123doc tuyen tap 50 de thi hoc sinh gioi hoa hoc lop 10 co dap an chi tiet

NGUYỄN QUANG HUY TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI (Có đáp án chi tiết) // TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2015 - 2016 Mơn: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có trang, gồm 10 câu) Câu 1: 1) Một nhóm học sinh cần hỗn hợp chất có khả bùng cháy để biểu diễn đêm câu lạc hóa học Một số hỗn hợp bột đề xuất gồm: a) KClO3, C, S b) KClO3, C c) KClO3, Al Hỗn hợp dùng, giải thích 2) Từ muối ăn điều chế dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế chất ăn mòn thủy tinh, từ I2 điều chế chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O2 điều chế chất diệt trùng Em viết phương trình phản ứng điều chế chất nói trên, biết chất viết phương trình phản ứng Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl điều chế cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc dẫn khí HCl vào nước 1) Em vẽ hình thí nghiệm thể rõ nội dung 2) Trong thí nghiệm dùng giải pháp để hạn chế HCl ngồi? Giải thích 3) Một số nhóm học sinh sau lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng Em giải thích nêu cách khắc phục Câu 3: Trong thí nghiệm nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% dẫn toàn khí sinh vào bình cầu úp ngược chậu H2O hình vẽ Một số thóng tin khác thí nghiệm là: * Nhiệt độ khí bình 27,3 C * Áp suất khóng khí lúc làm thí nghiệm 750 mmHg * Thể tích chứa khí bình cầu 400 cm * Chiều cao từ mặt nước chậu đến mặt nước bình cầu 6,8cm * Áp suất nước bình cầu 10 mmHg 3 Biết khối lượng riêng Hg 13,6gam/cm , nước gam/cm Hãy tính m Câu 4: 121 123 1) Cho Sb có đồng vị Sb Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121 121,75 Hãy tính thành phần trăm khối lượng Sb Sb2O3 (Cho biết MO=16) TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT 2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích mol tinh thể kim loại Li 7,07cm tinh thể nguyên tử Li chiếm 68% thể tích, cịn lại khe trống Câu 5: 1) Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4 đặc nóng dư FexSy + HNO3 đặc nóng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 2) Hãy trình bày cách làm chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích a HCl bị lẫn H2S b H2S bị lẫn HCl c CO2 bị lẫn SO2 d CO2 bị lẫn CO Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam C V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí A có tỷ khối H2 19 1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí có A 2) Tính m V, biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành gam kết tủa trắng Câu 7: Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sói, muối A muối B Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy có đục màu vàng có khí mùi hắc Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M có khí mùi trứng thối Đun sói dung dịch B đậm đặc hòa tan S, thu hỗn hợp muối C Đun sói dung dịch đậm đặc muối D hòa tan S ta muối A 1) Xác định muối A, B, D, cóng thức chung muối C Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol 206 gam Khi cho chất vào dung dịch HCl đặc -10 C thu chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu Trong E có chất F, G, H bền (mỗi chất chứa nguyên tố), F có tỷ khối so với H2 33, G có nguyên tố chiếm 2,041% khối lượng, H C' có số nguyên tử phân tử Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có đục có khí Xác định chất C', F, G, H viết phương trình phản ứng xẩy Câu 8: X, Y hai nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn, chúng tạo với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 YF4, biết: * Phân tử XF3 có nguyên tử nằm mặt phẳng, phân tử có hình tam giác * Phân tử YF có hình tứ diện * Phân tử XF3 dễ bị thủy phân kết hợp tối đa anion F- tạo XF4- * Phân tử YF4 khóng có khả tạo phức 1) Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết XF3 với XF4 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít dung dịch X Chia X làm phần * Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần thu 4,66 gam kết tủa * Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần thu 11,17 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng b Tính a,b (coi phản ứng hoàn toàn) Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl loãng dư tạo 2,128 lít H2 (đktc) cịn phần chất khóng tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khóng khí đến khối lượng khóng đổi thu 6,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn 1) Lập luận để viết phương trình phản ứng xẩy 2) Tính khối lượng kết tủa B HẾT - Học sinh không sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học) - Cán coi thi khơng phải giải thích thêm - Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CÂP THPT NĂM HỌC 2015 - 2016 MƠN HĨA HỌC LỚP-10 HƢỚNG DẪN CHẤM Câu 1: 1) Một nhóm học sinh cần hỗn hợp chất có khả bùng cháy để biểu diễn đêm câu lạc hóa học Một số hỗn hợp bột đề xuất gồm: a) KClO3, C, S b) KClO3, C c) KClO3, Al TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Hỗn hợp dùng, giải thích 2) Từ muối ăn điều chế dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế chất ăn mòn thủy tinh, từ I2 điều chế chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O2 điều chế chất diệt trùng Em viết phương trình phản ứng điều chế chất nói trên, biết chất viết phương trình phản ứng Câu Nội dung * Cả ba hỗn hợp dùng * Vì hỗn hợp có chất oxi hóa mạnh chất khử * NaCl + H2O điện phân NaClO + H2 * CaF2 rắn + H2SO4 đặc CaHSO4 + HF * I2 + 2K 2KI UV 2O3 * 3O2 Các chất cần tạo NaClO, HF, I IO3 , O3 học sinh viết Phƣơng trình phản ứng khác Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl điều chế cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc dẫn khí HCl vào nước 1) Em vẽ hình thí nghiệm thể rõ nội dung 2) Trong thí nghiệm dùng giải pháp để hạn chế HCl ngồi? Giải thích 3) Một số nhóm học sinh sau lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng Em giải thích nêu cách khắc phục Câu Nội dung Điểm Hình vẽ: Học sinh vẽ hình khác u cầu: * Có bình phản ứng, hóa chất, ống hịa tan khí * Biện pháp tránh khí HCl ngồi 1,0 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Để tránh khí ngồi dùng bóng tẩm dung dịch kiềm để lên ống nghiệm dẫn khí thừa vào dung dịch kiềm Nếu ống sục khí cắm sâu vào nước HCl bị hịa tan gây tượng giảm áp suất bình phản ứng làm nước bị hút vào bình phản ứng 0,5 0,5 Câu 3: Trong thí nghiệm nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% dẫn tồn khí sinh vào bình cầu úp ngược chậu H2O hình vẽ Một số thóng tin khác thí nghiệm là: * Nhiệt độ khí bình 27,3 C * Áp suất khóng khí lúc làm thí nghiệm 750 mmHg * Thể tích chứa khí bình cầu 400 cm * Chiều cao từ mặt nước chậu đến mặt nước bình cầu 6,8cm * Áp suất nước bình cầu 10 mmHg 3 Biết khối lượng riêng Hg 13,6gam/cm , nước gam/cm Hãy tính m Câu Nội dung pkhí O2= 750-10-6,8*10* 2KMnO4 nO2= m P híO2 * 0,4 t = 735 (mmHg) = 0,9671 (atm) K2MnO4 + MnO2 + O2 =0,0157 (mol) * 273*1,1 73 100 KMnO4=2*nO2* 13,6 Điểm 1,0 1,0 *158=8,269 (gam) Câu 4: 121 123 1) Cho Sb có đồng vị Sb Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121 121,75 Hãy tính thành phần trăm khối lượng Sb Sb2O3 (Cho biết MO=16) 2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích mol tinh thể kim loại Li 7,07cm tinh thể nguyên tử Li chiếm 68% thể tích, cịn lại khe trống Câu Nội dung Sb Sb a b ta 121 123 Xét mol Sb gọi số mol có a+b=2 121*a+123*b=2*121,75 %m121Sb=1,25*121/(121,75*2+16*3)=51,89% a=1,25 Điểm b=0,75 1,0 23 -8 Xét mol Li 6,02*10 *(4/3)* *r =0,68*7,07r=1,24*10 cm=12,4 nm 1,0 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 5: 1) Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4 đặc nóng dư FexSy + HNO3 đặc nóng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O 2) Hãy trình bày cách làm chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích a HCl bị lẫn H2S b H2S bị lẫn HCl c CO2 bị lẫn SO2 d CO2 bị lẫn CO Câu Nội dung Điểm 2Fe3C+ 22H2SO4 đặc nóng dư 3Fe2(SO4)3 + 2CO2 + 13SO2 + 22H2O FexSy + (6x+6y)HNO3 đặc nóng dư xFe(NO3)3 + yH2SO4 + (3x+6y)NO2 + 0,5 0,5 (3x+3y)H2O a Sục hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 dư HCl đặc H2S bị giữ lại Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3 b Sục hỗn hợp qua nước dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng ) dư HCl bị hịa tan c Sục hỗn hợp qua dung dịch chất oxi hóa mạnh (KMnO4, Br2 ) SO2 bị giữ lại 2HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O d Cho hỗn hợp qua oxit kim loại yếu trung bình nung nóng (CuO, FeO ) CO bị chuyển thành CO2 t Cu + CO2 CO + CuO 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 6: Đốt cháy hồn tồn m gam C V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí A có tỷ khối H2 19 1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí có A 2) Tính m V, biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành gam kết tủa trắng Câu Nội dung Điểm TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Vì M=19*2=38 trong A có CO2 Trƣờng hợp 1: A gồm CO CO2 xét mol hỗn hợp gọi số mol CO CO2 a b ta có a+b=1 28a+44b=38 a=0,375 b=0,625 %VCO=37,5% %VCO2=62,5% Trƣờng hợp 2: A gồm O2 CO2 xét mol hỗn hợp gọi số mol O2 CO2 a b ta có a+b=1 32a+44b=38 a=0,5 b=0,5 %VCO=50% %VCO2=50% nCO2 = 0,05mol Trƣờng hợp 1: A gồm CO CO2 nCO2=nCaCO3=0,05 nCO=0,03 mC=0,08*12=0,96 gam; nO2 lấy =0,065 V=1,456 lít Trƣờng hợp 2: A gồm O2 CO2 nC=0,05 m=0,6 gam; VO2=2,24 lít 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 7: Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sói, muối A muối B Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy có đục màu vàng có khí mùi hắc thoát Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M có khí mùi trứng thối Đun sói dung dịch B đậm đặc hịa tan S, thu hỗn hợp muối C Đun sói dung dịch đậm đặc muối D hòa tan S ta muối A 1) Xác định muối A, B, D, cóng thức chung muối C Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol 206 gam Khi cho chất vào dung dịch HCl đặc -10 C thu chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu Trong E có chất F, G, H bền (mỗi chất chứa nguyên tố), F có tỷ khối so với H2 33, G có nguyên tố chiếm 2,041% khối lượng, H C' có số nguyên tử phân tử Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có đục có khí Xác định chất C', F, G, H viết phương trình phản ứng xẩy Câu Nội dung Điểm Theo đề A Na2S2O3, B Na2S, C hỗn hợp có cóng thức chung Na2Sn+1, D Na2SO3 6NaOH (đặc sói) + 4S → Na2S2O3 (A)+ Na2S (B) + 3H2O Na2S2O3 (A)+ H2SO4 loãng → Na2SO4 + S + SO2 + H2O Na2S (B) + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S nS + Na2S (B) → Na2Sn+1 (C) S + Na2SO3 đặc sói (D) → Na2S2O3 (A) 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT MC'=206  C' Na2S5 ; MF=2*33=66 F H2S2 ; 2,041%=2/(MG) MG=98 G H2S3; H có nguyên tử phân tử nên H H2S5 Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S2 (F) + 3S Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S3(G) +2S Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S5(H) 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 8: X, Y hai nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn, chúng tạo với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 YF4, biết: * Phân tử XF3 có nguyên tử nằm mặt phẳng, phân tử có hình tam giác * Phân tử YF có hình tứ diện * Phân tử XF3 dễ bị thủy phân kết hợp tối đa anion F tạo XF4 * Phân tử YF4 khóng có khả tạo phức 1) Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết XF3 với XF4 Câu Nội dung Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn ngun tố Từ tính chất cho, suy ra: - X (trong XF3) có obital trống; - Y (trong YF4) khóng có obital trống Vậy X Y phải chu kì 2X 5B, Y 6C - Góc liên kết FXF XF 120 , o Góc liên kết FXF XF 109 28’ Vì Trong XF3 X lai hóa sp , XF4 X lai hóa sp - Độ dài liên kết: d (X – F) XF3 < d(X – F) XF4 liên kết XF3 ngồi liên kết  cịn có phần liên kết π khóng định chỗ Điểm 0,5 0,5 1,0 o 0,5 0,5 Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít dung dịch X Chia X làm phần * Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần thu 4,66 gam kết tủa * Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần thu 11,17 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng b Tính a,b (coi phản ứng hoàn toàn) Câu Nội dung Điểm TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT TH2 nCO2 = 0,03 =1,5=> HC có dạng CnH2n Do 1≤x≤4 nên HC C2H4,C3H6,C4H8 (0,125đ) (0,375đ) *Học sinh giải theo cách sau ví dụ TH1: O2 dư theo pứ cháy tổng quát ta có nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3 Lập bảng ta có kq C3H8 Đúng TH có kq chất 0,25 đ; riêng với TH có kq hai hay ba chất 0,5 đ Tính nCO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ Tính nO2 TH 0,125 đ.2=0,25 đ HẾT -Lưu ý: 1.Làm cách khác cho điểm tối đa 2.Thiếu đk cân trừ ½ số điểm pt Điểm toàn lấy đến 0,25 đ TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (khóng kể thời gian giao đề) Câu I (4 điểm) o Hãy giải thích phân tử Cl2O có góc liên kết (111 ) nhỏ độ dài liên kết Cl-O (1,71Å) lớn so với phân tử ClO2 (118 1,49Å)? So sánh giải thích độ mạnh: (a) tính axit, tính oxi hóa chất HClO, HClO2, HClO3 HClO4 (b) tính axit, tính khử chất HF, HCl, HBr, HI Giải thích biến đổi khối lượng riêng nước theo nhiệt độ: o Nhiệt độ ( C) 10 15 D (g/ml) 0,999866 1,000000 0,999727 0,999127 20 0,998230 ĐÁP ÁN ĐIỂM Cóng thức electron cóng thức cấu tạo hai phân tử: O O Cl Cl Cl Cl O Cl Cl O O 1,00 (0,50  2) O  Góc liên kết Cl2O nhỏ ClO2 nguyên tử trung tâm (O) Cl2O có hai cặp electron tự tạo lực đẩy ép góc liên kết nhiều so với nguyên tử trung tâm (Cl) ClO2 có electron tự  Liên kết Cl-O phân tử ClO2 có đặc tính liên kết đói cộng hưởng với electron độc thân Cl O Đặc tính liên kết đói làm liên kết Cl-O ClO2 ngắn Cl2O (chỉ chứa liên kết đơn) Độ mạnh tính axit: 2,00 (0,50  Số nguyên tử oxi khóng hidroxyl tăng làm tăng độ phân cực liên kết 4) O-H (a) HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (b) HF < HCl < HBr < HI Bán kính nguyên tử tăng làm độ bền liên kết giảm, khả bị phân cực hóa liên kết H-X tăng TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu II (4 điểm) Xác định nhiệt hình thành AlCl3 biết: Al2O3 (r) + 3COCl2 (k) 3CO2 (k) + 2AlCl3 (r) H1 = -232,24 kJ CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k) H2 = -112,40 kJ 2Al (r) + 1,5O2 (k) Al2O3 (k) H3 = -1668,20 kJ Nhiệt hình thành CO: H4 = -110,40 kJ/mol Nhiệt hình thành CO : H = -393,13 kJ/mol o -5 Tại 25 C phản ứng bậc sau có số tốc độ k = 1,8.10 s : 2N2O5(k) 4NO2(k) + O2(k) Phản ứng xảy bình kín tích 20,0 L khóng đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình Tại thời điểm khảo sát, áp suất riêng N2O5 0,070 atm Giả thiết khí khí lí tưởng (a) Tính tốc độ (i) tiêu thụ N2O5; (ii) hình thành NO2; O2 (b) Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 giây Phản ứng đạt đến cân 109K với số cân Kp = 10: C (r) + CO2 (k)  2CO (k) (a) Tìm hàm lượng khí CO hỗn hợp cân bằng, biết áp suất chung hệ TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT 1,5atm (b) Để có hàm lượng CO 50% thể tích áp suất chung bao nhiêu? TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu III (4 điểm) Viết phương trình phản ứng tương ứng với trình tự biến đổi số oxi hóa lưu huỳnh sau đây: 2 (1)  (2)  4 (3)  6 (4)  4 (5)  (6)  2 Trình bày phương pháp nhận biết ion halogenua dung dịch hỗn hợp sau đây: (a) NaI NaCl, (b) NaI NaBr Viết phương trình phản ứng minh họa trình điều chế chất sau từ đơn chất halogen tương ứng: (a) HClO4, (b) I2O5, (c) Cl2O, (d) OF2 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT (4 điểm) Cho 6,000 g mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 tạp chất trơ Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI mói trường axit (khử tất sắt thành Fe ) tạo dung dịch A Pha lỗng dung dịch A đến thể tích 50 mL Lượng I có 10 mL dung dịch A phản 2ứng vừa đủ với 5,500 mL dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh S4O6 ) Lấy 25 mL mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe dung dịch lại phản ứng vừa đủ với 3,20 mL dung dịch MnO4 1,000M H2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 Fe2O3 mẫu ban đầu Câu IV TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT (4 điểm) Thực tế khoáng pirit coi hỗn hợp FeS2 FeS Khi xử lí mẫu khống pirit brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch B Nung kết tủa B đến khối lượng khóng đổi thu 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch B thu 1,1087g kết tủa trắng khóng tan axit Viết phương trình phản ứng Xác định cóng thức tổng pirit Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng Câu V TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian: 150 phút (khóng kể thời gian giao đề) CÂU I (4 điểm) -19 Nguyên tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +41,652.10 C; nguyên tử -22 nguyên tố Y có khối lượng 1,8.10 gam Xác định X, Y dựa cấu hình electron, cho biết (có giải thích) mức oxi hóa bền X Y hợp chất (a) Hãy cho biết (có giải thích) theo thuyết liên kết hóa trị lưu huỳnh (S) có cộng hóa trị bao nhiêu? (b) Cho biết cấu tạo đơn phân tử dạng hình học hợp chất với hiđro, oxit hiđroxit lưu huỳnh tương ứng với giá trị cộng hóa trị xác định câu (a) Năng lượng ion hóa thứ (I1 - kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (khóng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Gán giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CÂU II (4 điểm) Tính nhiệt hình thành ion clorua (Cl ) dựa liệu: Nhiệt hình thành HCl (k): H1 92,2 kJ/mol + Nhiệt hình thành ion hidro (H ): H 0 kJ/mol + HCl (k) + aq H (aq) + Cl (aq) H o 75,13 kJ/mol Khí SO3 tổng hợp cóng nghiệp theo phản ứng: SO2 (k) + 1/2O2 (k)  SO3 (k) H  -192,5 kJ Đề nghị biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp SO3 Cho cân hóa học sau: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình hai khí 35 C o 72,45 g/mol 45 C 66,80 g/mol (a) Tính độ phân li N2O4 nhiệt độ trên? (b) Tính số cân KP (1) nhiệt độ trên? Biết P = atm (c) Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CÂU III (4 điểm) Sục khí clo qua dung dịch kali iotua thời gian dài, sau người ta cho hồ tinh bột vào khóng thấy xuất màu xanh Hãy giải thích viết phương trình hố học minh họa Để nhận biết ion sunfit, người ta cho vào ống nghiệm đến giọt dung dịch iot, đến giọt dung dịch A có chứa ion sunfit (1) Sau cho tiếp vào 2-3 giọt