giáo án 10. 2020-2021 theo định hướng phát triển anwng lực

Ngày soạn: Tiết : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Số Tiết: 02 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học, *Sự phân loại hợp chất vô * Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Trò chơi; dạy học hợp tác 2.Thiết bị: *Giáo viên: máy tính, máy chiếu *Học sinh: Ơn lại kiến thức cũ C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta làm quen với mơn hố học Tập trung, tái kiến thức chương trình lớp 8, Bây * Báo cáo kết thảo luận ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu môn hoá học * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động (40 phút): Hoạt động hình thành kiến thức - Mục tiêu: - Củng cố kiến thức học + số khái niệm bản: Chất tinh khiết + Cân PTHH + Phát triển lực hơp tác Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: I Một số khái niệm Đưa luật chơi Trò chơi ô chữ: Chia lớp * Thưc nhiệm vụ học tập thành đội Thảo luận tìm câu trả lời Mỗi đội lựa chọn hàng ngang * Báo cáo kết thảo luận GV: Đưa gợi ý cho từ hàng ngang trả lời từ hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất - Chất Tinh Khiết khơng lẫn chất khác ( vd: Nước cất) gọi gì? - Hợp chất Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố - Phân tử hoá học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử - Nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H, N - Nguyên tố * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hịa điện - Hóa trị Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p - Cơng thức hóa học hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A; G * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử - Phản ứng hóa học nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác * Thực nhiệm vụ học tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Nhận xét trình thực nhiệm vụ phiếu học tập học tập học sinh, chốt kiến thức * Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập Chia lớp thành nhóm: Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị Cách xác định hóa trị nguyên tố a b Với cơng thức hố học Ax By quy tắc hố trị viết nào? Tính hóa trị ngun tố cơng thức: H2S; NO2; Al2O3 Nhóm 2: Ghép nối thơng tin cột A với cột B cho phù hợp Tên hợp Ghép Loại chất chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ e Na2O; CuO; Fe2O3 Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số Hoàn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? N1: CaO + HCl CaCl2 + H2O Một thành viên đại diên nhóm lên trình bày kết N2: Fe2O3 + H2 Fe + H2O II Hóa trị N3: Na2O + H2O NaOH - Hoá trị số biểu thị khả t liên kết nguyên tử N4: Al(OH)3 Al2O3 + H2O nguyên tố với nguyên tử *Báo cáo kết thảo luận Gọi thành viên bt kỡ ca mt nhúm lờn nguyên tố khác ( hoá trị viết số la mÃ) trỡnh by kt thảo luận nhóm -Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ngtố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ngtố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị ngun tố A,B Trong cơng thức A xBy ta có: AaxBby a.x = b.y III.Phân biệt loại hợp chất vô Phiếu học tập số 2: 1.c; 2.d; 3.b; 4.a; 5.e IV Cân phản ứng hoá học Phiếu học tập số 3: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ( P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa) Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH)3 t Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy) * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập HS: Nhận xét, đánh giá kết nhóm khác GV: Nhận xét q trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Lập CTHH Al hố trị III nhóm * Thực nhiệm vụ học tập OH hoá trị I + Tiến hành giải nhiệm vụ Cân phản ứng hoá học sau: + Chuẩn bị lên báo cáo t * Báo cáo kết thảo luận Fe(OH)3  → Fe2O3 + H2O HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức o Hướng dẫn nhà: Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Ngày 22 tháng 08 năm TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 2) Số Tiết:2/2 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp 9: Các công thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch * Trọng tâm: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch 3.Thái độ: Tạo móng mơn hố học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng 2.Thiết bị: *Giáo viên: hợp đồng, máy tính *Học sinh: Ơn tập kiến thức học C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: HS vắng Khơng phép Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch - Phát triển lực độc lập, hợp tác, tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Nghiên cứu, kí kết hợp đồng -Giới thiệu hợp đồng: -Lắng nghe, quan sát, suy nghĩ, ghi nhận HĐ có nhiệm vụ (3 nhiệm vụ bắt buộc nội dung HĐ nhiệm vụ tự chọn) -Trao đổi với GV thống nhiệm vụ - Phát hợp đồng - Nêu yêu cầu nhiệm vụ hợp đồng học tập * Thực nhiệm vụ học tập Thực hợp đồng -Theo dõi trao đổi thêm thật cần - Thực nhiệm vụ bắt buộc HĐ thiết - HS thực nhiệm vụ trước - Trong trình theo dõi tương tác, GV nghiệm thu phần mà HS hoàn thành - GV lưu ý : HS chọn nhiệm vụ tự - HS chọn nhiệm vụ tự chọn chọn * Báo cáo kết thảo luận -Trình bày kết thực nhiệm vụ Thanh lí hợp đồng -Yêu cầu HS trình bày sản phẩm theo nhiệm vụ (theo thứ tự) - Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá - Khai thác sản phẩm để rút kiến thức học - Đưa đáp án nhiệm vụ bắt buộc - Hỏi có HS hoàn thành NV bắt buộc - Mời nhóm hồn thành nhiệm vụ tự chọn trình bày - Đưa đáp án