GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu Giáo án giảng dạy chủ đề tự chọn Hóa học 8 Năm học 2008-2009 Chủ đề 1 : chất nguyên tử phân tử Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: 8 tiết Nội dung: Tiết 1+2: Chất - Nguyên tử Tiết 3+4: Nguyên tố hóa học- Luyện tập Tiết 5+6: Phân tử- Luyện tập Tiết 7+8: Lập công thức hóa học- Luyện tập Mục tiêu: - Nắm chắc và hiểu sâu hơn về chất- nguyên tử- phân tử - Lập đợc CTHH của chất khi biết hóa trị và xác định đợc hóa trị của nguyên tố khi biết CTHH của chất. - Biết đợc một số phơng pháp cơ bản để làm bài tập hóa học - Rèn luyện các kỹ năng lập CTHH và làm bài tập hóa học. Định h ớng ph ơng pháp dạy học: - Dới sự hớng dẫn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 1 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ TiÕt 1+2 : chÊt – nguyªn tư. D¹y ngµy: 09/10/ 2008 A. Mục Tiêu - Ph©n biƯt ®ỵc chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp. - §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa nguyªn tư B. Chn bÞ : - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C. Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? So s¸nh vµ chØ ra nh÷ng ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp? ? Nguyªn tư cã nh÷ng ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H¹t nh©n nguyªn tư cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H·y nªu c¸c ®Ỉc ®iĨm cđa 3 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tư? 1) ChÊt tinh khiÕt- hçn hỵp: ChÊt tinh khiÕt Hçn hỵp Gièng CÊu t¹o nªn vËt thĨ CÊu t¹o nªn vËt thĨ Kh¸c - Cã nh÷ng t/c vËt lý vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh. - ChØ do 1 chÊt t¹o nªn - Trén lÉn 2 hay nhiỊu chÊt tinh khiÕt th× t¹o thµnh hçn hỵp - TÝnh chÊt thay ®ỉi phơ thc vµo nh÷ng chÊt cã trong hçn hỵp. - Do 2 hay nhiỊu chÊt t¹o nªn - Dùa vµo sù kh¸c nhau vỊ t/c vËt lý hc t/c hãa häc cã thĨ t¸ch riªng ®ỵc tõng chÊt tinh khiÕt ra khái hçn hỵp 2) §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nguyªn tư: - Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o bëi h¹t nh©n mang ®iƯn tÝch (+) vµ líp vá t¹o bëi 1 hay nhiỊu electron mang ®iªn tÝch (-). Nguyªn tư trung hßa vỊ ®iƯn. a) H¹t nh©n nguyªn tư: Do 2 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn lµ: • Proton: mang ®iƯn tÝch (+) • N¬tron: kh«ng mang ®iƯn CÊu t¹o NT H¹t nh©n Líp vá Proton N¬tron Electron KÝ hiƯu p n e §iƯn tÝch (+) 0 (-) Khèi lỵng 1 1 0,0005 ⇒ Khèi lỵng h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư. ⇒ Trong mçi nguyªn tư: Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 2 Sè p = sè e GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ ? Líp vá nguyªn tư cã ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ?H·y vÏ s¬ ®å c¸c NT: Nh«m(13+); Kali(19+); Nit¬(7+) vµ cho biÕt sè e, sè líp e, sè e ë líp ngoµi cïng cđa mçi NT? b) Líp vá nguyªn tư: - C¸c e lu«n chun ®éng rÊt nhanh quay quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, trªn mçi líp cã mét sè e nhÊt ®Þnh: * Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dơ: D. Cđng cè- lun tËp : - Lµm thÕ nµo ®Ĩ t¸ch chÊt ra khái hçn hỵp? - GV híng dÉn HS lµm c¸c BT (SGK tr 11, 15 vµ 16) TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp Ngµy d¹y: 16/ 10/ 2008 A. M ục Tiêu - Kh¸i niƯm ®¬n vÞ Cacbon (®vC), chun ®ỉi ®vC thµnh ®¬n vÞ gam (g) vµ ngỵc l¹i. - N¾m ®ỵc tªn, kÝ hiƯu, nguyªn tư khèi cđa c¸c nguyªn tè hãa häc thêng gỈp - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B. Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C. Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? ThÕ nµo lµ ®¬n vÞ cacbon? ThÕ nµo lµ nguyªn tư khèi? 1) §¬n vÞ cacbon (®vC): Do khèi lỵng nguyªn tư lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thĨ tÝnh b»ng ®¬n vÞ th«ng thêng lµ gam hay kilogam ®ỵc ⇒ Ngêi ta quy íc lÊy 1/12 khèi lỵng cđa 1 nguyªn tư Cacbon ®Ĩ lµm ®¬n vÞ tÝnh khèi l- ỵng cđa c¸c NT gäi lµ ®vC: m 1C = 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g) = 1,9926.10 -23 (g) ⇒ 1®vC =1,9926.10 -23 /12 ; 0,166.10 -23 (g) 1g = Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 3 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ GV yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o mét sè nguyªn tè thêng gỈp (SGK- tr 42): ? H·y cho biÕt tªn, kÝ hiƯu vµ nguyªn tư khèi cđa c¸c NTHH th- êng gỈp? 1/0,166.10 -23 ; 6.10 23 ®vC (Sè 6.10 23 kÝ hiƯu lµ N-gäi lµ sè Avoga®ro) ⇒ Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®vC. 2) C¸c NTHH th êng gỈp: Tªn KHHH NTK Tªn KHHH NTK Hi®ro H 1 §ång Cu 64 Clo Cl 35,5 Natri Na 23 Cacbon C 12 Magie Mg 24 Nit¬ N 14 Nh«m Al 27 Oxi O 16 Kali K 39 Silic Si 28 Canxi Ca 40 Photpho P 31 S¾t Fe 56 Lu hnh S 32 Thđy ng©n Hg 201 Heli He 4 Liti Li 7 Brom Br 80 Mangan Mn 55 KÏm Zn 65 Bari Ba 137 D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 20) - Yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o bµi ®äc thªm (SGK- tr 21) TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp D¹y ngµy: 23/ 10/2008 A- Mục Tiêu : - Ph©n biƯt ®ỵc kh¸i niƯm ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, tõ ®ã hiĨu ®ỵc kh¸i niƯm ph©n tư. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh ph©n tư khèi cđa chÊt. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? H·y so s¸nh vµ chØ ra ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt? 1) §¬n chÊt vµ hỵp chÊt: §¬n chÊt Hỵp chÊt Gièng nhau - §Ịu lµ chÊt tinh khiÕt - §Ịu do NTHH cÊu t¹o nªn - §Ịu cã ®Çy ®đ nh÷ng t/c vËt lÝ vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh cđa chÊt. Kh¸c nhau - Do 1 NTHH t¹o nªn - Sè lỵng ®¬n chÊt - Do tõ 2 NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn - Sè lỵng hỵp Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 4 GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu ? Hãy so sánh và cho biết giữa nguyên tử khối và phân tử khối có điểm gì giống và khác nhau? có không nhiều - Có những đơn chất là nguyên tử (kim loại .), có những đơn chất là phân tử (O 2 , H 2 , ) chất có rất nhiều. - Mọi hợp chất đều là phân tử. 2) Phân tử khối: Nguyên tử Khối Phân tử khối Giống nhau - Đều là khối lợng - Đều đợc tính bằng đvC Khác nhau - là khối lợng của nguyên tử - Cần học thuộc NTK của các nguyên tố thờng gặp(sgk-tr 42) - là khối lợng của phân tử - Đợc tính bằng tổng NTK của tất cả các nguyên tử tạo nên phân tử đó D- Cũng cố- Luyện tập: - GV hớng dẫn HS làm các bài tập (SGK- tr 25, 26, 30, 31) - HS thảo luận nhóm và cử đại diện 1 nhóm lên bảng chữa bài. - HS thảo luận nhóm và cử đại diện 1 nhóm lên bảng chữa bài. - HS thảo luận nhóm và cử Bài 3(sgk- tr 26): Chất Giải thích Đơn chất b) photpho f) KL magie Đều chỉ do 1 NTHH tạo nên Hợp chất a) Khí amoniac c) Axit clohiđic d) Canxi cacbonat e) Glucozơ Đều do từ 2 NTHH trở lên tạo nên Bài 6(sgk- tr 26): Cấu tạo phân tử Phân tử khối a) Cacbon đioxit 1 C và 2 O 44 b) Khí Metan 1 C và 4 H 16 c) Axit nitric 1H, 1N và 3O 63 d) Thuốc tím 1K, 1Mn và 4O 158 Bài 3(sgk- tr 31): a) Phân tử khối của H 2 là: 1.2 = 2 đvC Do hợp chất nặng hơn phân tử H 2 31 lần. Vậy phân tử khối Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 5 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. cđa hỵp chÊt lµ: M hc = 31.2 = 62 ®vC b) X¸c ®Þnh NTK cđa nguyªn tè X: Ta cã M hc = 62 = 2.M X + M O = 2.M X + 16 62 16 23 2 X M − ⇒ = = ®vC VËy X lµ kim lo¹i Natri, kÝ hiƯu lµ Na. TiÕt 7+8: lËp c«ng thøc hãa häc - Lun tËp D¹y ngµy: 30 / 10/2008 A- M ục Tiêu - BiÕt c¸ch lËp CTHH cđa hỵp chÊt 2 nguyªn tè khi biÕt hãa trÞ dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa chÊt dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? Lµm thÕ nµo ®Ĩ lËp ®ỵc CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ? ? H·y lËp CTHH cđa hỵp chÊt t¹o bëi nguyªn tè O(II) víi c¸c nguyªn tè sau: K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); P(V)? 1) LËp CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ * Quy t¾c hãa trÞ: a b x y A B a.x = b.y Trong ®ã: - a, b lÇn lỵt lµ hãa trÞ cđa A, B - x, y lÇn lỵt lµ chØ sè Ntư cđa mçi Ntè trong Ptư * C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt CTHH d¹ng chung: a b x y A B - Rót ra tû lƯ , , x b b y a a = = (ph©n sè tèi gi¶n) - X¸c ®Þnh chØ sè: x = b (b , ); y = a (a , ). - Thay c¸c chØ sè võa x¸c ®Þnh ®ỵc vµo CTHH d¹ng chung * VÝ dơ: CTHH cđa c¸c hỵp chÊt t¹o bëi: Na(I) Mg(II) Al(III) S(IV) P(V) O(II) Na 2 O MgO Al 2 O 3 SO 2 P 2 O 5 2) X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa hỵp chÊt: * C¸ch x¸c ®Þnh: - Dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Th«ng qua hãa trÞ cđa nguyªn tè O (II); nguyªn tè H Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 6 GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu ? Làm thế nào có thể xác định đợc hóa trị của nguyên tố khi biết CTHH của hợp chất? ? Xác định hóa trị của các NTHH còn lại trong các hợp chất sau: K 2 O, FeO, SO 2 , NO, Al 2 O 3 , NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 2 , MgCl 2 (I) hoặc hóa trị của một số nhóm nguyên tử: Hóa trị I Hóa trị II Hóa trị III Nguyên tử hoặc Nhóm nguyên tử H OH NO 3 Cl Br O SO 4 SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 * Ví dụ: CTHH Hóa trị CTHH Hóa trị K 2 O K I Al 2 O 3 Al III FeO Fe II NaOH Na I SO 2 S IV Fe 2 (SO 4 ) 2 Fe III NO N II MgCl 2 Mg II D- Cũng cố- Luyện tập: - GV hớng dẫn HS làm các bài tập (SGK- tr 38, 41) - HS thảo luận nhóm làm các bài tập 5, 6 (sgk tr 38); 3, 4 (sgk tr 41) - GV gọi một số HS lên bảng chữa bài tập trên. Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 7 GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu Chủ đề 2 : TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: 6 tiết Dạy ngày: 11-18 / 12/2008 Nội dung: Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( 3 tiết) Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I, II + bài tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục III + bài tập (3,4,5) Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( 3 tiết) Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I + bài tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục II + bài tập (3,4,5,6) I/ Mục tiêu: - Củng cố các khái niệm, các công thức chuyển đổi giữa m,n,V. Rèn luyện thành thạo các bài tập tính theo công thức hoá học. - Từ PTHH và các dữ liệu đầu bài cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích, l- ợng chất) của những chất tham gia và sản phẩm. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi m, n, V và lợng chất. II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học: - Dới sự hớng dẫn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập III/ Chuẩn bị của gv và hs: 1) GV: Phiếu học tập, bảng phụ. 2) HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi giữa m, n, V đã học và các bớc lập PTHH. IV/ Tiến trình lên lớp. 1) ổ n định: GV kiểm tra ss học sinh. 2) Bài mới: Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC Hoạt động của thầy và trò Nội dung HĐ 1: GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định phần trăm các nguyên tố trong hợp chất. HS: nhăc lại GV: tóm tắc nhanh lên bảng và yêu cầu HS làm bài tập: VD1: XĐ thành phần phần trăm về khối l- ợng của mỗi nguyên tố có trong hợp chất FeS 2 . I. Xác định phần trăm các nguyên tố trong hợp chất A x B y % A = y BA A M Mx ã %100 %B = y BA B M My ã %100 Giải: Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 8 GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu HS: Suy nghĩ thảo luận . GV: gọi 2 HS lên bảng làm. GV: cho một số học sinh khác nhận xét bổ sung hoàn thiện GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung VD2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là %K = 82,39% còn lại là oxi hãy xác định CTHH của hợp chất A. HĐ 2: GV: treo bảng phụ có ghi đề bài tập số 3. GV: yêu cầu HS đọc lại đề bài và nêu các b- ớc giải. B1: Viết công thức Chung dạng N x H y . B2: Tìm khối lợng của mỗi nguyên tố trong 1mol chất. B3: Tính số mol của mỗi nguyên tố trong 1mol chất. GV; yêu cầu 1 HS lên bảng trình bày. áp dụng công thức trên: %Fe = 2ã %100 1 SFe Fe M M = 120 %100.56.1 = 46,67%. %S = 2ã %100 2 SFe S M M = 120 %100.32.2 = 53,33% Giải: - Gọi CTHH của A là K x O y : - Khối lợng của các nguyên tố K và O có trong hợp chất A là; m K = 100 39,82.94 = 78(g) %O + 100% - 82,39% = 17,02% m O = 100 02,17.94 = 16 (g) - Số mol của các nguyên tố có trong A: n K = 39 78 = 2 (mol) n O = 16 16 = 1 (mol). Vây CTHH của A là K 2 O II/ Luyện tập các dạng bài toán tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối của chất khí. VD3: 1 hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: %N = 82,35%, %H=17,65%.Hãy cho biết. a) CTHH của hợp chất A biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5. b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,12 lít khí A ở đktc. Giải: - CTHH chung của A là N x H y . - Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong A là: m N = 100 17.35,8 = 14(g) m H = 100 17.65,17 = 3(g) - Số mol của mỗi nguyên tử có trong 1 mol hợp chất A. n N = 14 14 = 1 n H = 1 3 = 3 Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH 3 Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 9 GV: Mai Qỳi Dng Trng THCS Nguyn Hu GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện. GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô. GV: Cho biết CT thể hiện mối quan hệ giữa thể tích và lợng chất.(V,n) N = 6.10 23 ng/tử (P/tử) n = V: 22,4 => V = n.22,4. GV: gọi 1 HS khác lên bảng làm tiếp câu b GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện. HĐ 3: GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS các nhóm thảo luận để đa ra các bớc giải dạng bài toán này. HS: thảo luận đa ra các bớc giải nh sau: B1: Tính 32 OAl M B2: Xác đinh % về khối lợng của các nguyên tố trong hợp chất. B3: Dựa vào % xác định khối lợng các nguyên tố. GV: treo bảng phụ yêu cầu HS cho biết sự khác nhau của bài tập này so với VD 4 nh thế nào? - VD4 cho biết khối lợng của hợp chất yêu cầu đi tìm khối lợng của nguyên tố. - VD5 cho biết khối lợng của nguyên tố yêu cầu đi tìm khối lợng của hợp chất. GV: hớng dẫn các bớc tiến hành giải. Yều cầu HS lên bảng trình bày. b) Số mol phân tử NH 3 trong 1,12 lít khí A ở đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Số mol ng/tử N có trong 0,05 mol NH 3 là: 0,05.6.10 23 = 0,3.10 23 (ng/tử) - Số mol ng/tử H là: 0,05. 3 = 0,15 (mol). -Số mol ng/tử H có trong 0,05 mol NH 3 là: 0,15.6.10 23 = 0,9.10 23 (ng/tử). III. Luyện tập các dạng bài tập tính khối lợng của các nguyên tố trong hợp chất. VD 4: Tính khối lợng của các nguyên tố có trong 30,6g Al 2 O 3 . 1) Tính 32 OAl M = 120 (g) %Al = 120 %100.27.2 = 52,94% %O = 120 %100.16.3 = 47,06% 3) Dựa vào % kl của các nguyên tố có trong Al 2 O 3 để tìm ra m Al , và m O m Al = 100 94,52.6,30 =16,2 (g) m O = 100 06,47.06,30 =14,4 (g VD 5: Tìm khối lợng của hợp chất Na 2 SO 4 có chứa 2,3 gam Na. Giải: 1) )(142 42 gM SONa = Trong 142(g) Na 2 SO 4 có 46(g) Na x(g) 2,3(g) => x = )(1,7 46 3,2.142 g = Vậy khối lợng của Na 2 SO 4 cần tìm là: 7,1(g) Phiếu học tập VD1: Xác định thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS 2 . VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là %K = 82,93% còn lại là oxi. Hãy xác định CTHH của hợp chất A. Giaựo aựn tửù choùn BM ST moõn hoaự hoùc lụựp 8 10 [...]... 4, 48 24 n H 2 = 22,4 =0,2 mol ; n CuO = 80 =0,3 mol Theo PTHH tû lƯ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: 1 B4: LÊy khèi lỵng chÊt d céng víi kl Cu VËy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol sinh ra ta ®ỵc kl chÊt r¾n sau ph¶n øng Sè mol Cu ®ỵc sinh ra lµ 0,2 mol GV: Cho mét sè bµi tËp t¬ng tù ®Ĩ HS => mCuO = 0,1 80 = 8 g, vỊ nhµ tù gi¶i: ( phiÕu sè 2) mCu = 0,2.64 = 12 ,8 g VËy khèi lỵng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8. .. H 2 ë §KTC vµ khèi lỵng m lµ bao nhiªu ? 3/ Cho 5,6 gam kim lo¹ Fe t¸c dơng víi 12,25 gam H2SO4 thu ®ỵc mi s¾t(II) sunphat vµ khÝ hi®ro h·y tÝnh: a) ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra ë (®ktc) b) Khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng 4/ Cho 8, 125 gam Zn t¸c dơng víi 18, 25 gam HCl H·y tÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng vµ thĨ tÝch khÝ hi®ro ë (®ktc) Chđ ®Ị 4: Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 14 GV:... THCS Nguyễn Huệ MA = mA 4 ,8 = = 24 nA 0,2 VËy A lµ magiª (Mg) II T×m thĨ tÝch khÝ tham gia hc t¹o thµnh VD5: TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 ®ỵc t¹o thµnh ë §KTC khi cho 2 ,8 g Fe t¸c dơng víi dd HCl d? Lêi gi¶i nFe = 2 ,8 = 0,05mol 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H 2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt Cã 1,12 lÝt H2 sinh ra III Bµi to¸n khèi lỵng chÊt cßn d VD6: Ngêi ta cho 4, 48 lÝt H2 ®i qua bét 24g CuO... hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i A GV: Cho HS th¶o ln theo nhãm t×m c¸c ph¬ng híng gi¶i BT ghi c¸c bíc lµm Gi¶i: a) 2 A + O2 2AO bµi trªn b¶ng nhãm vµ tr×nh bµy c¸c b) Theo §LBTKL c¸ch gi¶i trªn giÊy nh¸p mO = mAO − mA = 8 − 4 ,8 = 3,2( g ) GV: gäi ®¹i diƯn 2 nhãm lªn lµm c¸c 3,2 nhãm kh¸c theo... 12 ,8 g VËy khèi lỵng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8 + 12 ,8 ; 20 ,8 g B3: Dùa vµo PTHH so s¸nh sè mol cđa CuO vµ hi®ro.=> sè mol chÊt d => khèi lỵng chÊt d PhiÕu häc tËp1 VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam kÏm trong b×nh khÝ oxi ngêi ta thu ®ỵc ZnO a) H·y lËp PTHH cđa c¸c ph¶n øng trªn b) TÝnh khèi lỵng ZnO ®ỵc t¹o thµnh Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 13 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ VD2:... b»ng 2 c¸ch VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i A PhiÕu häc tËp 2 1/ Cho 2 ,8 gam s¾t t¸c dơng víi axit clohi®ric (d) theo s¬ ®å ph¶n øng: Fe + HCl FeCl2 + H2 H·y tÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thu ®ỵc ë ®ktc? 2/ Cho m g hçn hỵp CuO vµ FeO t¸c dơng víi H2 ë nhiƯt ®é thÝch hỵp Hái nÕu thu ®ỵc...GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ VD3: Mét hỵp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng lµ %N = 82 ,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8, 5 b) TÝnh sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè cã trong 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc VD4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè cã trong 30,6g Al2O3 VD5: T×m khèi lỵng cđa hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam Na Bµi... sè mol nO2 = mO2 M O2 = 19,2.32 = 0,6(mol ) B2: LËp PTHH Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 11 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 B3: Dùa vµo PTHH vµ sè mol oxi ®· biÕt ®Ĩ t×m sè mol Al vµ Al2O3 Theo P¦: n Al = n Al 2 O3 = 2 2.0,6 nO2 = = 0,4( mol ) 3 3 4 4.0,6 nO2 = = 0 ,8( mol ) 3 3 GV: treo b¶ng phơ ghi s½n VD3: GV: yªu cÇu HS tãm t¾t ®Ị bµi Tãm t¾t: Cho biÕt: mO =... treo b¶ng phơ ghi s½n VD3: GV: yªu cÇu HS tãm t¾t ®Ị bµi Tãm t¾t: Cho biÕt: mO = 9,6( g ) T×m mKClO , m/ KCl GV: yªu cÇu HS lµm tõng bíc B4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c chÊt a = mAl =0 ,8. 27 = 21,6(g) b = mAl O = 0,4.102 = 40 ,8( g ) VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiƯt ph©n KClO3 ë nhiƯt ®é cao a) TÝnh khèi lỵng KClO3cÇn ®Ĩ ®iỊu chÕ 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lỵng cđa... 1: I-KiÕn thøc cÇn nhí: GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i kiÕn thøc vỊ oxit: 1/ Kh¸i niƯm: 2) C«ng thøc ho¸ häc - Kh¸i niƯm M(OH)x trong ®ã: x = 1, 2, 3 - C«ng thøc chung Giáo án tự chọn BÁM SÁT môn hoá học lớp 8 18 GV: Mai Qúi Dương Trường THCS Nguyễn Huệ - VÝ dơ Ph©n lo¹i Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: M lµ kim lo¹i ( I, II, III) n: ho¸ trÞ cđa kim lo¹i 3) Tªn gäi (Häc SGK) 4) . ra là 0,2 mol => m Cu O = 0,1 .80 = 8 g, m Cu = 0,2.64 = 12 ,8 g Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: 8 + 12 ,8 ; 20 ,8 g Phiếu học tập1 VD1: Đốt cháy. là; m K = 100 39 ,82 .94 = 78( g) %O + 100% - 82 ,39% = 17,02% m O = 100 02,17.94 = 16 (g) - Số mol của các nguyên tố có trong A: n K = 39 78 = 2 (mol) n O