De TS vao 10 chuyen_hot

Sở giáo dục và đào tạo Ninh bình Đề chính thức Đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên năm học 2008-2009 Môn: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 08 câu, 01 trang) I. phần trắc nghiệm (4,0 điểm) Hãy chọn chữ cái A, B, C hoặc D trớc phơng án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Để tiết kiệm axit HCl trong việc điều chế cùng một lợng khí Cl 2 , cần dùng chất nào sau đây cho tác dụng với axit HCl ? A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. KClO 3 Câu 2: Thành phần của một loại silicat gồm Si, O, Na, Al trong đó có 32,06% Si và 48,85% O về khối lợng. Công thức đúng của silicat trên là: A. Na 2 O. Al 2 O 3 . 6SiO 2 B. Na 2 O. 2Al 2 O 3 . 6SiO 2 C. 2Na 2 O. Al 2 O 3 . 5SiO 2 D. 2Na 2 O. Al 2 O 3 . 6SiO 2 Câu 3: Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất đều là polime? A. Tinh bột, xenlulozơ, caosu, nhựa tổng hợp. B. Glucozơ, nhựa PE, tơ tằm, protein. C. Xà phòng, protein, chất béo, xenlulzơ, tơ nhân tạo. D. Đá vôi, chất béo, dầu ăn, dầu hoả. Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 42,68 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch H 2 SO 4 0,95M (loãng). Sau phản ứng thu đợc dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y đến khối lợng không đổi thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 103,49 gam B. 103,46 gam C. 103,48 gam D. 104,48 gam II. Phần tự luận (16,0 điểm ) Câu 5 (5,0 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Al, Cu tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc dung dịch Y, khí Z và chất rắn A. Hoà tan A trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng, d thu đợc khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch nớc vôi trong thu đợc kết tủa C và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D lại thấy xuất hiện kết tủa C. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến d thu đợc kết tủa G. Hãy viết các phơng trình hoá học xảy ra trong thí nghiệm trên. Câu 6 (3,0 điểm): 1) Cho bốn dung dịch không màu cha dán nhãn chứa các chất sau : Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH, Phenolphtalein. Không dùng thêm hoá chất và không tác động bằng nhiệt, các điều kiện thí nghiệm khác có đủ, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên, viết các phơng trình hoá học xảy ra. 2) Hoàn thành các phơng trình hoá học theo sơ đồ sau: Câu 7 (4,0 điểm): E là oxit kim loại M có công thức M 2 O n , trong đó oxi chiếm 20% về khối lợng. Cho dòng khí CO (thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng. Sau phản ứng khối lợng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam. Hoà tan hết y gam này vào lợng d dung dịch HNO 3 loãng, thu đợc dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dung dịch F thu đợc 3,7x gam muối G. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. 1)Xác định công thức của E, G. 2)Tính thể tích khí NO (đktc) theo x, y. 1 Tinh bột + H 2 O dd axit, t o A men rượu B + O 2 men giấm D + NaOH E + NaOH rắn CaO, t o G + Cl 2 ánh sáng H Câu 8 (4,0 điểm): 1) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon thu đợc thể tích hơi H 2 O gấp đôi thể tích khí CO 2 ở cùng điều kiện. Xác định công thức phân tử và gọi tên hiđrocacbon đó. 2) Đun nóng một rợu A có công thức C n H 2n + 1 OH với dung dịch H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C để thực hiện phản ứng tách nớc thu đợc hiđrocacbon B có công thức C n H 2n , lấy hết lợng B sinh ra cho tác dụng với lợng d HBr thì thu đợc 32,7 gam dẫn xuất brom. Hiệu suất của cả quá trình thí nghiệm là 75%. Cùng lợng rợu đó khi cho tác dụng hoàn toàn với Na d thấy giải phóng 4,48 lit khí (đktc). Hãy xác định công thức phân tử của A. Viết công thức cấu tạo và gọi tên rợu A. (Cho Fe = 56; O = 16; S = 32; H = 1; Si = 28; Al = 27; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; N = 14; Br = 80; C = 12; đợc sử dụng trong toàn bài thi) --------------- Hết --------------- Họ và tên thí sinh :SBD : Số CMND : Chữ ký giám thị 1 : Chữ ký giám thị 2 : S GIO DC V O TO THI TUYN SINH LP 10 THPT CHUYấN TNH NINH BèNH NM HC 2009-2010 Mụn: Húa hc Thi gian lm bi 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) thi gm 4 cõu trong 01 trang Cõu 1 (2,5 im): 1. Ch c dựng mt kim loi duy nht (cỏc dng c cn thit coi nh cú ), hóy phõn bit cỏc dung dch ng trong cỏc l mt nhón sau: 42 SONa , 33 )(NOFe , 3 AlCl , KCl . 2. Cho mt lung khớ 2 H (d) ln lt i qua 5 ng mc ni tip ng cỏc oxit c nung núng (nh hỡnh v): 2 H (1) (2) (3) (4) (5) Hóy xỏc nh cỏc cht trong tng ng sau thớ nghim v vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. Cõu 2 (2,5 im): 1. T tinh bt v cỏc cht vụ c cn thit, hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc iu ch: Ru etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua). 2. Mt hc sinh yờu thớch mụn húa hc, trong chuyn v thm khu du lch Tam CcưBớch ng (Ninh Bỡnh) cú mang v mt l nc (nc nh t nh ỏ trờn trn ng xung). Hc sinh ú ó chia l nc lm 3 phn v lm cỏc thớ nghim sau: ư Phn 1: un sụi ư Phn 2: Cho tỏc dng vi dung dch HCl ư Phn 3: Cho tỏc dng vi dung dch KOH Hóy nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh húa hc cú th xy ra. Cõu 3 (2,5 im): 2 THI CHNH THC MgO CuO 32 OAl 43 OFe OK 2 Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). 1. Xác định công thức phân tử của A. 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam 2 )(OHCa thì khối lượng của dung dịch tăng hay giảm, bao nhiêu gam? Câu 4 (2,5 điểm): Hỗn hợp 1 A gồm 32 OAl và 32 OFe . Dẫn khí CO qua 21,1 gam 1 A và nung nóng thu được hỗn hợp 2 A gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí 3 A . Dẫn 3 A qua dung dịch 2 )(OHCa dư thấy có 5 gam kết tủa. 2 A tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch 42 SOH 0,5M thu được dung dịch 4 A và có 2,24 lít khí thoát ra (đo ở đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp 1 A . (Cho: 40 = Ca ; 27 = Al ; 56 = Fe ; 12 = C ; 1 = H ; 16 = O ) HẾT Họ và tên thí sinh:……………………………………………Số báo danh: ……………………. Họ và tên, chữ ký: Giám thị 1:……………………………Giám thị 2: …………………………. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học Hướng dẫn chấm gồm 03 trang Câu Nội dung Điểm Câu 1 (2,5 điểm) 1.Chọn kim loại Ba để nhận biết. Lấy mẫu thử và cho từng mẩu Ba vào các mẫu thử: + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó là 42 SONa do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa NaOHBaSOSONaOHBa 2)( 4422 +↓→+ Trắng + Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ là 33 )(NOFe do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 233332 )(3)(2)(2)(3 NOBaOHFeNOFeOHBa +↓→+ 0,25 0,25 3 Nâu đỏ + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan đó là 3 AlCl do các phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 2332 3)(22)(3 BaClOHAlAlClOHBa +↓→+ OHAlOBaOHAlOHBa 22232 4)()(2)( +→+ + Mẫu nào chỉ sủi bọt khí và không thấy có kết tủa đó là KCl do phản ứng: ↑+→+ 222 )(2 HOHBaOHBa 0,25 0,25 0,25 2. + Ống 1: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là MgO + Ống 2: Có phản ứng: OHCuCuOH o t 22 +→+ Do 2 H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 2 là Cu + Ống 3: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là 32 OAl + Ống 4: Có các phản ứng: OHFeOOFeH o t 2432 3 +→+ OHFeFeOH o t 22 +→+ (Hoặc OHFeOFeH o t 2432 434 +→+ ) Do 2 H dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 4 là Fe + Ống 5: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là OK 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 (2,5 điểm) 1. Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic: 612625106 42 )( OHnCOnHOHC loãngSOH n  →+ 2526126 22 COOHHCOHC Lênmen + → + Điều chế Polietilen: OHHCOHHC cđSOH o 242 170, 52 42 + → n xtpt CHCHCHnCH o )( 22 ,, 22 −−− →= Polietilen + Điều chế Axit axetic: OHCOOHCHOOHHC Mengiam 23252 + →+ + Điều chế Etyl axetat: OHHCOOCCHOHHCCOOHCH o tđSOH 2523 , 523 42 + →+ + Điều chế Metyl clorua: OHCOONaCHNaOHCOOHCH 233 +→+ , 3 ( ) 4 2 3 o CaO t Khan CH COONa NaOH CH Na CO+ → + (1:1), 4 2 3 ASKT CH Cl CH Cl HCl+ → + + Điều chế Poli(vinyl clorua): 222 ,1500 4 32 HHCCH nhlamlanhnhaC o + → CHClCHHClHC =→+ 222 n xtt CHClCHCHClnCH o )( 2 , 2 −−−→= 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 2. Lọ nước bạn học sinh mang về là dung dịch chứa chủ yếu 23 )(HCOCa + Phần 1: Đun sôi có cặn trắng và khí xuất hiện do phản ứng OHCOCaCOHCOCa o t 22323 )( +↑+↓→ + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra do phản ứng OHCOCaClHClHCOCa 22223 22)( +↑+→+ + Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng do phản ứng OHCOKCaCOKOHHCOCa 232323 22)( ++↓→+ 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 (2,5 điểm) 1. Đặt công thức của A là: yx HC (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương) và thể tích của A đem đốt là a (lít), (a>o). Phản ứng đốt cháy A. OH y xCOO y xHC o t yx 222 2 ) 4 ( +→++ (1) a a(x+y/4) ax ay/2 (lít) Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết và đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình: 4) 4 ( 2 ) 4 (2 =⇔+++=++ y y xa y aax y xaa (I) Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy: )] 4 (2[ 100 40 2 y xaaV OH ++= Mặt khác theo (1) thì 2 2 y aV OH = . Nên ta có phương trình: )] 4 (2[ 100 40 2 y xaa y a ++= (II) Thay (I) vào (II) ta có 1 =⇔ x . ⇒ Công thức phân tử của A là 4 CH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2. )(3,0 74 2,22 );(4,0 4,22 96,8 24 )( molnmoln OHCaCH ==== Các phản ứng có thể xảy ra: OHCOOCH o t 2224 22 +→+ (2) 0,4 0,4 0,8 (mol) OHCaCOCOOHCa 2322 )( +↓→+ (3) 0,3 0,3 0,3 (mol) 23223 )(HCOCaOHCOCaCO →++ (4) 0,1 0,1 0,1 (mol) Theo (2) 4,0 42 ==⇒ CHCO nn (mol). Xét tỷ lệ 2 2 )(OHCa CO n n ta thấy 2 3,0 4,0 1 ≤≤ . Do vậy xảy ra cả (3) và (4). Lượng 3 CaCO sinh ra cực đại ở (3) sau đó hòa tan một phần theo (4). Theo(3) )(3,0 223 )( molnnn OHCaCOCaCO === Số mol 2 CO tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 ­ 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4) )(1,0 23 molnn COCaCO ==⇒ . Vậy số mol 3 CaCO không bị hòa tan sau phản ứng (4) là: )(2,01,03,0 3 moln CaCO =−= . Ta có: )(12100.2,018.8,044.4,0)( 322 gammmm CaCOOHCO =−+=−+ 0,25 0,25 5 Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam. 0,25 0,25 Câu 4 (2,5 điểm) Gọi số mol của 32 OAl và 32 OFe trong 1 A lần lượt là a và b . ).0;0( ≥≥ ba Số mol oxi nguyên tử trong 1 A là: ban O 33 += Theo giả thiết ta tính được: ).(5,05,0.1 42 moln SOH == Các phản ứng có thể xảy ra: 24332 23 COOFeCOOFe o t +→+ (1) 243 3 COFeOCOOFe o t +→+ (2) 2 COFeCOFeO o t +→+ (3) OHCaCOOHCaCO du 23)(22 )( +↓→+ (4) )(05,0 100 5 32 molnn CaCOCO === 2 A gồm: 32 OAl ; 32 OFe ; 43 OFe ; FeO ; Fe . Khí 3 A là CO và 2 CO ; 2 A tác dụng với dung dịch 42 SOH loãng thu được khí đó là khí 2 H +→+ OHSOHOxit 242 Muối (5) 0,4 (mol) ↑+→+ 2442 HFeSOSOHFe (6) 0,1 0,1 (mol) )(1,0 4,22 24,2 2 moln H == . Số mol nguyên tử oxi trong 1 A bằng tổng số mol nguyên tử oxi trong 2 A và số mol nguyên tử oxi chuyển từ CO thành 2 CO (hay số mol 2 CO ). Mà số mol nguyên tử oxi trong 2 A bằng số mol 42 SOH đã phản ứng trong (5). Mà )6()()6()()5( 242424242 HbandauSOHSOHbandauSOHSOH nnnnn −=−= Do vậy ta có phương trình: 3a + 3b = 0,5 ­ )6( 2 H n + 0,05 ⇔ 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45 (I) Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1 (II) Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 %83,75%17,21%100%;%17,21%100. 1,21 05,0.102 % 3232 =−===⇒ OFeOAl mm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 10 điểm Ghi chú: Học sinh có thể làm bằng cách khác nhưng đúng thì vẫn cho điểm tối đa. §Ò thi HSG cÊp huyÖn n¨m häc: 2006-2007 líp 9 6 Môn: Hoá học (tg 150 phút) Câu1: (2 điểm) Cho một luồng khí H 2 d đi qua ống nghiệm chứ Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO, nung đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm: A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; MgO C: Al 2 O 3 ; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO Câu 2: ( 6 điểm). 1. Chỉ dùng Ba(OH) 2 có thể phân biệt 6 dung dịch sau đây không: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl. 2. Hãy tìm chất vô cơ thoả mản chất R trong sơ đồ sau và viết phơng trình phản ứng xảy ra: Câu 3: ( 3 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro các bon X có công thức C n H 2n + 2 và hiđro các bon Y ( công thức C m H 2m ) đi qua bình nớc Brom d thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Biết 6,72 lít hổn hợp A nặng 13 gam, n và m thoả mản điều kiện: 2 n; m 4. Tìm công thức phân tử 2 hiđro các bon X; Y. Câu 4: ( 4 điểm) Hoà tan 1,28 gam sắt và một oxit sắt bằng axit clohđric thấy thoát ra 0,224 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác nếu lấy 6,4 gam hổn hợp đó đem khử bằng H 2 thấy còn lại 5,6 g chất rắn. a. Viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra. b. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Câu 5: A là một kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử bằng 52, dung dịch B là dd HCl. Thả một miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B. Sau khi kết thúc hoà tan thấy còn lại m gam kim loại. Cho tất cả khí thoát ra đi qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng. Hoà tan chất rắn còn lại trong ống sứ đựng CuO d bằng axit nitric đặc thấy thót ra 1,344 lít khí duy nhất màu nâu đỏ.(đktc). a. Tính nồng độ mol dd B. b. Lấy m gam kim loại còn lại để trong không khí một thời gian thấy khối lợng tăng lên 0,024 g. Tính % kim loại bị oxi hoá thành oxi. Đáp án chấm điểm Câu 1: Đáp án đúng câu (B) 2 điểm. Câu2: 1. Có thể dùng Ba(OH) 2 để phân biệt 6 dung dịch: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 2 , NaCl nh sau: 7 R A X B Y C Z R R Cho Ba(OH) 2 lần lợt vào 6 dd nếu: - Có khí mùi khai thoát ra ( đun nhẹ) là NH 4 Cl. Ba(OH) 2 + 2NH 4 Cl BaCl 2 + 2NH 3 + 4 H 2 O - Có khí mùi khai + kết tủa là (NH 4 ) 2 CO 3 . Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 BaCO 3 + 2NH 3 + 2 H 2 O - Có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 . Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaOH - Có kết tủa và kết tủa tan trong Ba(OH) 2 d là AlCl 3 . 0,5 đ Ba(OH) 2 + 2AlCl 3 3BaCl 2 + Al(OH) 3 Ba(OH) 2 + Al(OH) 3 Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O - Có kết tủa trắng xanh tạo ra và dể bị hoá nâu trong không khí là FeCl 2 . Ba(OH) 2 + FeCl 2 Fe(OH) 2 + BaCl 2 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 - Còn lại là NaCl. 2. R là NaCl Trả lời đúng R ( 0,5 điểm). Viết sơ đồ biến hoá gồm các công thức hoá học ( 0,5 điểm). Viết đúng mổi phơng trình hoá học cho ( 0,25 điểm). Câu3: ( 3đ) Cho hổn hợp khí qua dd nớc brom X: C n H 2n + 2 + Br 2 Không phản ứng Y: C m H 2m + Br 2 C m H 2m Br 2 Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lợt là a và b ta có: a + b = 4,22 36,3 = 0,15 (mol) n Y = n Brom = b = 160 8 = 0,05 (mol a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hợp: 8 NaCl Na Cl 2 + H 2 O Na 2 CO 3 CaCl 2 đ p n / c đ p n / c + H 2 O + H 2 NaCl NaOH HCl NaCl NaCl + Ca(OH) 2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1 đ (14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 13 . 72,6 36,3 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = 9 Vì cần thoả mản điều kiện 2 n; m 4. ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lí khi n = m = 3 Vậy công thức phân thức phân tử X là C 3 H 8 ; Y là C 3 H 6 . Câu 4: Gọi công thức O xít Fe x O y Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl xFeCl x y2 + yH 2 O (2) Theo PT(1) Fe n = 2 H n = 4,22 224,0 = 0,01 (mol) Fe m = 0,01.56 = 0,72(g) Nếu khử hỗn hợp bằng H 2: Fe + H 2 Không phản ứng Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O (3) Từ cách tính trên yx OFe m trong 6,4g hỗn hợp là: 28,1 72,0.4,6 = 3,6g. Fe m trong 6,4g hỗn hợp là 6,4 - 3,6 = 2,8g Vậy Fe m tạo thành do khử Fe x O y là: 5,6 2,8 = 2,8g Theo PT (3): Fe x O y + yH 2 xFe + yH 2 O (56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g Ta có: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x 156,8x + 44,8y = 201,6x 44,8y = 44,8x y x = 1 1 Vậy CT OXít sắt là FeO Câu 5 (5 đ) A là Crôm. a. 2Cr + 6HCl 2CrCl 3 + 3H 2 (1) H 2 + CuO Cu + H 2 O (2) CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O (3) Cu + 4HNO 3 Cu(NO3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (4) Theo (4) Cu n = 2 1 2 NO n = 2.4,22 344,1 = 0,03 (mol) Theo (2) 2 H n = Cu n = 0,03 (mol) 9 1 đ 0,5 đ 1 đ 0,5 đ 1 đ 1 đ 0,5 đ 1,5 đ Theo (1) HCl n = 2 2 H n = 2.0,03 = 0,06 (mol). HClC M (dd B) = 2,0 06,0 = 0,3 (mol). b. Theo PT (1) n Cr = 3 2 2 H n = 3 03,0.2 = 0,02 (mol) m Cr = 0,02.52 = 1,04 (g). Vậy mg kim loại còn lại = 5,2 1,04 = 4,16 (g) Khi để ngoài KK một thời gian có phản ứng: 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 (5) Khối lợng kim loại tăng = khối lợng O 2 phản ứng 2 O n = 32 024,0 = 0,00075 (mol). Theo PT (5) n Cr = 3 4 2 O n 3 4.00075,0 = 0,001 (mol) M Cr bị O xi hoá 0,01.52 = 0,052 g % m Cr bị O xi hoá 16,4 052,0 .100% = 1,25%. Sở giáo dục và đào tạo tỉnh ninh bình Đề thi chính thức Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 thcs Năm học 2008 2009 Môn : Hóa học Thời gian làm bài 150 phút Câu 1 (4,0 điểm) 1) Thay các chất A, B, C, D, E, F trong sơ đồ dới đây bằng các chất phù hợp trong số các chất sau: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe 2 O 3 , FeSO 4 (không theo thứ tự). Viết các phơng trình thực hiện chuyển hóa và ghi rõ điều kiện (nếu có), biết mỗi mũi tên ứng với một phản ứng. A B C Fe D F E 2) Cho dung axit A tác dụng với CaCO 3 , KMnO 4 , CaC 2 , Al 4 C 3 , FeS thu đợc các khí lần lợt là CO 2 , Cl 2 , C 2 H 2 , CH 4 , H 2 S. Xác định A và viết các phơng trình hóa học trong các thí nghiệm trên. Câu 2 (5,0 điểm) 1)Chỉ dùng nớc và khí cacbonic, hãy nhận biết 5 chất bột sau đựng trong các lọ riêng biệt: NaCl, Na 2 CO 3 ,Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Viết các phơng trình hóa học 2)Nêu hiện tợng và viết các phơng trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b) Cho từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 3) Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: a) NaHCO 3 (dd) d + Ba(OH) 2 (dd) b) NaHCO 3 (dd) + Ba(OH) 2 (dd) d 10 1 đ 1 đ 1 đ [...]... nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm ma Viết đợc biểu thức tính: C% = m 100 (1đ) d Định nghĩa đợc nồng độ mol/l và viết đợc biểu thức tính CM = Câu 2: (3đ) a, (0,5đ) Phần trăm muối kết tinh trong Na2CO3 10H2O 19 S 100 % 100 + S (1đ) %H2O = 10. 18 .100 10. 18 + 106 = 62,94% (0,5đ) Phần trăm nớc kết tinh CuSO4.5H2O %H2O = 5.18 .100 5.18 +106 = 36% (0,5đ) b, (1đ) Khi nung tinh thể đồng sunphat ta có CuSO4 xH2O... (1,35) Do đó axit phải hết và Al còn d Theo PƯ (3) tỉ lệ tăng khối lợng của Al là: m Al2O3 m 2 Al = 102 2.27 = 1,89 Điều đó phù hợp với điều kiện bài toàn (1đ) - Giả sử khối lợng Y là 100 g 25 - Gọi x, y là số mol của Cu và Al trong chất rắn Y ta có hệ phơng trình: 64 x + 27 y = 100 y 80 x + 102 = 100 .1,35 = 135 2 (0,75đ) Khối lợng Cu trong X bằng = 1,32.64 = 84,48g Vậy % khối lợng Cu là 84,48%... l 0,4 mol Fe(OH) 3 tng ng vi (1,0 im) khi lng 0,4 107 = 42,8g Khi lng cht rn gim 42,8 32 = = 10, 8g ( gn bng 26,4%) Vụ lý dd B gm (FeCl2 + FeCl3) 0 0 32 100 % Theo bi ra khi lng kt ta ban u l: (100 15,12)% 37, 7 g Gi s mol FeCl2(tng ng Fe(OH)2) l x, s mol FeCl3(tng ng Fe(OH)3) l y ta cú: x + y = 0, 4 Gii h cú kt qu: x = 0,3; y = 0,1 90 x + 107 y = 37, 7 0,3 0,1 CM ( FeCl2 ) = = 0, 6M ; CM (... = 0,4 (mol) 0,4 100 ; 57,14% Vậy H = 0,7 - Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thì nớc, rợu, axit, este đều bị bay hơi hoàn toàn 38,4 gam muối khan chính là RCOONa M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5-) Vậy công thức của A là : C2H5COOH H SO t (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) men ; t C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (2) 40.5 = 2(l ) mrợu = 2 .100 0.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) Vrợu = 100 Hiệu suất chung... cho đến không màu CuCl2 + Zn + ZnCl2 + Cu Câu 2: (5,5đ) a, Công thức phân tử Đặt công thức phân tử của hợp chất A CxHyOzNt ta có: (0,5đ) x= 32.75 12 .100 2 (nguyên tử C) y= 6,66.75 1 .100 5 (nguyên tử H) z= 42,67.75 16 .100 2 (nguyên tử O) t= 18,67.75 14 .100 1 (nguyên tử N) (1đ) (1đ) Công thức phân tử của hợp chất C2H5OzN (0,5đ) b, Công thức cấu tạo của aminoaxit A H2N CH2 COOH (2đ) c, Aminoaxit B... cả 2 giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) với H = 48% thì khối lợng tinh bột cần dùng là để điều chế 1,6 kg rợu là: 1,6.162 .100 5,870(kg ) m (C H O ) = 92.48 Vậy khối lợng gạo cần dùng là: 5,870 .100 = 7,337( kg ) mgạo 80 0.25 2 2 5 5 2 4; 0 0.25 0.25 0 2 6 10 5 0.25 0.25 n V 0.25 1.0 1 Gọi số mol của CnH2n-2 là x mol; số mol H2 là y (mol) Các phản ứng có thể có: Ni , t CnH2n-2 + H2 CnH2n... C2H2 0 0 16 0.25 0,25 0.25 * Theo phần trên: y M 13 26 13 13 = = = x 11 11 11 0 Do ở cùng đk t , p nên tỉ lệ %V cũng chính là tỉ lệ % về số mol nên: 11 100 45,83% %V C H = 11 + 13 13 100 54,17% %V H = 11 + 13 2 2 0.25 2 Đ1 đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên môn: hóa (Thời gian làm bài: 180/) Câu 1: a, Nồng độ dung dịch là gì? Thế nào là nồng độ phần trăm, nồng độ mol? Viết biểu thức tính mỗi loại... CaCO3 để tạo ra Ca(HCO3)2 tan đợc trong dung dịch (1đ) Từ PTPƯ (1) ta có mCaCO3 sinh ra mCaCO3 = 0,05 .100 = 5g Số mol CO2 d nCO2(d) = 0,075 0,05 = 0,025 mol H1 PTPƯ CaCO3 + CO2(còn d) + H2O = Ca(HCO3)2 (2) 1mol 1mol ? 0,025mol Kết luận: CaCO3 đã tham gia phản ứng để tạo ra Ca(HCO3)2 là mCaCO3 = 0,025 100 = 2,5g (1đ) => Khối lợng CaCO3 thu đợc thật sự là: 5 2,5 = 2,5g (1đ) Câu 5: (7đ) a, (5đ) CTPT của... + 71 19,8 0,5 x = x + 34 x + 71 19,8 mol x + 34 (2đ) x2 5,6x 2811,6 = 0 x = 56 (chỉ chọn nghiệm dơng) Vậy A là Fe (2,5đ) b, Ta có: nFe(OH)2 = 19,8 56 + 34 Khối lợng FeCl2: mFeCl2 = %FeCl2 = 27,94 x100 100 = 0,22mol 0,5.56 127g 56 + 71 (1đ) = 27,94% (0,5đ) %FeCl3 = 72,06% (0,5đ) đáp án H2 Câu 1: (2,5đ) a, - Những kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 là Al và Fe 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (0,5đ)... = 24; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 Hết Sở giáo dục và đào tạo hải dơng Đề chính thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Lớp 9 THCS năm học 2009 - 2 010 Môn: Hóa học Thời gian :150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2 010 Đề thi gồm: 01 trang Câu 1 (2 điểm) 1 Hỗn hợp A gồm bột các oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khí CO d đi qua A nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn . tinh trong Na 2 CO 3 . 10H 2 O 19 %H 2 O = 106 18 .10 100.18 .10 + = 62,94% (0,5đ) Phần trăm nớc kết tinh CuSO 4 .5H 2 O %H 2 O = 106 18.5 100 .18.5 + = 36% (0,5đ). khác: m hỗn hợp = 102 a + 160b = 21,1 (II) Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm: a = 0,05; b = 0,1 %83,75%17,21 %100 %;%17,21 %100 . 1,21 05,0 .102 % 3232 =−===⇒