Đề luyện thi đại học môn Hóa học chọn lọc số 17

Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN THIẾT MA TRẬN ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Năm học 2014 – 2015 Môn Hóa học 12 Thời gian: 90 phút I. Mục tiêu ra đề thi: 1. Kiến thức - Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kĩ năng của học sinh qua chương trình Hóa học THPT. - Đánh giá mức độ vận dụng kiến thức lý thuyết vào giải bài tập vận dung và bài tập thực tiễn của học sinh qua chương trình Hóa học THPT. - Thu nhận thông tin phản hồi về kết quả học tập, những sai lầm, vướng mắc của học sinh về kiến thức môn Hóa học. 2. Kĩ năng - Giải bài tập trắc nghiệm khách quan, dự đoán và giải thích các hiện tượng hóa học. - Phân biệt được các hợp chất hóa học. - Tính toán theo phương trình hóa học; tính toán theo công thức hóa học (các đại lượng hóa học) của các chất. - So sánh, dự đoán, kiểm chứng những hiện tượng hóa học, những tính chất của các loại chất hóa học. 3. Thái độ - Xây dựng lòng tin, tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết các vấn đề. - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học. II. Hình thức, thời gian làm bài của đề thi: - Hình thức TNKQ 100% - Thời gian làm bài thi: 90 phút - Số câu hỏi: 50 câu. Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học III. Ma trận đề thi: Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TNKQ TNKQ TNKQ TNKQ Đại cương hóa vô cơ 1 - Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học. 11 - Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học. 21- Tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học. 22 - Bài tập về sự điện li 36- Phản ứng oxi hoá- khử. 37-Tổng hợp về phản ứng oxi hoá- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hoá học, sự điện li Số câu hỏi 1 1 2 2 6 Số điểm Tỉ lệ % 0,2 2,0 0,2 2,0 0,4 4,0 0,4 4,0 1,2 (12,0%) Phi kim 23- Cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, nhóm halogen; các hợp chất của chúng 38- Bài tập về phi kim và các hợp chất của chúng 39- Bài tập về HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 Số câu hỏi 1 2 3 Số điểm Tỉ lệ % 0,2 2,0 0,4 4,0 0,6 (6,0%) Kim loại 2- Đại cương về kim loại 3- Lựa chọn phương pháp thích hợp nhất để điều chế kim loại 4-Tính chất của KLK, KLK thổ, nhôm và hợp chất của chúng. 12-Tính chất của KLK, KLK thổ, nhôm và hợp chất của chúng. 13-Áp dụng tính chất của các kim loại chuyển tiếp (Fe, Cr) và hợp chất của chúng. 24- Bài toán định lượng điều chế kim loại, điện phân. 25-Bài toán KLK, KLK thổ, nhôm và hợp chất của chúng. 26- Tính chất của Sắt, Crom, các hợp chất của chúng 40-Bài toán KLK, KLK thổ, nhôm và hợp chất của chúng. 41- Bài tập hỗn hợp kim loại, hợp chất của kim loại. 42- Bài tập về sắt và hợp chất Số câu hỏi 3 2 3 3 11 Số điểm Tỉ lệ % 0,6 6,0 0,4 4,0 0,6 6,0 0,6 6,0 2,2 (22,0%) Tổng hợp kiến thức hoá vô cơ 14-Tổng hợp tính chất hóa học của kim loại 15-Phân biệt một số chất vô cơ 27-Tổng hợp tính chất của các đơn chất và hợp chất vô cơ. 28-Bài tập về lý thuyết hóa vô cơ. 29-Bài toán tổng hợp tính chất của kim loại 43-Các dạng bài toán tổng hợp về tính chất của kim loại. 44- Bài toán tổng hợp điều chế kim loại. Số câu hỏi 2 3 2 7 Số điểm Tỉ lệ % 0,4 4,0 0,6 6,0 0,4 4,0 1,4 (14,0%) Hóa hữu cơ 11 30- Anđehit, xeton, axit cacbonxylic 45- Bài toán đại cương hoá học hữu cơ. Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học 46- Bài toán về HC (ankan, anken, ankađien, ankin, aren) 47- Bài toán về dẫn xuất halogen, ancol, phenol 48- Bài toán về anđehit, xeton, axit cacbonxylic Số câu hỏi 1 4 5 Số điểm Tỉ lệ % 0,2 2,0 0,8 8,0 1,0 (10,0%) Este, lipit, cacbohiđrat 5-Khái niệm, đồng phân, danh pháp của este, lipit 6- Cacbohiđrat 16-Tính chất vật lí, tính chất hóa học của este, lipit 17- Cacbohiđrat 31-Bài tập về este, lipit. 32-Bài tập về cacbohiđrat Số câu hỏi 2 2 2 6 Số điểm Tỉ lệ % 0,4 4,0 0,4 4,0 0,4 4,0 1,2 (12,0%) Amin, amino axit, protein 7-Khái niệm, CTCT, danh pháp của amin, amino axit, protein 18-Tính chất vật lí, tính chất hóa học của amin, amino axit, protein. 33-Bài tập về amin, amino axit, protein 49-Bài toán về amin, amino axit, protein Số câu hỏi 1 1 1 1 4 Số điểm Tỉ lệ % 0,2 2,0 0,2 2,0 0,2 2,0 0,2 2,0 0,8 (8,0%) Polime 8-Khái niệm, CTCT, danh pháp của polime, vật liệu polime 19-Tính chất vật lí, tính chất hóa học của polime, vật liệu polime Số câu hỏi 1 1 2 Số điểm Tỉ lệ % 0,2 2,0 0,2 2,0 0,4 (4,0%) Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ 9-Phân biệt một số chất vô cơ, chất hữu cơ, ion. 10-Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường 20-Tổng hợp tính chất của các chất hữu cơ 12 34- Các dạng bài tập tổng hợp về các hợp chất có nhóm chức 12. 35-Các dạng bài tập tổng hợp về hóa hữu cơ 11,12. 50-Các dạng bài tập tổng hợp về hóa hữu cơ 11,12. Số câu hỏi 2 1 2 1 6 Số điểm Tỉ lệ % 0,4 4,0 0,2 2,0 0,4 4,0 0,2 2,0 1,2 (12,0%) Tổng số câu 10 10 15 15 50 Tổng số điểm 2,0 2,0 3,0 3,0 10,0 Tỉ lệ % 20,0 20,0 30,0 30,0 100% Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN THIẾT ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn: Hóa học 12 Thời gian: 90 phút - Đáp án của tất cả các câu đều ở phương án A. MỨC ĐỘ BIẾT: (từ câu 1 đến câu 10) Câu 1: Cấu hình electron của nguyên tử Mg (z = 12) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 7 3s 1 Câu 2: Cho các ion kim loại : Zn 2+ ; Sn 2+ ; Ni 2+ ; Fe 2+ ; Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hóa giảm dần là A. Pb 2+ > Sn 2+ >Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ B. Sn 2+ >Ni 2+ >Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ C. Zn 2+ > Sn 2+ >Ni 2+ >Fe 2+ >Pb 2+ D.Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ >Ni 2+ > Zn 2+ Câu 3: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Cu và Ag B. Al và Mg C. Na và Fe D.Mg và Zn Câu 4: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc, nóng B. Al tác dụng với Fe 2 O 3 nung nóng C. Al tác dụng với Fe 3 O 4 nung nóng D. Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 5: Vinyl axetat có công thức là A. CH 3 COOCH=CH 2 B. CH 3 COOCH 3 C. HCOOC 2 H 5 D. C 2 H 5 COOC 2 H 3 Câu 6: Hai chất là đồng phân của nhau là: A. fructozơ và glucozơ B. saccarozơ và glucozơ C. fructozơ và saccarozơ D. xenlulozơ và glucozơ Câu 7: Câu nào sau đây không đúng? A. Dung dịch amino axit không làm giấy quì đổi màu. B. Thủy phân protein bằng axit hoặc kiềm khi đun nóng sẽ thu được một hỗn hợp các α-amino axit C. Phân tử khối của một amino axit (gồm một nhóm chức NH 2 và một nhóm chức COOH) luôn luôn là số lẻ. D. Các amino axit đều tan trong nước. Câu 8: Trong số các polime sau: (1)poli(metyl metacrylat); (2)polistiren; (3)nilon-7; (4)poli(etylen-terephtalat); (5)nilon-6,6 ; (6)poli(vinyl axetat). Polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là A. 3, 4, 5. B. 1, 3, 4, 5. C. 3, 4, 5,6. D. 2, 3, 5. Câu 9: Thuốc thử để phân biệt 4 lọ hoá chất mất nhãn gồm etylamin, anilin, glucozơ, glixerol là: A. Cu(OH) 2 , dung dịch brom B. Quỳ tím, dung dịch AgNO 3 /NH 3 C. Dung dịch AgNO 3 /NH 3 , Cu(OH) 2 D. Dung dịch brom, dung dịch AgNO 3 /NH 3 Câu 10: Sau bài thực hành hoá học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch có chứa các ion: Cu 2+ , Zn 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ , Al 3+ . Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ các chất thải trên? A. Nước vôi dư B. Nước muối ăn C. Giấm ăn D. Axit nitric Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU: (từ câu 11 đến câu 20) Câu 11: Nguyên tố X có thuộc chu kì 3, nhóm VIA. số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là: A. 16 B. 14 C. 8 D. 6 Câu 12: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? A. Mg, Al 2 O 3 , Al B. Mg, K , Na C. Zn, Al 2 O 3 , Al D. Fe, Mg, Al 2 O 3 Câu 13: Trong số các chất : FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 .Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 14: Phản ứng nào sau đây không đúng: A. 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 → 2AgNO 3 + Cu B. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 C. 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 D. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Câu 15: Phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau: FeCl 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 và NaCl bằng thuốc thử: A. dd Ba(OH) 2 B. dd NaOH C. dd HCl D. H 2 O Câu 16: Thuỷ phân một este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của este X là A. CH 3 COOC 2 H 5 B. CH 3 COOCH 3 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. C 2 H 3 COOC 2 H 5 Câu 17: Cho các dung dịch: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, fructozơ và metanol. Số lượng dung dịch có thể hòa tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch màu xanh lam là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 18: Cho sơ đồ biến hóa sau: Glyxin + NaOH → X +HCl → Y. Y là chất nào sau đây? A. ClH 3 N-CH 2 -COOH B. ClH 3 N-CH 2 -COONa C. H 2 N-CH 2 -COOH D. H 2 N-CH 2 -COONa Câu 19: Cho dãy các chất: phenyl amoni clorua, xenlulozơ, tinh bột, nilon-6, vinyl axetat, protein. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 20: Cho dãy các chất sau: etyl axetat, glixerol, tristearin, glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, glyxin. Số chất trong dãy tham gia phản ứng thuỷ phân là A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: (từ câu 21 đến câu 35) Câu 21: Cân bằng sau xảy ra trong bình kín: CO 2 (k) + H 2 (k) € CO (k) + H 2 O (hơi) 0H ∆ < Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là: A. áp suất, chất xúc tác B. chỉ có chất xúc tác C. nồng độ, chất xúc tác D. chỉ có áp suất Câu 22: Hỗn hợp dung dịch HNO 3 0,04M và H 2 SO 4 0,03M (coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn) có pH là: A. 1 B. 2 B. 3 D. 4 Câu 23: Trong các thí nghiệm sau: 1. Cho SiO 2 tác dụng với axit HF 2. Cho khí SO 2 tác dụng với khí H 2 S 3. Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH 4. Cho MnO 2 tác dụng với HCl đặc 5. Cho khí O 3 tác dụng với Ag Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là: Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 24: Cho từ từ dung dịch chứa K 2 Cr 2 O 7 . Tiếp tục cho từng giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng vào, hiện tượng quan sát được là A. Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B. Dung dịch không đổi màu C. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam, sau đó chuyển sang màu vàng lại. Câu 25: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 bằng dòng điện có cường độ 9,65 A trong 25 phút thu được 1,08 gam nhôm kim loại ở catot. Hiệu suất quá trình điện phân đạt: A. 80% B. 75% C. 60% D. 90% Câu 26: cho một mẫu hợp kim Ba – Na tác dụng với H 2 O dư thu được dung dịch X và 3,36 lit H 2 ( ở đktc) . Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là A. 75ml B. 60ml C. 30ml D. 150ml Câu 27: Cho các phát biểu sau: (a) Al(OH) 3 tan được trong dung dịch kiềm NaOH. (b)CaCO 3 tan trong dung dịch HCl. (c) Cr, Fe, Al bị thụ động trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội. (d)FeO vừa có tính oxi hóa vừa khử. Số phát biểu đúng là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 28: Cho các phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (b) 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NaCl (c) SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O (d) CO 2 + CaO → CaCO 3 Số phản ứng không thuộc phản ứng oxi hóa khử là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 29: Cho 5,3g hỗn hợp gồm Al và Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là A. 24,3g B. 19,7g C. 14,9g D. 9,78g Câu 30: Cho các phát biểu sau: (1) Anđehit chỉ thể hiện tính khử; (2) Anđehit phản ứng với H 2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra ancol bậc một; (3) Axit axetic không tác dụng được với Ca(OH) 2 . (4) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic; (5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp hiện đại là metanol. Số câu phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 4. D. 2. Câu 31: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng (kg) glixerol thu được là A. 4,6 B. 13,8 C. 6,975 D. 9,2 Câu 32: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu được 86,4 gam Ag. Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ này rồi cho khí CO 2 thu được hấp thụ vào nước vôi trong dư thì lượng kết tủa thu được là A. 80 gam B. 20 gam C. 40 gam D. 60 gam Câu 33: Chất X là amino axit. Khi cho 0,02mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần dùng 50 gam dung dịch NaOH 3,2%. Còn khi cho 0,02mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 160 ml dung dịch HCl 0,125M và thu được 3,67 gam muối khan. CTCT của X là Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học A. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 B. NH 2 C 2 H 3 (COOH) 2 C. NH 2 C 3 H 6 COOH D. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 COOH Câu 34: Cho 24,4 gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit fomic, glixerol, ancol etylic tác dụng với Na dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là: A. 37,6 gam B. 31 gam C. 23,8 gam D. 25 gam Câu 35: Chất X chứa C, H, O có tỉ lệ khối lượng m C : m O = 3:2 và khi đốt cháy hết X thu được CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích CO 2 : H 2 O là 4:3 ( các thể tích đo ở cùng điều kiện t o và p). Công thức đơn giản nhất của X là A. C 2 H 3 O B. C 4 H 6 O C. C 2 H 6 O D. C 3 H 4 O MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: (từ câu 36 đến câu 50). Câu 36: Cho phản ứng sau: HCl + K 2 Cr 2 O 7 → KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O Tổng hệ số cân bằng các chất tham gia phản ứng là: A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 Câu 37: Cho các chất và ion sau: Zn, Cl 2 , FeO, Fe 2 O 3 , SO 2 , Fe 2+ , H 2 S, Cu 2+ , Ag + . Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A. 4 B. 6 C. 8 D. 2 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam một hợp chất vô cơ X chỉ thu được 4,48 lít khí SO 2 (đktc) và 3,6 gam nước. Hấp thụ hết 6,8 gam chất X vào 180 ml dung dịch NaOH 2 M thì thu được muối và số gam muối là: A. NaHS: 2,24 gam và Na 2 S: 12,48 gam B. NaHS: 2,25 gam và Na 2 S: 12,58 gam C. NaHS: 2,24 gam và Na 2 S: 12,58 gam D. NaHS: 2,25 gam và Na 2 S: 12,68 gam. Câu 39: Cho 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư, thu được 6,72 lít SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa tan phần 2 trong 550 ml dung dịch AgNO 3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Nồng độ mol của Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng) là: A. 0,091 M B. 0,181M C. 0,363 M D. 0,182 M Câu 40: Nung m gam bột sắt trong oxi , thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư) thoát ra 0,56 lit NO (ở đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52 B. 2,22 C. 2,32 D. 2,62 Câu 41: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ phản ứng hết với Y là A. 75ml B. 50ml C. 57ml D. 90ml Câu 42: Để làm mềm một mẫu nước cứng chứa x mol Mg 2+ , y mol Ca 2+ và 0,06 mol HCO 3 - , người ta phải dùng một thể tích vừa đủ dung dịch nào dưới đây: A. 15 ml dung dịch Na 2 CO 3 2MB. 30ml dung dịch HCl 2M C. 20ml dung dịch NaCl 1M D. 10ml dung dịch Na 3 PO 4 1M Câu 43: Cho hỗn hợp gồm 5,6g Fe và 9,6g Cu vào dung dịch AgNO 3 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 38,8g chất rắn. Thể tích dung dịch AgNO 3 đã dùng: A. 0,6 lit B. 1 lit C. 1,2 lit D. 0,4 lit Câu 44: Điện phân một dung dịch chứa CuSO 4 và 1,49g KCl với cường độ dòng điện là I=9,65A. Khi thể tích các khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều bằng 0,336 lit (đktc) thì ngừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catot và thời gian điện phân là: Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học A.1,28g và 1000 giây B. 0,64g và 1000 giây C. 1,28g và 800 giây D. 0,64g và 800 giây Câu 45: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic và H 2 . Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu được hỗn hợp Y gồm các chất hữu cơ và H 2 . Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam. Giá trị của a là A. 0,25. B. 0,50. C. 0,10. D. 0,15. Câu 46: Hỗn hợp M gồm ankin X, anken Y (Y nhiều hơn X một nguyên tử cacbon) và H 2 . Cho 0,25 mol hỗn hợp M vào bình kín có chứa một ít bột Ni đun nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp N. Đốt cháy hoàn toàn N thu được 0,35 mol CO 2 và 0,35 mol H 2 O. Công thức phân tử của X và Y lần lượt là A. C 2 H 2 và C 3 H 6 . B. C 3 H 4 và C 2 H 4 . C. C 3 H 4 và C 4 H 8 . D. C 4 H 6 và C 5 H 10 . Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp ( 1 2 X X M M < ), phản ứng với CuO nung nóng, thu được 0,25 mol H 2 O và hỗn hợp Y gồm hai anđehit tương ứng và hai ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,5 mol CO 2 và 0,65 mol H 2 O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng Y trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 đun nóng, kết thúc các phản ứng thu được 0,9 mol Ag. Hiệu suất tạo anđehit của X 1, X 2 lần lượt là A. 66,67% và 50,00%. B. 33,33% và 50,00%. C. 66,67% và 33,33%. D. 50,00% và 66,67%. Câu 48: Hỗn hợp M gồm C 2 H 2 và hai anđehit X 1 , X 2 đồng đẳng kế tiếp ( 1 2 X X M M < ). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng vừa đủ 0,3 mol O 2 , thu được 0,25 mol CO 2 và 0,225 mol H 2 O. Công thức của X 1 là A. HCHO. B. OHC−CHO. C. CH 3 CHO. D. CH 2 =CH−CHO. Câu 49: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m 1 gam muối Y. Cũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m 2 gam muối Z. Biết m 2 – m 1 = 7,5. Công thức phân tử của X là A. C 5 H 9 O 4 N B. C 4 H 10 O 2 N 2 C. C 5 H 11 O 2 N D. C 4 H 8 O 4 N 2 Câu 50: Hỗn hợp X có C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CHO, CH 3 CHO trong đó C 2 H 5 OH chiếm 50% theo số mol. Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H 2 O và 3,136 lít CO 2 (đktc). Mặt khác 8,94 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thu được m gam bạc. Giá trị của m là: A. 19,44 B. 6,48 C. 12,96 D. 25,92 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 8: (1) poli(metyl metacrylat) Điều chế bằng phản ứng trùng hợp (2) polistiren; Điều chế bằng phản ứng trùng hợp (3) nilon–7; Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (4) poli(etylen – terephtalat) Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (5) nilon – 6,6 Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng (6) poli(vinyl axetat) Điều chế bằng phản ứng trùng hợp Câu 19: Bao gồm: benzyl clorua, nilon - 6, poli(vinyl axetat), protein, metylamoni clorua Câu 22: viết ptđli ⇒ [H + ] ⇒ pH Câu 24: Pt: K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaOH → K 2 CrO 4 + Na 2 CrO 4 + H 2 O (da cam) ( vàng) ( vàng) Ba 2+ + CrO 4 2- → BaCrO 4 ↓ ( vàng) Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học Câu 25: Ta có n e = 9,65.25.60 0,15 96500 mol= Vậy Al 3+ + 3e → Al 0,15 mol 0,15mol → H% = 1,08.100 80% 0,05.27 = Câu 26: số mol H 2 SO 4 = số mol H 2 = 0,15mol Thể tích dd H 2 SO 4 = 0,15: 2 = 0,075lit= 75 ml Câu 30: (1) Anđehit chỉ thể hiện tính khử; Sai. Andehit vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính OXH (2) Anđehit phản ứng với H 2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra ancol bậc một; Đúng.Theo SGK lớp 11 (3) Axit axetic không tác dụng được với Ca(OH) 2 . Sai. Có tác dụng. (4) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic Đúng. 2 2 PdCl ;CuCl 2 2 2 3 CH CH O 2CH CHO = + → (5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp hiện đại là metanol. Đúng. 0 xt,t 3 3 CH OH CO CH COOH+ → Câu 34: Câu 35: C x H y O z → xCO 2 + y/2 H 2 O n CO2 / n H2O = 4/3 = 2x/y => x = 4, y = 6 m C /m O = 3/2 =4.12/16.z => z = 2 CTPT C 4 H 6 O 2 => CTĐGN C 2 H 3 O Câu 36: 14 HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2 KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O Câu 38: Dễ dàng nhận thấy hợp chất X là H 2 S ⇒ số mol ⇒ lập tỉ lệ X + NaOH ⇒ kết quả Câu 39: gọi x, y là số mol của Fe, Cu trong 1 phần ta có pt như sau Phần 1 56 64 15,2 0,1 3 2 0,6 0,15 x y x x y y + = =   ⇒   + = =   phần 2: dễ dàng ta thấy 2 Fe n + còn = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ⇒ 3 2 ( ) 0,05 0,091 0,55 M Fe NO C M= = Câu 40: 0 3 3Fe Fe e + → + m/56 3m/56 O 2 + 4e → 2O -2 Trường THPT Phan Thiết Tổ Hóa học (3-m)/32 (3-m)/8 N +5 +3e → N +2 0,075mol 0,025mol Áp dụng định luật bảo toàn mol e ta tìm được m =2,52g. Câu 41: số mol oxi/oxit = (3,33 -2,13):16=0,075mol O 2- + 2H + → H 2 O 0,075mol 0,15mol Vậy: V HCl = 0,15: 2 = 0,075 (lit) =75ml Câu 42: Không thể dùng HCl hoặc NaCl Mặt khác do x + y = 0,03 mol nên 0,03mol CO 3 2- là vừa đủ để kết tủa hết Mg 2+ và Ca 2+ Câu 43: → 3 3 2 3 3 2 3 2 3 3 3 0,1 0,15 2 ( ) 2 (1) 2 ( ) 2 (2) ( ) ( ) (3) Fe Cu n mol n mol Fe AgNO Fe NO Ag Cu AgNO Cu NO Ag Fe NO AgNO Fe NO Ag = = + → + + → + + → + Phản ứng (1) đã xảy ra hoàn toàn vì khối lượng chất rắn 38,8 >31,2g Phản ứng (3) chưa xảy ra vì khối lượng chất rắn 38,8 < 54g Gọi x là số mol Cu phản ứng Ta có 9,6 + 0,1.2.108 + 216x – 64x = 38,8 → x = 0,05 mol ( ) dd 2 2 0,2 0,1 0,6 0,5 Fe Cu pu M n n V lit C + + = = = Câu 44: 0,02 KCl n mol = , í 0,03 kh n mol = Ở anot: 2Cl - + 2e → Cl 2 (1) 0,02 0,02 0,01 (mol) 2H 2 O + 4e → O 2 + 4H + (2) 0,08 0,02 (mol) Catot: Cu 2+ + 2e → Cu (3) 0,02 0,04 0,02 (mol) 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (4) 0,06 0,03 (mol) ( vì 2 2 2 ( ) ( ) 0,03 0,1 O Cl H e anot e catot n n n mol n n mol + = = = = ) 0,02.64 1,28 Cu m g = = Thời gian 1,28.2.96500 0,06.2.96500 1000 64.9,65 2.9,65 t s= + = Câu 45: ( ) 3 2 2 2 2 2 CaCO CO CO H O CO H O n n n 0,15 n 0,15 n 0,25 m m m 3,9 ↓ ↓ = = =  =    →   = − + =     Để ý thấy rằng các chất trong X đều có 2 Hidro trong phân tử nên khi đốt có: 2 X H O n n 0,25= = Câu 46: Ta biện luận như sau : Vì đốt N cho 2 2 CO H O n n= nên 2 ankin H n n= hay ta có thể quy N chỉ gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp.(Các đáp án đều cho số C hơn kém 1 C) [...]...Trường THPT Phan Thi t Tổ Hóa học 0,35 0,35 . THPT Phan Thi t Tổ Hóa học SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN THI T MA TRẬN ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Năm học 2014 – 2015 Môn Hóa học 12 Thời gian: 90 phút I. Mục tiêu ra đề thi: 1. Kiến. hợp chất hóa học. - Tính toán theo phương trình hóa học; tính toán theo công thức hóa học (các đại lượng hóa học) của các chất. - So sánh, dự đoán, kiểm chứng những hiện tượng hóa học, những. THPT Phan Thi t Tổ Hóa học SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN TRƯỜNG THPT PHAN THI T ĐỀ THI THỬ TỐT NGHIỆP THPT Năm học: 2014 – 2015 Môn: Hóa học 12 Thời gian: 90 phút - Đáp án của tất cả các câu đều ở phương