Hóa học lớp 12: Bài giảng 7 đề thi kim loại kiềm thổ và hợp chất của kim loại kiềm thổ đề 1

ĐỀ THI ONLINE: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ - ĐỀ CHUYÊN ĐỀ: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHƠM MƠN HĨA: LỚP 12 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Biết vị trí kim loại kiềm thổ BTH, cấu tạo nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ - Nắm tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng vủa số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ - Nắm khái niệm nước cứng nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng 10 I NHẬN BIẾT (6 CÂU) Câu (ID: 303271): Nguyên nhân khiến cho tính chất vật lí kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định kim loại kiềm thổ: A có bán kính ngun tử lớn B có electron hóa trị C có điện tích hạt nhân nhỏ D có kiểu mạng tinh thể khơng giống Câu (ID: 303272): Cho kim loại X vào dung dịch H2SO4 lỗng vừa thấy có khí bay vừa thu chất kết tủa X là: A Be B Mg C Ba D Cu Câu (ID: 303273): Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Câu (ID: 303275): Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm thổ là? A Điện phân muối halogenua oxit nóng chảy B Điện phân dung dịch muối halogenua có màng ngăn hai điện cực C Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối halogenua khơng có màng ngăn hai điện cực Câu (ID: 303276): Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A vôi sống (CaO) B thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C đá vôi (CaCO3) D thạch cao nung (CaSO4.H2O) Câu (ID: 303277): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là: A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 II THÔNG HIỂU (10 CÂU) Câu (ID: 303278): Cho chất: H2O (t0); CO2 (t0); SiO2 (to); HNO3 đặc nguội; dung dịch AlCl3 Số chất mà Mg phản ứng là: A B C D Câu (ID: 303279): Hỗn hợp X gồm Ca, Sr, Ba tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết dung dịch Y bao nhiêu? A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml Câu (ID: 303280): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy là: A B C D Câu 10 (ID: 303281): Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Ca B Ba C Sr D Mg Câu 11 (ID: 303282): Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi là: A Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại không tan B Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau tan phần, dung dịch cịn lại bị vẩn đục C Kết tủa trắng tăng dần sau tan hết, thu dung dịch suốt D Ban đầu dung dịch suốt sau có kết tủa Câu 12 (ID: 303283): Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau đây? A CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2→ MgCO3 + CO2+ H2O C CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O D Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2+ H2O Câu 13 (ID: 303284): Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại: A nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước mềm D nước cứng toàn phần Câu 14 (ID: 303285): Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nói là: A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 15 (ID: 303286): Thực phản ứng sau: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! (1) X + CO2 → Y (2) 2X + CO2 → Z + H2O (3) Y + T → Q + X + H2O (4) Y + T→ Q + Z + 2H2O Hai chất X, T tương ứng là: A Ca(OH)2, NaOH B Ca(OH)2, Na2CO3 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, Ca(OH)2 Câu 16 (ID: 303287): Có cốc nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Chỉ dùng thêm hóa chất để phân biệt cốc trên? A NaHCO3 B MgCO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2 III VẬN DỤNG (4 CÂU) Câu 17 (ID: 303288): Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc: A có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D có tính cứng tạm thời Câu 18 (ID: 303290): Hịa tan hồn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 19 (ID: 303291): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO H a tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch l2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa iá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 20 (ID: 303292): Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu dung dịch X Hấp thụ CO2 dư vào X, thu dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo chất Z tan nước Chất Z là: A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 D C D A D A D D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D D C B D B C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com Câu 1: Phương pháp: Be, Mg có kiểu mạng lục phương; Ca, Sr có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện; cịn Ba có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Hướng dẫn giải: Be, Mg có kiểu mạng lục phương; Ca, Sr có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện; Ba có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối Do có kiểu mạng tinh thể khơng giống nên tính chất vật lí kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định Đáp án D Câu 2: Phương pháp: Dựa vào PTHH cho kim loại tác dụng với H2SO4 Hướng dẫn giải: Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 ↑ → Vậy X kim loại Ba Đáp án C Câu 3: Phương pháp: Ghi nhớ: Be, Mg không phản ứng với nước nhiệt độ thường Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! D sai nhóm kim loại kiềm thổ có Ca, Sr, Ba phản ứng với nước Be Mg không phản ứng với H2O nhiệt độ thường R + 2H2O →R(OH)2+ H2↑ Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Các kim loại kiềm thổ kim loại có tính khử mạnh nên phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ điện phân nóng chảy Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh nên dùng phương pháp điện phân muối halogenua nóng chảy RCl2   R +Cl2 dpnc Với Mg thường điện phân oxit nóng chảy: 2MgO   2Mg + O2 dpnc Đáp án A Câu 5: Phương pháp: Dựa vào ứng dụng hợp chất kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Nguyên tắc làm mềm nước cứng: Loại bỏ ion Mg2+ Ca2+ Hướng dẫn giải: Dùng Na2CO3 cho vào mẫu nước cứng nhằm kết tủa Mg2+ Ca2+: Ca2++ CO32- → CaCO3 ↓ Mg2++ CO32- → MgCO3 ↓ Lọc bỏ kết tủa CaCO3 MgCO3 ta thu nước mềm Đáp án A Câu 7: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Mg Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Mg phản ứng với: H2O (t0); CO2 (t0); SiO2 (to); HNO3 đặc nguội; dung dịch AlCl3 (5 chất) Phương trình phản ứng: t Mg + H2O   MgO + H2 o t 2Mg + CO2   2MgO + C o t  2MgO + Si 2Mg + SiO2  o Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2+ 3H2O + NH4NO3 (có thể tạo sản phẩm khử khác NO, NO2, N2O, N2) 3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2+ 2Al Đáp án D Câu 8: Phương pháp: Gọi kim loại tương đương với Ca, Sr, Ba R R + 2H2O → R(OH)2+ H2 R(OH)2+ H2SO4 → RSO4+ 2H2O Theo PT ta có: nH2SO4 = nR(OH)2 = nH2 → Vdd Hướng dẫn giải: Gọi kim loại tương đương với Ca, Sr, Ba R R + 2H2O → R(OH)2+ H2 R(OH)2+ H2SO4 → RSO4+ 2H2O Theo PT ta có: nH2SO4 = nR(OH)2 = nH2 = 0,12 mol →Vdd = n/CM = 0,12: 0,5 = 0,24 lít = 240 ml Đáp án D Câu 9: Hướng dẫn giải: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2+ 2CO2+ 2H2O Ba(HCO3)2+ Na2SO4 → BaSO4+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2+ Ba(OH)2→ 2BaCO3+ 2H2O Ba(HCO3)2+ 2NaHSO4 → BaSO4+ Na2SO4+ 2CO2+2 H2O Vậy có phản ứng xảy Đáp án D Câu 10: Phương pháp: Gọi kim loại hóa trị II R R + 2HCl → RCl2+ H2 Có nH2 = 0,0125 mol = nR → MR = mR: nR Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! → Tên kim loại R Hướng dẫn giải: Gọi kim loại hóa trị II R R + 2HCl → RCl2+ H2 Có nH2 = 0,0125 mol = nR → MR = mR: nR = 0,5: 0,0125 = 40 g/mol → R Ca Đáp án A Câu 11: Phương pháp: Khi dẫn từ từ CO2 vào dung dịch nước vôi Ca(OH)2 thứ tự phản ứng xảy sau: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3+ CO2+ H2O → Ca(HCO3)2 => Hiện tượng thí nghiệm Hướng dẫn giải: Khi thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi thì: + Đầu tiên xuất kết tủa trắng: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O + Sau kết tủa tan thu dung dịch suốt: CaCO3+ CO2+ H2O → Ca(HCO3)2 Đáp án C Câu 12: Phương pháp: t  CaCO3+ CO2+ H2O (quá trình hình thành thạch nhũ hang động) Ca(HCO3)2  o Hướng dẫn giải: t  CaCO3+ CO2+ H2O (quá trình hình thành thạch nhũ hang động) Ca(HCO3)2  o Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Dựa vào khái niệm loại nước cứng: - Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa: Ca2+, Mg2+, HCO3- Nước cứng vĩnh cửu nước cứng có chứa: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Nước cứng tồn phần gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nước cứng toàn phần Đáp án D Câu 14: Phương pháp: CaCO3.MgCO3 → CaO MgO + 2CO2 Theo PT ta có: nCaCO3.MgCO3 = ½ nCO2 → mCaCO3.MgCO3 → %Khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng đolomit Hướng dẫn giải: CaCO3.MgCO3 → CaO MgO + 2CO2 Theo PT ta có: nCaCO3.MgCO3 = ½ nCO2 = 0,2 mol → mCaCO3.MgCO3 = 0,2 184 = 36,8 gam → %Khối lượng CaCO3.MgCO3 là: 36,8.100%/40 = 92% Đáp án D Câu 15: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, hợp chất kim loại kiềm thổ Hướng dẫn giải: (1) NaOH + CO2 → NaHCO3 (2) 2NaOH + CO2 → Na2CO3+ H2O (3) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH+ H2O (4) NaHCO3 + Ca(OH)2→ CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Vậy X NaOH, Y NaHCO3, Z Na2CO3, T Ca(OH)2, Q CaCO3 Đáp án D Câu 16: Phương pháp: Dựa vào thành phần loại nước - Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa: Ca2+, Mg2+, HCO3- Nước cứng vĩnh cửu nước cứng có chứa: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Nước cứng toàn phần gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu Hướng dẫn giải: Khi đun nóng nước mềm nước cứng vĩnh cửu khơng tượng (nhóm 1) Khi đun nóng nước cứng tạm thời nước cứng tồn phần xuất kết tủa trắng (nhóm 2) t  CaCO3↓+ CO2+ H2O Ca(HCO3)2  o Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! t Mg(HCO3)2   MgCO3↓+ CO2+ H2O o Sau đun nóng nước cứng tạm thời c n nước Nước cứng toàn phần chứa Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch sau đun nóng nhóm (1) nước mềm khơng tượng, c n nước cứng vĩnh cửu tạo kết tủa Khi cho Na2CO3 vào dung dịch sau đun nóng nhóm (2) nước cứng tồn phần tạo kết tủa Ca2++ CO32- → CaCO3 ↓ Mg2++ CO32- → MgCO3 ↓ Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Khi đun nóng thì: 2HCO3- → CO32-+ CO2+ H2O Trong dung dịch sau phản ứng ta so sánh: nCa2+, Mg2+ nCO32- => tính cứng nước cịn lại cốc Hướng dẫn giải: Khi đun nóng thì: 2HCO3- → CO32-+ CO2+ H2O 0,1→ 0,05 mol Mà nCa2+, Mg2+ = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol > 0,05 mol nên Ca2+ Mg2+ c n dư → Dung dịch chứa Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- nên nước lại cốc nước cứng vĩnh cửu Đáp án B Câu 18: Phương pháp: Với toán ta chia thành trường hợp: - Trường hợp 1: HCl phản ứng hết chất tan chứa muối clorua kim loại kiềm thổ - Trường hợp 2: HCl c n dư chất tan chứa muối clorua HCl dư Hướng dẫn giải: Với toán ta chia thành trường hợp: - Trường hợp 1: HCl phản ứng hết chất tan chứa muối clorua kim loại kiềm thổ Gọi kim loại tương đương với kim loại R R + 2HCl → RCl2+ H2 Ta có: nR = ½ nHCl = ½ 0,25 = 0,125 mol → MR = mR/ nR = 2,45: 0,125 = 19,6 g/mol Mà số mol muối nên tổng khối lượng mol kim loại 19,6.2 =39,2 → Loại Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! - Trường hợp 2: HCl c n dư chất tan chứa muối clorua HCl dư Gọi kim loại A, B + 2HCl → Cl2+ H2 B + 2HCl → BCl2+ H2 dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol → Số mol chất tan → nAcl2 = nBCl2 = nHCl dư = x mol → nHCl = 2.nAcl2+ 2.nBCl2+ nHCl dư = 2x+ 2x + x = 5x = 0,2.1,25 = 0,25 mol nên x = 0,05 mol → mkim loại = a.x + b.x = 2,45 gam → + B = 2,45: 0,05 = 49 → Ca (40) B Be (9) Đáp án D Câu 19: Phương pháp: Dùng phương pháp quy đổi để quy hỗn hợp thành Na, Ba O Vận dụng định luật bảo toàn e bảo tồn khối lượng để tìm số mol Na, Ba, O Từ tính nOH- Viết phương trình xảy tính theo phương trình Hướng dẫn giải: Dùng phương pháp quy đổi để quy hỗn hợp thành Na, Ba O Bảo toàn nguyên tố Ba ta có: nBa = nBa(OH)2 = 0,12 mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nNa+ 2.nBa = 2.nO+ 2.nH2 => nNa+ 0,12 = 2.nO+ 0,05 Mặt khác mX = mNa+ mBa+ mO = 23.nNa+ 137 0,12 + 16.nO = 21,9 gam Giải hệ ta có: nNa = 0,14 mol nO = 0,14 mol Ta có: nOH- = nNa+ 2.nBa = 0,14 + 0,12 = 0,38 mol; nAl2(SO4)3 = 0,05 mol Al3+ + 3OH- → l(OH)3 0,1 0,3 0,1 Al(OH)3 + OH- → lO2-+ 2H2O 0,08← 0,08 Vậy nAl(OH)3 lại = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol Ba2+ + SO42- → BaSO4 0,12 0,15 0,12 mol Vậy sau phản ứng thu kết tủa gồm 0,02 mol Al(OH)3 0,12 mol BaSO4 → m = 0,02.78 + 0,12.233 = 29,52 gam Đáp án B Câu 20: 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Phương pháp: Viết PTHH phản ứng từ xác định chất Z Hướng dẫn giải: dpdd 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2+ H2 Dung dịch X chứa NaOH CO2+ NaOH → NaHCO3 (Y) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH+ H2O Chất tan Z tan nước NaOH Đáp án C 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... 0,2 18 4 = 36,8 gam → %Khối lượng CaCO3.MgCO3 là: 36,8 .10 0%/40 = 92% Đáp án D Câu 15 : Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, hợp chất kim. .. cập trang Tuyensinh2 47. com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐÁP ÁN 10 D C D A D A D D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D D C B D B C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI... hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1, 25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X là: A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 19 (ID: 3032 91) : Hỗn hợp