nhiệm vụ tự chọn -Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực, đánh giá nhận xét kết bạn - HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặc đổi cho bạn đánh giá) - Đại diện nhóm trình bày kết nhiệm vụ tự chọn -HS ghi kết vào hợp đồng nộp lại cho GV * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập - GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc tự chọn; nhận xét trình thực nhiệm vụ học sinh Củng cố: *Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS + Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thưc nhiệm vụ học tập Bài tập1)Tính nồng độ mol dung Thảo luận tìm câu trả lời dịch sau: * Báo cáo kết thảo luận a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 Bài tập2) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử Ngày 22 tháng 08 năm 2018 TỔ TRƯỞNG CM HỢP ĐỒNG BÀI “ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TIẾT 2)” Họ tên học sinh: …………………… Thời gian : 20 phút Nhiệm vụ Nội dung Câu 1: Khái niệm mol? Cơng thức tính? Câu 2: -u cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL cho phản ứng tổng quát: A + B → C+D - nhận xét, giải thích Câu 3: cơng thức tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, công thức liên hệ loại nồng độ Câu : cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Câu 5: tính số mol 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc) Lựa chọn   Đáp án     Tự đánh giá  Bắt buộc Bắt buộc Bắt buộc Tự chọn Tự chọn Em xin cam kết thực điều ghi hợp đồng Xác nhận GV  Bài làm sai  Tiến triển tốt  Khó Tự đánh giá:  Nhiệm vụ hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bài làm chưa xác hoàn toàn với đáp án giáo viên Học sinh  Đã hồn thành Ghi chú:  Bình thường Thời gian tối đa thời gian ước tính  Bài làm xác với đáp án giáo viê PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: -Đ/n: Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na - Một số cơng thức tính mol :  m=n.M → n = m m → M= M n - V=n.22,4 (áp dụng cho chất khí đktc) → n= v/22,4 - Với: - N = 6.1023; A: số phân tử chất ⇒ A= n.N → n = A/N Câu 2: - Định luật bảo toàn khối lượng: mA + m B = mC + mD ⇔ ∑msp = ∑mtham gia Câu 3: - Nồng độ phần trăm: C% = mct/md d x 100% (m: gam) - Nồng độ mol: CM =n/Vdd ( V : lit) - Công thức liên hệ : mdd = V.D (= mdmôi +mct) CM = 10.C%.D lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) M Câu 4: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Câu 5: nFe = 28/56 = 0,5 (mol) nAl = 2,7 /27 = 0,1 (mol) nO2 = 11,2 /22,4 = 0,5 (mol) Ngày soạn: / / Tiết: 03 CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS trình bày : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron * Trọng tâm; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực quan sát thực hành hóa học - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Thảo luận nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi; trực quan 2.Thiết bị: - Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử - Học sinh: ôn lại kiến thức lớp C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kiểm tra kết hợp Bài mới: Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hơm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng Hoạt động (2 phút) I Hoạt động Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Nguyên tử với quan điểm đê-mô-crit + Tiến hành giải nhiệm vụ hạt giữ nguyên không chia Lắng nghe ,bị kích thích tái kiến Vậy có phải thực không? thức đầu Nguyên tử liệu hạt nhỏ chưa * Báo cáo kết thảo luận hay tạo nên từ hợp phần HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết khác? thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : Mục tiêu HS trình bày : II Hình thành kiến thức − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : cách chia hs thành nhóm theo HS: Hình thành nhóm theo quy luật số thứ tự bàn học lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập + Nhóm 1: Quan sát mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực, nghiên cứu electron: a Sự tìm electron b Khối lượng điện tích electron + Nhóm Mơ hình thí nghiệm mơ Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân ngun tử tìm hiểu: a.Điện tích hạt nhân b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử + Nhóm Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.sự tìm proton ( Đặc điểm hạt proton) b.sự tìm nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron) c Kết luận: cấu tạo hạt nhân + Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử a.Nguyên tử nhỏ b.Đường kính hạt nhân + Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng nguyên tử a.Đơn vị khối lượng nguyên tử b Mối quan hệ đơn vị * Thực nhiệm vụ học tập + Chuẩn bị chỗ làm việc GV: Quan sát trình thực nhiệm + Lập kế hoạch làm việc vụ HS giúp đỡ HS hs gặp + Thỏa thuận quy tắc làm việc khó khăn + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác nhóm tham gia thảo luận: + Nhóm nghiên cứu electron: GV: phát tồn hạt a.Sự tìm electron: electron? Do tom-xon Tìm năm 1897 GV: Tại biết electron mang điện âm? b.Khối lượng điện tích electron GV: Tại lại biết electron có khối me =9,1094.10-31kg ... Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: dạy học theo hợp... thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực quan sát thực hành hóa học - Năng lực tính hóa... 2.Kĩ năng: Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Thái độ: Kích thích u thích mơn học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn