Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 17

Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần phách _ Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm ? phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá nguyên tố R hợp chất oxit cao mo, hợp chất với hidro mH và:  mo - mH = (2) Xác định nguyên tố R, biết hợp chất với hidro có %H = 2,74% khối lượng Viết CTPT oxit cao R hợp chất R với hidro (3) Hoàn thành phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O  ………………………………… HRO + I2 + H2O  ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O  ………………………………… KRO3 + HI  ………………………………… R nguyên tố (câu 2) CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl  AlCl3 + Cl   AlCl  (2) Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 (3): Giải thích khác góc liên kết cặp phân tử sau: (a) S Cl 103o Cl O Cl 111o Cl (b) O F 103 15’ F o O 111oCl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang Cl PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) (1) Xét cân bằng: - Ở 800oC, áp suất khí CO2 0,236atm (a) Tính số cân Kp Kc phản ứng ? (b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào bình có dung tích khơng đổi 100 lít Hỏi trạng thái cân có phần trăm canxi carbonat bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) o - Ở 400 C phản ứng có giá trị số cân Kc = 50 - Tại thời điểm hệ phản ứng, nồng độ mol/lít chất có giá trị sau đây: [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi thời điểm phản ứng diễn biến theo chiều để đạt trạng thái cân CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit bazơ tan Trong dung dịch nước có tồn cân bằng: Ca(OH)2 (r) Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 ⇌ Ca2+(t) + 2OH- (t) - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan Ca(OH)2 25oC ? (b) Tính nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 25oC (2) Ở nhiệt độ thường độ tan BaSO4 nước 1,05.10-5 (mol.l-1) Tính xem độ tan BaSO4 thay đổi người ta pha thêm vào nước BaCl hay Na2SO4 nồng độ chúng 0,01 (mol.l-1) Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho phương trình phản ứng sau đây: A1  A1 A3 A2 + A3 + A4 o  xt; t  o t  A2 + A4 A2 + A4 A1 + Zn + H2SO4  A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4  A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4  A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH  A2 + A6 + H2O A6 o t  A1 + A2 Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 hợp chất Clor Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình tích nhau: - Bình (1) chứa (mol) Cl2; bình (2) chứa (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hố trị khơng đổi Đun nóng hai bình để phản ứng chúng xảy hoàn toàn, đưa hai bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc tỉ số áp suất khí hai bình là: P1 P2  1,8 1,9 Hãy xác định kim loại M ? (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol FeS2 FeCO3 vào bình kín dung tích khơng đổi chứa lượng khí O2 dư Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hố hồn tồn hết chất (A), đưa bình nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình trước sau phản ứng thay đổi ?i ? ? Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Mơn: HĨA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần phách _ Số mật mã HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm ? phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá nguyên tố R hợp chất oxit cao mo, hợp chất với hidro mH và:  mo - mH = (2) Xác định nguyên tố R, biết hợp chất với hidro có %H = 2,74% khối lượng Viết CTPT oxit cao R hợp chất R với hidro (3) Hồn thành phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O  ………………………………… HRO + I2 + H2O  ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O  ………………………………… KRO3 + HI  ………………………………… R nguyên tố (câu 2) BÀI GIẢI (1) Ta có: THANG ĐIỂM  mo - mH =  mo =  mo + mH =  mH = R phi kim thuộc nhóm VIIA (2) Hợp chất hidro R có CTTQ: RH m R R 97,26   35,5 mH 2,74 1,0đ R nguyên tố clor CTPT: HCl ; Cl2O7 (3) NaClO +SO2 + H2O 5HClO + I2 + H2O 2FeCl3 + SO2 + 2H2O KClO3 + 6HI 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ     NaHSO4 + HCl 2HIO3 + 5HCl 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 3I2 + KCl + 3H2O Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 0,5đ 0,25đ 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết biến đổi trạng thái lai hoá nguyên tử Al phản ứng sau cấu tạo hình học AlCl3, AlCl  AlCl3 + Cl   AlCl  (2) Biểu diễn hình thành liên kết phối trí trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác NH3 BF3 (b): Sản phẩm tương tác AgCl với dung dịch NH3 (3): Giải thích khác góc liên kết cặp phân tử sau: (a) S O Cl 103o Cl Cl 111o Cl (b) O O F 103 15’ F o 111oCl Cl BÀI GIẢI AlCl3 + Cl   AlCl THANG ĐIỂM  - Trước phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp2 - Sau phản ứng trạng thái lai hoá Al là: sp3 - Cấu tạo hình học Cl Cl  (1) Al Cl Al Cl Cl 0,25đ 0,25đ 1,0đ Cl Cl Tứ diện Tam giác phẳng (2) H F H – N +  B- – F NH3  Ag+  NH3 Cl H F * Nitơ cặp electron tự * B cịn obital hố trị trống * Ag+ cịn obital/hố trị trống Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 1,0đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (3) Trong phân tử, nguyên tử trung tâm có trạng thái lai 0,5đ hố sp3 có cấu tạo góc (a) Sự sai biệt góc hố trị phân tử SCl OCl2 khác biệt độ âm điện oxi lưu huỳnh ĐÂĐ nguyên tử trung tâm nhỏ cặp electron liên kết bị đẩy nhiều phía 1,0đ nguyên tử liên kết, nên chúng chiếm vùng không gian nhỏ xung quanh nguyên tố trung gian ĐÂĐ oxi lớn S nên góc hố trị Cl – O – Cl lớn Cl – S – Cl (b) Sự sai biệt góc hóa trị phân tử OF OCl2 khác biệt ĐÂĐ nguyên tử liên kết Nguyên tử liên kết có ĐÂĐ lớn góc hóa trị nhỏ Flor có ĐÂĐ lớn Clor nên góc hóa trị F – O – F nhỏ Cl – O – Cl Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 1,0đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) (1) Xét cân bằng: - Ở 800oC, áp suất khí CO2 0,236atm (a) Tính số cân Kp Kc phản ứng ? (b) Cho 125 (gam) canxi carbonat vào bình có dung tích khơng đổi 100 lít Hỏi trạng thái cân có phần trăm canxi carbonat bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng có giá trị số cân Kc = 50 - Tại thời điểm hệ phản ứng, nồng độ mol/lít chất có giá trị sau đây: [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi thời điểm phản ứng diễn biến theo chiều để đạt trạng thái cân BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) a Ta có: 0,5đ Kp = PCO = 0,236 Kc = Kp (RT)-n  22,4  1073  273   Kc = 0,236  1 2,68.10  0,5đ b CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) n CO2  P.V 0,236 x 100 x 273  0,268 (mol) R.T 22,4 x 1073 Số mol CaCO3 bị nhiệt phân = n CO = 0,268 (mol) 125 1,25 (mol) Số mol CaCO3 ban đầu = 100 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 0,5đ 0,25đ 0,25đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH 0,268 Tỉ lệ % CaCO3 bị nhiệt phân = 1,25 100% 21,44% (2) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) Kt 50 K t 50.K n Ta có: Kc = Kn a b c Vt = Kt[H2] [I2] Vn = Kn [HI]2 Vt/Vn 500Kn 18,75Kn 100Kn 100.Kn 25.Kn 100Kn 5/1 ¾ 1/1 0,5đ 0,25đ Chiều diễn bíên p ứ Chiều thuận Chiều nghịch Cân Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 0,75đ 0,75đ 0,75đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit bazơ tan Trong dung dịch nước có tồn cân bằng: ⇌ Ca(OH)2 (r) Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 Ca2+(t) + 2OH- (t) - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan Ca(OH)2 25oC ? (b) Tính nồng độ ion Ca2+; OH- dung dịch nước 25oC (2) Ở nhiệt độ thường độ tan BaSO4 nước 1,05.10-5 (mol.l-1) Tính xem độ tan BaSO4 thay đổi người ta pha thêm vào nước BaCl hay Na2SO4 nồng độ chúng 0,01 (mol.l-1) BÀI GIẢI THANG ĐIỂM Ca(OH)2 (r) ⇌ Ca2+(t) + 2OH- (t) : (1) G opö G o( Ca  ) G opö ? G o( OH  ) G oCa ( OH ) = +2 = - 132,18 + 2(-37,59) – (-214,30) = + 6,9 KCal o Mặt khác: AG = - RT lnk Nên: lgk = => lgk = - 0,5đ G o 2,303.RT 6,9  5,06 2,303 x 1,987.10-3 x 298 0,25đ => K = 8,71.10 = TCa ( OH ) -8 [Ca2+] [OH-]2 = 8,71.10-8 4[Ca2+]3 = 8,71.10-8 => [Ca2+] = 1,30.10-2 (M) [OH-] = 2[Ca2+] = 2,60.10-2 (M) (2) - BaCl2: Na2SO4: tan tốt, ta xem độ điện li biểu kiến BaSO4 (r) 2 2 ⇌ Ca ( t ) + SO 4( t ) (1) - Ta có: [Ba2+] = [SO42-] = 1.05.10-5 (M) TBaSO = [Ba2+] [SO42-] = (1,05.10-5)2 = 1,1.10-10 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 10 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH - Ở nhiệt độ cố định, việc cho thêm vào dung dịchcác ion Ba 2+, SO42với nồng độ cân (1) chuyểndịch theo chiều nghịch mức 1,0đ độ nhau, BaSO4 tan - Gọi x độ tan BaSO4 tính (mol.l-1) - Xét trường hợp thêm Na2SO4, ta có: x (x + 0,01) = 1,1.10-10 0,5đ -8 => x = 1,1.10 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 11 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho phương trình phản ứng sau đây: A1  A1 A3 A2 + A3 + A4 o  xt; t  o t  A2 + A4 A2 + A4 A1 + Zn + H2SO4  A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4  A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4  A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH  A2 + A6 + H2O A6 o t  A1 + A2 Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 hợp chất Clor Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 BÀI GIẢI THANG ĐIỂM Theo đề bài: - A1; A3 hợp chất clor có chứa natri * A1 có 21,6% Na => A1 NaClO3 0,5đ * A3 có 18,78% Na => A3 NaClO4 - Trong điều kiện thường A4; A5 chất khí dựa vào mối quan hệ chất phương trình phản ứng xác định * A2 NaCl ; A5 Cl2; A4 O2 0,5đ * A6 NaClO (1) NaClO3 t o (2) 2NaClO3 MnO o t (3) NaClO4 NaCl + NaClO4 + O2 0,5đ 2NaCl + 3O2 0,5đ NaCl + 2O2 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 12 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (4) NaClO3 + 3Zn + 4H2SO4 NaCl + 2ZnSO4 + 3H2O 0,5đ (5) NaClO4 + 4Zn + 4H2SO4 NaCl + 4ZnSO4 + 4H2O 0,5đ (6) NaClO3 + 5NaCl + 6H2SO4 3Cl2 + 6NaHSO4 + 3H2O 0,5đ NaCl + NaClO + H2O 0,5đ NaClO3 + 2NaCl 0,5đ (7) Cl2 + 2NaOH t o (8) 3NaClO CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình tích nhau: - Bình (1) chứa (mol) Cl2; bình (2) chứa (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hố trị khơng đổi Đun nóng hai bình để phản ứng chúng xảy hồn tồn, đưa hai bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc tỉ số áp suất khí hai bình là: P1 P2  1,8 1,9 Hãy xác định kim loại M ? (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol FeS2 FeCO3 vào bình kín dung tích khơng đổi chứa lượng khí O2 dư Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hố hồn tồn hết chất (A), đưa bình nhiệt độ ban đầu Hỏi áp suất bình trước sau phản ứng thay đổi ? Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) Bình 1: 2M + nCl2  2MCln (1) a 0,25đ na/2 (mol) Gọi a (mol) số mol M tương ứng với 2,4 (gam)   => sau phản ứng bình (1)   na   mol.Cl2  Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 13 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Bình 2: 4M + nO2  2M2On a 0,5đ na (mol)   => sau phản ứng bình (2) cịn    1  P1   Ta có: P2  1   => na   mol O2  na   0,2  1,8  a  na  1,9 n  4 0,5đ 2,4 0,2  M 12.n M n n 2  M 24 Nghiệm phù hợp: (2) 4FeS2 + 11O2 o t  a  2,75a 4FeCO3 + O2 a  0,25a 0,25đ Mg o 0,5đ 2Fe2O3 + 8SO2 2a t  0,5đ (mol) 0,5đ 2Fe2O3 + 4SO2 a (mol) Theo ptpứ oxi hóa hồn tồn hỗn hợp (A) chứa a(mol) chất ta 0,5đ có: n O pứ = 2,75a + 0,25a = 3,0a (mol) n SO = 3,0a (mol) Nên áp suất khí bình trước sau phản ứng không đổi 0,25đ 0,25đ 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 14 ... 4( t ) (1) - Ta có: [Ba2+] = [SO4 2-] = 1.05 .1 0- 5 (M) TBaSO = [Ba2+] [SO4 2-] = (1,05 .1 0- 5)2 = 1,1 .1 0- 10 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 10 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH - Ở nhiệt... ? Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108 ; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi mơn Hóa học lớp 10 -. .. 1,0đ độ nhau, BaSO4 tan - Gọi x độ tan BaSO4 tính (mol.l-1) - Xét trường hợp thêm Na2SO4, ta có: x (x + 0,01) = 1,1 .1 0- 10 0,5đ -8 => x = 1,1 .10 0,5đ Đề thi mơn Hóa học lớp 10 - Trang 11 PHẦN NÀY