PTHH: * Lưu ý:-Khí NO2 độc hại nên thí nghiệm cần thực tủ hốt có hệ thống hút xử lí khí NO2 - Nếu khơng có buồng kính nên sử dụng lượng hóa chất nhỏ dùng nút bơng có tẩm dung dịch kiềm đặc làm nút ống nghiệm để ngăn khơng cho NO2 ngồi mơi trường Thí nghiệm 22 : CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 * Dụng cụ hóa chất -Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, ống thủy tinh (hoặc pipet sạch) -Hóa chất: Dung dịch Ca(OH)2 *Cách tiến hànhTN - Dùng ống hút lấy 1ml dung dịch Ca(OH)2 cho vào ống nghiệm dùng ống thủy tinh (hoặc pipet) thổi vào dung dịch ống nghiệm quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Ống nghiệm vẩn đục khí ta thổi vào có khí CO2, khí phản ứng với Ca(OH)2 tạo CaCO3 kết tủa màu trắng * Chú ý: Nếu tiếp tục thổi vào dung dịch thấy dung dịch lại dần suốt trở lại do: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) Thí nghiệm 23 : Điều chế CO2 * Dụng cụ hóa chất 110 -Dụng cụ: Bình kíp, ống nghiệm, giá đỡ, chậu thủy tinh, ống hút nhỏ giọt, thìa lấy hóa chất -Hóa chất: CaCO3 dạng viên nhỏ, dung dịch HCl loãng, nước cất *Cách thực - Kẹp bình kíp cố định vào chân giá đỡ dùng thìa lấy thìa CaCO3 (viên đá nhỏ) cho vào bình sau nắp nút bình lại - Cho nước cất vào chậu thủy tinh, múc đầy nước vào ống nghiệm úp ngược xuống chậu nước - Cho đầu lại ống dẫn khí vào ống nghiệm múc đầy nước -Dùng ống hút lấy dd HCl cho vào phễu bình kip đậy lắp lại Vặn khóa cho dung dịch HCl phễu từ từ chảy xuống quan sát tượng đến nước ống nghiệm úp ngược bị đẩy hết chậu thủy tinh rút ống dẫn khí khỏi ống nghiệm đậy kín ống nghiệm nút cao su *Hiện tượng giải thích - Khi cho HCl vào bình cầu làm viên đá CaCO3 tan dần, giải phóng khí khơng màu HCl axit mạnh đẩy axit cacbonic yếu khỏi muối CaCO3, axit cacbonic bền nên phân hủy thành CO2 H2O PTHH: - 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ Khí CO2 theo ống dẫn khí vào ống nghiệm úp ngược chứa đầy nước, khí CO2 tan nước nên dần chiếm chỗ nước ống nghiệm, đẩy nước ngồi chậu thủy tinh * Lưu ý:-Khơng nên dùng dd HCl đặc để hạn chế HCl bay CO2 -Nên thu khí CO2 phương pháp đẩy nước để loại bỏ hết khí HCl lẫn CO2 - Khi kết thúc thí nghiệm nên ngâm bình cầu chứa axit chậu nước vơi để trung hịa hết axit Thí nghiệm 24 : Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit * Dụng cụ hóa chất -Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt 111 -Hóa chất: Dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl lỗng *Cách tiến hànhTN - Dùng kẹp gỗ kẹp lấy ống nghiệm dùng ống hút lấy ml dung dịch Na2CO3 cho vào ống nghiệm, sau lấy dung dịch HCl cho từ từ giọt vào ống nghiệm (lắc nhẹ) quan sát tượng sau lại tiếp tục cho từ từ giọt HCl vào ống nghiệm *Hiện tượng giải thích - Khi cho từ từ giọt HCl vào ống nghiệm đựng Na 2CO3 ban đầu khơng quan sát thấy tượng sau tiếp tục cho từ từ giọt HCl vào ống nghiệm thấy có khí khơng màu bay lên ban đầu HCl tác dụng với Na2CO3 tạo NaHCO3 sau tiếp tục cho từ từ giọt HCl vào ống nghiệm HCl tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2 PTHH: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑ + H2O Thí nghiệm 25 : Silic tác dụng với dung dịch kiềm * Dụng cụ hóa chất -Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, thìa lấy hóa chất, ống hút nhỏ giọt -Hóa chất: Bột Si, dung dịch NaOH *Cách tiến hànhTN - Dùng kẹp gỗ kẹp lấy ống nghiệm lấy thìa nhỏ bột Si (kích thước hạt ngô) cho vào ống nghiệm - Dùng ống hút lấy dung dịch NaOH cho vào ống nghiệm đến ngập hết bột Si khoảng 0,5 cm dừng lại quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Bột Si tan, đồng thời giải phóng khí khơng màu Si tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí H2 PTHH: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ Thí nghiệm 26 : Silic đioxit tác dụng với axit flohiđric * Dụng cụ hóa chất 112 THH: -Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, thìa lấy hóa chất, ống hút nhỏ giọt -Hóa chất: SiO2, dung dịch HF *Cách tiến hànhTN - Dùng kẹp gỗ kẹp lấy ống nghiệm lấy thìa nhỏ SiO2 (kích thước hạt ngơ) cho vào ống nghiệm - Dùng ống hút lấy dung dịch HF cho vào ống nghiệm đến ngập hết SiO2 khoảng 0,5 cm dừng lại quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Các tinh thể SiO2 tan HF tác dụng với SiO2 tạo SiF4 (tan) * Lưu ý:- Có thể thực thí nghiệm để khắc hình, chữ lên thủy tinh làm cho học sinh thích thú hơn: + Dùng nến chà lớp dày lên vật thủy tinh nơi cần khắc hình, chữ + Dùng que nhỏ cày lớp nến thành rãnh theo hình mong muốn + Nhỏ dung dịch HF vào rãnh, sau thời gian mang vật thủy tinh rửa lớp nến thấy vật thủy tinh bị ăn mịn theo hình vẽ tương ứng Thí nghiệm 27 : Điều chế axit silixic * Dụng cụ hóa chất -Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, ống thủy tinh -Hóa chất: Dung dịch Na2SiO3 *Cách tiến hànhTN - Dùng kẹp gỗ kẹp lấy ống nghiệm lấy 1ml dung dịch Na2SiO3 cho vào ống nghiệm - Dùng ống thủy tinh thổi vào dd Na2SiO3 quan sát tượng *Hiện tượng giải thích - Có kết tủa xuất axit silixic yếu axit cacbonic nên CO2 có thở tác dụng với Na2SiO3 tạo axit H2SiO3 (kết tủa) Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ 113 PHỤ LỤC 3: CÁC ĐỀ KIỂM TRA Đề kiển tra trắc nghiệm khách quan (15 phút) số Câu Trong dd NH3 bazơ yếu : A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O, NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OH- C Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion NH4 Câu NH3 phản ứng với tất chất sau đây: A HCl ,O2 , Cl2 , CuO ,dd AlCl3 C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2 Câu Cặp chất muối tác dụng với dd NH3 dư thu kết tủa? A Na2SO4 , MgCl2 B AlCl3 , FeCl3 Câu Cho : N2 (khí) +3 H2 (k) chuyển dịch A Thay đổi p hệ B Thay đổi t0 Câu Dung dịch chứa muối: CuCl2 , FeCl3 , ZnCl2 , AlCl3.Nếu thêm vào ad NaOH dư thên tiếp NH3 dư thu kết tủa chứa A chất B chất C chất D chất Câu Muối ứng dụng làm bột thực phẩm : A (NH4)2CO3 B NH4HCO3 C.Na2CO3 D NH4Cl Câu Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đ C CuO bột D NaOH rắn Câu Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ , thu thể tích khí (đkc): A 2,24 lít B.1,12 lít C 0,112 lít 114 D 4,48 lít Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí thu (đktc) ? A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít Câu 10 Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí B.Ngâm chất rắn A dd HCl 2M vừa đủ Tính thể tích dd axit tham gia phản ứng ? Coi hiệu suất q trình 100% A 0,10 lít Câu Đáp án Đề kiển tra trắc nghiệm khách quan (15 phút) số Câu 1: Cho chất: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, , FeSO4, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử là: A B C D Câu Để nhận biết dd đựng lọ nhãn là: HNO 3, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4, ta dùng thuốc thử số dd sau: A AgNO3 B BaCl2 C NaOH D Ba(OH)2 Câu Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối A.NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D.(NH4)2SO4 Câu Trong pt phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng thu nitơ mono oxit (duy nhất), tổng hệ số nguyên tối giản pthh bằng: A B 10 C 18 D 20 Câu 5: Trong pthh phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số nguyên tối giản ? A.5 B.7 C.9 D.21 Câu Để nhận biết ion NO3-, người ta dùng: A CuSO4 NaOH B Cu NaOH C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 115 Câu Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu8 Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 9: Đốt cháy 6,72 gam bột Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe dư Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dd HNO3 2M, V lít khí NO2 (duy nhất)(đktc) Giá trị m, V là: A 8,4 3,36 B 8,4 5,712 C 10,08 3,36 D 10,08 5,712 Câu 10: Hỗn hợp bột X gồm Zn, ZnS S Hoà tan hoàn toàn 17,8 gam X HNO3 nóng, dư V lít khí NO2 (đktc) dd Y Thêm từ từ Ba(OH)2 dư vào Y thấy lượng kết tủa 34,95 gam Giá trị V là: A 8,96 Câu Đáp án Đề kiển tra trắc nghiệm khách quan (15 phút) số Câu Tính oxi hóa C thể qua phản ứng : A C+O2  CO2 B C + 2CuO  2Cu + CO C 3C + 4Al  Al4C3 D C + H2O  CO+ H2 Câu Tính khử C thể qua phản ứng: A 2C + Ca  CaC2 B C + 2H2 CH4 C C + CO2  2CO D 3C + 4Al  Al4C3 Câu Điều sau không cho phản ứng CO với O2: A Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng kèm theo giảm thể tích D Phản ứng không xảy đk thường Câu Khi đun nóng dd canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình phản ứng là: 116 A Câu Cho nước tác dụng với oxit axit khơng tạo thành: A.Cacbon đioxit C Silic đioxit Câu Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO3 phản ứng chất sau đây? A.Axit cacboxilic canxi silicat C.Axit clohidric canxi silicat Câu Một loại thuỷ tinh thường chứa 13% Natri oxit, 11,7% Canxi oxit, 75,3% Silic dioxit khối lượng Thành phần thuỷ tinh là: A.2Na2O.CaO.6SiO2 B 2Na2O.6CaO.SiO2 C.Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.6CaO.SiO2 Câu Để sản xuất 100 kg thuỷ tinh Na2O.CaO.6SiO2 cần dung kg natri cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%? A 22,17 kg B 27,12 kg C 25,15 kg D 20,92 kg Câu 9.Thổi V lít CO2 (ở đktc) vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 2,5 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,56 B 8,4 C 1,12 D Cả A B Câu 10 Cho 1,568 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào dung dịch có hịa tan 3,36 gam NaOH Muối thu có khối lượng : A.7,112g Câu Đáp án Đề kiển tra trắc nghiệm khách quan (45 phút) Câu Một lít nước 200C hồ tan lít khí amoniac ? A.200 B.400 C 500 D 800 Câu Cho phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3 (1) A (1) thu nhiệt, (2) toả nhiệt N2 + O2 → 2NO (2) B.Cả hai phản ứng thu nhiệt 117 C (1) toả nhiệt, (2) thu nhiệt D Cả hai phản ứng toả nhiệt Câu Cho phản ứng sau : H2S + O2 dư → NH3 + O2 Khí X + H2O → Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCllỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X ,Y ,Z thu A SO2 , NO , CO2 C SO2 , NO2 , NH3 B SO3 , NO , NH3 D SO3 , N2 , CO2 Câu Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng Câu Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ cao ? A.1 Câu Để cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần : A tăng áp suất tăng nhiệt độ B tăng áp suất giảm nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu Một ngun tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu Hợp chất A NOx N chiếm 30,43% khối lượng A : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu 10 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào? A.Ag, NO2, O2 B.Ag, NO,O2 C.Ag2O, NO2, O2 D.Ag2O, NO, O2 Câu 11 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 12 Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: 118 A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 13 Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là: A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (3) Câu 14 Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế: A Photpho trắng B Photpho đỏ C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho Câu 15 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 16 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H+ OHcủa nước ): A H+, PO43C H+, HPO4 Câu 17 Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 Câu 18 Silic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH Câu 19 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đkc)vào dd nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm muối thu sau phản ứng là: A.Chỉ có CaCO3 B.Chỉ có Ca(HCO3)2 C.Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D.Khơng có CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 20 Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng là: A Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch Ba(OH)2 B Nước Brom D Dung dịch BaCl2 119 Câu 21 Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dd HCl (dư), V lít khí H2 (đktc) dd X Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu 22: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là: A 8,88 gam Câu 23 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH bằng: Câu 24: Cho 200 ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu muối có khối lượng bao nhiêu: A 12g NaH2PO4 28,4g Na2HPO4 B.7,1g Na2HPO4 14,6g Na3PO4 C 1,7g Na2HPO4 14,6g Na3PO4 D.5,7g NaH2PO4 15,8g Na3PO4 Câu 25 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là? A 0,032 Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án 120 ... thực tiễn vấn đề nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm dạy học Chương 2: Sử dụng hệ thống thí nghiệm dạy học hố học phần vơ lớp 11 chương trình Chương : Thực nghiệm sư phạm CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN... dụng thí nghiệm vào giảng dạy Vì tơi định chọn đề tài: “ Nâng cao chất lượng sử dụng thí nghiệm dạy học hóa học phần vơ lớp 11 chương trình bản? ?? trung học phổ thơng ” Mục đích nghiên cứu - Sử dụng. ..ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC NGÔ QUỐC TRIỆU NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG SỬ DỤNG THÍ NGHIỆM TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN VƠ CƠ LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN – TRUNG HỌC PHỔ THƠNG LUẬN