Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO Bài 7: Tiết 11: NITƠ Tuần 4 Ngày soạn :20 / 09 Ngày dạy : Lớp : I./ Mục đích u cầu: 1. Về kiến thức: Học sinh biết: - VÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn , cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa nguyªn tè nit¬. - CÊu t¹o ph©n tư, tÝnh chÊt vËt lÝ (tr¹ng th¸i, mµu, mïi, tØ khèi, tÝnh tan), øng dơng chÝnh, tr¹ng th¸i tù nhiªn; ®iỊu chÕ nit¬ trong phßng thÝ nghiƯm vµ trong c«ng nghiƯp. Học sinh hiểu: - Ph©n tư nit¬ rÊt bỊn do cã liªn kÕt ba, nªn nit¬ kh¸ tr¬ ë nhiƯt ®é thêng, nhng ho¹t ®éng h¬n ë nhiƯt ®é cao. - TÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng cđa nit¬: tÝnh oxi ho¸ (t¸c dơng víi kim lo¹i m¹nh, víi hi®ro), ngoµi ra nit¬ cßn cã tÝnh khư (t¸c dơng víi oxi). 2. Về kỹ năng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt, kiĨm tra dù ®o¸n vµ kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nit¬. - ViÕt c¸c PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc. - TÝnh thĨ tÝch khÝ nit¬ ë ®ktc trong ph¶n øng ho¸ häc; tÝnh % thĨ tÝch nit¬ trong hçn hỵp khÝ. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Giáo án, bảng hệ thống tuần hồn, hệ thống câu hỏi. 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Ổn định lớp, điểm danh. - Nitơ chiếm ở vò trí nào trong bảng tuần hoàn? viết cấu hình electron của nguyên tử nitơ, công thức cấu tạo phân tử nitơ và nhận xét về đặc điểm liên kết giữa hai nguyên tử nitơ. - TB: Ba electron của phân lớp 2p 3 có thể tạo được lk cộng hóa trị với các ngun tố khác. * Học sinh trả lời: - Ơ thứ 7, chu kì 2, nhóm VA. - Cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT: N N và N ≡ N - CTPT: N 2 - Giữa 2 ngun tử nitơ chứa liên kết ba I. Vị trí cấu tạo electron trong ngun tử. - Ơ thứ 7, chu kì 2, nhóm VA. - Cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT: N N và N ≡ N - CTPT: N 2 - Giữa 2 ngun tử nitơ chứa liên kết ba * Ba electron của phân lớp 2p 3 có thể tạo được lk cộng hóa trị Trường THPT TÂN HỒNG - 21 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB - Nghiên cứu SGK cho biết: tính chất vật lí của nitơ Hoạt động 2: - GV Dựa vào đặc điềm cấu tạo nguyên tử và của phân tử nitơ. Hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ ? + Hãy cho biết nitơ có tính chất hoá học cơ bản nào?. Giải thích ? + Khả năng hoạt động của đơn chất nitơ như thế nào ? Hãy dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích - TB: a. Nitơ có thể có các số oxi hoá là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Cụ thể: N trong: -3 3 2 Mg N …, -3 3 NH , 0 2 N , +2 NO , +1 2 N O , +3 2 3 N O , +4 2 NO , +5 2 5 N O . Ôxit không tạo trực tiếp từ N 2 và O 2 : +1 2 N O , +3 2 3 N O , +5 2 5 N O . b. Các hợp chất liên kết ion: (KLKT + KLK) với nitơ ( vì có hiệu độ ÂĐ ≥ 1,7) còn các hợp chất ( H và O) với nitơ có liên CHT. c. Phản ứng: 400 2 2 3 , 2 Fe P N H NH+ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆˆ xảy ra khó khăn, thuận nghòch. Hoạt động 3: 1. Nitơ có ứng dụng gì? Y/C nêu được: - Trạng thái, màu sắc, mùi vò, tỉ khối, nhiệt độ sôi, tính tan, duy trì sự cháy và sự hô hấp của người và động vật. * HS đọc nội dung SGK tìm các phản ứng hoá học để minh hoạ. * HS đọc SGK và nêu các thí dụ chứng tỏ: a) Nitơ thể hiện tính oxi hoá. b) Nitơ thể hiện tính khử. - Giải thích, viết các PTHH và ghi rõ điều kiện, nếu có. * HS kết luận về tính chất hoá học của nitơ. - HS lắng nghe và ghi bài - HS liên hệ thực tế và dựa vào SGK để trả lời: + Nitơ là thành phần dinh với các ngun tố khác. II. Tính chất vật lý: - Ở trạng thái thường, nitơ là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ hơm kk, hóa lỏng ở –196 o C, hóa rắn ở –210 o C, tan ít trong nước, khơng duy trì sự cháy sự sống. III. Tính chất hóa học: 1. Tính oxi hóa: a. Tác dụng với hiđro: N 2 + 3H 2 400 , o C Fe P → ¬ 2NH 3 b. Tác dụng với kim loại: tạo hợp chất nitrua 0 3 2 3 6 2 o t Li N Li N − + → 3Mg + N 2 o t → Mg 3 N 2 2. Tính khử: - Tác dụng với oxi: 3000 2 2 2 o C N O NO+ ˆ ˆ ˆ ˆ †ˆ ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ 2NO + O 2 ƒ 2NO 2 N 2 + 2/3 O 2 Tialuadien ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ†ˆ ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆˆ 2NO IV. Ứng dụng: - Nitơ là thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. Trường THPT TÂN HỒNG - 22 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB 2. Nitơ tồn tại trong tự nhiên dưới dạng nào? Hoạt động 4: 3. Nitơ được điều chế bằng phương pháp nào? a) Trong công nghiệp? - Dựa vào tính chất gì mà ta điều chế nitơ bằng phương pháp chưng cất phân đoạn? b) Trong phòng thí nghiệm? Hoạt động 5: Cũng cố bài * Nitơ phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ? A) H 2 , Li, O 2 , Cu B) H 2 , Li, O 2 , Ag C) H 2 , Li, O 2 , Mg* D) H 2 , Li, O 2 , Hg Chọn câu trả lời đúng và viết PTHH cho mỗi phản ứng đó. dưỡng chính của thực vật. + Trong cơng nghiệp, nitơ dùng sản xuất NH 3 , phân đạm, HNO 3 + Một lượng nhỏ nitơ dùng nạp vào bóng đèn điện, nitơ hóa lỏng dùng bảo quản máu và thực vật. - Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và hợp chất: chiếm 78,76% (dạng tự do) thể tích kk, nitơ có trong khống vật là diêm tiêu (NaNO 3 ) - Ngồi ra nitơ còn có trong thành phân của protein, axit nucleotic và nhiều hợp chất hữu cơ thiên nhiên. - HS viết các phản ứng: 1. Trong cơng nghệp: - Nitơ được điều chế bằng pp chưng cất phân đoạn kk lỏng. - Dựa vào nhiệt độ hóa lỏng và nhiệt độ hóa rắn. 2. Trong phòng thí nghiệm: - Nhiệt phân muối amoni nitric: NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 o t → N 2 + NaCl + 2H 2 O - ĐA: C - HS tự viết phương trình. - Trong cơng nghiệp, nitơ dùng sản xuất NH 3 , phân đạm, HNO 3 - Một lượng nhỏ nitơ dùng nạp vào bóng đèn điện, nitơ hóa lỏng dùng bảo quản máu và thực vật. V. Trạng thái thiên nhiên: - Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và hợp chất: chiếm 78,76% (dạng tự do) thể tích kk, nitơ có trong khống vật là diêm tiêu (NaNO 3 ) - Ngồi ra nitơ còn có trong thành phân của protein, axit nucleotic và nhiều hợp chất hữu cơ thiên nhiên. VI. Điều chế: 1. Trong cơng nghệp: - Nitơ được điều chế bằng pp chưng cất phân đoạn kk lỏng. 2. Trong phòng thí nghiệm: - Nhiệt phân muối amoni nitric: NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 o t → N 2 + NaCl + 2H 2 O - Phản ứng khác: NH 4 NO 3 350 o C → N 2 + 1 2 O 2 + 2H 2 O IV. DẶN DỊ: - Xem trước bài mới, làm bài tập SGK trang 31. V. RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT TÂN HỒNG - 23 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng N H H H Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB Bài 8: Tiết 12,13: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Tuần 4 Ngày soạn :22 / 09 Ngày dạy : Lớp dạy : I./ Mục đích u cầu: 1. Về kiến thức: Học sinh biết và hiểu: - CÊu t¹o ph©n tư, tÝnh chÊt vËt lÝ (tÝnh tan, tØ khèi, mµu, mïi), øng dơng chÝnh, c¸ch ®iỊu chÕ amoniac trong phßng thÝ nghiƯm vµ trong c«ng nghiƯp . - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa amoniac: TÝnh baz¬ u ( t¸c dơng víi níc, dung dÞch mi, axit) vµ tÝnh khư (t¸c dơng víi oxi, clo). - TÝnh chÊt vËt lÝ (tr¹ng th¸i, mµu s¾c, tÝnh tan) của muối amoni. - TÝnh chÊt ho¸ häc (ph¶n øng víi dung dÞch kiỊm, ph¶n øng nhiƯt ph©n) vµ øng dơng của muối amoni. 2. Về kỹ năng: - Dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc, kiĨm tra b»ng thÝ nghiƯm vµ kÕt ln ®ỵc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa amoniac. - Quan s¸t thÝ nghiƯm hc h×nh ¶nh ., rót ra ®ỵc nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ hãa häc cđa amoniac. - ViÕt ®ỵc c¸c PTHH d¹ng ph©n tư hc ion rót gän. - Ph©n biƯt ®ỵc amoniac víi mét sè khÝ ®· biÕt b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc. - TÝnh thĨ tÝch khÝ amoniac s¶n xt ®ỵc ë ®ktc theo hiƯu st ph¶n øng. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Thí nghiệm tính tan của amoniac, thí nghiệm nghiên cứu tính bazơ của NH 3 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: TG Hoạt động của Gíao viên Hoạt động của Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Ổn định lớp, điểm danh, kiểm tra bài củ. - Thực hiện chuổi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện: NH 4 NO 2 → N 2 → NO → NO 2 Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS viết công thức electron củaNH 3 , công thức cấu tạo của NH 3 . Quan sát sơ đồ cấu tạo của NH 3 ( theo hình 2.2 SGK tr43) để rút ra kết luận: NH 4 NO 2 o t → N 2 + 2H 2 O 3000 2 2 2 o C N O NO+ ˆ ˆ ˆ ˆ †ˆ ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ 2NO + O 2 ƒ 2NO 2 * Mô tả sự hình thành phân tử amoniac ( dựa và cấu tạo NT nitơ và NT hiđro). * Viết CT electron, CT cấu tạo và công thức phân tử amoniac. A. Amoniac: I. Cấu tạo phân tử: CT electron CT cấu tạo CT phân tử H H H N NH 3 * Kết luận: - Ngun tử nitơ lk với 3 ngun Trường THPT TÂN HỒNG - 24 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB - TB: Do cấu tạo không đối xứng, nên phân tử NH 3 phân cực. ( N dư điện tích âm, các NT (H) dư điện tích dương). N H H H 3 Hoạt động 3: - Trên cơ sở SGK và mẫu khí NH 3 . Hãy cho biết màu sắc, trạng thái, mùi, tỉ khối so không khí, tính tan của NH 3 (hình 2.3 sgk tr 32) để rút ra nhận xét. - Cho HS quan sát mẫu khí NH 3. - GV làm TN về tính tan của NH 3 ( chuẩn bò trước): Hoạt động 4: - GV yêu cầu HS nhắc lại TN về tính tan của NH 3 trong nước, quan niệm bazơ theo thuyết A – rê-ni- ut. - GV hướng dẫn HS giải thích hiện tượng, viết PTHH, chú ý phản ưqngs thuận nghòch. TB: Thực nghiệm đã xác đònh: không có phân tử NH 4 OH mà chỉ có + 4 NH , OH - và NH 3 trong dd do p/ư ( ˆ ˆ† ‡ ˆˆ ). - DD NH 3 có thể t/d với dd muối cuả nhiều KL tạo thành hiđroxit không tan của KL đó. Chú ý không lấy VD với các * Y/C HS nêu được: - Nguyên tử (N) lk 3 nguyên tử H bằng ba lk cộng hoá trò có cực. - Nguyên tử (N) còn có 1 cặp eletron hoá trò nên có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác. - Nitơ có số oxi hoá thấp nhất – 3. - HS quan sát bình đựng khí NH 3 vàdựa vào SGK cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của NH 3 . - HS quan sát và nhận xét TN. Giải thích các hiện tượng quan sát được. * HS thảo luận theo nhóm các câu hỏi của GV. * HS nhắc lại TN về tính tan của NH 3 trong nước, quan niệm bazơ theo thuyết A – rê-ni- ut. HS giải thích hiện tượng, viết PTHH, chú ý phản ứng thuận nghòch. HS dựa vào SGK viết PTHH: tử hiđro bằng 3 lk cộng hóa trị có cực. - Ngun tử nitơ còn cặp e riêng chưa tham gia lk. - Nitơ có sồ OXH thấp nhất – 3 II. Tính chất vật lý: - Amoniac ở đkbt là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí và tan nhiều trong nước tạo dung dòch kiềm yếu. - Vì 3 / 17 0,59 1 29 NH kk d = = < , nên thu khí NH 3 bằng cách đẩy không khí. Ở PTN dd NH 3 đậm đặc nhất chỉ đạt 25% (D = 0,91g/cm 3 ). III. Tính chất hóa học: 1. Tính bazơ yếu. a/ Tác dụng với nước. NH 3 + H 2 O ˆ ˆ† ‡ ˆˆ + 4 NH + - OH * Dung dòch chuyển giấy q thành xanh, phenolphtalein sang màu hồng. * Ion - OH được tạo ra rất ít so với dd NaOH cùng nồng độ. NH 3 là một bazơ yếu. * Giấy q ẩm để nhận biết amoniac b/ Tác dụng với dung dòch muối Ví dụ: AlCl 3 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Trường THPT TÂN HỒNG - 25 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB muối chứa Cu 2+ , Zn 2+ , Ag + ,…vì p/ứ tạo phức tan. - GV làm TN theo hình 2.4 hoặc theo cách sau đây. (Nhúng 2 que đũa vào 2 dd rồi để sát vào nhau) GV bổ sung: với các axit khác, NH 3 cũng có p/ứ tương tự. GV nhận xét: NH 3 tác với axit tạo thành muối amoni. GV nêu câu hỏi: - Hãy cho biết số oxi hoá của nitơ trog NH 3 và dự đoán NH 3 có khả năng thể hiện tính oxi hoá hay tính khử? Hoạt động 5: - Cho HS tự đọc SGK rút ra một số ứng dụng của NH 3 hiểu được các ứng dụng này dựa vào t/c hoá học của NH 3 . * Trong PTN điều chế NH 3 như thế nào? AlCl 3 3NH 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 + 3 + 4 NH HS quan sát TN và dựa vào SGK để: • Viết PTHH như SGK. • GT tại sao có “khói”? HS viết các phản ứng với các axit khác. 2NH 3 + H 2 SO 4 ( NH 4 ) 2 SO 4 - Trong NH 3 , nitơ có số OXH là –3, nhỏ nhất nên NH 3 chỉ thể hiện tính khử: - HS dựa vào SGK viết PTHH chúng minh tính khử của NH 3 : 4NH 3 + 3O 2 2N 2 +6H 2 O + Q t 0 -3 0 0 -2 2NH 3 + 5Cl 2 N 2 +6HCl + Q -3 0 0 -1 - HS đọc SGK - HS nghiên cứu SGK trả lời: + Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng + Đun nóng dung dòch Al 3+ +3NH 3 +3H 2 OAl(OH) 3 + 3 + 4 NH MgSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Mg 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + 2 + 4 NH c/ Tác dụng với axit. NH 3 + HCl NH 4 Cl Muốiamoni clorua 2NH 3 + H 2 SO 4 ( NH 4 ) 2 SO 4 Muốiamoni sunfat … 2. Tính khử. a) Tác dụng với oxi. Cháy cho ngọn lửa màu vàng. 4NH 3 + 3O 2 2N 2 +6H 2 O + Q t 0 -3 0 0 -2 b) Tác dụng với clo. + Cháy tạo ra ngọn lửa có “khói” trắng. 2NH 3 + 5Cl 2 N 2 +6HCl + Q -3 0 0 -1 Kết luận: NH 3 có tính chất hoá học cơ bản là tính bazơ yếu và tính khử. IV. ỨNG DỤNG. - NH 3 là nguồn nguyên liệu sản xuất phân đạm, axit nitric. V. ĐIỀU CHẾ. 1. Trong phòng thí nghiệm. a/ Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 t t C → Trường THPT TÂN HỒNG - 26 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB * Tại sao phải thu NH 3 bằng bình úp ngược? mà không bằng cách đẩy nước? * NH 3 thu được thường có lần chất nào? làm thế nào để tinh chế NH 3 ? Tại sao không dùng H 2 SO 4 hoặc P 2 O 5 để làm khô khí NH 3 ? - GV: Phản ứng tổng hợp NH 3 trực tiếp từ N 2 và H 2 thuộc loại p/ứ gì? Muốn tăng hiệu suất p/ứ ta phải là thế nào? GV gợi ý: đây là phản ứng thuận nghòch và là p/ứ ứng giữa các chât khí, cần lưu ý số mol khí 2 vế của p/ứ, phản ứng toả nhiệt và phản ứng cần có xúc tác. GV Phân tích kó cách lựa chọn các điều kiện từ đó đưa ra điều kiện thích hợp. GV tại sao phải sử dụng chu trình kín và tận dụng nhiệt của p/ứ? - GV bổ sung về biện pháp chống ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất NH 3 . Hoạt động 6: Cũng cố tiết - Làm bài tập 2 SGK tr.37 amoniac đậm đặc. - NH 3 nhẹ hơn không khí nên thu khí bằng cách úp ngược bình. NH 3 tan nhiều trong nước nên không thu khí NH 3 bằng pp đẩy nước. - Khí NH 3 thu đđược có lẫn hơi nước. Cho hh thu được qua bình đựng CaO. Nếu dùng H 2 SO 4 và P 2 O 5 thì NH 3 phản ứng hết với 2 chất này. - HS đọc SGK, trả lời một số câu hỏi của GV và tóm tắt quá trình điều chế NH 3 trong CN - Y/C HS áp dụng nguyên lí Lơ Sa –tơ- li- ê (học ở lớp 10) để nêu lên cách làm cho cân bằng chuyển dòch về phía tạo thành NH 3 nhiều hơn. A: NH 3 , B: dd NH 4 Cl, C: NH 4 NO 3 , D: N 2 O. 2NH 3 +CaCl 2 +2H 2 O b/ Đun nóng dung dòch amoniac đậm đặc. 2. Trong công nghiệp. * Nguyên liệu chính: N 2 và H 2 . * Nguyên tắc: ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ 0 2 3 2 450-500 C 200-300atm 2 2 3 xt:Al O +K O 2N + 3H 2NH H= -92KJ * Biện pháp: • Phản ứng thuận nghòch, áp dụng nguyên lí Lơ Sa –tơ- li- ê để phản ứng tạo ra nhiều NH 3 , điều kiện thích hợp nhất là: • Sử dụng chu trình kín và tận dụng nhiệt của phản ứng. • - Áp suất: 200 – 300atm - Nhiệt độ: 450 – 500 0 C - Xúc tác: Bột Fe + hỗn hợp Al 2 O 3 và K 2 O. Hoạt động 7 - Hãy viết CTPT của một số muối amoni. GV gợi ý viết tổng quát: (NH 4 ) n X Ví dụ: NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … - Muối amoni là gồm cation B. Muối amoni * Là muối mà phân tử gồm cation amoni + 4 NH kết hợp với anion gốc axit. Trường THPT TÂN HỒNG - 27 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB - Muối amoni có những tính chất vật lí và tính hoá học nào ? Những tính chất nào giống và khác với muối đã học? - Cho HS quan sát một số muối amoni đã chuẩn bò sẵn. Hoà tan vào nước, thử môi trường dung dòch. Phản ứng có xảy ra không? vì sao? ( có khí thoát ra). Hoạt động 8: - Làm TN dd muối amoni + dd kiềm và thử khí thoát ra bằng quỳ tím ướt hoặc có mùi khai thoát ra. + Tại sao nói ion + 4 NH là một axit? Hoạt động 9: - Làm TN ( như hình 2.6 SGK tr 36) . Khí NH 3 HCl + Đònh nghóa, phân loại, đồng phân danh pháp. + Tính chất vật lí. + Tính chất NH 4 Cl NH 4 Cl Tấm kính và - GV giải thích sự tái tạo NH 4 Cl là chất rắn, trắng ở nhiệt độ thấp và khẳng đònh, NH 4 + và anion góc axit. - HS quan sát một số muối amoni, viết CT các muối, cho biết trạng thái, màu sắc của một số muối amoni, tính tan, nhận xét: - Muối amoni là những hợp chất tinh thể ion, tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion, chúng là chất điện li mạnh, ion NH 4 + không màu. +HS quan sát, gải thích viết phản ứng. (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 0 t C → 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O. + 4 NH + - OH NH 3 + H 2 O HS quan sát, mô tả TN: - Muối amoni bò nhiệt phân thành 2 khí, sau đó 2 khí kết hợp lại với nhau trên tấm kính. NH 4 Cl(r) 0 t C → NH 3 (k) + HCl(k) - HS lắng nghe và ghi bài I. Tính chất vật lý - Muối amoni là những hợp chất tinh thể ion, tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion, chúng là chất điện li mạnh, ion NH 4 + không màu. II. Tính chất hoá học: 1/ Tác dụng với dung dòch kiềm. (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 0 t C → 2NH 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O. + 4 NH + - OH NH 3 + H 2 O * Ion + 4 NH là một axit, phản ứng này dùng để nhận biết muối amoni. Vậy, dd muối amoni phản ứng với dd kiềm tạo ra amoniac. 2/ Phản ứng nhiệt phân. + Muối amoni không bền. Ở t 0 thường hoặc đun nóng bò phân huỷ tuỳ theo từng loại muối, tạo ra các sản phẩm khác nhau. Ví dụ: + Muối amoni tạo bởi axit không có tính oxi hoá như HCl, H 2 CO 3… : NH 4 Cl(r) 0 t C → NH 3 (k) + HCl(k) + Muối amoni cacbonat: (NH 4 ) 2 CO 3 NH 3 + NH 4 HCO 3 Trường THPT TÂN HỒNG - 28 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB phản ứng: NH 4 Cl(r) 0 t C → NH 3 (k) + HCl(k) Còn gọi là sự thăng hoa hoá học. Muối NH 4 HCO 3 còn dùng làm bánh xốp. Hoạt động 10: Củng cố bài NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O + Muối chứa gốc axit có tính oxi hoá như HNO 2 , HNO 3… . NH 4 NO 2 0 t C → N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 0 t C → N 2 O + 2H 2 O * Phản ứng này để điều chế N 2 hoặc N 2 O trong PTN. Vậy, các muối amoni dễ phân huỷ bởi nhiệt. IV. Dặn dò: Về nhà xem trước bài mới và làm bài tập V. Rút kinh nghiệm: Trường THPT TÂN HỒNG - 29 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chng 2: NIT PHOTPHO Giỏo ỏn 11 CB Bi 9: Tit 14,15: AXITNITRIC V MUI NITRAT Tun 5 Ngy son :25 / 09 Ngy dy : Lp : I./ Mc ớch yờu cu: 1. V kin thc: Hc sinh bit: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lợng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO 3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (từ amoniac). - Phản ứng đặc trng của ion NO 3 - với Cu trong môi trờng axit. - Cách nhận biết ion NO 3 - bằng PPHH. Chu trình của nitơ trong tự nhiên. Hc sinh hiu: - HNO 3 là một trong những axit mạnh nhất. - HNO 3 là chất oxi hoá rất mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ. 2. V k nng: - Da vo CTPT HNO 3 v s OXH ca nit trong HNO 3 d oỏn TCHH ca HNO 3 . II./ Chun b: 1. Giỏo viờn: - Giỏo ỏn, bng h thng tun hon, h thng cõu hi, cỏc thớ nghim: Cu + HNO 3 , Cu + NO 3 + H + , FeO + HNO 3 , NaOH, 2. Hc sinh: Xem trc bi hc. 3. Phng phỏp: - Dy hc nờu vn III./ Tin trỡnh dy hc: TG Hot ng ca Giỏo viờn Hot ng ca Hc sinh Ni dung Hot ng 1: n nh t chc, im danh v kim tra bi. - Hon thnh cỏc phn ng sau: 1. ? + OH NH 3 + ? 2. (NH 4 ) 3 PO 4 o t NH 3 + ? 3. NH 4 Cl + NaNO 2 o t ? + ? + ? 4. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 o t N 2 + ? + Cr 2 O 3 Hot ng 2: - Vit CTPT, CTCT v x s OXH ca nit. NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 O (NH 4 ) 3 PO 4 o t NH 3 + H 3 PO 4 NH 4 Cl + NaNO 2 o t N 2 + NaCl + 2H 2 O (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 o t N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O - CTPT: HNO 3 - CTCT: - N cú s OXH cao nht +5 l s OXH cao nht nờn ch cú A. AXIT NITRIC: I. Cu to phõn t: - CTPT: HNO 3 - CTCT: Trng THPT TN HNG - 30 - GV: Hunh Vừ Vit Thng [...]... Cu(NO3 )2 t → AgNO3 t → Kim loại + NO2 + O2 2KNO3 t → 2KNO2 + o o o o o o Ca(NO3 )2 t → Ca(NO2 )2 O2 o + O2 4Fe(NO3)3 t → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 2Cu(NO3 )2 t → 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 t → 2Ag + 2NO2 + O2 o o o Oxit kim loại + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2 Bài tập áp dụng 2KNO3 t → 2KNO2 + O2 Ca(NO3 )2 t → Ca(NO2 )2 o o + O2 4Fe(NO3)3 t → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 2Cu(NO3 )2 t → 2CuO... photpho hoặc quặng chứa canxi photphat, trong phòng thí nghiệm điều chế từ P + HNO3 đặc - Axit nitric được sản xuất từ NH3 bằng phương pháp tổng hợp N2 + H2 ƒ NH3 (1) Hoạt động 6: Làm bài tập 5 NH3 + HNO3 lỗng → trang 62 SGK NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOHđ → NH3 + NaNO3 + H2O (3) 3000o C N2 + O2 2NO (4) → 2NO + O2 → 2NO2 (5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (6) 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O (7) Hoạt động 7: Sự nhiệt... 0 t → Ví dụ 1: 2KNO3 Mg , Zn , Fe, Pb, Cu Kim loại hoạt động TB - yếu t0 M(NO3)n M(NO2)n + O2 2KNO2 + O2 M(NO3)n t0 M2On + NO2 + O2 Ví dụ 2: 2Cu(NO3 )2 0 t → Hg Ag Au Kim loại hoạt động yếu 2CuO + 4NO2 + O2 M(NO3)n t0 M + NO2 + O2 Ví dụ 3: 2AgNO3 0 t 2Ag + 2NO2 + O2 → 3 Nhận biết ion NO3– - Trong mt trung tính, ion NO3– khơng có tính OXH GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO nhóm... → M(NO2)n + O2 t0 Ví dụ 1: 2KNO3 2KNO2 + O2 → + KL trung bình – yếu → M2On + NO2 + O2 t0 2Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O → + KL yếu → KL + NO2 + O2 - HS quan sát và nhận xét: t0 AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 → + Khi cho Cu vào 2 ống Hoạt động 8: nghiệm → khơng có hiện - GV làm TN biểu diễn hoặc tượng gì xảy ra tổ chức cho HS hoạt động theo + Khi cho tiếp dd H+ vào ống 3 2 Trường THPT TÂN HỒNG 2 2 - 33... C O2 + 4 N O2 + 2H2O +5 0 +5 +4 P + 5 HNO3 H3 P O4 +5 NO2 + H2O 0 S +5 + 6 HNO 3 +4 +6 0 +5 0 +5 +4 +4 C + 4 HNO3 C O2 + 4 N O2 + 2H2O +5 +4 P + 5 HNO3 H3 P O4 +5 NO2 + H2O 0 +5 +6 +4 S + 6 HNO3 H 2 S O4 + 6 N O2 H 2 S O4 + 6 N O2 + 2H2O + 2H2O - GV làm TN biểu diễn với HNO3 đ,nóng tác dụng với FeO hoặc Fe3O4, sau p/ứ để nguội rồi cho vài giọt NaOH có kết tủa Fe(OH)3 đỏ nâu *TB: Đưa Fe +2. .. Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB +6H2O -3 +2 850 -900 C 4 N H +5O2 → 4 N O +6H2O Pt 0 0 3 b OXH NO bằng oxi kk ở b OXH NO bằng oxi kk ở đk đk thường: thường: 2NO + O2 2NO2 2NO + O2 2NO2 c Nitơ đioxit tác dụng với c Nitơ đioxit tác dụng với - TB: Chú ý nguyên liệu phải nước và oxi thành axit nitric được làm sạch , dư oxi và 4NO2 + O2+ 2H2O 4HNO3 nước và oxi thành axit nitric 4NO2 + O2+ 2H2O... Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Giáo án 11 CB NO2 nâu đỏ 10’ Hoạt động 10: Làm bài tập áp dụng Bài tập 3 Hoạt động 11: bài tập 4 4’ Hoạt động 12 bài tập 7 Hoạt động 13 bài 8 thành NO2 nâu đỏ Bài 3: a 2NH3 + 3Cl2 dư→ N2 + 6HCl 8NH3 dư + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 NH3 + CH3COOH → CH3COONH4 t0 (NH4)3PO4 H3PO4 → + 3NH3 t0 2Zn(NO3 )2 2ZnO + O2 → + 4NO2 b 2K3PO4 + 3Ba(NO3 )2 → Ba3(PO4 )2 ↓ + 6KNO3 3CaCl2 + 2Na3PO4... viên 2 Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, Hoạt động của Học sinh Nội dung kiểm tra sỉ số 10’ - Học sinh điền đầy đủ các I Kiến thức cần nắm vững thơng tin trong bảng 1 Tính chất của đơn chất nitơ, Hoạt động 2: So sánh tính chất photpho của nitơ, photpho Nitơ Photpho Nitơ Photpho - Giáo viên u cầu học sinh 1s2 1s2 cấu 1s2 cấu 1s2 2 6 thào luận nhóm điền vào bảng 2s 2p 2s22p6 hình 2s2p3 hình 2s2p3 3s23p3 3s23p3... → H3PO4 + 5NO2 + H2O photphoric có thể được điều - Trong cộng nghiệp: chế bằng những cách nào ? Ca3(PO4 )2 + 3H2SO4 (đặc) t → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Hoặc H P +O → P2O5 +O→ H3PO4 o o 2 2 IV Điều chế 1 Phòng thí nghiệm P + 5HNO3 t → H3PO4 + 5NO2 o + H2O 2 Trong cơng nghiệp Ca3(PO4 )2 + 3H2SO4 (đặc) t → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Hoặc H P +O → P2O5 +O→ H3PO4 o 2 2 - Phương pháp thứ 2 đi từ Trường... 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4 )2 + 6NaCl Ca(H2PO4 )2 + Ca(OH )2 → 2CaHPO4↓+ 2H2O … t0 H2 + Cl2 2HCl → t0 N2 + 3H2 2NH3 → HCl + NH3 → NH4Cl … 10’ 10’ IV DẶN DỊ: - Về nhà làm các bài tập còn lại trong SGK - Xem trước bài thực hành Trường THPT TÂN HỒNG - 50 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 2: NITƠ – PHOTPHO Bài 14: Tiết 22 : Tuần 12 Ngày soạn Ngày dạy Lớp Giáo án 11 CB BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ . mạnh → M(NO 2 ) n + O 2 Ví dụ 1: 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 + KL trung bình – yếu → M 2 O n + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 0 t → 2CuO + 4NO 2 + O 2 + KL. Al 3+ +3NH 3 +3H 2 OAl(OH) 3 + 3 + 4 NH MgSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Mg 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + 2 + 4 NH c/ Tác dụng