Phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh thông qua dạy học một số chủ đề tích hợp trong chương “nguyên tử” và chương “phản ứng ôxi hóa khử” hóa học lớp 10 trung học phổ thông

ĐẠI HỌC HUẾ TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM NGUYỄN THỊ HỒNG LỆ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIÂI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC MỘT SỐ CHỦ ĐỀ TÍCH HỢP TRONG CHƯƠNG “NGUYÊN TỬ” VÀ CHƯƠNG “PHÂN ỨNG ƠXI HĨA KHỬ” HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành: Lý Luận Phƣơng pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO ĐỊNH HƢỚNG ỨNG DỤNG NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC: TS NGUYỄN PHÚ TUẤN Thừa Thiên Huế, năm 2018 i LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tôi, số liệu kết nghiên cứu nêu luận văn trung thực chưa công bố cơng trình khác NGUYỄN THỊ HỒNG LỆ ii LỜI CẢM ƠN Luận văn thạc sĩ giáo dục học chuyên ngành "Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học" với đề tài: Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua dạy học số chủ đề tích hợp chƣơng "Nguyên tử" chƣơng "Phản ứng oxi hóa - khử" - Hóa học lớp 10 THPT kết trình cố gắng không ngừng thân giúp đỡ, động viên khích lệ thầy, bạn bè đồng nghiệp người thân Qua trang viết xin gửi lời cảm ơn tới người giúp đỡ thời gian học tập - nghiên cứu khoa học vừa qua Tơi xin tỏ lịng kính trọng biết ơn sâu sắc thầy giáo TS Nguyễn Phú Tuấn trực tiếp tận tình hướng dẫn cung cấp tài liệu thông tin khoa học cần thiết cho luận văn Xin chân thành cảm ơn quý Lãnh đạo trường Đại học sư phạm - Đại học Huế, khoa sư phạm thầy, cô mơn tạo điều kiện cho tơi hồn thành tốt cơng việc nghiên cứu khoa học Cuối xin chân thành cảm ơn quý đồng nghiệp trường thực nghiệm, đơn vị công tác giúp đỡ tơi q trình học tập thực luận văn TÁC GIẢ iii MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa i Lời cam đoan .ii Lời cảm ơn iii MỤC LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG BIỂU DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ PHẦN 1: MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tượng nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Thời gian nghiên cứu Địa bàn nghiên cứu 9 Giả thuyết khoa học 10 10 Đóng góp đề tài 10 PHẦN 2: NỘI DUNG 11 CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 11 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 11 1.2 Một số vấn đề đổi phương pháp dạy học 13 1.2.1 Định hướng đổi giáo dục 13 1.2.2 Định hướng đổi phương pháp 13 1.3 Dạy học theo định hướng phát triển lực 14 1.3.1 Khái niệm lực 14 1.3.2 Dạy học theo định hướng phát triển lực học sinh 14 1.3.3 Năng lực giải vần đề 15 1.4 Dạy học theo chủ đề 16 1.4.1 Dạy học theo chủ đề 16 1.4.2 Dạy học tích hợp 18 1.5 Thực trạng việc dạy học theo chủ đề tích hợp lực GQVĐ học sinh số trường THPT huyện Chợ Mới - Tỉnh An Giang 21 1.5.1 Thực trạng việc dạy học theo chủ đề tích hợp số trường THPT địa bàn huyện Chợ Mới 21 1.5.2 Thực trạng lực giải vấn đề HS số trường THPT địa bàn huyện Chợ Mới 22 Tiểu kết chương 23 CHƢƠNG 2: XÂY DỰNG CÁC CHỦ ĐỀ CĨ TÍCH HỢP LIÊN MƠN PHẦN HĨA HỌC ĐẠI CƢƠNG LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 24 2.1 Kiến thức trọng tâm phần Hóa học đại cương lớp 10 THPT 24 2.1.1 Nội dung 24 2.1.2 Đặc điểm 24 2.2 Nội dung kiến thức môn học dạy tích hợp chương “Nguyên tử” chương “Phản ứng oxi hóa – khử” - Phần Hóa học đại cương lớp 10 THPT 25 2.3 Nguyên tắc quy trình thiết kế chủ đề dạy học tích hợp 26 2.3.1 Nguyên tắc thiết kế chủ đề dạy học tích hợp 26 2.3.2 Quy trình thiết kế chủ đề dạy học tích hợp 26 2.3.3 Xác định nội dung hình thức dạy học chủ đề 27 2.4 Xây dựng chủ đề dạy học 28 2.4.1 Chủ đề 1: Nguyên tử cấu tạo hóa học 28 2.4.2 Chủ đề 2: Phản ứng oxi hóa - khử mơi trường 48 Tiểu kết chương 66 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 67 3.1 Mục đích thực nghiệm 67 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 67 3.3 Địa điểm thực nghiệm sư phạm 67 3.4 Thời gian thực nghiệm sư phạm 67 3.5 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 68 3.5.1 Đối tượng thực nghiệm 68 3.5.2 Nội dung thực nghiệm 68 3.6 Kết thực nghiệm sư phạm 71 3.7 Xử lý số liệu thực nghiệm 74 3.8 Phân tích kết thực nghiệm 82 3.8.1 Kết kiểm tra 82 3.8.2 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS lớp TN 83 3.8.3 Ý kiến GV HS sau dạy học chủ đề tích hợp chương I chương IV - Phần đại cương hóa học lớp 10 THPT 85 Tiểu kết chương 87 PHẦN 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 88 Kết luận 88 Kiến nghị 89 TÀI LIỆU THAM KHẢO 90 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TT CHỮ CÁI VIẾT TẮT CỤM TỪ ĐẦY ĐỦ GV Giáo viên HS Học sinh DHTH Dạy học tích hợp TNSP Thực nghiệm sư phạm THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm ĐC Đối chứng GQVĐ Giải vấn đề KTTX Kiểm tra thường xuyên 10 KTĐK Kiểm tra định kỳ 11 TB Trung bình DANH MỤC CÁC BẢNG BIỂU Trang Bảng 2.1 Kiến thức trọng tâm phần Hóa học đại cương lớp 10 THPT 24 Bảng 2.2 Nội dung kiến thức mơn học dạy tích hợp chương I chương IV - Phần Hóa học đại cương lớp 10 THPT 25 Bảng 3.1 Công cụ đánh giá phát triển lực GQVĐ HS 69 Bảng 3.2 Kết KTTX KTĐK 71 Bảng 3.3 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS Trường THPT Võ Thành Trinh 72 Bảng 3.4 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS Trường THPT Huỳnh Thị Hưởng 73 Bảng 3.5 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS Trường THPT Ung Văn Khiêm 74 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích KTTX lần 76 Bảng 3.7 Tổng hợp kết học tập KTTX lần 77 Bảng 3.8 Tổng hợp tham số đặc trưng KTTX lần 78 Bảng 3.9 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích KTTX lần 78 Bảng 3.10 Tổng hợp kết học tập KTTX lần 79 Bảng 3.11 Tổng hợp tham số đặc trưng KTTX lần 80 Bảng 3.12 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích KTĐK lần 80 Bảng 3.13 Tổng hợp kết học tập KTĐK lần 81 Bảng 3.14 Tổng hợp tham số đặc trưng KTĐK lần 82 Bảng 3.15 Kết đánh giá GV chủ đề tích hợp chương I chương IV - Phần đại cương hóa học lớp 10 THPT 86 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ Trang Hình 1.1 Cấu trúc vấn đề 15 Hình 2.1 Thí nghiệm tìm tia âm cực nhà bác học người Anh (J.J Thomson) 33 Hình 2.2 Thí nghiệm tìm hạt nhân nhà vật lý người NewZealand Ernest Rutherford 34 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích KTTX lần 77 Hình 3.2 Biểu đồ kết học tập KTTX lần 77 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích KTTX lần 79 Hình 3.4 Biểu đồ kết học tập KTTX lần 79 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích KTĐK lần 81 Hình 3.6 Biểu đồ kết học tập KTĐK lần 81 Hình 3.7 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS trường THPT Võ Thành Trinh 83 Hình 3.8 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS trường THPT Huỳnh Thị Hưởng 83 Hình 3.9 Kết đánh giá phát triển lực GQVĐ HS trường THPT Ung Văn Khiêm 84 PHẦN 1: MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Ngày phát triển nhanh chóng xã hội đại đặt yêu cầu cao chất lượng đào tạo nguồn nhân lực Tổ chức UNESCO khẳng định: “Nền giáo dục hôm tương lai phải dựa 04 trụ cột: Learning to know – học để biết; learning to – học để làm; learning to be – học để khẳng định mình; learning to live together – học để chung sống” Vì việc làm để giúp HS tích cực, chủ động học tập; có phương pháp học tập thích hợp, có kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế sống vấn đề quan trọng cần thiết Bộ Giáo dục đào tạo thực chủ trương đổi toàn diện giáo dục nh m thực mục tiêu đào tạo chủ nhân tương lai đất nước thành người chủ động, tích cực, sáng tạo Có có hệ đủ sức đảm đương gánh vác trọng trách đất nước thời kì mới, thời kì hội nhập, thời kì mà kinh tế tri thức giữ vai trò chủ đạo Những người trực tiếp đứng lớp làm nhiệm vụ giảng dạy thời gian gần ngành Giáo dục quan tâm, tạo điều kiện học hỏi, nắm bắt nhiều phương pháp giảng dạy để thực mục tiêu nêu Ngày nhiều phương pháp tổ chức dạy học nghiên cứu ứng dụng giới nước nên việc tìm hiểu, học hỏi để vận dụng cần phải thực thường xuyên Trong nhiều phương pháp, kĩ thuật dạy học theo yêu cầu đổi mà thử nghiệm, vận dụng “D c t eo c ” “D c tíc ợp” yêu cầu thực từ năm học 2014-2015 đến Việc dạy học theo chủ đề dạy học tích hợp địi hỏi huy động kiến thức, kỹ năng, phương pháp nhiều môn học Điều tạo thuận lợi cho việc trao đổi làm giao thoa mục tiêu dạy học mơn học khác Vì vậy, việc dạy học theo chủ đề dạy học tích hợp đáp ứng yêu cầu dạy học để phát triển lực học sinh Thiết kế chủ đề tích hợp kiến thức nhiều mơn học ngồi việc PHỤ LỤC ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN VỀ TÍNH HIỆU QUẢ CỦA CÁC CHỦ ĐỀ DẠY HỌC TÍCH HỢP TRONG CHƢƠNG I VÀ CHƢƠNG IV PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG LỚP 10 THPT Để cung cấp thơng tin tính hiệu chủ đề dạy học tích hợp nh m phát triển lực GQVĐ cho HS dạy học phần đại cương – hóa học lớp 10, xin quý Thầy/Cô đánh giá b ng cách cho điểm (tối đa 10 điểm) vào ô trống I Thông tin cá nhân Họ tên GV……………… …,…………………………………… Điện thoại……………………………,…………………………………… Số năm giảng dạy:………………… ……………………………………… II Đánh giá q Thầy/Cơ Nội Tiêu chí Mức độ phù hợp chuỗi hoạt động học với mục tiêu, nội dung phương pháp dạy học sử dụng Mức độ rõ ràng mục tiêu, nội dung, kĩ thuật tổ chức sản phẩm cần đạt nhiệm vụ học tập Mức độ phù hợp thiết bị dạy học học liệu sử dụng để tổ chức hoạt động học học sinh Mức độ hợp lí phương án kiểm tra, đánh giá trình tổ chức hoạt động học học sinh Mức độ sinh động, hấp dẫn học sinh phương pháp hình thức chuyển giao nhiệm vụ học tập Khả theo dõi, quan sát, phát kịp thời khó khăn sinh Tổ chức hoạt động học cho học Kế hoạch tài liệu dạy học dung học sinh Mức độ phù hợp, hiệu biện pháp hỗ trợ khuyến khích học sinh hợp tác, giúp đỡ thực nhiệm vụ học tập Mức độ hiệu hoạt động giáo viên việc tổng hợp, phân P10 Điểm tích, đánh giá kết hoạt động trình thảo luận học sinh Hoạt động học sinh Khả tiếp nhận sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập tất học sinh lớp Mức độ tích cực, chủ động, sáng tạo, hợp tác học sinh việc thực nhiệm vụ học tập Mức độ tham gia tích cực học sinh trình bày, trao đổi, thảo luận kết thực nhiệm vụ học tập Mức độ đắn, xác, phù hợp kết thực nhiệm vụ học tập học sinh Tổng cộng P11 PHỤ LỤC MA TRẬN VÀ ĐỀ KIỂM TRA 20 PHÚT (CỘT ĐIỂM KIỂM TRA THƢỜNG XUYÊN LẦN 1) Chủ đề: Nguyên tử cấu tạo hóa học I Ma trận đề kiểm tra Biết Mức TN Hiểu TL TN Vận dụng thấp TL TN TL Vận dụng cao TN Tổng TL độ Nội dung Thành Các loại hạt nguyên tử phần nguyên tử SỐ CÂU 1 ĐIỂM 0.8 0.8 Hạt Xác định số p, n, - Tính nguyên tử khối nhân e, số khối từ kí trung nguyên hiệu nguyên tử nguyên tử tử bình - Xác định đồng - Nguyên vị từ kí hiệu ngun tố tử hóa học - Xác định A, Z, N, E - Đồng vị từ công thức: A = Z+N SỐ CÂU ĐIỂM 0.8 2.4 3.2 tạo Cấu Số e tối đa Xác định Z từ vỏ phân lớp cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tử SỐ CÂU 1 P12 ĐIỂM 0.8 0.8 1.6 Hai Điểm khác - Vật tích điện loại điện mẫu dương hút vật tích ngun tử Bo trung hịa Mẫu mẫu nguyên tử điện nguyên Rơ – dơ – - Điện tích loại đẩy tử Bo SỐ CÂU ĐIỂM 0.8 1.6 2.4 Tổng Bài hợp tử toán hạt nguyên Viết KH nguyên tử (Giải hệ phương trình b ng PP cộng, PP thế) SỐ CÂU 1 ĐIỂM 2.0 2.0 Tổng 3 11 3.2 2.4 2.4 2.0 10 II Đề kiểm tra Trắc nghiệm: (8 điểm) BIẾT Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A electron, proton nơtron B proton nơtron C nơtron electron D electron proton Câu 2: Mẫu nguyên tử Bo khác mẫu nguyên tử Rơ – dơ – fo điểm nào? A Vị trí hạt nhân B Dạng quỹ đạo lectron nguyên tử lectron C Lực tương tác hạt nhân lectron P13 D Nguyên tử tồn trạng thái có lượng xác định Câu 3: Chọn câu trả lời Một cầu A có điện tích dương, cầu B trung hòa điện Khi đưa hai cầu lại gần Chúng đẩy B Chúng hút C Không hút không đẩy D Vừa hút vừa đẩy Câu 4: Trong thí nghiệm, đưa đầu thước nhựa dẹt lại gần cầu b ng nhựa xốp treo b ng sợi chỉ, cầu nhựa xốp bị đẩy xa hình 7.2 Câu kết luận sau đúng? Quả cầu thước nhựa bị nhiễm điện khác loại B Quả cầu khơng bị nhiễm điện, cịn thước nhựa bị nhiễm điện C Quả cầu thước nhựa không bị nhiễm điện D Quả cầu thước nhựa bị nhiễm điện loại Câu 5: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 17 proton 17 electron ? A 39 19 K B 37 17 Cl C 40 18 Ar D 40 19 K Câu 6: Điều sau sai? A Phân lớp s có tối đa electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp f có tối đa 14 electron D Phân lớp d có tối đa 10 electron HIỂU Câu 7: Cho ký hiệu nguyên tử sau: 16 M, 16 D, 18 G, Q Các nguyên tử 18 đồng vị nhau? A M D, G Q B D G, M Q P14 C M G, D Q D M G, G Q Câu 8: Các electron nguyên tử nguyên tố A phân bố lớp, lớp M có electron Số hiệu nguyên tử A A 13 B 12 C 11 D 14 Câu 9: Nguyên tử X có nguyên tử khối 27 số hiệu nguyên tử 13 Số khối A số nơtron nguyên tử X A 13 27 B 27 13 C 27 14 D 14 27 VẬN DỤNG Câu 10: Nguyên tố kali có đồng vị: 39 19 K (93,258%), 40 19 K (0,012%), lại 41 19 K Nguyên tử khối trung bình kali A 39,87 B 40,08 C 39,13 D 41,00 Tự luận: (2 điểm) VẬN DỤNG Nguyên tử R có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt a Xác định số p, số n số e nguyên tử nguyên tố R (Trình bày cách giải hệ phương trình b ng phương pháp cộng phương pháp thế) b Viết ký hiệu nguyên tử đầy đủ R P15 PHỤ LỤC MA TRẬN VÀ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT (CỘT ĐIỂM KIỂM TRA ĐỊNH KỲ LẦN 1) Chủ đề: Nguyên tử cấu tạo hóa học I Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết kiến thức TN Thông hiểu TL TN TL Cộng Vận dụng Vận dụng mức thấp mức cao TN TL TN TL Thành - Biết hạt So sánh phần cấu tạo nên khối nguyên tử nguyên tử hạt kích thước electron nhân lượng, với - Xác định hạt nhân nguyên thuộc tử với nguyên tử nguyên tố hóa học Số câu hỏi Số điểm 1 0.4 0.4 0.8 Hạt - Biết khái niệm Tính số Tính đồng vị, nguyên tố khối, số hạt e, thành nhân phần nguyên tử, hóa học, cơng thức p, n biết kí phần trăm số ngun tố tính số khối hóa hiệu hóa học học - Biết kí hiệu hóa Đồng vị ngun tử đồng vị học nguyên tử biết nguyên tử khối trung bình ngược lại Số câu hỏi Số điểm 1 0.8 0.4 0.4 2.6 Cấu tạo - Biết Xác định Xác định P16 vỏ nguyên chuyển động số e tối đa số e, Z biết e nguyên lớp, số lớp e số e tử tử phân lớp - Khái niệm lớp e, lớp phân lớp e Số câu hỏi Số điểm 1 0.4 0.4 0.4 1.2 Cấu - Thứ tự mức - Xác định Xác định Viết hình lượng e electron nguyên tử - nguyên tử electron - Viết hình Sự phân nguyên số đơn vị điện cấu hình e tố kim loại, tích hạt nhân phân lớp, lớp cấu cấu hình electron electron Số câu hỏi Số điểm dựa bố phi kim 20 nguyên tố đầu vào e ion cấu tương ứng lớp hình ngồi ngun tố 1 0.4 0.8 0.4 0.4 3.0 Hai loại Tính nhiễm điện điện tích vật thêm electron Mẫu nguyên tử Bo Số câu hỏi Số điểm 1 0.4 0.4 Bài Tổng hợp tử toán hạt nguyên Viết KH nguyên tử (Giải hệ phương trình b ng PP cộng, P17 PP thế) Số câu hỏi Số điểm Tổng số 1 2.0 2.0 18 2.4 2.0 1.0 1.2 3.0 0.4 10 câu Tổng số điểm II Đề kiểm tra A TRẮC NGHIỆM: điểm Câu 1: Phân lớp d chứa tối đa số electron A 10 B C D Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện 22, số nơtron 12 Số proton A 11 B 12 C 22 D 23 Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B proton nơtron C Proton, nơtron electron D Nơtron electron Câu 4: Các electron nguyên tử nguyên tố A phân bố lớp, lớp M có electron Số hiệu nguyên tử A A 11 B 14 C 12 D 13 Câu 5: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho ngun tử ngun tố hố học cho biết A số khối A B nguyên tử khối nguyên tử C số hiệu nguyên tử Z D số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 6: Một nguyên tử X có 17 electron 18 nơtron Kí hiệu nguyên tử X là: A 42 17 X B 17 42 X C 17 35 X D 35 17 X Câu 7: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi 3p5 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử R là: A 16 B 17 D 19 P18 C 18 Câu 8: Chọn câu phát biểu đúng: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton Câu 9: Ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Cấu hình electron ion M3+ là: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 10: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 15 B 10 C 17 D 13 Câu 11: Nguyên tố có Z = 20 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 12: Nguyên tử nhôm (Z=13) có cấu hình electron là: A 1s2 2s22p63s23p1 B 1s2 2s12p63s23p1 C 1s2 2s22p63s13p2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13: Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton khác số A proton electron B electron C proton D nơtron Câu 14: Số electron tối đa lớp K M A 18 B C 18 32 D 18 Câu 15: Điền từ thích hợp vào chỗ trống Một vật …………… nhận thêm electron, …………… bớt elctron A nhiễm điện dương, nhiễm điện âm B nhiễm điện âm, nhiễm điện dương P19 C nhiễm điện dương, trung hòa điện D trung hòa điện, nhiễm điện âm B TỰ LUẬN: điểm Câu 1: (2 điểm) Nguyên tử R có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt a Xác định số p, số n số e nguyên tử nguyên tố R (Trình bày cách giải hệ phương trình b ng phương pháp cộng phương pháp thế) b Viết ký hiệu nguyên tử đầy đủ R Câu 2: (1 điểm) Liti tự nhiên có đồng vị 37 Li 36 Li Biết r ng nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Hãy tính thành phần phần trăm đồng vị tự nhiên (Coi nguyên tử khối trùng với số khối) Câu 3: (1 điểm) Cho nguyên tử: A(Z = 10), B(Z = 19) Viết cấu hình electron A, B xác định loại nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích P20 PHỤ LỤC MA TRẬN VÀ ĐỀ KIỂM TRA 30 PHÚT (CỘT ĐIỂM KIỂM TRA THƢỜNG XUYÊN LẦN 3) Chủ đề: Phản ứng oxi hóa – khử mơi trƣờng I Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết kiến thức TN TL Thông hiểu TN TL Vận dụng mức Vận dụng thấp mức cao TN TL TN Cộng TL Phản ứng - Xác định - Xác định hệ - Cân b ng phản Cân b ng oxi hóa – loại ứng khử phản số cân b ng ứng oxi hóa – khử phản ứng phửn ứng b ng - Xác định oxi hóa – khử PP thăng oxi hóa – b ng e khử b ng chất khử, - Xác định tỉ lệ - Xác định vai trò PP đại số, chất oxi số nguyên tử chất dãy sử dụng hóa; chất khử:chất phản ứng cho máy tính khử, oxi oxi hóa sẵn hóa Số câu hỏi Số điểm bỏ túi phản ứng 3 1a 1b,c 1.5 1.5 1.0 1.5 1.5 7.0 Phản ứng - Kể số – trình, tượng khử thực oxi hóa khử tiễn, thực tiễn oxi hóa mơi trƣờng Liên - Liên hệ trách hệ nhiệm HS trước trách thực tế ô nhiễm nhiệm HS môi trường Số câu hỏi Số điểm P21 1 3.0 3.0 Tổng số câu Tổng số điểm 3 1 10 1.5 1.5 1.0 4.5 1.5 10 II Đề kiểm tra A PHẦN TRẮC NGHIỆM: điểm Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Al4C3 + 12H2O   4Al(OH)3 + 3CH4  B Zn + CuCl2   ZnCl2 + Cu  C CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O D NaCl + AgNO3   AgCl  + NaNO3 Câu 2: Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, xảy phản ứng A thế, oxi hoá  khử B phân huỷ, oxi hoá  khử C hoá hợp, oxi hoá  khử D trao đổi, oxi hoá  khử t Câu 3: Xét phản ứng hóa học: 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2  Điều khẳng định o sau đúng? A Chất khử Fe2O3, chất oxi hóa CO B Chất khử CO, chất oxi hóa Fe2O3 C Chất khử Fe, chất oxi hóa CO2 D Chất khử CO2, chất oxi hóa Fe2O3 Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu 5: (ĐH - KHỐI A - 2007) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 11 B 10 C D P22 Câu 6: (ĐH - CĐ - KHỐI A - 2008) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 7: (ĐH - KHỐI A - 2009) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2→ PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3→ NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3→ 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn→ ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 8: (ĐH - KHỐI B - 2011) Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → (c) MnO2 + HCl (đặc) → (d) Cu + H2SO4 (đặc) → (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị chất oxi hố A B C D B PHẦN TỰ LUẬN: điểm Câu 1: (3 điểm) Thiết lập phương trình phản ứng oxi hố - khử sau theo phương pháp: Cu + HNO3 loãng  Cu(NO3)2 + NO + H2O a Phương pháp thăng b ng electron (4 bước) b Phương pháp đại số (Đặt ẩn số) c Sử dụng máy tính Casio để cân b ng nhanh phản ứng oxi hóa khử (Lập hệ phương trình để giải) Câu 2: (3 điểm) P23 a (1 điểm) Hãy kể số trình, tượng oxi hóa khử thực tiễn mà em biết b (2 điểm) Cho biết tác hại trình biến đổi khí hậu nhiễm mơi trường? Là học sinh em làm để hạn chế tác hại để bảo vệ môi trường xanh, sạch, đẹp? P24 ... QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THƠNG QUA DẠY HỌC MỘT SỐ CHỦ ĐỀ TÍCH HỢP CHƢƠNG “NGUYÊN TỬ” VÀ CHƢƠNG “PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ” – HĨA HỌC LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Mục đích nghiên cứu Xây dựng chủ đề. .. học mơn Hóa học" với đề tài: Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua dạy học số chủ đề tích hợp chƣơng "Nguyên tử" chƣơng "Phản ứng oxi hóa - khử" - Hóa học lớp 10 THPT kết trình cố... phát triển lực giải vấn đề cho học sinh dạy học phần phi kim – Hóa học 11 trung học phổ thơng", luận văn thạc sĩ giáo dục, ĐH Huế 11 Lê Thúy Diễm (2017), "Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh