Quản lý chất lượng nước nuôi trồng thủy sản - Chương 3

Qun lý cht lng nc nuôi trng thy sn 24 CHNG 3 C TÍNH HÓA HC CA MÔI TRNG NC 1 THÀNH PHN HÓA HC CA NC THIÊN NHIÊN Các hp cht vô c và hu c trong nc t nhiên có th tn ti  dng ion hòa tan, khí hòa tan hoc rn hoc lng. Chính s phân b ca các hp cht này quyt đnh bn cht ca nc t nhiên: nc ngt, nc l hay nc mn; giàu dinh dng hay nghèo dinh dng; nc cng hoc nc mm; nc b ô nhim nng hay nh . Chúng ta có gp trong nc thiên nhiên hu ht các nguyên t có trong v trái đt và trong khí quyn, song ch có mt s nguyên t có s lng đáng k, nhiu nguyên t này ta gi là thành phn chính ca nc thiên nhiên (nguyên t đa lng). Nhng nguyên t là thành phn chính ca nc thiên nhiên là: H, O, N, C, Na, Ca, Mg, I, Cl, S , K, Fe, Mn, Br, Si, P. Ngoài ra, còn có nhiu nguyên t khác vi s lng ít hn (nguyên t vi lng): Al, Zn, Cu, Mo, Co, B, F, . Nc t nhiên là dung môi tt đ tan hu ht các acid, baz và mui vô c. - Các hp cht hu c hòa tan nh: đng, acid béo, amino acid, acid humic, tanin, vitamine, peptid, protein, urea, sc t thc vt và và i hp cht sinh hóa khác . - Các cht vn hu c nh: keo hay các sn phm phân hy ca các hp cht hu c, đng thc vt phù du, vi sinh vt . - Các cht vn vô c nh: keo sét hay các loi ht sét thô. Ta nhn thy rng tng nng đ các ion hòa tan trong nc bin cao hn so vi trong nc sông. S hòa tan các cht rn (ion) trong nc chính là yu t quyt đnh đ mn ca ngun nc. Nng đ các ion hòa tan càng cao đ dn đin (EC) ca nc càng cao.  mn đc đnh ngha là tng cht rn hòa tan (TDS) trong nc. Do vy đ mn có th đc xác đnh qua đ dn đin.  dn đin (EC) đc đo bng qua đn v micro Siemen/cm (S/cm). c tính hóa hc ca môi trng nc 25 Bng 3-1. Thành phn các phn t hòa tan trong nc bin và nc sông trên th gii Nc bin Nc sông Phn t Nng đ (mg/L) Xp hng Nng đ (mg/L) Xp hng Yu t đa lng Chloride (Cl - ) 19.340 1 8 5 Sodium (Na + ) 10.770 2 6 6 Sulfate (SO 4 2- ) 2.712 3 11 4 Magnesium (Mg 2+ ) 1.294 4 4 7 Calcium (Ca 2+ ) 412 5 15 2 Potassium (K + ) 399 6 2 8 Bicarbonate (HCO 3 - ) 140 7 58 1 Bromide (Br - ) 65 8 - - Strontium (Sr + ) 9 9 - - Yu t vi lng mg/L Boron (B) 4,500 1 10 15 Silicon (Si) (5.000) 2 13.100 3 Fluoride (F) 1.400 3 100 12 Nitrogen (N) (250) 4 230 11 Phosphorus (P) (35) 5 20 13 Molybdenum (Mo) 11 6 1 18 Zinc (Zn) 5 7 20 14 Iron (Fe) 3 8 670 9 Cooper (Cu) 3 9 7 17 Manganese (Mn) 2 10 7 16 Nickle (Ni) 2 11 0,3 19 Aluminum (Al) 1 12 (400) 10 Theo Nicol 1960, Burton 1976, and Liss 1976 (Trích dn bi C.K. Lin & Yang Yi, 2001). Xp hng và các yu t vi lng  nc bin đc chú ý và sp hng riêng bit trong khi  nc ngt các yu tô đc xp hng chung. Giá tr trong du ngoc là giá tr trung bình. 2 PH 2.1 ng thái ca ion H + trong môi trng nc Nng đ ion H + trong dung dch biu th bng tr s pH, pH = - lg[H + ]. Khái nim pH đc phát trin t quá trình ion hóa ca nc: H 2 O + H 2 O = H 3 O + + OH - hay đn gin hn là H 2 O =H + + OH - (2.1) Hng s cân bng K w ca quá trình phân ly trên ph thuc vào nhit đ ca nc. Thí d, trong môi trng nc sch  nhit đ 25 o C K w = 10 -14 (Bng 3-2). [H + ][OH - ] = K w = 10 -14 (2.2) T phng trình (2.1) mi phân t nc phân ly thành 1 ion H + và 1 ion OH - , nên [H + ]=[OH - ]. Th vào phng trình (2.2) ta đc: [H + ][H + ] = K w = 10 -14 ⇒ [H + ] = 10 -7 = 0,0000001 mole/L  tránh s dng giá tr s quá nh, các nhà hóa hc đã chuyn đi giá tr nng đ [H + ] thành –lg[H + ] = pH vào đu nhng nm ca th k 1900. Qun lý cht lng nc nuôi trng thy sn 26 pH = lg[10 -7 ] = 7 Bng 3-2. Hng s ion hóa ca nc, K w theo Garrels và Christ (1965) Nhit đ K w Nhit đ K w 0 0,1139 x 10 -14 5 0,1846 x 10 -14 10 0,2920 x 10 -14 15 0,4505 x 10 -14 20 0,6809 x 10 -14 25 1,008 x 10 -14 30 1,496 x 10 -14 35 2,089 x 10 -14 40 2,919 x 10 -14 Mc dù pH bng 7 thng là đim trung tính (đim mà nng đ [H + ] bng nng đ [OH - ], nhng không hoàn toàn đúng ngoi tr trng hp nhit đ là 25 o C, khi đó K w =10 -14 . Thí d,  nhit đ 35 o C thì đim trung tính là: [H + ] 2 = 2,1 x 10 -14 =10 -13,68 [H+] = 10 -6,84 pH = 6,84 Thang đo pH thng là 0-14, nhng giá tr pH có th cao hn 14 hoc nh hn 0. Dung dch cha nng đ [H + ] ln hn 1 mole/L thì pH nh hn 0 hoc dung dch có nng đ nh hn 10 -14 mole/L thì giá tr pH ln hn 14. Thí d, dung dch cha nng đ [H + ]=10 thì pH = -lg[10] = -1; hay [H + ] = 10 -16 thì pH = -lg[10 -16 ] = 16. Ion H + có trong môi trng nc ch yu là sn phm ca quá trình thy phân các ion Fe 3+ và Al 3+ trao đi trong keo đt, quá trình oxy hóa các hp cht ca st và lu hunh (quá trình oxy hóa đt phèn tim tàng - FeS 2 ). Quá trình oxy hóa đt phèn tim tàng thng làm pH gim thp (di 4,5). 2FeS 2 + 7O 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 4H + + 2SO 4 2- 2FeSO 4 + 1/2O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O FeS 2 + 7Fe 2 (SO 4 ) 3 + 8H 2 O = 15FeSO 4 + 18H + + 8SO 4 2- Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O = 2Fe(OH) 2 + 6H + + 3SO 4 2 pH ca nc còn b gim do quá trình phân hy hu c, hô hp ca thy sinh vt, hai quá trình này gii phóng ra nhiu CO 2 , CO 2 phn ng vi nc tro ra H + và bicarbonate làm gim pH ca nc. Các phng trình phn ng nh sau: C 6 H 12 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O + Q CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 H 2 CO 3 = H + + HCO 3 - c tính hóa hc ca môi trng nc 27 Ngc li, quá trình quang hp ca thc vt hp thu CO 2 làm pH tng dn, khi CO 2 t do hòa tan trong nc b hp th hoàn toàn thì pH tng lên 8,34. Do thc vt quang hp hp th CO 2 nhanh hn lng CO 2 to ra t quá trình hô hp ca thy sinh vt nên thc vt phi ly CO 2 t s chuyn hóa HCO 3 - và sinh ra nhiu carbonate làm tng pH ca nc lên trên 8,34. 2HCO 3 - → CO 2 + CO 3 2- + H 2 O Do quá trình quang hp din ra theo chu k ngày đêm nên dn đn s bin đng pH theo ngày đêm. Ban ngày có ánh sáng, thc vt quang hp làm pH ca nc tng dn, pH đt đn mc cao nht vào lúc 14:00-16:00 gi vì lúc này cng đ ánh sáng cao nht. Ban đêm ch có quá trình hô hp xy ra làm tng hàm lng CO 2 làm pH gim, pH gim đn mc thp nht vào lúc binh minh (6:00 gi). Biên đ bin đng pH theo ngày đêm ph thuc vào mc đ dinh dng ca môi trng nc vì dinh dng quyt đnh đn mt đ ca thc vt. pH t 6:00 14:00 6:00 Giàu dinh dng Nghèo dinh dng Hình 3-1. Bin đng pH theo ngày đêm Nc thiên nhiên trong các thy vc, pH ca môi trng đc t điu chnh nh h đm carbonic-bicarbonate (xem mc 3.1) 2.2 Ý ngha sinh thái hc ca ion H + trong môi trng nc pH là mt trong nhng nhân t môi trng có nh hng rt ln trc tip và gián tip đi vi đi sng thy sinh vt nh: sinh trng, t l sng, sinh sn và dinh dng. pH thích hp cho thy sinh vt là 6,5-9. Khi pH môi trng quá cao hay quá thp đu không thun li cho quá trình phát trin ca thy sinh vt. Tác đng ch yu ca pH khi quá cao hay quá thp là làm thay đi đ thm thu ca màng t bào dn đn làm ri lon quá trình trao đi mui-nc gia c th và môi trng ngoài. Do đó, pH là nhân t quyt đnh gii hn phân b ca các loài thy sinh vt. pH có nh hng rt ln đn s phát trin ca phôi, quá trình dinh dng, sinh trng và sinh sn ca cá. Cá sng trong môi trng có pH thp s chm phát dc, nu pH quá thp s không đ hay đ rt ít. Qun lý cht lng nc nuôi trng thy sn 28 4567891011 ChtCht Sinh trng chm Sinh trng chm Sinh trng tt Không sinh sn Không sinh sn pH 4567891011 ChtCht Sinh trng chm Sinh trng chm Sinh trng tt Không sinh sn Không sinh sn pH Hình 3-2. nh hng ca pH đn đi sng ca cá 2.3 Bin pháp qun lý pH 2.3.1 Bin pháp khc phc tránh pH thp Trong ao nuôi thy sn pH thng gim mnh (di 4,5) gây cht cá thng là do nguyên nhên oxy hóa ca đt phèn, do đó đ qun lý pH thp trong vùng chu nh hng ca đt phèn cn chú ý mt s vn đ sau: -  vùng đt phèn không phi đáy ao nt n - Tránh trng hp đt phèn tip xúc vi không khí (đt đào ao b phi khô) - Trc nhng cn ma đu mùa cn bón vôi xung quanh b ao (đi vi ao mi đào) - Ao mi đào nên trao đi nc nhiu, bón vôi (CaCO 3 , hay Dolomite) và bón phân - Thay nc, cp nc mi khi pH gim thp Trong trng hp pH gim do CO 2 sinh ra t quá trình hô hp ca thy sinh vt hay phân hy hu c thng không gây cht cá nhng pH thp (di 6,5) cng không có li cho cá. Cn hn ch s tích ly vt cht hu c t phân bón và thc n tha trong ao, nu mt đ nuôi cao cn áp dng bin pháp sc khí đ làm gim CO 2 và làm tng hàm lng oxy hòa tan. 2.3.2 Bin pháp khc phc khi pH cao  hn ch pH tng cao trong ao nuôi thy sn cn áp dng mt s bin pháp tránh tích ly dinh dng trong ao đ hn ch s phát trin quá mc ca thc vt. - Ci to ao tt  đu v nuôi - Không cho thc n quá tha và bón phân quá liu - Áp dng các bin pháp khng ch s phát trin ca thc vt. Khi đ pH ca nc tng cao trên 9 có th áp dng bin pháp hóa hc là dùng phèn nhôm Al 2 (SO 4 ) 3 .14H 2 O đ h pH xung 8,34. A A l l 2 2 ( ( S S O O 4 4 ) ) 3 3 . . 1 1 4 4 H H 2 2 O O + + H H 2 2 O O → → 2 2 A A l l ( ( O O H H ) ) 3 3 ↓ ↓ + + 6 6 H H + + + + 3 3 S S O O 4 4 + + 1 1 4 4 H H 2 2 O O c tính hóa hc ca môi trng nc 29 A A l l 2 2 ( ( S S O O 4 4 ) ) 3 3 . . 1 1 4 4 H H 2 2 O O → → 6 6 H H + + = = 6 6 C C a a C C O O 3 3 5 5 9 9 4 4 , , 1 1 4 4 m m g g 6 6 0 0 0 0 , , 4 4 8 8 m m g g x x 1 1 m m g g / / L L x x = = 0 0 , , 9 9 9 9 m m g g / / L L Nh vy, dùng khong 1 mg phèn có th loi b 1 mg đ kim carbonate. Ngoài phèn nhôm, thch cao (CaSO 4 .2H 2 O) cng đc dùng đ điu hòa pH vì Ca kt ta carbonate. 3 CACBON DIOXIDE (CO 2 ) 3.1 ng thái ca CO 2 trong môi trng nc CO 2 là ngun carbon ban đu cho các quá trình sinh hc trong thy vc. CO 2 hòa tan trong nc đc cung cp t mt s quá trình sau: - Khuch tán t không khí theo quy lut Henry. Thí d, đ hòa tan ca CO 2  áp sut không khí là 1 atm (760 mm Hg) và 30 o C trong nc tinh khit là C s =665 mL/L x 0,03% = 0,2 mL/L CO 2 (hoc 0,4 mg/L).  hòa tan ca CO 2 có th đc xác đnh theo bng sau: Bng 3-3.  hòa tan ca CO 2 (mg/L) trong nc có nhit đ và nng đ mui khác nhau t không khí m  áp sut 1 atm. Nng đ mui (‰) Nhit đ ( o C) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 0 1,09 1,06 1,03 1,00 0,98 0,95 0,93 0,90 0,88 5 0,89 0,87 0,85 0,83 0,81 0,79 0,77 0,75 0,73 10 0,75 0,73 0,71 0,69 0,68 0,66 0,64 0,63 0,61 15 0,63 0,62 0,60 0,59 0,57 0,56 0,54 0,53 0,52 20 0,54 0,53 0,51 0,50 0,49 0,48 0,47 0,46 0,45 25 0,46 0,45 0,44 0,43 0,42 0,41 0,41 0,40 0,39 30 0,40 0,39 0,39 0,38 0,37 0,35 0,35 0,35 0,34 35 0,35 0,35 0,34 0,33 0,33 0,31 0,31 0,31 0,30 40 0,31 0,30 0,30 0,29 0,29 0,28 0,28 0,27 0,27 - Sn phm hô hp ca thy sinh vt t dng và d dng vtheo phn ng: C 6 H 12 O 6 + O 2 → CO 2 + H 2 O - S hòa tan ca đá nn đáy (đá vôi, đá vôi đen .) H 2 CO 3 + CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) → Ca 2+ + 2HCO 3 - CaMg(CO 3 ) 2 + 2CO 2 + 2H 2 O → Ca 2+ + Mg 2+ + 4HCO 3 - - Quá trình chuyn hóa t HCO 3 - , quá trình này ch xy ra khi có s quang hp ca thc vt phù du, lúc đó thc vt hp thu mnh CO 2 . 2HCO 3 - → CO 2 + CO 3 2- + H 2 O Qun lý cht lng nc nuôi trng thy sn 30 Hàm lng CO 2 hòa tan trong nc thiên nhiên  các thy vc thng gia tng vào ban đêm và gim thp vào ban ngày, ngha là nó nin thiên hoàn toàn ngc li vi oxy hòa tan. Khi hòa tan trong nc, mt phn nh CO 2 s liên kt vi nc hình thành H 2 CO 3 , phn ln b phân ly thành ion HCO 3 - và CO 3 2- hình thành mt h thng cân bng đng: CO 2 trong không khí, CO 2 trong nc, H 2 CO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 hòa tan trong nc và CaCO 3 kt ta. T l ca các thành phn trên trong mui ph thuc vào nhit đ và pH ca nc. S phân ly ca H 2 CO 3 và hng s cân bng (K 1 ) đc trình bày nh sau: CO 2 + H 2 O ⇔ H 2 CO 3 H 2 CO 3 ⇔ H + + HCO 3 - K 1 = 10 -6,35 H 2 CO 3 là mt cht phân ly mnh nên chúng luôn tn ti trong nc vi t l di 1%, đo đó hàm lng ca H 2 CO 3 và CO 2 đc gp chung gi là tng CO 2 (Total CO 2 ): CO 2 + H 2 O ⇔ H + + HCO 3 - (3.1) Nh vy, có th trình bày phng trình cân bng đng ca phn ng (3.1) nh sau: 35,6 1 2 3 10 ][ ]][[ − −+ == K COTông HCOH (3.2) Nc sch bão hòa CO 2  25 o C và áp sut khí quyn (760 mm Hg) có hàm lng tng CO 2 là 0,46 mg/L (Bng 3-3) và theo lý thuyt nu tính toán da trên phng trình cân bng (3.2) thì đ pH ca nc là 5,68.  hàm lng tng CO 2 cao hn thì pH s thp hn. Thí d, hàm lng tng CO 2 là 30 mg/L thì đ pH khong 4,8. CO 2 hòa tan trong nc không th làm gim pH xung di 4,5.  hòa tan ca CO 2 trình bày  Bng 3-3 ch áp dng cho điu kin nc sch. Trong nc có cha hàm lng bicarbonate (HCO 3 - ) cao hn thì hàm lng CO 2  trng thái cân bng s cao hn nhiu. Thí d,  pH bng 7 và hàm lng bicarbonate là 61 mg/L thì hàm lng tng CO 2  trng thái cân bng đc tính nh sau: 35,6 2 37 2 3 10 )( )10)(10( ][ ]][[ − −− −+ == COTôngCOTông HCOH LmgTông /8,910 )10( )10( 65,3 35,6 10 === − − − Bicarbonate đc hình thành t s phân ly ca acid carbonic có th tip tc b phân ly vi hàng s cân bng (K 2 ) theo phng trình: HCO 3 - ⇔ H + + CO 3 2- K 2 = 10 -10,33 (3.3) Phng trình cân bng đng ca phn ng (3.3) nh sau: c tính hóa hc ca môi trng nc 31 33,10 2 3 2 3 10 ][ ]][[ − − −+ == K HCO COH Bi vì K 2 rt nh nên hàm lng CO 3 2- không đáng k ngay c trong nc sch vi hàm lng CO 2 cao. Tuy nhiên, nu pH tng thì hàm lng CO 3 2- và tng CO 2 gim đ duy trì hng s cân bng K 1 và K 2 . Hàm lng ca tng CO 2 và CO 3 2- rt thp khi [CO 3 2- ] = [Tng CO 2 ] (xem hình 3-3). Giá tr pH lúc đó bng 8,34 và đc tính nh sau: 33,1035,6 21 3 2 3 2 3 1010 ][ ])][[ ][ ]][[ −− − −+−+ == KxK HCO COH x COTông HCOH 68,16 2 2 3 2 10 ][ ][][ − −+ = COTông COH [CO 3 2- ] = [Tng CO 2 ] ⇒ [H + ] 2 = 10 -10,68 ⇒ [H + ] = 10 -8,34 ⇒ pH = 8,34 Hình 3-3. nh hng ca pH lên t l ca các dng Tng CO 2 , HCO 3 - , CO 3 2- . Khi pH cao hn 8,34 thì trong nc không tn ti CO 2 t do và khi pH thp hn 8,34 thì không tn ti CO 3 2- trong nc. Nh vy, s tn ti ca các dng CO 2 , HCO 3 - , CO 3 2- có liên quan đn đ kim và pH ca nc. Trong nc các ion HCO 3 - , CO 3 2- , NH 4 + , OH - , PO 4 3- , SIO 3 2- đu có tính baz gây nên đ kim ca nc. Tuy nhiên, nc dùng trong nuôi trng thy sn thì HCO 3 - , CO 3 2- to nên đ kim ca nc là chính. Có th phân bit làm 2 loi đ kim: Qun lý cht lng nc nuôi trng thy sn 32 -  kim tng cng: tng hàm lng baz chun đ trong nc th hin bng đn v mg CaCO 3 /L pH>4,5 -  kim phenoltalein hay đ kim carbonate, pH>8,34 Nc thiên nhiên thng có đ kim bin đng trong khong 5-500 mg/L. Theo Boyd & Walley (1975) (trích dn bi Boyd, 1990), ao có đ kim thp thng  vùng đt cát, trong khi ao có đ kim cao thng  vùng đt tht và sét, ni có cha nhiu CaCO 3 . Hàm lng kim ln hn 20 mg CaCO 3 /L là thích hp cho ao nuôi giúp n đnh pH và tng lng khoáng. CO 2 và HCO 3 - tn ti trong nc s giúp n đnh pH, CO 2 -HCO 3 - đc gi là h đm ca nc. Kh nng đm ca nc dùng đ ch kh nng chng li s thay đi pH khi môi trng tng tính acid hay baz nh kh nng trung hòa acid ca HCO 3 - và kh nng trung hòa baz ca CO 2 . H + + HCO 3 - → H 2 O + CO 2 OH - + CO 2 → HCO 3 - CO 3 2- + CO 2 + H 2 O → 2HCO 3 - Nu ion H + tng (pH gim) thì HCO 3 - s phn ng vi H+ to ra CO 2 , hng s cân bng K 1 đc duy trì và pH ít thay đi. Ngc li, khi ion baz tng, CO 2 s phn ng nc sinh ra H + đ trung hòa baz ngn cn quá trình tng pH. 3.2 Ý ngha sinh thái hc ca CO 2 trong môi trng nc CO 2 đóng vai trò rt quan trng trong đi sng ca vùng nc, CO 2 là mt b phn c bn tham gia vào vic to thành cht hu c trong quá trình quang hp. CO 2 gn lin vi vòng tun hoàn ca các cht trong thy vc, trong đó có vic to thành và phân hy các hp cht hu c trao đi Ca, Mg và các mui bicacbonate, cacbonate trong nc. Vì vy, nu hàm lng CO 2 hòa tan trong nc thp s hn ch nng sut sinh hc s cp. Tuy nhiên, CO 2 tn ti di dng t do  nng đ cao cng không có li cho đi sng ca thy sinh vt. Nu áp sut ca CO 2 trong nc ln hn áp sut ca CO 2 trong máu cá s làm cn tr quá trình bài tit CO 2 t máu cá ra môi trng ngoài, đa đn s tích t CO 2 trong máu cá dn đn nhng s thay đi mnh m các phn ng sinh lý ca c th cá (Hình 3-4) - Làm gim kh nng vn chuyn oxy ca máu. - Làm tng ngng oxy ca cá. - Làm tng đ acid ca máu (pH gim s nh hng đn các trng thái tn ti ca protid trong máu ). c tính hóa hc ca môi trng nc 33 Hình 3-4. nh hng ca hàm lng CO 2 lên đ bão hòa oxy ca hemoglobin Theo Hart (1944), Haskel & Davies (1958) thì hu ht loài cá có th tn ti trong nc có hàm lng CO 2 t do khong 60 mg/L. Theo Ellis (1937) thì qun th cá phát trin tt khi môi trng nc cha đng hàm lng CO 2 t do nh hn hoc bng 5ppm. Trong ao nuôi thy sn hàm lng CO 2 bin đng t 0 (gia tra) đn 5 hay 10 mg/L (ban đêm) là không ành hng xu đn sc khe ca cá (trích dn bi Boyd, 1990). 3.3 Bin pháp tránh tích ly CO 2 gây đc hi trong cá ao nuôi cá Hàm lng khí CO 2 vt quá mc (>10 mg/L) và hàm lng oxy hòa tan thp trong nc có th gây hi cho cá do CO 2 làm cn tr s hp th O 2 ca cá. Nguyên nhân dn đn CO 2 cao là do hot đng d dng ln hn hot đng t dng, nc ao tích ly nhiu vt cht hu c hay to tàn .  