chủ đề axit HÓA LỚP 9 TIẾT 5,6,7

CHỦ ĐỀ AXIT 1. Kiến thức: biết được: Tính chất hóa học của Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo và kim loại Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng và H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. HS biết được tchất HH của axit HCl, H2SO4 loãng. Biết được cách viết PTPƯ thể hiện tchất HH chung của axit. Viết đúng các PTHH cho mối tchất. H2SO4 đặc có những tchất hoá học riêng: Tính oxi hoá ( tdụng với những kim loại kém hoạt động ) tính háo nước, dẫn ra được những PTHH cho những tchất này. Những ứng dụng quan trọng của axit này trong sản xuất, trong đời sống.

Ngày soạn: 20/9/2020 Ngày giảng: 9B 23/9/2020 – 26/9/2020 - 30/9/2020 9A 24/9/2020 - 26/9/2020 - 3/10/2020 CHỦ ĐỀ : AXIT ( tiết) I/ MỤC TIÊU: Kiến thức: biết được: - Tính chất hóa học Axit: Tác dụng với quỳ tím, oxit bazo , bazo kim loại - Tính chất ứng dụng , cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng H2SO4 đặc( tác dụng với kim loại, tính háo nước) phương pháp sản xuất H 2SO4 công nghiệp HS biết t/chất HH axit HCl, H2SO4 loãng Biết cách viết PTPƯ thể t/chất HH chung axit Viết PTHH cho mối t/chất H2SO4 đặc có t/chất hố học riêng: Tính oxi hố ( t/dụng với kim loại hoạt động ) tính háo nước, dẫn PTHH cho t/chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hóa học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học HCl, H2SO4 lỗng H2SO4 đặc tác dụng với kim loại - Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc , nóng - Nhận biết dung dịch HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dd muối sunfat - Tính nồng độ khối lượng dd axit HCl, H2SO4 phản ứng Năng lực cần phát triển: Thái độ: - Cẩn thận, tiết kiệm sử dụng hoá chất làm TN - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: biết khái niệm axit, axit mạnh, axit yếu Axit1 có oxi axit khơng có oxi Axit1 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Năng lực làm thí nghiệm: Quan sát thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học chung axit, tính chất axit sunfuric đặc axit sunfuric lỗng -Năng lực tính tốn hóa học: Tính khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng công thức C%, CM, Vdd, Khối lượng riêng, toán lượng chất, toán hỗn hợp -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: Nhận biết Axit sunfuric muối sunfat Giải thích tượng có liên quan đến axit sunfuric II CHUẨN BỊ Chuẩn bị GV: - Giáo án, SGK, chuẩn KTKN - Đồ dùng thiết bị: + Các hoá chất: dd HCl, H2SO4l, Zn, Al, Fe, Cu, đường, Quỳ tím BaCl2, Na2SO4 + Các dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đèn cồn, côc thủy tinh - Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách tập, học tốt hóa học Chuẩn bị HS: - Đọc trước III CẤU TRÚC CỦA CHỦ ĐỀ: Cơ sở hình thành chủ đề: chủ đề xây dựng từ nội dung kiến thức tính chất Axit (Tiết 1): Tính chất hóa học axit (Tiết 2): Một số axit quan trọng (Tiết 3): Một số axit quan trọng Cấu trúc nội dung chủ đề Nội dung chủ đề Tiết 1: Tính chất hóa học axit Loại câu hỏi/ tập Câu hỏi/ tập định tính Câu hỏi tập định lượng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Biết tính chất hóa học chung axit - Biết dựa theo tính chất hóa học axit phân thành loại - Phân biệt khái axit mạnh axit yếu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học số axit Vận dụng cao Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp theo pp vật lí hóa học Câu hỏi/ tập thí nghiệm( B ài tập gắn liền với thực tiển) Tiết 2, 3: Một số axit quan trọng Câu hỏi/ tập định tính Làm thí nghiệm axit phản ứng với quỳ tím, kim loại, oxitbazo, bazo để xác nhận tạo thành sản phẩm phản ứng Quan sát ,nhận xét tính chất axit tác dụng với kim loại, oxitbazo bazo.Nhận biết dấu hiệu phản ứng , giải thích rút kết luận Biết - Viết tính chất phương hóa học trình minh H2SO4 lỗng họa tính chất H2SO4 hóa học đặc H2SO4 lỗng Biết H2SO4 phương đặc pháp điều - Viết chế H2SO4 phản phịng ứng hóa học thí nghiệm, làm sở cơng cho điều nghiệp chế Câu hỏi tập định lượng Câu hỏi/ tập thí nghiệm( B ài tập gắn liền với thực tiển) - Nhận biết Viết phương trình theo tính chất hóa học H2SO4 dạng giải thích - Phân biệt axit pp hóa học Tính khối lượng nồng độ dd chất tham gia sản phẩm Làm tn chứng minh tính chất H2SO4 loãng H2SO4 đặc Quan sát ,nhận xét rút tính chất hóa học H2SO4 lỗng Tính thành phần phần trăm khối lượng axit hỗn hợp chất ban đầu Sử dụng Tn nhận biết H2SO4 dd muối sunfat H2SO4 đặc có tính chất hh axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng IV Tổ chức hoạt động: Tổ chức: (1 phút) kiểm tra sĩ số, ổn định nề nếp Thứ tự Lớp 9B Lớp 9A Ngày giảng Tiết 24/9 /2020 23/9 /2020 26/9 /2020 Tiết 26/9 /2020 30/9 /2020 Tiết 3/10 /2020 Kiểm tra cũ: (3 phút) Tiết 1: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit ? Tiết 2: Nêu t/chất hoá học chung axit? Viết PTHH Tiết 3: Nêu t/chất hố học axit H2SO4 lỗng + Viết PTPƯ Bài : (35’) Tiết : CHỦ ĐỀ AXIT ( Tiết 1) HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (2’) Gv hỏi dung dịch axít HCl có tính chất hố học ? Hs trả lời dựa vàp phản ứng học :CaO +2HClCaCl2 +H2O Gv ngồi tính chất ,dd axít HCl nói riêng axít nói chung cịn có tính chất hố học khác ? nội dung n/c hơm HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt HT PT lực HS I/Tính chất hố học (TN thực hành theo I/Tính chất hố học (TN thực nhóm HS có điều kiện) ( 15’) hành theo nhóm HS có -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn điều kiện) hướng dẫn hs dùng ống nhỏ giọt để lay dd 1Axit làm đổi màu chất thị axit nhỏ lên mẫu quỳ tím -dd axit làm đổi màu quỳ tím thành -Hs đọc tiến hành tn hướng dẫn đỏ gv -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét kết luận -Hs quan sát trả lời câu hỏi -GV yêu cầu đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs làm tn cho mẫu Zn (Al, Fe ) vào ống nghiệm thêm 1- 2ml dd HCl hoăc H2SO4 -Hs đọc tiến hành tn -GV yêu cầu hs quan sát, nhận xét kết luận viết pthh -Hs quan sát trả lời câu hỏi viết pthh -Gv nêu số điểm can ý HNO3, H2SO4 đặc td với nhiều kl khơng giải phóng khí hiđro -HS ý lắng nghe -Gv yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs làm tn (chú ý gv phải điều chế Cu(OH)2 học) cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm cho thêm vài ml ddaxitHCl (H2SO4) -Hs đọc làm tn hướng dẫn gv -GV yêu cầu hs quan sát nhận xét, viết pthh kết luận -HS quan sát trả lời câu hỏi viết pthh -Gv bổ sung kết luận -Hs ý lắng nghe -GV thông báo thêm pứ axit với bazơ gọi pứ trung hoà -GV yêu cầu hs đọc cách tiến hành tn hướng dẫn hs cho bột CuO vào ống nghiệm cho thêm vài ml dd HCl -HS đọc tiến hành tn hướng dẫn gv -Gv yêu cầu hs quan sát, nhận xét, viết pthh kết luận HS quan sát trả lời câu hỏi viết pthh -GV thơng báo thêm tính chất axit td với muối -Hs ý lắng nghe -Chú ý khơng có điều kiện gv làm tn biểu 2.Axit tác dụng với kim loại: Dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro Zn(r)+2HCl(dd)ZnCl2(dd)+H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đậc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học NL quan sát, giải vấn đề 3.Axit tác dụng với bazơ: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước Cu(OH)2+2HClCuCl2 + 2H2O -Pứ axit với bazơ gọi pứ trung hoà Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học 4.Axit tác dụng với oxit bazơ : Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O *Ngoài axit cịn tác dụng với muối II.Axít mạnh axít yếu : Axít mạnh :HCl ,HNO3 , H2SO4 diễn Axít yếu :H2S, H2CO3, II.Axít mạnh axít yếu : (5’) -GV yêu cầu h/s nghiên cứu sgk hỏi sở phân loại axít ? -HS trả lời :Dựa vào độ mạnh yếu axít (như sgk) -GV bổ sung -GV hỏi: Dựa vào thành phần phân tử axít có loại? -HS trả lời có loại (đã học lớp 8) -Gv bổ sung Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học , giải vấn đề HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (8’) - HS1: Nêu lại tính chất HH Axit ? - HS2: Vận dụng: Viết PTPư cho dd HCl TD với: a Magie b Sắt (III) oxit c Sắt (III) hiđroxit Giải: a Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ↑ b Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O c Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (5’) 1-Những chất sau tác dụng với dd H2SO4 loãng :A Cu , B Al, C HCl , D CO 2-Có thể dùng chất sau để nhận biết lọ dd nhãn:NaCl, Ba(OH)2, H2SO4 Củng cố: ( 3’) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn học nhà: (2’) - Dặn dò HS nhà - Nhận xét học HS Tiết : CHỦ ĐỀ AXIT ( Tiết 2) HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (2’) Gv u cầu h/s :Nêu tính chất hố học axít viết PTHH cho tính chất Sau học sinh trả lời GV nhận xét ghi điểm ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: HCl, H2SO4, axít chúng có tính chất hố học hôm em nghiên cứu HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt GV nhắc HS tự học phần A Axit clohidric A./ Axit clohiđric nhớ lại tính chất hóa học chung axit , axit Đọc thêm SGK clohidric mang đầy đủ tính chất hóa học axit ( tính chất) B Axit Sunfuric (H2SO4) B Axit Sunfuric (H2SO4) I Tính chất vật lí - Chất lỏng sánh khơng màu, GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc  Gọi nặng gấp lần nước (D = 1,83 g/cm3), nồng độ 98%, không HS nhận xét + đọc Sgk bay tan dễ nước, toả HS: Nhận xét + đọc Sgk nhiều nhiệt GV: Hướng dẫn HS pha loãng H2SO4 đặc GV: Làm t/nghiệm pha loãng H2SO4 đặc  HS - Chú ý: sgk / 15 nhận xét toả nhiệt HS: Nhận xét cách pha loãng H2SO4 đặc GV: Thuyết trình: Axit H2SO4 lỗng có t/chất HH axit mạnh (t/tự HCl) II Tính chất hố học: Axit Sunfuric lỗng có tính chất hố học II Tính chất hoá học: axit GV: Yêu cầu HS viết lại t/chất HH axit Axit Sunfuric loãng có tính chất hố học axit + viết PTPƯ ( tự học nhà ) - Tác dụng với kim loại ( Mg, Al, Fe….) - Làm đổi màu quỳ tím - Tác dụng với kim loại ( Mg, - Tác dụng với Bazơ Al, Fe….) - Tác dụng với oxit - Tác dụng với Bazơ - Tác dụng với muối HT PT lực HS Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học NL quan sát, giải vấn đề - Tác dụng với oxit - Tác dụng với muối Axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng a) Tác dụng với kim loại Cu + 2H2SO4 (đặc nóng )  CuSO4 + 2H2O + SO2 * Nhận xét: H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 Axit Sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng GV: Làm th/nghiệm t/chất đặc biệt H2SO4 đặc: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H2SO4 lỗng Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H2SO4 Đun nóng nhẹ ống nghiệm HS: Quan sát tượng GV: Gọi HS nêu tượng + rút nhận xét HS: Nêu tượng TN Ở ống nghiệm khơng có tượng  Chứng tỏ H2SO4 lỗng khơng t/dụng với Cu Ở ống nghiệm có khí khơng màu, mùi hắc Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam * Nhận xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng Cu  SO2 dd CuSO4 Cu + 2H2SO4 (đặc nóng )  CuSO4 + 2H2O + SO2 GV: Gọi HS viết PTPƯ HS: Viết PPƯ GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, khơng giải phóng khí H2 HS: Nghe ghi GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho đường vào đáy cốc thuỷ tinh đổ vào cốc b) Tính háo nước H2SO4 đặc có tính háo nước H2SO4 đặc HS: Quan sát + nhận xét tượng: Màu C12H22O11 trắng đường  màu vàng, nâu, đen…… 11H2O + 12C Ph/ứng toả nhiệt GV: Hướng dẫn HS giải thích tượng + nhận xét C12H22O11 11H2O + 12C HS: Giải thích tượng + nhận xét GV: Lưu ý:Khi dùng H2SO4 thận trọng III Ứng dụng: (3’) III Ứng dụng: sgk Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học , giải vấn đề H2SO4 đặc Năng lực sử dụng H2SO4 đặc ngơn ngữ hóa học , giải vấn đề GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Nêu ứng dụng H2SO4 GV: Nhận xét kết luận Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học , giải vấn đề HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (8’) - HS 1: Cho HS nhắc lại tính chất hóa học H2SO4 lỗng đặc ? - HS 2: Vận dụng: cho chất sau Ba(OH)2, SO3, K2O, Mg chất tác dụng với a, H2O b, H2SO4 lỗng c, KOH => viết phương trình phản ứng Đáp án: a, Tác dụng với nước có: SO3 + H2O → H2SO4 K2O + H2O → 2KOH b, Tác dụng với H2SO4 (l) có: Ba(OH)2, K2O, Mg Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O K2O + H2SO4 → K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 c, Với dung dịch KOH có: SO3 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (5’) -Bài tập: khoanh tròn chữ đứng trước phương án chọn (ghi bảng phụ) 1/Dd HCl tác dụng với hợp chất sau: A.Cu, AgNO3 ; B Al, AgNO3 ; C Ag, AgNO3 ; D Al, Ba(NO3)2 2/Chỉ dùng quỳ tím nhận hiểu hoá chất sau: (ở dạng dd) A.NaCl, BaCl2, HCl ; B AgNO3, NaOH, KCl ; C HCl, KOH, NaCl; D HCl, H2SO4, NaOH Củng cố: ( 4’) BT1: Phiếu học tập 1./Chất sau không t/dụng với dd HCl ? A Cu B Zn C Mg 2./ Chất sau t/dụng với dd HCl với CO2 ? D Fe A Cu B Zn C dd NaOH D Fe Hướng dẫn học nhà: (1’) - Về nhà học lại chuẩn bị phần lại phần Tiết 7: CHỦ ĐỀ AXIT ( Tiết 3) HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (2’) Gv yêu cầu h/s :Nêu tính chất hố học axít H2SO4 đặc ,GV dựa vào phần trả lời h/s để giới thiệu bài: Các phương pháp sản xuất axit sunfuric, phân biệt axit sunfuric với muối sunfat cách ? Bài hơm tìm hiểu vấn đề HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (24’) Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt IV Sản xuất axit H2SO4 (4’) GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất a) Nguyên liệu:Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các cơng đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Hoặc 4FeS2 + 11O2 t  → 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: o 2O5 t,V → 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  H2SO4 HS: Nghe + ghi + Viết PTPƯ HT PT lực HS IV Sản xuất axit H2SO4 a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh Quặng Pyritsắt (FeS2) b) Các công đoạn chính: - Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O2 SO2 Năng lực nghiên cứu NL quan sát, giải vấn đề t  → Hoặc 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: o 2O5 t,V → 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4: H2O  H2SO4 SO3 + V Nhận biết axitSunfuric muối sunfat (7’) GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào ống nghiệm đựng dd H2SO4 Na2SO4 quan sát, V Nhận biết axitSunfuric nhận xét + viết PTPƯ muối sunfat HS:Làm th/nghiệm Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học HS: Nêu tượng: Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl GV: Nêu khái niệm thuốc thử * Vậy: dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl VI Luyện tập (14’) VI Luyện tập GV: Tóm tắt tính chất hố học axit sơ đồ ( bảng phụ ) Tác dụng với nước + Q tím :SO2,Na2O,CaO,CO2 SO2 + H2O  H2SO4 + Kim loại Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 + bazo CO2 + HAxit 2O  H2CO3 T/dvới HCl CuO, Na2O, + oxit bazơ CaO + muối CuO+2HClCuCl2+H2O Na2O+2HCl2NaCl+H2O CaO+2HClCaCl2+H2O HS: Viết sơ đồ t/chất hoá học axit vào T/d với NaOH là: SO2, GV: Ghi b/tập (bảng phụ): Cho chất sau: SO2, CO2 CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất SO2 + 2NaOH  t/dụng với: Na2SO3+H2O a) Nước CO2 +2NaOH  b) Axit clohiđric Na2CO3+H2O c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ xãy (nếu có) GV: Gợi ý: Những oxít t/dụng với nước; với dd HCl ; với dd NaOH HS: Làm BT theo nhóm a) Những chất t/dụng với nước: SO2, Na2O, CO2, CaO  Viết ph/trình ? b) Những chất t/dụng với axit: CuO, Na2O, CaO Viết ph/trình ? c) Những chất t/dụng với dd NaOH: SO2, CO2  Viết ph/trình ? Màu đỏ Năng lực sử dụng ngơn Muối + H2 ngữ hóa học , giải Muối + nước vấn đề Muối + nước Muối + axit HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (5’) Bài tập: Trình bày pp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Giải: - Nhỏ dung dịch vào mẩu giấy quỳ tím thấy: Q tím → đỏ H2SO4, xanh KOH, không chuyển màu K2SO4, KCl - Nhỏ - giọt BaCl2 vào ống nghiệm chưa phân biệt thấy: Xuất ↓ trắng dung dịch K2SO4, không xuất ↓ trắng dung dịch KCl PTHH: K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + KCl HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (5’) -GV yêu cầu hs nêu tính chất hố học axít ,H 2SO4đạc ,ứng dụng H2SO4,sản xuất H2SO4,nhận biết H2SO4và muối SO4 Củng cố: ( 3’) Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học Hướng dẫn học nhà: (1’) - Về nhà học lại chuẩn bị phần lại chuẩn bị tiết sau thực hành ... CẤU TRÚC CỦA CHỦ ĐỀ: Cơ sở hình thành chủ đề: chủ đề xây dựng từ nội dung kiến thức tính chất Axit (Tiết 1): Tính chất hóa học axit (Tiết 2): Một số axit quan trọng (Tiết 3): Một số axit quan trọng... học phần A Axit clohidric A./ Axit clohiđric nhớ lại tính chất hóa học chung axit , axit Đọc thêm SGK clohidric mang đầy đủ tính chất hóa học axit ( tính chất) B Axit Sunfuric (H2SO4) B Axit Sunfuric... dung chủ đề Nội dung chủ đề Tiết 1: Tính chất hóa học axit Loại câu hỏi/ tập Câu hỏi/ tập định tính Câu hỏi tập định lượng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Biết tính chất hóa học chung axit