Nghiên cứu biến tính điatomit Phú Yên làm vật liệu hấp phụ loại bỏ ion sắt trong môi trường nước

Điatomit được biến tính bằng mangan đioxit từ nguồn cung cấp mangan là mangan clorua kết hợp với natri hydroxit. Điatomit tự nhiên và biến tính được đặc trưng bằng phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD), hiển vi điện tử quét (SEM) và kỹ thuật phân tích bề mặt riêng (BET). Cả hai loại điatomit đều ở dạng hình trụ tròn đường kính 2-3 µm, dài 10-17 µm.

60 TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN NGHIÊN CỨU BIẾN TÍNH ĐIATOMIT PHÚ YÊN LÀM VẬT LIỆU HẤP PHỤ LOẠI BỎ ION SẮT TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC Trần Vĩnh Thiện Bùi Thị Bích Ngọc Tóm tắt Điatomit biến tính mangan đioxit từ nguồn cung cấp mangan mangan clorua kết hợp với natri hydroxit Điatomit tự nhiên biến tính đặc trưng phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD), hiển vi điện tử quét (SEM) kỹ thuật phân tích bề mặt riêng (BET) Cả hai loại điatomit dạng hình trụ trịn đường kính 2-3 µm, dài 10-17 µm Thành phần hóa học xác định phổ hồng ngoại (FT-IR) phổ lượng tia X (EDX) Diện tích bề mặt riêng điatomit biến tính (157,667 m²/g) cao điatomit tự nhiên (88,604 m2/g) Dung lượng hấp phụ ion sắt khảo sát Mơ hình đẳng nhiệt Langmuir sử dụng để mô tả cân hấp phụ Dung lượng hấp phụ ion sắt cực đại điatomit biến tính điatomit tự nhiên 14,35 4,86 mg/g Từ khóa: Điatomit, biến tính, bề mặt riêng, hấp phụ, đẳng nhiệt I MỞ ĐẦU Điatomit loại khoáng tự nhiên có cấu trúc mao quản với thành phần chủ yếu oxit silic nhiều tạp chất khác Điatomit sử dụng rộng rãi làm chất trợ lọc, chất mang xúc tác chất hấp phụ Đã có nhiều cơng trình nghiên cứu khả ứng dụng điatomit giới Cho đến giới có nhiều phương pháp xử lý ô nhiễm nguồn nước keo tụ, điện hoá, dùng xúc tác, hấp phụ v.v sử dụng riêng rẽ kết hợp Trong đó, hấp phụ phương pháp sử dụng phổ biến đơn giản dễ vận hành hiệu suất cao Yêu cầu lớn chất hấp phụ giá thành thấp, dễ sử dụng, dung lượng hấp phụ cao có khả tái tạo Các chất vô bentonit, zeolit, khống sét, điatomit, than hoạt tính chất hấp phụ có khả đáp ứng yêu cầu [1] Ở nước ta, tỉnh Phú Yên có trữ lượng lớn khống điatomit (ước tính khoảng 69 triệu m3) với hàm lượng SiO2 cao [2] Điatomit Phú Yên có thành phần chủ yếu oxit silic SiO2 số oxit khác chủ yếu khoáng sắt, hợp chất gần trơ mặt hoá học Đến nghiên cứu điatomit Phú Yên tập trung vào việc ứng dụng điatomit làm chất hấp phụ xử lý hồ nuôi tôm, sản xuất gạch nhẹ, gạch cách âm [2] Đã có vài nghiên cứu đặc trưng bề mặt điatomit Phú Yên sử dụng điatomit Phú Yên làm vật liệu hấp phụ [3] Tuy nhiên, nói chung việc nghiên cứu điatomit Phú Yên phương diện hóa học chưa nhiều, cơng trình  TS, Trường Đại học Phú Yên CN, Trường Đại học Quy Nhơn  61 TẠP CHÍ KHOA HỌC SỐ * 2014 nghiên cứu biến tính điatomit sử dụng điatomit biến tính làm vật liệu hấp phụ công bố Trong báo trình bày kết biến tính điatomit Phú n mangan