4. HAI BÀI TOÁN KINH ĐIỂN CỦA KIM LOẠI - BÁM SÁT CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA BGD

Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá HAI BÀI TOÁN KINH ĐIỂN CỦA KIM LOẠI Câu (Đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần 1): Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 0,03 mol Cl2, đốt nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn chứa oxit sắt muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau kết thúc phản ứng thu 53,28 gam kết tủa (biết sản phẩm khử N+5 khí NO nhất) Giá trị m là? A 6,72 B 5,60 C 5,96 D 6,44 Câu (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 7,168 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,56 gam chất rắn Nồng độ dung dịch AgNO3 là: A 0,32M B 0,2M C 0,16M D 0,42M Câu (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho khí CO qua m gam X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc , nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 ( đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hòa Giá trị m là: A 6,80 B 7,12 C 13,52 D 5,68 Câu (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 Câu (Đề thi thử THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần 2): Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ muối ban đầu là: A 0,3 M B 0,4 M C 0,45 M D 0,42 M Câu 6: (Đề thi thử THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 56% B 54% C 52% D 76% Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 7: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Cho 9,96 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X chứa ba chất tan có số mol Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 116,28 B 89,34 C 106,56 D 99,06 Câu 8: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến dung dịch khơng cịn màu xanh, lấy Mg làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V A 100 B 160 C 200 D 267 Câu 9: (Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần 2) Hỗn hợp A gồm: 0,36 gam Mg; 2,8 gam Fe Cho A vào 250 ml dung dịch CuCl2, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn C Nồng độ dung dịch CuCl2 A 0,15M B 0,5M C 0,1M D 0,05M Câu 10: (Đề thi thử THPT Liên trường - Nghệ An - Lần 1) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 13,82 gam B 12,83 gam C 13,28 gam D 12,38 gam Câu 11: (Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 3) Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 8,40 B 12,24 C 1,92 D 6,48 Câu 12: (Đề thi thử THPT Đô Lương - Nghệ An) Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hồn tồn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Câu 13: (Đề thi thử THPT Đô Lương - Nghệ An) Ngâm Fe có khối lượng 100 gam 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M thời gian lấy Fe rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam Giả sử toàn kim loại sinh bám vào sắt Khối lượng FeSO4 có dung dịch sau phản ứng A 3,2 gam B 6,4 gam C 7,6 gam D 14,2 gam Câu 14: (Đề thi thử THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 8,10 5,43 D 1,08 5,16 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 15: (Đề thi thử THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc - Lần 3) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa hai muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,80 gam B 4,32 gam C 4,64 gam D 5,28 gam Câu 16: (Đề thi thử THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần 1) Đốt cháy 12 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí O2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí O2 phản ứng A 2,80 lít B 4,2 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 17: (Đề KSCL THPT Kim Liên - Hà Nội - Lần 1) Cho 0,2 mol bột Fe phản ứng hết với dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2 a mol Fe(NO3)3 thu dung dịch Y có khối lượng khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Giá trị a là: A 0,05 mol B 0,15 mol C 0,10 mol D 0,02 mol Câu 18: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Hòa tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 lỗng, dư kết thúc thu 7,28 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp ban đầu là: A 41,97% B 56,48% C 42,53% D 45,32% Câu 19: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Cho dịng khí CO dư qua 41,1 gam hỗn hợp bột (X) gồm Al2O3, ZnO, FeO MgO nung nóng thu 33,1 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 4,48 B 2,80 C 11,20 D 5,60 Câu 20: (Đề KSCL trường THPT Yên Định - Thanh Hóa) Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dd HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 A 0,54 5,16 B 1,08 5,16 C 8,10 5,43 D 1,08 5,43 Câu 21: (Đề thi thử THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa - Lần 1) Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên sử dụng phổ biến đời sống Để xác định phần trăm khối lượng kim loại hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc thu 1,12 lít hiđro (đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu 10,0 gam hợp kim A 67,00 % B 67,50 % C 33,00 % D 32,50 % Câu 22: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa) Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hịa tan hoàn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 50 B 54 C 62 D 46 Câu 23: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06 mol AgNO3 0,15 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 11,664 gam chất rắn dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 5,04 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 5,616 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,784 B 3,168 C 2,880 D 2,592 Câu 24 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Nhúng Fe nặng 100 gam vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 2M Sau thời gian lấy Fe rửa làm khô cân 101,2 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào Fe) Khối lượng Fe phản ứng A 11,20 gam B 7,47 gam C 8,40 gam D 0,84 gam Câu 25 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa hai chất tan lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 43,08 gam kết tủa Giá trị m A 11,20 B 22,40 C 10,08 D 13,44 Câu 26 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m là: A 2,0 B 8,5 C 2,2 D Câu 27 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62 Câu 28 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Al B Fe C Zn D.Mg Câu 29 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn Z gồm ba kim loại Hịa tan hồn tồn Z vào dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28,0 gam chất rắn khơng tan Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 Y Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 1,0M 2,0M B 2,0M 1,0M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,2M Câu 30 (Đề thi thử THPTQG - THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần 1) Hịa tan Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,1M H2SO4 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X là: A 5,60 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam Câu 31 (Đề thi thử THPTQG - THPT Nghi Lộc - Nghệ An - Lần 1) Hịa tan hồn tồn a mol bột Fe dung dịch chứa 2,4a mol H2SO4, thu khí SO2 dung dịch X chứa muối kim loại có tổng khối lượng 34,24 gam Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 Câu 32 (Đề thi thử THPTQG - THPT Ngô Sĩ Liên - Bắc Giang - Lần 1) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 31,57 B 32,11 C 32,65 D 10,80 Câu 33 (Đề thi thử THPTQG - THPT Hàn Thuyên tỉnh Bắc Ninh - Lần 1) Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam Câu 34 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 18,0 B 16,8 C 16,0 D 11,2 Câu 35 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 79,13% C 70,00% D 28,00% Câu 36 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số - Bắc Ninh - Lần 2) Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) cịn lại 18,0 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 59,2% B 25,92% C 46,4% D 52,9% Câu 37 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số - Bắc Ninh - Lần 2) Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư thấy cịn lại 6,4 gam Cu không Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá tan Mặt khác hịa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau nung tới khối lượng khơng đơi thu 78,16 gam rắn khan Nồng độ C% Cu(NO3)2 dung dịch Y có giá trị gần với A 11,60% B 11,65% C 11,70% D 11,55% Hướng dẫn: Câu 1: (Đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần 1) Đáp án A nHCl cần = 2nO oxit = 0,24 mol → nHCl dùng (dư 25%) = 0,3 mol 0,06 mol   0,3mol   O2    Ag  HCl Gộp trình:  Fe       Fe  NO3 3  NO  H2O 0,015mol mgam Cl2  AgNO3  Cl  0,15mol 0,03 mol  53,28gam  Ghép cụm có nH2O = nO oxit + 2nNO ||→ nNO = 0,015 mol ∑nCl = 0,36 mol hết vào 53,28 gam tủa → nguyên tố nAg tủa = 0,375 mol Bảo tồn N có nFe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ = 0,12 mol ||→ Yêu cầu m = mFe = 0,12 × 56 = 6,72 gam Câu 2: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án A Bài giải theo kinh nghiệm, biện luận rào số mol hỗn hợp A Từ ⇒ giới hạn chất rắn C || Trường hợp xả là: Fe pứ hết Cu pứ phần ⇒ C gồm Ag Cu chưa tan + Sơ đồ ta có: Fe2 : a Ag : c Fe : a   A  Ag : c  B  2 c  2a  C  c  2a Cu : b Cu : Cu : b   2,144g 7,168g a  Fe2 : a Fe2O3 :    B  2 c  2a   Cu : CuO : c  2a   2,56g PT theo khối lượng oxit: 40c = 2,56  c = 0,064 mol ⇒ CM AgNO3 = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32 Câu 3: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án B Sau hỗn hợp X bị CO lấy phần oxi ⇒ Chất rắn Y + Đặt nFe/Y = a nO/Y = b ta có: PT bảo toàn electron: 3a – 2b = 2nSO2 = 0,09 mol (1) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá PT theo muối Fe2(SO4)3: 200a = 18 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có: a = b = 0,09 mol ⇒ mY = 0,09×(56+16) = 6,48 gam + Mà nO bị lấy CO = nCaCO3 = 0,04 mol ⇒ nX = mY + mO bị lấy = 6,48 + 0,04×16 = 7,12 gam Câu 4: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án B ► Xét phản ứng Y + NaOH: thu ↓ LỚN NHẤT ⇒ xảy pứ trao đổi ⇒ thay NO₃ OH: 1NO₃ ⇄ 1OH ⇒ nOH/↓ = ∑nNO₃ = 0,03 × + 0,05 × = 0,16 mol ⇒ m gốc KL/Y = 6,67 – 0,16 × 17 = 3,95(g) Do NO₃ bảo toàn, ta quan tâm KL ||⇒ Bảo toàn khối lượng gốc KL: m = 5,25 + 3,95 – 0,03 × 65 – 0,05 × 64 = 4,05(g) Câu 5: (Đề thi thử THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần 2) Đáp án B Cho Y chứa kim loại, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí H2 → Y chứa Fe dư Vậy Y chứa Cu : x mol , Ag: x mol Fe dư : 0,035 mol ⇒ Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl ⇒ 2x + x = 0,015 + 0,03 → x = 0,04 mol ⇒ CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M Câu 6: (Đề thi thử THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau) Đáp án B Gộp sơ đồ trình: ý chất tham gia nằm phía sản phẩm cuối q trình phía: Có sơ đồ chuẩn rồi, tồn trở nên vơ đơn giản, giống bạn cân phương trình phản ứng, quan sát đọc thơi: (chỉ nhìn giả thiết nguyên tố) 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe cho 0,08 mol Mg(NO3)2 0,08 mol Fe(NO3)3 ||→ bảo tồn gốc NO3 có 0,4 mol AgNO3 bảo tồn Ag 56,69 gam kết tủa có 0,4 mol Ag ||→ cịn 0,38 mol Cl; bảo tồn Cl ngồi 0,24 mol HCl cịn 0,07 mol Cl2 Bảo tồn H → có 0,12 mol H2O; O nước 0,06 mol O2 sinh Xong.! X gồm 0,06 mol O2 0,07 mol Cl2 ||→ %Vkhí Cl2 ≈ 53,84% Câu 7: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Đáp án C Vì chất tan có số mol X + AgNO3 → NO ⇒ X chứa AlCl3, FeCl2 HCl + Với nAlCl3 = nFeCl2 = nHCl dư = 9,96 = 0,12 mol 27  56 ⇒ ∑nCl = 0,12×(3+2+1) = 0,72 mol ⇒ nAgCl = 0,72 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Lại có: 3Fe2+ + 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ⇒ nFe2+ pứ = 0,12  = 0,09 mol ⇒ nFe2+ dư = 0,03 mol ⇒ nAg = 0,03 mol ⇒ m↓ = mAgCl + mAg = 106,56 gam Câu 8: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Đáp án B Ta có phản ứng: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu↓ Đặt nMg pứ = a ⇒ nCu tạo thành = a ⇒ 64a – 24a = 40a = 12,8  a = 0,32 mol ⇒ VCuSO4 = 0,32÷2 = 0,16 lít = 160 ml Câu 9: (Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án C Câu 10: (Đề thi thử THPT Liên trường - Nghệ An - Lần 1) Đáp án C Câu 11: (Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 3) Đáp án B Ta có sơ đồ: Ag  : 0,06 Fe2 : 0,12   Ag : 0,06 Fe  Cu 2 : 0,3  Cu 2 : a   0,12  NO : 0,66  NO : 0,66 Cu : 0,3  a   + Rõ ràng AgNO3 phản ứng hết + Ta có ∑nNO3– = 0,66 mol (Dethithpt.com) + Bảo tồn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ = 0,21 mol ⇒ nCu bị đẩy = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol ⇒ mY = mCu + mAg = 0,06×108 + 0,09×64 = 12,24 gam Câu 12: (Đề thi thử THPT Đô Lương - Nghệ An) Đáp án B Mg  Mg : a  NO MgO Sơ đồ:    Cu  NO3 2 : b Cu O2 Cu  NO3  0,45 mol  Mg MgCl2 : a  N : 0,04   X MgO  HCl  Y CuCl2 : b    H 2O 1,3 mol  Cu NO  NH Cl : c H2 : 0,01  2   71,87g + Đặt nMg = a nCu(NO3)2 = b, nNH4Cl = c + Ta có ∑nO = 6nCu(NO3)2 = 6b + Sau nhiệt phân ta có nO/X = nO/H2O = nH2O = 6b – 0,45×2 = (6b – 0,9) mol + PT bảo toàn số mol Hđro: (6b–0,9)×2 + 0,01×2 + 4c = 1,3  12b + 10c = 3,08 (1) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá + PT theo khối lượng muối: 95a + 135b + 53,5c = 71,87 (2) + PT bảo toàn Cl muối: 2a + 2b + c = 1,3 (3) + Giải hệ (1) (2) (3) ⇒ nMg = 0,39 nCu(NO3)2 = 0,25 ⇒ m = 0,39×24 + 0,25×188 = 56,36 gam Câu 13: (Đề thi thử THPT Đô Lương - Nghệ An) Đáp án C Ta cớ pứ: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Đặt nFepứ = a ⇒ nCu = a (Dethithpt.com) ⇒ mCu – mFe pứ = 0,4  8a = 0,8  a = 0,05 ⇒ mFeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam Câu 14: (Đề thi thử THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh) Đáp án A || Do X tác dụng với HCl ⇒ Al dư Bảo toàn electron: nAl dư = 0,01 mol Bảo toàn gốc NO3: nNO3–/dung dịch sau = 0,09 mol Bảo tồn điện tích: nAl3+ = 0,03 mol ► Bảo tồn nguyên tố Al: m1 = 27 × (0,03 + 0,01) = 1,08(g) Lại có: X gồm 0,03 mol Cu; 0,03 mol Ag 0,01 mol Al dư ||⇒ m2 = 5,43(g) ⇒ chọn A Câu 15: (Đề thi thử THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc - Lần 3) Đáp án C ► Ta có: Mg2+/Mg > Cu2+/Cu > Ag+/Ag || X chứa muối ||⇒ X gồm Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Tăng giảm khối lượng: nFe phản ứng = 9,36  8, = 0,12 mol < nFe ban đầu ⇒ Fe dư, Cu2+ hết 64  56 ⇒ nCu(NO3)2 = 0,12 mol Bảo toàn gốc NO3: nMg(NO3)2 = 0,18 mol ► Bỏ qua gốc NO3 (do bảo toàn), bảo toàn khối lượng gốc kim loại: ||⇒ m = 0,18 × 24 + 0,12 × 64 + 19,44 – 0,1 × 108 – 0,25 × 64 = 4,64(g) Câu 16: (Đề thi thử THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần 1) Đáp án A t  16(g) Oxit 12(g) Kim loại + ?O2  Bảo toàn khối lượng: mO2 = 4(g) ⇒ nO2 = 0,125 mol ||⇒ VO2 = 0,125 × 22,4 = 2,8 lít ⇒ Câu 17: (Đề KSCL THPT Kim Liên - Hà Nội - Lần 1) Đáp án A Đặt nCu2+ = b || Do Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ ⇒ xảy phản ứng theo thứ tự: (Dethithpt.com) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ || Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ● Bảo toàn khối lượng: mFe + mX = mY + mCu || mX = mY ⇒ mFe = mCu = 0,2 × 56 = 11,2(g) ⇒ nCu2+ = nCu = 0,175 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(NO3)2 = (0,2 + a) mol Bảo tồn gốc NO3: 0,175 × + 3a = × (0,2 + a) ⇒ a = 0,05 mol Câu 18: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án A Đặt nFe = a nAl = b Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Phương trình theo khối lượng hỗn hợp: 56a + 27b = 9,65 (1) + Phương trình bảo tồn e là: 2a + 3b = 2nH2 = 0,65 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = b = 0,15 mol 0,15.27 ⇒ %mAl = × 100 ≈ 41,97% 9,65 Câu 19: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án C Ta có nO bị lấy CO = 41,1  33,1 = 0,5 mol 16 ⇒ nCO pứ = nO = 0,5 mol Bảo tồn e q trình ta có: 2nCO = 2nH2  nH2 = nCO = 0,5 mol ⇒ VH2 = 0,5 × 22,4 = 11,2 lít Câu 20: (Đề KSCL trường THPT Yên Định - Thanh Hóa) Đáp án D Chất rắn X có Al, Cu chắn có Ag Cho X vào HCl mà tạo khí X chắn có Al (do Cu Ag khơng phản ứng với HCl) Do có Al nên Cu2+ Ag+ phản ứng hết Số mol Al ban đầu: n Al  m2  27 2n Cu2  n Ag  2n H2  0,04  m1  1,08 0, 015.2  0, 03.64  0, 03.108  5, 43 Câu 21: (Đề thi thử THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa - Lần 1) Đáp án B Ta có nZn = 0,05 ⇒ mZn = 0,05×65 = 3,25 gam ⇒mCu = 10 – mZn = 10 – 3,25 = 6,75 gam ⇒ %mCu/hh = 67,5% Câu 22: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa) Đáp án B Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nA = x + y = 0,05 mol; mA = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || nO/khí = 2.∑n(NO2, O2) Bảo toàn nguyên tố Oxi: nO/H2O = 0,25 × - 0,45 × = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = 0,02 mol nCl–/Z = nHCl = 1,3 mol Bảo tồn điện tích: nMg2+ = (1,3 - 0,25 × - 0,02)/2 = 0,39 mol ⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) Câu 23: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc - Thanh Hóa) Đáp án A Chú ý thí nghiệm xảy thời gian ( chưa hồn tồn), phản ứng thí nghiệm hồn tồn Thí nghiệm thu muối gồm Mg(NO3)2 Cu(NO3) dư Mg  NO3 2 F e  Mg  NO3 2   AgNO3 : 0,06 mol  + chất rắn Mg   Y      0,09    Cu  NO3 2 : 0,15 mol Cu  NO3 2  Fe  NO3 2 Cu   Fe + Nhận thấy TN2 chi có Fe phản ứng với Cu(NO3)2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá → Khối lượng chất rắn từ 5,04 lên 5,616 gam tăng phản ứng gây nên 5, 616  5, 04 = 0,072 mol 0, 06  2.0,15  0, 072.2 Bảo tồn nhóm NO3– → nMg(NO3)2 = = 0,108 mol → nFe(NO3)2=nCu = Bảo toàn khối lượng: m + 0,06 170 + 0,15 188 = 0,108.148 + 0,072.188 + 11,664 → m = 2,784 gam Câu 24 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Chọn đáp án C Câu 25 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Chọn đáp án A Câu 26 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Chọn đáp án A Câu 27 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Chọn đáp án B Câu 28 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Chọn đáp án B Ta có: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3(X) Fe + 2HCl → FeCl2(Y) + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 ⇒ Kim loại Fe ⇒ Chọn B Câu 29 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Chọn đáp án A Vì Z gồm kim loại ⇒ Z gồm Ag, Cu, Fe + Z phản ứng HCl dư ⇒ 0,05 mol H2 ⇒ nFedư = 0,05 mol + Sơ đồ tốn ta có: Ag : a  Al  NO3 3 : 0,1  Al : 0,1   28 g AgNO3 : a     Cu : b   Fe : 0,1  Cu  NO3 2 : b  Fe  NO3 3 : 0,05 Fe : 0,05  + Lập hệ theo ∑m(Cu+Ag) bảo tồn ∑nNO3 ta có:  108a  64b  28 n AgNO3  0,   n  0,1 a  2b  0,1  0,05   0,   Cu NO3 2 ⇒ CM Cu(NO3)2 = 1M CM AgNO3 = 2M ⇒ Chọn A Câu 30 (Đề thi thử THPTQG - THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần 1) Chọn đáp án A nCu2+ = 0,02 mol; nNO3– = 0,04 mol; nH+ = 0,2 mol 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ⇒ H+ dư 0,04 mol 2H+ + 2e → H2 || Cu2+ + 2e → Cu ⇒ ∑ne nhận = 0,04 × + 0,04 + 0,02 × = 0,2 mol ► Do Fe phản ứng "tối đa" nên Fe lên Fe2+: Fe → Fe2+ + 2e ⇒ mFe = 0,2 ữ ì 56 = 5,6(g) Cỏch khỏc: NO3 hết ⇒ dung dịch cuối chứa FeSO4 ⇒ nFe = nSO42– = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6(g) ⇒ chọn A Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 31 (Đề thi thử THPTQG - THPT Nghi Lộc - Nghệ An - Lần 1) Chọn đáp án A 2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O ⇒ nSO42– = 1,2a mol ⇒ mmuối = mFe + mSO42– ⇒ 56a + 96 × 1,2a = 34,24 ⇒ a = 0,2 mol Câu 32 (Đề thi thử THPTQG - THPT Ngô Sĩ Liên - Bắc Giang - Lần 1) Chọn đáp án C nO/X = (5,92 – 4,16) ÷ 16 = 0,11 mol || [O] + 2HCl → 2Cl + H2O ⇒ nCl– = 2nO = 0,22 mol Đặt nMg = x; nFe = y ⇒ 24x + 56y = 4,16(g) Rắn gồm x mol MgO 0,5y mol Fe2O3 ⇒ 40x + 160.0,5y = 6(g) ||⇒ giải hệ có: x = 0,01 mol; y = 0,07 mol Bảo tồn electron q trình: 2nMg + 3nFe = 2nO + nAg ⇒ nAg = × 0,01 + × 0,07 - × 0,11 = 0,01 mol ► Kết tủa gồm 0,01 mol Ag 0,22 mol AgCl ⇒ m = 0,01 × 108 + 0,22 × 143,5 = 32,65(g) Câu 33 (Đề thi thử THPTQG - THPT Hàn Thuyên tỉnh Bắc Ninh - Lần 1) Chọn đáp án D 8,4 n Fe   0,15,n HCl  0,5.0,2  0,1,n H2SO4  0,05  n H  0,1  0,05.2  0,2 mol 56 Fe  2H  Fe2  H2 0,15 0,2 0,1 Vậy sau phản ứng Fe dư, H+ hết  n Fe2  n H  0,1 mol Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+, Cl–, SO24 Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56  0,1.35,5  0,05.96  13,95g Câu 34 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Chọn đáp án C 0,725m gam hỗn hợp kim loại ||→ rõ có kim loại Fe Cu Phản ứng hoàn toàn, Fe cịn dư → chứng tỏ dung dịch có Fe2+ Oh.! đọc từ anion 0,15 mol FeSO4 0,1 mol FeCl2 ♦ BTKL kim loại có ngay: m + 0,15 × 64 = (0,15 + 0,1) × 56 + 0,725m ||→ giải m = 16,0 gam Chọn đáp án C ♣ Câu 35 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Chọn đáp án A Nhận thấy 9,2 gam oxit > 8,4 gam X → nên Ag+, Cu2+ phản ứng hết Cu Mg  NO3 2 : x mol Mg : x mol  Cu  NO3 2 9, gam    Y Ag  Z   AgNO3 Fe:y + z mol Fe  NO3 2 : y mol Fe  du MgO : x mol NaOH,t   8,  Fe2O3 : y / mol Gọi số mol Fe tham gia phản ứng y mol, số mol Fe dư x mol → nO2 pư để tạo thành Fe2O3 = y mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá 24x  56  y  z   9, x  0,15  y   Ta có 2x  3. y  z    0, 285.2   y  0,03  z  0,07  40x  80y  8, 56. 0,03  0,07  100% ≈ 60,87% ⇒ Chọn A 9,2 Câu 36 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số - Bắc Ninh - Lần 2) Chọn đáp án C Vì HCl dư ⇒ 18 gam chất rắn khơng tan Cu, ta có sơ đồ: Fe3O4 : a FeCl2 : 3a   32g Cu : b  HCl  CuCl2 : b  H  H 2O Mg : c  0,1 MgCl2 : c  % Fe = + Vì cịn kim loại Cu ⇒ dung dịch khơng có Fe3+ + Vì phân tử Fe3O4 + HCl → Fe3+ ⇒ Hòa tan Cu ⇒ nFe3O4 = nCu pứ 232a  64b  24c  32  ⇒ Ta có hệ phương trình 2a  2b  2c  0,2 a  b  + Giải hệ ⇒ nFe3O4 = a = 0,1 mol ⇒ mFe3O4 = 23,2 gam 23, %mFe3O4/hỗn hợp = × = 46,4% ⇒ Chọn C 50 Câu 37 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số - Bắc Ninh - Lần 2) Chọn đáp án B TN1: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 Vì Cu dư 0,1 mol nên sau phản ứng chứa FeCl2 : 3a mol, CuCl2 : a mol → a 232 + 64 ( a + 0,1)= 24,16 → a = 0,06 mol Vậy X gồm Cu: 0,16 mol Fe3O4 : 0,06 mol Cu : 0,16 HNO3 NaOH t0 TN2: 24,26 g    Y   dd   78,16 gam chất rắn 1,2 mol 1,2 mol Fe O : 0,06  + Nhận thấy chất rắn chứa NaNO2 : 0,12 mol mchất rắn = 0,12 69 > 78,16 gam ⇒ Chất rắn chứa đồng thời NaNO2 : x mol NaOH : y mol x  y  1,2 x  1,04 Ta có hệ   69x  40y  78,16 y  0,16 Giả sử sản phẩm khử chứa N O Bảo toàn nguyên tố N → nN = 1,2 - 1,04 = 0,16 mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Bảo toàn electron → 2nCu + nFe3O4 = 5nN - 2nO → nO = 0,21 mol Bảo toàn khối lượng → mdd = 24,16 + 240 - 0,16.14 - 0,21 16 = 258,56 gam 0,16.188 %Cu(NO3)2 = 100% = 11,63% ⇒ Chọn B 258,56 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 Các bạn 2k2 theo học Thầy bắt đầu luyện đề – LIVE T Đăng kí học em inbox Thầy nhá Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 15 ... 160 ml Câu 9: (Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án C Câu 10: (Đề thi thử THPT Liên trường - Nghệ An - Lần 1) Đáp án C Câu 11: (Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 3) Đáp... Câu 24 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Chọn đáp án C Câu 25 (Đề thi thử THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần 1) Chọn đáp án A Câu 26 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần... lượng gốc kim loại: ||⇒ m = 0,18 × 24 + 0,12 × 64 + 19,44 – 0,1 × 108 – 0,25 × 64 = 4,64(g) Câu 16: (Đề thi thử THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần 1) Đáp án A t  16(g) Oxit 12(g) Kim loại + ?O2