Hóa học lớp 12: Bài giảng 18 đề thi bài toán về tính lưỡng tính của nhôm hidroxit

ĐỀ THI ONLINE: TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA NHƠM HIĐROXIT CHUN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM MÔN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUN MƠNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - HS nắm tính lưỡng tính Al(OH)3 - Viết PTHH thể tính lưỡng tính Al(OH)3 - Vận dụng giải tập cho Al(OH)3 tác dụng với axit kiềm Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 8 I THÔNG HIỂU (8 CÂU) Câu (ID: 308923): Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 Câu (ID: 308924): Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 1M, CuSO4 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa thu đem nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A gam B gam C gam D 10 gam Câu (ID: 308925): Thêm 200 ml dung dịch A chứa NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,025M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,1M thu kết tủa B Lọc, tách B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn D Tính m? A 0,51 gam B 1,02 gam C 5,1 gam D 10,2 gam Câu (ID: 308924): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,568 B 1,56 C 4,128 D 5,064 Câu (ID: 308927): Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Giá trị V là? A 2,25 lít 2,65 lít B 2,25 lít 2,85 lít C 2,65 lít 3,25 lít D 2,65 lít 3,5 lít Câu (ID: 308928): Cho V lít dung dịch NaOH 0,3 mol/lít tác dụng với 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa keo trắng Lọc tách kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị V là: A 0,2 1,0 B 0,2 2,0 C 0,3 4,0 D 0,4 1,0 Câu (ID: 308993): Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thấy xuất 1,17 gam kết tủa keo trắng Giá trị nhỏ V là: A 0,25 lít B 0,45 lít C 0,65 lít D 0,225 lít Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID: 308930): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D II VẬN DỤNG (8 CÂU) Câu (ID: 308931): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 10 (ID: 308932): Hòa tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V là: A 0,8 lít B 1,1 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 11 (ID: 308933): Cho x gam Al(NO3)3 tác dụng với 0,9 mol NaOH m gam kết tủa Cho x gam Al(NO3)3 tác dụng với 1,7 mol NaOH m gam kết tủa Vậy x bằng: A 85,2 gam B 95,85 gam C 106,5 gam D 117,15 Câu 12 (ID: 308934): Cho 200 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 0,1M KOH 0,15M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị m? A 4,66 gam B 5,44 gam C 0,78 gam D 7,77 gam Câu 13 (ID: 308935): Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71 Câu 14 (ID: 308936): Thực thí nghiệm: TN1: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 với 120 ml dung dịch NaOH thu 3,12 gam Al(OH)3 TN2: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 với 200 ml dung dịch NaOH thu 3,12 gam Al(OH)3 Tính nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 dung dịch NaOH A 1M 0,3M B 1M 1M C 0,3M 1M D 0,5M 1M Câu 15 (ID: 308937): Dung dịch X gồm Al2(SO4)3 0,75M H2SO4 0,75M Cho V1 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu 3,9 gam kết tủa Mặt khác, cho V2 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn V2> V1 Tỉ lệ V2: V1 là: A 4:3 B 25:9 C 13: D : Câu 16 (ID: 308938): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 III VẬN DỤNG CAO ( CÂU) Câu 17 (ID: 308939): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 18 (ID: 308940): Hịa tan hồn tồn m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Mặt khác cho 550 ml dung dịch NaOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 51,30 B 59,85 C 34,20 D 68,4 Câu 19 (ID: 308941): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm AlCl3 Al2(SO4)3 vào nước thu 200 gam dung dịch X, chia dung dịch X thành phần: - Phần đem tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 13,98 gam kết tủa trắng - Phần đem tác dụng với 476 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng xong thu 69,024 gam kết tủa Biết khối lượng phần gấp n lần khối lượng phần (n: nguyên) lượng chất tan phần nhiều phần 32,535 gam Tính nồng độ % chất tan có dung dịch X A C%AlCl3 =10,01%; C%Al2(SO4)3 = 17,1% B C%AlCl3 =12,01%; C%Al2(SO4)3 = 17,1% C C%AlCl3 =10,01%; C%Al2(SO4)3 = 15,1% D C%AlCl3 =12,01%; C%Al2(SO4)3 = 15,1% Câu 20 (ID: 308942): Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 C C A C A A B D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B C D A B A A B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chun mơn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Tính tỉ lệ (*) = nOH-/nAl3+ = 0,75: 0,2 = 3,75 → < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH-→ Khối lượng kết tủa Hướng dẫn giải: Ta có: nNaOH = 0,375.2 = 0,75 mol; nAlCl3 = 0,2 mol → (*) = nOH-/nAl3+ = 0,75: 0,2 = 3,75 → < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH- = 4.0,2- 0,75 = 0,05 mol → mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Do NaOH dư nên: Al3++ 3OH- → Al(OH)3 Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O t Cu(OH)2  CuO + H2O o Kết tủa nung nóng đến khối lượng khơng đổi ta thu chất rắn CuO Từ vận dụng bảo tồn ngun tố Cu ta tính nCuO Hướng dẫn giải: Ta có: nAl3+ = 2.nAl2(SO4)3 = 0,2 mol; nCu2+ = 0,1 mol Do NaOH dư nên: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Al3++ 3OH- → Al(OH)3 Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O t Cu(OH)2  CuO + H2O o Kết tủa nung nóng đến khối lượng không đổi ta thu chất rắn CuO → nCuO = nCu2+ = nCu(OH)2 = 0,1 mol → mCuO = 0,1.80 = 8,0 gam Đáp án C Câu 3: Phương pháp: Tính nAl3+ nOH→ (*) = nOH-/nAl3+ = 0,07: 0,02 = 3,5 → < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH- Từ ta tính nAl2O3, tính giá trị m Hướng dẫn giải: Ta có: nNaOH = 0,2.0,3 = 0,06 mol; nBa(OH)2 = 0,2 0,025 = 0,005 mol; nAl(NO3)3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol → nOH- = 0,06 + 2.0,005 = 0,07 mol; nAl3+ = 0,02 mol → (*) = nOH-/nAl3+ = 0,07: 0,02 = 3,5 → < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH- = 4.0,02- 0,07 = 0,01 mol t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o 0,01 0,005 mol → m = mAl2O3 = 0,005.102 = 0,51 gam Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Viết tính theo PTHH: H++ Fe3++ OH- → H2O 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Tính OH- cịn dư sau phản ứng So sánh tỉ lệ thấy: 3< nOH-/ nAl3+ < → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH=> mkết tủa = mAl(OH)3+ mFe(OH)3 Hướng dẫn giải: Ta có: Dung dịch A chứa nFe3+ = 0,024 mol; nAl3+ = 0,032 mol; nH+ = 0,08 mol tác dụng OH- : nOH- = 0,26 mol H++ OH- → H2O 0,08 0,08 mol Sau phản ứng OH- 0,26- 0,08 = 0,18 mol Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,024 → 0,072 mol 0,024 mol Sau phản ứng OH- dư 0,18 – 0,072 = 0,108 mol Tỉ lệ (*) = nOH-/ nAl3+ = 0,108 : 0,032 = 3,375 → < (*) < → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH- = 4.0,032- 0,108 =0,02 mol Vậy mkết tủa = mAl(OH)3+ mFe(OH)3 = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128 gam Đáp án C Câu 5: Phương pháp: So sánh thấy nAl3+ > nAl(OH)3 Xét trường hợp: TH1: Al3+ dư: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 TH2: Kết tủa tan phần : n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOHVậy có nghiệm Hướng dẫn giải: Ta có: nAl2(SO4)3 = 58,14 : 342 = 0,17 mol => nAl3+ = 0,34 mol; nAl(OH)3 = 23,4 : 78 = 0,3 mol So sánh thấy nAl3+ > nAl(OH)3 Xét trường hợp: TH1: Al3+ dư: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 = 3.0,3 = 0,9 mol → Vdd = n/CM = 0,9: 0,4 = 2,25 lít TH2: Kết tủa tan phần : n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 4.0,34- 0,3 =1,06 mol → Vdd = n/CM = 1,06: 0,4 = 2,65 lít Vậy có nghiệm Đáp án A Câu 6: Phương pháp: nAl2O3 => nAl(OH)3 t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o Dựa vào PTHH trên: nAl(OH)3 = 2nAl2O3 So sánh thấy nAl3+ > nAl(OH)3 TH1: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 → V TH2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH-→ V Hướng dẫn giải: nAl3+ = 2.0,2.0,2 = 0,08 mol; nAl2O3 = 0,01 mol t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o 0,02 ← 0,01 mol TH1: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 = 3.0,02 = 0,06 → V = n : CM = 0,06: 0,3 = 0,2 lít TH2: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 4.0,08-0,02 =0,3 mol → V = n : CM = 0,3: 0,3 = lít Đáp án A Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 7: Phương pháp: Do đề hỏi giá trị nhỏ V nên ta xét trường hợp Al3+ dư Khi đó: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 → Vdd = n/CM Hướng dẫn giải: Ta có: nAl2(SO4)3 = 0,1 0,1 = 0,01 mol; nAl(OH)3 = 1,17: 78 = 0,015 mol Do đề hỏi giá trị nhỏ V nên ta xét trường hợp Al3+ dư Khi đó: nAl(OH)3 = nOH- : → nOH- = 3.nAl(OH)3 = 3.0,015 = 0,045 mol → Vdd = n/CM = 0,045: 0,1 = 0,45 lít Đáp án B Câu 8: Phương pháp: Do đề hỏi giá trị lớn V nên ta xét trường hợp Al3+phản ứng hết kết tủa Al(OH)3 bị hịa tan phần: Áp dụng cơng thức tính nhanh: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- → Giá trị lớn V Hướng dẫn giải: Ta có: nAlCl3 = 0,2 1,5 = 0,3 mol; nAl(OH)3 = 15,6: 78 = 0,2 mol Do đề hỏi giá trị lớn V nên ta xét trường hợp Al3+phản ứng hết kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 0,3- 0,2 =1 mol → V = 1: 0,5 = lít Đáp án D Câu 9: Phương pháp: Ta thấy nAl3+ > nkết tủa nên để giá trị thể tích dung dịch NaOH lớn Al3+ phản ứng hết, kết tủa bị tan phần: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 4nAl3+ - n↓ Từ tính tổng số mol OH- tham gia phản ứng trung hòa với H+ với Al3+: ∑nOH- = nH+ + 4nAl3+ - n↓ Hướng dẫn giải: Ta có: nAl3+ = 0,2 mol; nH+ = 0,2 mol, nkết tủa = 0,1 mol H+ + OH- → H2O 0,2 → 0,2 mol Ta thấy nAl3+ > nkết tủa nên để giá trị thể tích dung dịch NaOH lớn Al3+ phản ứng hết, kết tủa bị tan phần: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- = 4.0,2 - 0,1 = 0,7 mol Vậy tổng số mol OH- 0,2 + 0,7 = 0,9 mol → V = n/CM = 0,9 : = 0,45 lít Đáp án A Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 10: Phương pháp: Al + 3H+ → Al3++ 3/2 H2 H+ + OH- → H2O (1) Al3++ 3OH- → Al(OH)3 (2) Al(OH)3+ OH- → AlO2-+ 2H2O (3) t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o Do nAl3+ > nkết tủa Al(OH)3 kết tủa tan phần nên n↓ = 4.nAl3+ - nOHVậy nOH- = nOH- PT 1+ nOH- PT 2,3 → V = n/CM Hướng dẫn giải: Ta có: nAl = 0,02 mol; nH2SO4 = 0,5 0,1 = 0,05 mol; nH+ = 2.0,05 = 0,1 mol Al + 3H+ → Al3++ 3/2 H2 0,02 → 0,06 + H 0,02 mol - + OH → H2O (1) 0,04→ 0,04 mol Al3++ 3OH- → Al(OH)3 (2) Al(OH)3+ OH- → AlO2-+ 2H2O (3) t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O o 0,01 ← 0,005 mol Do nAl3+ > nkết tủa Al(OH)3 kết tủa tan phần nên n↓ = 4.nAl3+ - nOH- → nOH- PT 2,3 = 0,02-0,01 = 0,07 mol Vậy nOH- = nOH- PT 1+ nOH- PT 2,3 = 0,04 + 0,07 = 0,11 mol → V = n/CM = 0,11: 0,1 = 1,1 lít Đáp án B Câu 11: Phương pháp: Với giá trị mol NaOH khác thu lượng kết tủa - Tại nOH- = 0,9 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại: nAl(OH)3 = nOH- : - Tại nOH- = 1,7 mol: Kết tủa tan phần: n↓ = 4.nAl3+ - nOHTừ ta tính nAl3+ suy giá trị x Hướng dẫn giải: Với giá trị mol NaOH khác thu lượng kết tủa - Tại nOH- = 0,9 mol: Kết tủa chưa đạt cực đại: nAl(OH)3 = nOH- : =0,3 mol - Tại nOH- = 1,7mol: Kết tủa tan phần: n↓ = 4.nAl3+ - nOH- = 4.nAl3+ - 1,7 = 0,3→ nAl3+ = 0,5 mol → nAl(NO3)3 = 0,5 mol → x = 0,5.213 =106,5 gam Đáp án C Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 12: Phương pháp: Tính nOH-; nBa2+; nAl3+; nSO4(2-) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Tỉ lệ (*) = nOH-/ nAl3+ = 0,07 : 0,02 = 3,5 →3 < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOHVậy mkết tủa = mBaSO4+ mAl(OH)3 → Giá trị m Hướng dẫn giải: Ta có: nBa(OH)2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nKOH = 0,2.0,15 = 0,03 mol, nAl2(SO4)3 = 0,1.0,1 = 0,01 mol → nOH- = 2.0,02 + 0,03 = 0,07 mol; nBa2+ = 0,02 mol; nAl3+ = 0,02 mol, nSO4(2-) = 0,03 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ 0,02 0,03 0,02 mol Tỉ lệ (*) = nOH-/ nAl3+ = 0,07 : 0,02 = 3,5 →3 < (*) < → Kết tủa tan phần → nAl(OH)3 = 4.nAl3+- nOH- = 4.0,02 – 0,07 = 0,01 mol Vậy mkết tủa = mBaSO4+ mAl(OH)3 = 0,02.233 + 0,01.78 = 5,44 gam Đáp án B Câu 13: Phương pháp: nBa2+ < nSO4 2- => Ba2+ bị kết tủa hết Để thu lượng kết tủa lớn lượng OH- phải tạo kết tủa hết với 0,04 mol Al3+ → nOH- = 3.nAl3+ Mà nOH- = 2nBa(OH)2+ nNaOH + nK Từ ta tính nK suy giá trị m Hướng dẫn giải: Ta có: nBa(OH)2 = 0,3.0,1 = 0,03 mol; nNaOH = 0,3.0,1 = 0,03 mol, nAl2(SO4)3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol Để thu lượng kết tủa lớn lượng OH- phải tạo kết tủa hết với 0,04 mol Al3+ → nOH- = 3.nAl3+ = 3.0,04 = 0,12 mol → 2.0,03 + 0,03 + nK = 0,12 mol → nK = 0,03 mol → m = 0,03.39 = 1,17 gam Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Ta có: nAl(OH)3 = 0,04 mol Ở thí nghiệm lượng NaOH dùng nhiều thu lượng kết tủa thí nghiệm nên chứng tỏ thí nghiệm kết tủa chưa bị hịa tan Cịn thí nghiệm kết tủa bị hịa tan phần Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Ta có: nAl(OH)3 = 0,04 mol Ở thí nghiệm lượng NaOH dùng nhiều thu lượng kết tủa thí nghiệm nên chứng tỏ thí nghiệm kết tủa chưa bị hịa tan Cịn thí nghiệm kết tủa bị hịa tan phần Đặt nồng độ dd Al2(SO4)3 dd NaOH x, y (M) - TN1: nAl2(SO4)3 = 0,1x mol; nNaOH = 0,12y mol 6NaOH+ Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ (1) Ta có: nAl(OH)3 = nOH-/3 → nOH- = 3.nAl(OH)3 => 0,12y = 3.0,04 → y = 1M - TN2: nAl2(SO4)3 = 0,1x mol; nNaOH = 0,2y mol = 0,2 mol 6NaOH + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ (1) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2) n↓ = 4.nAl3+ - nOH- => 0,04 = 4.nAl3+- 0,2 → nAl3+ = 0,06 mol → nAl2(SO4)3 = 0,03 mol = 0,1x → x = 0,3M Đáp án C Câu 15: Phương pháp: Do lượng KOH thí nghiệm nhiều thí nghiệm mà lượng kết tủa thu thí nghiệm giống nên - Thí nghiệm 1: kết tủa chưa bị hịa tan: nKOH = V1/1000 mol - Thí nghiệm 2: Kết tủa bị hòa tan phần: nKOH = V2/1000 mol Hướng dẫn giải: Ta có: nAl2(SO4)3 = 0,075 mol; nH2SO4 = 0,075 mol, nAl(OH)3 = 3,9/78 = 0,05 mol Do lượng KOH thí nghiệm nhiều thí nghiệm mà lượng kết tủa thu thí nghiệm giống nên - Thí nghiệm 1: Kết tủa chưa bị hòa tan: nKOH = V1/1000 mol 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O 0,15 0,075 6KOH+ Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3+ 3K2SO4 0,15 ← 0,05 mol → nKOH = 0,15+ 0,15 = 0,30 mol = V1/1000 → V1 = 300 ml - Thí nghiệm 2: Kết tủa bị hịa tan phần: nKOH = V2/1000 mol 2KOH + H2SO4 → K2SO4+ 2H2O 0,15 0,075 6KOH+ Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3+ 3K2SO4 0,45 0,075 0,15 KOH+ Al(OH)3 → KAlO2+ 2H2O 0,1 (0,15- 0,05) → nKOH = 0,15+ 0,45 + 0,1 = 0,70 mol = V2/1000 → V2 = 700 ml →V2/V1 = 7:3 Đáp án D 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 16: Phương pháp: Na2O + H2O → 2NaOH (1) 2NaOH + Al2O3→ 2NaAlO2 + H2O (2) Dung dịch X có NaOH dư NaAlO2 - Khi cho dung dịch HCl vào X: HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) Khi hết 100 ml HCl bắt đầu xuất kết tủa → nNaOH dư = nHCl = 0,1 mol - Khi thêm hết 300 ml 700 ml HCl thu a gam kết tủa → Khi hết 300 ml HCl kết tủa chưa bị hịa tan Khi hết 700 ml HCl kết tủa bị hịa tan phần + Khi thêm hết 300 ml HCl thì: HCl + NaAlO2+ H2O →Al(OH)3↓ + NaCl (4) + Khi thêm hết 700 ml HCl thì: nHCl PT4,5 = 0,7- 0,1 = 0,6 mol HCl + NaAlO2+ H2O →Al(OH)3↓ + NaCl (4) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3+ 3H2O (5) Hướng dẫn giải: Na2O + H2O → 2NaOH (1) 2NaOH + Al2O3→ 2NaAlO2+ H2O (2) Dung dịch X có NaOH dư NaAlO2 - Khi cho dung dịch HCl vào X: HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) Khi hết 100 ml HCl bắt đầu xuất kết tủa → nNaOH dư = nHCl = 0,1 mol - Khi thêm hết 300 ml 700 ml HCl thu a gam kết tủa → Khi hết 300 ml HCl kết tủa chưa bị hịa tan Khi hết 700 ml HCl kết tủa bị hịa tan phần + Khi thêm hết 300 ml HCl thì: HCl + NaAlO2+ H2O →Al(OH)3↓ + NaCl (4) nAl(OH)3 PT = nHCl PT4 = nHCl- nHCl PT3 = 0,3- 0,1 = 0,2 mol → a =15,6 gam + Khi thêm hết 700 ml HCl thì: nHCl PT4,5 = 0,7- 0,1 = 0,6 mol HCl + NaAlO2+ H2O →Al(OH)3↓ + NaCl (4) x x x mol 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3+ 3H2O (5) 3y y mol Đặt nNaAlO2 = x mol; nAl(OH)3 pt = y mol Ta có: nHCl = x + 3y = 0,6 mol; nAl(OH)3 = x - y = 0,2 mol Vậy x = 0,3 y = 0,1 Theo PT 2: nNaOH PT2 = nNaAlO2 = 0,3 mol; nAl2O3 = 1/2 nNaAlO2 = 0,15 mol Tổng số mol NaOH nNaOH = nNaOH dư + nNaOH PT2 = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol→ nNa2O = 0,2 mol → m = mNa2O + mAl2O3 = 0,2.62 + 0,15.102 = 27,7 gam 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Quy hỗn hợp X gồm có Na x mol, Ba y mol O z mol → 23x + 137y + 16z = 21,9 (1) Quá trình cho e: Na → Na++ 1e Ba → Ba2++ 2e Quá trình nhận e: O + 2e → O-2 2H+ + 2e → H2 Ta có: nBa = nBa(OH)2 = y = 20,52/171 = 0,12 mol (2), nH2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol Áp dụng bảo tồn electron ta có: nNa+ 2.nBa = 2nO+ 2nH2 → x + 2y = 2z + 2.0,05 (3) Giải hệ PT ta tính x, y, z, từ tính nOHAl3++ 3OH- → Al(OH)3↓ Ba2++ SO42- → BaSO4 Al(OH)3+ OH- → AlO2-+ 2H2O Sau phản ứng thu kết tủa gồm Al(OH)3 BaSO4 → mkết tủa = mAl(OH)3+ mBaSO4 Hướng dẫn giải: Quy hỗn hợp X gồm có Na x mol, Ba y mol O z mol → 23x+ 137y + 16z = 21,9 (1) Quá trình cho e: Na → Na++ 1e Ba → Ba2++ 2e Quá trình nhận e: O + 2e → O-2 2H++ 2e→ H2 Ta có: nBa = nBa(OH)2 = y = 20,52/171 = 0,12 mol (2), nH2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol Áp dụng bảo tồn electron ta có: nNa+ 2.nBa = 2nO+ 2nH2 → x + 2y = 2z + 2.0,05 (3) Giải hệ PT ta có: x = 0,14 mol; y =0,12 mol; z = 0,14 mol Ta có nOH- = nNaOH+ 2.nBa(OH)2 = x+ 2y = 0,14+ 2.0,12 = 0,38 mol nAl2(SO4)3 = 0,05 mol→nAl3+ = 0,1 mol; nSO4(2-) = 0,15 mol Ta thấy: (*) = nOH-/ nAl3+ = 0,38: 0,1 =3,8 → < (*) 1/6nNaOH = 1/6 mol) TH2: Khi thêm mol NaOH vào X thu 2a gam kết tủa xảy hòa tan kết tủa Khi thêm tiếp 0,1 mol NaOH vào X tiếp thu a gam kết tủa tiếp tục xảy hịa tan kết tủa Hướng dẫn giải: Nhìn thấy tăng lượng NaOH kết tủa giảm a gam TH1: Nếu cho mol NaOH vào X thu 2a gam kết tủa chưa xảy hòa tan kết tủa (chú ý điều kiện lúc nAl2(SO4)3> 1/6nNaOH = 1/6 mol) Al2(SO4)3+ 6NaOH → 3Na2SO4+ 2Al(OH)3 nNaOH pứ = 3.nAl(OH)3 → = 3.2a/78 → a = 13 gam → nkết tủa = 2a/78 = 1/3 mol Nếu cho 1,1 mol NaOH vào X thu a gam kết tủa lúc xảy hịa tan phần kết tủa: Đặt nAl2(SO4)3 = x mol Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Ta có: nAl(OH)3 = 2nAl2(SO4)3 = 2x mol, nNaOH = 6x mol Sau phản ứng thu nkết tủa = 13/78 mol → nNaOH phản ứng (2) = nAl(OH)3 pứ (2) = 2x-13/78 mol → nNaOH PT1,2 = 6x+ 2x-13/78 = 1,1 => 0,158 mol (khơng thỏa mãn điều kiện nAl2(SO4)3 > 1/6 Do trường hợp loại TH2: Khi thêm mol NaOH vào X thu 2a gam kết tủa xảy hòa tan kết tủa Khi thêm tiếp 0,1 mol NaOH vào X tiếp thu a gam kết tủa tiếp tục xảy hịa tan kết tủa Như 0,1 mol NaOH hòa tan a gam kết tủa NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O nNaOH = 0,1 = nAl(OH)3 = a/78 → a = 7,8 gam Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (1) x mol 6x mol 2x mol Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) y mol y mol Có nAl(OH)3 = 2x-y = 7,8/78 = 0,1 mol nNaOH = 6x + y = 1,1 Suy x = 0,15 y = 0,2 → m = mAl2(SO4)3 = 51,3 gam Đáp án A Câu 19: 13 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: - Phần 1: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 →3 BaSO4+ 2AlCl3 Ta có: nBaSO4 = 0,06 mol → nAl2(SO4)3 = 0,02 mol → Phần có x mol AlCl3 0,02 mol Al2(SO4)3 - Phần 2: Giả sử phần có x.n mol AlCl3 0,02.n mol Al2(SO4)3 Ta có: nBa(OH)2 = 0,476 mol; nBaSO4 = 0,06 n mol Theo đề lượng chất tan phần nhiều phần 32,535 gam → 133,5 xn + 342 0,02n – 1335,x- 342 0,02 = 32,535 gam - Trường hợp 1: Al(OH)3 khơng bị hịa tan - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan phần Hướng dẫn giải: - Phần 1: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 →3 BaSO4+ 2AlCl3 Ta có: nBaSO4 = 0,06 mol → nAl2(SO4)3 = 0,02 mol → Phần có x mol AlCl3 0,02 mol Al2(SO4)3 - Phần 2: Giả sử phần có x.n mol AlCl3 0,02.n mol Al2(SO4)3 Ta có: nBa(OH)2 = 0,476 mol; nBaSO4 = 0,06 n mol Theo đề lượng chất tan phần nhiều phần 32,535 gam → 133,5 xn + 342 0,02n – 1335,x - 342 0,02 = 32,535 gam n 39,375  133,5 x (*) 133,5 x  6,84 - Trường hợp 1: Al(OH)3 khơng bị hịa tan: 2AlCl3 + 2/3 (0,476 - 0,06n) 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+ (0,476 - 0,06n) 3BaCl2 (1) 2/3 (0,476 - 0,06n) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,02 n 0,06 n 0,06 n 0,04 n Ta có: mkết tủa = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 233 0,06n+ 78 [2/3 (0,476 - 0,06n) + 0,04n] = 69,024 gam → n = 3,1668 mol → Loại n nguyên - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan phần: 2AlCl3 + xn 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3+ 1,5xn xn mol 3BaCl2 (1) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (2) 0,02 n 2Al(OH)3 0,06 n 0,06 n + (0,476 - 1,5xn - 0,06n) 0,04 n Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) (0,476 - 1,5xn - 0,06n) mol Sau phản ứng thu 0,06n mol BaSO4 xn + 0,04n - (0,476 -1,5xn - 0,06n) mol Al(OH)3 → 0,06n.233 + 78 (4xn + 0,16n - 0,952) = 69,024 (**) 14 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Từ (*) (**) suy x = 0,03 n = → Phần có 0,03 mol AlCl3 0,02 mol Al2(SO4)3 → Dung dịch X có chứa 0,15 mol AlCl3 0,1 mol Al2(SO4)3 → C%AlCl3 = 10,01%; C%Al2(SO4)3 = 17,1% Đáp án A Câu 20: Phương pháp: Đặt số mol Al x mol; số mol Mg y mol Ta có: nHCl = 0,52 mol; nH2SO4 = 0,14 mol Dung dịch X chứa Al3+: x mol; Mg2+: y mol; H+ dư 0,8-3x-2y mol; Cl-, SO42*Khi cho 0,85 mol NaOH vào dung dịch X: Đặt nAl(OH)3 PT = z mol OH- + H+ → H2O (1) (0,8-3x-2y) (0,8-3x-2y) mol 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓ (2) 3x← x x mol 2OH-+ Mg2+ → Mg(OH)2 (3) 2y← y y mol Al(OH)3+ OH- → Al(OH)3 (4) z → z mol Kết tủa thu sau phản ứng có y mol Mg(OH)2 (x-z) mol Al(OH)3 Ta có hệ: 27x + 24y = 7,65 58y + 78(x-z) = 16,5 nOH- = 0,8-3x-2y + 3x + 2y +z = 0,85 mol Giải hệ ta có: x; y z Đặt thể tích dung dịch chứa KOH, Ba(OH)2 a lít *Khi cho dung dịch chứa 0,8a mol KOH, 0,1a mol Ba(OH)2 vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn nhất: - Trường hợp 1: Kết tủa Al(OH)3 cực đại, Mg(OH)2, BaSO4 OH- + H+ → H2O (5) 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓ (6) 2OH-+ Mg2+ → Mg(OH)2 ↓ (7) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ - Trường hợp 2: Kết tủa BaSO4 cực đại, Mg(OH)2 Ta tính lượng kết tủa thu trường hợp để tìm trường hợp kết tủa cực đại Từ tính khối lượng chất rắn thu sau nung đến khối lượng không đổi 15 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hướng dẫn giải: Đặt số mol Al x mol; số mol Mg y mol Ta có: nHCl = 0,52 mol; nH2SO4 = 0,14 mol Dung dịch X chứa Al3+: x mol; Mg2+: y mol; H+ dư 0,8-3x-2y mol; Cl-, SO42*Khi cho 0,85 mol NaOH vào dung dịch X: Đặt nAl(OH)3 PT = z mol OH- + H+ → H2O (1) (0,8-3x-2y) (0,8-3x-2y) mol 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓ (2) 3x← x x mol 2OH-+ Mg2+ → Mg(OH)2 (3) 2y← y y mol Al(OH)3+ OH- → Al(OH)3 (4) z → z mol Kết tủa thu sau phản ứng có y mol Mg(OH)2 (x-z) mol Al(OH)3 Ta có hệ: 27x + 24y = 7,65 58y + 78(x-z) = 16,5 nOH- = 0,8-3x-2y + 3x + 2y +z = 0,85 mol Giải hệ ta có: x = 0,15; y =0,15 z = 0,05 mol Vậy dung dịch X có chứa 0,05 mol H+, 0,15 mol Al3+, 0,15 mol Mg2+, 0,14 mol SO42-, 0,52 mol ClĐặt thể tích dung dịch chứa KOH, Ba(OH)2 a lít *Khi cho dung dịch chứa 0,8a mol KOH, 0,1a mol Ba(OH)2 vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn nhất: - Trường hợp 1: Kết tủa Al(OH)3 cực đại, Mg(OH)2, BaSO4 OH- + H+ → H2O (5) 3OH-+ Al3+ → Al(OH)3 ↓ (6) 2OH-+ Mg2+ → Mg(OH)2 ↓ (7) →nOH- = 0,05 + 3.0,15 + 2.0,15 = 0,8 mol → 0,8a +2.0,1a = 0,8 mol → a = 0,8 lít → nBa(OH)2 = 0,1a = 0,08 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,08 0,14 0,08 mol → mkết tủa = mBaSO4+ mAl(OH)3+ mMg(OH)2 = 0,08.233 + 0,15.78 + 0,15.58 = 39,04 gam Khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được: BaSO4, Al2O3 MgO → mchất rắn = mAl2O3+ mMgO+ mBaSO4 = 0,075.102 + 0,15.40 + 0,08.233 = 32,29 gam - Trường hợp 2: Kết tủa BaSO4 cực đại, Mg(OH)2 →nBa2+ max = nSO4(2-) = 0,14 mol → 0,1a = 0,14 → a =1,4 → nOH- = 0,8a + 2.0,1a = a =1,4 mol 16 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Khi Al(OH)3 tan hết Kết tủa thu có 0,14 mol BaSO4 0,15 mol Mg(OH)2 → mkết tủa = 0,14.233 + 0,15.58 = 41,32 gam > 39,04 gam Do ta chọn trường hợp cho khối lượng kết tủa cực đại Khi đó: mchất rắn = mBaSO4+ mMgO = 0,14.233 + 0,15.40 = 38,62 gam Vậy giá trị m gần với giá trị 38,6 Đáp án B 17 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... = 0 ,18 mol Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 0,024 → 0,072 mol 0,024 mol Sau phản ứng OH- dư 0 ,18 –... Ta tính lượng kết tủa thu trường hợp để tìm trường hợp kết tủa cực đại Từ tính khối lượng chất rắn thu sau nung đến khối lượng không đổi 15 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa. .. = lít Đáp án A Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 7: Phương pháp: Do đề hỏi giá trị nhỏ V nên ta xét trường hợp Al3+ dư