Dung dich va nong do dung dich

Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A.LÝ THUYẾT: I Dung môi, chất tan, dung dich - Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hòa tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Ví dụ: Hòa tan đường vào nước thu nước đường Trong đó: Đường tan nước nên đường chất tan, nước hịa tan đường nên nước dung mơi đường, nước đường dung dịch II Dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà Ở nhiệt độ xác định: - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan Ví dụ: (1) Ở 250C, hòa tan vừa đủ 36 gam muối ăn vào 100 gam nước ta thu 136 gam dung dịch muối bão hòa (2) Ở 250C, hòa tan 34 gam muối ăn vào 100 gam nước ta thu 134 gam dung dịch muối chưa bão hòa III Độ tan(S) - Định nghĩa: Độ tan(S) chất nước số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Ví dụ: Ở 250C độ tan đường 204 gam, NaCl 36 gam, AgNO3 222 gam IV Tinh thể hiđrat hoá hay tinh thể ngậm nước - Tinh thể ngậm nước (tinh thể hiđrat) tinh thể có chứa nước kết tinh VD: CuSO4 5H2O; Na2CO3 10H2O; MgSO4.7H2O; FeSO4 7H2O; ZnSO4 7H2O; CaCl2.6H2O; MnSO4 7H2O; FeCl3.6H2O; MgCl2.6H2O - Thành phần tinh thể ngậm nước (tinh thể hiđrat) gồm: + Phần khan phần không chứa nước kết tinh như: CuSO4; Na2CO3; MgSO4 + Phần nước kết tinh phần nước có tinh thể hiđrat như: VD: Có phân tử H2O phân tử CuSO4 5H2O; Có 10 phân tử H2O phân tử Na2CO3.10H2O… - Khi hòa tan tinh thể hiđrat vào nước nồng độ dung dịch nồng độ phần khan dung dịch VD: Hòa tan 25g CuSO4 5H2O vào 275g nước thu 300 gam dung dịch CuSO4 4% V Các loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dịch mct �100% ; mct : Khối lượng chất tan (g) ; mdd : Khối lượng dung dịch (g)) Công Thức: C%  mdd mdd = V D Với: ; V: Thể tích dung dịch (ml) ; D: Khối lượng riêng (g/ml g/cm3)) m m C%  ct �100% = ct �100% Vậy: mdd V.d *Chú ý : dung dịch có nồng độ % a => Hệ : mct = a/100 so với mdd => mct/mdd = a /100 mdd = 100/a so với mct => mdd /mct = 100/a VI Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM  ct (mol/l) kí hiệu ( M ); Công thức liên quan: Công thức: V *Chú ý : Nếu CM = = > 1ít dung dịch có a mol chất tan VII Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S S C%  �100% ; ;Cơng thức tính S liên quan C% : S+100 VIII Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol 10* D * C % M * CM � CM  ( M ) hay C%  (%) M 10* D Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch C% S ( ) *100 100%  C % Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ IX Khi pha trộn dung dịch: -Sử dụng quy tắc đường chéo:.Được áp dụng :Các chất đem pha trộn không phản ứng với 1.Liên quan đến C%: => Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có nồng độ C% là: m1 gam dung dịch C1 C2  C C2  C m C � 1 m2 C1  C m2 gam dung dịch C2 C1  C *Chú ý : -Khi tách thêm H2O sử dụng PP này, xem C% H2O 0% -Khi thêm chất tan nguyên chất vào m g dd có nồng độ C% sử dụng PP này, xem C% lượng chất tan nguyên chất 100% -Khi thêm lượng tinh thể hidrat hóa ( muối ngậm nước ) sử dụng PP 2.Liên quan đến thể tích: Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dịch C1 C2  C C2  C V C � 1 V2 C1  C V ml dung dịch C C C 2 *Chú ý: Khi thêm tách H2O khỏi dd dùng pp Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu dung dịch có khối lượng riêng D V1 ml dung dịch D1 D2  D D2  D V D � 1 V2 D1  D V2 ml dung dịch D2 D1  D 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1  m2C2   m1 +m2  C (1) m1 , m2 khối lượng dung dịch dung dịch C1 , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch C nồng độ % dung dịch Hoặc (1) � m1C1  m2C2  m1C +m2C � m1  C1 -C   m2  C -C2  m1 C2 -C  m2 C1 -C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: -Nếu sản phẩm khơng có chất bay hay kết tủa mddsauphản ứng  �khốilượngcác chấtthamgia � -Nếu sản phẩm tạo thành có chất bay hay kết tủa mddsau phản ứng  �khốilượngcácchấtthamgia  mkhiù mddsau phản ứng  �khốilượngcácchấtthamgia  mkếttủa -Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay (khí) mddsauphản ứng  �khốilượngcácchấtthamgia  mkhiù mkếttủa B BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập vận dụng công thức: Bài Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu khi: a Hoà tan gam CuSO4 vào 192 gam H2O Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ b Hoà tan 32 gam Fe2(SO4)3 vào 368 gam H2O c Hoà tan gam NaOH vào nước 200 gam dung dịch NaOH d Hoà tan 11,4 gam KOH vào nước 300 gam dung dịch NaOH Bài Tính khối lượng dung dịch thu khi: a Cho 5,6 gam KOH vào nước dd KOH 10% b Hoà 34,2 gam Al2(SO4)3 vào nước dd Al2(SO4)3 20% Bài a Tính khối lượng, số mol Zn(NO3)2 có 200 gam dd Zn(NO3)2 18,9% b Tính khối lượng, số mol MgCl2 có 300 gam dd MgCl29,5% Bài Cho nhôm phản ứng với 300 gam dung dịch HCl 7,3% a Tính khối lượng Al phản ứng b Tính khối lượng AlCl3 sinh c Tính thể tích hiđro thu được(đktc) Bài 5: Tính nồng độ % dung dịch sau: a Hòa tan 8g H2SO4 vào nước 92g dung dịch b Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g nước c Hịa tan 15g BaCl2 vào 45g nước Bài 5: Tính khối lượng chất tan có dung dịch sau: a 120g dung dịch NaCl 15% b 40g dung dịch HCl 30% c 75g dung dịch Fe(NO3)3 d 25g dung dịch Na3PO4 12% Bài 7: Tính khối lượng dung dịch của: a Dung dịch CuSO4 15% có chứa 24g CuSO4 b Dung dịch MgCl2 20% có chứa 5g MgCl2 c Dung dịch H3PO4 12% có chứa 0,2 mol H3PO4 d Dung dịch Al(NO3)3 4% có chứa 1,5 mol Al(NO3)3 e Dung dịch Al2(SO4)3 8% có chứa 0,05 mol Al2(SO4)3 Bài 8: Tính nồng độ mol dung dịch sau: a Hòa tan 0,5mol HNO3 vào nước 200ml dung dịch? b Hòa tan 0,25mol NaOH vào nước 250ml dung dịch? c Hòa tan 5,6g KOH vào nước 40ml dung dịch? d Hòa tan 14,7g H2SO4 vào nước 180ml dung dịch? e Hòa tan 38,25g NaNO3 vào nước 270ml dung dịch? Bài 9: Tính khối lượng chất có trong: a 250ml dung dịch Ba(OH)2 2M b 80ml dun dịch FeCl3 0,15M c 4,5 lít dung dịch MgSO4 0,8M d 15ml dung dịch Zn(NO3)2 0,4M Bài 10: 196g dung dịch H2SO4 16% tương ứng với nồng độ mol bao nhiêu, biết D = 1,112g/ml? Bài 11 Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 20% với D = 1,225 g/ml Bài 12 Tính nồng độ % dung dịch HCl 4,73M có D = 1,079 g/ml 2.Bài tập dạng pha trộn dung dịch khơng có phản ứng hóa học: a.Dạng : Pha loãng thêm chất tan vào dung dịch cho trước Pha lỗng - Khối lượng chất tan khơng đổi: ta có + nct ( trước) = nct(sau) + mct(sau) = mct (ban đầu) -Lượng dung dịch thay đổi : + mdd (sau) = mdd ( ban đầu) + mnước + Vdd (sau) = Vdd (bđ) + Vnước Công thức pha loãng : 1) CM1 *V1 = CM2 * V2 Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Thêm chất tan - Lượng chất tan thay đổi : + mct(sau) = mct(bđ) + mct (thay đổi) + mdd(sau) = mdd(bđ) + mct ( thêm ) Vdd (sau) = Vdd(bđ) Giáo viên : Trương Thế Thảo 2) C1%*mdd1 = C2% mdd2 b.Dạng : Trộn dung dịch chất tan, loại nồng độ TQ : C1% ( CM1 ) C2% ( CM2 ) Dung dịch + dung dịch m1 (V1 ) m2 (V2 ) Bản chất : m3 = m1 + m2 ; v3 = v1 + v2 nct(3) = nct(1) + nct (2) ; mct(3) = mct(1) + mct (2) Nồng độ ( C3% ; CM (3) ) m  mct (2) �nct C3 %  ( ct (1) ) *100%; CM (3)  mdd(1)  mdd(2) �Vdd Trường THCS Nhơn Mỹ > Dung dịch C3% ( CM3 ) m3 (V3 ) c.Dạng : Hòa tan tinh thể Hiđrat hóa ( muối ngậm nước ) CTTQ : A.nH2O ( A công thức muối , n số phân tử H2O ) Bản chất Hòa tan vào H2O Hòa tan vào dung dịch cho trước - Khối lượng chất tan = khối lượng muối (mA ) có - mct ( sau ) = mct (bđ) + mct (trong Hiđrat) tinh thể hiđrat hóa - nct(sau) = nct (bđ) + nct ( hiđrat) -mnước thu = mnước (bđ) + mnước ( kết tinh) - mdd(sau) = mdd (bđ) + mhiđrat - mdd (thu được) = m(hiđrat) + m(bđ) d Bài tập vận dụng Bài 1: a) Hòa tan gam NaCl 80 gam H2O Tính nồng độ phần trăm dung dịch b) Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml Bài 2: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = : dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C b) Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H 2SO4 có nồng độ 0,3 M Bài 3.Cho 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (Sơ đa tinh thể) vào 200g dd Na2CO310% Tính C% dd Na2CO3 thu ? Bài 4.Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dịch có D 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm dung dịch CaCl2 ? b) Nồng độ mol dung dịch CaCl2 là: Bài 5: Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4? Bài 6: Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch H2SO4 49% Tính m? Hướng dẫn : SO3 + H2O > H2SO4 Bài 7: Làm bay 300 gam nước khỏi 700g dd NaCl 12%, nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện thí nghiệm (Đáp số: 20%) Bài 8: Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nước dung dịch A, người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng nước bay hơi? Bài Trộn lẫn 150 gam dung dịch K2CO3 10% với 45g K2CO3.xH2O thu dd K2CO3 15% Tính x ? Bài10: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8%? Bài 11 Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A dung dịch B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem pha trộn hai dung dịch A dung dịch B theo tỷ lệ khối lượng m A: mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm 20%.Tính C%(A) , C%(B) Có hai dung dịch HNO3 40% (D = 1,25) 10% (D = 1,06) Cần lấy dung dịch mililít để pha thành 2l dung dịch HNO3 15% (D = 1,08) Bài 12 Tính khối lượng dung dịch HCl 38% (D = 1,194g/ml) dung dịch HCl 8% (D = 1,039g/ml) dùng để pha trộn thành 4l dung dịch HCl 20% (D = 1,19g/ml) Bài 13 Trộn 10ml dung dịch H2SO4 với 10ml dung dịch HCl chia dung dịch thu thành hai phần • Phần thứ cho tác dụng với dung dịch BaCl2 6,99g kết tủa • Phần thứ hai cho tác dụng với Na2CO3 dư tạo 896ml khí đktc Xác định nồng độ axit trước trộn Bài 14 Cần lấy mililít dung dịch HCl có nồng độ 36% (D = 1,19) để pha thành 5l dung dịch axit HCl có nồng độ 0,5M Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ Bài 15 Phải hòa tan thêm gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% Bài 16 Cần dùng lít H2SO4 có tỉ khối D = 1,04 vào lít nước cất để pha thành 10l dung dịch H2SO4 có D = 1,28 ? Bài 17 Cần mol NaOH rắn lít NaOH 0,5M để pha 12l dung dịch NaOH nồng độ 2M Biết D dung dịch 2M 1,05 Bài 18 Để pha 500ml dung dịch nước muối sinh lí (CM = 0,9M) cần lấy V mililít dung dịch NaCl 3M pha với nước cất Xác định giá trị V Bài 19 Hòa tan 200g SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Xác định giá trị m Bài 20 Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch Bài 21 Trộn 150g dung dịch NaOH 10% vào 460g dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch 6% Tính x Bài 22 Có ba dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D = 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D = 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D = 1,22 g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA : mB để thu dung dịch C ? Bài 23 Có hai dung dịch, H2SO4 80% HNO3 chưa rõ nồng độ Hỏi phải trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng để dung dịch H2SO4 có nồng độ 60% HNO3 có nồng độ 20% Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 ban đầu Bài 24 Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g chất tan (dung dịch A) Có V2 lít dung dịch HCl chứa 5,475g chất tan (dung dịch B) Trộn V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu dung dịch C có V3 = lít a) Tính CM dung dịch C b) Tính CM dung dịch A B biết CMA  CMB  0,4 Bài 25 Có sẵn 60 gam dung dịch NaOH 20% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 40 gam nước b Cô cạn bớt 10 gam nước Bài 26 Có sẵn 60 gam dung dịch HNO3 20% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 200 gam nước b Cô cạn bớt 400 gam nước Bài 27 Có sẵn 400 gam dung dịch H2SO4 19,6% Tính nồng độ % dung dịch thu khi: a Pha thêm 200 gam nước b Cô cạn bớt 100 gam nước Bài 28 Phải pha thêm gam nước vào 200 gam dung dịch NaCl 10% để dung dịch NaCl 5% Bài 29 Phải cô cạn gam nước từ 400 gam d/dịch H2SO4 8% để thu dung dịch H2SO4 12% Bài 30 Có sẵn 300 gam dung dịch HCl 6% Phải cạn gam nước để thu dung dịch HCl 10% Bài 31 Hòa thêm 300 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,25M Tính nồng độ mol dung dịch thu Bài 32 Phải pha thêm lít nước vào lít dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch NaOH 0,1M Bài 33 Phải cạn lít nước có 300 ml dung dịch BaCl2 0,1M để dung dịch BaCl2 0,5M Bài 34 Trộn 50 gam dung dịch KOH 20% với 30 gam dung dịch KOH 15% Ta dung dịch có nồng độ % Bài 35 Trộn 200 gam dung dịch NaCl 20% với 300 gam dung dịch NaCl 5% Ta dung dịch có nồng độ % Bài 36 Tính tỉ lệ khối lượng dung dịch H2SO4 20% khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng để pha chế thành dung dịch có nồng độ 16% Bài 37 Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 1,5M với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Ta dung dịch có nồng độ mol Bài 38 Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 0,3M với thể tích dung dịch HCl 0,6M cần dùng để pha chế thành dung dịch có nồng độ 0,4M Bài 39 Hịa tan 5,6 lít khí HCl (đktc) vào 0,1 lít nước để tạo thành dung dịch axit clohđric HCl có nồng độ mol nồng độ % bao nhiêu?(thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Bài 40 Xác định nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu cho 3,36 lít (đktc) khí SO2 vào 740,4 gam nước (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ Bài 41 Hịa tan V lít khí HCl (đktc) vào 192,7 ml nước thu dung dịch axit clohđric HCl 3,65% a Tính V b Tính nồng độ mol khối lượng riêng dung dịch axit clohđric HCl 3,65% (Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Bài 42 Ở 200C, hòa tan 14,36 gam muối ăn vào 40 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan nồng độ % dung dịch NaCl thu đươc Giải Ở 200C Bài 43 Ở 200C, hòa tan 53,75 gam muối Na2CO3 vào 250 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan nồng độ % dung dịch Na2CO3 thu đươc Bài 44 Ở 200C, hòa tan gam muối ăn vào 120 gam nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan nồng độ % dung dịch NaCl thu đươc Bài 45 Ở 200C, độ tan K2SO4 11,1 gam Tính nồng độ % dd K2SO4 1.Phải dùng g tinh thể CaCl2.6H2O g H2O để pha chế thành 200 ml dd CaCl2 30% (D = 1.29 g/ml) 2.Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hòa tan vào 372.2g H2O thu dd FeSO4 3.8% ? 3.Hịa tan 100g tinh thể CuSO4.5H2O vào 464 ml dd CuSO4 1.25M Tính CM dd ? Bài 46: Hịa tan hoàn toàn 4g MgO dd H2SO4 19.6% (vừa đủ) Tính nồng độ % dd muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 47: A, B dd HCl có CM khác Lấy V lit ddA cho tác dụng với AgNO3 dư 35.875g kết tủa Để trung hịa V’ lit ddB cần 500ml dd NaOH 0.3M a.Tính số mol HCl có V lit ddA V’ lit ddB ? ; b.Trộn V lit ddA với V’ lit ddB lit ddC Tính CM ddC ? Bài 48: Có hai dung dịch: Dung dịch A chứa H2SO4 85%, dung dịch B chứa HNO3 chưa biết nồng độ Hỏi phải trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng để dung dịch mới, H2SO4 có nồng độ 60%, HNO3 có nồng độ 20% Tính nồng độ HNO3 ban đầu Bài 49: Có hai dung dịch HNO3 40% (D = 1,25) 10% (D = 1,06) Cần lấy ml dung dịch để pha thành lít dung dịch HNO3 15%(D = 1,08) Bài 50: Cần lấy gam dung dịch Fe(NO3)2 C% vào gam nước cất để pha thành 500g dung dịch Fe(NO3)2 20%.Làm bay 75g nước từ dung dịch có nồng độ 20% dung dịch có nồng độ 25% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu C% Biết Dnước = 1g/ml Bài 51: Có hai lọ đựng dung dịch HCl Lọ thứ có nồng độ 1M, lọ thứ có nồng độ 3M Hãy pha thành 50ml dung dịch HCl có nồng độ 2M từ hai dung dịch Bài 52: Cần dùng lít H2SO4 có D = 1,84g/ml vào lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có D = 1,28g/ml Bài 53: Trong phịng thí nghiệm, bạn học sinh đổ lọ đựng 150ml dung dịch HCl 10% có D = 1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dung dịch HCl 2M Lắc nhẹ tay Theo em, dung dịch thu có nồng độ mol Bài 54: Trộn 0,5 lít dung dịch NaCl 1M với D = 1,01g/ml vào 100g dung dịch NaCl 10% với D = 1,1 Tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu Bài 55: Trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ thể tích : Nồng độ mol dung dịch sau trộn 3M Tính nồng độ mol hai dung dịch A B biết nồng độ mol dung dịch A gấp hai lần nồng độ dung dịch B Bài 56: Hoà tan lượng oxit kim loại hoá trị II vào lượng dung dịch H2SO4 20% vừa đủ để tạo thành dung dịch muối sunfat 22,64% Tìm cơng thức oxit kim loại Bài 57: Hoà tan hoàn toàn 10,2g oxit kim loại hoá trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% a Xác định oxit kim loại b Tính C% dung dịch axit Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ Bài 58: Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g chất tan (dung dịch A) Có V2 lít dung dịch HCl chứa 5,475g chất tan (dung dịch B) Trộn V1 lít dung dịch A với V2 lít dung dịch B thu dung dịch C có V = lít a Tính CM dung dịch C b Tính CM dung dịch A dung dịch B biết CM (A) - CM (B) = 0,4 Bài 59: Cần dùng ml dd KOH 4% (D = 1.05 g/ml) ml dd KOH 10% (D = 1.12 g/ml) để thu 1.5 lit dd KOH 8% (D = 1.1 g/ml) Bài 60: Trong phịng TN có lọ đựng 150 ml dd HCl 10% , có d = 1.047 g/ml lọ khác đựng 250 ml dd HCl 2M Trộn dd a xit với ta dd HCl (dd A) Tính CM ddA? Bài 61: a Cần thêm gam SO3 vào dd H2SO4 10% để 100 gam dd H2SO4 20% b Xác định lượng SO3 lượng dd H2SO4 49% để 450 gam dd H2SO4 73.5% Bài 62 Tính nồng độ mol dung dịch thu khi: a Cho gam NaOH vào nước 200 ml dung dịch NaOH b Cho 5,6 gam KOH vào nước 250 ml dung dịch KOH Bài 63 Tính x, y khi: a Hồ 7,45 gam KCl vào nước thu x lít dung dịch KCl 1M b Hoà 19,6 gam H2SO4 vào nước thu y lít dung dịch H2SO4 0,2M Bài 64 Tính số mol, khối lượng của: a CuSO4 có 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M b H2SO4 có 100 ml dung dịch H2SO4 1M Bài 65: Tính khối lượng nước cần thêm vào dung dịch KOH 10% để 54g dung dịch KOH 5%? Bài 66: Tính khối lượng BaCl2 cần thêm vào 27g dung dịch BaCl2 10% để dung dịch BaCl2 25%? Bài 67: Cho m gam KOH vào dung dịch KOH 2M thu 250ml dung dịch KOH 2,5M Tính số mol KOH hai dung dịch trên? Tính m? Bài 68: Pha trộn 49g dung dịch H2SO4 15% vào 60g dung dịch H2SO4 90% Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 sau pha trộn? Bài 69: Cho 200ml dung dịch HCl 0,5M trộn với 600ml dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch HCl sau pha trộn? Bài 70: Từ dung dịch H2SO4 98% (khối lượng riêng 1,84 g/ml), dung dịch HCl 5M, nước cất dụng cụ cần thiết khác, trình bày cách pha chế 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M Số mol H2SO4 0,3 mol Số mol HCl 0,3 mol � mH2SO4 = 0,3 98 = 29,4 (g) 29, 4.100  30( g ) mdd H2SO4 = 98 30  16,3(ml ) Vdd H2SO4 = 1,84 0,3  0, 06(l )  60( ml ) Vdd HCl 5M = Trình bày cách pha chế: - Lấy 200 ml nước cho vào cốc dung tích 500 ml - Lấy 16,3 ml dung dịch H2SO4 98% cho từ từ vào cốc trên, khuấy đều, để nguội - Lấy 60 ml dung dịch HCl 5M, cho từ từ vào, khuấy - Thêm nước đến vạch 300 ml dừng lại khuấy đều, ta thu 300 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 1M HCl 1M Bài tập dạng pha trộn dung dịch có xảy phản ứng hóa học: Bài Cho Mg phản ứng với 300 gam dung dịch HCl 7,3% a Tính khối lượng Mg phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch MgCl2 thu sau phản ứng Bài Cho 150 gam dd FeCl3 32,5% tác dụng với 100 gam dd Ca(OH)2 a Tính nồng độ % dung dịch Ca(OH)2 phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài Hoà 5,6 gam Fe vào 300 gam dung dịch HCl 3,65% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ Bài Cho 200 gam dung dịch CuCl2 13,5% vào 300 gam dung dịch KOH 11,2% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài Hoà 150 gam dung dịch Al(NO3)3 21,3% vào 150 gam dung dịch Na3PO4 32,4% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài Cho 208 gam dung dịch BaCl2 20% vào 98 gam dung dịch H2SO4 30% Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài Hoà 250 ml dung dịch BaCl2 2M vào 150 ml dung dịch H2SO4 2M Tính CM dung dịch thu Bài Cho 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% (D = 1,04 g/ml) vào 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài Cho 20 ml dung dịch AgNO3 1M (D= 1,1 g/ml) vào 150,15 gam dung dịch HCl 0,5M (D=1,05 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 10 Cho 500 ml dung dịch AgNO3 1M (D= 1,2 g/ml) vào 300 ml dung dịch HCl 2M (D=1,5 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 11 Phải pha thêm gam nước vào 200 gam dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16% Bài 12 Hòa thêm 800 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu Bài 13 Hòa thêm 300 ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH 0,25M Tính nồng độ mol dung dịch thu Bài 14 Phải cô cạn lít nước có 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M để dung dịch CuSO4 0,6M Bài 15 Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% Ta dung dịch có nồng độ % Bài 16 Hòa 100 ml dung dịch HNO3 với 200 ml dung dịch HNO3 0,1M Ta dung dịch có nồng độ mol Bài 17 Tính nồng độ % dung dịch AgNO3 1M có D = 1,2 g/ml Bài 18: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ a.Viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu? c.Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Bài 19 Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% a.Viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Bài 20: Hồ tan hồ tồn 16,25g kim loại hố trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a.Xác định kim loại? b.Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? c.Tính CM dung dịch HCl trên? d.Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng? Bài 21: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho tồn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu b (g) kết tủa Viết phương trình phản ứng a.Tìm giá trị a, b? b.Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl? Bài 22: Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch ? Bài 20: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml) Với 400 gam dd BaCl2 5,2% thu kết tủa A dd B Tính khối lượng kết tủa A C% chất có dd B ? Bài 23: Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 200g dd H2SO4 lỗng 20% a.Tính khối lượng chất dư spu ?; b.Tính khối lượng muối sau phản ứng ? ; c.Tính C% chất có dd sau phản ứng ? Bài 24: Cho 11,2 g Fe tác dụng hoàn toàn với 350 ml dd HCl 1,2M a.Tính khối lượng chất dư ? b.Tính thể tích khí sinh đktc ? c.Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng ? biết Vdd sau phản ứng không đổi ? Bài 25: Cho 23,2 g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với 200g dd HCl 3,65% a Tính khối lượng chất dư ? b.Tính khối lượng muối sau phản ứng ? c.Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng ? Bài 26: Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn với 0,3 mol H2SO4 10% a.Tính khối lượng dd H2SO4 ban đầu ?; b.Tính khối lượng dd sau phản ứng ? ; c.Tính C% chất có dd sau phản ứng ? Bài 27 Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 a Tính khối lượng nồng độ % dd H2SO4 phản ứng b Tính khối lượng FeSO4 sinh c Tính thể tích hiđro (đktc) Bài 28 Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 dung dịch HNO3 15% a Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng b Tính số phân tử nước tạo thành Bài 29 Cho 100 gam dung dịch NaOH 8% vào 200 gam dung dịch HCl Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ a Tính nồng độ % dung dịch HCl phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài 30 Cho dung dịch KOH 5,6% vào 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% a Tính khối lượng dung dịch KOH 5,6% phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch K2SO4 thu sau phản ứng Bài 31 Cho 10 gam CaCO3 phản ứng với 200 gam dung dịch HNO3 a Tính nồng độ % dung dịch HNO3 phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng Bài 32 Hoà 200 gam dd CuSO4 16% vào dd NaOH 8% a Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% phản ứng b Tính nồng độ % dung dịch Na2SO4 thu sau phản ứng Bài 33 Cho Zn tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M a Tính khối lượng Zn phản ứng b Tính thể tích H2 thu được(ở đktc) Bài 34 Cho 5,4 gam Al phản với 300 ml dung dịch H2SO4 a Tính nồng độ mol dd dd H2SO4 b Tính thể tích H2 thu sau phản ứng c Tính CM dd Al2(SO4)3 thu sau phản ứng Bài 35 Cho 100 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 0,2M a Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,2M phản ứng b Tính CM dd BaCl2 thu sau phản ứng Bài 36 Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính CM dung dịch Ca(OH)2 b Tính CM dung dịch CaSO4 thu sau phản ứng Bài 37 Hoà 150 ml dung dịch NaCl 2M vào 150 ml dung dịch AgNO3 3M Tính CM dung dịch thu Bài 38: Hòa tan hết 19,5g K vào 261g nước a Viết PTHH cho phản ứng? b Tính khối lượng KOH tạo thành? c Tính nồng độ % dung dịch thu được? Bài 39: Cho 5,4g nhôm tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 a Viết PTHH phản ứng? b Tính thể tích H2 thu đktc? c Tính nồng độ mol axit dùng? d Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng? (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Bài 40: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch KOH 5,6% a Tìm khối lượng dung dịch KOH cần dùng b Tìm thể tích dung dịch KOH biết khối lượng riêng dung dịch KOH 1,045 g/ml H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O nH2SO4 = 0,2 (mol) → nKOH = 0,4 (mol) mKOH = 0,4 56 = 22,4 (g) 22, 4.100  400( g ) mdd KOH = 5, Vdd KOH = 400 : 1,045 = 382,78 (ml) Độ tan tinh thể Hidrat hóa: Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này? (Đáp số: C% = 13,04%) Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O dung dịch bão hoà Na2SO4 Đáp số: S = 9g C% = 8,257% Bài 3: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500 ml dung dịch CuSO4 8%( d = 1,1g/ml) Đáp số: Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g Bài 4: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% trộn với gam tinh thể CuSO4.5H2O Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ 0 Bài 5: Làm lạnh 600g ddbh NaCl từ 90 C  10 C có gam tinh thể NaCl tách Biết độ tan NaCl 900C v 100C : 50gam ; 35 gam Hướng dẫn : * Ở 900C có T = 50 gam nn ta có : 100gam H2O + 50g NaCl  150g ddbh ? ? 600g 600 � 50 i)  600  200  400g ( không đổi)  200g  m H2O (dung moâ  m NaCl (tan)  150 * Ở 100C có T = 35 g nn ta có : 100 gam H2O hoà tan 35 g NaCl 400g  ? 400 � 35  140g  m NaCl (tan)  100 Khối lượng NaCl kết tinh : 200 – 140 = 60 gam Bài 6: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hoà nhiệt độ này.Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Đáp số: Khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Bài 7: Có 540 g ddbh AgNO3 100C, đun nóng dd đến 600C phải them bao nhieu gam AgNO3 để đạt bảo hoà Biết độ tan AgNO3 100C v 600C 170g 525gam Bài 8: Độ tan CuSO4 850C v 120C 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hịa CuSO4 từ 800C  120C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Hướng dẫn : Lưu ý chất kết tinh ngậm nước nên lượng nước dung dịch thay đổi Ở 850C , TCuSO4  87,7 gam  187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO4 + 100g H2O 1877g - 877gam CuSO4 + 1000g H2O Gọi x l số mol CuSO4.5H2O tch  khối lượng H2O tách : 90x (g) Khối lượng CuSO4 tách : 160x( gam) 887  160x 35,5  Ở 120C, TCuSO4  35,5 nên ta có phương trình : giải x = 4,08 mol 1000  90x 100 Khối lượng CuSO4 5H2O kết tinh : 250  4,08 =1020 gam Bài 9:: 850C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống cịn 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Bài 10: Cho 0,2 mol CuO tan hồn tồn H2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4 5H2O đ tch khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C l 14,4 gam/100g H2O (ĐS: 30,7 gam ) Hướng dẫn : CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,2 0,2 0,2 0,2 ( mol) 0, � 98 � 100% Khối lượng ddH2SO4 : = 98g 20 Khối lượng CuSO4 tạo : 0,2 160 = 32 gam Gọi x số mol CuSO4.5H2O tách  mdd (sau pư ) = (0,2 80) + 98 – 250x ( gam) Vì độ tan CuSO4 100C l T = 14,4 gam , nn ta cĩ : 32  160x 14,  giải x = 0,1228 mol  mCuSO4 5H2O (KT)  30, gam 112  250x 114, Bài 11: Có 600 gam dung dịch KClO3 bão hịa ( 200C) nồng độ 6,5% cho bay bớt nước sau lại giữ hỗn hợp 200C ta hỗn hợp có khối lượng chung 413gam a) Tính khối lượng chất rắn kết tinh b) Tính khối lượng nước khối lượng KClO3 dung dịch cịn lại Hướng dẫn: làm bay bớt nước dung dịch bo hồ v đưa nhiệt độ ban đầu luơn có xuất chất rắn kết tinh Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Trường THCS Nhơn Mỹ Đặt khối lượng rắn KT : x(g) , gọi lượng dung dịch sau bay : y(g) �x  y  413 �  hệ pt : � 6,5y giải hệ phương trình tìm x= 13 y =400 x  39 � � 100 Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 12: Cho 0,2 mol CuO tan H2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g H2O Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Bài 13: Ở 1000C độ tan NaNO3 180 gam 200C 88 gam Hỏi có gam NaNO3 kết tinh trở lại làm nguội 672 gam dung dịch NaNO3 bão hòa từ 1000C xuống 200C? * Ở 1000C: 180 gam NaNO3 tan 100 gam H2O tạo 280 gam dung dịch x gam NaNO3 tan y gam H2O tạo 672 gam dung dịch 180.672  432( g ) x= 280 y = 672- 432 = 240(g) * Ở 200C: 100 gam H2O hòa tan 88 gam NaNO3 240 gam H2O hòa tan z gam NaNO3 240.88  211, 2( g ) z= 100 Khối lượng NaNO3 kết tinh là: 432 – 211,2 = 220,8 (g) Bài 14: Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 % để thu 400 gam dung dịch CuSO4 10 % Khối lượng CuSO4 400 gam dung dịch CuSO4 10%: m= 400 10 =40 gam 100 Gọi x khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy  Khối lượng dung dịch CuSO4 5% cần lấy 400-x gam Khối lượng CuSO4 CuSO4.5H2O là: m1= 160x (g) 250 Khối lượng CuSO4 dung dịch CuSO4 5%: 5(400  x ) m2 = (g) 100 Từ ta có m1 + m2 = m 5( 400  x) 160x + = 40  x  33,9 gam  250 100  mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam Bài 15: Cho biết độ tan CuSO4 900C 50g, 100C 15g Hỏi làm lạnh 600g dung dịch bão hịa CuSO4 từ 900C xuống 100C có gam CuSO4.5H2O kết tinh thoát * Ở 900C: Cứ 100g H2O hòa tan 50g CuSO4 tạo thành 150g dd bão hòa Vậy x g H2O hòa tan y g CuSO4 tạo thành 600g dd bão hòa 100.600 =400 (g) 150 50.600 y= =200 (g) (hoặc y = 600 - 400 = 200 (g)) 150 => x = Gọi số mol CuSO4.5H2O kết tinh a mol Vậy: - Số gam CuSO4 kết tinh 160a gam - Số gam H2O kết tinh 90a gam - Số gam nước lại dd là: 400 - 90a gam - Số gam CuSO4 lại dd là: 200 - 160a gam * Ở100C: Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch Giáo viên : Trương Thế Thảo Cứ 100g H2O hòa tan 15g CuSO4 tạo thành dd bão hòa 400-90a(g) H2O hòa tan 200-160a(g) CuSO4 tạo thành dd bão hịa Ta có: 15.(400 - 90a) = 100.(200 - 160a) => a  Trường THCS Nhơn Mỹ 280 (mol) 293 mCuSO4 H 2O 250 280 238,9 g  293 Vậy hạ nhiệt độ từ 900c xuống 100c có 238,9 gam CuSO4.5H2O kết tinh Bài 16 Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch nói Khối lượng CuSO4 ( chất tan ) : mCuSO4  Số mol CuSO4 : nCuSO4  160 140, 625  90 g 250 m 90   0,5625mol M 160 Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g) Nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch : C %CuSO4  mCuSO4 mdd 100  90.100  18% 500 n 0,5625 = 1,8 M V 0,3125 C %.10d 18.10.1,6 Hoặc : CM = = = 1,8 M M 160 Bài 17 Một muối ngậm nước có cơng thức CaSO4.nH2O Biết 19,11 gam mẫu chất có chứa gam nước Hãy xác định công thức phân tử muối ngậm nước M CaSO4 nH 2O M H 2O 136  18n 18n    Theo đầu ta có tỷ lệ: mCaSO4 nH 2O mH 2O 19,11 CM = Giải ta n = Vậy công thức hóa học muối CaSO4.2H2O Bài 18 Hịa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 100C thu 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan CuSO4 khan 100C 17,4 g Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất có *** Lưu ý: Tải tài liệu dạng pdf Web: https://thethao0481.violet.vn/ Tài liệu Hóa học 8: Dung dịch nồng độ dung dịch ... lượng chất tan có dung dịch sau: a 120g dung dịch NaCl 15% b 40g dung dịch HCl 30% c 75g dung dịch Fe(NO3)3 d 25g dung dịch Na3PO4 12% Bài 7: Tính khối lượng dung dịch của: a Dung dịch CuSO4 15%... dung dịch b) Cần gam NaOH để pha chế lít dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115 g/ml Bài 2: Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung. .. trăm dung dịch HNO3 ban đầu Bài 24 Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125g chất tan (dung dịch A) Có V2 lít dung dịch HCl chứa 5,475g chất tan (dung dịch B) Trộn V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung