XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITROGEN DIOXIDE Bản Full

Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ TÀI LIỆU HƢỚNG DẪN THỰC HÀNH QUAN TRẮC MƠI TRƢỜNG Khoa Mơi Trường Biên soạn: TS Tô Thị Hiền Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG NITROGEN DIOXIDE TRONG KHƠNG KHÍBẰNG PHUƠNG PHÁP GRIESS-SALTZMAN NGUN TẮC Nitrogen dioxide hấp thu vào dung dịch hấp thu Griess – Saltzman, NO2 chuyển thành ion nitrit ion tác dụng với amine để tạo phức azo màu tím hồng HĨA CHẤT VÀ DỤNG CỤ 2.1 Hóa chất:  N-(1-naphthyl) ethylene diamin dihydrochloride (NEDA): Hịa tan 0.1g NEDA 100 ml nước cất Dung dịch để ổn định tháng đựng chai màu giữ tủ lạnh  Dung dịch hấp thu Saltzman : hòa tan g sulfanilic acid khan lít nước có chứa 140 mL acid acetic băng (nếu khơng tan đun nhẹ) Sau thêm 20 mL dung dịch NEDA 0.1 % pha lỗng thành lít nước cất Dung dịch bảo quản lạnh chai sẫm màu nút kín, dung dịch ổn định tháng Trước lấy mẫu cần để thuốc thử nhiệt độ phòng  Dung dịch chuẩn sodium nitrite gốc (NaNO2): Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Hòa tan 0.675 g NaNO2 tinh khiết, khan nước cất định mức thành 500 mL nước cất Dung dịch chứa 900 g NO2–/mL Dung dịch ổn định khoảng tháng đựng chai màu bảo quản tủ lạnh Nồng độ tương ứng khí NO2 1000 g/mL thực tế có 90% NO2 khơng khí chuyển thành ion NO2– hấp thu dung dịch hấp thu  Dung dịch chuẩn sodium nitrite sử dụng (10 g NO2/mL): lấy mL (dùng micropipette) dung dịch NaNO2 gốc vào bình định mức 100 mL định mức đến vạch nước cất Dung dịch chuẩn bị sử dụng  Nước cất sử dụng phải loại khơng có chứa ion nitrite (nước cất lần) 2.2 Dụng cụ: - Bơm hút khí với tốc độ từ 100 – 500 mL/min - Ống hấp thu impinger - Giá đỡ impinger - Máy quang phổ hấp thu phân tử - Các dụng cụ thủy tinh Phƣơng pháp lấy mẫu phân tích  Lấy mẫu: Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Cho 10 mL dung dịch hấp thu vào impinger khô Lắp impinger vào giá đỡ vào, bật bơm hút với tốc độ 0.4 L/phút Lấy mẫu Sau tắt bơm, tháo impinger, chuyển dung dịch impinger sang bình định mức 25 mL, tráng impinger nước cất Nếu chưa phân tích ngay, cần đậy kín mẫu bảo quản lạnh Ghi lại tổng thể tích khí, nhiệt độ áp suất lấy mẫu  Phân tích mẫu: Định mức bình chứa mẫu dung dịch hấp thu tiến hành đo màu với dãy màu chuẩn bước sóng 550 nm Việc phân tích mẫu tiến hành sớm tốt để tránh mẫu phản ứng với chất oxy hóa mạnh khơng khí  Xây dựng thang màu chuẩn: cho 0; 0.2; 0.4; 0.6; 0.8 1.0 mL dung dịch nitrit chuẩn (10 g NO2/mL) vào bình định mức 25 mL Nồng độ tương ứng 0.08; 0.16; 0.32; 0.64 0.64 g NO2/25 mL Đo độ hấp thu dãy màu chuẩn bước sóng 550 nm với dung dịch so sánh bình Bình định mức 25 mL Dd chuẩn nitrit (10 g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 NO2/mL) (mL) Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Dung dịch hấp thu (mL) Định mức đến vạch dung dịch hấp thu NO2 (g/mL) tương ứng 0.08 0.16 0.24 0.32 0.40 TÍNH TOÁN KẾT QUẢ - Dựng đồ thị chuẩn độ hấp thu A nồng độ NO2 (g/mL) dãy màu chuẩn Đồ thị có dạng y = a + bx, với y độ hấp thu, x nồng độ NO2 tương ứng - Dựa vào độ thị chuẩn, tính hàm lượng NO2 có bình định mức 25 mL Tính đơn vị g - Nồng độ NO2 có khơng khí tính tốn theo cơng thức: ( ⁄ ) Trong đó, V0: Thể tích khơng khí lấy (L) quy điều kiện 250C, atm V0 = PVT P0T P : áp suất không khí nơi lấy mẫu V : thể tích mẫu khơng khí (lít) T : nhiệt độ trung bình khơng khí thời gian lấy mẫu (0K) P0 = atm Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ T0 = 2980K Nồng độ NO2 đổi sang đơn vị ppmV: - ( ) ( ⁄ ) Bài 2: PHƢƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH SO2 TRONG KHƠNG KHÍ I Ngun tắc: SO2 khơng khí hấp thu dung dịch potassium tetrachloromercurate K2HgCl4 để hình thành phức 2- dichlorosulfonatomercurate (II) ([HgCl2SO3] ) Sau cho tác dụng với pararoaniline dung dịch acid clohydric formaldehyde để hình thành phức màu tím pararoaniline methylsulfonic acid Độ hấp thu dung dịch đo bước sóng 548 nm 2KCl + HgCl2 = 2K+ + [HgCl4]2SO2 + [HgCl4]2- + H2O = [HgCl2SO3]2- + 2H+ + 2Cl- [HgCl2SO3]2- + HCHO + 2H+ = HO-CH2-SO3H + HgCl2 HO-CH2-SO3H + C19H18N3Cl + HCl = axit Pararosanilin Metylsulfonic (màu tím) Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ (pararosanilin) Khoảng đo: 0,01 - 0,6 mg/m3 Lấy mẫu khoảng 30-50 lit khơng khí Tn theo định luật Ber-Lamber với nồng độ khoảng 0,25mg/10ml dung dịch hấp thu II Dụng cụ : - Bơm hút khí - Impinger - Máy quang phổ hấp thu phân tử - Các dụng cụ thủy tinh khác Hóa chất III - Dung dịch hấp thu: K2HgCl4 potassium tetrachloromercurate 0.04M (TCM) : hòa tan 10.86g HgCl2, 5.96g KCl, 0.066g EDTA nước cất pha lỗng thành lít Dung dịch ổn định tháng - Acid sulfamic 0.6%: hòa tan 0.6g acid sulfamic 100mL nước Dung dịch sử dụng 10 ngày bảo quản chai kín - HCl 1N: pha lỗng 8.3 mL HCl đậm đặc (HCl 36%, 12 M) nước cất thành 100 mL Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ - H3PO4 3M: pha loãng 20.5 mL H3PO4 đậm đặc (H3PO4 85%) nước cất thành 100 mL - Tinh chế pararoaniline: chất màu pararoaniline tinh chế cách chiết với – butanol Trong phễu chiết 250mL, cho vào 100mL – butanol 100mL HCl 1N lắc để phân lớp, sau tách riêng phần (phần acid bão hòa butanol nằm lớp dưới, phần butanol lớp trên) Lấy phễu chiết 125 mL, cho 50mL dung dịch acid bão hòa butanol vào phễu, thêm 0.1g pararoaniline vào phễu, lắc để ổn định 10 phút Dung dịch tách thành lớp, chất cặn bẩn màu tím chuyển vào pha hữu lớp trên, lớp dung dịch acid có chứa pararoaniline Tách lấy lớp sang phễu chiết khác, thêm vào 50mL dung dịch acid bão hòa butanol, lắc để yên vài phút, sau tách lấy lớp qua phễu chiết khác Chiết tiếp với 20mL 1-butanol Lập lại trình khơng cịn màu tím Sau lọc dung dịch qua bơng thủy tinh, cho vào bình định mức 50mL định mức HCl 1N Dung dịch cuối 0.2% pararoaniline HCl 1N bão hịa với butanol Nếu màu tím cịn sau lần chiết với – butanol bỏ lọ thuốc thử - Thuốc thử Pararoaniline làm việc: cho 20mL dung dịch pararoaniline tinh chế vào bình định mức 250mL, thêm 25mL H3PO4 3M định mức thành 250mL nước cất Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ - Folmaldehyde HCHO 0.2%: pha loãng 0.5 mL Folmaldehyde 37% thành 100 mL Dung dịch chuẩn bị trước sử dụng - Dung dịch iodine 0.1N chuẩn: cho 12.7g iodine (I2) vào becher, thêm 40g KI 25mL nước Khuấy cho tan hết định mức thành lít Dung dịch Iodine 0.01N làm việc: pha từ dung dịch iodine chuẩn 0.1N - Chỉ thị hồ tinh bột: hòa tan 0.4g tinh bột 0.002g HgI2 (chất bảo quản) 200mL nước đun sôi - Dung dịch chuẩn thiosulfate 0.1N: hịa tan 25g Na2S2O3.5H2O lít nước cất đun sôi để nguội thêm 0.1g Na2CO3 Nồng độ Na2S2O3 xác định lại xác K2Cr2O7 - Dung dịch chuẩn SO2: chuẩn bị từ Na2SO3 Na2S2O5 Hòa tan 0.400g Na2SO3 0.300g sodium metabisulfite (Na2S2O5) 500mL nước cất Hàm lượng tương ứng SO2 dung dịch 406g/mL (đối với Na2SO3) 404g/mL (đối với Na2S2O5) Thực tế, nồng độ SO2 thấp nồng độ lý thuyết khoảng 10%, cần xác định lại xác nồng độ chúng Chuẩn lại dung dịch Na2SO3: cho vào erlen 250mL (có nút nhám) 20mL Iodine 0.01N, thêm tiếp 10mL dung dịch Na2SO3 Đậy kín để phản ứng khoảng phút Sau chuẩn lại Trang Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ dung dịch thiosulfate 0.01N, đến màu vàng nhạt Sau thêm vài giọt thị hồ tinh bột chuẩn đến màu xanh Nồng độ SO2 tính sau: SO2 (g/mL) = ( A  B)  N  K V Trong đó: A: số mL thiosulfate 0.01N chuẩn mẫu trắng B: số mL thiosulfate 0.01N chuẩn mẫu N: nồng độ đương lượng thiosulfate K: micro đương lượng gam SO2, K = 32030 - Dung dịch chuẩn SO2 làm việc: lấy xác mL dung dịch Na2SO3 chuẩn bị phần định mức thành 100mL TCM 0.04M Dung dịch ổn định vòng 30 ngày bảo quản 50C Cách tiến hành : IV IV.1 Lấy mẫu : - Mẫu khí thu qua bình hấp thu chứa 10 mL dung dịch hấp thu TCM Tốc độ lấy mẫu từ 0.5 – 2.5 lít/phút, thời gian lấy mẫu từ 30 – 60 phút Tránh để mẫu ánh sáng mặt trời sau khí lấy mẫu (nếu cần, che bình lấy mẫu giấy nhôm) Trang 10 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài 5: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG CẶN LƠ LỬNG – TSS Nguyên tắc: Hàm lượng cặn lơ lửng (Suspended solid): mẫu nước xác định phương pháp khối lượng Mẫu nước lọc qua giấy lọc kích thước lỗ cỡ 0.45 µm, lượng cặn lơ lửng giấy lọc sấy khô 103 – 105oC đến khối lượng không đổi Hàm lượng cặn lơ lửng mẫu nước tính dựa vào khối lượng giấy lọc trước sau lọc mẫu Yếu tổ ảnh hƣởng: - Các mẫu có hàm lượng khống hóa cao Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42cần kéo dài thời gian sấy khô thực thao tác cân nhanh để tránh trình hút ẩm xảy - Lọai bỏ vật thể lớn mặt nước Dụng cụ: - Ống đong - Phễu lọc - Giấy lọc 0.45 µm - Tủ sấy - Bình hút ẩm - Đĩa thủy tinh - Cân phân tích có độ xác  0.1 mg Trang 29 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Cách tiến hành: - Chuẩn bị giấy lọc: đặt giấy lọc vào phểu lọc, rửa nước cất Chuyển giấy lọc sang đĩa thủy tinh sấy khô tủ sấy nhiệt độ 103 – 105oC khoảng Làm nguội giấy lọc bình hút ẩm tiến hành cân giấy lọc Lập lại quy trình sấy khơ, làm nguội cân khối lượng giấy lọc đạt khối lượng không đổi sau lần liên tiếp (chênh lệch lần 0.5 mg) - Phân tích mẫu: lắc chai mẫu cần xác định SS Đặt tờ giấy lọc chuẩn bị phần vào phểu lọc, tráng giấy lọc nước cất, sau cho thể tích mẫu cần xác định qua giấy lọc, tráng bình chứa mẫu nước cất cho nước lọc qua giấy lọc Thể tích mẫu phân tích cần qua lọc cho lượng cặn lơ lửng cân khoảng từ 2.5 – 200 mg Chuyển giấy lọc sang đĩa thủy tinh sấy khô tủ sấy nhiệt độ 103 – 105oC khoảng Làm nguội giấy lọc bình hút ẩm tiến hành cân giấy lọc Cân giấy lọc đến khối lượng không đổi giống phần chuẩn bị giấy lọc Tính kết quả: Hàm lượng cặn lơ lửng đuợc tính theo cơng thức: ( ) ( ) Trang 30 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ A: khối lượng giấy lọc + lơ lửng (mg) B: khối lượng giấy lọc trước lọc mẫu (mg) Vsample: thể tích mẫu qua lọc Trang 31 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài 6: PHƢƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH NITRATE TRONG NƢỚC NGUYÊN TẮC  Ion nitrate phản ứng với acid sulfosalicilate (được hình thành muối natri salicilate với acid sulfuric), tạo thành phức màu vàng có độ hấp thu cực đại 415nm  Muối natri EDTA thêm vào tránh tạo thành kết tủa ion Mg2+ ion Ca2+ NaN3 acid sulfamic thêm vào để tránh ảnh hưởng ion nitrit  Lưu ý : Sinh viên nên sử dụng acid sulfamic để thay cho NaN3 HĨA CHẤT VÀ DỤNG CỤ 2.1 Hóa chất  Acid sulfuric đậm đặc 98%  Acid acetic đậm đặc 100%  Dung dịch kiềm: Hòa tan 200g NaOH 800ml nước cất thêm 50g EDTANa, định mức lên L Chứa chai nhựa  Dung dịch NaN3 0,5g/l: Hòa tan cẩn thận 0,05g NaN3 100 mL nước cất Chứa chai thủy tinh Lưu ý: dung dịch độc, đặc biệt tiếp xúc với acid mạnh  Dung dịch acid sulfamic NH2SO3H 0,75g/l (thay cho dung dịch NaN3): Hòa tan 0,75 g 1L nước cất Trang 32 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _  Dung dịch Natri salicilate 10g/l: Hòa tan g natri salicilate 100 ml nước cất Chuẩn bị hàng ngày, chứa chai thủy tinh  Dung dịch nitrate gốc 1000mg/l: Hòa tan 7,215g KNO3 (đã sấy khô 1050C 2h) 1000 ml nước cất  Dung dịch nitrate 100 mg/l: pha loãng từ dung dịch 1000 mg/l  Dung dịch nitrate làm việc 1mg/l: pha loãng từ dung dịch chuẩn trung gian 2.2 Dụng cụ  Máy quang phổ  Dụng cụ thủy tinh  Bếp cách thủy QUI TRÌNH THỰC HIỆN 3.1 Chuẩn bị mẫu  Mẫu sau lấy chứa vào chai thủy tinh chai nhựa phân tích sớm tốt Nếu khơng phân tích cần phải bảo quản lạnh mẫu 40C  Mẫu chứa nhiều chất rắn lơ lửng cần phải lọc 3.2 Phân tích mẫu  Lấy 25 ml mẫu, sau thêm 0,5 ml dung dịch NaN3 (hoặc dung dịch acid sulfamic) 0,2 ml acid acetic đậm đặc vào beaker 100 ml Để yên phút, sau bay hỗn hợp khô nồi cách thủy Thêm tiếp ml dung dịch natri salicilate, trộn Trang 33 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ cho bay đến khô lần Lấy beaker khỏi bếp để nguội đến nhiệt độ phòng  Hòa tan cặn ml acid sulfuric đậm đặc, thêm từ từ 10 ml nước cất 10 ml dung dịch kiềm Chuyển hỗn hợp sang bình định mức 50 ml  Mẫu trắng: thực mẫu trắng tương tự mẫu thật, thay 25ml mẫu 25 ml nước cất 3.3 Dựng đƣờng chuẩn  Rút 1, 2, 3, 4, ml dung dịch nitrate làm việc 10 mg/L vào beaker 100 ml, pha loãng thành 30 ml thực bước tương tự với mẫu  Đo chuẩn mẫu máy quang phổ bước sóng 415 nm TÍNH TỐN KẾT QUẢ - Dựng đường chuẩn độ hấp thu A theo hàm lượng nitrat - Dựa vào đồ thị chuẩn tính nồng độ nitrate có mẫu Trang 34 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài đọc thêm 1: HƢỚNG DẪN XÁC ĐỊNH COLIFORM Nguyên tắc: Coliform định lượng phương pháp MPN (Most Probable Number), gọi phương pháp pha loãng tới hạn hay phương pháp chuẩn độ Đây phương pháp dùng để đánh giá số lượng vi sinh vật theo xác suất lớn có đơn vị thể tích mẫu với độ xác tương đối cao Phương pháp MPN thường thực mẫu vài nồng độ pha loãng khác nhau, phương pháp nồng độ thường dùng phổ biến Coliform nhóm trực khuẩn đường ruột gram âm, khơng sinh bào tử, hiếu khí kị khí tùy ý, có khả sinh acid, sinh lên men lactose 370C 24 - 48 h Như vậy, mơi trường để định lượng thường có lactose để trắc nghiệm khả sinh lên men lactose, có chất ức chế gram dương (oxgall), có chất thị màu để trắc nghiệm khả sinh acid (brilliant green) Phạm vi áp dụng: Phân tích mẫu nước uống, nước tự nhiên, nước thải, bùn, cặn, rác thải Đối với mẫu rắn hay bán rắn, cân 50 g mẫu điều kiện vô trùng cho vào 450 ml đệm phosphate hấp khử trùng, hay pepton 0.1%, lắc từ đến phút tốc độ nhỏ (8000 vòng phút) Tài liệu tham khảo: Trang 35 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ “Standard method for the examination of water and wastewater” mục 9221 Những cản trở cách lọai trừ Thiết bị Nồi hấp khử trùng (autoclave) Tủ ấm (incubator) Tủ cấy (flux laminar) Tủ sấy (oven) Hóa chất - Lauryl tryptose broth mua sẵn pha chế sau: Tryptose 20g Lactose 5g K2HPO4 2.75G KH2PO4 2.75G NaCl 5g Sodium lauryl sulfate 0.1g Reagent-grade water 1l Trang 36 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ - Brilliant green lactose bile broth (BGBL): 40g/L, mua sẵn pha chế sau: Peptone 10g Lactose 10g Oxgall 20g Brilliant green 0.0133g Reagent – grade water 1L - NaCl: 8.5 g/L Cách tiến hành a Chuẩn bị môi trường nuôi cấy - Lauryl tryptose broth: cho mơi trường vào ống nghiệm có chứa Durham hấp khử trùng 1210C vòng 15 phút - BGBL: cho mơi trường vào ống nghiệm có chứa Durham hấp khử trùng 1210C vòng 15 phút Lấy cho vào bể điều nhiệt 30 phút nhiệt độ 44.50C b Pha loãng mẫu Mẫu pha loãng thành dãy nồng độ thập phân 1/10, 1/100, 1/1000 … Mỗi bậc pha loãng 1/10 thực cách dùng ml mẫu (hoặc dung dịch có độ pha lỗng trước đó) thêm vào ml NaCl ống nghiệm Sau lắc kĩ độ pha loãng 1/10 c Tiến hành Trang 37 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Thực nồng độ pha loãng liên tiếp với nồng độ pha loãng dịch mẫu theo bậc 10 Mỗi độ pha loãng sử dụng ống nghiệm, với độ pha lỗng có ống nghiệm Lấy ml mẫu pha loãng cho vào ống nghiệm có chứa mơi trường lauryl tryptose broth.Ủ 370C 48 h Ghi nhận số ống có sinh Dùng que cấy vòng cấy chuyển dịch mẫu từ ống LSB (+) sang ống chứa BGBL ủ 370C 48 h Ghi nhận số ống cho kết (+) ứng với độ pha loãng Cách tính kết Dựa vào số ống (+), đem tra bảng MPN Trang 38 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Trang 39 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài đọc thêm 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG BỤI LƠ LỬNG VÀ BỤI HƠ HẤP TRONG KHƠNG KHÍ I Ngun tắc : Cho thể tích khơng khí xác định qua màng lọc, hàm lượng bụi khơng khí xác định dựa vào việc cân màng lọc trước sau lấy mẫu Hàm lượng bụi khơng khí biểu thị đơn vị mg/m3 khơng khí II Dụng cụ : - Máy lấy mẫu khơng khí với lưu lượng lớn 20 lít/phút - Đầu lọc (filter holder): phận thu mẫu bên có đặt màng lọc để giữ bụi Đối với bụi hô hấp (≤10m): đầu lọc cịn có miếng kim loại để loại hạt có kích thước lớn 10 m - Màng lọc: có nhiều loại màng lọc nhiều hãng sản xuất khác nhau, chủ yếu giấy lọc sợi thủy tinh, cellulose, teflon,… Màng lọc đựng bao kép: bao làm giấy can giấy bóng mờ khơng hút ẩm đánh số sấy, cân với màng lọc, bao dùng để bảo vệ Trang 40 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ - Phanh mũi phẳng dùng để gắp màng lọc khỏi đầu lọc - Tủ sấy - Cân phân tích có độ xác  0.1 mg - Dụng cụ đo nhiệt độ độ ẩm không khí - Hộp bảo quản mẫu III Kỹ thuật lấy mẫu: III.1 Chuẩn bị lấy mẫu: - Màng lọc đánh số cho vào bao giấy can có đánh số thứ tự, sấy nhiệt độ 600C vịng 5-6 giờ, sau lấy đặt vào bình hút ẩm 24 trước cân - Cân xác màng lọc (cùng với bao trong), ghi trọng lượng cân P (mg) Việc cân màng lọc trước sau lấy mẫu phải thực điều kiện, cân phân tích người thực - Cần thực mẫu chứng tương tự mẫu thật Các mẫu màng lọc chứng không lấy mẫu bụi đem địa điểm lấy mẫu giữ điều kiện thời tiết thời gian bảo quản màng lọc lấy mẫu bụi III.2 Lấy mẫu: Trang 41 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ - Khi đến địa điểm lấy mẫu :  Điểm lấy mẫu phải đại diện cho khu vực quan tâm  Lắp giá đỡ  Lắp đầu lọc lên giá đỡ độ cao khoảng 1,5 m  Dùng phanh lấy màng lọc ráp vào đầu lọc - Ghi địa điểm, thời gian lấy mẫu, ký hiệu giấy lọc - Bật máy xác định thời điểm lấy mẫu - Ghi nhiệt độ độ ẩm lúc lấy mẫu - Thời gian lấy mẫu bụi tùy thuộc tình hình bụi nơi mà định thời gian thích hợp Thời gian lấy mẫu phải đảm bảo cho hàm lượng bụi màng lọc không nhỏ 10 mg - Tắt máy sau thời gian lấy mẫu, dùng phanh gắp giấy lọc cho vào bao để vào hộp bảo quản III.3 Xử lý mẫu : - Sấy màng lọc với bao giống khâu chuẩn bị lấy mẫu Cân ghi khối lượng P1 (mg) IV Tính tốn kết :  Xác định thể tích khơng khí : Trang 42 Thực hành Quan Trắc Môi Trường – Khoa Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Thể tích mẫu phải chuyển điều kiện tiêu chuẩn: V0  V P T0 P0 (t  273 ) V: thể tích khơng khí qua màng lọc (lít) P: áp suất trung bình khơng khí nơi lấy mẫu, kPa P0 = atm = 101,3 kPa T0 = 2980K  Nồng độ bụi khơng khí tính theo cơng thức (mg/m3): C= P1  P  1000 V0  Hiệu chỉnh kết : + Trường hợp mẫu chứng sau cân có thay đổi : Nếu trọng lượng tăng lên (mg) mẫu bụi phải trừ số mg Nếu trọng lượng giảm (mg) mẫu bụi phải cộng thêm số mg Trang 43 ... Bài 5: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG CẶN LƠ LỬNG – TSS Nguyên tắc: Hàm lượng cặn lơ lửng (Suspended solid): mẫu nước xác định phương pháp khối lượng Mẫu nước lọc qua giấy lọc kích thước lỗ cỡ 0.45 µm, lượng. .. nhiên _ Bài đọc thêm 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG BỤI LƠ LỬNG VÀ BỤI HƠ HẤP TRONG KHƠNG KHÍ I Ngun tắc : Cho thể tích khơng khí xác định qua màng lọc, hàm lượng bụi không khí xác định dựa vào việc cân... Môi Trường – ĐH Khoa học tự nhiên _ Bài 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƢỢNG NITROGEN DIOXIDE TRONG KHƠNG KHÍBẰNG PHUƠNG PHÁP GRIESS-SALTZMAN NGUYÊN TẮC Nitrogen dioxide hấp thu vào dung dịch hấp thu Griess