đioxit để làm chất hấp phụ ion sắt dung dịch nước nhằm tìm kiếm hướng thương mại nguồn điatomit Phú Yên II THỰC NGHIỆM Vật liệu hấp phụ Điatomit thương mại lấy từ Tuy An (Phú Yên) làm sấy khô 100 C Biến tính điatomit mangan clorua natri hidroxit thực theo qui trình đưa [4,5] 15g điatomit ngâm với NaOH M 90 0C Đưa nhiệt độ phòng, điều chỉnh pH đến 1-2 HCl, thêm từ từ 100 ml MnCl2 2,5 M để yên 17 Lọc lấy chất rắn, cho tác dụng với dung dịch NaOH M nhiệt độ phòng 48 để kết tủa Mn(OH)2 Rửa kiềm lọc lấy chất rắn, sấy khô 100 0C, bảo quản chai thủy tinh kín, có nút nhám Điatomit biến tính gọi Mn-điatomit Thành phần hóa học cấu trúc bề mặt điatomit Mn-điatomit xác định phương pháp hiển vi điện tử quét (Scanning Electron MicroscopySEM) phân tích lượng tán xạ tia X (Energy Dispersive X-ray EDX), phương pháp phổ hồng ngoại FT-IR, phương pháp nhiễu xạ tia X (XRD), phương pháp đo đẳng nhiệt hấp phụ - khử hấp phụ nitơ (BET) Hấp phụ ion sắt Chuẩn bị dung dịch ion sắt chuẩn, hòa tan (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O có nhỏ thêm vài giọt H2SO4 đặc, sau thêm dung dịch KMnO4, định mức đến 1000 ml để nồng độ Fe3+ g/l Hấp phụ ion Fe3+ : Cân 0,01g vật liệu hấp phụ (điatomit Mn-điatomit) 100 ml dung dịch sắt chuẩn 500 mg/l Ở thời gian định dung dịch lấy lọc bỏ chất rắn, nồng độ ion sắt xác định phương pháp đo quang máy UV-VIS RS spectrophotometer bước sóng hấp phụ cực đại λmax = 550 nm Dung lượng hấp phụ, qt (mg/g) tính theo phương trình: qt  (C0  Ct )V m (1) Mức độ hấp phụ F (%) tính theo phương trình: (C  Ct ) F C0 C0 Ct (mg/l) lần lược nồng độ ion sắt thời điểm ban đầu thời điểm t V m thể tích dung dịch sắt chuẩn (l) lượng điatomit Mn-điatomit (g) dùng cho lần hấp phụ TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN 62 Để nghiên cứu động học trình hấp phụ, mơ hình động học hấp phụ biểu kiến bậc (pseudo first order equation) biểu kiến bậc hai (pseudo second order equation) áp dụng Sự trùng khớp số liệu thực nghiệm mơ hình động học cung cấp thơng tin mơ hình động học q trình hấp phụ Mơ hình động học biểu kiến bậc có dạng tích phân là: ln(qe - qt )  ln(qe ) - k1t (2) k1 (phút-1) số tốc độ bậc nhất; qe qt dung lượng hấp phụ (mg/g) thời điểm cân thời điểm t Giá trị qe tính qt thời điểm cân Dạng tích phân mơ hình động học biểu kiến bậc phương trình (3)[1]: t 1   t qt k2 qe2 qe (3) k2 (g.mg-1phút-1) số tốc độ bậc hai Hai mơ hình đẳng nhiệt hấp phụ phổ biến Langmuir Frendlich [6] dùng để nghiên cứu cân hấp phụ Mơ hình đẳng nhiệt Langmuir có dạng tuyến tính: Ce C (4)   e qe bqm qm qm (mg/g) dung lượng hấp phụ đơn lớp cực đại; b tham số phương trình Langmuir Đẳng nhiệt Freundlich có dạng tuyến tính là: lg qe  lg K F  Ce n (5) KF n tham số phương trình Freundlich III KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN Đặc trưng cấu trúc, thành phần hoá học điatomit Mn-điatomit Faculty of Chemistry, HUS, VNU, D8 ADVANCE-Bruker - Sample Diatomite Faculty of Chemistry, HUS, VNU, D8 ADVANCE-Bruker - Sample Mn-Diatomite 150 140 140 130 130 120 d=4.388 160 150 d=7.135 160 120 110 d=3.568 110 Lin (Cps) 100 90 d=2.541 80 d=1.500 Lin (Cps) 100 70 90 80 70 60 60 50 50 40 40 30 30 20 20 10 10 0 10 20 30 40 50 60 2-Theta - Scale File: Ngoc Hue mau Diatomite.raw - Type: 2Th/Th locked - Start: 10.000 ° - End: 70.000 ° - Step: 0.030 ° - Step time: s - Temp.: 25 °C (Room) - Time Started: 11 s - 2-Theta: 10.000 ° - Theta: 5.000 ° - Chi: a 70 10 20 30 40 50 60 2-Theta - Scale File: Ngoc Hue mau Mn-Diatomite.raw - Type: 2Th/Th locked - Start: 10.000 ° - End: 70.000 ° - Step: 0.030 ° - Step time: s - Temp.: 25 °C (Room) - Time Started: 11 s - 2-Theta: 10.000 ° - Theta: 5.000 ° - b Hình Giản đồ XRD điatomit tự nhiên (a) Mn-điatomit (b) 70 TẠP CHÍ KHOA HỌC SỐ * 2014 63 Hình 1a peak nhiễu xạ đặc trưng SiO2 kết tinh dạng quartz, hình 1b, peak nhiễu xạ dạng tù cho thấy Mn-điatomit gần vơ định hình dạng nano Điều chứng tỏ có MnO2 có kích thước nhỏ phân tán lên bề mặt điatomit Nhận định phù hợp với kết thu từ ảnh SEM hình (a) (c) (b) ) Hình Phổ IR điatomit tự nhiên (a), Mn-điatomit (b) Mn-điatomit hấp phụ ion sắt (c) Phổ FT-IR điatomit, Mn-điatomit Mn-điatomit hấp phụ ion sắt đưa hình 3, kết phân tích tín hiệu đặc trưng dựa tài liệu tham khảo [5,6,7] thể bảng Tại bảng 1, thấy phổ Mn-điatomit có tín hiệu nhóm Mn-O nhóm Mn-OH mà khơng có nhóm Si-O-Si phổ điatomit, điều chứng tỏ trình biến tính điatomit dẫn đến việc thay Si liên kết với O Mn tăng hàm lượng nhóm OH (liên kết Mn-OH) làm tăng khả hấp phụ Sự giảm cường độ vân phổ nhóm Mn-OH (ở 1643 cm-1) phổ Mnđiatomit hấp phụ ion sắt so với phổ Mn-điatomit cho thấy ion sắt bị hấp phụ tâm hấp phụ Mn-O làm giảm cường độ vân phổ TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN 64 Bảng Kết phân tích phổ FT-IR điatomit, Mn-điatomit Mn-điatomit hấp phụ ion sắt Tín hiệu (cm-1) Phổ Mn-điatomit Phổ điatomit ν O-H gắn với ν O-H  3443,05 cm -1 gắn 3635,94 3441,12 nhóm silanol tự với nhóm silanol tự (Si-O-H) (Si-O-H) 1101,39 νSi-O-Si nhóm 1057,03 siloxan 912,36 796,63 667,39 ν Si-O gán với Khơng có dao động hóa trị Khơng có dao động hóa trị nhóm siloxan nhóm siloxan silanol, mà xuất silanol, mà xuất -1 δ Mn-OH = 1024,24cm-1 vân δ Mn-OH =1031,95 cm nhọn, mạnh vân nhọn, mạnh ν SiO-H Có ν SiO-H xuất tần số 667,39cm-1 Có ν SiO-H xuất tần số 667,39cm-1 δ O-H nhóm OH kết hợp với δ O-H nhóm OH kết hợp với nguyên tử Mn 1645,33 hóa bề mặt ν hay mao O-H lượng hydrat hóa quản cấu trúc bề mặt hay mao quản cấu trúc 520,80 468,72 ν O-H  3423,76 cm -1 gắn với nhóm silanol tự (Si-O-H) nhóm silanol ν O-H lượng hydrat 522,73 466,72 Phổ Mn-điatomit hấp phụ ion sắt δSi-O-Si Khơng có tín hiệu ν Mn-O nguyên tử Mn ν O-H lượng hydrat hóa bề mặt hay mao quản cấu trúc Khơng có tín hiệu ν Mn-O = 522,73cm-1 472,58 cm-1 Thành phần hoá học diatomite phân tích phương pháp phổ lượng tán xạ tia X (EDX) đưa hình Tỉ lệ thành phần Mn/Si mẫu Mn-điatomit xác định vị trí khác mẫu có giá trị chứng tỏ việc phân bố MnO2 bề mặt điatomit đồng Theo phổ EDX, thành phần hóa học điatomit tự nhiên Mn-điatomit đưa bảng 2, theo đó, SiO2 thành phần điatomit Phú Yên (42,54%) việc biến tính đưa vào điatomit lượng đáng kể MnO2 (15,75%) dẫn đến làm gia tăng số tâm hấp phụ kết làm tăng khả hấp phụ vật liệu Mn-điatomit so với điatomit tự nhiên 65 TẠP CHÍ KHOA HỌC SỐ * 2014 Bảng Thành phần oxit điatomit Mn-điatomit Hàm lượng (%) Thành phần SiO2 Fe2O3 Al2O3 TiO2 MnO2 Na2O MgO C CCK Điatomit 42,54 7,54 14,7 0,67 0 0,58 23,39 21,57 Mn-điatomit 15,75 8,2 10,03 0,68 16,97 4,88 0,45 30,67 12,4 Trong CCK: thành phần khác MnKa TiKsum 200 FeKb Counts TiKsum FeKa 300 MnKb FeKa AlKa SiKa CaKb 500 400 FeKb 200 TiKa FeKesc TiKb TiLl 300 600 CaKa 400 700 TiKesc 500 800 CaKesc Counts 600 MgKa 700 CKa TiLa OKa FeLl FeLa TiLsum 800 TiKa FeKesc TiKb 900 900 001 TiKesc 1000 CKa TiLa MnLa FeLlOKa FeLa TiLsum NaKa MgKa AlKa SiKa NaKsum 001 TiLl 1000 100 100 0 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00 keV keV (a) (b) Hình Phổ EDX điatomit tự nhiên (a) Mn-điatomit (b) qt Nghiên cứu động học [3,8,9] 10 Hình biểu diễn biến đổi dung lượng hấp phụ qt theo thời gian Có thể thấy q trình hấp phụ xảy hai giai đoạn Giai đoạn đầu (trong khoảng giờ) tốc độ hấp phụ xảy nhanh chiếm khoảng 70-80 % giai đoạn xảy chậm tiến tới đạt cân Có thể nói sau tiếp xúc, trình hấp phụ đạt trạng thái cân 50 100 150 200 250 Hình 6, 7, trình bày động học t (phút) trình hấp phụ biểu diễn Hình Đồ thị biểu diễn trình hấp phụ theo mơ hình biểu kiến bậc ion sắt vào Mn-điatomit bậc Kết tính tốn tham số phương trình tương ứng đưa bảng cho thấy mơ hình động học hấp phụ hoá học bậc hai biểu kiến cho mối quan hệ tuyến tính với hệ số tương quan TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN 66 cao (R2 >0,99) tất nồng độ khảo sát Các tham số qe tính tốn từ mơ hình gần với qe thực nghiệm nên kết luận mơ hình hấp phụ bậc hai biểu kiến mô tả tốt cho trình hấp phụ ion sắt lên vật liệu điatomit Bảng Các tham số động học mơ hình động học Mơ hình R2 k qe (tính toán) qe (thực nghiệm) Biểu kiến bậc 0,9699 k1 = 0,015 9,69 10,4 Biểu kiến bậc 0.9954 k B 10,39 10.4 B = 0,003 2.4 0.5 2.2 2.0 0.4 1.6 1/(qe-qt) ln(qe-qt) 1.8 1.4 0.3 1.2 0.2 1.0 0.8 0.1 0.6 -20 20 40 60 80 100 120 140 160 t(phút) Hình Động học hấp phụ biểu kiến bậc Fe(III) Mn-điatomit (mMn-điatomit = 0,01 g;VFe(III) 500 mg/l = 100 ml) -20 20 40 60 80 100 120 140 160 t(phút) Hình Động học hấp phụ biểu kiến bậc Fe(III) Mn-điatomit (mMn-điatomit = 0,01 g; VFe(III) 500 mg/l = 100 ml) Nghiên cứu cân hấp phụ Kết khảo sát cân hấp phụ ion sắt điatomit Mn-điatomit sử dụng mơ hình Langmuir Freundlich trình bày hình hình Đối với điatomit hệ số tương quan R đường cong cân hấp phụ đẳng nhiệt theo Langmuir cao Freundlich, chứng tỏ trình hấp phụ ion sắt lên điatomit phù hợp với thuyết hấp phụ Langmuir hơn, tức chủ yếu hình thành lớp hấp phụ đơn điatomit Với Mn-điatomit hệ số tương quan R đường cong cân hấp phụ đẳng nhiệt theo Langmuir Freundlich cao, chứng tỏ bề mặt Mn-điatomit hình thành lớp hấp phụ đơn lớp đồng thời với việc có mặt tâm hấp phụ khác số lượng lượng hấp phụ 67 TẠP CHÍ KHOA HỌC SỐ * 2014 B B 2.2 2.0 1.8 1.6 R = 0,9942 1.4 t t t t CeC/q/qe CeC/q/qe R = 0,9783 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0 10 15 20 25 30 35 40 45 10 15 20 25 CCt CCt e e (a) (b) Hình Đường cong cân hấp phụ đẳng nhiệt theo mơ hình Langmuir điatomit(a) Mn-điatomit (b) Dung lượng hấp phụ cực đại ion sắt tính theo mơ hình hấp phụ đẳng nhiệt Langmuir cho thấy, điatomit: qm(điatomit) = 4,859 mg/g, thấp dung lượng hấp phụ cực đại Mn-điatomit: qm(Mn-điatomit) = 14,347 mg/g Như việc biến tính vật liệu điatomit, chúng tơi tạo vật liệu Mnđiatomit có khả hấp phụ ion sắt tăng đáng kể so với điatomit tự nhiên B B 2.0 2.5 1.9 2.4 lnqe 1.8 lnqt lnqt lnqe R = 0,9865 2.3 R = 0,8124 2.2 1.7 2.1 1.6 2.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4 lnC lnCt e lnClnC et (a) (b) 2.6 2.8 3.0 3.2 3.4 Hình Đường cong cân hấp phụ đẳng nhiệt theo Freundlich điatomit(a) Mn-điatomit (b) III KẾT LUẬN Đã biến tính thành công điatomit MnCl2 NaOH tạo vật liệu Mnđiatomit Các đặc trưng cấu trúc vật liệu trước sau biến tính khảo sát phương pháp XRD, SEM, FT-IR, EDX, BET Kết cho thấy việc biến tính tạo vật liệu Mn-điatomit có bề mặt bao phủ đồng hạt TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN 68 nano MnO2, có diện tích bề mặt riêng đáng kể Khả hấp phụ ion sắt đánh giá phương diện động học đẳng nhiệt hấp phụ Kết cho thấy động học hấp phụ tn theo mơ hình biểu kiến bậc hai, trình hấp phụ phù hợp tốt với mơ hình đẳng nhiệt Langmuir Freundlich Mn-điatomit có khả hấp phụ tốt nhiều so với điatomit, thể qua dung lượng hấp phụ cực đại Mn-điatomit (14,347 mg/g) cao điatomit (4,859 mg/g) Các kết thu bước đầu mở khả áp dụng phương pháp biến tính điatomit MnO2 để tạo vật liệu hấp phụ có giá trị từ điatomit để xử lý, loại bỏ ion kim loại nặng môi trường nước TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] Hossam Elden Galal Morsy Mohamed Bakr (2010), “Diatomite: Its Characterization, Modifications and Applications”, Asian Journal of Materials Science (3): 121-136, 2010 Phạm Cẩm Nam, Nguyễn Xuân Hoàng, Nguyễn Bảo Vân, Trần Thanh Tuấn (2008), “Nghiên cứu sử dụng điatomit Phú yên làm phụ gia sản xuất xi măng bê tông nhẹ”, Tuyển tập Báo cáo “Hội nghị Sinh viên Nghiên cứu Khoa học lần thứ , Đại học Đà Nẵng Đinh Quang Khiếu, Trần Thái Hòa, Trần Vĩnh Thiện (2010), “Nghiên cứu trình hấp phụ chất màu xanh metylen điatomit Phú Yên : động học, nhiệt động học đẳng nhiệt hấp phụ”, Tạp chí Hóa học, T.48 (2), tr 163 – 168 Majeda A.M Khraisheh, Yehya S Al-degs, Wendy A.M.Mcminn (2003), “Remediation of wastewater containing heavy metals using raw and modified diatomite”, Chemical Engineering Journal, 99, 177-184 Paunkan S Vassileva, Madlena S Apostolova, Albena K Detcheva, Elisaveta H Ivanova, “Bulgarian natural diatomites: modification and characterization”, Chemical papers 67 (3) 342-349 Phạm Cẩm Nam, Trần Thanh Tuấn, Lâm Đại Tú – Võ Đình Vũ (2009), “Xác định đặc tính nguyên liệu Diatomite Phú Yên FT-IR, XRF, XRD kết hợp với phương pháp tính tốn lý thuyết DFT”, Tạp chí khoa học cơng nghệ, Đại học Đà Nẵng, số (31) Yuan P., Daqing W., Zhongyu L (2004), "The hydroxyl species and acid sites on diatomite surface: a combined IR and Raman study", Applied Surface Science 227, 30 -39 Pusit Pookmanee, Pilaiporn Thippraphan, Sukon Phanichphant (2010), “Manganese chloride modification of Natural diatomite by using hydrothermal method”, Journal of the Microscopy Society of Thailand 24 (2), 99-102 Pusit Pookmanee, Pilaiporn Thippraphan, Sukon Phanichphant (2011), “Removal of heavy metals from aqueous solution bay Natural and Modified Diatomite”, Journal of the Microscopy Society of Thailand (2), 103-107 TẠP CHÍ KHOA HỌC SỐ * 2014 69 Abstract A study on the modification of Phu Yen diatomite to prepare an adsorbent for the removal of iron ions in water environment Natural diatomite was modified by manganese chloride The characterization of natural and modified diatomite was investigated by X-ray diffraction (XRD), scanning electron microscopy (SEM) and specific surface area (BET) analysis techniques The morphology of both types of diatomite was generally cylindrical in shape with the range of particle size of 2-3 µm in width and 10-17 µm in length The chemical compositions of natural and modified diatomite were determined by Fourier transform infrared (FT-IR) and energy-dispersive X-ray analysis (EDX) The surface area of modified diatomite (157.667 m²/g) was higher than the surface area of nature diatomite (88.604 m²/g) The capacity of adsorbing Fe3+ ion onto natural and modified diatomite was determined by UV-VIS spectrometry Langmuir isotherm was employed to describe adsorption equilibrium The saturation capacities were 14.35 mg/g modified diatomite for iron ion, respectively, while value of 4.86 mg/g is obtained for natural diatomite Key words: Diatomite, modified, surface area, adsorption, isotherm  ... 2014 nghiên cứu biến tính điatomit sử dụng điatomit biến tính làm vật liệu hấp phụ cơng bố Trong báo chúng tơi trình bày kết biến tính điatomit Phú Yên mangan đioxit để làm chất hấp phụ ion sắt. .. Mnđiatomit hấp phụ ion sắt so với phổ Mn -điatomit cho thấy ion sắt bị hấp phụ tâm hấp phụ Mn-O làm giảm cường độ vân phổ TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHÚ YÊN 64 Bảng Kết phân tích phổ FT-IR điatomit, Mn -điatomit. .. thấp dung lượng hấp phụ cực đại Mn -điatomit: qm(Mn -điatomit) = 14,347 mg/g Như việc biến tính vật liệu điatomit, chúng tơi tạo vật liệu Mnđiatomit có khả hấp phụ ion sắt tăng đáng kể so với điatomit