Hóa học lớp 11 – tổng hợp các chuyên đề

Chuyên đề SỰ ĐIỆN LI VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hịa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các baz yu: Mg(OH)2, Al(OH)3 ắắ đ CH3COO - + H+ CH3COOH ơắ ắ II AXIT - BAZ - MUỐI Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Na+ + OH Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lng tớnh ắắ đ Zn2+ Phõn li theo kiu baz: Zn(OH)2 ơắ + 2OH ắ ắắ đ Phõn li theo kiu axit: Zn(OH)2 ơắ 2H+ ZnO2-2 + ắ Muối - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH +4 ) anion gốc axit - Thí dụ: NH4NO3 → NH +4 + NO -3 NaHCO3 → Na+ + HCO-3 III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ - Tích số ion nước K H O = [H+ ].[OH- ] = 1,0.10-14 (ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xãy phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 2+ 2Ba + → BaSO4↓ SO + Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H 2O + 2+ 2H → CO2↑ + H2O CO3 + Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl CH3COO + H+ → CH3COOH Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH { Phương pháp giải: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH CÁC CHẤT ĐIỆN LI MẠNH ² Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 • HCl → H+ + Cl• H2SO4 → 2H+ + SO42² Bazo : NaOH, Ca(OH)2 • NaOH → Na+ + OH• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH² Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 • NaCl → Na+ + Cl• CaCl2 → Ca2+ + 2Cl• Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO422 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL ION B1 : Tính số mol chất điện li B2 : Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol lên phương trình điện li B3 : Tính nồng độ mol ion : CM = n V { Ví dụ: Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang Ví dụ 1: Viết phương trình điện li chất sau: KOH, HNO3, BaCl2 Hướng dẫn gii + * KOH: KOH ắ ắđ K + OH + * HNO3: HNO3 ắ ắđ H + NO3 2+ * BaCl2: BaCl2 ắ ắđ Ba + 2Cl Vớ d 2: Tính nồng độ mol/lit ion sau: 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 Hướng dẫn giải nAl(NO)3 = 0,02 (mol) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO30,02 0,02 0,06 (mol) 3+ [Al ] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO3-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M) Ví dụ 2: Hịa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu Hướng dẫn giải nCuSO4 5H2O = 12,5/250 = 0,05 (mol) CuSO4.5H2O → Cu2+ + SO42- + 5H2O 0,05 0,05 0,05 (mol) [ Cu2+] = [SO42-] = 0,05/0,2 = 0,25 (M) { Bài tập: Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau (nếu có ) : HClO4 Sr(OH)2 K3PO4 BaCl2 AgCl Fe(OH)3 Al2(SO4)3 KMnO4 KOH 10 HNO3 11 BaSO4 ĐS: HS tự làm Bài 2: Viết công thức chất mà điện li tạo ion : a K+ CrO42b Fe3+ NO3c Mg2+ MnO4- d Al3+ SO42ĐS: HS tự làm Bài 3: Tính nồng độ mol/lit ion sau: a 200 ml dung dịch NaCl 2M b 200 ml dung dịch CaCl2 0,5M c 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M d.100 ml dung dịch FeCl3 0,3M e 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 f 200 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 ĐS: a [Na+] = [Cl-] = (M) b [Ca2+] = 0,5 (M); [Cl-] = (M) c [Fe3+] = 0,4 (M); [SO42-] = 0,6 (M) d [Fe3+] = 0,3 (M); [Cl-] = 0,9 (M) e [Mg2+] = [SO42-] = 0,5 (M) 3+ f [Al ] = (M); [SO42-] = 1,5 (M) Bài 4: Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 9H2O nước thành 500 ml dung dịch Tính nồng độ mol ion dung dịch thu ĐS: [Fe3+] = 0,04 (M) [NO3-] = 0,12 (M) DẠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH { Phương pháp giải: B1 : Phát biểu định luật Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang - Trong dung dịch chứa chất điện li, tổng số mol điện tích dương âm ln ln B2 : Áp dụng giải tốn Å Công thức chung : å Mol dt (+) = å Mol dt (-) Å Cách tính mol điện tích : ndt = sochi dt nion Å Khối lượng chất tan dung dịch mmuoi = mcation + manion { Ví dụ: Ví dụ 1: Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl – d mol NO3Hướng dẫn giải a Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d b b = c + d - 2a 0,01 + 0,03 - 2.0,01 = = 0,01 2 { Bài tập: Bài 1: Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol Cl- a mol Tính a ĐS: a = 0,3 mol + 2+ 2Bài 2: Dung dịch A chứa Na 0,1 mol , Mg 0,05 mol , SO4 0,04 mol cịn lại Cl Tính khối lượng muối dung dịch ĐS: m = 11,6 gam Bài 3: Một dung dịch có chứa hai loại cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) hai loại anion Cl(x mol) SO42- (y mol) Tính x y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất rắn khan ĐS: x = 0,2 (mol) y = 0,3 (mol) DẠNG 3: CHẤT ĐIỆN LI YẾU { Phương pháp giải: Viết phương trình điện li Å Axit : CH3COOH, H2S , H3PO4 ắắ đ H+ + CH3COO* CH3COOH ơắ ắ ắắ đ H+ + HS- ; HS- ơắ ắắ đ H+ + S2* H2S ơắ ắ ắ ắắ đ H+ + H2PO4- ; H2PO4- ơắ ắắ đ H+ + HPO42- ; HPO22- ơắ ắắ đ H+ + PO43* H3PO4 ơắ ắ ắ ắ Hirụxit lng tớnh : Al(OH)3 , Zn(OH)2 Tớnh bazo : ắắ đ Al3+ + 3OH* Al(OH)3 ơắ ắ ắắ đ Zn2+ + 2OH* Zn(OH)2 ơắ ắ Tớnh axit : ắắ đ H3O+ + AlO2* Al(OH)3 ơắ ắ ắắ đ 2H+ + ZnO22* Zn(OH)2 ơắ ắ Xỏc nh in li B1 : Áp dụng CT tính độ điện li Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang a= n C so phantu dienli = dien li = M dien li so phantu hoa tan nhoa tan CM hoa tan B2 : S dng phng phỏp ba dũng ắắ đ A+ + B AB ơắ ắ Ban u : a 0 Điện li : x x x Cân : a – x x x (M) → Độ điện li : α = x a * α = : chất điện li mạnh * < α < : chất điện li yếu * α = : chất khơng điện li { Ví dụ: Vi dụ 1: Viết phương trình điện li chất sau: CH3COOH, H2S Hng dn gii + ắắ đ H + CH3COO* CH3COOH: CH3COOH ơắ ắ ắắ đ H+ + HS- ; * H2S: H2S ơắ ắ ắắ đ H+ + S2HS- ơắ ắ Vớ d 2: in li dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch có [H+] = 1,32.10-3 M Tính độ điện li α axit CH3COOH Hướng dẫn giải Điều cần nhớ : toán đề cho nồng điện li chất in li ắắ đ H+ + CH3COO CH3COOH ơắ ắ 1,32.10-3 1,32.10-3 (M) Độ điện li axit CH3COOH 1.32.10-3 α= 100 = 1,32% 0,1 Ví dụ 3: Một lít dung dịch CH3COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.1021 ion phân tử CH3COOH Tính độ điện li axit Hướng dẫn giải Điều cần nhớ : - Số phân tử N = n 6,02.1023 - Đề cho lượng ban đầu lượng lại, nên sử dụng pp ba dịng : • Ban u ã in li ã Khi cõn bng ắắ đ H+ + CH3COO CH3COOH ơắ ắ Ban u: 0,01 Điện li: x x x Khi cân 0,01 – x x x mol 21 6,28.10 -2 Theo đề : 0,01 – x + x + x = = 1,043.10-2 → x = 0,043.10 mol 23 6,02.10 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 0,043.10-2 Độ điện li : α = = 4,3.10-2 = 4,3% 0,01 Ví dụ 4: Hòa tan gam CH3COOH vào nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch Hướng dẫn giải Số mol ban đầu CH3COOH : nCH3COOH = = 0,05(mol ) 60 Số mol điện li CH3COOH : nCH3COOH = 0,05.0,12 = 6.10-3 (mol ) Ban đầu : in li : Cõn bng : ắắ đ H+ + CH3COOCH3COOH ơắ ắ 0,05 0 -3 -3 6.10 6.10 6.10-3 0,05 – 6.10-3 6.10-3 6.10-3 (mol) [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) { Bài tập: Bài 1: Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- có dung dịch axit CH3COOH 0,1M Bit phng ắắ đ CH3COO- + H+ v in li = 4% trỡnh in li : CH3COOH ơắ ¾ ĐS: C = C0 ´ α = 0,1.4% = 0,004 M Từ phương trình điện li :[CH3COO-] = [H+] = 0,004 M Bài 2: Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, nồng độ HClO có độ điện li α = 0,172% a) Tính nồng độ ion H+ ClO- b) Tính nồng độ mol HClO sau điện li ĐS: a) [H+] = [ClO-] = 1,72.10-5 (M) b) [HClO] = 9,9828.10-3 (M) Bài 3: Hòa tan gam CH3COOH nước để 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 Tính nồng độ mol phân tử ion dung dịch ĐS: [CH3COOH] = 0,176 (M) ; [H+] = [CH3COO-] = 0,024 (M) Bài 4: Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ nhiệt độ định có 5,64.1021 phân tử HNO2 3,6.1020 ion NO2- a Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b Tính nồng độ mol dung dịch núi trờn Hng dn + ắắ đ H + NO2 HNO2 ơắ ắ Ban u n0 in li 3,6.1020 3,6.1020 Khi cân 5,64.1021 3,6.1020 → Số phân tử hòa tan dung dịch : n0 = 3,6.1020 + 5,64.1021 = 6.1021 3,6.1020 →α= = 0,06 = 6% 6.1021 6.1021 b Nồng độ dung dịch là: = 0,1( M ) 6,02.1023.0,1 Bài 5: Tính nồng độ mol ion H+ CH3COO- lit dung dịch có chứa 24 gam CH3COOH hịa tan Biết độ điện li axit α = 1,2% ĐS: C0 = 0,2 M C = 1,2% x 0,2 = 0,0024 M Từ phương trình điện li : [ CH3COO-] = [H+] = 0,0024 M Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang DẠNG 4: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ ÑIEÄN LI { Phương pháp giải: B1 : Xác định hng s in li ca axit ắắ đ H+ + A HA ơắ ắ ka = [ H + ].[ A- ] [ HA] - [H+] , [A-], [HA] trạng thái cân - ka : lớn tính axit mạnh B2 : Xác định số in li ca bazo ắắ đ OH- + B+ BOH ơắ ắ [OH - ].[B - ] kb = [BOH ] - [OH-], [B+], [BOH] trạng thái cân - kb : lớn tính bazo mạnh { Ví dụ: Ví dụ 1: Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hịa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi khơng , có thay đổi ? Giải thích Hướng dẫn giải Điều cần nhớ - Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch dẫn đến cân động (cân điện li) Cân điện li có số cân K tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê - Độ điện li phụ thuộc vào nhiệt in li ắắ đ CH3COO- + H+ CH3COOH ơắ ắ k= [ H + ][CH 3COO - ] [CH 3COOH ] Khi hòa tan chất điện li CH3COONa vào dung dịch nồng độ CH3COO- tăng lên phân li : CH3COONa → Na+ + CH3COOVì Ka khơng đổi → [H+] giảm xuống Ví dụ 2: Tính nồng độ H+ dung dịch sau : a Dung dịch CH3COOH 0,1M Biết Ka = 1,75.10-5 b Dung dịch NH3 0,1M Biết Kb = 6,3.10-5 c Dung dịch CH3COONa 0,1M Biết số bazo Kb CH3COO- 5,71.10-10 Hướng dẫn giải + -14 Điều cần nhớ : [OH ].[H ] = 10 ắắ đ H+ + CH3COO a) CH3COOH ơắ ắ B : 0,1 0 Li : x x x CB : 0,1 – x x x (M) -5 → x = 1,75.10 0,1 → x = 4,18.10-6 Vậy : [H+] = 4,18.10-6 (M) ¾¾ đ NH4+ + OHb) NH3 + H2O ơắ ắ Chuyờn đề Hóa Học lớp 11 Trang Bđ : Đli : CB : 0,1 0 x x x 0,1 – x x x -5 → x = 0,1.6,3.10 → x = 7,94.10-6 = [OH-] Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 1,26.10-9 (M) c) CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1 (M) ắắ đ CH3COOH + OHCH3COO + H2O ơắ ắ B : 0,1 0 Đli : x x x CB : 0,1 – x x x -10 -6 → x = 0,1.5,71.10 → x = 7,56.10 = [OH ] Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [H+] = 1,32.10-9 (M) { Bài tp: ắắ đ H+ + CH3COO- in li α Bài 1: Cân sau tồn dung dch : CH3COOH ơắ ắ CH3COOH bin i nh ? a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b Khi pha loãng dung dịch c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH d Nhỏ vào dung dch vi git dung dch CH3COONa ắắ đ H + + CH3COOS: CH3COOH ơắ ắ in li : α = [H + ] [CH 3COO- ] = [CH 3COOH ] [CH 3COOH ] a Khi nhỏ HCl vào lượng H+ tăng lên cân dịch chuyển sang phải lượng CH3COOH tăng lên → α giảm b Khi pha loãng dung dịch CH3COOH điện li nhiều → α tăng c Khi nhỏ vào dd NaOH cân dịch chuyển sang phải, (vì H+ + OH-) → α tăng d CH3COO- tăng lên cân dịch chuyển chiều nghịch (làm giảm nồng độ CH3COO-)→ α giảm Bài 2: Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M , biết số phân li axit Ka = 1,75.10-5 ắắ đ H+ + CH3COOS: CH3COOH ơắ ắ B : 0,1 0 Đli : x x x Cb : 0,1 – x x x (M) Hằng số điện li axit : ka = [H + ][CH 3COO- ] x2 Þ 1,75.10-5 = [CH 3COOH ] 0,1 - x Vì : x b => ĐS: nCaCO3 = nOH - - nCO2 = 2b – a Khối lượng muối thu ( muối HCO3- muối CO32- ) Cách làm đơn giản: n • Trước tiên: lấy OH = f , Nếu thấy giá trị < f < nCO Thì có muối sinh ( HCO3- CO32- ) • nHCO- = 2nCO2 - nOH - • nCO2- = nOH - - nCO2 ♣ Dạng Cho V (lit) CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch kiềm b mol ( NaOH hay Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ) thu x mol kết tủa ( ↓ ) u cầu Tính : 1.Thể tích khí CO2 Thường có ĐS ĐS 1: nCO (min) = n¯ ĐS 2: nCO ( max) = nOH - n¯ ♣ Dạng 3: amol CO2 + Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 àbmol kết tủa Tính Ca(OH)2 ã nCO ủ n ị mui 2 - Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 52 • n CO2 = n ¯ Þ muối trung hịa CaCO3 { Ví dụ: Ví dụ 1: Dẫn từ từ 2,24 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,22M Tính khối lượng muối thu Hướng dẫn giải 2,24 nCO = = 0,1 (mol) 22,4 n NaOH = 0,22.0,5 = 0,11 (mol) n NaOH 0,11 = = 1,1 nCO2 0,1 CO2 + NaOH ắ ắđ Na CO3 + H O x 2x x CO2 + NaOH ắ ắđ NaHCO y y y HPT: ì x + y = 0,1 ì x = 0,09mol ìïmNa CO = 0,09.106 = 9,54 g Þ Þí í í ỵ x + y = 0,11 ỵ y = 0,01mol ïỵmNaHCO = 0,01.8,4 = 0,84 g 3 t= DẠNG1 : CO2 + NaOH t NaHCO3 n NaOH n CO2 NaHCO3 muoÃi Na2CO3 Na2CO3 NaOH d CO2 + NaOH ắắ đ NaHCO3 CO2 + 2NaOH ắắ đ Na2CO3 + H2O === ụ === ỡù n CO2 ắắ đ n muoÃi ùợ n Ca(OH)2 t= DẠNG 2: í t Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 n OHn CO2 2 muo·i CaCO3 CaCO3 Ca(OH) d 2CO2 + Ca(OH)2 ắắ đ Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 ¾¾ ® CaCO3 + H2O n ¯= nOH - - nCO Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 0,3 mol CO2 vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu cô cạn? === ô === Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 53 DẠNG 3: DẠNG TẠO KẾT TỦA, KẾT TỦA TAN PHẦN nCaCO3 max ỡùn Ca(OH)2 = a mol ắắ đ n CO2 = ? í n = b mol ïỵ CaCO3 TH1 TH2 nCO2 TH1: Ca(OH)2 d CO2 + Ca(OH)2 ắắ đ CaCO3 + H2O b (a) b TH2: CO2 dư, tạo kết tủa cực đại, sau kết tủa tan CO2 + Ca(OH)2 ắắ đ CaCO3(tt) + H2O a a a CaCO3(tan)+CO2 + H2O ắắ đ Ca(HCO3)2 (a - b) (a - b) ị nCO2 = b mol hoaẻ c (2a - b) mol é TH1 : nCO2 = n ¯ ê êë TH : nCO2 = nOH - n ¯ Bài 1: Dẫn V lít CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thu gam kết tủa Hãy xác định giá trị V? ìïn CO2 = a mol ắắ đ n Ca(OH)2 = c mol ïỵn CaCO3 = bmol DẠNG 4: í *Nếu a=b, phản ứng xảy vừa đủ Þ c = b = a *Nếu a ¹ b , phản ứng tạo kết tủa, kết tủa tan CO2 + Ca(OH)2 ¾¾ ® CaCO3(tt) + H2O c c c CaCO3(tan)+CO2 + H2O ¾¾ ® Ca(HCO3)2 (c - b) (c - b) Ta có: 2c - b =a Þ c = a+b n ¯= nOH - - nCO Bài 1: Dẫn 0,4 mol vào 500ml dung dịch nước vơi có nồng độ xM Sau phản ứng kết thúc thu 30 gam kết tủa Xác định x? === ô === DẠNG 5: CO2 tác dụng với hỗn hợp NaOH; Ca(OH)2 Dạng tốn ta gặp khó khăn giải dạng phân tử Ta phải giải phương pháp ion n t = OH n CO2 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 54 t HCO3 - HCO3 - muo·i CO3 2- CO3 2- - OH dˆ nCO32- = nOH - - nCO VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & DẠNG 1: LÝ THUYẾT Câu 1: Để phòng bị nhiễm độc người ta sữ dụng mặt nạ phịng độc chứa hóa chất : A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO CaO D Than hoạt tính Câu 2: Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng là: A Nước Brom B Dung dịch Ca(OH)2C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2 Câu 3: Một loại thủy tinh có chứa 13% Na2O ,11,7% CaO, 75,3% SiO2 khối lượng Thành phần thủy tinh viết dạng hợp chất Oxit là: A Na2O.CaO 6SiO2 B 2Na2O.6CaO 6SiO2C 2Na2O.CaO 6SiO2 D Na2O.6CaO SiO2 Câu 4: Số Oxi hóa cao silic thể hợp chất sau : A SiH4 B SiO C SiO2 D Mg2Si Câu 5: Phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 là: A H+ + OH- → HOH B 2H++ CO32 → CO2 + H2O Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 55 C Na+ + Cl- → NaCl D 2H+ + Na2CO3→ 2Na+ + CO2 + H2O Câu 6: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Câu 7: Tính oxi hố cac bon thể phản ứng sau đây: t0 t0 ® CaC2 đ 2Cu + CO2 A 2C + Ca ắắ B C + 2CuO ắắ 0 t t đ 2CO đ CO + H2 C C + CO2 ắắ D C + H2O ¾¾ Câu 8: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau : xt ,t t0 ® CH4 ® CaC2 A 2C + Ca ¾¾ B C + 2H2 ¾¾¾ 0 t t ® 2CO ® Al4C3 C C + CO2 ¾¾ D 3C + 4Al ¾¾ Câu 9: Các bon silic có tính chất sau giống : A Đều phản ứng với NaOH B Có tính khử tính oxi hóa C Có tính khử mạnh D Có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Trong nhóm IVA,theo chiều tăng ĐTHN,theo chiều từ C đến Pb,nhận định sau sai: A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần,tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao +4 Câu 11: Trong phản ứng hoá học sau đây,phản ứng sai A SiO2 + 4HF ® SiF4 + 2H2 O B SiO2 + 4HCl ® SiCl + 2H2O t C SiO2 + 2C ắắ đ Si + 2CO t D SiO2 + 2Mg ắắ đ Si + 2MgO Câu 12: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi nhờ phản ứng hoá học sau đây? A CaCO3 + CO2 + H2 O ® Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2 + Na CO3 đ CaCO3 +2NaOH t C CaCO3 ắắ ® CaO + CO2 D Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 + CO2 + H2O Câu 13: Thành phần khí than ướt A CO,CO2 ,H2 ,N B CH4 ,CO,CO2 ,N2 C CO,CO2 ,H2 ,NO2 Câu 14: Phản ứng sau không xảy t0 A CaCO3 ¾¾ ® CaO + CO2 t B MgCO3 ¾¾ ® MgO + CO2 t C 2NaHCO3 ắắ đ Na CO3 + CO2 + H2 O D CO,CO2 ,NH3 ,N t D Na CO3 ắắ đ Na O + CO2 Câu 15: Dẫn luồng khí CO qua hổn hợp Al2O3 ,CuO,MgO,Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Al2 O3 ,Cu,MgO,Fe B Al,Fe,Cu,Mg C Al2 O3 ,Cu,Mg,Fe D Al2O3 ,Fe2O3 ,Cu,MgO Câu 16: Trong phát biểu sau, có phát biểu ? (a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu khí F2 (b) Dùng phương pháp sunfat điều chế : HF, HCl, HBr, HI (c) Điện phân nước, người ta thu khí oxi catot (d) Amophot (hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4) phân hỗn hợp (e) Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng (f) Trong cơng nghiệp, silic điều chế cách dùng than cốc khử silic đioxit lò điện nhiệt độ cao A B C D Câu 17: Phát biểu sau khơng ? Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 56 A Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 B Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp natri clorua natri hipoclorit C Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử D Phân bón phức hợp sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ khác Câu 18: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg ® 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH ®Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF ® SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 ®Na2SiO3 + CO2 Câu 19: Phản ứng dùng để điều chế silic công nghiệp ? A SiO2 + 2Mg ® Si + 2MgO B SiO2 + 2C ®Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn ® 2ZnCl2 + Si D SiH4 ®Si + 2H2 ì ïn CO2 Cho Þ n muối í DẠNG 2.1: n ï ỵ OHCâu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2(đkc)vào dd nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2.Sản phẩm muối thu sau phản ứng gồm: A- Chỉ có CaCO3 B- Chỉ có Ca(HCO3)2 C- Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D- Khơng có chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 21: Sục 1,12 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 22: Cho 5,6 lít CO2(đkc) qua 164ml dd NaOH 20%(d = 1,22g/ml) thu dd X.Cơ cạn dd X thu gam chất rắn: A 26,5g B 15,5gC 46,5g D 31g ìïn Ca (OH)2 Cho Þ nCO í DẠNG 2.2: n ïỵ CaCO3 Câu 23: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2(đkc) vào dd nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH)2 thu 2g kết tủa.Giá trị V là: A 0,448 lít B 1,792 lít C 1,680 lít D A B Câu 24: Sục V lít CO2 (đkc) vào lít dd Ba(OH)2 0,02 M 9,85g kết tủa Giá trị lớn V A 3,696 B 2,24 C 1,12 D 2,464 Câu 25: Hấp thụ V lít CO2 (đkc) vào 200ml Ca(OH)2 x mol/l nước vôi thu 10g kết tủa Khối lượng dd sau pư giảm 3,4g so với khối lượng dd ban đầu Giá trị V x A 3,36 2,5 B 4,48 1,25 C 3,36 0,625 D 4,48 2,5 Câu 26: Sục V(l) CO2(đkc) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M,sau phản ứng thu 19,7g kết tủa.Giá trị V A 2,24 lít ; 4,48 lít B 2,24 lít ; 3,36 lít C 3,36 lít ; 2,24 lít D 22,4lít ; 3,36 lít Câu 27: Sục V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94g kết tủa.V có giá trị A 0,448 lít B 1,792 lít C 0,75 lít D A B Câu 28: Sục V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ca(OH)2 2M thu 10g kết tủa.V có giá trị A 2,24 lít B 6,72 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 4,48 lít Câu 29: Sục V lít CO2(đkc) vào dd Ba(OH)2 thu 9,85g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa cho dd H2SO4 dư vào nước lọc thu thêm 1,65g kết tủa nữa.Giá trị V Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 57 A 11,2 lít 2,24lít B 3,36 lít C 3,36 lít 1,12 lít D 1,12 lít 1,437 lít Câu 30: Hấp thụ hết V lít CO2(đkc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa.Giá trị V A 5,6 lít B 16,8 lít C 11,2 lít D 5,6 lít 16,8 lít ìïn CO2 Þ nCa(OH) DẠNG 2.3: Cho í n ïỵ CaCO3 Câu 31: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/lít,thu 15,76g kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0.048 C 0,06 D 0,04 Câu 32: Cho 2,24 lít khí CO2 (đkc) tác dụng vừa đủ với 200ml dd Ca(OH)2 sinh gam kết tủa trắng Nồng độ mol/lít dd Ca(OH)2 A 0,55M B 0,5M C 0,45M D 0,65M Câu 33: Sục 2,688 lít CO2 (đkc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 x mol/l thu 15,76g kết tủa x A 0,02 B 0,01 C 0,03 D 0,04 Câu 34: Cho 0,3mol CO2 vào Vml dd Ba(OH)2 0,9M, thu m gam kết tủa dd chứa 19,425g muối cacbonat V là: A 255ml B 250ml C 252ml D 522ml Câu 35: Cho 112ml khí CO2 (đkc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dd Ca(OH)2 ta thu 0.1g kết tủa.Nồng độ mol/lít dd nước vôi A 0,05M B 0,005M C 0,015M D 0,02M DẠNG 2.4: CO2 TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP BAZƠ Câu 36: Cho 0,02mol CO2 vào 100ml dd Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 37: Cho 0,03mol CO2 vào lít dd gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M thu x gam kết tủa x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Câu 38: Cho a mol CO2 hấp thụ vào dd chứa 0,2mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 thu 23,64g kết tủa a A 0,12 B 0,38 C 0,36 D 0,12 0,38 Câu 39: Sục V lít CO2 (đkc) vào 200ml dd hổn hợp KOH 0,5M Ba(OH)2 0,375M thu 11,82g kết tủa Giá trị V A 1,344l lít B 4,256 lít C 1,344l lít 4,256 lít D 8,512 lít Câu 40: Sục 2,24 lít CO2 vào 400ml dd A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D Kết khác Câu 41: Cho 0,896 lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu a gam kết tủa Giá trị a A 7,88 B 2,364 C 3,94 D 4,728 Câu 42: Cho 0,2688 lít CO2(đkc) hấp thụ hồn tồn 200ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,001M.Tổng khối lượng muối thu A 2,16g B 1,06g C 1,26g D 2,004g DẠNG 3.1: HCl TÁC DỤNG VỚI MUỐI CACBONNAT Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 58 Câu 43: Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g muối clorua.Giá trị m là: A 27g B 28g C 29g D 30g Câu 44: Cho 3,45g hổn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu V lít CO2 (đkc) 3,12g muối clorua.Giá trị V : A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,67 lít D 0,672 lít Câu 45: Cho 80 ml dd HCl 1M vào dd chứa 0,04mol Na2CO3 0,02mol K2CO3 Thể tích khí CO2 (đkc) sinh A 1,344 lit B 0,672 lit C 0,896lit D 2,24lit Câu 46: Cho 0,15mol hổn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dd HCl.Khí dẫn vào dd Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa.Giá trị b A 5g B 15g C 25g D 35g Câu 47: Cho 1,84g hổn hợp muối gồm XCO3 YCO3 tác dụng hết với dd HCl thu 0,672 lít CO2 (đkc) dd X.Khối lượng muối dd X A 1,17g B 2,17g C 3,17g D 2,71g Câu 48: Cho 7g hổn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy V lít khí (đkc).Dung dịch cô cạn thu 9,2g muối khan.Giá trị V A 4,48 lít B 3,48 lít C 4,84 lít D Kết khác DẠNG 3.2: HCl TÁC DỤNG TỪ TỪ VỚI CACBONAT Câu 49: Thêm từ từ dd HCl 0,5M vào dd X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Khi thêm 0,3lít dd HCl bắt đầu sủi bọt khí Khi thêm 0,7lít dd HCl hết sủi bọt a b A 0,05mol 0,15mol B 0,20mol 0,18mol C 0,15mol 0,12mol D 0,08mol 0,15mol Câu 50: Dd X chứa 0,6mol NaHCO3 0,3mol Na2CO3 Cho từ từ dd chứa 0,8mol HCl vào dd X dd Y x mol khí Cho từ từ nước vơi dư vào dd Y thu m gam kết tủa Tính V m A 0,4 mol 40g B 0,4mol 60g C 0,5mol 60g D 0,5mol 40g Câu 51: Trộn 100ml dd A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100ml dd B gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dd C Nhỏ từ từ 100ml dd D gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dd C thu x mol CO2 dd E Cho dd Ba(OH)2 tới dư vào dd E thu m gam kết tủa Giá trị m x A 82,4g 0,1mol B 4,3g 0,05mol C 43g 0,1mol D 3,4g 0,25mol DẠNG 3.3: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG TỪ TỪ VỚI HCl Câu 52: Cho từ từ dd A chứa 0,0525mol Na2CO3 0,045mol KHCO3 vào dd chứa 0,15mol HCl thu x mol khí x A 0,15 B 0,0975 C 0,1 D 0,25 DẠNG 4: TỔNG HỢP CÁC DẠNG KHÁC Câu 53: Cho 2,44g hổn hợp NaCO3 K2CO3 tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2 2M.Sau phản ứng thu 3,94g kết tủa.Thể tích dd BaCl2 2M tối thiểu A 0,01 lít B 0,02 lít C 0,015 lít D 0,03 lít Câu 54: Để khử hồn tồn hổn hợp FeO,CuO cần 4,48 lít H2(đkc).Nếu khử hồn tồn hổn hợp CO lượng CO2 thu cho qua dd nước vôi dư tạo gam kết tủa? A 1,0g B 2,0g C 20g D 10g Câu 55: Nung 26,8g hổn hợp CaCO3 MgCO3 đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn 6,72 lít khí CO2(đkc).Giá trị a A 16,3g B 13,6g C 1,36g D 1,63g Câu 56: Khử 32g Fe2O3 khí CO dư,sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vơi dư thu a gam kết tủa.Giá trị a Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 59 A 60g B 50g C 40g D 30g Câu 57: Nung hổn hợp muối CaCO3 MgCO3 thu 76g hai oxit 33,6 lít CO2(đkc).Khối lượng hổn hợp muối ban đầu A 142g B 141g C 140g D 124g Câu 58: Cho bột than dư vào hổn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu 2g hổn hợp kim loại 2,24 lít khí(đkc).Khối lượng hổn hợp oxit ban đầu A 4,48g B 5,3g C 5,4g D 5,2g Câu 59: Hổn hợp X gồm sắt oxit sắt có khối lượng 5,92g.Cho khí CO dư qua hổn hợp X đun nóng.Khí sinh sau phản ứng cho tác dụng với Ca(OH)2 dư 9g kết tủa.Khối lượng sắt thu A 4,48g B 3,48g C 4,84g D 5,48g Câu 60: Cho bột than dư vào hổn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng để phản ứng hồn tồn,thu 4g hổn hợp kim loại 1,68 lít khí (đkc).Khối lượng hổn hợp hai oxit ban đầu A 5g B 5,1g C 5,2g D 5,3g Câu 61: Cho 0,6mol CO2 vào 250ml dd Ba(OH)2 x mol/l thu 78,8g kết tủa Loại bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc thu m gam kết tủa Giá trị x m A B 19,7 C 39,4 D 10 Câu 62: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) hổn hợp gồm CuO,Fe2O3,FeO,Al2O3,nung nóng khí thu sục vào nước vơi dư có 15g kết tủa tạo thành.Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215g m có giá trị A 217,4g B 217,2g C 230g D Không xác định Câu 63: Cho 115g hổn hợp ACO3,B2CO3,R2CO3 tác dụng với dd HCl dư thu 0,896 lít CO2(đkc).Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 64: Cho 20g hổn hợp muối cacbonat kim loại hoá tri II III vào dd HCl 0,5M thu dd A 1,344ml khí(đkc).Cơ cạn dd A thu m gam muối khan Giá trị m A 10,33g B 20,66g C 25,32g D 30g Câu 65: Nung chảy g magie với 4,5 g silic đioxit, cho NaOH dư vào hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng thể tích hiđro thu ? Giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% A 1,68 (lít) B 1,12 (lít) C 0,56 (lít) D 0,28 (lít) Chuyên đề Chuyên đề Hóa Học lớp 11 ĐẠI CƯƠNG HĨA HỮU CƠ Trang 60 VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & • Hợp chất hữu (HCHC): hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua…) • Đặc điểm chung HCHC: v Nhất thiết phải chứa cacbon, thường có H, O, N, … v Liên kết HCHC chủ yếu liên kết cộng hóa trị, thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, thường khơng tan tan nước, dễ tan dung môi hữu v Thường bền với nhiệt; Phản ứng HCHC thường chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định • Phân loại HCHC: v Hiđrocacbon: Chỉ gồm hai nguyên tố C H; bao gồm hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm v Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngồi C H cịn có ngun tố khác O, N, halogen,… • Danh pháp HCHC v Tên thông thường: thường đặt tên theo nguồn gốc tìm chúng Ví dụ: HCOOH: axit fomic (từ formica: kiến) CH3COOH: axit axetic (từ acetus: giấm) v Tên hệ thống: theo danh pháp IUPAC: - Tên gốc – chức: Tên phần gốc + Tên phần định chức (tên phần gốc tên phần định chức viết cách nhau) Ví dụ: Cơng thức Tên phần gốc Tên phần định chức Tên CH3CH2Cl Etyl Clorua Etyl clorua CH3CH2–O–COCH3 Etyl Axetat Etyl axetat CH3CH2–O–CH3 Etyl metyl Ete Etyl metyl ete - Tên thay thế: Tên phần Tên mạch cacbon Tên phần định chức (có thể khơng có) Ví dụ: Cơng thức Tên phần Tên mạch cacbon Tên phần định Tên chức Et An Etan CH3 - CH3 Clo Et An Cloetan CH3 - CH2Cl But 1–en But–1–en CH2 = CH - CH2 - CH3 • Phân tích nguyên tố: Phân tích định tính: - Mục đích: xác định ngun tố có HCHC - Nguyên tắc: chuyển nguyên tố HCHC thành chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng Phân tích định lượng: - Mục đích: Xác định tỉ lệ khối lượng (hàm lượng) nguyên tố có HCHC - Nguyên tắc: “chuyển” nguyên tố HCHC thành chất vô đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng, phương pháp thể tích phương pháp khác Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 61 • Thiết lập công thức phân tử: (CTPT) CTPT: cho ta biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử Cách thiết lập CTPT: Cách 1: từ CTĐGN, kết hợp với khối lượng phân tử HCHC Biết CTĐGN A là: CaHbOcNd MA Lúc CTPT A là: (CaHbOcNd)n thì: MA 12a + b + 16c + 14d n= Cách 2: không qua CTĐGN * Dựa vào khối lượng phần trăm khối lượng nguyên tố: CTPT A CxHyOzNt thì: M 12x y 16z 14t = = = = 100 %C %H %O %N M 12x y 16z 14t = = = = a mC m H mO m N Hay Với a khối lượng hợp chất A Từ suy x, y, z, t Þ CTPT * Tính trực tiếp từ phản ứng đốt cháy: y zư y t ỉ to Cx H y Oz N t + ỗ x + - ữ O2 ắắ đ xCO2 + H O + N 2 4ø 2 è M 12x y 16z 14t Þ x, y, z, t = = = = a mC m H mO m N Sau với M suy z từ có CTPT x= z= n CO2 ; nA 2n CO2 + n H2O - 2n O2 nA y= ; t= 2n H2O nA 2n N2 nA ; MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN CỦA HÓA HỮU CƠ GỐC HIĐROCACBON – NHÓM THẾ - NHÓM CHỨC – BẬC I Gốc hiđrocacbon Định nghĩa: phần lại phân tử hiđrocacbon sau bớt hay nhiều nguyên tử hiđro Gốc hiđrocacbon thường kí hiệu R Một số gốc hiđrocacbon (R) thường gặp a) Gốc no, hóa trị (I) ankyl: CnH2n+1 (với n ³ , nguyên) CH3 – (metyl) Chuyên đề Hóa Học lớp 11 C2H5 – (etyl) Trang 62 CH3 - CH - C3 H7 – CH3 – CH2 – CH2 – (n – propyl) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – (n – butyl) C4 H9 – CH3 - CH - C H - CH ú (sec - butyl) (iso - propyl) ú CH3 CH3 - CH - CH - (iso - butyl) ú C H3 C H3 ú CH3 - C - (tert - butyl) ú C H3 C H3 C H3 ú C5H11 – ú CH3 - CH3 - CH - (tert pentyl) CH3 - C - CH - (nep – pentyl) ú ú C H3 C H3 b) Gốc hiđro khơng no, hóa trị (I) CH2 = CH – (vinyl hay etenyl) CH2 = CH – CH2 – (alyl hay propen – – yl) CH2 = CH (iso - propenyl hay 1-metyl vinyl) CH ≡ C – (etinyl) ú CH3 CH2 = CH – CH = CH – (Butađien – 1,3 – yl) c) Gốc hiđrocacbon thơm, hóa trị (I) CH2 – (C6H5 –) CH3 (C6H5 – CH2 – ) Phenyl Benzyl (CH3–C6H4 – ) p –tolyl II Nhóm Nguyên tử hay nhóm nguyên tử (gốc) thay cho nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác phân tử chất định đó, phản ứng hóa học xảy Ví dụ: phân tử C6H5 – NO2 – NO2 nhóm III Nhóm chức (hay nhóm định chức): 1) Khái niệm nhóm chức: Nhóm chức (hay nhóm định chức) nhóm nguyên tử gây phản ứng hóa học đặc trưng cho phân tử cho hợp chất hữu 2) Một số nhóm chức quan trọng O Rượu (ancol) – OH Axit cacboxylic R-C OH Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 63 Amin bậc Amin bậc Amin bậc R– NH2 R – NH –R R-N-R Ete R– O –R ú R Nitro – NO2 Xeton O -C Anđehit Este H R - C- R úú O O R-C O-R 3) Phân loại hợp chất hữu (HCHC) có nhóm chức: HCHC đơn chức: Phân tử có nhóm chức HCHC đa chức: Phân tử có hay nhiều nhóm chức giống HCHC tạp chức: Phân tử có hay nhiều nhóm chức khác IV Bậc số hợp chất hữu 1) Bậc nguyên tử cacbon: số nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với ngun tử cacbon Ví dụ: C H3 I ú CH3 - II CH - III CH - IV C - I CH ú C H3 ú C H3 2) Bậc rượu: bậc nguyên tử cacbon gắn nhóm (–OH) Ví dụ: I CH3 - CH2 - OH II CH3 - C H - OH ú C H3 C H3 ú CH3 - III C - OH (Rˆ Ù Ô u ba‰ c I) (Rˆ Ù Ô u ba‰ c II) (Rˆ Ù Ô u ba‰ c III) ú C H3 3) Bậc amin (có thể coi bậc nitơ): số nguyên tử H phân tử NH3 thay gốc hiđrocacbon Ví dụ: CH3 – NH2 (amin bậc I) CH3 – NH – C2H5 (amin bậc II) CH3 - N - CH3 (amin ba‰ c III) ú CH3 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 64 Một số quy tắc viết phương trình phản ứng hóa học hữu I Quy tắc vào phân tử ankan, anken, ankin 1) Thế halogen (Cl, Br) vào phân tử ankan CnH2n+2 tỉ lệ mol (1:1) Nguyên tử H gắn với nguyên tử cacbon có bậc cao, dễ dàng bị thay Clo ( hay brom) Ví dụ: CH3 - C H - CH3 + HCl ú Cl CH3 - CH2 - CH3 +Cl2 (sa˚ n phaÂm chÌnh) askt (1:1) CH3 - CH2 - CH2 Cl (sa˚ n phaÂm phuÔ ) 2) Thế halogen vào phân tử anken nhiệt độ cao Ưu tiên cho H nguyên tử Cα so với C nối đơi 500o C Ví dụ: CH2 = CH - CH3 + Cl2 ắắắ đ CH2 = CH - CH2Cl + HCl + 2+ 3) Thế ion kim loại Ag , Cu (ở dạng muối NH3) Chỉ ankin có liên kết ba C ≡ C đầu mạch (tức có H dễ thế) có phản ứng Ví dụ: HC º CH + 2AgNO3 + 2NH3 ® AgC º CAg ¯ +2NH4 NO3 R - C º CH + CuCl + NH3 ® R - C º CCu ¯ + NH4Cl II Quy tắc cộng Maccopnhicop (Markovnikov) Khi cộng tác nhân không đối xứng (HX, HOH …) vào anken (hay ankin) không đối xứng, phản ứng xảy theo hướng: - Phần dương (+) tác nhân liên kết với cacbon có nhiều hiđro - Phần âm ( – ) tác nhân liên kết với cacbon hiđro liên kết đơi hay liên kết ba Ví dụ: CH3 - C H - CH ú OH (sa˚ n phaÂm chÌnh) CH3 - CH = CH + H 2O CH3 - CH - CH 2OH (sa˚ n phaÂm phuÔ ) III Quy tắc loại Zaixep (Zaisev) Trong phản ứng tách H2O khỏi rượu (hay tách HX khỏi dẫn xuất halogen RX), nhóm – OH (hay – X) ưu tiên tách với nguyên tử H cacbon kế cận Ví dụ: Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 65 CH - CH = CH - CH + H 2O (sa˚ n phaÂm chÌnh) CH3 - CH - CH - CH3 ú H2 SO4 Ị c t o ³170o C OH CH - CH - CH = CH (sa˚ n phm ph ) IV Quy tắc vào vịng nhân thơm (vịng benzen) Khi vịng benzen có sẵn nhóm A, vị trí nhân phụ thuộc chất nhóm A Cụ thể: Nếu A nhóm đẩy electron: (thường no, có liên kết đơn) Ví dụ: gốc ankyl – CH3, – C2H5, …–OH, –NH2, –X (halogen),… [ Phản ứng vào nhân xảy dễ hơn, ưu tiên vào vị trí ortho (–o) para (–p) Vi du: OH Br A + 3Br2 ắắ đ (o) (o) Nu A l nhóm hút electron: (thường khơng no có chứa liên kết p) Ví dụ: –NO2, –SO3H, –CHO, –COOH,… [ Phản ứng vào nhân xảy khó hơn, ưu tiên vào vào vị trí meta (–m) OH Br + 3HBr Br (m) (m) (p) NO2 NO2 + 2HNO3 ắắ đ NO2 + 2H2O NO2 Một số phương pháp làm tăng giảm mạch cacbon I Tăng mạch cacbon (Từ mạch cacbon lên mạch nhiều cacbon) 150o C C1"C2 2CH ¾¾¾¾¾ ® C H + 3H la¯m l nh nhanh OH 2 2HCHO ắắđ HOCH - CHO o 3000 C 2C + H2 ắắắ đ C2 H2 C1"C6 Ca(OH)2 6HCHO ắắắắ đ C6 H12O6 C2"C3 t 2CH3COONa ắắ đ CH3 - CO - CH3 + Na2CO3 Nhị hợp: C2"C4 o o CuCl2 , NH4Cl, t 2CH CH ắắắắắắ đ CH C - CH = CH2 o ZnO, MgO ,t 2C2 H5OH ắắắắắ đ CH2 = CH - CH = CH + H + H O (hay Al2 O3 ) Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 66 o H2SO4Ị c ,140 C 2C2 H5OH ắắắắắắ đ C2 H5OC2 H5 + H2O C2"C6 o C,600 C Tam hợp: 3C2 H2 ¾¾¾ ¾ ® C6 H6 (benzen) o C,600 C 3Cn H2n-2 ¾¾¾ ¾ ® C3n H6n-6 (aren) * Tăng 1) Phương pháp Wurtz - Đối với ankan 2Cn H 2n +1X + 2Na ắắ đ(Cn H 2n +1 ) + 2NaX Ví dụ: C2 H5 - Cl + 2Na + Cl - C2 H5 ắắ đ C4 H10 + 2NaCl ì R-R ï 3RX + 6Na + 3R X ¾¾ ® ho„ n hÙ Ơ p ankan í R - R' + 6NaX ïR' - R' ỵ ' - Đối với aren (còn gọi tổng hợp Wurrtz – Fittig) xt X + 2Na + X – R ¾¾ ® R + 2NaX xt Vi dụ: C6H5Br + 2Na + Br CH3 ắắ đ C6H5 CH3 + 2NaBr Phương pháp Friedel – Craft (ankyl hóa benzen) o AlCl3 ,t H + X R ắắắắ đ R +HX Phương pháp nhiệt phân: o t (RCOO)2Ca ¾¾ ® R - CO - R + CaCO3 Phương pháp in phõn ề pdd 2RCOONa + 2H2O ắắắ đ R - R + 2CO2 ­ + 2NaOH + H2 ­ !"" "#""" $ !" "#"" $ Ù ˚anot (+) Ù ˚catot ( - ) Ví dụ: Ị pdd 2CH2 = CH - COONa + 2H 2O ắắắ đ CH = CH - CH = CH + CO2 + 2NaOH + H II Giảm mạch cacbon Giảm 1C giảm Phương pháp Duma: CaO,t o C RCOONa + NaOH ắắắ đ RH +Na CO to ,xt (RCOO)2 Ca + 2NaOH ắắắ đ 2RH +Na2CO3 + CaCO3 Ví dụ: o CaO,t CH3 - COONa + NaOH ¾¾¾ ® CH4 ­ +Na2CO3 Giảm hay lần le n men Lactic C6 H12O6 ắắắắắ đ 2CH3 - CH - COOH ú CH le‚ n men rˆ Ù ễ u C6 H12 O6 ắắắắắ đ 2CH3 - CH2 - OH + 2CO2 *Giảm Phương pháp cracking Cn H 2n + ankan maÔ ch da¯i Chuyên Húa Hc lp 11 o t ,xt ắắắ đ Cm H 2m anken + C p H 2p+ ankan maÔ ch ngaÈn Trang 67 Điều kiện: m, n, p Ỵ N, m ≥ 2, p ≥ 0, n = m + p Phương pháp oxi hóa aren KMnO4 ề aẻ c C6 H5CH2CH3 + 6[O] ắắắắđ C6 H5 - COOH + CO2 + 2H2O III Công thức tổng quát (CTTQ) số hợp chất hữu (HCHC) HCHC (A) CTTQ (A) ĐIỀU KIỆN (A) chứa C, H Cx Hy y £ 2x + , chẵn (A) chứa C, H, O Cx Hy Oz y £ 2x + + t (A) chứa C, H, N Cx Hy Nt (A) chứa C, H, O, N Cx Hy Oz Nt (với y, t chẵn hay lẻ) y £ 2x + - u (A) chứa C, H, X Cx Hy Xu (A) chứa C, H, O, X Cx Hy Oz Xu (với y, u chẵn hay lẻ) n ³ 1, k ³ Hiđrocacbon CnH2n+2–2k Ankan (parafin) CnH2n+2 n ³1 Anken (olefin) CnH2n n³2 Ankađien CnH2n – n³3 Ankin CnH2n – n³3 Aren (dẫn xuất no) CnH2n–6 n³6 n ³ x ³ 1, k ³ Rượu CnH2n+2–2k–x(OH)x Rượu no CnH2n+2–x(OH)x n ³ x ³1 x ³ 1, y £ 2x+1 Rượu đơn chức CxHyOH Rượu đơn, bậc I CxHyCH2OH x ³ 0, y £ 2x+1 Rượu đơn chức no CnH2n+1OH hay CnH2n+2O n ³1 Rượu đơn, no, bậc I CnH2n+1CH2OH n³0 Rượu thơm, vòng nhân CnH2n–7–2kOH benzen (k: số liên kết p nhánh nhân thơm) Anđehit CnH2n+2–2k–x(CHO)x n ≥ 0, x ≥ 1, k ≥ Anđehit no CnH2n+2–x(CHO)x n ≥ 0, x ≥ Anđehit đơn chức CxHyCHO ≤ y ≤ 2x+1, x ≥ Anđehit no, đơn chức CnH2n+1CHO n≥0 hay CmH2mO m≥0 Axit cacboxylic CnH2n+2–2k–x(COOH)x n ≥ 0, x ≥ 1, k ≥ Axit đơn chức CxHyCOOH ≤ y ≤ 2x+1, x ≥ Điaxit no lần CnH2n(COOH)2 n≥0 Axit đơn chức, no CnH2n+1COOH n≥0 hay CmH2mO2 m≥1 Este đơn chức R – COO – R’ R’≠ H Este đơn chức no CnH2nO2 n≥2 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 68 VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DAÏNG 1: LẬP CÔNG THỨC HỮU CƠ THEO PHƯƠNG PHÁO KHỐI LƯNG Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 69 Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 70 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 71 BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG HÓA HỌC HỮU CƠ I/Kiến thức cần nhớ: - Tính khối lượng nguyên tố: m m mC = 12 n CO = 12 CO mH = n H O = H O 44 18 2 2 - Tính thành phần % khối lượng nguyên tố: %C = Định lượng N: mC 100% a %H = mN = 28 n N %N = Định lượng O: mO = a – (mC + mH + mN) m H 100% a m N 100% a %O = 100% - (%C + %H + %N) * Ghi chú: - Nếu chất khí đo đkc (00C 1atm): n = V(l) 22,4 - Nếu chất khí đo điều kiện không chuẩn: P.V n= R.(t C + 273) P: Áp suất (atm) V: Thể tích (lít) R » 0,082 Xác định khối lượng mol: - Dựa tỷ khối hơi: d A/B = mA M Þ d A/B = A Þ MA = MB.dA/B mB MB Nếu B khơng khí MB = 29 Þ M = 29.dA/KK - Dựa khối lượng riêng a(g/ml): Gọi V0 (lít) thể tích mol chất khí có khối lượng riêng a(g/ml) điều kiện M = a.V0 - Dựa bay hơi: Làm hóa m(g) hợp chất hữu thể tích chiếm V lít Từ tính khối lượng thể tích mol (cùng đk) M Hóa Cùng điều kiện VA = VB nA = nB Xác định % khối lượng nguyên tố HCHC: Dựa vào khối lượng hay (%) nguyên tố C x H y Oz N t (x, y, z, t nguyên dương) x:y:z:t= mC m H mO m N %C % H %O % N x : y : z : t = =a:b:g:d : : : : : : 12 16 14 12 16 14 Lập CTPT hợp chất hữu cơ: Dựa vào phần trăm khối lượng nguyên tố: 12x y 16z 14t M = = = = mC mH mO mN m Hoặc Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 72 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ 12x y 16z 14t M = = = = %C %H %O %N 100% Thông qua CTĐGN: Từ CTĐGN: CaHbOgNd) suy CTPT: (CaHbOgNd)n M = ( 12a + b + 16g + 14d )n ắắ đ n= M ị CTPT 12a + b + 16g + 14d Tính trực tiếp từ khối lượng sản phẩm đốt cháy: C x H y Oz N t + ( x + y z y t - ) ắắ đ xCO2 + H 2O + N 2 M m 44x mCO2 9y m H 2O 14t mN2 Do đó: M 44x 9y 14t = = = m mCO2 mH2O mN2 Sau biết x, y, t M ta suy z CÁC BÀI TOÁN VỀ HIDROCACBON I CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: Gọi CT chung hydrocacbon Cn H n + - k a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%) ,to Cn H n + - k + k H2 ¾Ni ¾ ¾ ® Cn H n + hỗn hợp sau phản ứng có ankan H2 dư R Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs=100%) H2 dư hay hydrocacbon dư dựa vào M hh sau phản ứng Nếu M nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O Thí dụ : Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa V có giá trị là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36 lít Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon không no mol CO2 sau hidro hóa hồn tồn đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon no thu nhiêu mol CO2 Đó hidro hóa số nguyên tử C không thay đổi số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon không no Thí dụ: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau:Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 thu là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Sau hidro hóa hồn tồn hidrocacbon khơng no đốt cháy thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 tham gia phản ứng hidro hóa Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa hố tồn 0,1 mol ankin đốt cháy số mol H2O thu là: A 0,3 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Trang 75 Luyện thi môn Hóa tại: http://hoc68.com/ 9.Dựa vào cách tính số ngun tử C số nguyên tử C trung bình khối lượng mol trung bình + Khối lượng mol trung bình hỗn hợp: + Số nguyên tử C: n= M = mhh nhh nco2 nC X HY + Số nguyên tử C trung bình: n= nCO2 nhh ; n = n1a + n2b a+b Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24,8g Thể tích tương ứng hỗn hợp 11,2 lít (đktc) Cơng thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Dạng 1: Xác định CTPT Hidrocacbon v Phương pháp: + Gọi CTTQ hidrocacbon ( Tùy vào kiện đề ta gọi CTTQ thích hợp ) + Sử dụng phương pháp xác định CTPT học Bài Hiđrocacbon A có MA > 30 A chất khí điều kiện thường Đốt cháy A thu CO2 nước theo tỷ lệ mol : A chất số chất sau: A butin-1 B axetilen C vinylaxetilen D propin Dạng 2: Xác định CTPT hidrocacbon dãy đồng đẳng v Phương pháp: - Cách : +Gọi riêng lẻ công thức chất + Lập phương trình đại số kiện đề ( ẩn số thường số cacbon m,n với số mol chất x,y ) - Cách 2: Gọi chung thành công thức C x H y C n H n + 2- k (Do hydrocacbon dãy đồng đẳng nên k giống nhau) Gọi Ct chung hydrocacbon hh C x H y (nếu đốt cháy hh) C n H n + 2- k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hh - Viết ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình Þ x , y hoaëc n, k + Nếu x , y ta tách hydrocacbon C x H y , C x H y Bài Hỗn hợp X gồm hai ankan liên tiếp có tỉ khối so với hiđro 24,8 Công thức phân tử Chuyên đề Hóa Học lớp 11 2 Trang 76 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ hai ankan A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D Tất sai Dạng 3: Xác định CTPT hidrocacbon v Phương pháp: Gọi chung thành cơng thức C x H y C n H n + 2- k (Do hydrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Gọi Ct chung hydrocacbon hh C x H y Cn H n + - k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hh - Viết ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình Þ x , y hoaëc n, k + Nếu x , y ta tách hydrocacbon C x H y , C x H y Bài 1.Đốt cháy toàn 10,2g hh gồm HC mạch hở no cần 25,8lit O2 (đktc) Xđ CTPT HC biết M hai HC £ 60 1 2 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ Chất Ankan Anken Thuốc thử Cl2/ás Dd Br2 Dd KMnO4 Khí Oxi Ankađien Ankin Dd Br2 Dd Br2 Dd KMnO4 Hiện tượng Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Sp cho pứ tráng gương Mất màu Mất màu màu AgNO3/NH3 kết tủa (có nối màu vàng đầu mạch) nhạt dd CuCl kết tủa NH3 màu đỏ Toluen dd KMnO4, Mất màu t0 Stiren Dd KMnO4 Mất màu Ancol Na, K ­ không màu Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Phản ứng as CnH2n+2 + Cl2 ắắ đ CnH2n+1Cl + HCl CnH2n + Br2 ® CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O ® 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH PdCl2 ,CuCl2 2CH2 = CH2 + O2 ¾¾¾¾¾ ® CH3CHO CnH2n-2 + 2Br2 ® CnH2nBr4 CnH2n-2 + 2Br2 ® CnH2nBr4 3CHºCH+8KMnO4 ® 3HOOC-COOH + 8MnO4¯+8KOH HC º CH + 2[Ag(NH3)2]OH ® Ag - C º C - Ag¯ + 2H2O + 4NH3 R-C º C-H + [Ag(NH3)2]OH ® R-C º C-Ag¯ + H2O + 2NH3 CH º CH + 2CuCl + 2NH3 ® Cu - C º C - Cu¯ + 2NH4Cl R - C º C - H + CuCl + NH3 ® R - C º C - Cu¯ + NH4Cl COOK CH3 + 2MnO2 +KOH+H2O HO + 2KMnO4 ắắắắđ 80-100 C CH = CH2 CHOH = CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O ¾¾ ® 2R - OH + 2Na ® 2R - ONa + 2MnO2 +2H2O + H 2­ Trang 77 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương Cu (đỏ), (đen) Sp không pứ tráng gương Ancol bậc I CuO (đen) t0 t R - CH2 - OH + CuO ắắ đ R - CH = O + Cu + H2O R - CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH ® R- COONH4 + 2Ag¯ + H2O + 3NH3 Ancol bậc II CuO t0 t R - CH2OH - R + CuO ắắ đ R - CO - R¢ + Cu + H2O Ancol đa chức Anilin dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2 Nước Brom Tạo kết tủa trắng CH2 - OH HO - CH2 CH2 - OH Anđehit Chất Axit cacboxylic NH2 NH2 + 3Br2 ¾¾ ® Br Br (kết tủa trắng) R - CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH ® R - COONH4 + 2Ag¯ + H2O + 3NH3­ Hiện tượng Q tím Hóa đỏ CO32- ­ CO2 2R - COOH + Na2CO3 ® 2R - COONa + CO2­ + H2O Hóa xanh Hóa đỏ Khơng đổi Số nhóm - NH2 > số nhóm - COOH Số nhóm - NH2 < số nhóm - COOH Số nhóm - NH2 = số nhóm - COOH CO32- ­ CO2 2H2N-R-COOH + Na2CO3 ® 2H2N-R-COONa + CO2­ + H2O Q tím Hóa xanh dd xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 ® (C6H11O6)2Cu + 2H2O Cu(OH)2 NaOH, t0 AgNO3 NH3 Dd Br2 Thuỷ phân Saccarozơ C12H22O11 + 3HBr Thuốc thử Cu(OH)2 Glucozơ ! CH2 - OH HO - CH2 Cu(OH)2 t0 gch RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ắắ đ RCOONa + Cu2O¯ + 3H2O NaOH, t0 Dd Brom Mất màu RCHO + Br2 + H2O ® RCOOH + 2HBr Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no không no dùng dd Br2 CCl4, mơi trường CCl4 Br2 khơng thể tính oxi hóa nên phản ứng với andehit khơng no Aminoaxit Amin ¯ Ag trắng ! HO - CH2 Br AgNO3 NH3 CH2 - OH HO - CH2 CH - OH + Cu(OH)2 + HO - CH ® CH - O - Cu - O - CH + 2H2 O Vơi sữa Cu(OH)2 Chun đề Hóa Học lớp 11 ¯ đỏ gạch / ¯ Ag trắng Mất màu sản phẩm tham gia pứ tráng gương Vẩn đục dd xanh lam Phản ứng CH2OH - (CHOH)4 - CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t ắắ đ CH2OH - (CHOH)4 - COONa + Cu2O¯ + 3H2O CH2OH - (CHOH)4 - CHO + 2Ag[(NH3)2]OH ® CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag¯ + H2O + 3NH3­ CH2OH-(CHOH)4-CHO + Br2® CH2OH-(CHOH)4-COOH+2HBr ® C12H22O11 + H 2O C12H22O11 + Ca(OH)2 C6H12O6 Glucozơ ® + C6H12O6 Fructozơ C12H22O11.CaO.2H2O C12H22O11 + Cu(OH)2 ® (C12H22O11)2Cu + 2H2O Trang 78 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ dd xanh C12H22O11 + Cu(OH)2 ® (C12H22O11)2Cu + 2H2O lam AgNO3 / ¯ Ag NH3 trắng sản phẩm tham gia Thuỷ phân C12H22O11 + H 2O ® 2C6H12O6 (Glucozơ) pứ tráng gương sản phẩm tham gia Thuỷ phân (C6H10O11)n + nH2O ® nC6H12O6 (Glucozơ) pứ tráng gương Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để Ddịch iot ngi màu xanh tím lại xuất Cu(OH)2 Mantozơ C12H22O11 Tinh bột (C6H10O5)n VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & Câu 1: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 2: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Câu 3: Cấu tạo hoá học A số lượng liên kết nguyên tử phân tử B loại liên kết nguyên tử phân tử Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 79 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ C thứ tự liên kết nguyên tử phân tử D chất liên kết nguyên tử phân tử Câu 4: Phát biểu sau dùng để định nghĩa công thức đơn giản hợp chất hữu ? A Công thức đơn giản công thức biểu thị số nguyên tử nguyên tố phân tử B Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử C Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ phần trăm số mol nguyên tố phân tử D Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ số nguyên tử C H có phân tử Câu 5: Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau : A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử công thức đơn giản Câu 6: Đặc điểm chung cacbocation cacbanion là: A bền có khả phản ứng B chúng bền vững có khả phản ứng cao C dễ dàng tách khỏi hỗn hợp phản ứng D bền có khả phản ứng cao Câu 7: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hoàn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 8: Phát biểu sau sai ? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm -CH2- đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết p liên kết s Câu 9: Kết luận sau ? A Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B Các chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm -CH2-, tính chất hóa học khác chất đồng đẳng C Các chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo gọi chất đồng đẳng D Các chất khác có cơng thức phân tử gọi chất đồng phân Câu 10: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 11: Hợp chất chứa liên kết p phân tử thuộc loại hợp chất A không no B mạch hở C thơm D no không no Câu 12: Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất Câu 13: Phát biểu khơng xác là: Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 80 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học B Các chất có khối lượng phân tử đồng phân C Các chất đồng phân có cơng thức phân tử D Sự xen phủ trục tạo thành liên kết s, xen phủ bên tạo thành liên kết p Câu 14: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 15: Cho hỗn hợp ankan sau : pentan (sôi 36oC), heptan (sôi 98oC), octan (sôi 126oC), nonan (sơi 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau ? A Kết tinh B Chưng cất C Thăng hoa D Chiết Câu 16: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br Câu 17: Cho chất : C6H5OH (X) ; C6H5CH2OH (Y) ; HOC6H4OH (Z) ; C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng là: A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 18: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 19: Các chất hữu đơn chức Z1, Z2, Z3 có CTPT tương ứng CH2O, CH2O2, C2H4O2 Chúng thuộc dãy đồng đẳng khác Công thức cấu tạo Z3 A CH3COOCH3 B HOCH2CHO C CH3COOH D CH3OCHO Câu 20: Những chất sau đồng phân hình học ? A (I), (II) B (I), (III) C (II), (III) D (I), (II), (III) Câu 21: Cho chất sau : CH2=CHC≡CH (1) ; CH2=CHCl (2) ; CH3CH=C(CH3)2 (3) ; CH3CH=CHCH=CH2 (4) ; CH2=CHCH=CH2 (5) ; CH3CH=CHBr (6) Chất sau có đồng phân hình học? A 2, 4, 5, B 4, C 2, 4, D 1, 3, Câu 22: Hợp chất hữu sau khơng có đồng phân cis-trans ? A 1,2-đicloeten B 2-metyl pent-2-en C but-2-en D pent-2-en Câu 23: Hợp chất (CH3)2C=CHC(CH3)2CH=CHBr có danh pháp IUPAC A 1-brom-3,5-trimetylhexa-1,4-đien B 3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien-1-brom C 2,4,4-trimetylhexa-2,5-đien-6-brom D 1-brom-3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien Câu 24: Hợp chất (CH3)2C=CH-C(CH3)3 có danh pháp IUPAC là: A 2,2,4- trimetylpent-3-en C 2,4,4-trimetylpent-2-en Chuyên đề Hóa Học lớp 11 B 2,4-trimetylpent-2-en D 2,4-trimetylpent-3-en Trang 81 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 25: Hợp chất CH2=CHC(CH3)2CH2CH(OH)CH3 có danh pháp IUPAC là: A 1,3,3-trimetylpent-4-en-1-ol B 3,3,5-trimetylpent-1-en-5-ol C 4,4-đimetylhex-5-en-2-ol D 3,3-đimetylhex-1-en-5-ol Câu 26: Cho công thức cấu tạo sau : CH3CH(OH)CH=C(Cl)CHO Số oxi hóa ngun tử cacbon tính từ phái sang trái có giá trị là: A +1 ; +1 ; -1 ; ; -3 B +1 ; -1 ; -1 ; ; -3 C +1 ; +1 ; ; -1 ; +3 D +1 ; -1 ; ; -1 ; +3 Câu 27: Trong cơng thức CxHyOzNt tổng số liên kết p vịng là: A (2x-y + t+2)/2 B (2x-y + t+2) C (2x-y - t+2)/2 D (2x-y + z + t+2)/2 Câu 28: a Vitamin A cơng thức phân tử C20H30O, có chứa vịng cạnh khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đôi phân tử vitamin A A B C D b Licopen, công thức phân tử C40H56 chất màu đỏ cà chua, chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hồn tồn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có A vịng; 12 nối đơi B vịng; nối đơi C vịng; nối đơi D mạch hở; 13 nối đôi Câu 29: Metol C10H20O menton C10H18O chúng có tinh dầu bạc hà Biết phân tử metol khơng có nối đơi, cịn phân tử menton có nối đôi Vậy kết luận sau ? A Metol menton có cấu tạo vịng B Metol có cấu tạo vịng, menton có cấu tạo mạch hở C Metol menton có cấu tạo mạch hở D Metol có cấu tạo mạch hở, menton có cấu tạo vịng Câu 30: Trong hợp chất CxHyOz y ln ln chẵn y £ 2x+2 do: A a ³ (a tổng số liên kết p vòng phân tử) B z ³ (mỗi nguyên tử oxi tạo liên kết) C nguyên tử cacbon tạo liên kết D cacbon oxi có hóa trị số chẵn Câu 31: Tổng số liên kết p vịng ứng với cơng thức C5H9O2Cl là: A B C D Câu 32: Tổng số liên kết p vịng ứng với cơng thức C5H12O2 là: A B C D Câu 33: Công thức tổng quát dẫn xuất điclo mạch hở có chứa liên kết ba phân tử A CnH2n-2Cl2 B CnH2n-4Cl2 C CnH2nCl2 D CnH2n-6Cl2 Câu 34: Công thức tổng quát dẫn xuất đibrom không no mạch hở chứa a liên kết p A CnH2n+2-2aBr2 CnH2n+2+2aBr2 B CnH2n-2aBr2 C CnH2n-2-2aBr2 D Câu 35: Hợp chất hữu có cơng thức tổng qt CnH2n+2O2 thuộc loại A ancol ete no, mạch hở, hai chức B anđehit xeton no, mạch hở, hai chức C axit este no, đơn chức, mạch hở D hiđroxicacbonyl no, mạch hở Câu 36: Ancol no mạch hở có cơng thức tổng qt xác A R(OH)m B CnH2n+2Om C CnH2n+1OH D CnH2n+2-m(OH)m Câu 37: Công thức tổng quát anđehit đơn chức mạch hở có liên kết đôi C=C là: A CnH2n+1CHO B CnH2nCHO C CnH2n-1CHO D CnH2n3CHO Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 82 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 38: Anđehit mạch hở có cơng thức tổng qt CnH2n-2O thuộc loại A anđehit đơn chức no B anđehit đơn chức chứa liên kết đôi gốc hiđrocacbon C anđehit đơn chức chứa hai liên kết p gốc hiđrocacbon D anđehit đơn chức chứa ba liên kết p gốc hiđrocacbon Câu 39: Công thức tổng quát ancol đơn chức mạch hở có nối đơi gốc hiđrocacbon A CnH2n-4O B CnH2n-2O C CnH2nO D CnH2n+2O Câu 40: Anđehit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết p gốc hiđrocacbon là: A B C D Câu 41: Công thức phân tử tổng quát axit hai chức mạch hở chứa liên kết đôi gốc hiđrocacbon là: A CnH2n-4O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-6O4 D CnH2nO4 Câu 42: Axit mạch hở CnH2n – 4O2 có số lượng liên kết p gốc hiđrocacbon là: A B C D Câu 43: Tổng số liên kết p vòng phân tử axit benzoic là: A B C D Câu 44: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C6H14 A B C D Câu 45: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H10 là: A B C D Câu 46: Số lượng đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H10 là: A B C D 10 Câu 47: Số lượng đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H8 là: A B C D 10 Câu 48: Số lượng đồng phân chứa vòng benzen ứng với công thức phân tử C9H12 là: A B C D 10 Câu 49: Số lượng đồng phân chứa vịng benzen ứng với cơng thức phân tử C9H10 là: A Chuyên đề B C D HIDROCACBON NO VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & * ANKAN : - Hydrocacbon no, mạch hở, phân tử có liên kết đơn C-C C-H - CTTQ : CnH2n +2 , n≥1, nguyên a) Tính chất hố học : Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 83 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Phản ứng halogen (cơ chế gốc tự – dây chuyn) o ,ỏs 'kt CnH2n +2 + mX2 ắtắ ắđ CnH2n+2-m Xm + mHX↑ Quy tắc : ưu tiên H C bậc cao Phản ứng tách a)Phản ứng đềhidro hóa (tách hydro) : tạo sản phẩm có hay nhiều nối đơi khép vịng , 600o C CnH2n +2 ¾Fe (n ³ 2) ¾, Ni¾ ¾ ¾® CnH2n + H2 ­ xt ,t oC xt ,t oC Vớ d : CH3CH3 ắắắđ CH2CH2 + H2ư n-hexan ắắắđ xiclohexan + H2 (C6H14) (C6H12) b) Phản ứng cracking (bẻ gãy mạch cacbon) CnH2n +2 ¾cracking ¾¾ ¾® CmH2m + CxH2x+2 Điều kiện : n ³ 3, m ³ 2, nguyên; x ³ n = m + x to VD: C3H8 ¾xt, CH4 + C2H4 ắđ ắ Phn ng phõn hy o C + Bi nhit : CnH2n +2 ắ1000 ắắ đ nC + (n+1)H2↑ o , ás 'cuctim + Bởi Clo : CnH2n +2 + (n +1)Cl2 ắtắ ắắđ nC + 2(n+1)HCl Phản ứng oxihóa : o C + Phản ứng oxy hóa hồn tồn : CnH2n +2 + (3n +1)/2 O2 ắtắđ n CO2 + (n+1)H2O o C Nu thiu oxi : CnH2n +2 + (n +1)/2 O2 ắtắđ n C + (n+1)H2O + Phản ứng oxy hóa khơng hồn tồn : có xúc tác ankan bị oxi hóa tạo nhiều sản phẩm : andehyt, axit o 2O5 , 300 C CH4 + O2 ¾V¾ n-C4H10 + 5/2 O2 ắ ắđ 2CH3COOH + H2O ắắđ HCHO + H2O (andehyt fomic) * XICLOANKAN - Là hydrocacbon no, mạch vịng, phân tử có liên kết đơn CTTQ : CnH2n , n≥3 ngun Xicloankan có đầy đủ tính chất hydrocacbon no (vòng C5 trở lên ), ngồi cịn có tính chất vịng:các vịng nhỏ có sức căng lớn, bền, dễ tham gia phản ứng cộng mở vòng (vòng C3, C4 ) : * Cộng dd Br2 : có xiclopropan CH2CH2CH2 + Br2 Br Br o * Cộng H2/Ni, t : C3H6 + H2 C3H8 C4H8 + H2 C4H10 b) Điều chế ankan : • Nguyên liệu lấy từ thiên thiên khí than đá, khí dầu mỏ… • Tổng hợp từ dẫn xuất halogen muối axit hu c RX + 2Na + XR ắ ắđ R─R’ + 2NaX VD: C2H5─Cl + 2Na + Cl─CH3 ¾ ¾® C2H5─CH3 + 2NaCl O t C R1(COONa)m + mNaOH(r) ắCaO, ắắ ắđ R1Hm + mNa2CO3 ã T hidrocacbon khụng no : CnH2n + – 2k + kH2 CnH2n + t OC Ni, t OC • Điều ch Metan : C + 2H2 ắắắđ CH4 CO + 3H2 ắắđ ắ CH4+ H2O CaO, t OC CH3COONa + NaOHr ắắắ Al4C3 + 12 H2O ắ ắđ 4Al(OH)3 + 3CH4 ắđ CH4 + Na2CO3 c) Bi lý thuyt thường gặp - BT viết đồng phân gọi tên HC no - BT xác định số sản phẩm monohalogen, xác định sản phẩm Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 84 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ PP : * xđ tính đối xứng mạch cacbon số hướng halogen có = số sản phẩm monohalogen * Sản phẩm sp H C bậc cao VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH TRONG LẬP CTPT HCHC { Phương pháp giải: - Phạm vi áp dụng : BT hỗn hợp chất đồng đẳng ; BT hỗn hợp chất cho phản ứng tương Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 85 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ tự (phản ứng cháy, ) - Giá trị trung bình : phân tử khối TB( M ) ; số cacbon TB ( x hay n ) ; số hidro TB ( y ) ; số nhóm chức TB, … M = (nA.MA + nB.MB)/(nA + nB) Є (MA ; MB) ; x = (nA.x1 + nB.x2)/(nA + nB) Є (x1 ; x2) - Phương pháp : (A) : Cx1Hy1Oz1 Cx H yO.z Khi tùy theo kiện cho ta x đ M hay x CTPT chất hữu (B) : Cx2Hy2Oz2 - Sử dụng pp đường chéo cho giá trị TB cho phép xđ thành phần hỗn hợp chất hữu { Ví dụ: VD1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrôcacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đkc) 12,6g H2O CTPT hiđrôcacbon laø: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 HD: n(CO2) = 0,5 mol < n(H2O) = 0,7 mol hiđrôcacbon thuộc dãy đđ ankan Gọi CTC ankan : CnH2n + với n(CnH2n + 2) = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol n = 0,5/0,2 = 2,5 Є (2, 3) ankan : C2H6 C3H8 VD2: Đốt cháy hết hổn hợp X gồm hai HC khí thuộc dãy đồng đẳng hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dd nước vôi dư thu 25 gam kết tủa khối lượng dd nước vôi giảm 7,7 gam CTPT hai HC X : A CH4 C2H6 B.C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D xác định HD: n(CaCO3) = 0,25 mol = n(CO2) ; m(dd giảm) = m(CaCO3) – m(CO2) – m(H2O) = 7,7g m(H2O) = 6,3g ↔ 0,35mol HC = ankan với n(ankan) = 0,35 – 0,25 = 0,1 mol n = 0,25/0,1 = 2,5 chọn B VD3: Đốt cháy hoàn toàn 0.025 mol hỗn hợp khí gơm HC có số C thu 1.912g nước 4.4g CO2 Xác định CTPT HC? A C4H4 C4H10 B C4H8 C4H10 C C4H6 C4H10 D A, B, C HD: Gọi CT HC : CxHy x = n(CO2)/0,025 = ; y = 2n(H2O)/0,025 = 8,5 có C4H10 C4Hz với z < 8,5 D VD4: Hỗn hợp A gồm ankan xicloankan tỉ lệ số mol tương ứng 2:3.tỉ khối A so với H2 21,4 Đốt 3.36(l) A thu a mol CO2.Tìm a? A 0,54mol B 0,35mol C 0,45mol D 0,3mol HD: A gồm CnH2n + (x mol) CmH2m (y mol) với x + y = 0,15 (1) ; x/y = 2/3 (2) x = 0,06 ; y = 0,09 n(CO2) = xn + ym = 0,06n + 0,09m = 0,03(2n + 3m) n(CO2) = 0,03.15 = 0,45 mol Lại có : M (A) = [(14n + 2).2 + 14m.3]/(2 + 3) = 21,4.2 = 42,8 2n + 3m = 15 VD5 : Tỉ khối hỗn hợp X gồm Metan Etan so với không khí 0,6 Để đốt cháy hoàn toàn mol X caàn: A 3,7 mol O2 B 2,15 mol O2 C 6,3 mol O2 D 4,25 mol O2 HD: M = 0,6.29 = 17,4 PP đường chéo cho : 16 12,6 0,9 mol CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 17,4 0,9 1,8 30 1,4 0,1 mol C2H6 + 7/2O2 2CO2 + 3H2O 0,1 0,35 nol n(O2) = 1,8 + 0,35 = 2,15 mol Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 86 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ DẠNG 2: PHẢN ỨNG CRACKINH ANKAN { Phương pháp giải: Xét sơ đồ sau : (1) (X) CnH2n + cracking (Y) CnH2n + H2 (n ≥ 3) đehidro hóa) CmH2m + + CxH2x (n = m + x) O2,to CO2 H2 O (2) X) CnH2n + (n ≥ 3) cracking (Y) CnH2n + H2 + dd Br2 (Z) đehidro hóa) CmH2m + + CxH2x (n = m + x) Dễ thấy : m(X) = m(Y) ; n(X) < n(Y) n(Y) – n(X) = n(CnH2n + phản ứng) = n(CnH2n) + n(CxH2x) n(X)/n(Y) = (mX/MX)/ (mY/MY) = MY/MX - Xét (1) : đốt (Y) đốt (X) - Xét (2) : khí dẫn (Y) qua dd Br2, CnH2n CxH2x bị giữ lại m(bình Br2 tăng) = ∑m(CnH2n, CxH2x) = m(Y) – m(Z) = m(X) – m(Z) * n(Br2 phản ứng) = ∑n(CnH2n, CxH2x) = n(Y) – n(X) { Ví dụ: Vd1: Khi crackinh tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y ( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử cuả X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 HD: n(X) = n(CnH2n + 2) = ; n(Y) = Mặt khác m(X) = m(Y) = n(Y).M(Y) = 3.12.2 = 72g M(X) = 72/1 = 72 n = X : C5H12 Vd2: Crăckinh 11,6 gam C4H10 thu hỗn hợp X gồm chất khí gồm:CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H10, H2 C4H10 dư.Đốt hồn tồn X cần V lít khơng khí đktc,Vcó giá trị là: A.29,12 lít B.145,6 lít C.112 lít D.33,6 lít HD: đốt X = đốt C4H10 ban đầu Có C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O 0,2 1,3 mol VKK = 1,3.22,4.5 = 145,6 lit DẠNG 3: ĐỐT CHÁY ANKAN { Phương pháp giải: Khi đốt cháy hay hỗn hợp hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng mà thu được: n CO < n H O nO > 1,5nCO Các hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankan n hh = n H O - nCO n hh = 2(nO - 1,5nCO ) 2 2 2 2 VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & Câu 1: Hợp chất hữu X có tên gọi là: - clo - - metylpentan Công thức cấu tạo X là: A CH3CH2CH(Cl)CH(CH3)2 B CH3CH(Cl)CH(CH3)CH2CH3 C CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Cl D CH3CH(Cl)CH3CH(CH3)CH3 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 87 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 2: Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12 ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 3: Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C6H14 ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 4: Có đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H9Cl ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 5: Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H11Cl ? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 6: Phần trăm khối lượng cacbon phân tử ankan Y 83,33% Công thức phân tử Y là: A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon M CnH2n+1 M thuộc dãy đồng đẳng ? A ankan B không đủ kiện để xác định C ankan xicloankan D xicloankan Câu 8: a 2,2,3,3-tetrametylbutan có nguyên tử C H phân tử ? A 8C,16H B 8C,14H C 6C, 12H D 8C,18H b Cho ankan có CTCT là: (CH3)2CHCH2C(CH3)3 Tên gọi ankan là: A 2,2,4-trimetylpentan B 2,4-trimetylpetan C 2,4,4-trimetylpentan D 2-đimetyl-4-metylpentan Câu 9: Phản ứng đặc trưng hiđrocacbon no A Phản ứng tách B Phản ứng C Phản ứng cộng D Cả A, B C Câu 10: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là: A B C D Câu 11: Iso-hexan tác dụng với clo (có chiếu sáng) tạo tối đa dẫn xuất monoclo ? A B C D Câu 12: Khi cho 2-metylbutan tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm là: A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-3metylbutan Câu 13: Khi clo hóa C5H12 với tỷ lệ mol 1:1 thu sản phẩm monoclo Danh pháp IUPAC ankan là: A 2,2-đimetylpropan.B 2-metylbutan C pentan D 2-đimetylpropan Câu 14: Khi clo hóa metan thu sản phẩm chứa 89,12% clo khối lượng Công thức sản phẩm là: A CH3Cl B CH2Cl2 C CHCl3 D CCl4 Câu 15: Cho chất: metan, etan, propan n-butan Số lượng chất tạo sản phẩm monoclo là: A B C D Câu 16: clo hóa ankan có cơng thức phân tử C6H14, người ta thu sản phẩm monoclo Danh pháp IUPAC ankan là: A 2,2-đimetylbutan B 2-metylpentan C n-hexan D 2,3-đimetylbutan Câu 17: Khi clo hóa hỗn hợp ankan, người ta thu sản phẩm monoclo Tên gọi ankan là: A etan propan B propan iso-butan C iso-butan n-pentan D neo-pentan etan Câu 18: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan là: A 3,3-đimetylhecxan C isopentan B 2,2-đimetylpropan D 2,2,3-trimetylpentan Câu 19: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 88 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Tên X là: A 3-metylpentan B 2,3-đimetylbutan C 2-metylpropan D butan Câu 20: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh là: A B C D Câu 21: Khi tiến hành phản ứng ankan X với khí clo có chiếu sáng người ta thu hỗn hợp Y chứa hai chất sản phẩm Tỉ khối Y so với hiđro 35,75 Tên X A 2,2-đimetylpropan.B 2-metylbutan C pentan D etan Câu 22: Ankan sau cho sản phẩm tác dụng với Cl2 (as) theo tỉ lệ mol (1 : 1): CH3CH2CH3 (a), CH4 (b), CH3C(CH3)2CH3 (c), CH3CH3 (d), CH3CH(CH3)CH3(e) A (a), (e), (d) B (b), (c), (d) C (c), (d), (e) D (a), (b), (c), (e), (d) Câu 23: Khi monoclo ankan A người ta thu sản phẩm Vậy A là: A metan B etan C neo-pentan D Cả A, B, C Câu 24: Sản phẩm phản ứng clo (1:1, ánh sáng) vào 2,2- đimetyl propan : (1) CH3C(CH3)2CH2Cl; (2) CH3C(CH2Cl)2CH3 ; (3) CH3ClC(CH3)3 A (1); (2) B (2); (3) C (2) D (1) Câu 25: Có ankan chất khí điều kiện thường phản ứng với clo (có ánh sáng, tỉ lệ mol 1:1) tạo dẫn xuất monoclo ? A B C D Câu 26: Ankan Y phản ứng với brom tạo dẫn xuất monobrom có tỷ khối so với H2 61,5 Tên Y là: A butan B propan C Iso-butan D 2-metylbutan Câu 27: Đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng ta thu số mol H2O > số mol CO2 CTPT chung dãy là: A CnHn, n ≥ B CnH2n+2, n ≥1 (các giá trị n nguyên) C CnH2n-2, n≥ D Tất sai Câu 28: Đốt cháy hiđrocacbon dãy đồng đẳng tỉ lệ mol H2O : mol CO2 giảm số cacbon tăng A ankan B anken C ankin D aren Câu 29: Khi đốt cháy ankan thu H2O CO2 với tỷ lệ tương ứng biến đổi sau: A tăng từ đến + ¥ B giảm từ đến C tăng từ đến D giảm từ đến Câu 30: Không thể điều chế CH4 phản ứng ? A Nung muối natri malonat với vôi xút B Canxicacbua tác dụng với nước C Nung natri axetat với vôi xút D Điện phân dung dịch natri axetat Câu 31: Trong phịng thí nghiệm điều chế metan cách sau ? A Nhiệt phân natri axetat với vôi xút B Crackinh butan C Từ phản ứng nhôm cacbua với nước D A, C Câu 32: Thành phần “khí thiên nhiên” là: A metan B etan C propan D n-butan Câu 33: Xicloankan (chỉ có vịng) A có tỉ khối so với nitơ A tác dụng với clo có chiếu sáng cho dẫn xuất monoclo nhất, xác định công thức cấu tạo A ? Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 89 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ CH3 CH3 CH3 CH3 A B C H3C D H3C Câu 34: Hai xicloankan M N có tỉ khối so với metan 5,25 Khi tham gia phản ứng clo (as, tỉ lệ mol 1:1) M cho sản phẩm N cho sản phẩm Tên gọi xicloankan N M là: A metyl xiclopentan đimetyl xiclobutan B Xiclohexan metyl xiclopentan C Xiclohexan n-propyl xiclopropan D Cả A, B, C Câu 35: (A) chất phản ứng sau ? A + Br2 ® Br-CH2-CH2-CH2-Br A propan B 1-brompropan C xiclopopan D A B Câu 36: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan xiclopropan vào dung dịch brom quan sát tượng sau : A Màu dung dịch nhạt dần, khơng có khí B Màu dung dịch nhạt dần, có khí C Màu dung dịch hẳn, khơng cịn khí D Màu dung dịch không đổi Câu 37: Cho hỗn hợp ankan A B thể khí, có tỉ lệ số mol hỗn hợp: nA : nB = : Khối lượng phân tử trung bình 52,4 Cơng thức phân tử hai ankan A B là: A C2H6 C4H10 B C5H12 C6H14 C C2H6 C3H8 D C4H10 C3H8 Câu 38: Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn A thu x gam CO2 y gam H2O Giá trị x y tương ứng là: A 176 180 B 44 18 C 44 72 D 176 90 Câu 39: Craking n-butan thu 35 mol hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị craking Giả sử có phản ứng tạo sản phẩm Cho A qua bình nước brom dư thấy cịn lại 20 mol khí Nếu đốt cháy hồn tồn A thu x mol CO2 a Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là: A 57,14% B 75,00% C 42,86% D 25,00% b Giá trị x là: A 140 B 70 C 80 D 40 Câu 40: Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X là: A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 41: Khi crackinh hoàn toàn ankan X thu hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 29 Công thức phân tử X là: A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 42: Craking 8,8 gam propan thu hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C3H6 phần propan chưa bị craking Biết hiệu suất phản ứng 90% Khối lượng phân tử trung bình A là: A 39,6 B 23,16 C 2,315 D 3,96 Câu 43: Craking 40 lít n-butan thu 56 lít hỗn hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần n-butan chưa bị craking (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Giả sử có phản ứng tạo sản phẩm Hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A là: A 40% B 20% C 80% D 20% Câu 44: Craking m gam n-butan thu hợp A gồm H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần butan chưa bị craking Đốt cháy hoàn toàn A thu gam H2O 17,6 gam CO2 Giá trị m Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 90 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A 5,8 B 11,6 C 2,6 D 23,2 Câu 45: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu 46: Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc) là: A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 47: Hỗn hợp khí A gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp A thu khí CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 11:15 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là: A 18,52% ; 81,48% B 45% ; 55% C 28,13% ; 71,87% D 25% ; 75% Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo thu sản phẩm monoclo Tên gọi X là: A 2-metylbutan B etan C 2,2-đimetylpropan D 2-metylpropan Câu 49: Một hỗn hợp ankan liên tiếp dãy đồng đẳng có tỉ khối với H2 24,8 a Công thức phân tử ankan là: A C2H6 C3H8 B C4H10 C5H12 C C3H8 C4H10 D Kết khác b Thành phần phần trăm thể tích ankan là: A 30% 70% B 35% 65% C 60% 40% D 50% 50% Câu 50: Ở điều kiện tiêu chuẩn có hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon no A B, tỉ khối hỗn hợp H2 12 a Khối lượng CO2 H2O sinh đốt cháy 15,68 lít hỗn hợp (ở đktc) A 24,2 gam 16,2 gam B 48,4 gam 32,4 gam C 40 gam 30 gam D Kết khác b Công thức phân tử A B là: A CH4 C2H6 B CH4 C3H8 C CH4 C4H10 D Cả A, B C 3 Câu 51: Đốt 10 cm hiđrocacbon 80 cm oxi (lấy dư) Sản phẩm thu sau cho nước ngưng tụ cịn 65 cm3 có 25 cm3 oxi dư Các thể tích điều kiện CTPT hiđrocacbon là: A C4H10 B C4H6 C C5H10 D C3H8 Câu 52: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan dãy đồng đẳng 24,2 gam CO2 12,6 gam H2O Công thức phân tử ankan là: A CH4 C2H6 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D C4H10 C5H12 Câu 53: X hỗn hợp ankan Để đốt cháy hết 10,2 gam X cần 25,76 lít O2 (đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư m gam kết tủa a Giá trị m là: A 30,8 gam B 70 gam C 55 gam D 15 gam b Công thức phân tử A B là: A CH4 C4H10 B C2H6 C4H10 C C3H8 C4H10 D Cả A, B C Chuyên đề Chuyên đề Hóa Học lớp 11 HIDROCACBON KHƠNG NO Trang 91 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & Anken I Công thức - cấu tạo - cách gọi tên Cấu tạo: Mạch C hở, phân nhánh khơng phân nhánh Trong phân tử có liên kết đôi: gồm liên kết p liên kết d Nguyên tử C liên kết đôi tham gia liên kết d nhờ obitan lai hoá sp2, cịn liên kết p nhờ obitan p khơng lai hố Đặc biệt phân tử CH2 = CH2 có cấu trúc phẳng Do có liên kết p nên khoảng cách nguyên tử C = C ngắn lại hai nguyên tử C quay quanh liên kết đơi quay liên kết d bị phá vỡ Hiện tượng đồng phân do: Mạch cacbon khác nhau, vị trí nối đơi khác Nhiều anken có đồng phân cis - trans Ví dụ: Buten-2 CH3 - CH = CH - CH3 CH3 CH3 CH3 C=C C=C H H H H (cis - but - - en) CH (trans - but - - en) Anken có đồng phân với xicloankan Cách gọi tên a) Mach C không nhánh: Tên mạch C + số cị trí nối đơi + en b) Mach C có nhánh: Số vị trí nhánh – tên nhánh + Tên mạch + số vị trí nối đơi + en Mạch mạch có nối đôi với số thứ tự C nối đơi nhỏ Ví dụ: C H3 - C H = C H - C H - C H3 ú C H3 (4-metyl pent-2-en) II Tính chất vật lý Theo chiều tăng n (trong cơng thức CnH2n), nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy tăng n = - : chất khí n = - 18 : chất lỏng n ≥ 19 : chất rắn Đều tan nước, tan số dung môi hữu (rượu, ete,…) III Tính chất hố học Do liên kết liên kết đơi bền nên anken có phản ứng cộng đặc trưng, dễ bị oxi hoá chỗ nối đơi, có phản ứng trùng hợp Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 92 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Phản ứng cộng hợp a) Cộng hợp H2: o t , Ni CH2 = CH2 + H2 ắắắ đ CH3 - CH3 b) Cộng hợp halogen: Làm màu nước brom nhiệt độ thường CH3 - CH = CH + Br2 ắắ đ CH - CHBr - CH Br (Theo dãy Cl2, Br2, I2 phản ứng khó dần.) c) Cộng hợp hiđrohalogenua CH = CH + HCl ắắ đ CH - CH 2Cl (Theo dãy HCl, HBr, HI phản ứng dễ dần) Đối với anken khác, nguyên tử halogen (trong HX) mang điện âm, ưu tiên đính vào nguyên tử C bậc cao (theo quy tắc Maccơpnhicơp) ìCH - CHCl - CH3 (sp chÌnh) CH3 - CH = CH2 + H - Cl ắắ đớ ) ợCH3 - CH2 - CH2Cl (sp ph d) Cộng hợp H2O (đun nóng, có axit lỗng xúc tác) Cũng tn theo quy tắc Maccơpnhicơp: Nhóm - OH đính vào C bậc cao ìCH - CHOH - CH3 (sp chÌnh) CH3 - CH = CH2 + H - OH ắắ đớ ) ợCH3 - CH2 - CH2OH (sp phuÔ OH ú CH3 - C = CH2 + H - OH ắắ đ CH3 - C - CH3 ú ú C H3 C H3 Phản ứng trùng hợp: Có xúc tác, áp suất cao, đun nóng ỉ -CH - CH - p,t o ,xt nCH - CH = CH ¾¾¾ đỗ ẵ ữữ ỗ CH ố ứn Phn ứng oxi hoá a) Phản ứng cháy Cn H2n + 3n O2 ắắ đ nCO2 + nH2 O b) Phản ứng oxi hoá êm dịu: Tạo thành rượu lần rượu đứt mạch C chỗ nối đôi tạo thành anđehit axit dd KMnO R - CH = CH2 + [O]+H 2O ỉ ỉ ỉ ỉ Ỉ R - CH- C H ½ ½ OH OH dd KMnO4 H2 - C H2 + 2MnO2 + 2KOH Ví dụ: 3CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ổ ổ ổ ổặ 3C ẵ ẵ OH OH dd KMnO4 ,t O R - C = CH + 4[O] ỉ ỉ ỉ ỉ ỉ Ỉ R - C- CH + CO2 + H 2O ! ½ CH3 O IV Điều chế Điều chế etilen Tách nước khỏi rượu etylic:(PTN) H SO Ị c CH3 - CH - OH ắắắắ đ CH = CH + H O o 170 C Tách H2 khỏi etan: (công nghiệp) Cr2O3 CH3 - CH3 ¾¾¾ ® CH2 = CH2 + H2 600o C Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 93 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Nhiệt phân propan: (cơng nghiệp) o t CH3 - CH2 - CH3 ắắ đ CH2 = CH2 + CH4 Cộng hợp H2 vào axetilen: o Pd,t CH CH + H2 ắắắ đ CH2 = CH2 2CH I2 + 4Cu ắắ đ CH = CH + 2Cu2 I2 Điều chế anken: Thu từ nguồn khí chế biến dầu mỏ Tách H2 khỏi ankan: (công nghiệp) o t , xt CH3 - CH - CH3 ắắắ đ CH3 - CH = CH2 + H ú ú C H3 C H3 Tách nước ru: H2SO4 CH3 - CH2 - OH ắắắắ đ CH2 = CH2 + H2O 170-180o C Tách HX khỏi dẫn xuất halogen: ìCH - CH = CH - CH3 (sp chÌnh) etanol, t o CH3 - CH - CH2 - CH3 + NaOH ắắắắ đớ + NaOH ỳ ) ỵCH2 = CH - CH2 - CH3 (sp ph Cl Tách X2 từ dẫn xuất đihalogen: CH2 Br - CH2 Br + Zn ắắ đ CH = CH + ZnBr2 (Phản ứng dung dịch rượu với bột kẽm xúc tác) V Ứng dụng Dùng để sản xuất rượu, dẫn xuất halogen chất khác Để trùng hợp polime: polietilen, poliprpilen Etilen dùng làm mau chín Ankadien I Cấu tạo: Có liên kết đơi phân tử Các nối đơi có thể: Ở vị trí liền nhau: - C = C = C Ở vị trí cách biệt: - C = C - C - C = C Hệ liên hợp: - C = C - C = C Quan trọng ankađien thuộc hệ liên hợp Ta xét chất tiêu biểu là: Butađien : CH2 = CH - CH = CH2 Isopren : CH2 = C - CH = CH2 ú C H3 II Tính chất vật lý: Butađien chất khí, isopren chất lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC) Cả chất không tan nước, tan số dung môi hữu như: rượu, ete III Tính chất hố học: Quan trọng phản ứng sau: Phản ứng cộng a) Cộng halogen làm màu nước brom Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 94 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Đủ brom, nối đơi bị bão hoà b) Cộng H2: c) Cộng hiđrohalogenua: Phản ứng trùng hợp: IV Điều chế: Tách hiđro khỏi hiđrocacbon no: Phản ứng xảy 600oC, xúc tác Cr2O3 + Al2O3, áp suất thấp Cr2 O3 , Al2 O3 CH3 - CH - CH2 - CH3 ¾¾¾¾¾ ® CH2 = C - CH = CH2 + 2H2 600o C ú ú C H3 C H3 Điều chế từ rượu etylic axetilen: Al2O3 2CH3 - CH2OH ¾¾¾ ® CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2O + H2 ­ 500o C CuCl2 2CH º CH ¾¾¾ ® CH º C - CH = CH 80o C o Pd, t CH º C - CH = CH + H ắắắ đ CH = C - CH = CH V Ứng dụng: Buta-1,3-đien isopren điều chế polibutađien poliisopren chất đàn hồi cao dùng để sản xuất cao su (cao su buna, cao su isopren,…) Cao su buna dùng làm lốp xe, nhựa trám thuyền,… Ankin I Công thức - cấu tạo - cách gọi tên Cấu tạo: Trong phân tử có liên kết ba (gồm liên kết liên kết ) Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 95 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Đặc biệt phân tử axetilen có cấu hình đường thẳng ( H - C = C - H : nguyên tử nằm đường thẳng) Trong phân tử có liên kết làm độ dài liên kết C = C giảm so với liên kết C = C C – C Các nguyên tử C quay tự quanh liên kết ba Đồng phân: Hiện tượng đồng phân mạch C khác vị trí nối ba khác Ngồi cịn đồng phân với ankađien hiđrocacbon vòng Cách gọi tên: Tương tự ankan, anken có in Ví dụ: C H º C- C H - C H 3-metylbut-1-in ú C H3 II Tính chất vật lý - Khi n tăng, nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy tăng dần n = - : chất khí n = -16 : chất lỏng n 17 : chất rắn - Đều tan nước, tan số dung mơi hữu Ví dụ axetilen tan nhiều axeton III Tính chất hố học Phản ứng oxi hoá ankin a) Phản ứng cháy Phản ứng toả nhiệt b) Oxi hố khơng hồn toàn (làm màu dung dịch KMnO4) tạo thành nhiều sản phẩm khác Ví dụ: Khi oxi hố ankin dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4, gây đứt mạch C chỗ nối ba để tạo thành anđehit axit Phản ứng cộng: Có thể xảy theo nấc a) Cộng H2 (to, xúc tác): o Pd, t CH º CH + H2 ¾¾¾ ® CH2 = CH2 o Ni, t CH º CH + H2 ắắắ đ CH2 = CH2 o Ni, t CH2 = CH2 + H2 ắắắ đ CH3 - CH3 b) Cộng halogen (làm màu nước brom) c) Cộng hiđrohalogenua (ở 120oC - 180oC với HgCl2 xúc tác) axit (HCl, HCN, CH3COOH,…) Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 96 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Vinyl clorua dùng để trùng hợp thành nhựa P.V.C: Phản ứng cộng HX xảy đến cùng: Đối với đồng đẳng axetilen, phản ứng cộng tn theo quy tắc Maccơpnhicơp Ví dụ: d) Cộng H2O: Cũng tuân theo quy tắc Maccôpnhicôp: Phản ứng trùng hợp Phản ứng thế: Chỉ xảy axetilen ankin khác có nối ba cacbon đầu mạnh R - C º CH : dd CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 ắắ đ Ag - C º C - Ag ¯ +2NH NO3 (ma¯u va¯ng nhaÔ t) - OH CH º CH + 2CuOH ¾¾¾ ® Cu - C º C - Cu ¯ +2H 2O (ma¯u Ò o˚na‚ u) dd CH3 - C CH + AgNO3 + NH3 ắắ đ CH3 - C º C - Ag + NH NO3 Khi cho sản phẩm tác dụng với axit lại giải phóng ankin: Ag - C º C - Ag + 2HNO3 ắắ đ HC CH + 2AgNO3 IV iu chế Điều chế axetilen a) Tổng hợp trực tiếp Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 97 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ b) Từ metan c) Thuỷ phân canxi cacbua d) Tách hiđro etan Điều chế ankin a) Tách hiđrohalogenua khỏi dẫn xuất đihalogen b) Phản ứng axetilenua với dẫn xuất halogen V Ứng dụng ankin Chỉ có axetilen có nhiều ứng dụng quan trọng - Để thắp sáng (khí đất đèn) - Dùng đèn xì để hàn, cắt kim loại - Dùng để tổng hợp nhiều chất hữu khác nhau: anđehit axetic, cao su tổng hợp (policlopren), chất dẻo dung môi,… VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: PHẢN ỨNG VỚI HIDRO HOẶC BROM { Phương pháp giải: Trong phân tử hiđrocacbon khơng no có chứa liên kết đơi C = C (trong có liên kết s liên kết p ), liên kết ba C º C (1 s p ) Liên kết p liên kết bền vững, nên tham gia phản ứng, chúng dễ bị đứt để tạo thành sản phẩm chứa liên kết s bền vững Trong giới hạn đề tài đề cập đến phản ứng cộng hiđro vào liên kết p hiđrocacbon khơng no, mạch hở Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd, nhiệt độ thích hợp, hiđrocacbon khơng no cộng hiđro vào liên kết pi Ta có sơ đồ sau: ìhiỈ rocacbon no Cn H 2n+2 ìhidrocacbon khơng no to ,xt ï Hỗn hợp khí X gồm ắắắ đ Hn hp khớ Y gm ớhiặ rocacbon khơng no d≠ ỵvà H ï H ỵ Phương trình hố học tổng qt: xuc tac CnH2n+2-2k + kH2 ắắắ đ CnH2n+2 [1] (k l s liờn kết p phân tử) t0 Tuỳ vào hiệu suất phản ứng mà hỗn hợp Y có hiđrocacbon khơng no dư hiđro dư Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 98 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ hai dư Dựa vào phản ứng tổng quát [1] ta thấy: - Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (nX > nY) số mol khí giảm số mol khí H2 phản ứng: nH ph∂n ¯ng = n X - n Y [2] Mặt khác, theo định luật bảo tồn khối lượng khối lượng hỗn hợp X khối lượng hỗn hợp Y (mX = mY) Ta có: mY m ; MX = X nY nX mX M X n X mX n Y n Y d X/Y = = = × = n Y ) M Y mY n X mY n X nY MY = Viết gọn lại : d X/Y = M X nY = MY nX [3] - Hai hỗn hợp X Y chứa số mol C H nên : + Khi đốt cháy hỗn hợp X hay hỗn hợp Y cho ta kết qu sau : nO (đốt cháy X) = n O2 (đốt cháy Y) nCO (đốt cháy X) = n CO2 (đốt cháy Y) [4] nH O (đốt cháy X) = n H2O (đốt cháy Y) Do ú, làm toán, gặp hỗn hợp sau qua Ni/to đem đốt (thu hỗn hợp Y) thay tính tốn hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: n O2 pư, n CO2 , n H2O + Số mol hiđrocacbon X số mol hiđrocacbon Y: [5] nhiđrocacbon(X) = nhiđrocacbon(Y) 1) Xét trường hợp hiđrocacbon X anken Ta có sơ : CnH2n+2 CnH2n Hỗn hợp khí X gồm xúc tác, t0 H2 Hỗn hợp Y gồm CnH2n dư H2 dư Phương trình hố học phản ứng: xuc tac CnH2n + H2 ắắắ đ CnH2n+2 t0 t n Cn H2n = a; n H2 = b - Nếu phản ứng cộng H2 hồn tồn thì: + TH1: Hết anken, dư H2 n H2 pu = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a mol üï ý Þ n Y = n Cn H2n +2 + n H2 du = b n H2 du = b - a ùỵ Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 99 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Vậy: n H (X) = n Y [6] + TH2: Hết H2, dư anken n H2 = n Cn H2n pu = n Cn H2n +2 = bmol üï ý Þ n Y = n Cn H2n +2 + n Cn H2n du = a n Cn H2n du = a - b ùỵ Vy: nanken (X) = n(Y) [7] + TH3: Cả hết n H2 = n Cn H2n = n Cn H2n +2 = a = bmol Þ n Y = n Cn H2n +2 = a = b Vậy: n H2 (X) = nanken (X) = n Y [8] - Nếu phản ứng cộng H2 khơng hồn tồn cịn li c hai: xuc tac CnH2n + H2 ắắắ đCnH2n+2 t0 Ban đầu: a b Phản ứng: x x x Sau phản ứng: (a-x) (b-x) x nX = a + b nY = a – x + b – x + x = a + b – x = n X – x Þ x = n X – nY Nhận xét: Dù phản ứng xảy trường hợp ta ln có: n H phản ứng = nanken phản ứng = nankan = nX – nY [9] Hay : VH2 phản ứng = Vanken phản ứng = VX – VY Do toán cho số mol đầu nX số mol cuối nY ta sử dụng kêt để tính số mol anken phản ứng Nếu anken có số mol a, b cộng hiđro với hiệu suất h, ta thay hỗn hợp hai anken công thức tương đương: Ni Cn H 2n + H ắắ đ Cn H 2n+2 t0 Với: nanken ph¶n øng = n H ph¶n øng (a+b).h Chú ý: Không thể dùng phương pháp anken không cộng H2 với hiệu suất 2) Xét trường hợp hiđrocacbon X ankin Ankin cộng H2 thường cho ta hai sản phẩm xt CnH2n-2 + 2H2 ¾¾ [I] đ CnH2n+2 t0 xt CnH2n-2 + H2 ắắ [II] ® CnH2n t0 Nếu phản ứng khơng hồn tồn, hỗn hợp thu gồm chất: anken, ankan, ankin dư hiđro dư Ta có sơ đồ : CnH2n+2 CnH2n -2 Hỗn hợp khí X gồm H2 xúc tác, t0 CnH2n Hỗn hợp Y gồm CnH2n - dư H2 d­ NhËn xÐt: n H2 ph¶n øng Chun đề Hóa Học lớp 11 nX - nY / n ankin ph¶n øng Trang 100 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ { Ví dụ: Bài 1: Trong bình kín dung tích không đổi điều kiện chuẩn chưa etilen H2 có bột Ni xúc tác Đun nóng bình thời gian sau đưa bình nhiệt độ ban đầu ( 0oC) Cho biết tỉ khối hỗn hợp đầu hỗn hợp sau phản ứng so với H2 7,5 Phần trăm thể tích khí C2H6 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A 40% B 20% C 60% D 50% Bài giải: M X = 7,5.2 = 15; M Y = 9.2 = 18 Các yếu tố tốn khơng phụ thuộc vào số mol cụ thể chất số mol bị triệt tiêu trình giải Vì ta tự chọn lượng chất Để tốn trở nên đơn giản tính tốn, ta chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) Þ mX = mY = 15 (g) Dựa vào [3] [6] ta có: Þ n C2 H = - 15 n Y 15 = Þ n Y = n H2 (X) = = (mol) 18 18 = (mol) 6 Þ %VC2H6 = (1/6 : 5/6) 100% = 20% Chọn đáp án B Bài 2: Hỗn hợp khí X chứa H2 hai anken dãy đồng đẳng Tỉ khối X H2 8,3 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 83/6 Công thức phân tử hai anken phần trăm thể tích H2 X là: A C2H4 C3H6; 60% B C3H6 C4H8; 40% C C2H4 C3H6; 40% D C3H6 C4H8; 60% Bài giải: M X = 8,3.2 = 16,6; MY = 83 83 = Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) Þ mX = 16,6g Dựa vào [3] [6] ta có: 16,6 n Y 16,6.3 = Þ n Y = n H2 (X) = = 0,6(mol) 83 83 Þ n2 anken = 1- 0,6=0,4 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: Ta có: m2 anken = mX - m H = 16,6 – 0,6.2 = 15,4 (g) 15, = 38,5 Þ 14 n = 38,5 Þ < n = 2,75 < 0, 0,6 CTPT: C2H4 C3H6; %VH = ´ 100% = 60% Chọn A (X) Suy M 2anken = Bài 3: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là: A 25% B 20% C 50% D 40% Bài giải: M X = 3,75.4 = 15; M Y = 5.4 = 20 Tự chọn lượng chất, coi nX = mol Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 101 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Dựa vào [3] ta có: Dựa vào [9] ta có: nH ph¶n øng 15 n Y 15 = Þ nY = = 0,75mol ; 20 20 nanken ph¶n øng = nX - nY=1-0,75=0,25 mol Áp dụng sơ đồ đường chéo : a mol C2H4 (28) 15-2=13 a 13 b 13 M=15 b mol H2 (2) H= a=b=0,5 mol 28-15=13 0,25 ×100% = 50% Chọn C 0,5 Bài 4: (Đề TSĐH KB năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken là: A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X = 9,1.2 = 18,2; M Y = 13.2 = 26 Vì hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 nên Y anken Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol Þ mX = 18,2gam Dựa vào [3] [6] ta có: 18,2 n Y 18,2 = Þ n Y = n H2 (X) = = 0,7mol 26 26 Þ nanken = 1- 0,7=0,3 mol Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: 14n ×0,3 + 2ì0,7 =18,2 ị n = CTPT: C4H8 Vỡ cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Bài 5: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H2 3,4 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 34/6 Công thức phân tử ankin : A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X = 3,4.2 = 6,8; MY = 34 34 = Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon không no.Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) Þ mX = 6,8 (g) 6,8 n Y 6,8.3 = Þ nY = = 0,6 (mol) ; 34 34 Dựa vào [2] Þ n H = - 0,6 = 0,4 (mol) phan ung Dựa vào [3] ta có: Theo [1] nankin (X) = 1 n H2 phan ung = × 0,4 = 0,2 (mol) 2 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 102 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)× 0,2 + 2× (1- 0,2) = 6,8 Þ n = CTPT: C2H2 Chọn A Bài 6: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 8,96 lít 00C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng là: A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải: 8,96 = 0, (mol) 22,4 MX n Y n Y Dựa vào [3] ta có: d X/Y = = = = 0,75 Þ n Y = 0,3 (mol) M Y n X 0,4 Þ n H2phan ung = 0,4 - 0,3 = 0,1mol Chọn C nX = Bài : (Đề TSĐH khối A – 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m là: A 0,205 B 0,585 C 0,328 D 0,620 é Z : H d≠ , C2 H ìC2 H ,C2 H d≠ Br2 ,d ≠ ê ì0,02 mol C2 H Ni,to Xớ ắắắ đY ắắắđ ờ(0, 28 lit, d Z/ H2 = 10, 08) C H , H d ≠ 0,03 mol H ỵ ỵ ê ë Δm = m C2 H2d ≠ +m C2 H4 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY = Δm tăng + mZ 0,28 = 0,0125 (mol) 22,4 ị m Z = 0,0125ì 20,16 = 0,252 (gam) Ta có: 0,02.26 + 0,03.2= Δm +0,252 Þ Δm = 0,58 – 0,252= 0,328 gam Chọn C M Z = 10,08× = 20,16; n Z = Bài 8: Hỗn hợp khí X chứa H2 hiđrocacbon A mạch hở Tỉ khối X H2 4,6 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni biến thành hỗn hợp Y khơng làm màu nước brom có tỉ khối H2 11,5 Công thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Bài giải: M X = 4,6.2 = 9,2; M Y = 11,5.2 = 23 Vì hỗn hợp Y khơng làm màu nước Br2 nên Y khơng có hiđrocacbon khơng no Tự chọn lượng chất, chọn số mol hỗn hợp X mol (nX = mol) Þ mX = 9,2g 9,2 n Y 9,2 = Þ nY = = 0,4mol ; 23 23 Dựa vào [2] Þ n H = - 0,4 = 0,6 mol phan ung Dựa vào [3] ta có: Vậy A khơng thể anken nanken = n hiđro pư = 0,6 mol (vơ lý nX = mol) Þ loại C, D Ta thấy phương án A, B có CTPT có dạng CnH2n-2 Với cơng thức Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 103 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ 1 n H2 phan ung = ì 0,6 = 0,3mol ị n H2(A) = 1- 0,3 = 0,7 mol 2 Dựa vào khối lượng hỗn hợp X: (14n - 2)× 0,3 + 2× 0,7 = 9,2 Þ n = CTPT: C2H2 Chọn B nA (X) = Bài 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Niken nung nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng ta thu 5,20 lít hỗn hợp khí Y Các thể tích khí đo điều kiện Thể tích khí H2 Y A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D 5,20 lít Bài giải : Dựa vào [5] ta có : Vhiđrocacbon (Y) = Vhiđrocacbon (X) = 4,48 lít Þ Thể tích H2 Y là: 5,2 - 4,48=0,72 lít Chọn A Bài 10: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối H2 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng : A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài giải: 73 73 ´ = ; nX = mol = - 0,6 = 0,4mol Chọn B M X = 7,3.2 = 14,6; M Y = Dựa vào [2] [3] Þ nY = 0,6 mol; n H 2phan ung Bài 11: (Đề TSCĐ năm 2009) Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài giải: Vinylaxetilen: CH = CH - C º CH phân tử có liên kết p nX = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol; mX = 0,3.2 + 0,1.52 = 5,8 gam Þ mY = 5,8 gam 5,8 = 0,2 mol 29 Dựa vào [2] n H = 0,4 - 0,2 = 0,2mol bão hoà hết 0,2 mol liên kết p , lại 0,1.3 – 0,2=0,1 2phan ung M Y =29 Þ n Y = mol liên kết p phản ứng với 0,1 mol Br2 ị mBr2 = 0,1ì160 = 16 gam Chn D Bài 12: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C2H2, 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y gồm C2H6, C2H4, C3H8, C2H2 dư, C3H6 dư H2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là: A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài giải: Vì hàm lượng C, H A B nên để đơn giản tính tốn thay đốt B đốt A: C2H2 + 2,5O2 ® 2CO2 + H2 O 0,06 mol ® 0,12 0,06 C3H6 + 4,5O2 ® 3CO2 + 3H2O 0,05 ® 0,15 0,15 2H2 + O2 ® 2H2O 0,07 ® 0,07 Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 104 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Σn CO2 = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol; Σn H2O = 0,06 + 0,15 + 0,07 = 0,28mol Khối lượng bình tăng khối lượng CO2 khối lượng H2O Δm = 0,27× 44 + 0,28×18 =16,92 gam Chọn C Bài 13: Cho 1,904 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm H2 hai anken dãy đồng đẳng qua bột Ni, nung nóng hồn tồn thu hỗn hợp khí B, giả sử tốc độ hai anken phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B thu 8,712 gam CO2 4,086 gam H2O Công thức phân tử hai anken là: A C2H4 C3H6 B C4H8 C5H10 C C5H10 C6H12 D C3H6 C4H8 Bài giải nA = 1,904 : 22,4 = 0,085 (mol) n CO2 = 8,712 : 44 = 0,198 (mol) n H2O = 4,086 : 18 = 0,227 (mol) Vì hàm lượng C, H A B nên để đơn giản tính tốn thay đốt B đốt A: Cn H 2n + x 2H2 y + Suy 3n O2 ® nCO2 + nH 2O nx nx O2 → y= n H 2O - Þ x = nA - 2H2O y n CO2 = 0,227 – 0,198 = 0,029 (mol) n H2 = 0,085 – 0,029 = 0,056 (mol) Þ n = 0,198 : 0,056 = 3,53 Þ < n = 3,53 < Þ C3H6 C4H8 Chọn đáp án D DẠNG 3: ĐỐT CHÁY ANKEN { Phương pháp giải: Khi đốt cháy hay hỗn hợp hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng mà thu được: n CO = n H O nCO = 1,5n H O Các hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng anken hay xicloankan Ÿ Đốt cháy hỗn hợp ankan + anken (xicloankan) nCO > n H O 2 2 2 n anakn = n H 2O - nCO Ÿ Đốt cháy hỗn hợp anken + ankin (ankadien) nCO > n H O 2 n ankin = nCO - n H 2O DẠNG 4: NHẬN BIẾT ANKIN { Phương pháp giải: Hỗn hợp khí X (hidrocacbon no, hidrocacbon khơng no, khí khác) chậm qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu hỗn hợp khí Y Ta có: Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 105 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ n ank -1-in = n X - nY (n X > nnY ) mbình ­ = mank -1-in m¯ = mmuoiank -1-in DẠNG 5: ĐỐT CHÁY ANKIN { Phương pháp giải: Ÿ Nếu toán đốt cháy hay số hidrocacbon mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng thu được: n CO < n H O nO < 1,5nCO Các hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng ankin hay ankadien n hh = n H O - nCO nhh = 2(1,5n CO2 -nO2 ) Ÿ Đốt cháy hỗn hợp ankan + ankin (ankadien) anken + ankin (ankadien) + anken - Nếu nCO = n H O « nankin = nankan 2 2 2 2 - Nếu nCO < n H O « nankin < nankan 2 - Nếu nCO > n H O « nankin > nankan 2 Ÿ Đốt chay hỗn hợp anken + ankin (ankadien) n CO > n H O n ankin = nCO - n H O 2 2 VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & BÀI TẬP ANKEN Câu 1: Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3 Tên X A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D 2-etylbut-2-en Câu 2: Số đồng phân C4H8 A B C D Câu 3: Hợp chất C5H10 mạch hở có đồng phân cấu tạo ? A B C D 10 Câu 4: Hợp chất C5H10 có đồng phân anken ? A B C D Câu 5: Hợp chất C5H10 có đồng phân cấu tạo ? A B C D 10 Câu 6: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A ankin B ankan C ankađien D anken Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 106 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 7: Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có liên kết xích ma CTPT X A C2H4 B C4H8 C C3H6 D C5H10 Câu 8: Vitamin A cơng thức phân tử C20H30O, có chứa vịng cạnh khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đôi phân tử vitamin A A B C D Câu 9: Licopen, công thức phân tử C40H56 chất màu đỏ cà chua, chứa liên kết đôi liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hồn tồn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có A vịng; 12 nối đơi B vịng; nối đơi C vịng; nối đơi D mạch hở; 13 nối đôi Câu 10: Cho chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4); Những chất đồng phân ? A (3) (4) B (1), (2) (3) C (1) (2) D (2), (3) (4) Câu 11: Hợp chất sau có đồng phân hình học ? A 2-metylbut-2-en B 2-clo-but-1-en C 2,3- điclobut-2-en D 2,3- đimetylpent-2-en Câu 12: Những hợp chất sau có đồng phân hình học (cis-trans) ? CH3CH=CH2 (I); CH3CH=CHCl (II); CH3CH=C(CH3)2 (III); C2H5–C(CH3)=C(CH3)–C2H5 (IV); C2H5– C(CH3)=CCl–CH3 (V) A (I), (IV), (V) B (II), (IV), (V) C (III), (IV) D (II), III, (IV), (V) Câu 13: Cho chất sau: CH2=CHCH2CH2CH=CH2; CH2=CHCH=CHCH2CH3; CH3C(CH3)=CHCH2; CH2=CHCH2CH=CH2; CH3CH2CH=CHCH2CH3; CH3C(CH3)=CHCH2CH3; CH3CH2C(CH3)=C(C2H5)CH(CH3)2; CH3CH=CHCH3 Số chất có đồng phân hình học là: A B C D Câu 14: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp sau ? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng C Phản ứng cộng HX vào anken đối xứng B Phản ứng trùng hợp anken D Phản ứng cộng HX vào anken bất đối xứng Câu 15: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm sau sản phẩm ? A CH3-CH2-CHBr-CH2Br C CH3-CH2-CHBr-CH3 B CH2Br-CH2-CH2-CH2Br D CH3-CH2-CH2-CH2Br Câu 16: Anken C4H8 có đồng phân tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm hữu ? A B C D Câu 17: Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en D 2-metylpropen, cis -but-2-en xiclobutan Câu 18: Cho hỗn hợp tất đồng phân mạch hở C4H8 tác dụng với H2O (H+,to) thu tối đa sản phẩm cộng ? A B C D Câu 19: Có anken thể khí (đkt) mà cho anken tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm hữu ? A B C D Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 107 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) Câu 21: Anken thích hợp để điều chế ancol sau (CH3 CH2)3C-OH A 3-etylpent-2-en B 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 3,3- đimetylpent-1-en Câu 22: Hiđrat hóa hỗn hợp X gồm anken thu thu ancol X gồm A CH2=CH2 CH2=CHCH3 B CH2=CH2 CH3CH=CHCH3 C B D D CH3CH=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 Câu 23: Số cặp đồng phân cấu tạo anken thể khí (đkt) thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hoá tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol A B C D Câu 24: Số cặp đồng phân anken thể khí (đkt) thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hoá tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol là: A B C D Câu 25: Hợp chất X có CTPT C3H6, X tác dụng với dung dịch HBr thu sản phẩm hữu Vậy X là: A propen B propan C ispropen D xicloropan Câu 26: Hai chất X, Y có CTPT C3H6 C4H8 tác dụng với nước brom X, Y A Hai anken xicloankan vòng cạnh C Hai anken xicloankan vòng cạnh B Hai anken hai ankan D Hai anken đồng đẳng Câu 27: Có hai ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch brom nước có màu vàng nhạt Thêm vào ống thứ ml hexan ống thứ hai ml hex-1-en Lắc hai ống nghiệm, sau để yên hai ống nghiệm vài phút Hiện tượng quan sát là: A Có tách lớp chất lỏng hai ống nghiệm B Màu vàng nhạt không đổi ống nghiệm thứ C Ở ống nghiệm thứ hai hai lớp chất lỏng không màu D A, B, C Câu 28: Trùng hợp eten, sản phẩm thu có cấu tạo là: A (-CH2=CH2-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH=CH-)n D (-CH3-CH3-)n Câu 29: Oxi hoá etilen dung dịch KMnO4 thu sản phẩm là: A MnO2, C2H4(OH)2, KOH C K2CO3, H2O, MnO2 B C2H5OH, MnO2, KOH D C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2 Câu 30: X hỗn hợp gồm hiđrocacbon Đốt cháy X nCO2 = nH2O X gồm A 1xicloankan + anken B 1ankan + 1ankin C anken D A B C BÀI TẬP ANKADIEN VÀ ANKIN Câu 1: Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3 Tên X A isohexan B 3-metylpent-3-en C 3-metylpent-2-en D 2-etylbut-2-en Câu 2: Số đồng phân C4H8 A B C D Câu 3: Hợp chất C5H10 mạch hở có đồng phân cấu tạo ? A B C D 10 Câu 4: Hợp chất C5H10 có đồng phân anken ? A B C D Câu 5: Hợp chất C5H10 có đồng phân cấu tạo ? A B C D 10 Câu 6: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 108 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A ankin B ankan C ankađien D anken Câu 7: Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có liên kết xích ma CTPT X A C2H4 B C4H8 C C3H6 D C5H10 Câu 8: Vitamin A cơng thức phân tử C20H30O, có chứa vịng cạnh khơng có chứa liên kết ba Số liên kết đôi phân tử vitamin A A B C D Câu 9: Licopen, công thức phân tử C40H56 chất màu đỏ cà chua, chứa liên kết đơi liên kết đơn phân tử Hiđro hóa hồn tồn licopen hiđrocacbon C40H82 Vậy licopen có A vịng; 12 nối đơi B vịng; nối đơi C vịng; nối đơi D mạch hở; 13 nối đôi Câu 10: Cho chất sau: 2-metylbut-1-en (1); 3,3-đimetylbut-1-en (2); 3-metylpent-1-en (3); 3-metylpent-2-en (4); Những chất đồng phân ? A (3) (4) B (1), (2) (3) C (1) (2) D (2), (3) (4) Câu 11: Hợp chất sau có đồng phân hình học ? A 2-metylbut-2-en B 2-clo-but-1-en C 2,3- điclobut-2-en D 2,3- đimetylpent-2-en Câu 12: Những hợp chất sau có đồng phân hình học (cis-trans) ? CH3CH=CH2 (I); CH3CH=CHCl (II); CH3CH=C(CH3)2 (III); C2H5–C(CH3)=C(CH3)–C2H5 (IV); C2H5– C(CH3)=CCl–CH3 (V) A (I), (IV), (V) B (II), (IV), (V) C (III), (IV) D (II), III, (IV), (V) Câu 13: Cho chất sau: CH2=CHCH2CH2CH=CH2; CH2=CHCH=CHCH2CH3; CH3C(CH3)=CHCH2; CH2=CHCH2CH=CH2; CH3CH2CH=CHCH2CH3; CH3C(CH3)=CHCH2CH3; CH3CH2C(CH3)=C(C2H5)CH(CH3)2; CH3CH=CHCH3 Số chất có đồng phân hình học là: A B C D Câu 14: Áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trường hợp sau ? A Phản ứng cộng Br2 với anken đối xứng C Phản ứng cộng HX vào anken đối xứng B Phản ứng trùng hợp anken D Phản ứng cộng HX vào anken bất đối xứng Câu 15: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HBr, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm sau sản phẩm ? A CH3-CH2-CHBr-CH2Br C CH3-CH2-CHBr-CH3 B CH2Br-CH2-CH2-CH2Br D CH3-CH2-CH2-CH2Br Câu 16: Anken C4H8 có đồng phân tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm hữu ? A B C D Câu 17: Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en D 2-metylpropen, cis -but-2-en xiclobutan Câu 18: Cho hỗn hợp tất đồng phân mạch hở C4H8 tác dụng với H2O (H+,to) thu tối đa sản phẩm cộng ? A B C D Câu 19: Có anken thể khí (đkt) mà cho anken tác dụng với dung dịch HCl cho sản phẩm hữu ? A B C D Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 109 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) Câu 21: Anken thích hợp để điều chế ancol sau (CH3 CH2)3C-OH A 3-etylpent-2-en B 3-etylpent-3-en C 3-etylpent-1-en D 3,3- đimetylpent-1-en Câu 22: Hiđrat hóa hỗn hợp X gồm anken thu thu ancol X gồm A CH2=CH2 CH2=CHCH3 B CH2=CH2 CH3CH=CHCH3 C B D D CH3CH=CHCH3 CH2=CHCH2CH3 Câu 23: Số cặp đồng phân cấu tạo anken thể khí (đkt) thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hố tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol A B C D Câu 24: Số cặp đồng phân anken thể khí (đkt) thoả mãn điều kiện: Khi hiđrat hoá tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol là: A B C D Câu 25: Hợp chất X có CTPT C3H6, X tác dụng với dung dịch HBr thu sản phẩm hữu Vậy X là: A propen B propan C ispropen D xicloropan Câu 26: Hai chất X, Y có CTPT C3H6 C4H8 tác dụng với nước brom X, Y A Hai anken xicloankan vòng cạnh C Hai anken xicloankan vòng cạnh B Hai anken hai ankan D Hai anken đồng đẳng Câu 27: Có hai ống nghiệm, ống chứa ml dung dịch brom nước có màu vàng nhạt Thêm vào ống thứ ml hexan ống thứ hai ml hex-1-en Lắc hai ống nghiệm, sau để yên hai ống nghiệm vài phút Hiện tượng quan sát là: A Có tách lớp chất lỏng hai ống nghiệm B Màu vàng nhạt không đổi ống nghiệm thứ C Ở ống nghiệm thứ hai hai lớp chất lỏng không màu D A, B, C Câu 28: Trùng hợp eten, sản phẩm thu có cấu tạo là: A (-CH2=CH2-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH=CH-)n D (-CH3-CH3-)n Câu 29: Oxi hoá etilen dung dịch KMnO4 thu sản phẩm là: A MnO2, C2H4(OH)2, KOH C K2CO3, H2O, MnO2 B C2H5OH, MnO2, KOH D C2H4(OH)2, K2CO3, MnO2 Câu 30: X hỗn hợp gồm hiđrocacbon Đốt cháy X nCO2 = nH2O X gồm A 1xicloankan + anken B 1ankan + 1ankin C anken D A B C Chuyên đề Chuyên đề Hóa Học lớp 11 HIDROCACBON THƠM VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT Trang 110 Luyện thi môn Hóa tại: http://hoc68.com/ & BENZEN I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạo: Dãy đồng đẳng benzen: CTTQ dãy đồng đẳng benzen có là: CnH2n - (n ³ 6) Đồng phân; danh pháp: a) Danh pháp: CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Benzen Toluen(metyl benzen) 1,2–đimetylbenzen (o– xilen) 1,4 – đimetylbenzen(p– xilen) § Tên hệ thống: Tên nhóm ankyl + benzen b) Đồng phân : Từ C8H10 trở có đồng phân (mạch C vị trí nhóm ) Ví dụ: C8H10 có đồng phân CH3 CH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 Cấu tạo: Benzen có cấu trúc phẳng hình lục giác - Cấu tạo dùng: II Tính chất hóa học: Phản ứng thế: H a) Với halogen: Br Fe ,t + Br2 ắắắ đ + HBrư brombenzen Fe + Br2 ắắ ® + HBr (2- brom toluen o - brom toluen) + HBr (4- brom toluen p - brom toluen) b) Với axit nitrics/H2SO4 đ, t0 : Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 111 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ H NO2 o H SO4 ,t + HNO3 c ắắắắ + H2 O đ nitrobenzen o H SO4 ,t + HNO3 c ắắắắ đ + H2 O 2- nitrobenzen - nitrobenzen + H2O * Quy tắc thế: (sgk) c) Thế nguyên tử hiđro mạch nhánh: CH2 -Br CH2 -H o t + HBr ¾¾ ® Benzyl bromua Phản ứng cộng: Ni ,t o a) Vi H2 : C6H6 +3H2 ắắắ đ C6H12 as b) Vi Clo: C6H6 + Cl2 ắắđ C6H6Cl6 Phản ứng oxi hố: a) Oxi hố khơng hồn tồn: - Các đồng đẳng benzen có phản ứng cịn benzen khơng + Br2 + KMnO4 ® Khơng xảy + 2KMnO4 ® + 2MnO2 + KOH + H2O ® Dùng để phân biệt benzen đồng đẳng benzen b) Oxi hốhồn tồn:CnH2n – + 3n - O2 ® nCO2 + (n-3) H2O IV MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁC Stiren: C8H8 a Cấu tạo: Vinyl benzen b Tính chất hố học: § Với dung dịch Brom:C6H5 – CH = CH2 +Br2 (dd) ® C6H5 -CH Br– CH2Br xt ,t o , p § Với hiđro C6H5 –CH = CH2 + H2 ắắắ đ C6H5CH2 CH3 Đ phn ng trựng hp: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 112 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Naphtalen: C10H8 a Cấu tạo: - Cấu tạo: Được cấu tạo vòng benzen - Naphtalen có tính thăng hoa b Tính chất hố học: § Phản ứng thế: § Phản ứng cộng: Ni,150 C C10H8 + 2H2 ắắ ắắđ C10H12 (tetralin) Ni, 2000 C , 35 atm C10H12 + 3H2 ¾¾ ¾¾¾ ¾® C10H18 (đecalin) VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: XÁC ĐỊNH TÊN HOẶC CÔNG THỨC CẤU TẠO CHẤT { Phương pháp giải: Chú ý: + Vị trí nhánh số đánh vịng benzen cho tổng số vị trí tên gọi nhỏ CH3 CH2 CH3 Metylbenzen Etylbenzen CH3 CH3 1,6-dimetylbenzen CH3 CH3 1,2-dimetylbenzen + Khi vòng benzen có nhiều nhóm ankyl khác thứ tự gọi trước sau ưu tiên theo thứ tự chữ A, B, C…, CH3 CH2 CH3 CH3 1-etyl-2metylbenzen CH2 CH2 CH3 CH2 CH3 1-etyl-2-metyl-4-propylbenzen + Khi vịng benzen có nhiều nhóm ankyl giống ta thêm từ đi, tri, tetra…để 2, 3, nhánh giống Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 113 CH3 H3C 4 CH3 CH2 CH3 CH3 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 1,3-dietyl-2,4,5-trimetylbenzen 1-etyl-2,4-dimetylbenzen * Một số tập thám khảo CH3 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 CH3 H3C CH3 H3C CH3 CH3 CH3 OH NO2 O 2N CH3 CH3 CH2 NO2 CH3 H3C CH3 NO2 O 2N NO2 NO2 CH3 CH2 CH3 CH2 CH3 CH3 NO2 Cl - Mesitilen (1,3,5-trimetylbenzen) - p-xilen (1,4-đimetylbenzen) - Vinylbenzen (stiren) - Naphtalen - Biphenyl (phenylbenzen) - Phenylaxetilen (etinylbenzen) - Axit picric (2,4,6-trinitrophenol) - 1-etyl – 2,3 – đimetylbenzen - Thuốc nổ TNT (2,4,6-trinitrotoluen) - o-clotoluen DẠNG 2: NHẬN BIẾT { Phương pháp giải: * Nguyên tắc: Dựa vào tính chất riêng biệt chất, chất chất cần nhận biết có chất tác dụng với thuốc thử cho dấu hiệu quan sát + Các hiđrocacbon không no dễ dàng làm màu dung dịch brom dung dịch KMnO4 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 114 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ nhiệt độ thường + Các đồng đẳng benzen làm màu dung dịch KMnO4 đun nóng + Benzen kết hợp với clo ngồi ánh sáng tạo thành khói trắng… - Dựa vào thay đổi màu sắc hóa chất q trình phản ứng Ví dụ: Nhận biết chất nhãn sau: Benzen, toluen stiren Benzen toluen Stiren Brom (dd) - - Mất màu KMnO4, t0 - Mất màu Phương trình phản ứng minh họa CH CH2 CH CH2 + Br2 (Nâu đỏ) CH3 + 2KMnO4 t (màu tím) Br Br (không màu) COOK + KOH + 2MnO2 + H2O (kết tủa đen) (Hãy nhận biết chất nhãn sau) - Benzen, Toluen, stiren - Xiclohexan, stiren, axetilenbenzen DAÏNG 3: XÁC ĐỊNH CTPT X (KHI ĐỐT CHÁY) { Phương pháp giải: Loại 1: “a gam X + O2 H2O” CO2 + H2, ta phải biết thêm số liệu O2, CO2, * phương pháp chung cho dãy đồng đẳng benzen - Đặt công thức phân tử X: CnH2n-6 - Tính số mol chất liên quan (đề cho kiện) - Viết phương trình phản ứng, đặt số mol chất vừa tìm vào phương trình suy số mol chất X theo phương trình CnH2n-6 + 3n-2 O2 nCO2 + (n-3) H2O n n 2.n Theo phương trình ta có: nX = CO2 = H2O = O2 n n-3 3n Tính số mol X theo đề: nX = m a = M 14n - - Giải phương trình nX = nX ta tìm n (số nguyên tử cacbon X) Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13.8 gam chất hữu X đồng đẳng benzen thu 23.52 lít CO2 (đktc) Hãy xác định công thức phân tử X? Giải - Đặt công thức phân tử X là: CnH2n-6 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 115 - nCO2 - pt: CnH2n-6 + O2 - Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ 23,52 = = 1,05 (mol) 22,4 o t 1, 05 n 13,8 1,05 nX = = 14n - n nCO2 + (n-3) H2O 1,05 (mol) - Giải phương trình ta n = - Vậy X có công thức phân tử C7H8 Loại 2: “ gam X + O2 CO2 + H2O, biết số liệu CO2 H2O” (phương pháp chung cho dãy đồng đẳng benzen) - Đặt công thức phân tử X: CnH2n-6 - Tính số mol CO2 H2O - Viết phương trình phản ứng CnH2n-6 + 3n-2 O2 nCO2 + (n-3) H2O n n - Lập tỉ lệ số mol CO2 H2O CO = nH O n - - Giải phương trình ta tìm n (số nguyên tử cacbon X) Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn lượng ankyl benzen A thu 7,056 lít CO2 (đktc) 3,78 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A Giải - Đặt công thức phân tử A là: CnH2n-6 2 7,067 3,78 = 0,315 (mol), nH2O = = 0,21 (mol) 22,4 18 - nCO2 = - pt: CnH2n-6 + O2 t nCO2 + (n-3) H2O nCO n 0,315 Theo pt ta có: = = nH O n - 0,21 Giải phương trình ta n = Vậy X có cơng thức phân tử C9H12 - o 2 - DAÏNG 4: TOÁN HỖN HP { Phương pháp giải: A + X B T + Z, yêu cầu chung: Xác định lượng chất A B (Trong A, B, X, T, Z chất biết) Loại 1: T Z tạo thành từ A B tác dụng với X - Gọi x, y số mol hai chất A B - Viết phương trình phản ứng xảy - Từ số liệu đề thơng qua phương trình phản ứng ta lập hai phương trình theo x, y liên quan đến số liệu đề cho - Giải phương trình tìm x, y - Áp dụng công thức trả lời yêu cầu tốn Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 116 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp gồm benzen stiren phản ứng kết kết thúc thu 12,6 gam nước Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất Giải - Gọi x, y số mol benzen stiren 12,6 = 0,7(mol) 18 - nH2O = - C6 H6 + x - C8H8 + 10 O2 t y Theo đề ta có hpt: - 15 O2 o t 6CO2 + 3H2O 3x(mol) o 8CO2 + 4H2O 4y (mol) 78x + 104y = 18,2 3x + 4y = 0,7 - Ta có: mC H = 78 x 0,1 = 7,8 gam - => % C6H6 = 6 => x = 0,1 y = 0,1 7,8 x100% = 42,86% 18,2 % C8H8 = 100% - 42,86% = 57,14% Loại 2: T Z tạo thành từ A B tác dụng với X - Tìm số mol chất phản ứng tạo thành T Z - Viết phương trình phản ứng xảy - Từ số mol tìm ta suy số mol A B theo phương trình phản ứng, lượng chất cịn lại dùng phương pháp loại trừ ta tìm kết Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 18,2 gam hỗn hợp gồm benzen stiren phản ứng hoàn toàn với dung dịch Brom 1M Phản ứng kết thúc thấy có 100 ml dung dịch brom màu Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng chất Giải - nBrom = 0,1x1 = 0,1(mol) CH CH2 + Br2 CH CH2 Br - Br 0,1 (mol) 0,1 (mol) Ta có: mC6 H6 = 78 x 0,1 = 7,8 gam 7,8 => % C6H6 = x100% = 42,86% 18,2 % C8H8 = 100% - 42,86% = 57,14% DẠNG 5: TOÁN ĐỒNG ĐẲNG { Phương pháp giải: (Ví dụ A, B hai đồng đẳng kết tiếp dãy đồng đẳng benzen.) - Đặt công thức phân tử chất A: CaH2a-6 (a ≥ 6) - Đặt công thức phân tử chất B: CbH2b-6 (b ≥ 6) - Suy cơng thức trung bình: CnH2n-6 - Đặt điều kiện: a + = b a < n < b * Tới toán trở nên đơn giản, trở thành toán dạng Nhưng ý: Khi giải Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 117 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ n * Ví dụ n = 7,3 kết hợp điều kiện ta a = b = => A, B Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 14,5 gam hỗn hợp gồm ankyl benzen A B đồng đẳng nhau, phản ứng kết kết thúc thu 24,64 lít CO2 (đktc) Hãy xác định cơng thức phân tử A B Giải - Đặt công thức phân tử chất A: CaH2a-6 (a ≥ 6) - Đặt công thức phân tử chất B: CbH2b-6 (b ≥ 6) - Suy cơng thức trung bình: CnH2n-6 (Đặt điều kiện: a + = b a < n < b) 24,64 = 1,1(mol) 22,4 - nCO2 = - pt: CnH2n-6 + O2 - o t nCO2 + (n-3) H2O 1,1 n 14,5 1,1 nX = = 14n - n 1,1 (mol) Giải phương trình ta n = 73 Vậy a = 7, A công thức phân tử C7H8 b = 8, B công thức phân tử C8H10 VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & Câu 1: Trong phân tử benzen, nguyên tử C trạng thái lai hoá : A sp B sp2 C sp3 D sp2d Câu 2: Trong vòng benzen nguyên tử C dùng obitan p chưa tham gia lai hoá để tạo : A liên kết pi riêng lẻ B liên kết pi riêng lẻ C hệ liên kết pi chung cho C D hệ liên kết xigma chung cho C Câu 3: Trong phân tử benzen: A nguyên tử H C nằm mặt phẳng B nguyên tử H nằm mặt phẳng khác với mặt phẳng C C Chỉ có C nằm mặt phẳng D Chỉ có H mằm mặt phẳng Câu 4: Cho công thức : H (1) (2) (3) Cấu tạo benzen ? A (1) (2) B (1) (3) C (2) D (1) ; (2) (3) Câu 5: Dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung là: ³ A CnH2n+6 ; n ³ B CnH2n-6 ; n ³ C CnH2n-6 ; n D CnH2n-6 ; n ³ Câu 6: Công thức tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2a Đối với stiren, giá trị n a là: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 (3) Trang 118 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A B C D Câu 7: Công thức tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2a Đối với naptalen, giá trị n a là: A 10 B 10 C 10 D.10 Câu 8: Chất sau chứa vịng benzen ? A C10H16 B C9H14BrCl C C8H6Cl2 D C7H12 Câu 9: Chất sau khơng thể chứa vịng benzen ? A C8H10 B C6H8 C C8H10 D C9H12 Câu 10: Cho chất: C6H5CH3 (1) p-CH3C6H4C2H5 (2) C6H5C2H3 (3) o-CH3C6H4CH3 (4) Dãy gồm chất đồng đẳng benzen là: A (1); (2) (3) B (2); (3) (4) C (1); (3) (4) D (1); (2) (4) CH CH Câu 11: Chât cấu tạo sau có tên gọi ? A o-xilen B m-xilen C p-xilen D 1,5-đimetylbenzen Câu 12: CH3C6H2C2H5 có tên gọi là: A etylmetylbenzen B metyletylbenzen C p-etylmetylbenzen D p-metyletylbenzen Câu 13: (CH3)2CHC6H5 có tên gọi là: A propylbenzen B n-propylbenzen C iso-propylbenzen D đimetylbenzen Câu 14: iso-propyl benzen gọi là: A.Toluen B Stiren C Cumen D Xilen Câu 15: Cấu tạo 4-cloetylbenzen là: C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 Cl Cl A Cl B C D Câu 16: Ankylbenzen hiđrocacbon có chứa : A vịng benzen B gốc ankyl vòng benzen C gốc ankyl benzen D gốc ankyl vòng benzen Câu 17: Gốc C6H5-CH2- gốc C6H5- có tên gọi là: A phenyl benzyl B vinyl anlyl C anlyl Vinyl D benzyl phenyl Câu 18: Điều sau đâu khơng khí nói vị trí vịng benzen ? A vị trí 1, gọi ortho B vị trí 1,4 gọi para C vị trí 1,3 gọi meta D vị trí 1,5 gọi ortho Câu 19: Một ankylbenzen A có cơng thức C9H12, cấu tạo có tính đối xứng cao Vậy A là: A 1,2,3-trimetyl benzen B n-propyl benzen C iso-propyl benzen D 1,3,5-trimetyl benzen Câu 20: Một ankylbenzen A (C12H18) cấu tạo có tính đối xứng cao A là: A 1,3,5-trietylbenzen B 1,2,4-tri etylbenzen C 1,2,3-tri metylbenzen D 1,2,3,4,5,6-hexaetylbenzen Cl Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 119 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 21: C7H8 có số đồng phân thơm là: A B C D Câu 22: Ứng với công thức phân tử C8H10 có cấu tạo chứa vịng benzen ? A B C D Câu 23: Ứng với cơng thức C9H12 có đồng phân có cấu tạo chứa vịng benzen ? A B C D Câu 24: Số lượng đồng phân chứa vịng benzen ứng với cơng thức phân tử C9H10 A B C D Câu 25: A đồng đẳng benzen có cơng thức nguyên là: (C3H4)n Công thức phân tử A là: A C3H4 B C6H8 C C9H12 D C12H16 Câu 26: Cho chất (1) benzen ; (2) toluen; (3) xiclohexan; (4) hex-5-trien; (5) xilen; (6) cumen Dãy gồm hiđrocacbon thơm là: A (1); (2); (3); (4) B (1); (2); (5; (6) C (2); (3); (5) ; (6) D (1); (5); (6); (4) Câu 27: Hoạt tính sinh học benzen, toluen là: A Gây hại cho sức khỏe B Không gây hại cho sức khỏe C Gây ảnh hưởng tốt cho sức khỏe D Tùy thuộc vào nhiệt độ gây hại khơng gây hại Câu 28: Tính chất sau khơng phải ankyl benzen A Không màu sắc B Không mùi vị C Không tan nước D Tan nhiều dung môi hữu Câu 29: Phản ứng sau không xảy ra: A Benzen + Cl2 (as) B Benzen + H2 (Ni, p, to) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + HNO3 (đ) /H2SO4 (đ) Câu 30: Tính chất benzen ? A Dễ B Khó cộng C Bền với chất oxi hóa D Kém bền với chất oxi hóa Câu 31: Cho benzen + Cl2 (as) ta thu dẫn xuất clo A Vậy A là: A C6H5Cl B p-C6H4Cl2 C C6H6Cl6 D m-C6H4Cl2 Câu 32: Phản ứng chứng minh tính chất no; không no benzen là: A thế, cộng B cộng, nitro hoá C cháy, cộng D cộng, brom hố Câu 33: Tính chất khơng phải benzen A Tác dụng với Br2 (to, Fe) B Tác dụng với HNO3 (đ) /H2SO4(đ) C Tác dụng với dung dịch KMnO4 D Tác dụng với Cl2 (as) Câu 34: Benzen + X ® etyl benzen Vậy X A axetilen B etilen C etyl clorua D etan Câu 35: Tính chất khơng phải toluen ? A Tác dụng với Br2 (to, Fe) B Tác dụng với Cl2 (as) o C Tác dụng với dung dịch KMnO4, t D Tác dụng với dung dịch Br2 Câu 36: So với benzen, toluen + dung dịch HNO3(đ)/H2SO4 (đ): A Dễ hơn, tạo o – nitro toluen p – nitro toluen B Khó hơn, tạo o – nitro toluen p – nitro toluen C Dễ hơn, tạo o – nitro toluen m – nitro toluen D Dễ hơn, tạo m – nitro toluen p – nitro toluen Câu 37: Toluen + Cl2 (as) xảy phản ứng: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 120 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A Cộng vào vòng benzen B Thế vào vòng benzen, dễ dàng C Thế nhánh, khó khăn CH4 D Thế nhánh, dễ dàng CH4 as Câu 38: mol Toluen + mol Cl2 ắắđ A A là: A C6H5CH2Cl B p-ClC6H4CH3 C o-ClC6H4CH3 D B C Câu 39: Tiến hành thí nghiệm cho nitro benzen tác dụng với HNO3 (đ)/H2SO4 (đ), nóng ta thấy: A Khơng có phản ứng xảy B Phản ứng dễ benzen, ưu tiên vị trí meta C Phản ứng khó benzen, ưu tiên vị trí meta D Phản ứng khó benzen, ưu tiên vị trí ortho Câu 40: Khi vịng benzen có sẵn nhóm -X, nhóm thứ hai ưu tiên vào vị trí o- p- Vậy -X nhóm ? A -CnH2n+1, -OH, -NH2 B -OCH3, -NH2, -NO2 C -CH3, -NH2, -COOH D -NO2, -COOH, -SO3H Câu 41: Khi vịng benzen có sẵn nhóm -X, nhóm thứ hai ưu tiên vào vị trí m - Vậy X nhóm ? A -CnH2n+1, -OH, -NH2 B -OCH3, -NH2, -NO2 C -CH3, -NH2, -COOH D -NO2, -COOH, -SO3H H SO4 d Câu 42: mol nitrobenzen + mol HNO3 ắắắđ B + H2O B là: to A m-đinitrobenzen B o-đinitrobenzen C p-đinitrobenzen D B C Câu 43: C2H2 ® A ® B ® m-brombenzen A B là: A benzen ; nitrobenzen B benzen,brombenzen C nitrobenzen ; benzen D nitrobenzen; brombenzen Câu 44: Benzen ® A ® o-brom-nitrobenzen Công thức A là: A nitrobenzen B brombenzen C aminobenzen D o-đibrombenzen Chuyên đề &9 DẪN XUẤT HALOGEN VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT & DẪN XUẤT HALOGENCỦA HIĐROCACBON A LÝ THUYẾT I Định nghĩa, phân loại, đồng phân danh pháp Định nghĩa Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hiđrocacbon, thường gọi tắt dẫn xuất halogen Phân loại Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 121 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Dẫn xuất halogen no : CH3Cl, C2H5Br,… Dẫn xuất halogen không no : CH2= CH- Br, Dẫn xuất halogen thơm : C6H5Br, C6H5Cl,… Bậc halogen bậc cacbon liên kết với nguyên tử halogen II.Tính chất hố học 1/ Phản ứng ngun tử halogen nhóm - OH a/Dẫn xuất ankyl halogenua t0 R X + NaOH ắắđ R OH + NaX t0 C2H5 Br + NaOH ắắđ C2H5 OH + NaBr 2/ Phản ứng tách hiđro halogenua H 5OH ,t CH3 – CH2 – Br + KOH ắCắ ắắđ CH2 = CH2 + KBr + H2O ANCOL A LÝ THUYẾT I Định nghĩa, phân loại: Định nghĩa: Ancol nhứng HCHC phân tử có nhóm hiđroxyl (- OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no Ví dụ: CH3OH ; CH2 = CH – CH2 – OH Phân loại: - Ancol no, đơn chức, mạch hở có CTPT là: CnH2n + 1OH hay CnH2n + 2O (với n ³ 1) II Đồng phân, danh pháp: Đồng phân: Từ C3H8O có đồng phân + Đồng phân mạch cacbon + Đồng phân vị trí nhóm chức Ví dụ: C4H10O có đồng phân ancol Danh pháp : a) Tên thông thường: Tên gọi= ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic Ví dụ: C2H5OH : ancol etylic C6H5CH2OH : ancol benzylic b) Tên thay thế: Tên gọi= tên hiđrocacbon tương ứng mạch + số vị trí nhóm OH + ol Ví dụ: CH3 – CH2 – CH2- OH: ancol propylic hay propan – 1- ol CH3 – CH (OH) – CH2: ancol isopropylic hay propan – – ol III Tính chất vật lí: - Các ancol có nhiệt độ sơi cao hiđcacbon có phân tử khối đồng phân ete phân tử ancol có liên kêt hiđro ®Anh hưởng đến độ tan III Tính chất hố học: Phản ứng nguyên tử hiđro nhóm OH: a) Tính chất chung ancol: C2H5OH + Na ® 2C2H5ONa + H2 ­ TQ: 2ROH + Na ® 2RONa + H2 ­ b) Tính chất đặc trưng glixerol: 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 ® [C3H5 (OH)2O]2Cu +H2O Đồng (II) glixerat ®Phản ứng dùng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có nhóm OH cạnh phân tử Phản ứng nhóm OH: to a) Phản ứng với axit vô cơ: C2H5OH + HBr ắắ đ C2H5Br + H2O Chuyờn Húa Học lớp 11 Trang 122 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ b) Phản ứng với ancol: H SO4 d HOC2H5 ắắắđ C2 H5 - O - C2 H5 + H2 O 140o C Phản ứng tách H2O: H SO4 d OH ắắắđ CH2 = CH2 + H2O 170o C Phản ứng oxi hoá: a) Phản ứng oxi hố hồn tồn: C2H5OH + H – CH2 – CH2 CnH2n +2 + 3n O2® nCO2 + (n +1)H2O b) Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn: + CuO ,t o + CuO ,t o ancol bậc I ắắắắ ancol bc II ắắắắ đ anehit đ xeton + CuO ,t o ancol bc III ắắắắ đ khú bị oxi hố to Ví dụ: CH3 – CH2 – OH + CuO ắắ đ CH3 CHO + Cu + H2O to CH3 – CH OH– CH3 + CuO ¾¾ ® CH3 – CO – CH3 + Cu + H2O V Điều chế: Phương pháp tổng hợp: a) Etanol: từ etilen CH2 = CH2 + H2O ® CH3CH2OH b) Glixerol: - Glixerol sản xuất phương pháp thuỷ phân chất béo Phương pháp sinh hoá: từ tinh bột, đường enzim +H O (C6H5OH)n ¾¾¾ ® C2H5OH ® C6H12O6 ¾¾¾ t , xt PHENOL A LÝ THUYẾT I Định nghĩa, phân loại: Định nghĩa : Phenol HCHC phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vịng benzen Ví dụ: o II Phenol: Tính chất hoá học: a) Phản ứng nguyên tử hiđro nhóm OH: * Tác dụng với kim loại kiềm: C6H5OH + Na ® C6H5ONa + H2 ­ Natri phenolat * Tác dụng với bazơ: C6H5OH + NaOH ® C6H5ONa + H2O ® Phenol có tính axit, tính axit phenol yếu; dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím b) Phản ứng ngun tử hiđro vịng benzen: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 123 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ 2, 4, – tribrom phenol 2, 4, – trinitro phenol (axit picric) Điều chế: theo cách Cách 1: CH =CH -CH3 ắắắắắ đ H+ 1) O2 ắắắắ đ 2) ddH SO4 + Cỏch 2: + Br2 ắắắ đ Fe ,t o + NaOH ắắắđ to + HCl ắắắ đ ANDEHIT – XETON A LÝ THUYẾT A ANĐEHIT: I Định nghĩa, phân loại, danh pháp: Định nghĩa : Anđehit HCHC phân tử có nhóm CHO liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon (1) nguyên tử hiđro Ví dụ: H – CHO : anđhit fomic CH3 – CHO: anđhit axetic C6H5 – CHO: anđhit benzoic Phân loại: (sgk) - Có nhiều cách phân loại: (sgk) - Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức chung : CnH2n + 1CHO (với n ³ 0) CnH2n O (với n ³ 1) Danh pháp : a) Tên thông thường : Tên gọi= anđehit + tên axit tương ứng Ví dụ: CH3CHO axit tương ứng CH3COOH Anđehit axetic axit axetic HOC – CHO HOOC - COOH Anđehit oxalic axit oxatic b) Tên thay thế: Tên gọi= tên hiđrocacbon tương ứng mạch + al Ví dụ: HCHO : metanal CH3CHO : etanal CH3CH2CHO : propanal II Tính chất hố học: ,t Phản ứng cộng với hiđro :CH3CHO + H2 ¾ni¾ ¾ ® CH3 CH2 OH ,t TQ: R - CHO + H2 ắniắ ắ đ R CH2OH + Trong phản ứng R – CHO đóng vai trị chất oxi hố Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn: a) Với dd AgNO3/NH3 : Chun đề Hóa Học lớp 11 Trang 124 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ to HCHO + 2AgNO3 + H2O +3NH3 ắắ đ 2NH4NO3 + 2Ag¯ + HCOONH4 fomiat to TQ: R – CHO + 2AgNO3 + H2O +3NH3 ắắ đ 2NH4NO3 + 2Ag¯ + RCOONH4 t o , xt b) Phản ứng vi oxi: 2R CHO + O2 ắắắ đ 2RCOOH + Trong phản ứng R – CHO đóng vai trị chất khử § Nhận xét: Anđehit R – CHO vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá * Chú ý: Phản ứng tác dụng với dd AgNO3 /NH3 dùng để nhận biết anđehit III Điều chế: Từ ancol: oxi hố ancol bậc I ® anđehit to R CH2OH + CuO ắắ đ R CHO + H2O + Cu Từ hiđrocacbon: t o , xt a) Oxi hoá metan: CH4 + O2 ¾¾¾ ® HCHO + H2O t o , xt b) Oxi hố hồn tồn etilen:2CH2 = CH2 + O2 ¾¾¾ ® 2CH3CHO c) Từ C2H2 : HgSO4 H2O ¾¾¾ ® CH3CHO 80o C B XETON I Định nghĩa: Xeton HCHC mà phân tử có nhóm cacbon Ví dụ: CH3 – CO – CH3 : đimetyl xeton C6H5 : metylphenyl xeton Amoni CH º CH + liên kết trực tiếp với nguyên tử CH3 – CO – II Tính chất hố học: Ni ,t o + Tác dụng với H2 tạo ancol: CH3 – CO – CH3 + H2 ắắắ đ CH3 CH(OH) CH3 o ’ ’ Ni ,t TQ: R – CO – R + H2 ắắắ đ R CH(OH) R + Xeton không phản ứng với dd AgNO3 /NH3 III Điều chế: + CuO Từ ancol: ancol bậc II ¾¾¾ ® Xeton to o t CH3–CH(OH)–CH3 + CuO ¾¾ ® CH3–CH–CH3 + Cu + H2O o ” ’ t TQ: R CH(OH) R + CuO ắắ đ R – CO – R + Cu + H2O T hirocacbon: 1) O2 ắắắắắ đ 2) H 2O , H SO4 + CH3 – CO – CH3 AXIT CACBOXYLIC A LÝ THUYẾT I Định nghĩa, phân loại, danh pháp: Định nghĩa : Axit cacboxylic HCHC mà phân tử có nhóm cacboxyl (- COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử hiđro Ví dụ: H – COOH; CH3 – COOH; HOOC – COOH Phân loại: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 125 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ a) Axit no, đơn chức, mạch hở: - Dãy đồng đẳng axit no, đơn chức, mạch hở có cơng thức chung : CnH2n + 1COOH (với n ³ 0) CmH2m O2 (với m ³ 1) b) Axit không no, đơn chức, mạch hở: - Dãy đồng đẳng axit khơng no, đơn chức, mạch hở có cơng thức chung : CnH2n + – 2a COOH (với n ³ 2; a £ n) Danh pháp : a) Tên thay thế: Tên gọi= axit + tên hiđrocacbon no tương ứng với mạch chính+ oic Ví dụ: CH3COOH : axit etanoic HCOOH : axit metanoic CH3 – CH – CH2 – CH2 – COOH : axit – metyl pentanoic CH3 b) Tên thông thường: tên theo nguồn gơc stìm Ví dụ: CH3COOH : axit axetic HCOOH : axit fomic II Tính chất vật lí: - Các axit chất lỏng rắn - Nhiệt độ sôi axit tăng theo chiều tăng phân tử khối cao nhiệt độ sôi ancol khối lượng Nguyên nhân: liên kết hiđro phân tử axit bền phân tử ancol III Tính chất hố học: Tính axit: ¾¾ ® RCOO - + H+ a) Axit cacboxylic phân li thun nghch dung dch:RCOOH ơắ ắ b) Tỏc dụng với bazơ; oxitbazơ :CH3COOH + NaOH ® CH3 COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO ® (CH3 COO)2Zn + H2O c) Tác dụng với muối:CaCO3 + 2CH3COOH ® (CH3 COO)2Ca + CO2 ­ + H2O d) Tác dụng với kim loại trước hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại: 2CH3COOH + Zn ® (CH3 COO)2Zn + H2 Phản ứng nhóm – OH: t o , xt ắắắ đ RCOOR + H2O TQ: RCOOH + ROH ơắắ ắ Vớ d: CH3COOH + HO - C2H5 ® CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat + Phản ứng ancol với axit tạo thành este H2O gọi phản ứng este hoá + Phản ứng este hoá phản ứng thuận nghịch H2SO4 đặc làm xúc tác IV Điều chế: (CH3COOH) Phương pháp lên mem gim: t C2H5OH mengiam C2H5OH + O2 ắắắắ đ CH3COOH + H2O xt ,t o Oxi hoá anđehit axetic: CH3CHO + O2 ắắắ đ 2CH3COOH xt Oxi hoỏ ankan butan:2CH3CH2CH2CH3 + O2 ắắắắắ đ 4CH3COOH + 2H2O 180 C ,50 atm o Từ metanol: xt ,t o CH3OH + CO ắắắ đ CH3COOH õy l phương pháp sản xuất CH3COOH đại TOÁN VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL VÀ ANDEHIT Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 126 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ DẠNG : KHI GẶP DẠNG TOÁN ĐỐT CHÁY ANCOL - Khi đốt cháy ancol : n H2O > n CO2 ancol no n ancol cháy = n H2O – n CO2 VD : oxi hóa 0,6 gam ancol đơn chức oxi khơng khí, sau dẫn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình dựng dd KOH dư Khối lượng bình tăng 0,72, bình tăng 1,32 gam CTPT ancol A : A C2H6O B C3H8O C C4H10O D C5H12O Giải : Cách : tính mC; mH; mO thiết lập CT dang tong quát n CO2 = 1,32 / 44 = 0,03 n H2O = 0,72 / 18 = 0,04 n H2O > n CO2 ancol no đơn chức CnH2n + 2O n ancol cháy = n H2O - n CO2 = 0,04 -0,03 = 0,01 M = 14n+18 = 0,6/0,01 = 60 àn=3àB DẠNG 2: GIẢI TOÁN ĐỒNG ĐẲNG KẾ TIẾP BẰNG PP TRUNG BÌNH VD1: Đốt cháy a gam hh ancol X, Y dãy đồng đẳng ancol metylic thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tìm CTPT hai ancol Tính khối lượng a Giải : VD2: Hiđro hóa hồn tồn 14,6 gam hh andehit no, đơn chức, đồng đẳng thu 15,2 gam hh ancol Tìm CTPT anđehit Giải DẠNG : KHI CHO ANCOL TÁC DỤNG VỚI Na ; K - n H2 = ½ n ancol ancol đơn chức ngược lại Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 127 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ - n H2 = n ancol ancol hai chức ngược lại - m ancol + m Na = m muối + m H2 VD : Cho 0,1 mol ancol A tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 12 gam muối khan Xác định CTPT A Giải : Gọi CTTQ ancol R(OH)a R(OH)a + Na R(ONa)a + a/2 H2 1 a/2 0,1 0,1 0,1 àa=2 M R(ONa)a = 12/0,1 = 120 = MR + 2(23+16) MR = 42 = 12x + y x< 42/12 = 3, x y 30 18 C3H6(OH)2 DẠNG : PHẢN ỨNG TÁCH H2O TỪ ANCOL TẠO ANKEN Khi tách nước từ ancol no, đơn chức thành anken thì: n ancol = n anken Khi đốt ancol anken : n CO2 (ancol) = n CO2 (anken) VD : Chia a gam ancol etylic thành hai phần phần đốt cháy hồn tồn thu 3,36 lít CO2 phần tách nước hoàn toàn thành etilen Đốt cháy hết lượng etilen thu m gam H2O tính m Giải : n CO2 (ancol) = n CO2 (anken) = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol Mà với anken : n CO2 (anken)= n H2O (anken) = 0,15 mol m=0,15 18= 2,7 gam DẠNG : PHẢN ỨNG TÁCH H2O TỪ ANCOL TẠO ETE - Khi đun ancol ( H2SO4 đặc , 1400C) tính số ete thu theo cơng thức sau : Với a số ancol đem phản ứng - m ancol = m ete + m H2O VD : Đun nóng 132,8 gam hh ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc , 1400C thu hh ete có số mol có tổng khối lượng 111,2 gam Số mol ete : Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 128 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ DẠNG : KHI ĐỐT CHÁY ANĐEHIT NO ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ Khi đốt cháy andehit no, đơn chức mạch hở : n H2O = n CO2 Khi hiđro hóa andehit thành ancol, đốt cháy ancol + n CO2(ancol) = n CO2 (andehit) + n H2O (ancol) – n H2O (andehit) = n H2 (pư) VD : Đốt cháy hh hai andehit no đơn chức thu 0,25 mol CO2 Còn hidro hóa hồn tồn hh andehit cần 0,15 mol H2 thu hh hai ancol no đơn chức đốt cháy hồn tồn hh ancol khối lượng nước thu bao nhiêu? Giải : n CO2(ancol) = n CO2 (andehit)= 0,25 mol n H2O (ancol) = n H2O (andehit) + n H2 (pư) = 0,25 + 0,15 = 0,4 m H2O ( ancol) = 0,4 18 = 7,2 gam DẠNG : KHI ANĐEHIT THAM GIA PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG DẠNG : KHI CHO ANCOL ĐA CHỨC TÁC DỤNG VỚI Na, K , HCl DẠNG : HIỆU SUẤT VD :Tính khối lượng glucozo cần dùng để điều chế 0,1 lít C2H5OH ( d= 0,8 g/ml) với hiệu suất 80% Giải m ancol = 100.0,8 = 80gam n ancol= 1,74 C6H12O6 C2H5OH + CO2 0,87 1,74 Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 129 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ m glucozo = 0,87 180.100/80= 195,78 gam VD 2: Tính khối lượng nếp phải dùng để lên men(hiệu suất 50%) thu 460 ml ancol 500 Biết tinh bột nếp 80%, khối lượng riêng ancol 0,8 g/ml Cứ 100 ml ancol có 50 ml ancol ng chất 460 ml ?= 230 ml m ancol ng chất = 230 0,8 = 184 gam (C6H10O5)n n C6H12O6 2n C2H5OH 162 n g 92 n g ? 184 g m tinh bột cần = 184 162/92 100/50 = 648 g m nếp cần = 648 100/80=810g TOÁN VỀ PHENOL Xác định CTCT hợp chất phenol dựa vào số nhóm OH liên kết vào vòng benzen nhánh TQ: Cho H/C thơm A (không chứa axit , este) tác dụng với NaOH , Na Nếu A: - Có n nhóm OH vịng benzen m nhóm OH nhánh: 2R(OH)n+m + 2(n+m)Na ® 2R(ONa)n+m (n+m)H2 nH n + m = nA - m ® (n+m) số nhóm OH Chỉ có n nhóm OH vịng benzen phản ứng với NaOH R(OH)n+m + nNaOH ® R(OH)m(ONa)n + nH2O Từ phản ứng ta tìm n, tìm TỐN VỀ ANCOL DẠNG : Biện luận tìm CTPT ancol - Từ công thức đơn giản công thức thực nghiệm ta suy luận dựa vào công thức tổng quát ancol (no đơn chức, không no đơn chức, đa chức…) - Trong CTTQ: CxHyOz ta ln có: y £ 2x+2 y chẵn - Trong ancol đa chức số nhóm OH £ số C DẠNG : Phản ứng nguyên tử H nhóm OH Cho ancol hỗn hợp ancol tác dụng với Na,K tạo thành muối ancolat + H2 R(OH)n + nNa ® R(ONa)n + n/2H2 Dựa vào tổng số mol ancol H2 để xác định số nhóm chức nH nH ® Ancol đơn chức , = = ® Ancol chức nAncol nAncol Nếu nH2 ³ nA ncol ® Ancol đa chức , nH ® Ancol chức = nAncol Chú Ý: - nNa = 2nH2 Nếu kim loại kiềm dư chúng phản ứng tiếp với nước để tạo khí H2 - Sự dụng phương pháp : Tăng giảm khối lượng : 1mol Ancol ® 1mol muối tăng 22 gam Phương pháp bảo toàn khối lượng, Phương pháp trung bình DẠNG : Phản ứng tách H2O a Tách nước 1700C ® Anken - Nếu tách ancol ® 1anken ® ancol no đơn chức có C ³ - Nếu hỗn hợp ancol tách nước cho anken ® hỗn hợp ancol phải có 1ancol CH3OH 2ancol đồng phân Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 130 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ - Ancol bậc tách nước cho tối đa nhiêu anken Khi tách nước 1ancol ® 1anken ancol phải ancol bậc đối xứng Trong phản ứng tách H2O ® Anken: å nAncol = å nAnken = å nH 2O å mAncol = å mAnken + å mH 2O - Khi tách nước ancol số C khơng thay đổi, nên đốt ancol anken thu CO2 b Tách H2O tạo ete 1400C - Số ete thu tách n ancol å nAncol = å nAnken = å nH 2O n(n + 1) - å mAncol = å mEte + å mH 2O Khi ancol no đơn chức tách nước tạo thành ete đốt ete ta thu : nEte = nH2O – nCO2 Chú ý : Tách nước ancol X thu sản phẩm hữu Y Nếu Y < Y anken X Y dY/X >1 hay > Y ete X dY/X < hay DẠNG : Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn: Tác nhân oxi hóa CuO(t0), O2(xt) ] Ancol bậc ¾[O Andehit ¾® [O ] Ancol bậc ¾¾® Xeton Ancol bậc khơng bị oxi hóa - Trong phản ứng oxi hóa với CuO : Khối lượng bình CuO giảm = Khối lượng O CuO phản ứng n andehit đơn chức = nCuO = nO - Trong phản ứng Ancol no đơn chức : CnH2n+2O + CuO ® CnH2nO + Cu + H2O Thì 1mol ancol tao thành mol andehit xeton khối lượng tăng thêm gam - Thơng thường phản ứng oxi hóa khơng hồn toàn ancol(RCH2OH) thường thu hỗn hợp gồm Andehit (RCHO) , Axit (RCOOH) có, Ancol dư, H2O Dựa vào dự kiện toán mà ta xác định đại lượng cần thiết: + T/d Na: gồm ancol, axit, nước + T/d AgNO3/NH3 có andehit ( HCOOH có) + Phản ứng trung hòa (-OH) : co axit DẠNG : Phản ứng cháy No đơn chức : CnH2n+2O + 3n O2 ® nCO2 +(n+1)H2O nH2O > nCO2 ® nAncol = nH2O – nCO2 Số C = nCO2/nAncol 3n + - x O2 ® nCO2 +(n+1)H2O 3n - Khơng no đơn chức : CnH2nO + O2 ® nCO2 +nH2O No đa chức : CnH2n+2Ox nO2 pư = 3/2nCO2 + nCO2 = nH2O TOÁN VỀ AXIT CACBOXYLIC Dạng 1: Bài tập phản ứng trung hoà: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 131 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Phương pháp: - Với axit đa chức: t CTTQ R(COOH)x R(COOH)x + xNaOH ắ ắđ R(COONa)x + xH2O a ax a ax 2R(COOH)x + xBa(OH)2 ắ ắđ R2(COO)2xBax + 2xH2O a ax/2 a/2 ax - Với axit đơn chức ( x=1): Đặt CTTQ RCOOH RCOOH + NaOH ¾ ¾® RCOONa + H2O 2RCOOH + Ba(OH)2 ¾ ¾® (RCOO)2Ba + 2H2O • Nếu tốn cho hay hỗn hợp axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 theo tỉ lệ mol 2:1 axit đơn chức nNaOH = ( mmuối – maxit)/ 22 → x = nNaOH/ naxit nBa(OH)2 = (mmuối – maxit)/ 133 → x= nBa(OH)2/naxit • Lưu ý: + Nếu axit no, đơn chức, mạch hở ta đặt CTTQ CnH2n+1COOH ( n≥0) CmH2mO2 (m ≥1) + Axit fomic có phản ứng tráng bạc có nhóm chức anđehit phân tử + Khối lượng chất rắn sau phản ứng: mRắn = mmuối + mNaOH(Ba(OH)2) Dạng 1: Bài tập phản ứng trung hoà: Phương pháp: - Với axit a chc: t CTTQ R(COOH)x R(COOH)x + xNaOH ắ ắđ R(COONa)x + xH2O a ax a ax 2R(COOH)x + xBa(OH)2 ¾ ¾® R2(COO)2xBax + 2xH2O a ax/2 a/2 ax - Với axit đơn chức ( x=1): Đặt CTTQ RCOOH RCOOH + NaOH ắ ắđ RCOONa + H2O 2RCOOH + Ba(OH)2 ắ ắđ (RCOO)2Ba + 2H2O ã Nu bi toỏn cho hay hỗn hợp axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳng tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 theo tỉ lệ mol 2:1 axit đơn chức nNaOH = ( mmuối – maxit)/ 22 → x = nNaOH/ naxit nBa(OH)2 = (mmuối – maxit)/ 133 → x= nBa(OH)2/naxit • Lưu ý: + Nếu axit no, đơn chức, mạch hở ta đặt CTTQ CnH2n+1COOH ( n≥0) CmH2mO2 (m ≥1) + Axit fomic có phản ứng tráng bạc có nhóm chức anđehit phân tử + Khối lượng chất rắn sau phản ứng: mRắn = mmuối + mNaOH(Ba(OH)2) Dạng 3: Bài tập phản ứng este hoá: H SO4 RCOOH + ROH ơắ + H2O ; KC ắđ RCOOR [ RCOOR '][H O ] KC = [RCOOH ][R' OH ] AXIT CACBOXYLIC Ø Cho axit hữu tác dụng với kim loại hoạt động mạnh mà sinh nH = Chuyên đề Hóa Học lớp 11 naxit axit đơn Trang 132 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ chức Ø Nếu cho hai chất hữu X Y tác dụng với NaHCO3dư mà thu nCO2 = nhh phân tử chất hữu chứa nhóm ( - COOH) Ø Cho hai chất hữu X Y: X Y + NaHCO3 (dư) ® nCO2 = nhh X Y + Na (dư) ® nhh < nH < nhh => X, Y có chứa nhóm (-COOH) hai chất X Y phải có chứa nhóm (- OH) Ø n OH - phản ứng n axít = x Þ x số nhóm chức axít ( - COOH) VD1: Trung hịa hoàn toàn 1,76 gam axit đơn chức hữu X dung dịch NaOH vửa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,2 gam muối khan Tìm X HD giải: CTTQ X CxHyCOOH CxHyCOOH + NaOH ® CxHyCOONa + H2 O (12x + y + 45) gam (12x + y + 67) gam 1,76 gam 2,2 gam 12x + y + 45 12x + y + 67 Ta có tỉ lệ: = Þ 12x + y = 43 Þ y = 43 – 12x 1,76 2,2 Lập bảng biến thiên: x y 31 19 âm nhận Vậy X C3H7COOH VD2 : Trung hịa hồn tồn 11,25 gam axit hữu cần 500 ml NaOH 0,5M X : HD giải: CTTQ X R(COOH)x 500 Số mol NaOH = CM.V = 0, ´ = 0, 25 mol 1000 R(COOH)x + xNaOH ® R(COONa)x + xH2O (R + 45x) gam x mol 11,25 gam 0,25 mol R + 45x x Ta có tỉ l: = ị R = 0, x phải 11,25 0, 25 Vậy X có CT (COOH)2: axit oxalic VD3 : Trung hòa a mol axit hữu X cần 2a mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn thể tích axit X thu hai thể tích khí CO2 (cùng điều kiện) CTPT X là: HD giải: CTTQ X R(COOH)x R(COOH)x + xNaOH ® R(COONa)x + xH2O Trung hòa a mol X cần 2a mol NaOH Þ X có nhóm –COOH Đốt thể tích X ® thể tích khí CO2 Þ X có hai ngun tử C phân tử Vậy X HOOC–COOH: axit oxalic VD4 : Để trung hịa hồn tồn 4,12 gam hỗn hợp hai axit hữu đơn chức mạch hở đồng đẳng cần 500 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tìm CTPT hai axit tính khối lượng muối khan thu HD giải: CT chung hai axit CnH2n+1COOH 500 = 0, 05 mol 1000 CnH2n+1COOH + NaOH ® CnH2n+1COONa + H2O Số mol NaOH = CM.V = 0,1 ´ 0,05 mol ¬ 0,05 mol Chuyên đề Hóa Học lớp 11 0,05 mol Trang 133 Luyn thi mụn Húa ti: http://hoc68.com/ mhỗn hợp 4,12 = 82, đvc = 14n + 46 ị n = 2, nhỗn hợp 0, 05 Vy CTPT ca hai axit l C2H5COOH v C3H7COOH Ta cú: Mhỗn hợp = = Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta cú: mhỗn hợp + mNaOH = mmuối + mnước sinh ị mmuối = mhỗn hợp + mNaOH - mnước sinh = 4,12 + 0, 05 ´ 40 - 0, 05 ´18 = 5, 22 gam Ø Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương Ø Khi đốt cháy axit cacboxylic mà thu nCO2 = nH 2O axit axit no đơn chức VD1 : Đốt cháy hoàn toàn m gam axit đơn chức no mạch hở X thu (m – 0,25) gam CO2 (m – 3,5) gam nước Tìm X HD giải: CTTQ X CnH2nO2 đốt ắắ ắ đ nCO2 CnH2nO2 + nH2O (14n + 32) gam n 44 gam n.18 gam m gam (m – 0,25) gam (m – 3,5) gam n.44 n.18 Ta có tỉ lệ: = Þ m = 5, 75 gam m - 0, 25 m - 3, 14n + 32 n.44 14n + 32 n.44 Ta có tỉ lệ: = Û = Þ n =1 m m - 0, 25 5, 75 5, 75 - 0, 25 Vậy CTPT X CH2O2 hay HCOOH Þ câu A VD2 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai axit hữu đồng đẳng ta thu 6,6 gam 2,7 gam nước a) Tìm CTPT hai axit b) Khi cho 0,1 hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/amơniac khối lượng kết tủa thu được? 6, 2, HD giải: a) nCO2 = = 0,15 mol;nH2O = = 0,15 mol = nCO2 44 18 Þ hai axit axit đơn chức no mạch hở (kết câu 24) CT chung hai axit CnH2nO2 đốt CnH2nO2 ắắ ắ đ nCO2 + nH2O nhỗn hợp 0,1 = Þ n = 1, nCO2 n 0,15 Vậy CTPT HCOOH CH3COOH b) Gọi a, b số mol HCOOH CH3COOH Ta có: a + b = 0,1 mol a + 2b 0,1 Ta có: n = = 1, Þ a = b = = 0, 05 mol a+b Chỉ có HCOOH tham gia phản ứng tráng gương AgNO3 / amôniac HCOOH + Ag2O ắắắắắắ đ CO2 + H2O + 2Ag¯ t0 0,05 mol 0,1 mol Khối lượng bạc sinh là: 0,1 ´ 108 = 10,8 gam Ta có tỉ lệ: = Ø Khi đốt cháy axit cacboxylic không no (1 nối đôi C = C) đơn chức thì: naxit = nCO2 - nH 2O Ø Khi cho axit cacboxylic tác dụng dung dịch kiềm, cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn khan ý đến lượng kiềm dư hay khơng Ø Nếu cho axit cacboxylic X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH mà: Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 134 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ nNaOH : nX = 1:1 ® X axit đơn chức nNaOH > nX ® X axit đa chức Ø Khi cho axit cacboxylic mạch hở tác dụng với dung dịch brơm , hidrơ tỷ lệ n H2/n axit số liên kết p phân tử axit Khi chuyển hoá axit thành muối, biết khối lượng trước sau phản ứng nên dùng nhận xét tăng giảm khối lượng để tính số mol phản ứng VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & CHƯƠNG 8: Câu : Số đồng phân C4H9Br A B C D Câu 2: Số đồng phân dẫn xuất halogen bậc I có CTPT C4H9Cl A B C D Câu 3: Số đồng phân mạch hở (kể đồng phân hình học) chất có CTPT C3H5Br A B C D Câu 4: Một hợp chất hữu Z có % khối lượng C, H, Cl : 14,28% ; 1,19% ; 84,53% CTPT Z A CHCl2 B C2H2Cl4 C C2H4Cl2 D kết khác Câu 5: Dẫn xuất halogen khơng có đồng phân cis-trans A CHCl=CHCl B CH2=CH-CH2F C CH3CH=CBrCH3 D CH3CH2CH=CHCHClCH3 Câu 6: Danh pháp IUPAC dẫn xuất halogen có cơng thức cấu tạo : ClCH2CH(CH3)CHClCH3 A 1,3-điclo-2-metylbutan B 2,4-điclo-3-metylbutan C 1,3-điclopentan D 2,4-điclo-2-metylbutan Câu 7: Cho chất sau: C6H5CH2Cl ; CH3CHClCH3 ; Br2CHCH3 ; CH2=CHCH2Cl Tên gọi chất A benzyl clorua ; isopropyl clorua ; 1,1-đibrometan ; anlyl clorua B benzyl clorua ; 2-clopropan ; 1,2-đibrometan ;1-cloprop-2-en C phenyl clorua ; isopropylclorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en D benzyl clorua ; n-propyl clorua ; 1,1-đibrometan ; 1-cloprop-2-en Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 135 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 8: Cho dẫn xuất halogen sau : C2H5F (1) ; C2H5Br (2) ; C2H5I (3) ; C2H5Cl (4) thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi A (3)>(2)>(4)>(1) B (1)>(4)>(2)>(3) C (1)>(2)>(3)>(4) D (3)>(2)>(1)>(4) Câu 9: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dẫn xuất halogen CH2=CHCH2Cl, lắc nhẹ Hiện tượng xảy A Thốt khí màu vàng lục B xuất kết tủa trắng C khơng có tượng D xuất kết tủa vàng Câu 10: a Sản phẩm phản ứng tách HBr CH3CH(CH3)CHBrCH3 A 2-metylbut-2-en B 3-metylbut-2-en C 3-metyl-but-1-en.D 2-metylbut-1-en b Sản phẩm tạo thành cho 2-brombutan tác dụng với dung dịch KOH/ancol, đun nóng A metylxiclopropan B but-2-ol C but-1-en D but-2-en Câu 11: Đun nóng 13,875 gam ankyl clorua Y với dung dịch NaOH, tách bỏ lớp hữu cơ, axit hóa phần cịn lại dung dịch HNO3, nhỏ tiếp vào dd AgNO3 thấy tạo thành 21,525 gam kết tủa CTPT Y A C2H5Cl B C3H7Cl C C4H9Cl D C5H11Cl Câu 12: Sự tách hiđro halogenua dẫn xuất halogen X có CTPT C4H9Cl cho olefin đồng phân, X chất chất sau ? A n- butyl clorua B sec-butyl clorua C iso-butyl clorua D tert-butyl clorua Câu 13: Cho hợp chất thơm : ClC6H4CH2Cl + dung dịch KOH (loãng, dư, to) ta thu chất ? A HOC6H4CH2OH B ClC6H4CH2OH C HOC6H4CH2Cl D KOC6H4CH2OH Câu 14: Cho hợp chất thơm : ClC6H4CH2Cl + dung dịch KOH (đặc, dư, to, p) ta thu chất nào? A KOC6H4CH2OK B HOC6H4CH2OH C ClC6H4CH2OH D KOC6H4CH2OH Câu 15: Thủy phân dẫn xuất halogen sau thu ancol ? (1) CH3CH2Cl (2) CH3CH=CHCl (3) C6H5CH2Cl (4) C6H5Cl A (1), (3) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D.(1), (2), (3), (4) Câu 16: a Đun sôi dẫn xuất halogen X với nước thời gian, sau thêm dung dịch AgNO3 vào thấy xuất kết tủa X A CH2=CHCH2Cl B CH3CH2CH2Cl C C6H5CH2Br D A C b Đun sôi dẫn xuất halogen X với dung dịch NaOH lỗng thời gian, sau thêm dung dịch AgNO3 vào thấy xuất kết tủa X A CH2=CHCH2Cl B CH3CH2CH2Cl C C6H5CH2Cl D C6H5Cl Câu 17: Khi đun nóng dẫn xuất halogen X với dung dịch NaOH tạo thành hợp chất anđehit axetic Tên hợp chất X A 1,2- đibrometan B 1,1- đibrometan C etyl clorua D A B Câu 18: Hợp chất X có chứa vịng benzen có CTPT C7H6Cl2 Thủy phân X NaOH đặc (to cao, p cao) thu chất Y có CTPT C7H7O2Na Hãy cho biết X có CTCT ? A B C D Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: CH3 Br2/as X Br2/Fe, to Y dd NaOH Z NaOH n/c, to, p T X, Y, Z, T có cơng thức A p-CH3C6H4Br, p-CH2BrC6H4Br, p-HOCH2C6H4Br, p-HOCH2C6H4OH B CH2BrC6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-HOCH2C6H4Br, p-HOCH2C6H4OH C CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3C6H4OH, p-CH2OHC6H4OH D p-CH3C6H4Br, p-CH2BrC6H4Br, p-CH2BrC6H4OH, p-CH2OHC6H4OH Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 136 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau : CH4 → X → Y→ Z→ T → C6H5OH (X, Y, Z chất hữu khác nhau) Z A C6H5Cl B C6H5NH2 C C6H5NO2 D C6H5ONa Câu 21: X dẫn xuất clo etan Đun nóng X NaOH dư thu chất hữu Y vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Vậy X A 1,1,2,2-tetracloetan B 1,2-đicloetan C 1,1-đicloetan D 1,1,1-tricloetan Câu 22: Cho chất: CH3CH2CH2Cl (1); CH2=CHCH2Cl (2); C6H5Cl (3); CH2=CHCl (4); C6H5CH2Cl (5) Đun chất với dung dịch NaOH loãng, dư, sau gạn lấy lớp nước axit hố dung dịch HNO3, sau nhỏ vào dung dịch AgNO3 chất có xuất kết tủa trắng A (1), (3), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5) Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hố : Benzen ® A ® B ® C ® A axit picric B A phenylclorua B o –Crezol C Natri phenolat D Phenol Cl2 , 500 C NaOH Câu 24: Cho sơ phn ng : X ắ+ắ ắắđY ắ+ắ ắđ ancol anlylic X chất sau ? A Propan B Xiclopropan C Propen D Propin Mg, ete CO +HCl Câu 25: Cho sơ đồ sau : C2H5Br ¾¾ ¾ ¾® A ¾¾¾ ®B ¾¾¾® C C có cơng thức A CH3COOH B CH3CH2COOH C CH3CH2OH D CH3CH2CH2COOH Câu 26: Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, khơng thấy tượng Nhỏ từ từ vào etyl bromua, khuấy Mg tan dần thu dung dịch đồng Các tượng giải thích sau: A Mg khơng tan đietyl ete mà tan etyl bromua B Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành etyl magiebromua tan ete C Mg không tan đietyl ete tan hỗn hợp đietyl ete etyl bromua D Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C2H5Mg tan ete Câu 27: Cho sơ đồ: C6H6 ® X ® Y ® Z ® m-HOC6H4NH2 X, Y, Z tương ứng A C6H5NO2, m-ClC6H4NO2, m-HOC6H4NO2 B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HOC6H4NO2 C C6H5Cl, m-ClC6H4NO2, m-HOC6H4NO2 D C6H5Cl, C6H5OH, m-HOC6H4NO2 Câu 28: Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic A CnH2n + 2O B ROH C CnH2n + 1OH D Tất Câu 29: Công thức cơng thức ancol no, mạch hở xác ? A R(OH)n B CnH2n + 2O C CnH2n + 2Ox D CnH2n + – x (OH)x Câu 30: Đun nóng ancol X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu olefin Cơng thức tổng quát X (với n > 0, n nguyên) A CnH2n + 1OH B ROH C CnH2n + 2O D CnH2n + CH OH Câu 31: Tên quốc tế hợp chất có cơng thức CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 A 4-etyl pentan-2-ol B 2-etyl butan-3-ol C 3-etyl hexan-5-ol D 3-metyl pentan-2-ol Câu 32: Một ancol no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n CTPT ancol A C2H5O B C4H10O2 C C4H10O D C6H15O3 Câu 33: Ancol no, đơn chức có 10 nguyên tử H phân tử có số đồng phân A B C D Câu 34: Một ancol no đơn chức có %H = 13,04% khối lượng CTPT ancol A C6H5CH2OH B CH3OH C C2H5OH D CH2=CHCH2OH Câu 35: Một ancol no đơn chức có %O = 50% khối lượng CTPT ancol A C3H7OH B CH3OH C C6H5CH2OH D CH2=CHCH2OH Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 137 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 36: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18% ? A B C D Câu 37: Có đồng phân có cơng thức phân tử C4H10O ? A B C D Câu 38: Có ancol bậc III, có cơng thức phân tử C6H14O ? A B C D Câu 39: Có ancol thơm, cơng thức C8H10O ? A B C D Câu 40: Có ancol thơm, cơng thức C8H10O tác dụng với CuO đun nóng cho anđehit? A B C D Câu 41: Có ancol C5H12O tách nước tạo anken nhất? A B C D Câu 42: Số đồng phân ancol ứng với CTPT C5H12O A B C D Câu 43: Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox A B C D không xác định Câu 44: X ancol mạch hở có chứa liên kết đơi phân tử khối lượng phân tử X nhỏ 60 CTPT X A C3H6O B C2H4O C C2H4(OH)2 D C3H6(OH)2 Câu 45: A, B, D đồng phân có cơng thức phân tử C3H8O Biết A tác dụng với CuO đun nóng cho andehit, B cho xeton Vậy D A Ancol bậc III B Chất có nhiệt độ sơi cao C Chất có nhiệt độ sơi thấp D Chất có khả tách nước tạo anken Câu 46: X, Y, Z ancol liên tiếp dãy đồng đẳng, MZ = 1,875MX X có đặc điểm A Tách nước tạo anken B Hòa tan Cu(OH)2 C Chứa liên kết p phân tử D Khơng có đồng phân chức khác chức Câu 47: Ancol X đơn chức, no, mạch hở có tỉ khối so với hiđro 37 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng đến 180oC thấy tạo thành anken có nhánh X A propan-2-ol B butan-2-ol C butan-1-ol D 2metylpropan-2-ol Câu 48: Một ancol đơn chức X mạch hở tác dụng với HBr dẫn xuất Y chứa 58,4% brom khối lượng Đun X với H2SO4 đặc 170oC anken Tên X A pentan-2-ol B butan-1-ol C butan-2-ol D 2-metylpropan-2ol Câu 49: Một chất X có CTPT C4H8O X làm màu nước brom, tác dụng với Na Sản phẩm oxi hóa X CuO anđehit Vậy X A but-3-en-1-ol B but-3-en-2-ol C 2-metylpropenol D tất sai Câu 50: Bậc ancol A bậc cacbon lớn phân tử B bậc cacbon liên kết với nhóm -OH C số nhóm chức có phân tử D số cacbon có phân tử ancol Câu 51: Bậc ancol 2-metylbutan-2-ol Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 138 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A bậc B bậc C bậc D bậc Câu 52: Các ancol phân loại sở A số lượng nhóm OH B đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon C bậc ancol D Tất sở Câu 53: Các ancol (CH3)2CHOH ; CH3CH2OH ; (CH3)3COH có bậc ancol A 1, 2, B 1, 3, C 2, 1, D 2, 3, Câu 54: Câu sau ? A Hợp chất CH3CH2OH ancol etylic B Ancol hợp chất hữu phân tử nhóm -OH C Hợp chất C6H5CH2OH phenol D Tất Câu 55: Ancol etylic tan tốt nước có nhiệt độ sơi cao hẳn so với ankan dẫn xuất halogen có khối lượng phân tử xấp xỉ với A Trong hợp chất có ancol etylic tác dụng với Na B Trong hợp chất có ancol etylic có liên kết hiđro với nước C Trong hợp chất có ancol etylic có liên kết hiđro liên phân tử D B C Câu 56: A, B, C chất hữu có cơng thức CxHyO Biết % O (theo khối lượng) A 26,66% Chất có nhiệt độ sơi thấp số A, B, C A propan-2-ol B propan-1-ol C etylmetyl ete D propanal Câu 57: Ancol etylic có lẫn nước, dùng chất sau để làm khan ancol ? A CaO B CuSO4 khan C P2O5 D tất Câu 58: Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ? A Anđehit axetic B Etylclorua C Tinh bột D Etilen Câu 59: Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentan-3-ol phản ứng hiđrat hóa A 3,3-đimetyl pent-2-en B 3-etyl pent-2-en C 3-etyl pent-1-en D 3-etyl pent-3-en Câu 60: Hiđrat hóa 2-metyl but-2-en thu sản phẩm A 2-metyl butan-2-ol B 3-metyl butan-1-ol C 3-metyl butan-2-ol D 2-metyl butan-1-ol CHƯƠNG 9: Câu 1: Một anđehit có cơng thức tổng qt CnH2n + – 2a – m (CHO)m Các giá trị n, a, m xác định A n > 0, a ³ 0, m ³ B n ³ 0, a ³ 0, m ³ C n > 0, a > 0, m > D n ³ 0, a > 0, m ³ Câu 2: Có đồng phân cấu tạo C5H10O có khả tham gia phản ứng tráng gương ? A B C D Câu 3: Có xeton có cơng thức phân tử C5H10O ? A B C D Câu 4: Có đồng phân cấu tạo C6H12O tham gia phản ứng tráng gương ? A B C D Câu 5: Có ancol C5H12O tác dụng với CuO đun nóng cho anđehit ? A B C D Câu 6: CTĐGN anđehit no, đa chức, mạch hở C2H3O CTPT A C8H12O4 B C4H6O C C12H18O6 D C4H6O2 Câu 7: CTĐGN anđehit no, đa chức, mạch hở C2H3O Anđehit có số đồng phân A B C D Câu 8: (CH3)2CHCHO có tên Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 139 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ A isobutyranđehit B anđehit isobutyric C 2-metyl propanal D A, B, C Câu 9: CTPT ankanal có 10,345% H theo khối lượng A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO Câu 10: Anđehit A (chỉ chứa loại nhóm chức) có %C %H (theo khối lượng) 55,81 6,97 Chỉ phát biểu sai A A anđehit hai chức B A có đồng phân axit cacboxylic C A anđehit no D Trong phản ứng tráng gương, phân tử A cho electron Câu 11: Trong điều kiện nhiệt độ áp suất, lít anđehit A có khối lượng khối lượng lít CO2 A A anđehit fomic B anđehit axetic C anđehit acrylic D anđehit benzoic Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn p mol anđehit X q mol CO2 t mol H2O Biết p = q - t Mặt khác mol X tráng gương mol Ag X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A đơn chức, no, mạch hở C hai chức chưa no (1 nối đôi C=C) B hai chức, no, mạch hở D nhị chức chưa no (1 nối ba C≡C) Câu 13: Anđehit đa chức A cháy hoàn toàn cho mol CO2 - mol H2O = mol A A A anđehit no, mạch hở B anđehit chưa no C anđehit thơm D anđehit no, mạch vòng Câu 14: Đốt cháy anđehit A mol CO2 = mol H2O A A anđehit no, mạch hở, đơn chức B anđehit đơn chức, no, mạch vịng C anđehit đơn chức có nối đơi, mạch hở D anđehit no chức, mạch hở Câu 15: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A no, hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 16: Cho chất : HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2/H2O, dung dịch Br2/CH3COOH a Số chất phản ứng với (CH3)2CO điều kiện thích hợp A B C D b Số chất phản ứng với CH3CH2CHO điều kiện thích hợp A B C D Câu 17: CH3CHO tạo thành trực tiếp từ A CH3COOCH=CH2 B C2H2 C C2H5OH D Tất Câu 18: Q trình sau khơng tạo anđehit axetic ? A CH2=CH2+ H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH3COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) D CH3CH2OH + CuO (t0) Câu 19: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 20: Một axit cacboxylic có cơng thức tổng qt CnH2n + – 2a – m (COOH)m Các giá trị n, a, m xác định A n > 0, a ³ 0, m ³ B n ³ 0, a ³ 0, m ³ C n > 0, a > 0, m > D n ³ 0, a > 0, m ³ Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 140 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ Câu 21: A axit no hở, công thức CxHyOz Chỉ mối liên hệ A y = 2x-z +2 B y = 2x + z-2 C y = 2x D y = 2x-z Câu 22: A axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức CxHyOz Chỉ mối liên hệ A y = 2x B y = 2x + 2-z C y = 2x-z D y = 2x + z-2 Câu 23: Axit khơng no, đơn chức có liên kết đơi gốc hiđrocacbon có cơng thức phù hợp A CnH2n+1-2kCOOH ( n ³ 2) B RCOOH ³ C CnH2n-1COOH ( n 2) D CnH2n+1COOH ( n ³ 1) Câu 24: Axit cacboxylic A có cơng thức đơn giản C3H4O3 A có cơng thức phân tử A C3H4O3 B C6H8O6 C C18H24O18 D C12H16O12 Câu 25: CTĐGN axit hữu X CHO Đốt cháy mol X thu mol CO2 CTCT X A CH3COOH B CH2=CHCOOH C HOOCCH=CHCOOH D Kết khác Câu 26: Một axit no A có CTĐGN C2H3O2 CTPT axit A A C6H9O6 B C2H3O2 C C4H6O4 D C8H12O8 Câu 27: C4H6O2 có số đồng phân mạch hở thuộc chức axit A B C D tất sai Câu 28: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở phân nhánh (A) có % O (theo khối lượng) 37,2 Chỉ phát biểu sai A A làm màu dung dịch brom B A nguyên liệu để điều chế thủy tinh hữu C A có đồng phân hình học D A có hai liên p phân tử Câu 29: Axit hữu A có thành phần nguyên tố gồm 40,68% C ; 54,24% O Để trung hòa 0,05 mol A cần 100ml dung dịch NaOH 1M CTCT A A HOOCCH2CH2COOH B HOOCCH(CH3)CH2COOH C HOOCCH2COOH D HOOCCOOH Câu 30: Hợp chất CH3CH2(CH3)CH2CH2CH(C2H5)COOH có tên quốc tế A axit 2-etyl-5-metyl hexanoic B axit 2-etyl-5-metyl nonanoic C axit 5-etyl-2-metyl hexanoic D tên gọi khác Câu 31: Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ A 2% →5% B 5→9% C 9→12% D 12→15% Câu 32: Axit axetic tác dụng với dung dịch ? A natri etylat B amoni cacbonat C natri phenolat D Cả A, B, C Câu 33: Trong dãy đồng đẳng axit đơn chức no, HCOOH axit có độ mạnh trung bình, cịn lại axit yếu (điện li khơng hồn tồn) Dung dịch axit axetic có nồng độ 0,001 mol/l có pH A < pH < B < C D 10-3 Câu 34: Độ điện li dung dịch CH3COOH 0,1M ; CH3COOH 0,01M HCl xếp theo thứ tự tăng dần A CH3COOH 0,01M < HCl < CH3COOH 0,1M B CH3COOH 0,01M < CH3COOH 0,1M < HCl C HCl < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M D CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M < HCl Câu 35: Thứ tự xếp theo tăng dần tính axit CH3COOH ; C2H5OH ; CO2 C6H5OH A C6H5OH < CO2 < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOH < C6H5OH < CO2 < C2H5OH Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 141 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ C C2H5OH < C6H5OH < CO2 < CH3COOH D C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH < CO2 Câu 36: Cho axit ClCH2COOH , BrCH2COOH, ICH2COOH, dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D BrCH2COOH < ClCH2COOH < ICH2COOH Câu 37: Giá trị pH axit CH3COOH, HCl, H2SO4 xếp theo thứ tự tăng dần A H2SO4, CH3COOH, HCl B CH3COOH, HCl , H2SO4 C H2SO4, HCl, CH3COOH D HCl, CH3COOH, H2SO4 Câu 38: Trong phản ứng este hóa ancol axit hữu cân chuyển dịch theo chiều thuận ta A dùng chất háo nước để tách nước B chưng cất để tách este C cho ancol dư axit dư D tất Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mol CO2 = mol H2O X gồm A axit đơn chức, axit đa chức B axit no, axit chưa no C axit đơn chức no mạch vòng D axit no, mạch hở đơn chức Câu 40: Để trung hòa 0,2 mol hỗn hợp X gồm axit cacboxylic cần 0,3 mol NaOH X gồm có A axit dãy đồng đẳng B axit đơn chức, axit hai chức C axit đa chức D axit đơn chức, axit đa chức Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn axit cacboxylic A lượng vừa đủ oxi hỗn hợp (khí hơi) có tỉ khối so với H2 15,5 A axit A đơn chức no, mạch hở B đơn chức có nối đơi (C = C), mạch hở C đa chức no, mạch hở D axit no,mạch hở, hai chức, Câu 42: Đốt cháy hết thể tích axit A thu thể tích CO2 đo điều kiện, A A HCOOH B HOOCCOOH C CH3COOH D B C Câu 43: Có thể điều chế CH3COOH từ A CH3CHO B C2H5OH C CH3CCl3 D Tất Câu 44: Cho chất : CaC2 (I), CH3CHO (II), CH3COOH (III), C2H2 (IV) Sơ đồ chuyển hóa để điều chế axit axetic A I ® IV ® II ® III B IV ® I ® II ® III C I ® II ® IV ® III D II ® I ® IV ® III Câu 45: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 46: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3CH2Cl + KCN → X (1); X + H3O+ (đun nóng) → Y(2) Cơng thức cấu tạo X, Y A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2CHO C CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 Câu 47: Chất có nhiệt độ sôi cao A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C2H6 Câu 48: Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ? C2H5OH HCOOH CH3COOH A 118,2oC 78,3oC100,5oC B 118,2oC 100,5oC 78,3oC Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 142 Luyện thi mơn Hóa tại: http://hoc68.com/ C 100,5oC 78,3oC118,2oC D 78,3oC 100,5oC 118,2oC Câu 49: Chỉ thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất ? A CH3CHO; C2H5OH ; CH3COOH C C2H5OH ; CH3COOH ; CH3CHO B CH3CHO ;CH3COOH ; C2H5OH D CH3COOH ; C2H5OH ; CH3CHO Câu 50: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần A CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl B C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH C C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 143 ... M Na2 HPO4 0,1 0,1 = Chuyên đề Hóa Học lớp 11 0,2 0,2 0,1 0,1 Trang 40 VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM & Câu 1: Điểm giống N2 CO2: A Đều tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C Đều khơng trì cháy sống... photpho Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 44 b) c) d) e) A b, e Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng Photpho có cơng thức hóa trị... thủy tinh sứ Chuyên đề Hóa Học lớp 11 Trang 49 VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP & DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM CACBON - SILIC { Phương pháp giải: § Cần nắm kiến thức tính chất hố học, phương