Rất mong nhận được ý kiến đóng góp của quý thày cô Bước đầu dùng bài giảng điện tử vào bồi dưỡng tạo nguồn cho học sinh lớp 8 Chương 1 Chương 1 Chất - Nguyên tử - Phân tử Chất - Nguyên tử - Phân tử I: Khái niệm nguyên tử: I: Khái niệm nguyên tử: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hoà về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dư điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dư ơng và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang ơng và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. điện tích âm. Cấu tạo: Cấu tạo: * Hạt nhân: - Gồm các proton mang điện tích dương. (p) * Hạt nhân: - Gồm các proton mang điện tích dương. (p) - Các nơtron không mang điện. (n) - Các nơtron không mang điện. (n) * Lớp vỏ: Gồm các electron mang điện tích âm. (e) * Lớp vỏ: Gồm các electron mang điện tích âm. (e) Trong nguyên tử: Số e = Số P Trong nguyên tử: Số e = Số P * Nguyên tử khối (Số khối) : A * Nguyên tử khối (Số khối) : A A = số p + số n A = số p + số n * Tổng số các hạt trong NT = Số p + Số e + Số n * Tổng số các hạt trong NT = Số p + Số e + Số n Xét Xét cấu cấu tạo tạo lớp lớp vỏ vỏ : : Cấu tạo lớp vỏ: Cấu tạo lớp vỏ: 11+ Nuyên tử : Na Nuyên tử : Na * Số P = 11 * Số P = 11 * Số e = 11 * Số e = 11 * Số n = 12 * Số n = 12 * Số lớp e: 3 * Số lớp e: 3 * Số e lớp ngoài cùng: 1 * Số e lớp ngoài cùng: 1 * Số khối: A = 11 + 12 = 23 * Số khối: A = 11 + 12 = 23 * Tổng số hạt trong nguyên * Tổng số hạt trong nguyên tử: 11 + 11 + 12 = 34 tử: 11 + 11 + 12 = 34 Khi NT Na mất Khi NT Na mất đi 1 e ở lớp đi 1 e ở lớp ngoài cùng ngoài cùng Nuyên tử : Na khi mất đi 1 e Nuyên tử : Na khi mất đi 1 e * Số P = 11 * Số P = 11 * Số e = 10 * Số e = 10 * Nguyên tử mang điện tích * Nguyên tử mang điện tích 1+ có khả năng nhận thêm 1+ có khả năng nhận thêm 1 e của nguyên tử khác 1 e của nguyên tử khác Na có hoá trị = I Na có hoá trị = I 11+ * Quy tắc bát tử * Quy tắc bát tử (8e ngoài cùng) (8e ngoài cùng) (bền vững - không (bền vững - không cho hay nhận e) cho hay nhận e) Số electron tối đa trong từng phân lớp: Số electron tối đa trong từng phân lớp: * Lớp 1: Tối đa 2 e * Lớp 1: Tối đa 2 e * Lớp 2: Tối đa 8 e * Lớp 2: Tối đa 8 e * Lớp 3: Tạm coi là 8 e * Lớp 3: Tạm coi là 8 e ( Tối đa 18 e ) Trường hợp ( Tối đa 18 e ) Trường hợp khi vẽ sơ đồ nguyên tử nếu trong phân lớp đã lấp khi vẽ sơ đồ nguyên tử nếu trong phân lớp đã lấp đầy 8 e có thể chuyển sang phân lớp mới (Lớp 4) đầy 8 e có thể chuyển sang phân lớp mới (Lớp 4) Ví Ví dụ dụ * Lớp 4: Tối đa 32 e * Lớp 4: Tối đa 32 e Với nguyên tử Canxi (Ca) Với nguyên tử Canxi (Ca) 20+ Với nguyên tử Canxi (Ca) Với nguyên tử Canxi (Ca) - Số p: 20 - Số p: 20 - Số e: 20 - Số e: 20 - Số lớp e: 4 - Số lớp e: 4 - Số e lớp ngoài cùng: 2 - Số e lớp ngoài cùng: 2 * Hoá trị: Nguyên tử Canxi có * Hoá trị: Nguyên tử Canxi có khả năng nhường đi 2e lớp khả năng nhường đi 2e lớp ngoài cùng ngoài cùng Ca có hoá trị II Ca có hoá trị II Kết luận Kết luận * Nguyên tử kim loại: * Nguyên tử kim loại: Có khả năng nhường electron ở lớp ngoài cùng. Có khả năng nhường electron ở lớp ngoài cùng. Hoá trị của nguyên tử kim loại = số e lớp ngoài cùng. Hoá trị của nguyên tử kim loại = số e lớp ngoài cùng. * Nguyên tử phi kim: * Nguyên tử phi kim: Có khả năng nhận electron thêm vào lớp e ngoài cùng. Có khả năng nhận electron thêm vào lớp e ngoài cùng. Hoá trị của nguyên tử phi kim = 8 - số e ngoài cùng Hoá trị của nguyên tử phi kim = 8 - số e ngoài cùng Vận dụng: Vận dụng: Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có số p = 17 Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có số p = 17 a. Hãy vẽ sơ đồ nguyên tử X, xác định số e, số lớp e và số e lớp a. Hãy vẽ sơ đồ nguyên tử X, xác định số e, số lớp e và số e lớp ngoài cùng của nguyên tố X. ngoài cùng của nguyên tố X. b. Xác định hoá trị của X và ký hiệu hoá học của X b. Xác định hoá trị của X và ký hiệu hoá học của X Bài làm: Bài làm: a. Sơ đồ nguyên tử của nguyên tố X: a. Sơ đồ nguyên tử của nguyên tố X: 17+ * Số e = số p = 17 * Số e = số p = 17 * Số lớp e: 3 * Số lớp e: 3 * Số e lớp ngoài cùng: 7 * Số e lớp ngoài cùng: 7 b. Hoá trị của nguyên tố X: 8 - 7 = 1 b. Hoá trị của nguyên tố X: 8 - 7 = 1 X có hoá trị: I X có hoá trị: I Số p = 17 Số p = 17 ký hiệu hoá học của X là: Cl ký hiệu hoá học của X là: Cl Bài làm: Bài làm: a. Sơ đồ nguyên tử. a. Sơ đồ nguyên tử. Bài tập 1: Bài tập 1: Nguyên tử X có số e ngoài cùng = 6, số lớp e = 3, Nguyên tử X có số e ngoài cùng = 6, số lớp e = 3, tổng số hạt mang điện tích + bằng tổng số hạt không mang tổng số hạt mang điện tích + bằng tổng số hạt không mang điện. điện. a. Vẽ sơ đồ nguyên tử X. a. Vẽ sơ đồ nguyên tử X. b. Xác định nguyên tử khối, hoá trị, ký hiệu hoá học của X b. Xác định nguyên tử khối, hoá trị, ký hiệu hoá học của X 16+ b. Số p = số e = 16 b. Số p = số e = 16 Nguyên tử khối của X: M Nguyên tử khối của X: M X X = A = p + n = 16 + 16 = 32 g. = A = p + n = 16 + 16 = 32 g. Hoá trị của X: 8 - 6 = II Hoá trị của X: 8 - 6 = II Ký hiệu nguyên tử X: S Ký hiệu nguyên tử X: S Khái niệm nguyên tử khối: Khái niệm nguyên tử khối: Nguyên tử khối là khối lư Nguyên tử khối là khối lư ợng của nguyên tử được tính bằng đơn vị các bon ợng của nguyên tử được tính bằng đơn vị các bon (đvC) (đvC) 1 đvC = 1,66. 10 1 đvC = 1,66. 10 -24 -24 gam gam Vận dụng: Xác đinh nguyên tử khối của các nguyên Vận dụng: Xác đinh nguyên tử khối của các nguyên tử: Mg, Ba, Ag, Br, I, Na, C, O, H, tử: Mg, Ba, Ag, Br, I, Na, C, O, H, Tra bảng trang 42 VÝ dô : VÝ dô : X¸c ®Þnh khèi lîng tÝnh b»ng gam cña c¸c X¸c ®Þnh khèi lîng tÝnh b»ng gam cña c¸c nguyªn tö: Ca, Na, Al, Fe, Cu, S, Cl, P. nguyªn tö: Ca, Na, Al, Fe, Cu, S, Cl, P. X¸c ®Þnh khèi lîng tÝnh b»ng gam cña nguyªn tö: X¸c ®Þnh khèi lîng tÝnh b»ng gam cña nguyªn tö: 1 ®vC = 1,66.10 1 ®vC = 1,66.10 -24 -24 gam gam TQ: Khèi lîng tÝnh b»ng gam = M TQ: Khèi lîng tÝnh b»ng gam = M A A x 1,66.10 x 1,66.10 -24 -24 gam gam Trong ®ã: M Trong ®ã: M A A lµ Nguyªn tö khèi cña A (®vC) lµ Nguyªn tö khèi cña A (®vC) Bµi lµm: Bµi lµm: Khèi lîng tÝnh b»ng gam cña. Khèi lîng tÝnh b»ng gam cña. Ca: 40 x 1,66.10 Ca: 40 x 1,66.10 -24 -24 = = g g Na: 23 x 1,66.10 Na: 23 x 1,66.10 -24 -24 = = g g Al: 27 x 1,66.10 Al: 27 x 1,66.10 -24 -24 = = g g Fe: 56 x 1,66.10 Fe: 56 x 1,66.10 -24 -24 = = g g Cu: 64 x 1,66.10 Cu: 64 x 1,66.10 -24 -24 = = g g S: 32 x 1,66.10 S: 32 x 1,66.10 -24 -24 = = g g * X¸c ®Þnh nguyªn tö khèi cña tõng nguyªn tè. * LÊy NTK nh©n víi 1,66.10 -24 . (g) [...]... Beri ký hiệu: Be Bài làm: b Theo đầu bài có: p + e + n = 115 2p + n = 115 (1) mà: p + e - n = 25 2p - n = 25 (2) Giải (1) và (2) được: Số p = số e = 35 Số n = 45 Nguyên tử khối của Y: MY = 35 + 45 = 80 Vậy Y là nguyên tố Brom ký hiệu: Br Phân tử I: Khái niệm: Phân tử là hạt đại diện cho chất gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của một chất II: Phân tử khối:... xác định đâu là nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất b Xác định nguyên tử khối, phân tử khối của các chất trên c Tính khối lượng ra gam của từng chất * Tra bảng T42 * MAg Cho công thức phân TQ: = 1 08 đvC tử: AxByCz MI2 = 254 đvC M = x MA + y MB + z MC MBa =dụ: đvC * Ví 137 MO2 = 2.MO = 2x16=32 đvC MCuSO4 =ra gamđvC 160 = NTK, * KL tính PTK x 1,66.10-24đvC M = 36,5 (g) HCl MK2O = Công thức hoá học... tử H kết hợp với 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O c 1 nguyên tử Ca kết hợp với 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O Chú ý: C ác n nguyên d 2 nguyên tử Al kết hợp vớiiế3b nhómguyên tố đ tử v t ằn ược g chữ in hoa nếu chữ cái k SO 4 có èm th eo viết b ằng g và n hỏ e 1 nguyên tử C kết hợp với 3 nguyên tửhơn cvà 1 H hữ c * Các ng ái đầu nguyên tử Cl u thức phả yên tố trong côn g i viế sát nha Na, sphân tử t chứa . đa 2 e * Lớp 2: Tối đa 8 e * Lớp 2: Tối đa 8 e * Lớp 3: Tạm coi là 8 e * Lớp 3: Tạm coi là 8 e ( Tối đa 18 e ) Trường hợp ( Tối đa 18 e ) Trường hợp khi. hoá trị = I Na có hoá trị = I 11+ * Quy tắc bát tử * Quy tắc bát tử (8e ngoài cùng) (8e ngoài cùng) (bền vững - không (bền vững - không cho hay nhận e) cho