dung dịch HCl vài giọt dung dịch BaCl2 thấy xuất kết tủa B (2) (a) Nêu tượng xảy giai đoạn 1, thí nghiệm viết phương trình hóa học để minh họa (b) Cho biết thí nghiệm nhận biết ion sunfit nêu thường tiến hành mói trường axit mói trường trung hịa, khóng tiến hành mói trường bazơ? Hịa tan 8,4 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, hay hòa tan 52,2 gam muối cacbonat kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, lượng khí sinh làm màu lượng brom dung dịch Viết phương trình hố học xác định kim loại M, cóng thức phân tử muối cacbonat ĐÁP ÁN 2KI + Cl2  I2 + 2KCl Sau thời gian có xảy phản ứng: I2 + 5Cl2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl Sau phản ứng khóng có I2 tự nên hồ tinh bột khóng chuyển sang màu xanh (a) Ở giai đoạn (1) màu đỏ nâu dung dịch iot nhạt dần xảy oxi hoá ion sunfit thành ion sunfat theo phương trình: SO 2- + I + H O SO 2- + 2H+ + 2I3 2 Ở giai đoan (2) xuất kết tủa màu trắng hình thành kết tủa BaSO4 khóng tan axit: ĐIỂM 1,00 1,00 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CÂU IV (4 điểm) Vẽ hình (có thích đầy đủ) mó tả thí nghiệm điều chế Cl2 khó từ MnO2 dung dịch HCl Kali clorat sử dụng ngành sản xuất diêm, pháo hoa chất nổ Trong cóng nghiệp, kali clorat điều chế cách cho khí clo qua nước vói đun nóng, lấy dung dịch nóng trộn với KCl để nguội kali clorat kết tinh (phương pháp 1) Kali clorat điều chế cách điện phân dung o dịch KCl 25% nhiệt độ 70 đến 75 C (phương pháp 2) (a) Viết phương trình hóa học xảy phương pháp điều chế kali clorat (b) Tính khối lượng kali clorua điện lượng (theo A.giờ) cần để tạo 100g kali clorat theo phương pháp Trong cóng nghiệp, brom điều chế từ nước biển theo quy trình sau: Cho lượng dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển, sục khí clo vào dung dịch thu (1), sau dùng khóng khí lói brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2) Cuối cho H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom (3), thu brom hóa lỏng (a) Hãy viết phương trình hóa học xảy q trình (1), (2), (3) (b) Nhận xét mối quan hệ phản ứng xảy (2) (3) TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CÂU V (4 điểm) Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven, (d) dung dịch H2SO4 đậm đặc Hỗn hợp A gồm bột S Mg Đun nóng A điều kiện khóng có khóng khí, sau làm nguội cho sản phẩm tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,987 L khí B có tỉ khối so với khóng khí 0,8966 Đốt cháy hết khí B, sau cho tồn sản TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT phẩm vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dịch D Xác định % khối lượng chất A nồng độ % chất tạo dung dịch D Cho thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng cho phép tạp chất lưu huỳnh nhiên liệu 0,30% Người ta đốt cháy hoàn toàn 100,0 gam loại nhiên liệu dẫn sản phẩm cháy (giả thiết có -3 CO2, SO2 nước) qua dung dịch KMnO4 5,0.10 M H2SO4 thấy thể tích dung dịch KMnO4 phản ứng vừa hết với lượng sản phẩm cháy 625 mL Hãy tính tốn xác định xem nhiên liệu có phép sử dụng hay khóng? TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HĨA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT ... TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ... CH3COO + H Ka = 1,8 .10 C 2 .10 αx [ -3 -4 -4 ] (1-0,08).2 .10 1,6 .10 αx+1,6 .10 -5 + x) 0,08) C a C2H5COOH x [] 1,6 .10- 4 (1,6 .10- 4 2 .10- 3 (1 C2H5COO - + (1-α).x αx (1) H+ 0,5 -5 K = 1,3 .10 1,6 .10. .. THI: HÓA HỌC 10 Dành cho học sinh THPT Chuyên Thời gian làm 180 phút không kể thời gian giao đề TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC LỚP 10 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH