Tìm hiểu chương trình giáo dục phổ thông mới và hệ thống kiến thức hóa đại cƣơng trong chương trình hóa học mới (KLTN k41)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC NGUYỄN HƯƠNG GIANG rÌM HIỂU CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THƠNG MỚI VÀ HỆ THỐNG KIẾN THỨC HĨA ĐẠI CƯƠNG TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC MỚI KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vơ HÀ NỘI 2019 TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HĨA HỌC NGUYỄN HƯƠNG GIANG TÌM HIỂU CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THÔNG MỚI VÀ HỆ THÔNG KIẾN THỨC HĨA ĐẠI CƯƠNG TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC MỚI KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học Vơ Người hướng dẫn khoa học TS ĐĂNG THỊ THU HUYỀN HÀ NỘI 2019 LỜI CẢM ƠN Em xin chân thành cảm ơn giúp đỡ thầy cô giáo khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Hà Nội 2, thầy tổ Hóa vơ - Đại cương tạo điều kiện thuận lợi cho em suốt thời gian em theo học khoa thời gian em làm khóa luận tốt nghiệp Đặc biệt, em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới TS Đăng Thị Thu Huyền người trực tiếp giảng dạy, hướng dẫn, tận tâm bảo kiến thức chuyên môn thiết thực dẫn khoa học quí báu, giúp đỡ em q trình em làm khóa luận Em xin cảm ơn gia đình, anh chị em, bạn bè, người bên chia sẻ, động viên giúp đỡ em suốt trình em làm khóa luận tốt nghiệp Đẻ thực đề tài cách hoàn chỉnh nhất, cố gắng, song ngày đầu làm quen, tiếp cận học hỏi để nghiên cứu khoa học không tránh khỏi hạn chế thiếu sót mặt kiến thức kinh nghiệm, em mong nhận đóng góp ý kiến chân thành từ quý thầy bạn bè để khóa luận em trở nên hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 05 năm 2019 Sinh viên Nguyễn Hương Giang MỤC LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT CT : Chương trình CTPT : Chương trình phổ thơng NL : Năng lực THCS : Trung học Cơ sở THPT : Trung học Phổ thông PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Thời đại sống thời đại diễn chạy đua liệt khoa học công nghệ quốc gia Trong bối cảnh đó, quốc gia khơng phát triển lực khoa học công nghệ tụt hậu, chậm phát triển Do vậy, giáo dục tiên tiến tạo nguồn nhân lực chất lượng cao đích đến mà nhiều quốc gia hướng tới Chính mà Hội nghị Trung Ương (Khóa XI, tháng 11-2013) ban hành Nghị 29 đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo nước ta Từ đến có nhiều đổi phương pháp dạy học, hình thức tổ chức dạy học, cách thức kiểm tra đánh giá kết học tập, Nhưng quan trọng nhất, Bộ Giáo dục đào tạo trình Quốc hội việc thay đổi chương trình sách giáo khoa mới, năm học 2020 - 2021 Là sinh viên năm thứ khoa Hóa học, trường, tham gia thực vào hệ thống giáo dục nước nhà, em có băn khoăn, trăn trở công việc tương lai lại phải đổi chương trình, chương trình cũ khác điểm gì, Hóa học đại cương ngành hóa học nghiên cứu kiến thức tổng quát, Hóa học như: cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, tốc độ phản ứng, Mơn Hóa học đại cương phát triển phẩm chất lực học sinh thông qua nội dung giáo dục với cốt lõi kiến thức bản, thiết thực, thể tính đại, cập nhật; trọng thực hành, vận dụng kiến thức để giải vấn đề học tập đời sống; thông qua phương pháp, hình thức tổ chức giáo dục phát huy tính chủ động tiềm học sinh; phương pháp kiểm tra, đánh giá phù hợp với mục tiêu giáo dục Môn học đổi để đáp ứng yêu cầu sống đại, địi hỏi giáo dục phổ thơng cần phải liên tục cập nhật thành tựu khoa học mới, tích hợp nhiều tiến ngành khoa học, công nghệ kỹ thuật Với lí trên, em lựa chọn đề tài: “Tìm hiểu chương trình giáo dục phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cương chương trình Hóa học mới” Mục tiêu nghiên cứu Tìm hiểu hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thơng mới, giúp sinh viên sư phạm Hóa họchiểu rõ nắm bắt điểm chương trình mơn Hóa học phổ thơng để qua chuẩn bị hành trang trở thành giáo viên dạy Hóa học tương lai Đối tượng nghiền cứu Hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thông cũ Phạm vi nghiền cứu Chương trình phổ thơng tổng thể nói chung chương trình mơn Hóa học nói riêng Nhiệm vụ nghiền cứu Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn việc xây dựng chương trình phổ thơng Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn việc xây dựng chương trình Hóa học cũ Giả thuyết khoa học Nếu tìm hiểu điểm mạnh chương trình phổ thơng hệ thống kiến thức Hóa đại cương chương trình Hóa học góp phần tạo dựng hành trang vững cho sinh viên khoa Hóa học trường Đại học Sư phạm Hà Nội thầy giáo tương lai đất nước Phương pháp nghiên cứu Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Sử dụng phương pháp phân tích, tổng hợp, hệ thống hóa để tổng quan sở lí luận thực tiễn đề tài Phương pháp chuyên gia: Xin ý kiến đóng góp thầy giáo đề hồn thiện đề tài nghiên cứu Đóng góp đề tài Hệ thống kiến thức Hóa học nói chung Hóa học đại cương nói riêng chương trình Hóa học phổ thơng PHẦN 2: NỘI DUNG CHƯƠNG 1: Cơ SỞ LÝ LUẬN VÃ THựC TIỄN 1.1 Lí đổi chương trình giáo dục phổ thông 1.1.1 Bối cảnh nước Nước ta trình xây dựng thành tựu 30 năm đổi với tiến định 30 năm đổi giai đoạn lịch sử quan trọng có ý nghĩa trọng đại nghiệp phát triển nước ta, đánh dấu trưởng thành mặt Đảng, Nhà nước nhân dân ta, trình cải biến sâu sắc, tồn diện, triệt để, nghiệp cách mạng to lớn toàn Đảng, toàn dân mục tiêu “dân giàu, nước mạnh, dân chủ, công bằng, văn minh” Sau 30 năm đổi mới, Việt Nam đạt thành tựu quan trọng cơng cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước Từ kinh tế nông nghiệp lạc hậu với 90% dân số làm nông nghiệp, Việt Nam xây dựng sở vật chất - kỹ thuật, hạ tầng kinh tế - xã hội bước đáp ứng cho nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa, tạo môi trường thu hút cho nguồn lực xã hội phát triển So với thời kỳ trước đổi mới, diện mạo đất nước có nhiều thay đổi, kinh tế trì tốc độ tăng trưởng khá, tiềm lực quy mô kinh tế tăng lên (đạt ngưỡng thu nhập trung bình), đời sống nhân dân bước cải thiện; đồng thời tạo nhu cầu động lực phát triển cho tất lĩnh vực đời sống xã hội, đội ngũ doanh nghiệp, doanh nhân thực trở thành lực lượng quan trọng để thực đường lối cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước Bên cạnh thành tựu nước ta có hạn chế kinh tế, chẩt lượng nguồn nhân lực vãn hóa - xã hội Năng suất lao động Việt Nam cịn thấp Sự khơng đồng chất lượng nhân lực nước so với nước khu vực điều kiện yêu cầu cao kỹ nghề đổi nhanh chóng sản phẩm hàng hóa dịch vụ Khoa học, công nghệ chưa thực trở thành động lực để nâng cao suất lao động, lực cạnh tranh, thúc đẩy phát triển kinh tế - xã hội Chưa có giải pháp đủ mạnh để khuyến khích doanh nghiệp thu hút đầu tư tư nhân cho nghiên cứu, đổi ứng dụng khoa học, công nghệ Chất lượng việc làm thấp, khả tạo việc làm kinh tế giai đoạn suy giảm, tăng trưởng kinh tế không cao ảnh hưởng đến kết giải việc làm cho người lao động Nguồn lực hỗ trợ tạo việc làm thấp, chưa đảm bảo để thực chương trình, dự án hỗ trợ giải việc làm Chuyển dịch cấu lao động chậm, lao động làm việc lĩnh vực nông nghiệp chiếm tỷ trọng cao; chất lượng lao động thấp, tỷ lệ lao động qua đào tạo chung 51,6%, qua đào tạo từ tháng trở lên (có cấp chứng chỉ) đạt khoảng 21,9% Thị trường lao động nước giới đòi hỏi người lao động phải đạt chuẩn nghề nghiệp, hệ thống tiêu chuẩn kỹ nghề quốc gia xây dựng bước đầu hướng tới chuẩn khu vực giới 1.1.2 Bối cảnh quốc tế Thế giới hình thành phát triển cách mạng công nghiệp 3.0; 4.0 Cuộc cách mạng công nghiệp lần thứ (Cuộc cách mạng công nghiệp 3.0) xuất vào khoảng từ 1969, với đời lan tỏa công nghệ thông tin, sử dụng điện tử công nghệ thông tin để tự động hóa sản xuất Cuộc cách mạng thường gọi cách mạng máy tính hay cách mạng số xúc tác phát triển chất bán dẫn, siêu máy tính, máy tính cá nhân (thập niên 1970 1980) Internet (thập niên 1990) Cuộc cách mạng tạo điều kiện tiết kiệm tài nguyên thiên nhiên nguồn lực xã hội, cho phép chi phí tương đối phương tiện sản xuất để tạo khối lượng hàng hóa tiêu dùng Ket quả, kéo theo thay đổi cấu sản xuất xã hội mối tương quan khu vực I (nông - lâm - thủy sản), II (công nghiệp xây dựng) III (dịch vụ) sản xuất xã hội Làm thay đổi tận gốc lực lượng sản xuất, Cách mạng Khoa học Công nghệ đại tác động tới lĩnh vực đời sống xã hội loài người, nước tư chủ nghĩa phát triển nơi phát sinh cách mạng Người sáng lập chủ tịch điều hành Diễn đàn Kinh tế Thế Giới mang đến nhìn đơn giản Cách mạng Cơng nghiệp 4.0 sau: "Cách mạng công nghiệp sử dụng lượng nước nước để giới hóa sản xuất Cuộc cách mạng lần diễn nhờ ứng dụng điện để sản xuất hàng loạt Cuộc cáchmạng lần sử dụng điện tử công nghệ thơng tin để tự động hóa sản xuất Bây giờ, Cách mạng Công nghiệp Thứ tu nảy nở từ cách mạng lần ba, kết hợp công nghệ lại với nhau, làm mờ ranh giới vật lý, kỹ thuật số sinh học" Khi so sánh với cách mạng công nghiệp truớc đây, 4.0 tiến triển theo hàm số mũ khơng phải tốc độ tuyến tính Hơn nữa, phá vỡ hầu hết ngành cơng nghiệp quốc gia Và chiều rộng chiều sâu thay đổi báo truớc sụ chuyển đổi toàn hệ thống sản xuất, quản lý quản trị [1] Ngồi giới cịn xảy tượng tự nhiên gây ảnh hưởng đến Kỉnh tế - Xã hội Biến đổi khí hậu: Sụ biến đổi khí hậu tồn cầu diễn ngày nghiêm trọng Biểu rõ sụ nóng lên trái đất, băng tan, nuớc biển dâng cao; tuợng thời tiết bất thuờng, bão lũ, sóng thần, động đất, hạn hán giá rét kéo dài dẫn đến thiếu luơng thục, thục phẩm xuất hàng loạt dịch bệnh nguời, gia súc, gia cầm, Cạn kiệt tài nguyên: nguồn tài nguyên thiên nhiên tích lũy hàng tỷ năm cạn kiệt khơng cách tái tạo đuợc, đặc biệt nguồn luợng hóa thạch Thế giới đứng truớc nỗi lo mỏ dầu, mỏ khí đốt tụ nhiên, than đá cạn kiệt, nhân loại xoay xở để trì sống Ơ nhiễm mơi truờng: Ơ nhiễm mơi truờng phá hủy mơi truờng, sinh thái, tạo điều kiện cho sinh vật có hại phát triển, gây đột biến cho sinh vật, gây số bệnh di truyền bệnh ung thu, ảnh huởng tới sức khỏe sinh vật nguời Từ bối cảnh giới nói chung Việt Nam nói riêng, địi hỏi nuớc ta phải đổi giáo dục tiên tiến để tạo đuợc nguồn nhân lục chất luợng cao với mong muốn đuổi kịp quốc gia phát triển giới [1] 1.1.3 Lược sử đời chương trình phổ thơng Cuối tháng 2/2017, dự thảo chương trình phổ thơng Hội đồng thẩm định xem xét, thông qua với khuyến nghị sửa chữa, bổ sung sổ chi tiết 10 số hạt nơtron Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tố Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên từ đồng vị theo phổ khối lượng - Có khái niệm phổ Cấu tạo vỏ nguyên tử cung cấp Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử khối lượng - Các electron chuyển động nhanh xung - Trình bày so sánh mơ hình Rutheríord - u cầu HS phải biết mơ quanh hạt nhân ngun tử khơng theo - Bohr vói mơ hình đại mơ tà chuyển hình ngun tử quỹ đạo xác định, tạo nên vò nguyên tử động electron nguyên tử Rutheríord - Bohr so - Trong nguyên tử, electron có mức nâng - Khái niệm orbital nguyên tử (AO), mô tả sánh với mơ hình đại lượng gần xếp vào lớp hình dạng AO (s, p), số lượng electron - Đưa khái niệm orbital ngun tử vào chương trình - Một lóp electron bao gồm hay nhiều AO phân lóp Các electron phân lớp có - Khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp mức lượng - Số electron tối đa lóp, phân Liên hệ số lượng AO phân lóp; xác định thứ tự lóp electron lớp, lớp nguyên tử, số phân lóp (s, p, d) lớp Cấu hình electron nguyền tử Cấu hình electron nguyên tử - Thứ tự mức lượng electron - Cấu hình electron ngun tử theo lóp, phân - Giống nguyên tử lóp electron theo orbital biết số hiệu - Sự phân bố electron phân lóp, lóp nguyên tử z 20 nguyên tố cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố bàng tuần hoàn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lóp - Đặc điểm lóp electron ngồi cùng; cấu ngồi ngun tử dự đốn tính hình electron ngun từ số nguyên tố chất hoá học bàn (kim loại hay phi kim) hoá học nguyên tố tương ứng - Dựa vào cấu hình electron lóp ngồi ngun từ suy tính chất hố học bàn (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố Chương 2: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Định luật tuần hồn hóa học Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu tạo bảng tuần hồn nguyên tố hoá học - Nguyên tắc xếp nguyên tố - Lịch sử phát minh định luật tuần hồn bàng tuần hồn ngun tố hố học - Trong CT thêm: Lịch ơ, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) sù phát minh định luật tuần - Cấu tạo bàng tuần hoàn nguyên tố hoàn bảng tuần hoàn - Từ vị trí bàng tuần hồn ngun tố hố học khái niệm liên quan (ơ, chu kì, ngun tố hố học; phân bàng tuần hồn; cấu tạo bàng tuần hồn: (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại nhóm) loại ngun tố s, p, d, f - Nguyên tắc xếp bàng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron) Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Sự biến đồi cầu hình electron nguyên tử nguyên tồ hóa học - Đặc điểm cấu hình electron lóp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - CT khơng có đề mục - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp 5 nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần Sự biến đổi tuần hồn tính chất Xu hướng biến đổi số tính chất nguyền tổ hóa học Định luật tuần hồn ngun tử ngun tố chu kì nhóm - Sự biến đồi độ âm điện số ngun tố chu kì, nhóm A - Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử chu kì, nhóm (nhóm A) - Quy luật biến đồi tính kim loại, tính phi kim - Xu hướng biến đổi độ âm điện tính kim - Bỏ phần biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì, loại, phi kim nguyên tử nguyên tố nguyên tố nhóm A chu kì, nhóm (nhóm A) oxit cao hợp - Sự biến đồi hố trị cao vói oxi hố trị Xu hướng biến đổi thảnh phần số chất với Hidro vói hiđro nguyên tố chu kì; tính chất hợp chất chu kì biến đổi tính axit, bazơ oxit - Xu hướng biến đổi thành phần tính chất hiđroxit chu kì, nhóm A acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tể Định luật tuần hồn ý nghĩa báng hóa học tuần hồn ngun tể hố học - Mối quan hệ vị trí nguyên tố - Định luật tuần hồn bàng tuần hồn vói cấu tạo ngun tử tính - Ý nghĩa bảng tuần hồn nguyên tố - Giống chất bàn nguyên tố ngược lại hoá học: Mối liên hệ vị trí (trong bàng - Từ vị trí ngun tố bàng tuần hồn tuần hồn ngun tố hố học) vói tính chất ngun tố, suy ra: cấu hình electron nguyên ngược lại từ; Tính chất hố học bàn ngun tố đó; So sánh tính kim loại, phi kim ngun tố vói nguyên tố lân cận Chương 3: Liên kết hóa học Chương 3: Liên kết hóa học Quy tắc octet - CT thêm vào - Quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A Liền kết ion - Tinh thể ion Liền kết ion - Vì nguyên tử lại liên kết vói - Khái niệm hình thành liên kết ion (nêu - CT bổ sung phần cấu Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa số ví dụ điển hình tn theo quy tắc tạo tinh thể ion nguyên tử Định nghĩa liên kết ion Khái niệm octet) tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion - Cấu tạo tinh thể NaCl Vì hợp chất - Cấu hình electron ion đơn nguyên tử ion thường trạng thái rắn điều kiện Xác định ion đơn nguyên từ, ion đa nguyên tử thường (dạng tinh thể ion) phân tử chất cụ thể Liên kết cộng hóa trị Liền kết cộng hố trị - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết - Khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng - CT thêm phần cơng cộng hố trị khơng cực (H 2, 02), liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy thức Lewis; hình thành hố trị có cực hay phân cực (HC1, co2) tắc octet liên kết liên kết ĩt; - Mối liên hệ hiệu độ âm điện - Công thức Lewis số chất đơn giàn khái niệm nâng lượng liên kết nguyên tố bàn chất liên kết hoá học - Khái niệm liên kết cho nhận nguyên tố hợp chất - CT thêm yêu cầu HS: - Các loại liên kết (liên kết cộng hoá trị khơng - Tính chất chung chất có liên kết phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ cộng hố trị; cơng thức electron, cơng thức âm điện hình có sẵn), trọng cấu tạo số phân tử cụ thể - Sự hình thành liên kết liên kết n qua thực hành, thực nghiêm - Kiểu liên kết hoá học có phân tử xen phủ AO gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện - Khái niệm lượng liên kết (cộng hoá trị) chúng Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Liền kết hỵdrogen tương tác Van der Waals - Khái niệm liên kết hydrogen Vận dụng để - Kiến thức CT giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, 0, F) Tinh thể nguyền tử vả tinh thể phân tứ - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân - Đây phần giảm tải tử; Tính chất chung hợp chất có tinh thể CT cũ, CT khơng có ngun tử, tinh thể phân tử nội dung - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đốn tính chất vật lí chất Hóa trị vả số oxi hóa - Điện hố trị, cộng hóa trị ngun tố - CT bỏ khái niệm hóa hợp chất; số oxi hoá nguyên tố trị chuyển khái niệm số phân tử đơn chất hợp chất oxi hóa sang chương Những quy tắc xác định số oxi hố (Phàn ứng oxi hóa khử) ngun tố - Điện hố trị, cộng hóa trị, số oxi hố nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể Chương 4: Phản ứng oxi hóa-khử Phản ứng oxi hóa - khử Chương 4: Phản ứng oxi hóa-khử Phản ứng oxi hoá - khứ - Khái niệm phàn ứng oxi hóa khử, khái niệm - Khái niệm xác định số oxi hoá - Giống chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất - Các bước lập phương trình phàn ứng oxi hố - Khái niệm phàn ứng oxi hoá - khử ý - khử; ý nghĩa phàn ứng oxi hoá - khử nghĩa phàn ứng oxi hoá - khử thực tiễn - Một số phàn ứng oxi hoá - khử quan trọng - Phân biệt chất oxi hóa chất khử, oxi gắn liền vói sống Cân phàn ứng hoá khử phàn ứng oxi hoá - khử cụ oxi hoá - khử phương pháp thăng thể electron quan trọng xảy sống phản ứng oxi hóa khử vào, để tâng tính - Phương trình hố học phàn ứng oxi hoá - cập nhật, gần gũi CT khử dựa số oxi hoá (cân theo phương đời thực pháp thăng electron) Phân loại phàn ứng hóa học vơ - CT khơng đề cập đến - Phàn ứng hóa hợp, phàn ứng phân hủy, phản nội dung ứng thế, phàn ứng trao đổi - Có bổ sung phản ứng Chương 5: Năng lưựng hóa học Sự biến thiền enthanìpy phản ứng hóa học - Khái niệm phàn ứng nhiệt, thu nhiệt; điều - Đây nội dung hoàn toàn kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt mói đưa vào độ 25°c hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) AfH°298 ì biến thiên enthalpy (nhiệt phàn ứng) phàn ứng ArH°298- Ý nghĩa dấu giá trị ArH°298- Tính Ar H°298 phàn ứng dựa vào bàng số liệu lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn, vận dụng công thức: A,H0298 = ZEh (cđ) - ZEh (sp) ArH 298 — 21AfH 298 (sp) - 2ẠfH 298 (c