tránh hin tng tích ly CO 2 gây đc cho cá, khi nuôi cá cn chú ý nhng đim sau đây: - Sau mi chu k cn vét đáy ao, đ li lp bùn đáy không quá 20 cm và phi đáy ao t 2-3 ngày đ các hp cht hu c trong đáy ao b phân hy hoàn toàn. - Trong quá trình nuôi, không đc cho nhiu c rác, mùn bã hu c vào ao, nht là bón phân hu c cn chú ý liu lng thích hp. - Khi nuôi cá vi mt đ cao cn phi sc khí đ làm tng s khuch tán ca CO 2 ra không khí và tng hàm lng oxy hòa tan. Khi CO 2 trong nc quá cao có th áp dng các bin pháp làm gim CO 2 nh sau: - Dùng Ca(OH) 2 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2  làm gim 88 mg CO 2 cn gùng 74,08 mg Ca(OH) 2 Vy mun làm gim 1 mg CO 2 cn dùng 0,84 mg Ca(OH) 2 Chú ý: dùng Ca(OH) 2 quá nhiu (tha) có th làm tng pH nhanh chóng đn mc nguy him, hàm lng NH 3 cng s tng khi pH tng. [...]... 7,049 6, 935 6,824 6,716 6,612 6,509 6,410 5 14,112 13, 725 13, 356 13, 004 12,667 12 ,34 4 12, 036 11,740 11,457 11,185 10,925 10,674 10, 434 10,2 03 9,981 9,768 9,562 9 ,36 4 9,174 8,990 8,812 8,641 8,476 8 ,31 6 8,162 8,0 13 7,868 7,729 7,5 93 7,462 7 ,33 5 7,212 7,092 6,976 6,8 63 6,7 53 6,647 6,5 43 6,442 6 ,34 4 6,248 10 13, 638 13, 268 12,914 12,576 12,2 53 11,944 11,648 11 ,36 5 11,0 93 10, 833 10,5 83 10 ,34 3 10,1 13 9,891... t nh có th b phân ly, s phân ly này ph thu c H2 SiO3 (r n) = H+ + HSiO3HSiO 3- = H+ + SiO3 2- K1 = 1 0-9 ,38 K2 = 1 0-1 0 ,3 B ng 3- 8 T l ph n tr m c a H2SiO3, HSiO 3- & SiO3 2- trong dung d ch tr pH khác nhau nh ng giá pH H2SiO3 HSiO 3- SiO3 2- 6 100,00 - - 7 99,98 0,02 - 8 99,79 0,21 - 9 97,90 2,10 - 10 82, 23 17,68 0,09 11 30 ,68 65,97 3, 35 Nh v y, pH c a n c càng th p acid silic tr ng thái ion càng ít, tr ng... 5,498 35 11,497 11,198 10,9 13 10,641 10 ,38 0 10, 131 9,892 9,662 9,414 9, 232 9,029 8, 835 8,648 8,468 8,295 8,129 7,968 7,814 7,664 7,521 7 ,38 2 7,248 7,118 6,9 93 6,872 6,754 6,641 6, 531 6,424 6 ,32 1 6,221 6,1 23 6,029 5, 937 5,848 5,761 5,676 5,594 5,514 5, 436 5 ,36 0 40 11,111 10,815 10,552 10,291 10,042 9,802 9,5 73 9 ,35 4 9,1 43 8,941 8,747 8,561 8 ,38 1 8,209 8,0 43 7,8 83 7, 730 7,581 7, 438 7 ,30 0 7,167 7, 038 6,914... 6,645 6,466 6,718 6, 539 6 ,36 4 6,611 6, 435 6,265 6,506 6 ,33 5 6,168 6,405 6, 237 6,074 6 ,30 6 6,142 5,9 83 6,210 6,050 5,894 6,117 5,960 5,807 6,025 5,872 5,7 23 5, 937 5,787 5,641 30 11,896 11,585 11,287 11,0 03 10, 730 10,470 10,220 9,981 9,752 9, 532 9 ,32 1 9,118 8,9 23 8, 735 8,555 8 ,38 1 8,214 8,0 53 7,898 7,798 7,6 03 7,4 63 7 ,32 8 7,198 7,072 6,950 6, 831 6,717 6,606 6,498 6 ,39 4 6,2 93 6,194 6,099 6,006 5,915 5,828... 43 Qu n lý ch t l ng n c nuôi tr ng th y s n B ng 3- 6 T l ph n tr m c a NH3/TAN theo pH và nhi t Nhi t (oC) pH 16 18 20 22 24 26 7,0 0 ,30 0 ,34 0,40 0,46 0,52 60,00 7,2 0,47 0,54 0, 63 0,72 0,82 0,95 7,4 0,74 0,86 0,99 1,14 1 ,30 1,50 7,6 1,17 1 ,35 1,56 1,79 2,05 2 ,35 7,8 1,84 2,12 2,45 2,80 3, 21 3, 68 8,0 2,88 3, 32 3, 83 4 ,37 4,99 5,71 8,2 4,49 5,16 5,94 6,76 7,68 8,75 8,4 6, 93 7,94 9,09 10 ,30 11,65 13, 20... 12, 03 13, 68 14,40 17,28 19,42 8,8 15,76 17,82 20,08 22 ,38 24,88 27,64 9,0 22,87 25,57 28,47 31 ,37 34 ,42 37 ,71 9,2 31 ,97 35 ,25 38 ,69 42,01 45,41 48,96 9,4 42,68 46 ,32 50,00 53, 45 56,86 60 ,33 9,6 54,14 57,77 61 ,31 64,54 67, 63 70,67 9,8 65,17 68, 43 71, 53 74,25 76,81 79,25 10,0 74,78 77,46 79,92 82,05 84,00 85,82 10,2 82,45 84,48 86 ,32 87,87 89,27 90,56 28 0,70 1,10 1, 73 2,72 4,24 6,55 10,00 14,98 21, 83 30,68... 10 ,34 3 10,1 13 9,891 9,678 9,4 73 9,276 9,086 8,9 03 8,726 8,556 8 ,39 2 8, 233 8,080 7, 931 7,788 7,649 7,515 7 ,38 5 7,259 7, 136 7,018 6,9 03 6,791 6,682 6,577 6,474 6 ,37 4 6,277 6,1 83 6,091 m n, ph n ngàn (ppt) 15 20 25 13, 180 12, 737 12 ,30 9 12,825 12 ,39 8 11,984 12,487 12,0 73 11,674 12,1 63 11,7 63 11 ,37 6 11,8 53 11,467 11,092 11,557 11,1 83 10,820 11,274 10,911 10,560 11,002 10,651 10 ,31 1 10,742 10,401 10,071 10,492... 21, 83 30,68 41, 23 52,65 63, 79 73, 63 81,57 87,52 91,75 30 0,81 1,27 2,00 3, 13 4,88 7,52 11,41 16,96 24,45 33 ,90 44,84 56 ,30 67,12 76,29 83, 68 89,05 92,80 32 0,95 1,50 2 ,36 3, 69 5,72 8,77 13, 22 19,46 27,68 37 ,76 49,02 60 ,38 70,72 79,29 85,85 90,58 93, 84 7.1.2 Ý ngh a sinh thái h c c a ammonia và ammonium NH3 là y u t quan tr ng có nh h ng l n n t l s ng, sinh tr ng i v i th y sinh v t NH3 là khí c i v... 1 0-2 , 13 x 1 0-7 ,21 = 1 0-9 34 [H+] = 1 0-4 ,67, c tính hóa h c c a môi tr Hàm l ng [HPO4 2-] giá tr pH là: t n m c t i a khi [H2PO 4-] = [PO4 3- ] 2 3 [ H ][ HPO4 ] [ H ][ PO4 ] K 2 x K 3 10 x 2 [ H 2 PO4 ] [ HPO4 ] n gi n bi u th c trên ta pH=9,78 7 , 21 x 10 ng n c m c t i thi u, khi ó 12 , 36 c [H+]2 = 1 0-7 ,21 x 1 0-1 2 ,36 = 1 0-1 9,57 [H+] = 1 0-9 ,78, Trong nuôi tr ng th y s n, các nhà nghiên c u ho c ng i nuôi. .. 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ng n c hòa tan c a oxy (mg/L) d i tác d ng c a nhi t , m n 0-4 0‰ (không khí m, khí áp = 760 mm Hg) Theo Colt (1984) Trích d n b i Boyd (1990) 0 14,602 14,198 13, 8 13 13, 445 13, 094 12,757 12, 436 12,127 11, 832 11,549 11,277 11,016 10,766 10,525 10,294 10,072 9,858 9,651 9,4 53 9,261 9,077 8,898 8,726 8,560 8,400 8,244 8,094 7,949 7,808 7,671 7, 539 7,411 7,287 . 0,40 0 ,39 0 ,39 0 ,38 0 ,37 0 ,35 0 ,35 0 ,35 0 ,34 35 0 ,35 0 ,35 0 ,34 0 ,33 0 ,33 0 ,31 0 ,31 0 ,31 0 ,30 40 0 ,31 0 ,30 0 ,30 0,29 0,29 0,28 0,28 0,27 0,27 - Sn phm. 3 - ⇔ H + + CO 3 2- K 2 = 10 -1 0 ,33 (3. 3) Phng trình cân bng đng ca phn ng (3. 3) nh sau: c tính hóa hc ca môi trng nc 31 33 ,10 2 3 2 3